2025年中考化學試卷

(本卷共16小題，滿分45分，考試用時40分鐘)

本卷可能用到相對原子質量：H-1Zn-65Cl-35.5Fe-56O-16C-12Mg-24Cu-64

S-32

一、選擇題(共10小題，每小題1.5分，共15分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是

符合題目要求的)

1.“美麗中國我先行”，下列不符合該主題的是

A.在餐廳使用一次性餐具B.使用新能源汽車

生活中垃圾分類污水處理達標后排放

C.D.

【答案】A

【解析】

【詳解】A、使用一次性餐具會產生大量難以降解的垃圾（如塑料），加劇“白色污染”，浪費資源且增加

環境負擔，故A符合題意；

B、使用新能源汽車，可以減少化石燃料使用和尾氣排放，降低空氣污染，故B不符合題意；

C、垃圾分類可以提高資源利用率，減少污染和填埋或焚燒壓力，故C不符合題意；

D、污水處理達標后排放，可防止水體污染，保護水資源，故D不符合題意。

故選A。

2.下面化學用語表示正確的是

2

A.鋅：znB.氯化鈣：CaCl2C.鎂離子：MgD.四個磷原子：P4

【答案】B

【解析】

【詳解】A、根據元素符號的書寫方法，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫，則鋅元素符號為Zn，故

選項化學用語表示不正確；

B、氯化鈣中鈣元素的化合價為+2，氯元素的化合價為-1，其化學式為CaCl2，故選項化學用語表示正確；

C、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負

符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，則鎂離子可

表示為Mg2+，故選項化學用語表示不正確；

D、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，

則四個磷原子可表示為4P，故選項化學用語表示不正確。

故選B。

3.牡丹花含甘氨酸、維C、纖維素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，下列說法錯誤的是

A.每個甘氨酸分子(化學式C2H5NO2)由10個原子構成

B.維CC6H8O6各原子質量比為3:4:3

纖維素CHO的元素質量分數最大

C.6105nO

D.A-亞麻酸甘油酯C57H92O6含有3種元素

【答案】B

【解析】

【詳解】A、每個甘氨酸分子(化學式C2H5NO2)由2個碳原子、5個氫原子、1個氮原子、2個氧原子，共

2+5+1+2=10個原子構成，故A不符合題意；

B、維生素C（C6H8O6）中碳、氫、氧三種原子的質量比為126:18:1669:1:12，故B符合

題意；

C、纖維素[(C6H10O5)n]中碳、氫、氧三種元素質量比為126n:110n:516n36:5:40，則其中

氧元素的質量分數最大，故C不符合題意；

D、A-亞麻酸甘油酯（C57H92O6）是由碳、氫、氧三種元素組成，故D不符合題意。

故選B。

4.碳酸乙二酯C3H4O3可用于生產可降解塑料，我國未來科學工作者以CO2為主要原料合成C3H4O3

的過程如圖所示，下列說法正確的是

A.反應前后分子種類不變

B.反應后催化劑質量減小

C.參與反應的CO2與C2H4O質量比為1:1

D.保持CO2化學性質的最小粒子是碳原子與氧原子

【答案】C

【解析】

【詳解】A、化學反應前后，分子種類改變，故A錯誤；

B、根據催化劑的定義可知，催化劑的質量在化學反應前后不變，故B錯誤；

C、由圖可知，該反應為二氧化碳和C2H4O在催化劑作用下反應生成C3H4O3，反應的化學方程式為

催化劑

CO2C2H4OC3H4O3，參與反應的CO2與C2H4O質量比為

12162:122141644:441:1，故C正確；

D、由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小微粒。二氧化碳是由二氧化碳分子構成，則保持

CO2化學性質的最小粒子是二氧化碳分子，故D錯誤。

故選C。

5.下表中，陳述1和陳述2完全正確且相關聯的是

陳述1陳述2

A潛水時需要攜帶氧氣瓶氧氣具有助燃性

B銅和硝酸銀反應生成銀銅的金屬活動性比銀強

稀硫酸灑到大理石地面生成氣實驗室用稀硫酸和大理石制取二氧化

C

體碳

D水結成冰后停止流動結冰后，水分子停止運動

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A、潛水時攜帶氧氣瓶，是因為氧氣可供呼吸，與助燃性無關，故選項不符合題意；

B、銅和硝酸銀反應生成銀，說明銅的金屬活動性比銀強，故選項符合題意；

C、稀硫酸和大理石反應產生微溶物硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面，阻止反應進一步進行，因此實驗室不能用

稀硫酸和大理石制取二氧化碳，故選項不符合題意；

D、水結成冰后，水分子仍然在不斷運動，故選項不符合題意。

故選B。

6.海洋資源是我國珍貴的自然資源，如圖是海水的主要成分，箭頭表示不同物質間能轉換，下列關于海水

資源利用過程錯誤的是

A.①可以通過蒸發實現

B.②所需的設備需要抗腐蝕性能強

C.③中低鈉食鹽含有的KCl可以補充人體中的K元素

D.若④的產物只有兩種單質，則另一種生成物為Cl2

【答案】A

【解析】

【詳解】A、步驟①是將海水轉化為淡水，可以通過蒸餾實現。如果只是蒸發海水，海水中的水蒸發為水蒸

氣，擴散至空氣中，不能直接得到淡水，必須將水蒸氣冷凝才能得到淡水，選項A錯誤；

B、步驟②中涉及到海水中的物質轉化，海水具有一定的腐蝕性，所以所需的設備需要抗腐蝕性能強，選項

B正確；

C、K是對人體健康有重要作用的常量元素，③中低鈉食鹽含有的KCl可以補充人體中的K元素，選項C

正確；

D、④中反應物氯化鎂是由鎂和氯元素組成的，若④的產物只有兩種單質，根據化學反應前后元素種類不變，

這兩種單質必須是鎂和氯氣（Cl2），選項D正確。

故選A。

和是兩種常見的氮肥，二者溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

7.NH42SO4NH4Cl

的溶解度比的溶解度小

A.NH4ClNH42SO4

將℃的飽和溶液升溫至℃，溶質質量分數會增大

B.20NH42SO480

C.40℃時NH4Cl飽和溶液質量分數為45.8%

℃時將加入水中，會形成不飽和溶液

D.8094.1gNH42SO4200g

【答案】D

【解析】

【詳解】A、比較溶解度大小需指明溫度，未指明溫度時，不能直接說NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解

度小，該選項錯誤；

B、(NH4)2SO4的溶解度隨溫度升高而增大，將20℃的飽和(NH4)2SO4溶液升溫至80℃，(NH4)2SO4溶解度增

溶質質量

大，溶液由飽和變為不飽和，但溶質、溶劑質量不變，根據溶質質量分數=×100%，

溶質質量+溶劑質量

溶質質量分數不變，該選項錯誤；

45.8g

C、40℃時NH4Cl的溶解度是45.8g，其飽和溶液質量分數為×100%31.4%45.8%，該選

100g+45.8g

項錯誤；

D、80℃時(NH4)2SO4的溶解度是94.1g，即該溫度下100g水中最多溶解94.1g(NH4)2SO4，那么200g水中最

多溶解188.2g(NH4)2SO4，將94.1g(NH4)2SO4加入200g水中，形成不飽和溶液，該選項正確。

故選D。

8.下圖為探究燃燒條件的微型實驗裝置示意圖，實驗前先通入CO2至充滿裝置再往燒杯中加熱水。下列說

法正確的是

A.加入熱水后，白磷未燃燒，是因為溫度未達到白磷著火點

B.推動注射器活塞，白磷燃燒，紅磷仍不燃燒，說明燃燒需要可燃物

C.白磷燃燒時再通入CO2，白磷停止燃燒，說明隔絕O2可滅火

D.本實驗制備O2需要的反應物有2種

【答案】C

【解析】

【詳解】A、加入熱水后，白磷未燃燒，是因為裝置內先通入CO2，白磷沒有與氧氣接觸，而不是溫度未達

到著火點（白磷著火點40℃，熱水80℃），該選項錯誤；

B、推動注射器活塞，H2O2在MnO2催化下分解產生O2，白磷燃燒，紅磷仍不燃燒（著火點240℃），說明

燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，而不是說明燃燒需要可燃物（白磷和紅磷都是可燃物），該選項錯誤；

C、白磷燃燒時再通入CO2，隔絕了氧氣，白磷停止燃燒，說明隔絕O2可滅火，該選項正確；

D、本實驗制備O2是H2O2在MnO2催化作用下分解，MnO2是催化劑，不是反應物，反應物只有H2O2一種，

該選項錯誤。

故選C。

9.下列實驗中能達到相應實驗目的的是

實驗方法

A．除去鐵釘表面的鐵銹加入過量稀硫酸

B．除去CO2中少量的O2用燃著的木條

加水觀察是否溶

C．鑒別碳粉和MnO2

解

D．檢驗NaOH溶液是否變

加入過量HCl

質

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A、鐵銹主要成分是Fe2O3，Fe2O3與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，可除去鐵銹，但過量稀硫酸會繼

續與鐵反應，腐蝕鐵釘，不能達到只除去鐵銹的目的，該選項錯誤；

B、CO2不支持燃燒，大量存在時會使燃著的木條熄滅，不能用燃著的木條除去CO2中少量的O2，該選項

錯誤；

C、碳粉和MnO2都難溶于水，加水觀察是否溶解無法鑒別二者，該選項錯誤；

D、NaOH溶液變質是與空氣中CO2反應生成Na2CO3，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，加入過量HCl，

若有氣泡產生，說明發生反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，溶液中存在Na2CO3，即NaOH溶

液已變質，能達到檢驗目的，該選項正確。

故選D。

10.如圖1通過針筒改變試管內壓強，圖2為pH值隨氣壓變化的關系，下列說法錯誤的是

A.pH隨氣壓增大而減小

B.當活塞吸氣時，pH值變大，發生了反應②

C.當氣壓小到一定程度時，瓶內pH值會大于7

D.將剩余的水換成NaOH時，CO2質量會減少

【答案】C

【解析】

【詳解】A、由圖2可知，隨著氣壓增大，pH值減小，該說法正確；

B、當活塞吸氣時，氣壓減小，H2CO3分解為CO2和H2O（反應②），酸性減弱，pH值變大，該說法正確；

C、最初是CO2和水的體系，溶液因CO2與水反應生成碳酸呈酸性，pH<7，當氣壓小到一定程度，碳酸因

分解而減少，溶液仍顯酸性，pH不會大于7，該說法錯誤；

D、將剩余的水換成NaOH時，CO2會NaOH與反應被吸收（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），所以CO2

質量會減少，該說法正確。

故選C。

二、非選擇題(共4題，共30分)

【科普閱讀】

11.閱讀短文，回答問題：

探月工程發現月球上有一定量的鈦酸亞鐵礦，鈦酸亞鐵礦的主要成分為FeTiO3，通過研究嫦娥五號月壤不

同礦物中的氫含量，提出一種全新的基于高溫氧化還原反應生產水的方法。科研人員發現，月壤礦物由于

太陽風億萬年的輻照，儲存了大量氫。氫元素以氫原子的形式嵌在FeTiO3中，氫原子在月壤中可以穩定存

在。我國科學家利用氫和氧化亞鐵，在高溫條件下制得了水和鐵。當溫度升高至1000℃以上時，月壤將會

熔化，反應生成的水將以水蒸氣的方式釋放出來。

（1）FeTiO3中Ti元素化合價為+4價，FeTiO3中Fe化合價為：___________；圖中鐵原子的質子數是：

___________。

高溫

（2）___________FeOFeH2O，請寫出電解水的化學方程式：___________，“人造空氣”中除有

、

大量O2少量CO2之外，還有___________

（3）為了使(2)中制得的鐵硬度更大，耐腐蝕性更強，可以將鐵制成___________。

【答案】（1）①.+2②.26

通電

（2）①.2H②.2H2O2H2O2③.大量氮氣、少量水蒸氣

（3）合金

【解析】

【小問1詳解】

FeTiO3中Ti元素化合價為+4價，O元素化合價為-2價，設鐵元素的化合價為x，根據化合物中正負化合

價代數和為零，得x4230，x2，即鐵元素的化合價為+2價；

根據元素周期表一格可知，左上角的數字表示原子序數，即鐵的原子序數為26，在原子中，質子數=原子序

數，即鐵原子的質子數是26；

故填：+2；26；

【小問2詳解】

氫原子在月壤中可以穩定存在，我國科學家利用氫和氧化亞鐵，在高溫條件下制得了水和鐵，則化學方程

高溫

式為2HFeOFeH2O；

通電

水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為2H2O2H2O2；

空氣成分按體積分數計算是：氮氣約占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，

還有其他氣體和雜質約占0.03%。則“人造空氣”中除有大量O2、少量CO2之外，還有大量氮氣、少量水

蒸氣；

通電

故填：2H；2H2O2H2O2；大量氮氣、少量水蒸氣；

【小問3詳解】

合金的硬度大于組成其純金屬的硬度，則為了使(2)中制得的鐵硬度更大，耐腐蝕性更強，可以將鐵制成合

金，故填：合金。

12.回答下列問題。

室溫加水加熱

Na2CO3生成溶液無明顯現象

NaHCO3生成溶液生成二氧化碳

生成溶液和氧迅速生成氧氣，爆

2Na2CO33H2O2

氣炸

（1）不慎將洗鼻鹽撒到稀鹽酸中，有氣泡產生，小組成員決定探究洗鼻鹽的成分，經實驗證明，產生的氣

體無色無味，能使澄清石灰水變渾濁。澄清石灰水變渾濁的化學方程式是________。

（2）同學認為可以先對洗鼻水進行加熱，然后再進行其余檢驗，另一位認為不對。請你寫出認為不對的理

由________。

洗鼻鹽中另有一類含鈉元素的鹽類是什么？

（3）猜想一：_______；猜想二：NaHCO3；猜想三：2Na2CO33H2O2。

將洗鼻鹽加入蒸餾水中，實驗現象為大試管中出現水霧，_______(填寫現象)，得出結論，猜想三是錯誤的。

（4）碳酸氫鈉加熱后能生成二氧化碳，把這個洗鼻水放到了大試管中，塞入帶導管的橡膠塞，________(寫

實驗操作步驟)，證明猜想二是對的。

（5）碳酸氫鈉受熱分解產生二氧化碳，請寫出化學方程式：_______。

（6）用相同濃度的濃鹽水配制等質量的0.9%的鹽水A和2.6%的鹽水B，請問配制成A溶液加的蒸餾水多，

還是配制成B溶液加的蒸餾水多？________

（7）洗鼻鹽在_______下保存。

【答案】（）

1CO2CaOH2CaCO3H2O

（2）加熱可能會發生爆炸

（3）①.Na2CO3②.溶液中沒有氣泡產生

（4）將導氣管通入澄清石灰水中，加熱洗鼻水，若澄清石灰水變渾濁

（5）2NaHCO3Na2CO3CO2H2O

（6）A溶液（7）干燥陰涼

【解析】

【小問1詳解】

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為

，故填：；

CO2CaOH2CaCO3H2OCO2CaOH2CaCO3H2O

【小問2詳解】

結合表中數據，若含有2Na2CO3?3H2O2，加熱會迅速生成氧氣，爆炸，故不能先對洗鼻水進行加熱，故填：

加熱可能會發生爆炸；

【小問3詳解】

根據題中信息可知，洗鼻鹽中含鈉元素的鹽類可能是Na2CO3、NaHCO3、2Na2CO33H2O2，即猜想

一為Na2CO3，故填：Na2CO3；

實驗結論是猜想三錯誤，則將洗鼻鹽加入蒸餾水中，不會有氧氣生成，即無氣泡產生，故填：溶液中沒有

氣泡產生；

【小問4詳解】

碳酸氫鈉受熱分解產生二氧化碳，證明猜想二是對的，則需在證明有二氧化碳的生成，實驗操作為：把這

個洗鼻水放到了大試管中，塞入帶導管的橡膠塞，將導氣管通入澄清石灰水中，加熱洗鼻水，若澄清石灰

水變渾濁，證明猜想二是對的，故填：將導氣管通入澄清石灰水中，加熱洗鼻水，若澄清石灰水變渾濁；

【小問5詳解】

碳酸氫鈉在加熱的條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為

2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，故填：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；

【小問6詳解】

設最終配制的鹽水質量為m，則鹽水A的蒸餾水質量：m0.009m0.991m，鹽水B的蒸餾水質量：

m0.026m0.974m，因為0.991m>0.974m，所以配制成A溶液加的蒸餾水多，故填：A溶液；

【小問7詳解】

根據以上實驗結論可知，洗鼻鹽中含有碳酸氫鈉，其受熱易分解，故需在陰涼干燥處保存，避免高溫或潮

濕導致變質，故填：干燥陰涼。

13.銅具有重要戰略價值。古代以黃銅礦(其主要成分為CuFeS2)為原料，運用火法煉銅工藝得到銅。現代

在火法煉銅工藝的基礎上發展出閃速煉銅工藝。對比二者原理如圖：

（1）“閃速煉銅”速率遠快于“火法煉銅”，由此可知，___________煉銅需要將黃銅礦顆粒粉末研磨得

更細。

（2）火法煉銅中，持續向Cu2S中鼓入空氣并維持高溫狀態，這說明反應是___________(吸收/放出)熱量，

反應的化學方程式___________。

（3）反應生成的SO2可用于工業制造一種酸，請寫出這種酸___________(化學式)；SO2可被石灰乳吸收，

請說明其吸收效果優于石灰水的原因：___________。

（4）火法煉銅中，爐渣FeSiO3是由2種物質化合生成的，請寫出沙子提供的物質___________(填化學式)。

（5）對比火法煉銅，閃速煉銅的優勢有___________(填序號)。

a．高溫更少，節約能源b．原料更少，節省成本c．無污染

高溫

【答案】（1）閃速（2）①.吸收②.Cu2SO22CuSO2

（）①②石灰乳中的濃度更大，能吸收更多SO

3.H2SO4.CaOH22

（4）SiO2

（5）ab

【解析】

【小問1詳解】

“閃速煉銅”速率遠快于“火法煉銅”，要加快反應速率，可通過增大反應物接觸面積實現，所以閃速

煉銅需要將黃銅礦顆粒粉末研磨得更細，以增大與空氣的接觸面積。

【小問2詳解】

持續向中鼓入空氣并維持高溫狀態，說明該反應需要不斷吸收熱量來維持反應進行，所以反應是吸收熱量；

高溫

Cu2S與氧氣在高溫下反應生成銅和二氧化硫，化學方程式為Cu2SO22CuSO2。

【小問3詳解】

SO2與水反應生成亞硫酸，亞硫酸可通過進一步反應生成硫酸，所以SO2可用于工業制造硫酸（H2SO4）；

氫氧化鈣微溶于水，石灰乳是氫氧化鈣的懸濁液，石灰水是氫氧化鈣的稀溶液，石灰乳中氫氧化鈣濃度更

大，能與更多的SO2發生反應，所以石灰乳的吸收效果優于石灰水。

【小問4詳解】

爐渣FeSiO3由鐵、硅、氧元素組成，根據流程圖，在火法煉銅中，鐵元素來自FeO，沙子提供含硅元素的

物質，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數不變，FeO中Fe、O的原子個數比為1∶1，而

FeSiO3中Fe、O的原子個數比為1∶3，可知沙子提供的物質是