湖北省孝感市部分高中2024—2025學年下學期期末聯考高二化學試題本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。★祝考試順利★注意事項：1、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區域內，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4、考試結束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1.實驗小組探究雙氧水與KI的反應，實驗方案如下表：序號①②③實驗裝置及操作實驗現象無明顯變化溶液立即變為黃色，產生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液為黃色溶液立即變為棕黃色，產生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色物質析出下列說法正確的是()A．KI對H2O2的分解無催化作用B．對比實驗②和③，酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大C．實驗②③中的溫度差異說明H2O2氧化KI的反應放出大量熱D．對比實驗②和③，③中的現象可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率2.甲酸常被用于橡膠、醫藥等工業。在一定條件下可分解生成CO和H2O。在有、無催化劑條件下的能量與反應歷程的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．途徑一未使用催化劑，途徑二比途徑一甲酸平衡轉化率高B．ΔH1＝ΔH2<0，Ea1>Ea2C．途徑二H＋參與反應，通過改變反應途徑加快反應速率D．途徑二反應的快慢由生成的速率決定3.向碘水中加入KI溶液，發生反應：I－(aq)＋I2(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)，充分反應達平衡后，測得微粒濃度如表：微粒I－I2Ieq\o\al(－,3)濃度(mol·L－1)2.5×10－32.5×10－34.0×10－3下列說法不正確的是()A．向所得溶液中加入CCl4，振蕩靜置，水層c(I2)降低B．向所得溶液中加入等體積水，c(I2)<1.25×10－3mol·L－1C．該溫度下，反應I－＋I2Ieq\o\al(－,3)的K＝640D．配制碘水時，加入少量KI，可促進I2的溶解4.硅是大數據時代的關鍵材料。工業上常在1800～2000℃時，用碳單質還原的方法制取單質硅。涉及反應的相關數據如表所示。下列說法正確的是()反應ΔH/(kJ·mol－1)ΔS/(J·K－1·mol－1)反應(1)：SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)＋687.27359.04反應(2)：SiO2(s)＋C(s)=Si(s)＋CO2(g)＋514.85183.35A.反應(1)可證明Si的還原性大于CB．生活中利用單晶硅良好的導光性能作光導纖維C．工業生產條件下反應(2)無法自發進行D．C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH＝－172.42kJ·mol－15.由于血液中存在如下平衡過程：CO2(g)CO2(aq)、CO2(aq)＋H2O(l)H2CO3(aq)、H2CO3(aq)H＋(aq)＋HCOeq\o\al(－,3)(aq)，使血液的pH維持在7.35～7.45。如超出這個范圍會造成酸中毒(pH過低)或堿中毒(pH過高)，急性中毒時需靜脈注射NH4Cl或NaHCO3進行治療。下列敘述正確的是()A．血液中CO2濃度過高會導致酸中毒，使血液中eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（H2CO3）)的值增大B．治療堿中毒時，患者需降低呼吸頻率，以增加血液中CO2濃度C．急性酸中毒時，救治方式是靜脈注射NH4Cl溶液D．酸或堿中毒時，會導致血液中的酶發生水解6.室溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5≈0.7。下列說法不正確的是()A．NaOH與鹽酸恰好完全反應時，pH＝7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差C．選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00mL時，pH≈12.37.20℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1氨水的圖像如圖所示，下列說法正確的是()A．a點時c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NHeq\o\al(＋,4))B．b點表示酸堿恰好完全反應C．c點時c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．a、b、c、d點均有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)8.一定溫度下，將足量的BaSO4固體溶于50mL水中，充分攪拌，慢慢加入Na2CO3固體，隨著c(COeq\o\al(2－,3))增大，溶液中c(Ba2＋)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．BaCO3的Ksp＝2.5×10－9B．加入Na2CO3固體，立即有BaCO3固體生成C．該溫度下，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D．曲線BC段內，eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(1,25)9.人們通常將在同一原子軌道上運動、自旋相反的2個電子，稱為“電子對”，將在某一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。下列基態原子的電子排布式中，未成對電子數最多的是()A．1s22s22p63s23p6B．1s22s22p63s23p63d54s2C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s110.冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關。二苯并-18-冠-6與K＋形成的配離子的結構如圖所示。下列說法錯誤的是()冠醚冠醚空腔直徑/pm適合的粒子(直徑/pm)15-冠-5170～220Na＋(204)18-冠-6260～320K＋(276)、Rb＋(304)21-冠-7340～430Cs＋(334)A．冠醚可以用來識別堿金屬離子B．二苯并-18-冠-6也能適配Li＋C．該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種D．一個配離子中配位鍵的數目為611.關于下列晶體的熔、沸點高低排列判斷不正確的是()A．CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．金剛石>碳化硅>晶體硅C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI12.下列物質在給定條件下的同分異構體數目正確的是()A．含有碳碳三鍵的C4H6的同分異構體有3種B．分子式是C6H12O2且屬于羧酸的同分異構體有5種C．含苯環的C8H10的同分異構體有3種D．的一溴代物有5種13.薰衣草醇的分子結構如圖所示，下列有關薰衣草醇的說法不正確的是()A．分子式為C10H16OB．含有兩種官能團C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發生取代反應、加成反應14.N-乙基吲哚具有良好的儲氫性能，其儲氫析氫過程如下圖所示。有關N-乙基吲哚的說法正確的是()A．分子式為C14H11NB．屬于芳香烴C．存在一個手性碳原子D．1molN-乙基吲哚最多能儲6molH215.高分子M廣泛用于牙膏、牙科黏合劑等口腔護理產品，合成路線如圖：下列說法錯誤的是()A．試劑a是甲醇，B分子中可能共平面的原子最多有8個B．化合物B不存在順反異構體C．化合物C的核磁共振氫譜有一組峰D．合成M的聚合反應是縮聚反應二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（13分）合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，目前工業上用氫氣和氮氣直接合成氨。(1)固氮一直是科學家致力研究的重要課題，有關熱力學數據如下：反應大氣固氮N2(g)＋O2(g)2NO(g)工業固氮N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)溫度/℃25200025350400450平衡常數K3.84×10－310.15×1081.8470.5040.152常溫下，大氣固氮的傾向________工業固氮(填“大于”或“小于”)。(2)N2(g)與H2(g)反應的能量變化如圖所示，則N2(g)與H2(g)反應制備NH3(l)的熱化學方程式為：___________________________________。(3)T℃時，在2L恒容密閉容器中加入1.2molN2和2molH2模擬一定條件下工業固氮[N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)]，體系中n(NH3)隨時間的變化如圖所示：①前2分鐘內的平均反應速率v(NH3)＝____________mol·L－1·min－1；②有關工業固氮的說法正確的是________(填字母)。A．使用催化劑可提高反應物的轉化率B．循環使用N2、H2可提高NH3的產率C．溫度控制在500℃左右有利于反應向正方向進行D．增大壓強有利于加快反應速率，所以壓強越大越好③T℃時，該反應的平衡常數為________；(4)研究表明某些過渡金屬催化劑可以加速氨氣的分解，某溫度下，用等質量的不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測得氨氣分解的初始速率(單位：mmol/min)與催化劑的對應關系如表所示。催化劑FePdRuRhPtNi初始速率0.51.87.94.02.23.0在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應中的活化能最大的催化劑是________(填化學式)。17.（14分）金屬氫氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L－1)]如圖所示。難溶金屬氫氧化物的S－pH圖(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是________(填化學式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH為________(填字母)。A．<1 B．4左右C．>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，________(填“能”或“不能”)通過調節溶液pH的方法來除去，理由是_______________________。18.（14分）(1)X、Y兩者物理性質有差異的主要原因是_________________________。物質結構簡式水中溶解度/g(25℃)熔點/℃沸點/℃X0.245100Y1.7114295(2)CO(NH2)2分子中C原子的雜化方式為________________，1mol該分子中σ鍵的數目為__________，該物質易溶于水的主要原因是________________。(3)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)ΔH＝－313kJ·mol－1，F—F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為____________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。(4)維生素B1的結構簡式如圖，該晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有__________________________________________。19.（14分）從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進行以下多步反應，得到重要的高分子化合物D和富馬酸。(1)反應①的反應類型是_______________________________。(2)第②步反應的試劑是_______________________________。(3)寫出B的結構簡式：_______________________________。(4)寫出D的順式結構：______________________________。(5)寫出第⑦步反應的化學方程式：_________________________。(6)以上反應中屬于消去反應的是________(填序號)。湖北省孝感市部分高中2024—2025學年下學期期末聯考高二化學試題本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。★祝考試順利★注意事項：1、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區域內，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4、考試結束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1.實驗小組探究雙氧水與KI的反應，實驗方案如下表：序號①②③實驗裝置及操作實驗現象無明顯變化溶液立即變為黃色，產生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液為黃色溶液立即變為棕黃色，產生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色物質析出下列說法正確的是()A．KI對H2O2的分解無催化作用B．對比實驗②和③，酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大C．實驗②③中的溫度差異說明H2O2氧化KI的反應放出大量熱D．對比實驗②和③，③中的現象可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率解析：B對比實驗①②的實驗現象，實驗①無明顯現象，實驗②溶液立即變為黃色，產生大量無色氣體，說明碘化鉀是過氧化氫分解的催化劑，A錯誤；由實驗②和③的實驗現象可知，實驗②溶液立即變為黃色，實驗③溶液立即變為棕黃色，說明酸性條件下生成的I2的量更多，過氧化氫溶液氧化碘化鉀的反應速率更大，B正確；由實驗②③的實驗現象可知，過氧化氫分解的反應為放熱反應，在實驗中放出大量熱，C錯誤；實驗②溶液立即變為黃色，產生大量無色氣體，說明實驗②主要發生KI催化H2O2分解的反應，實驗③溶液立即變為棕黃色，產生少量無色氣體，說明實驗③主要發生H2O2氧化KI的反應，則酸性條件下過氧化氫氧化碘化鉀的反應速率明顯大于過氧化氫催化分解的速率，D錯誤。答案：B2.甲酸常被用于橡膠、醫藥等工業。在一定條件下可分解生成CO和H2O。在有、無催化劑條件下的能量與反應歷程的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．途徑一未使用催化劑，途徑二比途徑一甲酸平衡轉化率高B．ΔH1＝ΔH2<0，Ea1>Ea2C．途徑二H＋參與反應，通過改變反應途徑加快反應速率D．途徑二反應的快慢由生成的速率決定解析：AA．催化劑可以降低活化能，因此途徑一未使用催化劑，但催化劑不能改變平衡狀態，所以途徑二和途徑一的甲酸平衡轉化率相同，A錯誤；B.催化劑可以降低活化能，但不能改變焓變，由于反應物的總能量高于生成物的總能量，因此ΔH1＝ΔH2<0，Ea1>Ea2，B正確；C．途徑二H＋參與反應，但反應前后質量和化學性質未發生改變，作為催化劑通過改變反應途徑加快反應速率，C正確；D.生成的活化能高，則途徑二反應的快慢由生成的速率決定，D正確。答案：A3.向碘水中加入KI溶液，發生反應：I－(aq)＋I2(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)，充分反應達平衡后，測得微粒濃度如表：微粒I－I2Ieq\o\al(－,3)濃度(mol·L－1)2.5×10－32.5×10－34.0×10－3下列說法不正確的是()A．向所得溶液中加入CCl4，振蕩靜置，水層c(I2)降低B．向所得溶液中加入等體積水，c(I2)<1.25×10－3mol·L－1C．該溫度下，反應I－＋I2Ieq\o\al(－,3)的K＝640D．配制碘水時，加入少量KI，可促進I2的溶解解析：B碘單質在水中的溶解度小于在有機溶劑四氯化碳中的溶解度，向所得溶液中加入CCl4，振蕩靜置，水層c(I2)降低，A正確；K＝eq\f(c（Ieq\o\al(－,3)）,c（I2）·c（I－）)＝eq\f(4.0×10－3,2.5×10－3×2.5×10－3)＝640，向所得溶液中加入等體積水，體積擴大一倍，各離子濃度瞬間減少一半，Q＝eq\f(c（Ieq\o\al(－,3)）,c（I2）·c（I－）)＝eq\f(2.0×10－3,1.25×10－3×1.25×10－3)＝1280>K＝640，故平衡逆向移動，c(I2)>1.25×10－3mol·L－1，B錯誤、C正確；碘單質在水中的溶解度小，配制碘水時，加入少量KI，平衡向右移動，促進I2的溶解，D正確。答案：B4.硅是大數據時代的關鍵材料。工業上常在1800～2000℃時，用碳單質還原的方法制取單質硅。涉及反應的相關數據如表所示。下列說法正確的是()反應ΔH/(kJ·mol－1)ΔS/(J·K－1·mol－1)反應(1)：SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)＋687.27359.04反應(2)：SiO2(s)＋C(s)=Si(s)＋CO2(g)＋514.85183.35A.反應(1)可證明Si的還原性大于CB．生活中利用單晶硅良好的導光性能作光導纖維C．工業生產條件下反應(2)無法自發進行D．C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH＝－172.42kJ·mol－1答案：C5.由于血液中存在如下平衡過程：CO2(g)CO2(aq)、CO2(aq)＋H2O(l)H2CO3(aq)、H2CO3(aq)H＋(aq)＋HCOeq\o\al(－,3)(aq)，使血液的pH維持在7.35～7.45。如超出這個范圍會造成酸中毒(pH過低)或堿中毒(pH過高)，急性中毒時需靜脈注射NH4Cl或NaHCO3進行治療。下列敘述正確的是()A．血液中CO2濃度過高會導致酸中毒，使血液中eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（H2CO3）)的值增大B．治療堿中毒時，患者需降低呼吸頻率，以增加血液中CO2濃度C．急性酸中毒時，救治方式是靜脈注射NH4Cl溶液D．酸或堿中毒時，會導致血液中的酶發生水解解析：B血液中CO2濃度過高，氫離子濃度增大，會導致酸中毒，其中eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（H2CO3）)＝eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）·c（H＋）,c（H2CO3）·c（H＋）)＝eq\f(Ka1,c（H＋）)的值減小，A錯誤；急性酸中毒時，救治方式是靜脈注射NaHCO3溶液，C錯誤；酸或堿中毒時，會導致血液中的酶發生變性而不是水解，D錯誤。答案：B6.室溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5≈0.7。下列說法不正確的是()A．NaOH與鹽酸恰好完全反應時，pH＝7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差C．選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00mL時，pH≈12.3解析：CNaOH與鹽酸恰好完全反應時溶液中溶質為NaCl，呈中性，室溫下pH＝7，故A正確；甲基橙的變色范圍在pH突變范圍外，誤差更大，故C錯誤；V(NaOH)＝30.00mL時，溶液中的溶質為氯化鈉和氫氧化鈉，且c(NaOH)＝eq\f(30×10－3L×0.1000mol·L－1－20×10－3L×0.1000mol·L－1,（20＋30）×10－3L)＝0.02mol·L－1，即溶液中c(OH－)＝0.02mol·L－1，則c(H＋)＝5×10－13mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)≈12.3，故D正確。答案：C7.20℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1氨水的圖像如圖所示，下列說法正確的是()A．a點時c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NHeq\o\al(＋,4))B．b點表示酸堿恰好完全反應C．c點時c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．a、b、c、d點均有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)解析：Da點時加入的鹽酸為10mL，所得溶液的溶質為等物質的量濃度的氯化銨和一水合氨，根據元素質量守恒：2c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，故A錯誤；c點時加入的鹽酸為20mL，表示酸堿恰好完全反應，b點表示堿過量，鹽酸完全反應，故B錯誤；c點時，酸堿恰好完全反應生成氯化銨，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，根據電荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)可知，c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)，故C錯誤；a、b、c、d點對應的溶液中均只有NHeq\o\al(＋,4)、H＋、Cl－和OH－四種離子，根據電荷守恒，均有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，故D正確。答案：D8.一定溫度下，將足量的BaSO4固體溶于50mL水中，充分攪拌，慢慢加入Na2CO3固體，隨著c(COeq\o\al(2－,3))增大，溶液中c(Ba2＋)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．BaCO3的Ksp＝2.5×10－9B．加入Na2CO3固體，立即有BaCO3固體生成C．該溫度下，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D．曲線BC段內，eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(1,25)解析：A當c(COeq\o\al(2－,3))＝0時，c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，故BaSO4的溶度積Ksp＝1.0×10－5×1.0×10－5＝1.0×10－10。由題圖可知當c(COeq\o\al(2－,3))>2.5×10－4mol·L－1時，開始有BaCO3生成，BaCO3的溶度積Ksp＝2.5×10－4×1.0×10－5＝2.5×10－9，C、B項錯誤，A項正確；曲線BC段內，BaSO4(s)和BaCO3(s)在溶液中都達到了沉淀溶解平衡狀態，故eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）·c（Ba2＋）,c（SOeq\o\al(2－,4)）·c（Ba2＋）)＝eq\f(Ksp（BaCO3）,Ksp（BaSO4）)＝eq\f(2.5×10－9,1.0×10－10)＝25，D項錯誤。答案：A9.人們通常將在同一原子軌道上運動、自旋相反的2個電子，稱為“電子對”，將在某一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。下列基態原子的電子排布式中，未成對電子數最多的是()A．1s22s22p63s23p6B．1s22s22p63s23p63d54s2C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s1解析：C1s22s22p63s23p6中未成對電子數為0；1s22s22p63s23p63d54s2中未成對電子數為5；1s22s22p63s23p63d54s1中未成對電子數為6；1s22s22p63s23p63d104s1中未成對電子數為1。答案：C10.冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關。二苯并-18-冠-6與K＋形成的配離子的結構如圖所示。下列說法錯誤的是()冠醚冠醚空腔直徑/pm適合的粒子(直徑/pm)15-冠-5170～220Na＋(204)18-冠-6260～320K＋(276)、Rb＋(304)21-冠-7340～430Cs＋(334)A．冠醚可以用來識別堿金屬離子B．二苯并-18-冠-6也能適配Li＋C．該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種D．一個配離子中配位鍵的數目為6解析：B由表知，堿金屬離子的直徑在冠醚空腔直徑范圍內，二者可以適配，冠醚可以用來識別堿金屬離子，A正確；Li＋半徑小于K＋，則二苯并-18-冠-6不能適配Li＋，B錯誤；該冠醚分子中苯環碳原子為sp2雜化、其他碳鏈上的碳原子為sp3雜化，C正確；由結構簡式可知，一個配離子中配位鍵的數目為6，D正確。答案：B11.關于下列晶體的熔、沸點高低排列判斷不正確的是()A．CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．金剛石>碳化硅>晶體硅C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI解析：C組成和結構相似的分子晶體，分子晶體的相對分子質量越大，熔、沸點越高，則晶體熔、沸點由低到高順序為CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；共價晶體的鍵長越短，共價鍵越強，熔、沸點越高，鍵長C—C＜C—Si＜Si—Si，則熔、沸點由高到低為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；水分子間能夠形成氫鍵，其余不能，分子晶體的相對分子質量越大，熔、沸點越高，則晶體熔、沸點由高到低順序為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故C不正確；離子半徑越小，離子鍵越強，則晶格能越大，熔、沸點越高，F、Cl、Br、I的離子半徑依次增大，則熔、沸點由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確。答案：C12.下列物質在給定條件下的同分異構體數目正確的是()A．含有碳碳三鍵的C4H6的同分異構體有3種B．分子式是C6H12O2且屬于羧酸的同分異構體有5種C．含苯環的C8H10的同分異構體有3種D．的一溴代物有5種解析：DA項同分異構體有2種，B項有8種，C項有4種。答案：D13.薰衣草醇的分子結構如圖所示，下列有關薰衣草醇的說法不正確的是()A．分子式為C10H16OB．含有兩種官能團C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發生取代反應、加成反應解析：A分子式應為C10H18O，A錯誤；含有碳碳雙鍵和羥基兩種官能團，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B、C正確；含有碳碳雙鍵，能發生加成反應，含有羥基，能和羧酸發生酯化反應(取代反應)，D正確。答案：A14.N-乙基吲哚具有良好的儲氫性能，其儲氫析氫過程如下圖所示。有關N-乙基吲哚的說法正確的是()A．分子式為C14H11NB．屬于芳香烴C．存在一個手性碳原子D．1molN-乙基吲哚最多能儲6molH2解析：DA項，由N-乙基吲哚的結構簡式可知，其分子式為C14H13N，錯誤；B項，該物質含有氮元素，故不屬于烴類，屬于烴的衍生物，錯誤；C項，該分子中不存在手性碳原子，錯誤；D項，1molN-乙基吲哚最多能與6molH2加成，所以1molN-乙基吲哚最多能儲6molH2，正確。答案：D15.高分子M廣泛用于牙膏、牙科黏合劑等口腔護理產品，合成路線如圖：下列說法錯誤的是()A．試劑a是甲醇，B分子中可能共平面的原子最多有8個B．化合物B不存在順反異構體C．化合物C的核磁共振氫譜有一組峰D．合成M的聚合反應是縮聚反應解析：D合成M的聚合反應是加聚反應，是CH2=CHOCH3與的加聚。答案：D二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（13分）合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，目前工業上用氫氣和氮氣直接合成氨。(1)固氮一直是科學家致力研究的重要課題，有關熱力學數據如下：反應大氣固氮N2(g)＋O2(g)2NO(g)工業固氮N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)溫度/℃25200025350400450平衡常數K3.84×10－310.15×1081.8470.5040.152常溫下，大氣固氮的傾向________工業固氮(填“大于”或“小于”)。(2)N2(g)與H2(g)反應的能量變化如圖所示，則N2(g)與H2(g)反應制備NH3(l)的熱化學方程式為：___________________________________。(3)T℃時，在2L恒容密閉容器中加入1.2molN2和2molH2模擬一定條件下工業固氮[N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)]，體系中n(NH3)隨時間的變化如圖所示：①前2分鐘內的平均反應速率v(NH3)＝____________mol·L－1·min－1；②有關工業固氮的說法正確的是________(填字母)。A．使用催化劑可提高反應物的轉化率B．循環使用N2、H2可提高NH3的產率C．溫度控制在500℃左右有利于反應向正方向進行D．增大壓強有利于加快反應速率，所以壓強越大越好③T℃時，該反應的平衡常數為________；(4)研究表明某些過渡金屬催化劑可以加速氨氣的分解，某溫度下，用等質量的不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測得氨氣分解的初始速率(單位：mmol/min)與催化劑的對應關系如表所示。催化劑FePdRuRhPtNi初始速率0.51.87.94.02.23.0在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應中的活化能最大的催化劑是________(填化學式)。解析：(1)根據表格數據可知：在相同溫度下，大氣固氮平衡常數遠小于工業固氮，化學平衡常數越大，說明反應正向進行的程度越大，因此常溫下，大氣固氮的傾向小于工業固氮；(2)根據圖示可知反應物總能量比生成物總能量高，因此該反應為放熱反應，0.5molN2完全反應變為NH3(l)時放出熱量為Q＝300kJ＋20kJ－254kJ＝66kJ，故該反應的熱化學方程式可表示為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝－132kJ/mol；(3)①在前2min內NH3的物質的量增加了0.45mol，反應容器為2L，則根據v＝Δc/t可得，用NH3表示的反應速率v(NH3)＝eq\f(0.45mol,2L×2min)＝0.1125mol·L－1·min－1；②A.使用催化劑對正、逆反應速率的影響相同，平衡不發生移動，因此不能提高反應物的轉化率，A錯誤；B.循環使用N2、H2可使更多的反應物變為生成物，因此能夠提高NH3的產率，B正確；C.該反應的正反應是放熱反應，溫度降低平衡正向移動，有利于反應向正方向進行，溫度控制在500℃左右，是因為在該溫度下催化劑的活性最大，反應速率較快，C錯誤；D.該反應的正反應是氣體體積減小的反應，從理論上講增大壓強有利于加快反應速率，提高物質平衡轉化率，但壓強越大，對設備的材料承受的壓力要求也越高，所以不是壓強越大就越好，D錯誤；③由圖可知，達平衡時n(NH3)＝0.8mol，根據題意列出三段式：N2＋3H22NH3起始/(mol·L－1)0.610轉化/(mol·L－1)0.20.60.4平衡/(mol·L－1)0.40.40.4則平衡常數K＝eq\f(c2（NH3）,c（N2）·c3（H2）)＝eq\f(0.42,0.4×0.43)＝6.25；(4)物質發生反應時的活化能越大，反應進行的化學速率就越小。根據表格數據可知：以Fe作催化劑時反應速率最小，則氨分解反應的活化能最大，故在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應中的活化能最大的催化劑是Fe。答案：(1)小于(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝－132kJ/mol(3)①0.1125②B③6.25(4)Fe17.（14分）金屬氫氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L－1)]如圖所示。難溶金屬氫氧化物的S－pH圖(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是________(填化學式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH為________(填字母)。A．<1 B．4左右C．>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，________(填“能”或“不能”)通過調節溶液pH的方法來除去，理由是_______________________。解析：(1)據圖知pH為4～5時，Cu2＋開始沉淀為Cu(OH)2，因此pH＝3時，主要以Cu2＋形式存在。(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3＋，應保證Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋還未沉淀，據圖知應控制溶液pH為4左右。(3)據圖知，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小，無法通過調節溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中的Co2＋。答案：(1)Cu2＋(2)B(3)不能Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小18.（14分）(1)X、Y兩者物理性質有差異的主要原因是_________________________。物質結構簡式水中溶解度/g(25℃)熔點/℃沸點/℃X0.245100Y1.7114295(2)CO(NH2)2分子中C原子的雜化方式為________________，1mol該分子中σ鍵的數目為__________，該物質易溶于水的主要原因是________________。(3)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)ΔH＝－313kJ·mol－1，F—F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為____________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。(4)維生素B1的結構簡式如圖，該晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有_______________________________