新教材2021年高二上學期第二單元達標檢測卷此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、選擇題（每小題3分，共48分）1．下列說法不正確的是A．氨沸點高于砷化氫是因為氨分子間存在氫鍵B．與得電子能力相同C．濃H2SO4和H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關D．H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱【答案】D【解析】氨沸點高于砷化氫是因為氨分子間存在氫鍵，與，最外層電子數相同，得電子能力相同，濃H2SO4和H2O混合時放出熱量，是因為硫酸分子和水分子之間水合過程放出熱量，與微粒之間的作用力有關，H2O2易分解為H2O和O2，該過程屬于化學變化，與化學鍵有關，與分子間作用力無關，答案為D。2．關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是A．鍵角是確定多原子分子立體結構（分子形狀）的重要參數B．通過反應物和生成物分子中鍵能數據可以粗略預測反應的能量變化情況C．鍵長越長，鍵能越小，共價化合物越穩定D．同種原子間形成的共價鍵鍵長長短總是遵循：叁鍵＜雙鍵＜單鍵【答案】C【解析】鍵長越短，鍵能越大，共價化合物越穩定，答案選C。3．在ClCH=CClCH3分子中，C—Cl鍵采用的成鍵軌道是A．sp—pB．sp2—pC．sp2—sD．sp3—p【答案】B【解析】ClCH=CClCH3中，雙鍵碳中C原子含有3個σ鍵和1個π鍵，所以價層電子對個數為3，采用sp2雜化，Cl原子中未成對電子為3p電子，據此判斷C-Cl鍵采用的成鍵軌道為sp2-p。選B。4．在白磷(P4)分子中，4個P分別處在正四面體的四個頂點，結合有關P的成鍵特點，下列有關白磷的說法正確的是A．白磷分子的鍵角為109°28' B．分子中共有4對共用電子對C．白磷分子的鍵角為60° D．分子中有6對孤電子對【答案】C【解析】白磷的空間結構為，鍵角為60°，分子中共有6對共用電子對，有4對孤電子對，故選C。5．電子總數或價電子總數相等、原子數也相同的分子或離子的空間構型是相同的，下列各組微粒空間構型不相同的是A．CO2和NO2B．CO2和N2OC．SO3和NOeq\o\al(?,3)D．SOeq\o\al(2?,4)和ClOeq\o\al(?,4)【答案】A【解析】CO2和NO2的價電子總數分別為16、17個，不相等，故空間構型不同。CO2和N2O價電子總數分別為4+2×6=16、2×5+6=16，均為16個，原子數均為3個，故空間構型相同，SO3和NOeq\o\al(?,3)價電子總數分別為4×6=24、5+3×6+1=24，均為24個，原子數均為4個，故空間構型相同，SOeq\o\al(2?,4)和ClOeq\o\al(?,4)價電子總數分別為6+4×6+2=32、7+4×6+1=32，均為32個，原子數均為5個，故空間構型相同，答案選A。6．下列過程中化學鍵被破壞，但不屬于化學變化的是A．酒精溶于水B．CaO溶解于水C．KOH受熱熔化D．白磷在一定條件下轉化為紅磷【答案】C【解析】酒精溶于水是物理變化，分子間的作用力被破壞，沒有化學鍵被破壞，A不符合題意；CaO溶于水發生反應，CaO+H2O=Ca(OH)2，離子鍵被破壞，但屬于化學變化，B不符合題意；KOH受熱熔化，KOH中的離子鍵被破壞，該過程屬于物理變化，C符合題意；白磷在一定條件下轉化為紅磷屬于化學變化，D不符合題意；答案選C。7．CO2在低壓條件下能與H2合成甲醇：CO2+3H2=CH3OH+H2O，該反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為A．CH3OH＞H2O＞CO2＞H2 B．H2O＞CH3OH＞CO2＞H2C．H2O＞CO2＞CH3OH＞H2 D．CH3OH＞CO2＞H2O＞H2【答案】B【解析】在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點高于氣體，H2O與CH3OH均為極性分子，水分子中有兩個氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點高于甲醇；CO2與H2均為非極性分子，二氧化碳的相對分子質量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大即范德華力較大，沸點較高；則CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為H2O＞CH3OH＞CO2＞H2，A正確；答案為B。8．下列說法正確的是A．手性異構屬于同分異構B．由同種非金屬元素組成的單質是非極性分子C．苯環中的碳碳鍵的鍵長大于碳碳雙鍵，小于碳碳單鍵，不能發生加成反應D．H2O2分子結構如圖，可知H2O2是非極性分子【答案】A【解析】手性異構屬于同分異構中的一種類型，故A正確；臭氧分子是極性分子，所以由同種非金屬元素組成的單質分子不一定是非極性分子，故B錯誤；苯中碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵，苯環中的碳碳鍵的鍵長大于碳碳雙鍵，小于碳碳單鍵，但苯環能與氫氣發生加成反應，故C錯誤；H2O2分子結構不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，故D錯誤；故選A。9．有五個系列同族元素的物質，101.3kP時測定它們的沸點(℃)如下表所示：①He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0③(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3④H2O100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(e)-520對應表中內容，下列敘述中不正確的是A．a、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HFB．系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液均呈酸性C．系列④中各化合物的穩定性順序為：H2O>H2S>H2Se>H2TeD．上表內物質HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩定【答案】D【解析】分子的穩定性與共價鍵的牢固程度有關，與氫鍵無關，氫鍵決定分子的物理性質；答案選D。10．Cl2能與過量的NH3反應得到一種固體M和單質H．下列說法正確的是A．M中含離子鍵、共價鍵 B．NH3的電子式為C．H中σ鍵與π百鍵個數比為1∶1 D．NH3和Cl2都屬于極性分子【答案】A【解析】Cl2能與過量的NH3反應生成氮氣和氯化銨，方程式為：3Cl2+8NH3=N2+NH4Cl，則固體M為NH4Cl，單質H為N2，A．M為NH4Cl，含離子鍵、共價鍵、配位鍵，故A正確；B．NH3分子中含有3個氮氫共價鍵，則NH3的電子式為，故B錯誤；C．H為N2，N2中N原子之間形成三對共用電子對，則σ鍵與π百鍵個數比為1∶2，故C錯誤；D．Cl2分子正負電荷重心重合，為非極性分子，故D錯誤；故選：A。11．下列關于范德華力與氫鍵的敘述中正確的是A．任何物質中都存在范德華力，而氫鍵只存在于含有N、O、F的物質中B．范德華力比氫鍵的作用還要弱C．范德華力與氫鍵共同決定物質的物理性質D．范德華力與氫鍵的強弱都只與相對分子質量有關【答案】B【解析】不是任何物質中都存在范德華力，如氯化鈉為離子晶體，其中沒有范德華力，只存在離子鍵，范德華力比氫鍵的作用力要弱，只有由分子構成的物質，物質的物理性質才由范德華力與氫鍵共同決定，不是分子構成的物質的物理性質不是由范德華力與氫鍵決定的，范德華力的強弱與相對分子質量有關，氫鍵還與原子電負性的大小和半徑大小有關，故選B。12．下列敘述正確的是A．H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致B．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等，故為非極性分子C．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道D．BeCl2為共價化合物，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°，是由極性鍵構成的非極性分子【答案】D【解析】PCl3分子中三個P?Cl鍵完全相同，所以鍵長、鍵角都相等；PCl3分子中中心原子P的價層電子對數=3+=4，P原子采取sp3雜化，空間構型為三角錐形，正負電荷中心不重合，為極性分子。NH3分子中N原子和CH4分子中C原子都是sp3雜化，所以N、C原子都形成4個雜化軌道，BeCl2為共價分子，兩個Be?Cl鍵間的夾角為180°，說明分子結構對稱，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，答案選D。13．第VA族元素的原子R與Cl原子結合形成RCl3氣態分子，其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態和液態時，分子結構如圖所示，下列關于RCl5分子的說法中正確的是A．每個原子都達到8電子穩定結構B．鍵角(Cl-R-Cl)有60°、120°、180°三種C．RCl5受熱后會解分生成分子立體結構呈三角錐形的RCl3D．分子中5個R-Cl鍵鍵能均不相同【答案】C【解析】A．R為第VA族元素，該原子最外層有5個電子，據圖可知RCl5中R原子與每個Cl原子共用一對電子，所以R原子的最外層有5+5=10個電子，故A錯誤；B．根據圖知，bde構成的三角錐形為正三角形，c點位于該正三角形的中心上，acf三點共直線，線段ac與bc、cd、ce都垂直，所以∠acb=∠acd=∠ace=90°，∠bcd=∠dce=∠dce=120°、∠acf=180°，故B正確；C．RCl5eq\o(,\s\up7(△))RCl3+Cl2↑，則RCl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的RCl3，故C正確；D．鍵長越短，鍵能越大，據圖可知鍵長不是都相同，所以鍵能也不是都相同，故D錯誤；綜上所述答案為C。14．下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是A．SO2、BF3B．PCl3、SO3C．CH4、SiO2D．NF3、H2S【答案】D【解析】A．SO2中S原子形成2個σ鍵，孤電子對個數=×（6-2×2）=1，價層電子對數為3，為sp2雜化，分子構型為V形，空間結構不對稱，為極性分子；BF3為sp2雜化，A錯誤；B．PCl3中P原子形成3個σ鍵，孤電子對個數=×（5-3×1）=1，價層電子對數為4，為sp3雜化，分子構型為三角錐形，空間結構不對稱，為極性分子；SO3中S原子形成3個σ鍵，孤電子對個數=×（6-2×3）=0，價層電子對數為3，為sp2雜化，分子構型為平面三角形，空間結構對稱，為非極性分子，B錯誤；C．甲烷為sp3雜化，但為正四面體結構，屬于非極性分子，二氧化硅為sp2雜化，C錯誤；D．NF3、H2S均為sp3雜化，分別為三角錐、V型結構的極性分子，D正確。15．下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是A．H2S分子中，S為sp雜化，為直線形B．BC13中B原子sp2雜化，為平面三角形C．CS2中C原子sp雜化，為直線形D．NCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形【答案】A【解析】H2S分子中S原子價層電子對個數=2+=4，根據價層電子對互斥理論判斷S原子為sp3雜化，分子構型為V形，BCl3中B原子價層電子對個數=3+=3，根據價層電子對互斥理論判斷B原子為sp2雜化，為平面三角形。CS2中C原子價層電子對個數=2+=2，根據價層電子對互斥理論判斷C原子為sp雜化，為直線形，NCl3中PN原子價層電子對個數=3+=4，根據價層電子對互斥理論判斷N原子為sp3雜化，為三角錐形，答案選A。16．科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B．分子中四個氮原子共平面C．15.2g該物質含有6.02×1022個原子D．該分子中有一個N原子可能采用sp3雜化成【答案】D【解析】A．N和O兩種原子屬于不同的非金屬元素，它們之間形成的共價鍵是極性鍵，A錯誤；B．該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，所以該分子不可能是平面型結構，而是三角錐形，B錯誤；C．該化合物分子式：N(NO2)3，摩爾質量是152g/mol，15.2g該物質的物質的量為0.1mol，含有的原子數0.1×10×6.02×1023=6.02×1023，C錯誤；D．因N(NO2)3為三角錐形，N(NO2)3中與-NO2相連的N原子存在1對孤電子對，同時這個N原子與另外3個N原子相連，故這個N原子可能為sp3雜化，D正確；故選D。二、非選擇題（共52分）17．己二酸在化工生產、有機合成工業、醫藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，其制備反應為：3+8HNO33+8NO↑+7H2O。(1)有機反應物中所有的碳原子__________處于同一平面(填“能”或“不能”)。(2)已二酸中所含化學鍵的類型為__________(用對應字母表示)。a．σ鍵b．π鍵c．極性共價鍵d．非極性共價鍵e．離子鍵f．氫鍵(3)該反應方程式中所涉及元素的電負性從大到小的順序為__________(用元素符號表示，下同)，第一電離能最大的是__________。(4)反應物硝酸可脫水生成N2O5，固態N2O5由NOeq\o\al(?,3)和一種一價陽離子構成，則其中陰、陽離子的空間構型依次為__________、__________。【答案】（1）不能abcdO>N>C>HN平面三角形直線形【解析】(1)所有的碳原子均為sp3雜化，不能處于同一平面；(2)已二酸含有C-C、C-H、C=O、C-O、H-O鍵，則含有σ鍵、π鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵，答案為abcd；(3)方程式中所涉及元素的C、H、O、N，元素的非金屬性越強，電負性越大，則電負性從大到小的順序為O＞N＞C＞H；(4)已知固態N2O5由NOeq\o\al(?,3)和一種一價陽離子構成，根據原子及電荷守恒，則陽離子為NOeq\o\al(+,2)，NOeq\o\al(?,3)中N原子含有的孤電子對數=(5+1-2×3)=0，含有3條共價單鍵，則為sp2雜化，為平面三角形；NOeq\o\al(+,2)中N原子孤電子對數=(5-1-2×2)=0，含有2條共價單鍵，則為sp雜化，為直線形。18．完成下列問題：法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，結構簡式如圖。(1)該藥物分子中，電負性最大的元素是______。(2)該分子的所有原子______(填“是”或“否”)共平面。(3)分子中氧原子參與形成______鍵(填“極性”或“非極性”)(4)C、N、O、F四種元素的簡單氫化物中沸點最低的是______(填化學式)。【答案】（1）F否極性CH4【解析】(1)該分子中有H、C、N、O、F元素，元素的非金屬性越強，電負性越大，五種元素中F的電負性最大，故答案為：F；(2)氨基的三條單鍵不在同一平面上，故2個H原子和1個N原子不在同一平面上，故答案為：否；(3)分子中與氧原子結合的共價鍵有：C=O、-OH，形成極性鍵，故答案為：極性；(4)水、HF以及氨氣分子間都存在氫鍵，沸點較高，水分子間氫鍵較多，沸點最高，HF次之，甲烷分子間僅存在范德華力，沸點最低，則由高到低的順序為H2O＞HF＞NH3＞CH4，故答案為：CH4。19．(1)利用VSEPR模型推斷下列分子或離子的空間結構。POeq\o\al(3－,4)；CS2；AlBr3(共價分子)。

(2)有兩種化學反應中的活性中間體粒子，這兩種粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：；。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素原子構成的中性分子的分子式。平面三角形分子，三角錐形分子，正四面體形分子。

【答案】(1)正四面體形直線形平面三角形(2)CHeq\o\al(+,3)CHeq\o\al(?,3)(3)BF3NF3CF420．氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：(1)氮原子的最外層的軌道表示式是_______；氮元素有多種化合價，列舉一例含2種氮元素化合價的化合物_______(化學式)。(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構型是_______；與N2H4分子具有相同電子數的分子有多種，其中具有可燃性的物質是_____(寫化學式)。(3)肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4(1)+2N2H4(1)→3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ，若該反應中有4mol

N-H鍵斷裂，則生成的氣體有_____mol，其中轉移電子數目為________。(4)肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在_____(填標號)a．離子鍵b．共價鍵c．金屬鍵d．范德華力【答案】（1）NH4NO3或NH4NO2三角錐形C2H63.54NAcd【解析】(1)氮原子最外層有5個電子，其最外層軌道表示式為：，硝酸銨或亞硝酸銨等物質中氮元素有兩種化合價，故答案為：；NH4NO3或NH4NO2；(2)NH3分子中氮原子含有3個共價鍵和一個孤電子對，采用sp3雜化，空間構型是三角錐形，與N2H4分子具有相同電子數的分子有多種，其中具有可燃性的物質是C2H6，故答案為：三角錐形；C2H6；(3)若該反應中有4mol

N-H鍵斷裂，則有1molN2H4參加反應，根據N2O4(1)+2N2H4(1)→3N2(g)+4H2O(g)，生成氣體的物質的量=mol=3.5mol，轉移電子數=×1mol×NA/mol=4NA，故答案為：3.5；4NA；(4)硫酸銨是離子化合物，硫酸銨中存在離子鍵和共價鍵，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，所以N2H6SO4的晶體內也存在離子鍵和共