湖北省襄陽市隨州部分高中2024-2025學年高二下學期6月期末聯考化學試題(解析版)_第1頁
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文檔簡介

本試卷共8頁,19題,全卷滿分100分,考試用時75分鐘。★??荚図樌镒⒁馐马棧?、答題前,請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上,并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答:每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3、非選擇題作答:用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區域內,寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4、考試結束后,請將答題卡上交。一、選擇題:本題共15小題,每題3分,共45分,每小題僅有一項是符合題意。1.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當加入少量AgNO3溶液后,溶液的顏色變淺B.對于反應:2HI(g)H2(g)+I2(g),縮小容器的容積可使平衡體系的顏色變深C.反應:CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH<0,升高溫度可使平衡向逆反應方D.對于合成NH3的反應,為提高NH3的產率,理論上應采取低溫措施2.將SO2和O2通入恒容密閉容器中,一定條件下發生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH197kJ/mol,其中SO2的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如圖所示,下列說法正確的是()A.p1<p2B.達平衡時縮小容器體積,正反應速率增大,逆反應速率減小C.SO2的鍵角小于SO3D.X點和Y點對應的化學平衡常數K(X)<K(Y)3.已知次磷酸(H3PO2)為一元酸,欲證明它是弱電解質,下列操作方法不正確的是()A.用物質的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進行導電性實驗,比較燈泡的亮度B.用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液,比較消耗堿液的體積C.加熱滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液,溶液顏色變深D.常溫下,稀釋0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍,測得pH在4~5之間4.常溫下,已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CuS)=6.3×10-36。如圖表示CuS和ZnS飽和溶液中陽離子(R2+)濃度與陰離子(S2-)濃度的負對數關系。下列說法不正確的是()A.線A表示的是CuS,線B表示的是ZnSB.向CuS飽和溶液中加入CuCl2固體,CuS的溶解平衡逆向移動,Ksp(CuS)減小C.p點表示CuS或ZnS的不飽和溶液D.向線A表示的溶液中加入Na2S溶液,不可能實現n點到m點的轉化5.下列說法正確的是()A.Na2CO3溶液可用帶玻璃塞的試劑瓶保存B.將飽和的AlCl3溶液蒸干并灼燒,可得到AlCl3固體C.配制FeCl3溶液時,可將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后加水稀釋D.配制SbCl3溶液時,應將SbCl3固體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需濃度6.某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是B.溶液中水的電離程度:b點>c點C.從c點到d點,溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子)D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同7.一種可吸附甲醇的材料,其化學式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶體結構如下圖所示,其中[C(NH2)3]+為平面結構。下列說法正確的是()A.該晶體中存在N—H…O氫鍵B.基態原子的第一電離能:C<N<OC.基態原子未成對電子數:B<C<O<ND.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同8.共價化合物Al2Cl6中所有原子均滿足8電子穩定結構,一定條件下可發生反應:Al2Cl6+2NH3===2Al(NH3)Cl3,下列說法不正確的是()A.Al2Cl6的結構式為B.Al2Cl6為非極性分子C.該反應中NH3的配位能力大于氯D.Al2Br6比Al2Cl6更難與NH3發生反應9.下列說法錯誤的是()A.只含分子的晶體一定是分子晶體B.碘晶體升華時破壞了共價鍵C.幾乎所有的酸都屬于分子晶體D.稀有氣體中只含原子,但稀有氣體的晶體屬于分子晶體10.晶體結構的缺陷美與對稱美同樣受關注。某富鋰超離子導體的晶胞是立方體(圖1),進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后,可獲得高性能固體電解質材料(圖2)。下列說法錯誤的是B.圖1中O原子的配位數為6C.圖2表示的化學式為LiMg2OClxBr1-xD.Mg2+取代產生的空位有利于Li+傳導11.黃曲霉毒素M1為已知的致癌物,具有很強的致癌性。黃曲霉毒素M1的結構簡式如圖所示,下列關于該分子含有的官能團的說法正確的是()A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、酯基、醚鍵B.含有苯環、羥基、羰基、羧基、醚鍵C.含有羥基、羰基、羧基、酯基、醚鍵D.含有碳碳雙鍵、苯環、羥基、羰基、醚鍵12.下列關于烴的性質的描述正確的是()A.實驗室可用H2除去乙烷中的乙烯B.在催化劑作用下,苯可以與溴水反應生成溴苯C.乙烯的結構中含有碳碳雙鍵,苯中不含碳碳雙鍵,但二者均可發生加成反應D.C2H6與Cl2發生取代反應,C2H4與HCl發生加成反應,均可得到純凈的C2H5Cl13.貝里斯-希爾曼反應條件溫和,其過程具有原子經濟性,示例如圖所示,下列說法正ΔH<0Ⅱ確的是()A.Ⅰ的同分異構體中含有苯環的醛有4種B.該反應屬于取代反應C.Ⅱ中所有碳原子共平面D.Ⅲ不能發生消去反應14.高分子材料在生產生活中應用廣泛。下列說法錯誤的是()A.中科院首創用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳,聚二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的B.高分子材料蠶絲、尼龍、棉花均為天然纖維,其中蠶絲的主要成分為蛋白質C.有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的單體能發生加成反應、取代反應、氧化反應D.醫用口罩所使用的熔噴布為聚丙烯,聚丙烯屬于合成高分子材料15.某有機物的結構如圖所示,關于該有機物下列說法錯誤的是()A.該分子中最少有12個原子共平面B.該分子完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數目為1C.該分子可以在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應D.該物質的熔、沸點主要由范德華力決定二、非選擇題:本題共4小題,共55分。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0Ⅰ4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)為分析某催化劑對該反應的選擇性,在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2,測得有關物質的物質的量與溫度的關系如圖所示。(2)520℃時,4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數K=___________________________________(不要求得出計算結果,只需列出數學計算式)。(4分)(3)C點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因是______________________________。(6分)17.(14分)(1)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中,反應NH+HCO+H2O===NH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=_____________。(已知常溫下NH32O的電離常數Kb=2×10-5,H2CO3的電離常數Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11)(4分)(2)已知Ksp[Mg(OH)2]=2×10-11,常溫下在某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol·L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應調整溶液pH,使之大于________;在0.20L的0.002mol·L-1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol·L-1的氨水溶液,電離常數Kb(NH3·H2O)=2×10-5,試通過計算判斷___________(填“有”或“無”)Mg(OH)2沉(3)CuCl懸濁液中加入Na2S,發生的反應為2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq),該反應的平衡常數K=_____________[已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6,Ksp(Cu2S)=2.5×10-43]。(3分)(4)已知常溫下H2SO3的電離常數:Ka1=1.0×10-1.9,Ka2=1.0×10-7.2,計算0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH為________(忽略SO-的二級水解)。(3分)18.(14分)現有幾組物質的熔點(℃)數據如表所示:A組B組D組金剛石:3550Li:181HF83NaCl:801硅晶體:1410Na:98HCl115KCl:776硼晶體:2300K:64HBr89RbCl:718二氧化硅:1723Rb:39HI51CsCl:645據此回答下列問題:(1)A組屬于________晶體,其熔化時克服的微粒間的作用力是_______________。(4分)(2)B組晶體共同的物理性質是_________(填序號)。(3分)①有金屬光澤②導電性③導熱性④延展性(4)D組晶體可能具有的性質是_________(填序號)。(3分)①硬度小②水溶液能導電③固體能導電④熔融狀態能導電19.(14分)乙烯是一種重要的基本化工原料,實驗小組同學欲制備乙烯并驗證其與溴單質的反應類型為加成反應。濃硫酸欲利用下圖所示裝置制備乙烯。反應原理為CH3CH2OHCH2===CH2↑+H2O,反應過程中觀察到蒸餾燒瓶中溶液逐漸變黑。(1)欲收集一瓶乙烯,選擇上圖中的裝置,其連接順序為_________________(按氣流方向,用小寫字母表示)。(2分)(2)C中盛放的試劑為________,其作用為_________________________。(2分)(3)在燒杯中混合濃硫酸和乙醇時,應先添加_____________;實驗開始一段時間后發現忘記加碎瓷片,此時應該進行的操作為_____________。(3分)Ⅱ.驗證乙烯與溴單質的反應類型為加成反應。實驗小組同學將Ⅰ中制得的乙烯干燥后,按下列兩種方案進行實驗。方案操作現象一將純凈的乙烯通入溴水中溴水褪色二向充滿純凈乙烯的塑料瓶中注入適量溴的CCl4溶液,振蕩①溴的CCl4溶液褪色②____________________________________________________________________________________________________(4)乙烯與溴單質發生加成反應的化學方程式為_______________________________________________(5)方案一不能證明乙烯與溴單質發生了加成反應,原因為___________。(2分)(6)方案二中現象②應為________________________,要想用此方案證明乙烯與溴單質發生的反應是加成反應,還需補充的實驗為繼續向方案二塑料瓶中加入少量___________________,振蕩后,若_________________________,證明發生了加成反應。(3分)一、選擇題:題號12345678答案BCABDCAD題號9答案BCACABD二、非選擇題:本題共4小題,共55分。答案:(1)Ⅱ(3)該反應為放熱反應,當溫度升高,平衡向左移動17.(14分)答案:(1)>1.25×10-3(2)

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