仿真模擬練（三）

可能用到的相對原子質量:H1C12016Cr52

Fe56Cu64Zn65Se79

第I卷

一、選擇題（本題包括7個小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題FI要求的）

1.化學在生產生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（）

選項性質實際應用

A蛋白質受熱變性用高溫加熱的方法殺死流感病毒

B明磯溶液顯酸性用明磯溶液清除銅鏡表面的銅銹

CNa2c。3溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污

[)P2O5具有吸水性用PQ干燥氨氣

答案D

解析高溫加熱能使蛋白質變性,病毒是蛋白質，利用高溫加熱可殺死流感病毒,A正確。明祖溶液中

A產水解使溶液呈酸性,銅銹為CU2（0H）2C03,溶于酸性溶液，故利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的

銅銹,B正確。堿性溶液能促進油脂的水解,C正確。P2O5吸水后生成磷酸,無法干燥氨氣,【）錯誤。

2.在下列離子組中加入相應試劑后，發生反應的離子方程式正確的是（）

選項離子組加入試劑離子方程式

2:,+

AAl"、SOi適量Ba（OH）2溶液A1+3OH-A1(OH)31

BFe'，、V足吊:新制氨水ci2+2r-2cr+L

22

CFe"、NO3NaHSO」溶液3SOf+2N03+2H'-3SOi+2N0t+H20

2242

DCa\HCO3氨水Ca+2HCO3+2NH3?HQ-CaC03i+CO3+2NHt+2H20

答案D

解析加入適量Ba（0H）2溶液后,Al\SO24-都參與反應,正確的離子方程式為Al*+30H

2t2

一Al（0H）3lBa+SO^-BaS0」，A錯誤。加入足量新制氯水,Fe”、T都被氧化，正確的離子

2t

方程式為Cb+2I-2cL+12、Cl2+2Fe-2ci+2Fe”,B錯誤。亞硫酸氫根離子不能拆開,C錯誤。

Ca2\HCO§與氨水反應生成碳酸鈣沉淀,反應的離子方程式為

22

Ca,+2HCO3+2NM-H20---CaCO3I+COf+2NHt+2H2O,D正確。

3.TPE及其衍生物具有誘導發光特性,在光電材料等領域應用前景廣泛。TPE的結構簡式如圖，下列

關于TPE的說法正確的是（）

A.TPE屬于苯的同系物

B.TPE能發生加成反應,但不能發生取代反應

C.TPE與化合物ADQ互為同分異構體

D.TPE的一氯代物有3種

答案D

解析苯的同系物只有一個苯環,并且其側鏈是烷基,A錯誤。TPE分子中有苯環和碳碳雙鍵,苯環上

既能發生加成反應（比如與氫氣加成）又能發生取代反應（如鹵代、硝化反應），碳碳雙鍵上能發生加

成反應,B錯誤。TPE的分子式是C6H孫UQ的分子式是C2JU兩者分子式不同，所以不是同分

2黑

異構體,C錯誤。TPE分子中4個苯環是相同的，每個苯環.上有鄰、間、對3種不同化學環境的氫原

子,所以它有3種一氯代物,D正確。

4.常溫下,A是由X和丫兩種短周期元素組成的氣體,X的原子序數小于Y,甲、乙、丙分別是X、

丫、Z元素對應的單質,Z是地殼中含量最高的元素，它們有如圖所示的轉化關系。下列說法不正確

的足（）

解析由于碳酸氫鈉加熱易分解,不能利用加熱的方法除去NaHCQ,固體中混有的NHC1,A錯誤。NO與

氧氣反應,應該用排水法收集,不能用排空氣法收集,B錯誤。配制乙酸溶液,滴加NaHCO：，溶液有氣泡

產生,證明乙酸的酸性強于碳酸,碳酸具有酸性,則證明乙酸具有酸性,C正確。稀硫酸與NaOH溶液

的反應沒有明顯現象，需要滴入指示劑,否則無法完成實驗,D錯誤。

6.某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li￡0&、KEO：,為電解質，以CM。為燃料時,該電池工作原理如圖所

示。下列說法正確的是（）

A.a為GHio,b為C02

B.在熔融電解質中,（：。2屋向正極移動

C.此電池在常溫時也能工作

:

I）.通入丁烷的一極是負極，電極反應為CJho+13C023'-26°=17co?t+5IL0

答案I）

解析燃料電池中通入燃料的電極是負極,通入氧化劑的電極是正極,根據電子流向知,左邊電極是負

極,右邊電極是正極,所以a是CJI.o,b為空氣,A錯誤;原電池放電時,碳酸根離子向負極移動,B錯誤;

電解質為熔融碳酸鹽,需要高溫條件,故C錯誤;通入丁烷的一極是負極,發生失電子的氧化反應，電

極反應為CMo+lBC。？屋-26F-17co2t+5H2O,D正確。

7,室溫下，用相同物質的量濃度的HC1溶液，分別滴定物質的量濃度均為0.1mol?L的三種堿

（AOH、BOH和DOH）溶液,滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（）

PH

50100

中和百分物%

A.滴定時,隨著鹽酸的滴入,水電離出的c(FT)始終增大

B.滴定至B點時,溶液中:c(CD>c(B，)>c(BOH)>c(OH)>c(H，)

C.pH=7時,三種溶液中c(CD相等

D.當中和百分數達100%時,將三種溶液混合后：c(A0H)+c(B0H)+c(D0H)=c(H*)-c(0H-)

答案D

解析隨著鹽酸的滴入，溶液由堿溶液變為鹽溶液再變為酸溶液,水電離出的c(H)先增大后減小,A錯

誤。滴定至2點時溶質為等物質的量的BOH和BC1,溶液呈堿性,BOH的電離程度大于B'的水解程度,

但電離程度較小，因此c(B')>c(Cl)>c(BOH)>c(OH)>c(H'),B錯誤。川=7時，三種溶液中陽離子的水

解程度不同，加入的鹽酸的體積不同，三種離子濃度分別與氯離子濃度相等，但三種溶液中氯離子濃

度不等,C錯誤。當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后的質子守恒

為:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(HAc(OIT)為正確。

第I【卷

二、非選擇題(本卷包括必考題和選考題兩部分。8~10題為必考題，共43分,每個試題考生都必須

作答。11~12為選做題,共15分,考生根據要求選擇一道題目作答)

8.(14分)某研究性學習小組借助A~D的儀器裝置完成有關實驗。

ABCD

【實驗一】收集M0氣體。

(1)用裝置A收集NO氣體,正確的操作是(填序號)。

a.從①口進氣,用排水法集氣

b.從①口進氣,用排氣法集氣

c.從②口進氣,用排水法集氣

d.從②口進氣,用排氣法集氣

【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數MZn)和鍍層厚度,查詢得知鋅易溶于強

堿:Zn+2NaOH-Na2ZnO2+H2t＜據此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為處

go用固體燒堿和水作試劑,擬出下列實驗方案并進行相關實驗。

方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現探究目標。

(2)選用B和(填儀器標號)兩個裝置進行實驗。

(3)測得充分反應后生成氫氣的體積為rL(標準狀況)，雇Zn；=o

(4)計算鍍層厚度,還需檢索的一個物理量是。

(5)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將(填“偏大”“偏小”或

“無影響”)。

方案乙:通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現探究目標。選用儀器C做實驗,試樣經充分反應,濾

出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為股go

(6)jr(Zn)=o

方案丙:通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質量(其差值即為H?的質量)實現探究目

標。實驗同樣使用儀器C。

⑺從實驗誤差角度分析,方案丙方案乙(填“優于”“劣于”或“等同

于“)。

65V2.83V

答案(De(2)D(3)五而(或k等其他合理答案)

(4)金屬鋅的密度(或其他合理答案)(5)偏大

/Hi一m2

(6)1叫丁一(或其他合理答案)

(7)劣于

(6)銅精礦在堿性條件下,加入NaClO溶液，也可以制備鋁酸銳同時有SO24-生成,該反應的離了?方

程式為_

__O

答案(1)+6價

(2)2MOS2+702^S2MO03+4S02M0O3、S02

(3)0C：：0Na2MoO)

(4)PbS(5)97.3

22

(6)MOS2+9C10'+60H_MoO4+9C1'+2SO4+3H20

解析⑴NazNoO沖Na是+1價,0是-2價，則根據正負化合價代數和為0可知Mo的化合價為-6價。

(2)“焙燒”時,Mo元素轉化為MoO3,S轉化為S02,所以反應的化學方程式為

2Mos2+70?箜2Mo03+4S0?,反應中Mo、S元素化合價升高，所以氧化產物是M0O3、S02o(3)“堿浸”

生成C&和另外一種物質，根據原子守恒可知另外一種生成物的化學式為Na2Mo0“CO?是共價化合物，

電子式為0C：：()o(4)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na￡,重金屬離子是鉛離子，則廢渣成

11x10-10

分的化學式為PbS。(5)當BaMoO：開始沉淀時,溶液中的硫酸根濃度是三^^-義0.4mol-17

=1.IX103mol-L)所以SO2的去除率是吧■一普」X100%Q97.3%.(6)鉗精礦在堿性條件下,

加入NaClO溶液,也可以制備鋁酸鈉，同時有S021生成,根據原子守恒和得失電子守恒可知該反應

的離子方程式為MoSz+KlO+eDH?—MoO2^+9Cr+2SO24-+3H2。

10.(15分)碳酸亞鐵(FeCOJ是菱鎂礦的主要成分，將FeCQ,加熱到200℃開始分解為FeO和C02,若

在空氣中高溫煨燒FeCO,生成Fe。。

-1

I.已知25℃,101kPa時：①4Fe(s)+3a(g)-2Fe203(s)A卅-1648kJ-mol

-1

②C(s)+Oz(g)-CO2(g)△氏一393kJ?mol

③2FeCOKs)-2Fe(s)+302(g)+2C(s)

△盾+1480kJ-mol-1

(1)請寫出FeCOs在空氣中煨燒生成FeB的熱化學方程式—

__O

II.生成的FeO和FeaCh在一定條件下被還原為金屬鐵。

(2)據報道，一定條件下吃2。3可被甲烷還原為'‘納米級”的金屬鐵。其反應為：

FeQ(s)+3CHt(g)-2Fe(s)+3C0(g)+61%(g)A//>0

①原子序數為26的鐵元素位于元素周期表的第周期。

②反應在5L的密閉容器中進行,2min后達到平衡，測得FcQ在反應中質量消耗4.8g。則該段時

間內用也表達的平均反應速率為。

③將一定量的FeQ(s)和一定量的CHKg)置于恒溫恒壓容器中,在一定條件下反應,能表明該反應達

到平衡狀態的是o

A.CHi的轉化率等于CO的產率

B.混合氣體的平均相對分子質量不變

C,正(CO):：2

D.固體的總質量不變

(3)FeO可用CO進行還原,已知：￡可時,FeO(s)+C0(g)^Fe(s)+C02(g),A^O.5,若在1L密閉容器

中加入().04molFeO(s),并追入xmolCO"℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為50%,則

x=<,

HLF6。,還可用來制備FcCL,FcCh在水溶液中的水解分三步：

Fe"+H20iFe(0H)2'+H*F

2

Fe(OH)+H2O^Fe(OH)i+H*Kz

Fe(OH)J+H2—Fe(OH)3+H'&

(4)以上水解反應的平衡常數內、友、%由大到小的順序是。通過控制條件，以上水

解產物聚合生成聚合物的離子方程式為江廣+MLO=Fc.(OH)(3xyy)++yll'

欲使平衡正向移動可采用的方法是(填字母)。

A.加水稀釋

B.加入少量NnCl固體

C.升溫

1).加入少量Na2c固體

答案⑴4FeC03(s)+02(g)-2FeA(s)+4C02(g)

A/A-260kJ?mof1

(2)①四②0.018mol-L_1?min1③BCD

(3)0.06(4)&冼ACD

解析(D根據蓋斯定律③X2+②X4+①得:4FeCO：((s)+O2(g)-2FeA(s)+4C0..(g)A廬-26。

kJ-mol'o(2)①原子序數為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期(26-2-8-8=8,第四周期有18

種元素)。

②FezOs(s)+3CHJ(g)-2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)

1mol6mol

4.8g

160gmol-1"

/T=0.18mol

C.18mol..一

用氫氣表示的反應速率=亙匚=0.018mol-L-1-min'o③CH,的轉化率等于CO的產率，都是代

2min

表正反應方向，故不能說明正逆反應速率相同,A錯誤。反應前后氣體質量增大一倍,氣體體積增大

兩倍，當混合氣體的平均相對分子質量不再改變時反應達到三衡狀態,B正確。/NC0)：心

(Hj=l：2,說明反應達到平衡狀態,C正確。反應中氧化鐵轉化為鐵固體質量減少，若固體總質量不

變說明反應達到平衡狀態,I)正確。

⑶FeO(s)+CO(g)5==iFe(s)+CO2(g)

開始時物質的量/mol0.04X0

改變的物質的量/mol0.020.020.02

平衡時物質的量/mol0.02『0.020.02

則：柞c(C。)一”-0.02一°￡解得：萬°?06。

(4)鐵離子的水解分為三步,且水解程度逐漸減弱，所以水解平衡常數逐漸減小，則加

水稀釋，則水解平衡正向移動,A正確。加入氯化鈉，氯化鈉溶液為中性，平衡不移動,B錯誤。因為

水解為吸熱過程,所以升溫,平衡正向移動,C正確。加入碳酸鈉，則消耗氫離子,所以氫離子濃度降

低,平衡正向移動,D正確。

1L【化學一選修3:物質結構與性質】(15分)

格是由法國化學家沃克蘭于1798年在巴黎發現的。目前鋁被廣泛應用于冶金、化工、鑄鐵、耐火

及高精端科技等領域。

(1)珞元素基態原子的核外電子排布式為,其核外未成對電子數

為。

(2)金屬銘的第二電離能(兒)司缽的第二電離能(兒)分別為1590.6kJ-moT',1509.0

kJ?mol人「＞幾.的原因是

(3)雷氏鹽(Reineckesalt)的化學式為

NH,[Cr(NCS)t(NH3)2]-H2,它是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。其部分結構如下圖所示:

(3)寫出F到G的第一步化學方程式

(4)同時滿足下列條件的G的同分異構體有種(不考慮立體異構,不計G本身)。

①苯環上有四種不同的氫②能與NallCQ,溶液反應產生氣體③遇氯化鐵溶液會顯色④分子中

只存在一個環

(5)仿照題中的合成線路圖，以乙醇為起始物,無機試劑任選，寫出合成聚-2-丁烯醛的路線圖。

CHO

答案(D丙醛OH(2)羥基、叛基取代反應

CH-CCHOCH-CCOONa

0(■△CH

(3)ONa+NaOH+2Cu(OH)2—*Cu2OI+ONa+3HQ

CH3CHO

O2,Cu稀跋溶液,

(4)15⑸CHQWH△CH￡HO石―"CH：tCH-CHCHO

解析A是芳香點的含氧衍生物,相對分子質量為108,推知其分子式為根據N結構是苯的鄰位

OH

有2個取代基，可推知A為6"<",C和E發生了信息③反應,則C分子結構中有醛基,結合信

OHCHO

息②可知B為,B在NaOIl的水溶液中水解后再酸化得到的C為OH;1)為乙烯,

在催化劑的作用下與C0、比反應生成的E為CH:iCH2CH(),C和1?在稀的NaOH溶液中發生信息③反應

CH-CCHO