黑龍江省伊春市二中2024年高考三輪模擬試卷化學試題卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

B.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2s04的方法

D.100C時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

2、控制變量是科學研究重要方法。由下列實驗現象一定能得出相應結論的是

選項AB

3渣1.5mol/L3演1.0mol/L

CuC1津送FeC13演

裝11

NaBrKI淀粉

置1注液落）

1行畬聲

圖

5

現象右邊試管產生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色

結論催化活性：3+2+

Fe>Cu氧化性：Br2>I2

選項CD

3、下列說法正確的是

A.紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗

B.用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

C.Hz、Dz、T2互為同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產生丁達爾效應

4、下列說法違反科學原理的是（）

A.碘化銀可用于人工降雨

B.在一定溫度、壓強下，石墨可變為金剛石

C.閃電時空氣中的N”可變為氮的化合物

D.燒菜時如果鹽加得早，氯會揮發掉，只剩下鈉

5、近年，科學家發現了H6號元素Lv,下列關于2931八和匆Lv的說法錯誤的是

A.兩者電子數相差1B.兩者質量數相差1

C.兩者中子數相差1D.兩者互為同位素

6、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發生反應的離子反應順序，繪得三份曲線圖如圖。已知實

驗使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質的濃度也相同。

1?■

1______

直1__________________1:---------------------1------------—

mm

?■BIX以中及1G小敏化吻溶港b跣依舸濟港中無法家工化14X4c降盟忌不中工E氣北化W點

以下解讀錯誤的是

A.三個時點的c(Ci>2+)：p>q>w

B.w點;c(Na+)>c(SO42')>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發生反應

D.q點時溶液離子濃度：c(SO42)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

7、CalanolideA是一種抗HIV藥物，其結構簡式如圖所示。下列關于CalanolideA的說法錯誤的是()

A.分子中有3個手性碳原子

B.分子中有3種含氧官能團

C.該物質既可發生消去反應又可發生加成反應

D.Imol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗ImolNaOH

8、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是(夾持儀器略)

ABCD

X中試劑濃硝酸濃硫酸雙氧水濃氨水

A

中試劑

YCuC2H50HMnO2NaOH

氣體

NO2C2H4O2NH3

A.AB.BC.CD.D

9、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

2

A.0.1molllNaOH溶液：Na\K+、CO3\A1O<

B.通入過量。2：CF>SO?-.Fe2\Al3*

C.通入大量CO2的溶液中：Na\CIO、CHACOO.HCOf

+

D.O.lmolLiH2sO4溶液：K\NH4>NO3、HSO3

10、二氧化碳捕獲技術用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產物，其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反應，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是()

CO2(g)

A.二氧化碳的電子式：：8：：c：：6；

B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

C.N(C2H5)3能夠協助二氧化碳到達催化劑表面

D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2=HCOOH

11、已知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素X,其轉化關系如下：

下列說法錯誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質

D.若乙為NaHCXh,則甲或丙可能是CO2

12、下列事實能用元素周期律解釋的是

A.沸點：H2O>H2Se>H2SB.酸性：HZSOAH2cO3>HCIO

C.硬度：I2>Br2>Cl2D.堿性：KOH>NaOH>Ai(OH)3

13、NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A.ImolOH-含有的電子數目為NA

B.1L1mol-L'NazCOj溶液中含有的CCh?一數目為NA

C.0.5moi苯中含有碳碳雙鍵的數目為1.5NA

D.24克03中氧原子的數目為1.5NA

14、下列實驗過程可以達到實驗目的的是

選

實驗過程實驗目的

項

A將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中除去銅片表面的油污

內烯醛(CH2=CHCHO)中雙鍵的

B取少量丙烯醛溶液加入足量溟水，如果濱水褪色，則說明含有碳碳雙鍵

檢驗

C通常將Fe(OH)3固體溶于沸水中即可制備Fe(OH)3膠體

取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚配的食鹽水，靜置

D析氫腐蝕

幾分鐘

A.AB.BC.CD.D

15、下列有關說法正確的是()

A.水合銅離子的模型如圖,該微粒中存在極性共價鍵、配位鍵、離子鍵

B.CaFz晶體的晶胞如圖,距離F?最近的Ca2+組成正四面體

C.氫原子的電子云圖如圖,氫原子核外大多數電子在原子核附近運動

D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖,為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數均為12,晶胞空間利

用率68%

16、己知某鋰電池的總反應為4Li+2soe§胤翼4LiCl+S+SO2To下列說法錯誤的是

A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B.該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行

C.放電時，電子從Li電極經電解質溶液流向正極

D.充電時，陽極反應式為4C「+S+SC)2—4e=2SOC12

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、如圖是部分短周期元素(用字母x等表示)化合價與原子序數的關系圖。

化3

合+6

價+4

+O2

2

4

6

根據判斷出的元素回答問題：

（1）h在周期表中的位置是__________。

（2）比較z、f、g、r常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W式表示，下同）：>>>;比較r、m

的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：>>;比較d、m的氫化物的沸點：>o

（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）,

實驗室制取該物質的化學方程式為：o

（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：o

（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應的生成物為（寫化學式）

。鉛蓄電池放電時正極反應式為式）.

18、合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的

聚乙烯醇（PVA）,具有良好生物降解性，常用于生產安全玻璃夾層材料PVB。有關合成路線如圖（部分反應條件和

產物略去）。

80“稀NaOH.A.QhPbC

AB

△①I--1@L_

Of

CH?CH.NaOH

F>PVAcCH2cHJCHJ

△OH

PVA

?NaOH溶液

己知:I.RCHO+R,CHCHOR-CH+ega。

2△

R*

RCH,-OH△R

【R/P.--------^RXO4H（R、R,可表示燒基或氫原子）

IHA為飽和一元醇，其氧的質量分數約為34.8%,請回答:

（I）C中官能團的名稱為,該分子中最多有個原子共平面。

（2）D與苯甲醛反應的化學方程式為o

（3）③的反應類型是—。

（4）PVAc的結構簡式為o

（5）寫出與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式—（任寫一種）。

/OC2Hs

（6）參照上述信息，設計合成路線以溟乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成CH3cH

'OC2H5

19、草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2c2。4?2%0。

回答下列問題：

（1）甲組的同學以電石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質等）為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是_____________。

②裝置B中，NaCIO將HzS、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCL其中PH3被氧化的離子方程式為。

該過程中，可能產生新的雜質氣體CL,其原因是：（用離子方程式回答）。

⑵乙組的同學根據文獻資料，用Hg（N（h）2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2c2。4?2%0。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是o

②裝置D中生成H2c2。4的化學方程式為o

③從裝置D中得到產品，還需經過___________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

⑶丙組設計了測定乙組產品中H2c2。4?2出。的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取mg產品于錐形瓶中，

加入適量的蒸館水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol?L，酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶

液VmL,

①滴定終點的現象是O

②滴定過程中發現褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是____________O

③產品中H2c2。4?2%0的質量分數為（列出含m、c、V的表達式）。

20、實驗室中根據2soz+O??'2SO|+Q，QX）已知SO,熔點是16.6C,沸點44.4'C。設計如下圖所示的實驗裝置制

備SO,固體。

(1)實驗開始時，先點燃的酒精燈是(填編號)。

(2)裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有

(3)裝置F的作用是

(4)由于可逆反應，所以從E管出來的氣體中含有SO2、S0J0為了證明含有S。？可以將該氣體通入(填

下列編號，下同)、證明含有SO,可以將該氣體通入

A.品紅B.濱水C.BaCl2溶液D.Ba(NO)溶液

(5)如果沒有裝置G,則F中可能看到o

(6)從裝置G導出的尾氣常可以用燒堿或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為:

(7)尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優點

21、污水處理是保護環境的需要，是每家企業應盡的義務。

已知Cr(OH”在堿性較強的溶液中將生成［Cr(OH)4「，銘的化合物有毒，由于+6價鋁的強氧化性，其毒性是+3價鋁毒

性的100倍。因此，必須對含輅的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。

(1)還原法：在酸性介質中用FeSO4等將+6價輅還原成+3價倍。

具體流程如下：

①HfO,蘇波②謫節PH

50：it量FeSO,灌液.上」一Cr(OH)J③加姒"er?。.

有關離子完全沉淀的pH如下表:

有關離子Fe2+Fe3+Cr34

完全沉淀為對應氫氧化物的pH9.03.25.6

①寫出OzCV?與FcSOa溶液在酸性條件下反應的離子方程式o

②還原+6價銘還可選用以下的試劑(填序號)。

A.明磯B.鐵屑C.生石灰D.亞硫酸氫鈉

③在含輅廢水中加入FeSOi,再調節pH,使Fe"和CP+產生氫氧化物沉淀。

在操作②中調節pH應分2次進行，第1次應先調節溶液的pH范圍約在一(填序號)最佳，第2次應調節溶液的

pH范圍約在—(填序號)最佳。

A.3?4B,6?8C.10?11D.12?14

用于調節溶液pH的最佳試劑為：—(填序號)；

A.Na2O2B.Ba(OH)2C.Ca(OH)2D.NaOH

2

(2)電解法:將含+6價銘的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區生成的Fe?+和Cr2O7

發生反應，生成的Fc?+和Cr"在陰極區與OH結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

④寫出陰極的電極反應式O

⑤電解法中加入氯化鈉的作用是o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

A.水是弱電解質，升高溫度，促進水的電離，K”增大，A、D、E三點均在25P下水的電離平衡曲線上，三點的

相同，性中五點溫度B>OA=D=E,則K“間的關系為B>OA=D=E,故A正確；

B.若從A點到D點，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OHD減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故

B錯誤；

C.A點到C點，溫度升高，K”增大，且A點和C點c(H+)=c(OHD,所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時

在水中加入適量H2s。4,溫度不變則K”不變，c(H+)增大則c(OH)減小，A點沿曲線向D點方向移動，故C錯

誤；

D.100C時，Kw=10一%pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2moi/L,pH=12的KOH溶液中c(OH一)=lmol/L,若二者

等體積混合，由于n(OH-)>n(H+),所以溶液顯堿性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

計算pH時一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數隨之發生改變，則pH值也會發生改變。

2、A

【解題分析】

兩只試管中滴加的溶液的唯一區別就是左邊加入的CM+,右邊加入的是Fe3+,所以右邊反應較快，能說明催化活性：

Fe3+>Cu2+,選項A正確。選項B中的實驗，氯氣通入溟化鈉溶液變為棕色，通入淀粉碘化鉀溶液變為藍色，能證明

氯氣的氧化性強于濱單質也強于碘單質，但是不能證明氧化性：Br2>I2,選項B錯誤。向氯化銀懸濁液中加入少量溟

化鈉溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，說明氯化銀轉化為演化銀，即Ksp：AgCl>AgBr；再加入少量的碘化鈉，出

現黃色沉淀，應該是將上一步剩余的氯化銀轉化為碘化銀沉淀，所以證明Ksp：AgCI>AgI,但是不能得到

Ksp：AgBr>AgI,選項C錯誤。鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，考慮到鹽酸的揮發性，生成的二氧化碳氣體中

一定會有HCL所以硅酸鈉溶液中有渾濁，也可能是HC1和硅酸鈉反應的結果，不能證明一定是碳酸強于硅酸，進而

不能證明非金屬性強弱，選項D錯誤。

3、B

【解題分析】

A.紡織品中的油污通常為礦物油，成分主要是炫類，燒堿與燒不反應；另燒堿也會腐蝕紡織品，選項A錯誤；

B.常溫下，鐵與液氯不反應，在冷的濃硫酸中發生鈍化，均可儲存在鋼瓶中，選項B正確；

C.同位素是質子數相同，中子數不同的原子之間的互稱，選項C錯誤；

D.淀粉溶液屬于膠體，產生丁達爾效應；而葡萄糖溶液不屬于膠體，選項D錯誤。

答案選B。

4、D

【解題分析】

A.碘化銀可在空氣中形成結晶核，是水凝結，因此可用于人工降雨，A項正確；

B.石墨與金剛石互為同素異形體，在一定溫度、壓強下石墨可變成金剛石，B項正確；

C.閃電時空氣中的N2可變為氮的化合物，例如氮氣與氫氣在放電條件下可以轉化成一氧化氮等，C項正確；

D.氯化鈉在烹飪溫度下不會分解，氯揮發的情況不會出現，而且鈉是非常活潑的金屬，遇水會立刻轉化為氫氧化鈉，

不可能只剩下鈉，D項錯誤；

答案選D。

5、A

【解題分析】

A、293LV和2%Lv的電子數都是116,A錯誤；

B、293LV的質量數是293,2MLV的質量數是294,質量數相差1,BE確；

C、293LV的中子數是117,2%Lv的中子數是118,中子數相差1,C正確；

D、293LV和294LV是質子數相同，中子數不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；

答案選A。

6、D

【解題分析】

根據圖象可知：混合溶液中開始滴加NaOH溶液時，溶液pH=2,幾乎等于H2s。4溶液的pH,隨著NaOH溶液的滴

加，溶液pH變化不大，當滴加至100s時，產生滴定突躍，此時溶液pH=5,等于C11SO4溶液的pH,說明此時發生

反應為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s內發生酸堿中和反應，在100s?200s內發生反應：

2+

CU+2OH=CU(OH)21,在N200s時，該反應沉淀完全，發生滴定突躍，在200s以后W段的溶液由，處于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡階段，溶液中c(H+)幾乎不變。

【題目詳解】

+2+

A.根據上述分析可知：在p點階段，發生反應：H+OH=H2O,在q點階段，發生反應：Cu+2OH=Cu(OH)2b在

W段，發生滴定突躍，Cu2+滴定達到沉淀溶解平衡階段，所以三個時點的溶液中CM+的濃度關系c(Cu2+)：p>q>w,A

正確；

B.w點時溶液中溶質為Na2s04及難溶性CU(OH)2的飽和溶液，根據Na2so4=2Na++S(V吸Cu(OH)2是難溶性物質，

但其溶解電離產生的離子濃度遠大于水電離產生的離子濃度，所以此時溶液中微粒濃度關系為：

c(Na+)>ciSO42)>c(Cu2+)>c(H+),B正確；

C.根據滴定時溶液的pH變化，結合單獨滴加NaOH溶液時的pH圖象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸銅發生反應，C正確；

22+++

D.q點時溶液中含Na2s。4、C11SO4及H2O,根據電荷守恒可得離子濃度：2c(SO4-)+c(OH)=2c(Cu)+c(H)+c(Na),

D錯誤；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查了反應先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應先后順序的判斷可結合溶液pH

變化分析，酸堿中和能力大于堿與鹽反應的能力，結合電荷守恒、原子守恒、質子守恒分析離子濃度關系。

7、D

【解題分析】

A選項，分子中有3個手性碳原子，手性碳原子用*標出，1t，故A正確，不符合題意；

CahBolidcA

B選項，分子中有羥基、酸鍵、酯基3種含氧官能團，故B正確，不符合題意；

C選項，該物質含有羥基，且連羥基的碳相鄰碳上有氫原子，能發生消去反應，含有碳碳雙鍵、苯環可發生加成反應,

故C正確，不符合題意；

D選項，該物質中含有酚酸酯，Imol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗2moiNaOH,故D錯誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

手性碳原子是碳原子周圍連的四個原子或原子團不相同為手性碳原子，1mol酚酸酯消耗2moi氫氧化鈉，1mol歿酸

酯消耗1血。1氫氧化鈉。

8、C

【解題分析】

A.二氧化氮和水反應，收集二氧化氮不能用排水法，A錯誤；

B.乙醇消去制乙烯需要加熱，B錯誤；

C.雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣用排水法，C正確；

D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，D錯誤；

答案選C。

9、A

【解題分析】

A.0.1mol-L—NaOH溶液顯堿性，離子間不發生反應，可以共存，故A正確；

B.通入過量Ch的溶液顯酸性和氧化性，Fe2+有還原性被氧化為Fe3+,不能共存，故B錯誤；

C.通入大量CO2的溶液顯酸性，H+與CKT、CH3COO\HCO3?不能共存，故C錯誤；

D.0.lmol?LTH2s。4溶液顯酸性，H+存在的情況下NO3-和?發生氧化還原反應，不能共存，故D錯誤。

答案選A。

10、B

【解題分析】

由圖可知，催化加氫合成甲酸的總反應式是

CO2H2+CO2=HCOOHO

【題目詳解】

A.二氧化碳是共價化合物，其電子式為：8：：c：：6；，故A正確；

B.由二氧化碳和甲酸的結構式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵不會完全斷裂，只斷裂其中一個碳氧雙鍵,

故B錯誤；

C?N(C2H5)3捕獲CCh,表面活化，協助二氧化碳到達催化劑表面，故C正確；

D.由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2=HCOOH,故D正確；

答案選及

11、B

【解題分析】

A、若A為NaOH溶液，甲是AlCb,乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAKh,X為短周期金屬元素鋁，符合題意，

A正確；

B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應是變價金屬，則甲是Fe,乙是Fe(NO3)2,丙是Fe(N(h)3,甲與乙不反應，B

錯誤；

C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2,則甲是N2,乙是NO,C正確；

D、若乙為NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCO.3,A是HC1,丙是CO2,

D正確。

答案選Bo

12、D

【解題分析】

A.水分子間存在氫鍵，沸點高于同主族元素氫化物的沸點，與元素周期律沒有關系，選項A錯誤；

B.含氧酸中非羥基氧原子個數越多酸性越強，與元素周期律沒有關系，選項B錯誤；

鹵素單質形成的晶體類型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關系，與元素周期律沒有關系，選項C錯誤；

D.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH>NaOH>Al(OH)3,

與元素周期律有關系，選項D正確。

答案選D。

13、D

【解題分析】1個OH-含有10個電子，ImoIOH一含有的電子數目為IONA,故A錯誤；碳酸根離子水解，所以IL1

mol-L-'Na2CO3溶液中含有的CCV一數目小于NA,故B錯誤；苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；24克中氧原子的

數目24gX3XNA=L5NA,故D正確。

48g/6〃/

14、A

【解題分析】

A.將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中，能除去銅片表面的油污，故A正確；

B.取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果溟水褪色，可能是碳碳雙鍵和溟加成，也可能是醛基被氧化，故B錯誤；

C.制備Fe(OH)3膠體，是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，當溶液呈紅褐色時停止加熱，故C錯誤；

D.取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚酸的食鹽水，靜置幾分鐘，鐵失電子，氧氣得電子，發生吸

氧腐蝕，故D錯誤；

故選A。

【題目點撥】

本題考杳化學實驗方案的評價，把握有機物的性質、有機物的檢驗及制備、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗

能力的考查，注意實驗的評價性分析，B為易錯點，取少量丙烯醛溶液加入足量溪水，如果溟水褪色，可能是碳碳雙

鍵和溟發生加成反應，也可能是醛基被氧化。

15、B

【解題分析】

A.水合銅離子中水中的氧原子提供孤對電子與銅離子形成配位鍵，水中的H原子和O原子形成極性共價鍵，但不存

在這離子鍵，A選項錯誤；

B.CaFz晶體的晶胞中，F一位于體心，而Ca?+位于頂點和面心，距離F-最近的Ca?+組成正四面體，B選項正確；

C.電子云密度表示電子在某一區域出現的機會的多少，H原子最外層只有一個電子，所以不存在大多數電子一說，

只能說H原子的一個電子在原子核附近出現的機會多，C選項錯誤；

D.金屬Cu中Cu原子堆積模型為面心立方最密堆積，配位數為12,但空間利用率為74%,D選項錯誤：

答案選B。

【題目點撥】

本題考查了配合物、離子晶體、電子云、最密堆積等知識，解題關鍵是對所給圖要仔細觀察，并正確理解掌握基本概

念。

16、C

【解題分析】

A.由于金屬鋰的密度和相對原子質量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；

B.金屬Li非常活潑，很容易和氧氣以及水反應，該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行，B正確；

C.放電時，電子從Li電極經外電路流向正極，電子不能經過電解質溶液，C錯誤；

D.充電時，陽極反應式為4CT+S+SO2—4。一=25002,D正確；

故答案選Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

222+3+

17、第三周期第IVA族SOMgAlHClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O-CH三CHT+

H

++2

Ca(OH)2[H：N：H][：Q：]NaOH.%、ChPbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4

【解題分析】

根據元素的化合價與原子序數的關系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，

則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負價,

沒有正價，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結合元素周期律分析解答。

【題目詳解】

根據上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為A1元素、h為

Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素。

(l)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第WA族，故答案為第三周期第WA族；

⑵一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，則z、f、g、r常見離子的半徑大

小為S2>O>>Mg2+>A13+；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，r、m的最高價氧化物對應水化物

的酸性HC1O4>H2s04；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，d、m的氫化物的沸點HFAHCL故答案為S%O2；

Mg2+；Al"；HC1O4；H2SO4;HF；HC1；

(3)x與氫元素能形成的化合物為垃類，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是乙快，實驗室用

電石與水反應制取乙塊，反應的化學方程式為CaCz+2H2O-CH三CHT+Ca(OH)2,故答案為C2H"CaC2+

2H2O-CH三CHT+Ca(OH)2;

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化核，氯化錢屬于離子化合物，錢根離子中存在共價鍵，電子式為

HH

［H：N：町［:ciJ,故答案為［H：N：町［：ci：］'；

⑸用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應的方程式為2NaCl+2HzO^JNaOH+Fhf+CLT；鉛蓄

電池放電時，PMh為正極，電極反應式為PbO2+4H++SO42..2“2H2O+PbSO4,故答案為NaOH、％、Cl2;

+2

PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4o

18、碳碳雙鍵、醛基9CH3CH2CH2cHO+0_CH°^■籃^鞏+%0加成反應

-△

P|一汀nHCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2SCH3OOCCH=CH2^HCOOC(CH3)=CH2

00CCH3

/OC2H5

CH3CH

?H3cH2Br.N'H水溶液.CH3cH2OH.°iJCU.CH?HO-C哩吧22H5

△△△

【解題分析】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n+2O,其氧的質量分數約為34.8%,則有--^―--X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A為CH3CH2OH,根據PVAc可知,A氧化成E,E為CH3COOH,E與乙塊發生加成反應生成F,F為CHJCOOCH=CH2,

F發生加聚反應得到PVAc,PVAc的結構簡式為?，堿性水解得到PVA(+。比—皆七)，A在

OOCCHsQH

銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3CHO,根據信息I,C結構簡式為CH3cH=CHCHO,C發生還原反應生成

D,D結構簡式為CH3cH2cH2CHO,據此分析；

【題目詳解】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n+2O,具氧的質量分數約為34.8%,則有.......-.......X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A為CH3cH20H,根據PVAc可知,A氧化成E,E為CH3COOH,E與乙塊發生加成反應生成F,F為CH3COOCH=CH2,

F發生加聚反應得到PVAc,PVAc的結構簡式為二CH土，堿性水解得到PVA(+0H：—皆七),A在

OOCCHs

QH

銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3cHO,根據信息I,C結構簡式為CH3cH=CHCHO,C發生還原反應生成

D,D結構簡式為CH3cH2cH2CHO,

(1)C的結構簡式為CH3cH=CHCHO,含有官能團是碳碳雙鍵和醛基；利用乙烯空間構型為平面，醛基中C為sp?雜

化，一CHO平面結構，利用三點確定一個平面，得出C分子中最多有9個原子共平面；

答案：碳碳雙鍵、醛基；9；

(2)利用信息I,D與苯甲醛反應的方程式為CH3cH2cH2CHO+[jT'H°色也。rCH-ncE+mo；

-△

CHOCHLH3

答案：CHJCHZCHZCHO+V_N^Qr-^+H2o；

-△

⑶根據上述分析，反應③為加成反應；

答案：加成反應；

⑷根據上述分析PVAc的結構簡式為一產一作土；

OOCCHs

史安二CH-CH十

答案：L|?」n；

OOCCH3

(5)F為CH3COOCH=CH2,含有官能團是酯基和碳碳雙鍵，與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為

HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2cH=CH2、CH3OOCCH=CH2>HCOOC(CH3)=CH2；

答案：HCOOCH=CHCHj^HCOOCH2CH=CH2^CH3OOCCH=CH^HCOOC(CH3)=CH2;

ZOC2H5

(6)澳乙烷發生水解反應生成乙醇，乙醇發生催化氧化生成乙醛,乙醛與乙醇反應得到CH3CH,合成路線流程

、0C2H5

/OC2H5

圖為：CH3CH

CH3cHzBrNR黑溶液.CH3cH20HftcHjCHO'工片2嗎0C2H5

答案:CH3cH

G3cHlBr11④年洛久CH3cH20H.02：CU.CH3CHO.CHXH-OH、）C2H5

△

【題目點撥】

難點是同分異構體的書寫，同分異構體包括官能團異構、官能團位置異構、碳鏈異構，因為寫出與F具有相同官能團

的同分異構體，因此按照官能團位置異構、碳鏈異構進行分析，從而得到HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2CH=CH2>

CH3OOCCH=CH2^HCOOC(CH3)=CH2O

--+

19、減緩反應速率PHJ+4C1O=H3PO4+4CFCl+C1O+2H=ChT+H2O增大氣體和溶液的接觸面積，

加快反應速率，使反應充分進行C2H2+8HNOK濃)置怨2c2。4+8NO2+4H2。蒸發濃縮、冷卻結晶當

20-70C

加入最后一滴標準液后，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不恢復原來的顏色生成的+是該反應的催化劑

江％

M

【解題分析】

根據實驗目的及原理結合影響反應速率的條件及平衡移動規律分析解答；根據物質的性質分析書寫反應方程式；根據

滴定原理及實驗數據計算質量分數。

【題目詳解】

(1)①電石與水反應非常劇烈，為了減慢反應速率，平緩地產生乙快可用飽和食鹽水代替水反應；②裝置B中，NaCIO

將H2S,PH3氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為Nad,即P%中的P元素從?3價轉化成+5價，離子方程式為:PH3+4CIO

-=H3PO4+4CF,由于該過程中生成磷酸，為反應過程提供了H+,則發生反應a-+CKF+2H+=CLT+H2O而產生

氯氣；故答案為：PH3+4C1O-=H3PO4+4C「，cr+CIO-+2H+=Chf+H2O；

⑵①裝置D多孔球泡的作用是增大乙烘氣體與硝酸的接觸面，充分反應；故答案為增大氣體和溶液的接觸面積，加快

反應速率，使反應充分進行；

②根據裝置圖，D中Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙烘反應生成H2c2。4和二氧化氮，反應為：

Hg(NO3)2

C2H2+8HNO3==H2C2O4+8NO2+4H2O;

20-70C

③將反應后的D濃縮結晶、過濾、洗滌、干燥得產品；故答案為蒸發濃縮、冷卻結晶；

⑶①用H2c2。4滴定KMnCh,反應完全后，高鎰酸鉀褪色，具體現象為：當加入最后一滴標準液后，溶液由無色變為

淺紅色，且半分鐘內不恢復原來的顏色；

②滴定過程中發現褪色速率開始很慢后逐漸加快，是由于生成的Mn，是該反應的催化劑，加快了反應速率；

22

XcVX

③根據轉化關系可知，2MnO4??5H2c2O4,則n(H2c2OU2H2O)=n(H2C2O4)=-n(MnO4)=y10產

品中H2c2O4?2H2O的質量分數為2XCVXl°X126X100%=見型％。

---------------------------m

m

20、E干燥二氧化硫與氧氣降溫使SO?以固體形式呈現，從混合氣體中分開ABC白色酸霧

2OH+S02+H2O加燒堿反應快(吸收快)，加石灰乳價格低廉

【解題分析】

根據實驗裝置及二氧化硫的性質分析裝置中儀器的作用；根據二氧化硫及三氧化硫的性質分析檢驗的方法；根據工業