第三章物質的量

1、p45右：相對原子質量的標準值，阿伏加德羅常數最新測定數據

2、p51右：標準狀況指_____________________________

3、p52氣體的摩爾體積是指，標準狀況下氣體的摩爾體積為。

4、p56左圖：記住兒種容量瓶的常見規格及容量瓶上所需注明的內容。

5、p57右圖：配制摩爾溶液轉移時的操作，注意玻璃棒的位置。

6、p57下圖：總結配制摩爾溶液的步驟，所用儀器、注意步驟和細節。

7、p63公式：一定要記住質量分數和物質的量濃度的換算。

第四章鹵素

1、p66左圖：首先發現氯氣的科學家

2、p67h2在實驗室里聞氣體的操作

3、p69右圖：［實驗4-5］：記住該裝置圖，補充其中的不足之處

4、p70氯氣的發現

5、p76-77碘的化合物的主要用途

6、p77-78變色玻璃的原理

7、P78中：“白紙顯字”原理°

8、p84［圖4-15］：海水苦鹵的主要成分

9、p85［圖4-16］：海水蒸偏原理。

練習

1、青霉素試驗針用它的稀釋液(2()0國際單位青霉素現有1小瓶2()萬國際單位青

霉素，1.0mL注射器(分刻度0.1mL),注射用水和幾個干凈小瓶?，F取1.0mL注射

用水滴注入第一瓶內溶解青霉素。吸取0.1mL溶液在第2瓶中用水稀釋成10mL。再

吸取().1mL在第3瓶中稀釋成1.()mL,又.在第幾個小瓶中稀釋后青霉素濃度為200

國際單位/mL：()

A.3B.4C.5D.6

2、在100g濃度為18moi-L」、密度為q的濃硫酸中加入一定量的水，稀釋成

9moi?I7】的硫酸，則加入水的體積為()

［00

A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于——mL

P

3、在標準狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數相同，則與此有關的以下說法中不正

確的是()

A.氣體A與氣體B的摩爾質量之比為a:b

B.相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質量之比為a:b

C.質量相同的氣體A與氣體B的分子數之比為b:a

D.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為b:a

4、在實驗室中配制一定物質的量濃度溶液的有關操作中，正確的是()

A.配制0.1mol-17NaOH溶液過程中，將NaOH固體放在濾紙上稱量

B.配制0.1mol?L「的H2s04溶液時，將量取的濃H2s放入容量瓶中加水稀釋

C.配制（）.lmol?LI的NaCl溶液時，最后用膠頭滴管加水全刻度線

D.配制O.lmol-L」的HC1溶液時，要將量取濃鹽酸的量筒和溶解用的燒杯洗滌

2—3次，并將洗滌液轉入容量瓶中

5、同溫同壓下，對于等體積的一氧化氮（伏叼）和一黛化碳（久18（）汽體，下列說法正確的

是：（）

A.含相同的分子數和原子數B.含相同的分子數和電子數

C.含相同的質子和中子數D.所含分子數和質量均不相同

6、某密閉容器的質量為50g,當它裝滿CO?氣體時，質量為58.8g,如果改裝CH4,其質

量應為（）

A.3.2gB.58.8gC.22.4gD.53.2g

7、有一未知濃度的鹽酸溶液25mL,在加入0.5moi-AgNCh溶液25mL后，改加

NaOH溶液，結果用去0.1mol-I/NaOH溶液25mL,恰好完全中和，則鹽酸的物質

的量濃度為（）

A.0.2mol?L1B.0.5mol?L1C.0.1mol?L1D.0.25mol?L1

8、4℃時，25滴水為amL,則1滴水中含有的水分子數為（）

A.HNA/25R.aNA/（25xlR）C.aNA^（25x20）D.aNA/（1000x22.4）

9、同溫同壓下，將等體積的N2,O2,CO2氣體混合，通過過氧化鈉粉末后，體積減少1/9,

則此時Nz，O2,CO?的分子數之比是（）

A.6：1：1B.3：4：1C.3：3：2D,2：4：2

1（）、VL濃度為（）.5mol/L的鹽酸，欲使其濃度增大一倍，可采取的措施是（）

A.通入標準狀況下的HC1氣體11.2VL

B.力口入l（）mol/L的鹽酸0.1VL,稀釋至1.5VL

C.將溶液加熱濃縮到0.5VL

D.加入VL1.5mol/L的鹽酸混合均勻

11、O.lmol/L的下列選項中的溶液，其中有一種溶液分別滴入Nai、FeCL、Na2SO3>NaOH

等溶液中，溶液的顏色均有明顯的改變，該溶液是（）

A、酸性KMnCU溶液B、Br2C、HNO3D酚酰

12、由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現金屬性。下列事實最能夠說明這個結

論的是：（）

A.已經制得了IBr>IC1等鹵素互化物

B.已經制得LO5等碘的氧化物

C.已經制得rI（NO3）3、I（C1O4）3-2H2O等含產離子化合物

D.碘（12）易溶于K【等碘化物溶液，形成L-離子

13、在粗碘中含有IBr和ICL受熱時，L、IC1、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質后,

再進行升華，可制得精碘，應加入的物質是（）

A.KIB.ZnC.KC1D.H2O

14、下列關于氯氣或氯元素的敘述中，正確的是（）

A.CL以液態形式存在時可稱作氯水或液氯

B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色固體CuCb

C.有氯氣參加的化學反應必須在溶液中進行

D.氯元素有毒，應禁入口中

15、下列事實中不?能?說?明?氯的單質分子是雙原子分子的是

A.在標準狀況下，氯單質為氣態

B.在標準狀況下，71g的氯氣所占的體積約為22.4L

C.電解飽和食鹽水，陰極和陽極分別逸出氫氣（H2）和氯氣的氣體體積大致相等

D.含（）.2molNaOH的溶液，恰好與2.24L（標準狀況下）氯氣反應

16、為了證明氯氣中混有少量氯化氫，下列方法能成功的是（）

①通入水中，再加入碓酸銀溶液②用藍色石蕊試紙接觸該氣體

③使氣體接觸空氣，看是否出現白霧④使氣體溶于水，加入鋅，看氣泡

A.①②B.@?C.②③D.全不能

17、下列敘述正確的是（）

①氯氣的性質很活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸

②實驗室制取氯氣時，為了防止環境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強于久置氯水

④檢驗IIC1氣體中是否混有CL方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HCI氣體中的02,可將氣體通入飽和食鹽水

A.①?③B.?@@C.③D.③⑤

18、將Cb通入70℃的NaOH溶液中，同時發生兩個反應：

?NaOH+Cl2^NaClO+NaCl+H2O②NaOH+CLfNaClCh+NaCl+ThO

反應后，測得反應①和反應②的生成物中氧化產物的物質的量之比為4：1,則被氧化

和被還原的氯元素的物質的量之比是（）

A.5：9B.4：9C.5：2D.11：2

19、在常溫常壓卜，將盛滿CL的一只試管倒立在水槽中，當日光照射一段時間至不在反

應為止，試管中殘留的氣體約占整個試管體積的（）

A.1/2B.1/3C.2/3D.1/4

20、實驗室用MnCh與濃鹽酸混合加熱制取02，可以代替MnCh的物質為（）

A.酸性比MnO2更強的P2O5或SO3

B.堿性比MnO2更強的Na2O或MgO

C.氧化性比MnCh更強的KM11O4或K2cl*2。7，Ca（ClO）2等

D.還原性比MnCh更強的H2s或HI

21.碘跟氧可以形成多種化合物，其中有一種稱為碘酸在該化合物中，磺元素呈+3和+5

兩種價態，這種化合物的化學式是（）

A、12。3B、I2O4C、I4O7D、I4O9

22、下列合成漠化鉀的方法中，最合理的是：

FeK2co3

A.KC1—?KBrB.Br---------FeBaJKBr

KQHIBr

C.Bn-KBrD.KOH——2KI—2一?KBr

23、已知HIO既能與酸反應乂能和堿都發生中和反應，則它與鹽酸反應的產物有

A、IO-B、I2OC、IClD、r

24、（9分）某?；瘜W小組學生進行“氣體相對分子質量的測定”的實驗。操作如下：用質

量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質量。數據見下表（己換算

成標準狀況下的數值襄

氣體ABCDEF

燒瓶和氣體

48.408248.408248.408248.382248.434248.8762

的總質量（g）

已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293L,燒瓶和空氣的總質量是48.4212g?？諝獾钠?/p>

均相對分子質量為29。A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體。

（1）上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是（寫化學式）0

（2）E的相對分子質量是。

（3）實驗室制取少量D的化學方程式是

（4）A、B、C可能的化學式是.

25、（6分）某學生準備用37%、密度為1.19g/mL的濃鹽酸配制（）.1moll」的稀鹽酸

500mLo請回答下列問題:

（1）用量筒量取濃鹽酸的體積為mLo

（2）配制時應選用容量瓶的規格為mLo

（3）配制時（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有燒杯、、和試劑瓶。

26、在已經提取氯化鈉、浪、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質

碘：

A^NCh溶液.①Fe

富碘鹵水-jA甲

過濾，水洗攪拌

（1）碘位于元素周期表中的第族,第周期。

（2）步驟①加Fe的目的