高中化學選修5有機化學基礎

2.1脂肪煌第1課時教學設計

課題：第二章第一節脂肪燒(1)授課班級

課時

知識與1.了解烷燒、烯燒和燃燃的物理性質的規律性變化

技能2.了解烷燒、烯燒、煥煌的結構特點

教

過程I.注意不同類型脂肪炫的結構和性質的對比

學

與2.善于運用形象生動的實物、模型、計算機課件等手段幫助

目

方法學生理解概念、掌握概念、學會方法、形成能力

的

情感態度根據有機物的結果和性質，培養學習有機物的基本方法“結

價值觀構決定性質、性質反映結構”的思想

重烯燃的結構特點和化學性質

點

難烯燃的順反異構

點

第二章短和鹵代煌第一節脂肪燒

一、烷炫(alkane)和烯jS(alkene)

知

1.結構特點和通式：

識

(1)烷燭:僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈燒，又叫烷燒。(若C—C連

結

成環狀，稱為環烷燒。)通式：CnH2n+2(n^l)

構

(2)烯燒：分子里含有一個碳碳雙鍵的不飽和鏈燒叫做烯髭。(分子里含有

與

兩個雙鍵的鏈煌叫做二烯垃)

板

通式：C?H2n(n>2)

書

2.物理性質

設

(1)物理性質隨著分子中碳原子數的遞增，呈規律性變化，沸點逐漸升高，

計

相對密度逐漸增大；

(2)碳原子數相同時，支鏈越多，熔沸點越低。

(3)常溫下的存在狀態，也由氣態(nW4)逐漸過渡到液態(5Wn416)、固態

(17Wn)。

(4)燃的密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑。

3.基本反應類型

(1)取代反應(substitutionreaction)：有機物分子里的某些原子或原子團被

其他原子或原子團所取代的反應。如炫的鹵代反應。

⑵力口成反應(additionreaction)：有機物分子中雙鍵(叁鍵)兩端的碳原子

與其他原子或原子團所直接結合生成新的化合物的反應。如不飽和碳原子

與H2X2H2O的加成。

⑶聚合反應(polymerizationreaction)：由相對分子質量小的化合物分子結

合成相對分子質量較大的高分子化合物的反應。如加聚反應、縮聚反應。

4.烷煌化學性質(與甲烷相似)烷妙不能使酸性高鎰酸鉀溶液和濱水褪色

(1)取代反應：CH3CH3+CS2-CH3CH2CI+HC1

3n+l點燃

(2)氧化反應：CnH2n+2+2一一O2—―nCO2+(n+l)H2O

5.烯點的化學性質(與乙烯相似)

(1)加成反應

3n

⑵氧化反應①燃燒：CnHn+—02—>11CO+IlH2O

222

②使酸性KMnO4溶液褪色：R—CH=CH：—>R—COOH+CO2

+R3—COOH

③催化氧化：2R—CH=CH2+O2—>2R-t-CH3

R1R2

\c=c^-00

在臭氧和鋅粉的作用下,'-?Rj—C-H+R2—C-Rj

催化劑(

加驟通式；ny_定溫%,強,產丁1*

⑶加聚反應ABAB

6.二烯煌的化學性質

(1)二烯點的加成反應：(1,4一加成反應是主要的)

BrBr

1，4一力口成反應：C比二CHTH=佻+呢——>CH2-CH=CH-CH2

BrBr

I,2一加成反應：CH2=CH-€H=CH2+BQ——>iH2-CH-CH=CH2

傕化=,

⑵加聚反應：nCH2=CHCH=CH2+~="一電十（順丁橡

股）

H2c中『喝催化劑1汽'空目e一褂、

nCH3,Chh（聚異戊一?烯）

CH2=CHCH=CH2+2Br2―?CH2BrCHBrCHBrCH2Br

教學過程

教學方法、手

教學步驟、內容

段、師生活動

［引入］同學們，從這節課開始我們來學習第二章的內容一一

煌和鹵代燒。在高一的時候我們接觸過幾種燒，大家能否舉出

一些例子？

甲烷、乙烯、苯。

［講］甲烷、乙烯、苯這三種有機物都僅含碳和氫兩種元素，

它們都是碳氫化合物，又稱崎。根據結構的不同，煌可分為烷

燒、烯崎、煥煌和芳香煌等。而鹵代煌則是從結構上可以看成

是燒分子中的氫原子被鹵原子取代的產物，是燒的衍生物的一

種。我們先來學習第一節一一脂肪燒。

［板書］第二章煌和鹵代點(學生回答，教

第一節脂肪燃師給予評價)

［問］什么樣的爛是烷燒呢？請大家回憶一下。

［板書］一、烷煌(alkane)和烯點(alkene)

1.結構特點和通式：

(1)烷燒：僅含c—C鍵和c—H鍵的飽和鏈燒，又叫烷燒。(若

C—C連成環狀，稱為環烷燃。)通式：CnHm+2(n^l)

(2)烯燒：分子里含有一個碳碳雙鍵的不飽和鏈燒叫做烯燒。(分

子里含有兩個雙鍵的鏈點叫做二烯垃)

通式：CnH2n(n>2)

［講］接下來大家通過下表中給出的數據，仔細觀察、思考、

總結，看自己能得到什么信息？

［思考與交流］表2—1和表2—2：分別列舉了部分烷燒與烯嫌的

沸點和相對密度。請你根據表中給出的數據，以分子中碳原子

數為橫坐標，以沸點或相對密度為縱坐標，制作分子中碳原子

數與沸點或相對密度變化的曲線圖。通過所繪制的曲線圖你能

得到什么信息？

［投影］表2-1部分烷燃的沸點和相對密度教師引導學生

相對密根據上表總結

名稱結構簡式沸點/℃

度出烷燒的物理

-1640.466性質的遞變規

甲烷CH4

乙烷CH3cH3-88.60.572律，并給予適當

的評價

丁烷CH3（CH2）2CH3-0.50.578

戊烷36.10.626

CH3（CH2）3CH3

壬烷CH3（CH2）7CH3150.80.718

十一烷CH3（CH2）9CH3194.50.741

CH3（CH2）

十六烷287.50.774

14CH3

CH3（CH2）

十八烷317.00.775

16CH3

表2-2部分烯燃的沸點和相對密度

名稱布點/沸點/木目/t,虎(）

乙烯-169.5-103.70.570

丙烯-185.2-47.70.610

「丁烯-130-6.40.625

順-2-丁烯-139.33.50.621

反.2.丁燎-105.50.90.604

2-甲基丙烯-140.8-6.90.631

1-戊燎-166.230.10.641

2-甲基-1-丁烯-137.631.20.650

3.甲基.1-丁烯-168.520.10.633

1-己烯-13963.50.673

1-庚烯-11993.60.697

1-十八碳烯17.51790.791

［動手］繪制碳原子數與沸點或相對密度變化曲線圖:

洲n/c八相對空度

分子中碳原子數分子中碳原子數

［投影］

便及，戳為文化?籟曲或承；裁

我熱5A6/點支也“假IB或及；裁

［總結］烷燃和烯燃溶沸點變化規律：原子數相同時，支鏈越多，

沸點越低。沸點的高低與分子間引力--范德華引力(包括靜電引

力、誘導力和色散力)有關。煌的碳原子數目越多，分子間的

力就越大。支鏈增多時，使分子間的距離增大，分子間的力減

弱，因而沸點降低。

［板書］2.物理性質

(1)物理性質隨著分子中碳原子數的遞增，呈規律性變化，沸點

逐漸升高，相對密度逐漸增大；

⑵碳原子數相同時，支鏈越多，熔沸點越低。

(3)常溫下的存在狀態，也由氣態(nW4)逐漸過渡到液態(54I1

W16)、固態(17Wn)。

(4)元的密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑。

［思考與交流］對化學反應進行分類是學習化學的重要方法之

-O如我們學過的無機化學反應有兩種主要的分類方法：(1)根

據反應前后物質的變化分為化合反應、分解反應、置換反應和

復分解反應；(2)根據化學反應中是否有電子轉移，分為氧化還

原反應和非氧化還原反應。下面是我們已經學過的烷睡和烯燃

的化學反應，請寫出其反應的化學方程式，指出反應類型并說

說你的分類依據

［投影］

(1)乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應：；

(2)乙烯與濱的反應：；

(3)乙烯與水的反應：；引導學生討論

(4)乙烯生成聚乙烯的反應：甲烷、乙烯的結

構和性質的相

［板書］3.基本反應類型似點和不同點,

(1)取代反應(substitutionreaction)：有機物分子里的某些原子列表小結。

或原子團被其他原子或原子團所取代的反應。如燒的鹵代反應。

［投影］

H-f-f-H+Cl2?H-C-C-Cl+HC1

HHHH

［板書］(2)加成反應(additionreaction)：有機物分子中雙鍵(叁

鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團所直接結合生成新的化

合物的反應。如不飽和碳原子與H2X2H2O的加成。

［投影］

￥口HH

H-C=C-H+Br-BrAH-f-f-H

BrBr

［板書］(3)聚合反應(polymerizationreaction)：由相對分子質

量小的化合物分子結合成相對分子質量較大的高分子化合物的

反應。如加聚反應、縮聚反應。

催化劑「1

［投影］nCHkCHg--------?-［CH—

［過］下面我們來回憶一下甲烷、乙烯的結構和性質

［投影］

甲烷乙熔

結構簡式CH.黑-CHz

結構存點全部單犍?飽和有碳碳雙混，不包和

空間構型正四周體平面結構

共物理性質無色氣體、感溶于水

性化學性質易燃，完全燃燒生成二氧化碟和水

與漠3)不反應加成反應，使漠的四氯化碳治液檄色

異

與高年酸鉀(&SOJ不反應被氧化，使高鋪俄餅酸性溶液穆色

性

主要反應類型取代加成，聚合

［過］我們知道同系物的結構相似，相似的結構決定了其他烷

嫌具有與甲烷相似的化學性質。簡單介紹不對

［板書］4.烷煌化學性質(與甲烷相似)烷燒不能使酸性高錦稱加稱規則

光照

酸鉀溶液和漠水褪色

(1)取代反應：CH3CH3+CI2―^CH3cH2C1+HC1

(2)氧化反應

3n+l點燃

CnH2n+2+2——。2——nCO2+(n+l)H2O

(3)分解反應

［講］烷煌的化學性質一般穩定。在通常狀況下，烷燒跟酸、

堿及氧化劑都不發生反應，也難與其他物質化合。但在特定條

件下烷燒也能發生上述反應。

［講］烯煌的化學性質與其代表物乙烯相似，容易發生加成反

應、氧化反應和加聚反應。烯燃能使酸性KMnCU溶液和濱水褪

色。

［板書］5、烯燃的化學性質(與乙烯相似)

(1)加成反應：(以丙烯為例。要求學生練習)

［投影］

匕

CH2=CH-CH3+BrzCH2Br-CHBr-CH3；2—二溟

丙烷

CH2-CH-CH3+H2>CH3-CH2-CH3,丙烷

CHA.=CH-CH3/H-X瞰刑》Cg3-C?H-CM.3

2——鹵

丙烷

［講］大量實驗事實表明：凡是不對稱結構的烯睡和酸(HX)加

成時，酸的負基(X-)主要加到含氫原子較少的雙鍵碳原子上，這

稱為馬爾科夫尼科夫規則，也就是馬氏規則。

［板書］(2)氧化反應

(D燃燒：C?H2n+—02—>nCO2+nH2O

②使酸性KM11O4溶液褪色:

R—CH=CH2―>R—COOH+CO2

氏---c—R2+R3——COOH

@催化氧化

2R—CH=CH2+O2

在臭氧和鋅粉的作用下,

⑶加聚反應

加驟通式；吁邛修不也別嬴,濁、

AB

［投影］請以丙烯和2-丁烯為例來書寫上述三各反應方程式

nCH2=CH-CH3催化劑,CHz-CH^

CH3聚丙烯

nCH3-CH=CH-CH3濁

CH3CH3聚丁烯

［板書］6.二烯燃的化學性質

［講］二烯燃跟烯燃性質相似，由于含有雙鍵，也能發生加成

反應、氧化反應和加聚反應。這里我們主要介紹1,3-丁二烯與

溟發生的兩種加成反應。

［講］當兩個雙鍵一起斷裂，同時又生成一個新的雙鍵，澳原

子連接在1.4兩個碳原子上，即1.4加成反應

［板書］（1）二烯點的加成反應：（1,4一加成反應是主要的）

BrBr

1，4一力口成反應：C比二CH-CH二的+呢——>CH2-CH=CH-CH2

［講］若兩個雙鍵中的一個比較活潑的鍵斷裂，浪原子連接在

1.2兩個碳原子上，即1.2加成反應

［板書］

BrBr

1,2一加成反應；CH2=CH-€H=CH2+Br2——>iH2-CH-CH=CH2

［講］以上兩種加成是二烯燃與溟等物質的量加成，若要完全

發生加成反應，1mol的二烯燒需要2moi的溟，

［板書］CH2=CHCH=CH2+2Br2―>

CH2BrCHBrCHBrCH2Br

［講］二烯煌可發生加聚反應，如

［板書］（2）加聚反應

催化劑—S?-4-

nCH2=CHCH=CH2-----------^工（順丁橡膠）

出H21

HC=C-C=CH催化劑-