滾動檢測一化學基本概念與化學實驗基礎

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的）

1.（2024.遼寧省東北育才學校模擬）某中德聯合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯

（C6O）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列

說法正確的是（）

A.“水瓶”、冰水混合物、C11SO4SH2O都是混合物

B.金剛石、石墨和C&）互為同位素

C.磷酸鈣是難溶性弱電解質

D.一定條件下石墨轉化為C60是化學變化，屬于有單質參加的非氧化還原反應

答案D

解析冰水混合物、CuSO#5H2O均只含一種物質，都是純凈物，根據題干提供的信息可知，

“水瓶”為混合物，故A錯誤：金剛石、石墨和Cg均是由碳元索形成的結構和性質不同的

單質，互為同素異形體，故B錯誤；磷酸鈣為難溶物，但溶解的部分在水溶液中可以完全電

離，是強電解質，故C錯誤；石墨和C6O互為同索異形體，同點異形體之間的轉化伴隨著舊

犍的斷裂和新鍵的形成，是化學變化，因反應前后元素的化合價沒有發生變化，屬于有單質

參加的非氧化還原反應，故D正確。

2.（2024?黑龍江牡丹江市第三高級中學質檢）表中各項分類都正確的一組是（）

混合物堿性氧化物酸性氧化物電解質

赤鐵礦

ANa：O2COH2O

B液氯Mn2O/so>NaCI

食鹽水

CFezChS1O2CaCO3

D碘酒AI2O3NO2NaHCO3

答案C

解析Na?O2屬于過氧化物，CO是不成鹽氧化物，A錯誤；液氮是液態CE屬于純凈物;

MmO?屬于酸性氧化物，B錯誤：AI2O3屬于兩性氧化物，NO?與水反應生成HNO3、NO,

反應前后元素化合價發生了變化，故NO?不屬于酸性氧化物，D錯誤。

3.（2023?吉林通化輝南縣高三期末M代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.ImolHCmCH分子中所含。健數為5NA

B.1L0.1molL^Na2cO3溶液中CO歹的數目為O.INA

C.78gNa?O2與足量水完全反應，電子轉移數為NA

D.標準狀況卜，2.24LC2H50H所含氫原子數為0.6NA

答案C

解析HC=CH中含有3個。犍和2個兀鍵,所以ImolHC三CH分子中所含。健數為3NA,

A錯；COr會發生水解反應，所以1L0.1mol-L「Na2c。3溶液中CO7的數目小于O.INA,B

V

錯：標準狀況下，CzHsOH是液體，不能用〃來計算，D錯。

4.（2024?遼寧省東北育才學校模擬）X是中學化學常見的單質，Y、Z為化合物。它們有如圖

所示的轉化美系（部分產物及反應條件省略）。卜列判斷正確的是（）

YIn?

A.X可能是金屬，也可能是非金屬

B.X、Y、Z含有一種相同的元素

C.Y、Z的水溶液一定都呈堿性

D.反應①②不一定都是氧化還原反應

答案B

解析單質X與強堿反應生成Y和Z兩種物質，則X可能為鹵素單質、金屬鋁或硅單質等，

丫和Z能在酸性條件下反應生成X,則X可能為S單質或鹵素單質Ch、Bn等，據此分析。

根據上述分析，X只能是鹵素單質、S,即非金屬單質，故A項錯誤；X遇強堿發生歧化反

應，生成丫和Z,則X、Y、Z中含相同的元素，故B項正確；X以Cb為例，丫、Z的陰離

子可能為C「或CKT,若陰離子為C「，則溶液呈中性，若陰離子為CKT,則溶液呈堿性，

故C項錯誤：根據分析，反應①中單質X發生歧化反應生成丫和Z,反應②中丫和Z發生

歸中反應生成X,二者均為氧化還原反應，故D項錯誤。

5.（2023?上東傳州市第一中學質檢）下列說法正確的是（）

A.配制0.1molL'CuSOd溶液100mL,需稱量膽碘1.6g

B.40gNaOH固體溶于1L水，所得溶液的濃度為1mo卜

C.200mL0.2molf'MgCh溶液中C廠的個數為0.08M、

D.從100mL1mol「H2s04溶液取出10mL溶液，此溶液的濃度為0.1molL-1

答案C

解析配制0.1molL-iCuSCh溶液100mL,需硫酸銅0.01mol,則需膽砒（CuSOy5H20）O.OI

mol,質量為2.5g,故A錯誤。

6.（2024?陜西寶雞教育聯盟檢測）20C時，飽和NaCl溶液的密度為,g?cm3,物質的量濃度

為cmolL」，下列說法錯誤的是（）

A.溫度低于20c時,飽和NaCl溶液的濃度小于cmol-L「

B.20c時，飽和NaCl溶液中NaCI的質量分數為音公X100%

C.20C時,將58.5gNaCI溶解在1L水中,所得溶液的濃度為1mol-L-1

D-20℃時，NaQ的溶解度為7僦與Mg

答案C

解析溫度低于20°C時，NaCI的溶解度減小，NaCI的質量分數減小，則飽和NaQ溶液的

濃度小于emo卜L，,故A正確；58.5gNaCI的物質的量為1mol,將其溶解在1L水中，所

得溶液的體積不是1L,故所得溶液的濃度不是Imol-L-*,故C錯誤；20℃時，1L飽和NaCI

溶液中NaCI的質量為58.5cg,又知溶液的質量為I000〃g,則溶劑水的質量為（1000〃一

58.5c）g,根據溶解度的定義，可知20℃時NaCI的溶解度為?<X100g=

1f0（）。〃-58.5c0

5850c一&

1000〃-58.5cg,故口正角。

7.（2024?遼寧省東北育才學校模擬）下列表示反應的離子方程式正確的是（）

2+3+

A.向FeBr?溶液中通入過量的氯氣：2Fe+2Br"+2Ch=2Fe+Br2+4CF

2+

B.NaHCOj溶液與少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO；+Ba+OH-——BaCO.,I+H2O

C.將Ba（OH”溶液滴入明研［KAI（SO4）242H2O］溶液中至沉淀質量最大：Al3++2S0r4-2Ba2

+

+4OH-=2BaSO4I+AIO9+2H2O

D.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IOhIO；+5「+6lT=3L+3H2O

答案C

2+-3+-

解析向FeBn溶液中通入過量的氯氣：2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6C1,A項錯

誤；少量的Ba（OH）2溶液，按“少定多變”規律，Ba?+與OFT按I:2反應，B項錯誤；醋

酸是弱酸，不拆分，D項錯誤，

8.下列溶液中一定能大量共存的離子組是（）

A.含有大量Fe，-的溶液中：Cl\Na\SCN\SOf

B.常溫下，在pH=l2的溶液中：Na\HCO；>SOM、K*

C.能與Al反應產生H2的溶液中：Cl\Na\SO：、Fe3+

D.使無色酚酸溶液變紅的溶波中：CFxNa\NO。Ba2+

答案D

解析鐵離子與SCN-反應，不能大量共存，A錯誤：常溫下，pH=12的溶液呈堿性，OFT

與HCO3反應，不能大量共存.B錯誤；能與A1反應產生H2的溶液可能是酸性溶液，也可

能是堿性溶液，堿性溶液中Fe3+與OK反應，不能大量共存，C錯誤；使無色酚釀溶液變紅

的溶液呈堿性，OH，Cl，Na\NO-Ba?,互不反應，能大量共存，D正確。

9.除去卜列物質中的雜質（括號中的物質為雜質），所選除雜試劑和分離方法錯誤的是（）

選項被提純的物質（朵質）除雜試劑分離方法

AFeCh溶液(FeCb)過量鐵粉過濾

飽和碳酸氫鈉溶液洗氣

BCO2(HC1)

C四氯化碳（水）—萃取

D乙醇（乙酸）CaO蒸餛

答案c

解析鐵粉可以與Fe3+反應#成Fe2+,可以達到除雜的目的，A工碗：HC1可以與碳酸氫鈉

反應生成CO2,可以達到除雜的目的，B正確：四氟化碳與水無互溶，可以利用分液的方法

分離，C錯誤；乙酸與生石灰反應，而乙醇不能，且乙醇易揮發，而乙酸鈣為離子化合物，

沸點高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馀，D正確。

10.（2024?重慶市第十一中學校測試）用下列儀器或裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的

是（）

NaOH.驊

■[/溶液

'/植物油

泡和

FeSO,

IT溶液NaHSO,

L溶液

可用于除去粗鹽可用于觀察Fe（OH）2可用于除去SO2中

可用于灼燒碎海帶

中的不溶物的生成的HC1

ABCD

答案D

解析灼燒碎海帶應在卅煙中進行，故D錯誤。

11.下列實驗基本操作正確的是（）

薪遂

甲乙

A.圖甲測定溶液pH

B.圖乙鐵絲在氧氣中燃燒

C.圖丙稀釋濃硫酸

D.圖丁往試管里送入固體粉末

答案D

解析用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在潔凈的玻璃片或

表面皿上，用玻璃棒獲取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色

卡對比來確定pH,不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，A錯誤；鐵絲在氧氣中

燃燒時，為防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂，集氣瓶的底部應放少量的水或4南一層細沙，

B錯誤；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸凌緩地沿器壁注入水中，同時用玻嫡棒不斷攪拌，使熱

量及時擴散，C錯誤；取用粉末狀藥品時試管橫放，用藥匙或液槽把藥品送到試管底部，D

正確。

12.（2024?河南省部分名校月考）將F2通入KC1和CuCl的混合物中,發生反應：3F2+3KC1

+CUC1=K3CUF6+2C12O下列有關說法正確的是（）

A.反應中被氧化的元,素和被還原的元素分別為C1和F

B.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：4

C.反應中每生成4.48LCb，轉移0.6mol電子

D.還原產物與氧化產物的物質的量之比為1:2

答案B

解析該反應中KC1中的C1被氧化，CuCl中的Cu和C1都被氧化，被一乳化的元素除了CI

還有Cu,A錯誤；該反應中氧化劑為F2,還原劑為KC1和CUQ,氧化劑和還原劑的物質的

量之比為3：4,B正確；選項中并未說明Cb所處的狀態，無法得知4.48LCL的物質的量，

也就無法計算轉移電子的物質的量，C錯誤：Fz得電子被還原生成的K3C11F6為還原產物，

KQ、CuCl失電子祓氧化，生成的K3C11F6和CL為氧化產物，還原產物與氧化產物的物質的

量之比為1:3,D錯誤。

13.（2024.河南信陽高級中學一模）城市污水中含有一定量的NH；、NOL向污水中加入菌體

和FeCh溶液，在菌體的作用下依次發生過程I、過程【【，從而實現NH；、NC”的脫除，其

過程如圖所示。下列說法正確的是（）

A.“過程I”中Fe3+為催化劑

B.NO?的氧化性強于Fg+

C.“過程II”中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1

D.“過程I”中N?和NOE的物質的量之比為1：1,則氧化劑與還原劑物質的量之比為1:4

答案C

解析“過程I”中Fe3+為氧化劑，A錯誤：“過程I”中Fl將NH；氧化為NOLFe3+

的氧化性強于NOf,B錯誤：“過程II”為NO?和NH；反應生成N2,離子方程式為N02+

NH；=N2t+2H2O,氧化劑為N07,還原劑為NH：,物質的量之比為1:1,C正確：“過

程I”中N?和NO￡的物質的量之比為1：1,發生反應：12Fe3*+3NH：+2H2O=N2f+NO￡

+l2Fe2，+l6H',氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1,D錯誤。

14.（2024?遼寧大連濱城高中聯盟考試）某溶液僅含Fe2+.Na\Al3+.Ba2+.SO/、NO。

C廠中的4種離子（忽略水的電離），所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量

的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變。下列說法錯誤的是（）

A.該溶液中一定有Na卡

B.若向該溶液中逐漸加入NaOH溶液，先生成沉淀，后沉淀部分溶解

C.加入稀硫酸發生反應的離子方程式為3Fe2++NO；+4H'=3Fe3++NOt+2H2O

D.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體

的質量為80g

答案B

解析向該溶液中加入過量的棉硫酸，有氣泡產生，且溶液中陽離子種類不變，則一定發生

氏2+、NO3■的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO,陰離子種類不變.說明原溶液中已存在SO3,

則不存在Ba?+;又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均為1mol,由電荷守恒可知，

還含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+,綜上所述溶液中含有Fe?+、Na+.SO干、

NO］各1mol,以此分析解題,若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾、洗

滌、灼燒，最終所得固體為0.5molFe2O3,其質量為0.5molX160g皿0「=80且，D正確。

15.（2024.河南省部分名校月考）碘酸鈣［Ca（K）3）2］是重要生食品添加劑，實驗室制取

Ca（IO?）2H2O的實驗流程如圖所示：

H2OCl2氫領化鈣懸濁液

k的CCL溶液T轉；）~T分水層—，分離2卜-Caaoj/Hq

CCI4

已知：常溫下Ca（IO3）2-H2O微溶于水，難溶于乙醇。下列說法錯誤的是（）

A.CC14的作用是增大k的溶解度，提高k的利用率

B.分離I的操作名稱是分液

C.分離2的操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾

D.粗產品可以用乙醇進行洗滌

答案C

解析轉化過程將h轉化為碘酸根離子，由于C04不溶于水經分液得到水層。加入氮氧化鈣

產生Ca（ICh）2?H2O。Ca（IO3）2?Hq微溶于水，經過濾、洗滌、干深等操作得到晶體。h在水中

的溶解度小，CC14的作用是增大L的溶解度，從而提高L的利用率，A項正確；由圖可知，

分離1的操作后得到水層和CCL層，該操作為分液，B項正確：分離2操作為過濾，C項錯

誤；產品難溶于乙醇，為了減少溶解損失可選用乙醇洗滌，D我正確。

二,非選擇題（本題包括4小題，共55分）

16.（13分）（2024.遼寧省東北育才學校聯合考試）在某鈉鹽溶液中，除C廠之外可能還含有等

物質的量的卜列陰離子中的一種或多科I：SO5、CO?、SiOg、I、NO?、SOi。在此溶液

中加入過量鹽酸，產生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了

3種。試回答下列問題：

⑴原溶液中是否有SiO「(填"有”或“沒有”),判斷理由是

___________________________________________________________(用離子方程式表示)。

(2)生成的氣體中一定有0它具有的性質是(填字母)。

A.無色無味B.無色有刺激性氣味

C.屬干大氣污染物D.琲溶干水

E.能被NaOH溶液吸收

(3)溶液中減少的離子是,原因是

________________________________________________________(用一個離子方程式表示)。

(4)原溶液中除了減少的3種離子可能還含有的陰離子是。

答案⑴沒有SiOr+2H"=H2SiO3I(2)NOACD(3)NOJ、「、SO『6「+8H'+

2NO3=3I2+2NOt+4比0(或3SOr+2H*+2NO3=3SOr+2NOt+H20)(4)SOF

解析在此溶液中加入過量黃酸，產生氣泡，溶液顏邑變深，但仍澄清，則一定不含SiO干，

溶液顏色變深，一定是生成了碘單質，一定含有「、NOT,并且原溶液中的陰離子種類減少

了3種，亞琉酸根離子具有還原性，根據6「+8H++2NO3=3l2+2NOf+4H2O,3SOl+

2H++2NO7=3SOr+2NOt+比0,所以一定含有S0『、「、NO,一定不含C0「、SiO『，

可能含有SOfo

(2)根據分析可知，生成的氣體中一定有NO,NO是一種無包元味、難溶于水的有毒氣體，

屬于大氣污染物，是不成鹽氧化物，不能被NaOH溶液吸收。

17.(14分)(2024.河南省部分名校月考)鎂、鋁、鐵的單質及其化合物在生產和生活中有廣泛的

用途。回答下列問題：

(1)A12O.^MgO、Fe2O3^Fe.Q，、MgO?(過氧化鎂)中，屬于堿性氧化物的是。

(2)如圖W、X、Y、Z為四種均含鎂元素且屬于單質、氧化物、堿、鹽中不同類別的物質，

箭頭表示在一定條件下能一步轉化，Z是一種鹽且W轉化為X、Y、Z均為置換反應。X為

(寫化學式)，W生成丫的化學方程式為

⑶聚合硫酸鐵產6(014)“(504)3-0.5小”(〃<2)是一種新型高效的水處理混凝劑，聚合硫酸鐵的一

種制備方法如卜：

H2SO,

但1H&&一鐵盛花物一麗；也四遵-----聚各硫酸鐵

①聚合硫酸鐵[Fe2(OH)”(SO4)3-05”]“,中鐵元素的化合價為。寫出Fe與HzO(g)反應的

化學方程式：_______________________________________________________________

②寫出溶液a中FeSCh與H2O2>稀硫酸經過氧化、水解生成Fe2(OH)zl(SO4)3o$”的化學方程

式：________________________________________________________________________

③為測定溶液a中鐵元素的總含量，實驗操作如卜.：準確量取20.00mL溶液a于帶塞錐形瓶

中，加入足量H2O2，調節pH<3,加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.125

0mol-L」的Na2s2。3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液16.00mL,已知：I2+2S2O丁=21

-+S4OM。則溶液a中鐵元素的總含量為g-L'：若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，

所測定的鐵元素的含量將會________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

答案(l)MgO.Fe2O5(2)Mg(OH)22Mg+CO2===^=2MgO+C(3)①+33Fe+

4H2O(g)==^=FC3O4+4H2②2FCSO4+H2O2+(1—5)H2SO4=Fe2(OH)rt(SO4)3-0.5〃+(2—

〃)比0③5.6偏高

解析(3)①根據化合價代數和為0,可知[Fc2(OHMSO4)3-05“L”中鐵的化合價為+3;③根據

2x[0一3

對應關系〃(Fe)=/?(SOr)=16,00X10-3LX0.1250mol-L-|=2X10-3mol,故c(Fe)="-.

2ZUAv<1nU

molL-,=0.1molL，溶液中Fc的總含量為0.1mol-L-,X56g-mor,=5.6gL-,<>若滴定前

溶液中H2O2沒有除盡，過氧化氮也氧化碘離子，則所測定的鐵元素的含量偏高。

18.(14分)已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示,該“84”消毒液通常稀釋100倍(體

積之比)后使用。請I可答下列向題：

“84”消毒液

有效成分NaCIO

覘格1()0()mL

質量分數25%

密度1.19g,cm-3

⑴該“84”消毒液的物質的量濃度約為molLr(結果保留I位小數)。

(2)某同學取100mL該“84”消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=

mol-L

(3)該同學參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaCIO固體配制480mL含NaCIO質量分數為

25%的消毒液。下列說法正確的是(填字母)。

00

bcd

A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B.把稱取的固體放在容量瓶內溶解，冷卻至室溫后稀釋至500mL

C.配制過程中，未用蒸錨水洗滌燒杯和玻璃棒會導致結果偏低

D.需要稱量NaCIO固體的質量為143.0g

(4)“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84

gym」)的濃硫酸配制2L2.3glLr的稀硫酸用于增強“84”消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H'的物質的量濃度為mol-LL

②需用濃硫酸的體積為mL。

答案(1)4.0(2)0.04(3)C

(4)?4.6②250.0

」1000〃%____1000X1.19X25%,,八*

解析(I)由c=—才一得,c(NaCIO)=----------745----------niol-L,^4.0mol-L,(>(2)稀釋前

1-3

后溶液中NaClO的物質的量不變，則有100X10-3LX4.omol-L-=I00X10

LXc(NaClO)X100,解得稀釋后《NaCIO)=0.04molLLc(Na+)=c(NaC10)=0.04mol-LL

(3)圖示中的a、b不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管，故A錯誤；容量瓶不能用來溶解固

體或稀釋溶液，故B錯誤；未洗滌燒杯和玻璃棒將導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，

結果偏低，故C正確；因實臉室無480mL規格的容量瓶，應選取500mL的容量瓶進行配制，

所以需要NaClO的質量為zn(NaC10)=0.5LX4.0molf'X74.5gmoL=149.0g,故D錯誤。

(4)@2L2.3mol-L-1的稀硫酸中溶質的物質的量為2LX2.3molL_1=4.6mol,設需要98%(密

度為1.84g-crrT3)的濃硫酸的體積為VmL,則有上叫"mol,解得V

=250.0。

19.(14分)(2024.遼寧省東北育才學校模擬)硫酸鹽在工農業生產中具有重要作用，某校同學

進行如下探究實驗：

I.硫酸鈣主要用作吸濕劑、干燥劑、增稠劑等。興趣小組同學對一氧化碳與硫酸鈣的反應進

行探究。

(1)甲同學利用CaSO42H；O在400?500℃脫水制取無水CaSO4；利用H2C2O42H2O在濃硫

酸作用下脫水生成CO、CO2并制備純凈、干燥的CO氣體，實驗裝置如圖所示：

B、C中盛放的試劑依次為.

(2)乙同學利用甲同學制得的無水CaSO?和CO進行反應，并用下列裝置檢驗氣態產物中有

SO＞和Cd生成。

①上述裝置(部分裝置可重復使用)的止確連接順序為C-

②若E中溶液褪色，則E中發生反應的離子方程式為一

③能證明有CO2生成的實驗依據是____________________