重要化學方程式小結

一、按要求書寫化學方程式。

1.鐵/銅在氯氣中燃燒（方程式及現象）

2Fe+3Ch=^2FeCh（產生棕黃色的煙，加水振蕩，溶液呈黃色）

Cu+C12^=CuCh（產生棕色的煙，加水振蕩，溶液呈藍綠色）

2.漂白粉在空氣中變質/在工業上應用

Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3I+2HC1O（在空氣中變質）

Ca（ClO）24-2HCl==CaCh+2HClO（工業上應用）

3.實驗室制氫氟酸/氫氟酸腐蝕玻璃

NaF+H2so4;Na2so4+2HFt（反應須在鉛皿或塑料制品中進行）

4HF+SiO2==SiF4t+2H2O

4.銅粉/鐵粉與硫粉共熱

2CU+S=CU2S（黑色）（S的氧化性不強，只能將變價金屬氧化成低價

態）

Fe+S=FeS（黑色）

5.將硫粉/碳粉/銅粉與濃硫酸/硝酸共熱

S+2H2so4（濃）==3SO2t+2H2O（濃H2s0八濃HN（）3與非金屬反應

C+2H2s04（濃）==CO2t+2SO2t+2H2O只作氧化劑；與金屬反應

既作Cu+2H2s04（濃）==CuSO4+SO2t+2H2O氧化劑又作酸。）

S+6HNO3（濃）==H2so4+6NO2t+2H8

C+4HNO3（濃）==C02t+4N0?t+2H2O

Cu+4HNO3（濃）=CU（NO3）2+2NO2t+2H2O

6.%S/HI通入濃硫酸中

H2S+H2SO4（濃）==S02t+SI+2H2O

2H2S+H2SO4（濃）==3SI+4H2O

2HI+H2SO4（濃）==S02t+I2+H2O

7.工業上用接觸法制硫酸

4FeS2+1102^=2Fe2O3+8SO2（沸騰爐）

催化劑、,3人》、

2so2+O2七十中2sO3（接觸室）

SO3+H2O==H2s04（98.3%的濃硫酸吸收塔）

8.電解熔融的ALO?

市解

2AI2O3^=^4A1+3O2t

9.Na?。?與叫/電。反應（標出電子轉移）失2e-

2Na2b2+2CC）2=2Na2CCh+當22Na2b2+2H2O+4NaOH+5

?--f'r2c~——I_____,A

得>lt2e

10.侯氏制堿法制取純堿

第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO31+NH4cl（NH3必須先通入

到溶液中，然后再通入C020NaHC03的溶解度較小，呈固體析出。）

第二步：2NaHCO3^^Na2cO3+CO2t+H2O

11.工業上生產HNO3/H3P。4

（1）HNO3：4NH3+5Ch金|些4N0+6H2O（氧化爐）

2NO+O2==2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NO（吸收塔）

（2）Ca3（PO4）2+H2s04（濃）==CaS04+H3Po4

12.工業上生產晶體硅/玻璃

（1）晶體硅：SiCh+2C=2CO+Si（粗硅，后兩步用于提純）

Si+2Cl2==SiCl4（氣體）SiC14+2H2==Si+4HCl

（2）玻璃：Na2CO3+SiO2^=Na2SiO3+CO21

CaCO3+SiO2=^CaSiO3+CO2t（CaSiOs的熱穩定性比CaCO3

強）

13.Mg在空氣/CO2氣體中燃燒

（1）在CCh中燃燒：2Mg+CO2旦絲2MgO+C

（2）在空氣中燃燒：2Mg+Ch二世組2MgO3Mg+N2/駕Mg3N2

占燃

2Mg+CO2=^=2MgO+C

14.Al與FezCVCtWJVzOs發生鋁熱反應

△

2Al+Fe2O3AhO3+2Fe

△

8A1+3co3O4^=9Co+4Al2O3

△

10A1+3V2O5^=6V+5Al2O3

15.Fe粉在Oz/水蒸汽中加熱

3Fe2+O2==Fe3O4（劇烈反應，火星四射）

△

3Fe+4H2O（g）Fe?O4+4H2

16.將Al揪硅單質投入NaOH溶液中共熱（標電子轉移）

2幻+2QIOH+必O==2NaAQ+3H2t+4H2O

Si+2NaOH+2^2O==Na2SiO3+2H2t+H2O

17.實驗室制NH3/CH4

（1）2NH4cl（固）+Ca（OH）2（固）=^=CaCl2+2NH3t+2H2O（此方程

式

不能寫離子反應方程式。雖然是離子反應，但離子不能自由移

動。）

（2）CHsCOONa+NaOH—>CH4t+Na2CO3（脫麴反應）

18.實驗室制HCI/SO2/C2H2/HBr

（1）NaCl（固）+H2s04（濃）=NaHSO4+HCltNaHSCM+NaCl^^HClt

+Na2so4

2NaCl（固）+H2so4（濃）=^=Na2so4+2HC1t（總反應）

（2）Na2sCh+H2so4（中等濃度）==Na2SO4+SO2t+H2O

（不能使用啟普發生器原理制取）

（3）CaC2+2H2O—>Ca（OH）2+C2H2t（不能使用啟普發生器原理制取）

（4）NaBr（固）+H3P。4（濃）^^NaH2PCM+HBrt（不能用濃硫酸代替濃

磷酸）

19.實驗室制&兒及主要副反應

濃硫酸

CH3cH20H—17?U7-CH2=CH2t+H2O

濃硫酸

2cH3cH20HIQC>CH3CH2-O-CH2CH3+H2O

CH3cH2OH+2H2s04（濃）—>2C+2SO2f+5H2O

C+2H2so4^^CChf+2SO2t+2H2O

20.苯的取代反應（溟代/硝化）

Fe

（1）Q+Br2>CfBr+HBr（不用加熱）

（2）0+HN03濃;酸》^N°2+H2O（水浴加熱）

21.鹵代始的主要反應（水解/消去）

R-CH2CH2X+H2O—n~TR-CH2cH20H+HBr（取代反應）

NaOH的水溶液

R-CH2CH2X——RCH2=CH2+HX（消去反應）

NaOH的醇溶液

22.乙醇的催化氧化

△

2cH3cH2OH+O2----a2cH3co0H+2H2O

Cu/Ag

23.乙醇與活潑金屬（Na/Mg等）反應

2cH3cH20H+2Na=2CH3cH2ONa+H2t（置換反應）

2cH3cH2OH+Mg=二Mg（CH3cH2CO2+H2f（置換反應）

24.苯酚的酸性（與Na/NaOH/Na2c等）

2Q—OH+2Na-----a2/\-ONa+H2t

<Y-0H+NaOH—>fpka+H2O

Q-0H+Na2cO3-ONa

A"+NaHCO3

25.酚醛縮聚反應

n?H+nHCHO

26.乙醛-催化氧化

催化劑

2cH3CHO+O2—；^2cH3coOH

27.乙醛的銅淀反應

△

CH3CHO+2CU(OH)2----->CH3COOH+CU2O+2H2O

28.實驗室制乙酸乙酯(反應條件)

濃硫酸、

CH3COOH+CH3CH2OH、加.CH3COOCH2CH3+H2O

29.硫粉與NaOH溶液共熱

3s+6NaOH==2Na2S+Na2so3+3H2O

30.金屬鈉長期暴露在空氣中的變化過程

(l)Na+O2==Na2O(2)Na2O+H2O==2NaOH

(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

(4)Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3

(5)2NaHCO3==Na2cO3+CO2+H2O(風化)

(6)Na2co3+xH2(D==Na2co3?XH2O

31.用硫粉除去灑落的H