第3課時金屬與金屬材料

［目標導航］?.了解銅、銀、金的主要性質及它們作為材料在工業生產和高科技領域的

應用。2.學會運用實驗、分類等研究物質性質的方法。

I基81知識導學I夯基固本

一、重要的黑色金屬材料一鋼鐵

1.金屬材料的分類

(1)黑色金屬材料：包括鐵、螫、箍以及它們的合金。

(2)有色金屬材料：除黑色金屬以外的其?他金屬材料及其合金。

2.重要的黑色金屬材料——鋼鐵

(1)鋼鐵

鋼鐵是鐵的合金的總稱，減少生鐵里的碳元素并增力I硅、翅等元素的含量，生鐵則轉化

為鋼。由于鋼鐵中含有其他雜質，所以易被銹蝕。

(2)小銹鋼

在普通鋼的基礎上加入跳邈等多種元素煉成不銹鋼，具有很好的化學穩定性和耐腐蝕

性。

二、幾種有色金屬材料——金、銀、銅

1.金、銀、銅的重要物理性質、性能及應用的比較

金銀銅

顏色黃色銀白色紫紅色

物

硬度Au<Ag<Cu

理

延展性良好Au>Ag>Cu

性

導電性良好Ag>Cu>Au

質

導熱性良好Ag>Cu>Au

性能極高的抗腐蝕性催化、抗腐蝕性在潮濕空氣中易銹蝕

電氣和電子工業上主要

電子工業,航空、有機合成、能源開發、用于制造電線、通迅電

應用

航天工業等醫用材料制造纜等，建筑工業上制造

水管及其他排水設施

2.銅及其化合物的化學性質

⑴銅

反應物化學反應方程式

氯氣2CU+O2^=2CUO

與非金

硫2Cu+S----Cu2s

屬反應

氯氣Cu+Cl2=^=CuCl2

Cu+2H2so4(濃)=^=CuSO4+SO2t+

濃H2s

2H2O

與氧化

CU+4H、O3(濃)=CU(NO3)2+2NO2t

性酸反濃HNO3

+2H2O

應

3Cu+8HNO3(M)=3CU(NO3)2+

稀HN03

2N0t+4H?O

與鹽溶AgNOj溶液Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

液反應FeCb溶液2FeCh+Cu=2FeCb+CuCb

(2)氧化銅

反應物化學反應方程式(或離子方程式)

高溫分解4CUO=^=O2t+2CU2O

2，

與酸反應CM)+2H'=CU+H2O

CUO+H=^=CU+HO

H222

與還原劑反應COCuO+CO=^=Cu+CO2

Al2A1+3CUO^=A12O3+3Cu

⑶銅鹽的性質

①物理性質：硫酸銅為亙色粉末狀，硫酸銅晶體俗名藍破或膽研。

②化學性質：

反應物化學反應方程式(或離子方程式)

硫酸銅晶體分解CUSO4-5H2O=^=CIISO44-5H2Ot

與堿反應CU2+4-2OH-=CU(OH)21

三、幾種新型金屬材料

1.鈾(U)用做核電廠反應堆的核燃料。

2.錮(Am)在煙雪探測器中用做煙霧監測材料。

3.鈦(Ti)被譽為“21世紀的金屬”，是一種“親生物金屬”。

【練一練】

1.正誤判斷，正確的打“，錯誤的打“X”

(1)黑色金屬通常都為黑色()

(2)生鐵比鋼的含碳量高()

(3)因為Cl2比S的氧化性強，所以Cu與之反應，前者生成CuCh，后者生成Cu2S()

(4)可以用濃HN0.3除去銅表面的銅綠()

答案⑴X(2)7(3)J(4)X

2.由于鋁制品對大腦發育有不良影響，廚具中鋁制品已逐步被不銹鋼代替，不銹鋼的

組成是()

A.含鐵、鋅、銅的合金B.含鐵、鎂、鋁的合金

C.含鐵、鋁、銀的合金D.普通鋼表面鍍銀

答案C

3.銅銹是一種綠色化合物，它的成分為堿式碳酸銅，兼有氫氧化銅和碳酸銅的性質。

試推測：銅銹在高溫灼燒條件下充分反應后的固體物質是什么？

答案氧化亞銅。堿式碳酸銅兼有氫氧化銅和碳酸銅的性質，加熱時CU(OH)2、C11CO3

均分解：Cu(OH)2=^=CuO+Hz。、CuCO3=^=CuO+CO2t,而島溫下黑色的CuO不穩

定，又會分解生成紅色的CsO：4CUO=SS=2CU2O+O2to

I重點難點探究I啟迪思維

銅及其化合物的性質

1.銅及其化合物的轉化關系

2.銅及其化合物的顏色

物質

CuC112OCu2sCuOCuCI2

顏色紫紅色紅色黑色黑色棕黃色

物質

CuS04CUSO4-5H2OCU(OH)2CU2(OH)2CO3

顏色白色藍色藍色綠色

【例】孔雀石主要含CU2(OH)2co3,還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為

原料制備CUSO4-5H2O及CaCO3,步驟如下:

p-SiO

替出叫溶液2A皿溶液B磊之四

"La,儀感1*溶液C-CuSO「5H?O

CaCI,溶液—CaCQ,

t

NH,?H,O

已知：向含有少量Fe3i雜質的銅鹽溶液中加入CuO后，生成Fe(OH)3，可除去Fe3;

請【口I答下列問題

(1)溶液A中的金屬離子有CiP+、Fe2\Fe3+o從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試

劑①為________(填字母，下同)，檢驗溶液A中Fc3+的最佳試劑為。

a.KMnO4b.(NH4)2S

c.H2O2d.KSCN

(2)由溶液C獲得CuSChSHzO,需要經過加熱蒸發、、過濾等操作。除燒杯、

漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是o

(3)制備CaCOa時，應向CaCh溶液中先加入(填化學式)。若實驗過程中有氨氣

逸山,應選用下列(埴字母)裝置回收。

(4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應

,直到。

解析(1)由題意分析可知試劑①應為氧化劑，將Fe：+氧化為Fe：3+且不能引入新的雜質,

故H2O2最合適；KSCN與Fe*反應呈明顯的血紅包。(2)由溶液到晶體的操作是加熱蒸發、

冷卻結晶、過濾等基本操作；在過濾操作中用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還用到玻埔棒,

它的主要作用是引流。(3)應先使CaCL溶液呈堿性與CCh反應才能生成CaCCh并且不引入

難以除去的新雜質，故應先加NH3H2O,N%在水中的溶解度很大，應選用一套防止倒吸的

裝置，故選用bd。(4)配制一定物質的量濃度溶液時，視線應與凹液面相切，且要平視。

答案(l)cd(2)冷卻結晶引流(3)NH3?H2O

bd(4)平視凹液面(或平視刻度線)凹液面的最低點與刻度線相切

【解題反思】⑴—(OH)2cCh的性質：CU2(OH)2CO34-4HC1=2CUC12+CO2t+3H2O,

CU2(OH)2CO3=^=2CUO+CO2t+H2OO

⑵因CuSO4±3cuSO4-5H2O時，白色粉末變為藍色，故CuSOj常用于實驗中水的檢

驗，但不做干燥劑。

2+

(3)銅鹽溶液的藍色常用于鑒別Ci)?’的存在,根據CU+2OH-=CU(OH)2I(藍色)來檢

驗CM

變式訓練銅是生命必需的元素，也是人類最早使月的金屬之二銅的生產和使用對國

計民生各個方面產生了深遠的影響(在化學反應中，銅元素可表現為0、+1、+2價)，請完

成⑴⑵題。

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅［即：曾青(CuSO4)與鐵反應就生成銅］。

試寫出該反應的化學方程式：。

(2)銅器表面有時會生成銅綠［CuXOH)2co訃這層銅綠可用化學方法除去。試寫出除去

銅綠而不損傷器物的反應的化學方程式：。

答案(l)CuSO4+Fe=FeSO44-Cu

(2)CU2(OH)2CO3+4HCI=2CuCI2+3H2O+CO2t或Cu2(OH)2CO?+

2H2soM稀)=2CUSO4+3H2O+CO2t

解析西漢古籍中記載的“曾青得鐵則化為銅“，也是我們常說的濕法煉銅，使用活動

性強的鐵置換活動性弱的銅。從銅綠［CU2(OH)2c03］的化學式可以看出這是一種堿式鹽，分

子中含有OH-COM,肯定能溶于酸，而銅本身不和非氧化性酸反應，因此可以選用稀硫

酸、稀鹽酸除去銅綠。

I隨堂通標檢測I鞏固雙基

1.汞合金是目前使用較多的補牙材料。英國《新科學家》雜志發表了一篇文章，對汞

合金補牙材料的安全性提出了質疑。汞合金補牙材料中除了水銀外，還含有鋅、錫、銅等金

屬。下列有關汞合金的說法不正確的是()

A.汞合金是一種具有金屬特性的物質

B.汞合金的強度和硬度比錫的大

C.汞合金的熔點比汞的低

D.汞合金的毒性遠低于汞的毒性

答案c

解析合金是指由兩種以上的金屬與金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性

的物質，所以A正確；合金一般比各成分金屬的強度和硬度都大，所以B正確；補牙的結

果是得到強度較大的固體，所以汞合金應不是液態，即其熔點不會比汞的低，C不正確：長

期使用中未見中毒現象，說明它比汞的毒性要低。

2.暗鋅鎘(Te-Zn-Cd)晶體是用于制造紅外探測器的基礎材料，下列有關它的敘述中

不正確的是()

A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔沸點

B.它易導電、導熱，具有延展性

C.它的熔、沸點比Zn的低

D.它的硬度和強度比Cd的大

答案A

解析硫鋅鎘晶體是由Tc、Zn、Cd按一定比例博合而成的具有金屬特性的合金，只要

比例確定、其組成就固定，因而有固定的熔、沸點；合金具有比其成分金屬低的熔、沸點,

高的硬度和強度。

3.用金屬銅制取硝酸銅，從節約原料和防止環境污染方面考慮，最好的方法是()

A.銅厘硝酸銅B.銅幽終硝酸銅

C.銅衛氯化銅工硝酸銅D.銅」二二氧化銅與硝酸銅

答案D

解析A、B兩項中都生成鼠的氧化物；C項不能生成CU(NO3)2；只有D項，不產生污

染氣體，又節約原料。

4.向稀H2s04中加入銅粉不反應，若再加入某種鹽，則銅粉可逐漸溶解，符合此條件

的鹽是()

①NaNCh②KCI③ZnS04@Fe2(SO4)3

A.①③B.②③

C.①③④D.①④

答案D

解析加入NaNOs后，N05在酸性條件下與Cu反應。加入Fe2(SCh)3后，Cu與Fe3+

2+2+

反應生成FC和Cu而加入KC1和ZnSO4不反應。

5.某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2\At?"等離子。有人設計了圖中的

工藝流程，利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵

紅和氧化銅。

-

工-IE鐵紅

業①|

廢

水氧化銅

填寫下面空白。

(1)圖中標號處需加入的相應物質的名稱分別是①________、②、③________、

④、⑤。

(2)寫出①處發生反應的離子方程式__________________________________________

____________________________________________________________________________?*

寫出③處發生反應的化學方程式:

(3)鐵紅的化學式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上的一種主要用途：鐵紅:

，氧化銅：°

答案(1)①鐵屑②稀硫酸③稀硝酸④氫氧化鈉

⑤氫氧化鈉

(2)Fe+2H*=Fe2+4-t?2Fe3++Fe=3Fe2+,Cu2++Fe=Cu+Fe2+,2Au3*+

2+

3Fe=2Au+3Fe3Cu4-8HNO3(M)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O(3)Fe2O3用做紅色

涂料用做制造銅鹽的原料

解析由工藝流程圖示知，E為含鐵元素的溶液，而A為鐵、銅、金的混合物，通過

過濾將E、A分離開，因此①處加入的物質為鐵屑，發生的反應為Fe+2H+=Fe2++H2t,

2Fe3++Fe=3Fe2+,Cu24+Fe=Cu+Fe2+,2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+：②處加入稀硫酸

以除去銅、金中過量的鐵屑，并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含Fe?+的E溶液相混合；③處

利用金不溶于硝酸的性質將銅與金分離開；④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉化為氫氧化桐

沉淀，從而再受熱分解為氧化銅；⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉化為氫氧化亞鐵沉淀，再

利用空氣將其轉化為氫氧化鐵沉淀，最終受熱分解為鐵紅（氧化鐵）。

分層訓練

［基礎過關］

題組一重要的金屬材料

1.下列有關金屬的說法正確的是（）

A.生鐵與鋼的區別在于生鐵含碳雜質，而鋼不含

B.銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬

C.黑色金屬材料包括鐵、銘、缽及其化合物

D.金屬一般都具有導電性、導熱性、延展性

答案D

2.普通銅器時間較長容易出現銅綠，其主要成分是Cii2（0H）2co3,而圓明園1760年銅

鑄的國寶牛首、猴首和虎首在現在看上去依然熠熠生輝，不生銹，下列對其原因的分析，最

可能的是（）

A.它們的表面電鍍上了一層耐腐蝕的黃金

B.環境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去

C.銅的金屬活動性比氫弱，因此不易被氧化

D.它們是含一定比例金、銀、鋅的銅合金

答案D

解析因當時人類還沒有掌握電鍍技術，A不正確：國寶不會在室外放置,且銅綠被酸

雨洗去后還會生成銅綠，B不正確；銅在潮濕的空氣中察易生銹，C不正確；三件國寶為銅

鑄的合金制品，具有比銅更優良的性質，因而不會像普通銅那樣出現銅綠等現象。

3.下列有關金屬及其合金的說法不正確的是（）

A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

B.鋼的硬度和熔沸點都高于純鐵

C.鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作照明彈

D.口用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

答案B

解析目前我國流通的破幣主要成分是鋼或銅合金，A正確；B項中鋼是鐵碳合金，其

硬度大于純鐵，但熔沸點低于純鐵，B錯誤。

4.下列說法正確的是（）

A.所有不銹鋼都只含有金屬元素

B.我國流通的硬幣材質是金屬單質

C.廣東打撈出的明代沉船上存在大量鋁制餐具

D.鎂合金的硬度和強度均高于純鎂

答案D

解析A項不銹鋼都含有C等非金屬元素；流通硬幣材質是合金，明代還沒有鋁制品，

B、C項錯：D項一般來說合金熔點比其成分金屬低，成度、強度比其成分金屬大。

題組二幾種有色金屬材料

5.下列對金、銀、銅的描述錯誤的是（）

A.金在電子工業中的用量占金及其合金在工業中用量的90%以上

B.金在自然界中主要以游離態存在，可用物理方法提取

C.銀在有機合成、能源開發、材料制造等方面有廣泛的應用前景

D.因為銅的導電性、導熱性不如金和銀，故制造電線、電纜的材料絕大部分換成了金

或銀

答案D

6.Cu及其化合物之間相互轉化時常伴隨著顏色的變化。下列符合黑色—紅色變化的是

（）

A.CU（OH）2-*CUOB.Cu-*Cu2S

C.CU2（OH）2co.LCuOD.CUO-CU2O

答案D

解析A項Cu（OH）2是藍色，CuO是黑色；B項Cu是紫紅色，Cu2S是黑色；C項

CU2（OH）2c03是綠色，CuO是黑色；D項CuO是黑色，Cu?。是紅色。

7.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質：①FeCl?、②FezO.?、③Zn、④KN03、

⑤HC1、@H2O2O可使銅粉溶解的是（）

A.①②⑤B.②④⑥

C.②③⑤D.①?@

答案B

3

解析②FezCh與稀硫酸反應后，溶液中的Fe3+能與銅粉繼續反應，Fe2O3+6H'=2Fe

+3+2+2+4

4-3H2O,CU+2Fe=Cu+2Fe;④加入KNCh后，溶液中的H■和NO］能與銅粉反應：

+2+

3CU+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H2O:⑥H2O2能將銅粉氧化，進而溶解在稀硫酸中：

Cu+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2OO

8.周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環惹銅綠”，其中的“銅綠”

即是銅銹，它的化學成分是CU2（OH）2c03（堿式碳酸銅）。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應

為：2Cu+O2+CO2+H2O=CU2（OH）2co3。下列有關該反應的說法正確的是（）

A.該反應不是氧化還原反應

B.該反應是氧化還原反應，變價的有兩種元素

C.該反應中氧元素和碳元素化合價發生變化，所以是氧化還原反應

D.該反應中銅得電子，02失電子，所以是氧化還原反應

答案B

解析分析該氧化還原反應：

4e-

口，2.2.2

2（：u+O,+（：（）,

則B項正確。

9.用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制戌單質銅，有人設計以下兩種方案：

①Fe—H2tBeu,②CuO-CuSO』一ICu,若按實驗原則進行操作，則兩者制得單

質銅的量的比較中，正確的是（）

A.①多B.②多

C.相等D.無法判斷

答案B

解析從關系式上看，二者應該相等，但在實際操作中，①中還原CuO時要先通入

一段時間的H2,最后熄滅酒精燈還要通入一段時間的H2,那么制得的比不能完全用來還

原CuO,則①制得的Cu的量就比②少。

10.在FeCh、CuQz混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列

說法中正確的是（）

A.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,一定不含C/+

B.若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,一定不含Cu2+

和Fe3+

C.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2\可能含有Ci?+和Fe3

+

D.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和R?+,一定不含CM

答案B

解析混合溶液中加入一定量的鐵屑，發生的反應是先：Fe+2FeCh=3FeCl2①，后：

Fe+CuC12=Cu+FeC12②，若濾出固體中只有銅，可能②式中Fe不足，溶液中可能含Cu?

十,A錯誤。若濾出固體中含鐵和銅，說明①、②反應徹底，鐵有剩余，溶液中一定不含CM

+和Fe3+,B正確。濾出圄體中有銅則一定無Fe3+,C、D錯。

［能力提升］

11.金幣、銀幣、銅幣等貨幣在我國歷史上曾發揮過重要的作用。在一位收藏家的家中，

陳列了很多金屬貨幣。

(1)其中有些貨幣表面是黑色，且有少量的綠色銹狀物，則這肯定是幣，黑色

物質的名稱是，形成這種物質的化學方程式為,綠色物質的

化學式是,形成這種物質的化學方程式為,

要除去這些物質應選用,發生反應的離子方程式為

充分反應后，這枚金屬幣的真面目為_______色。

(2)另外一枚是閃閃發光的黃色金屬幣，它肯定是一幣，表面一直未被氧化的原因是

(3)若將金幣、銀幣、銅幣分別放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是,不溶解的是

,寫出溶解時的化學方程式。

答案⑴銅氧化銅2Cu+O2=2CUOCU2(OH)2CO32CU+O2+C02+

+2+f2+

H2O=CU2(OH)2CO3稀鹽酸CUO+2H=CU4-H7O,CU2(OH)2CO3+4H=2Cu+

C02t+3H2O紫紅⑵金金不活潑、不易被氧化(3)銅幣、銀幣金幣3Cu+

8HNO3(^)=3CU(NO3)2-2NOt+4%0、3Ag+4HNO3(ffi)=3AgNO3+NOt+2H2O

解析金、銀、銅都屬于不活潑金屬，易加工，因此，在歷史上都曾經用做貨幣。其中，

金的化學性質最不活潑，不與硝酸等強氧化性酸反應，在空氣中更是穩定；銀比金活潑一些，

可與硝酸反應；相對來說，銅穩定性略微差一些，不僅能和硝酸反應，在空氣中也容易與氧

氣等物質反應而“生銹”，

12.在某次探究性學習中，老師要求同學們在實驗室中用氧化銅、稀硫酸和鐵來制取純

凈的銅，并探究銅的性質。

(一)制取銅

甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個制取銅的實驗方案。

甲：①CuO溶于適量稀硫酸中；

②在①的溶液中加入稍過量的鐵，充分反應后，過濾、烘干，即得純凈的銅。

乙：①鐵與稀硫酸反應得氫氣；

②將氫氣通過氧化銅粉末立.即加熱，充分反應后M即停止加熱，冷卻即得純凈的銅。

回答下列問題：

(1)若兩位同學消耗的稀硫酸和鐵的量分別相同，請判斷他們所制得銅的質量大小關系

A.相同B.甲多

C.乙多D.以上三種情況均有可能

(2)丙同學認為上述兩種制銅方案均需要加以完善。甲同學的方案不完善的原因是

乙同學的方案不完善的原因是。

完善甲同學的方案的一種方法是：將所得的銅粉放入燒杯中，加入，

不斷攪拌，然后、、，即得到純凈的銅。

(二)探究銅的性質

⑴將所得銅粉放入氯化鐵溶液中，有關反應的離子方程式為

，該實驗說明銅具有性。

(2)將少量銅粉放入濃硝酸中，實驗現象為。

答案(一)(1)B(2)甲同學的方案中過量的鐵混在制備的銅中使之含有雜質鐵

乙同學的方案中通入氫氣立即加熱，可能會引起爆炸；反應結束后立即停止加熱，熱的

銅會被氧氣氧化，且氫氣還原氧化銅時，氨氣利用率太低過量稀硫酸過濾洗滌烘干

(_1)(I)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+還原(2)固體溶解，溶液呈藍色，生成紅棕色的氣

體

解析(一)甲同學將CuO溶于適量稀硫酸中得硫酸銅溶液，再加入稍過量的鐵，充分

反應后，過濾、烘干，所得固體為鐵和銅的混合物，要得純凈的銅，需將固體放入過量稀硫

酸，再過濾、洗滌、烘干。乙同學的方案中氧氣還原氧化桐時需先通氫氣驅趕裝置中的空氣，

再加熱使反應進行，最后還需通一段時間氫氣直至冷卻，若兩位同學消耗的稀硫酸和鐵的量

分別相同，則乙同學制得銅的質量少。

(二)銅與氯,化鐵反應說明銅具有還原性；銅粉放入濃硝酸中，固體溶解，溶液呈藍色，

生成紅棕色的氣體二氧化缸。

13.中學化學中有很多物質可以實現下圖中物質之間的轉化，其中反應條件和部分反應

的產物已略去。液體B和C可能是單一溶質的溶液，也可能是純凈物。

同

(1)若A是一種紫紅色金屬，氣體D能使品紅溶液退色，加熱時又恢復原色。寫出反

應①的化學方程式。該氣體D與另一種氣體H混合后生

成一種淡黃色固體W,寫出該反應的化學方程式。

(2)若A是一種金屬單質，D是密度最小的氣體，B能否是水(填“能”或

“否”)。

(3)若A是金屬單質，D是一種無色氣體，遇到空氣變為紅棕色，液體C呈藍色。

寫出反應①的離子方程式___________________________________________________

寫出反應②的任意一個離子方程式___________________________________________

答案⑴Cu+2H2so4(濃)=^=CuS04+S02f+2H2OSO24-2H2S