高中優秀化學教案例文

教學過程也稱教學步驟，即用于指導和規范教師課堂活動的步驟。只有安排好

教學過程，教師才能在課堂上有條不紊地圓滿地完成每一個教學環節。今天小編在

這里給大家分享一些有關于最新高中優秀化學教案例文，希望可以幫助到大家。

最新高中優秀化學教案例文1

教學目標

（一）知識與技能

使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。

（二）過程與方法

1、培養學生實驗能力卻觀察能力。

2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

（三）情感、態度與價值觀

1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。

教學重點：強電解質、弱電解質的含義

教學難點：：強電解后、.弱電解質的含義

教學方法：設疑、實險、討論、講解相結合的方法

教學過程：

［引言］上節課我們學習了物質的分類，化學反應還有一種重要的分類方法，即

將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。

教學過程：

［板書］第二節離子反應

［提問］卜列物質中哪些能導電？為什么能導電？

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2s04溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸

［小結］①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、NaOH溶液、K2s04溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子

存在。

［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2s04溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可

通過什么方法證明溶液中存在離子？

［小結］①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導電性來檢驗。

［思考］物質在什么情況下可以電離呢？

［板書］一、電解質和非電解質

電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗軸、酒精等。

［講解］電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分

類。［討論］下列物質中哪些是電解質？

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2s04溶液、C02、蔗糖、NaCl溶液、H20、酒

精。

［小結］應注意以下幾點：

①電解質應是化合物。而Cu則是單質，K2S04與NaCl溶液都是混合物。

②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而C02能導電是因C02與

H20反應生成了H2C03,H2C03能夠電離而非C02本身電離。所以C02不是電解

質。

③酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。

注意點：

⑴溶于水或熔化狀態；注意：“或”字

⑵溶于水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之，溶丁水不是指和水反應;

⑶化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非

電解質。［設問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同？

［演示實驗］觀察：五種電解質HC1、NaOHsNaCKCH3COOH、NH3.H2O溶液的導

電性是否相同?并分析結果c

（結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同）

［講述］電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子

所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決丁溶

液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能

力弱的溶液里的自由移動徑離子數目多。

比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3-H2O溶液中的自由移動離子數目

較少。［設問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關？（電解質的電離程度）

最新高中優秀化學教案例文2

各位領導、老師們大家好！

我說課的題目是蘇教版化學、必修二、專題二、第一單元《化學反應速率和限

度》，下面我將從教材分析、目標分析、教學過程、效果分析四個方面展開說課。

一、教材分析

化學反應速率和限度是高中化學理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的

重點內容之一。學生通過對初中化學的學習，了解了化學反應的本質是舊鍵的斷裂

和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關知識：一般來說，化學鍵的

鍵能越大，鍵就越牢固，物質的化學活性就越小.在此既基礎上，就比較容易理解

化學反應速率的快慢首先取決于反應物分子的內部結構即內因，外界條件如溫度是

影響化學反應速率的外因。在必修1中學生已經知道了可逆反應的概念，此時，通

過實驗幫助學生認識化學反應的可逆性，了解化學反應的限度，知道什么事可逆反

應的平衡狀態。

因此，教材編排符合學生的認識規律，即從易到難，層層推進，保持了學習的連

貫性。

二、學習目標的確立

依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，結合學生的學習基礎和

認知特點，確定學習目標如下：

知識與技能

三、教學程序設計

本節雖然屬于化學基本理論教學，但并不枯燥。在進行化學反應速率的教學

時，先讓學生利用己有知識和生活經驗預測影響化學反應速率的因素：再組織學生

進行實驗探究，驗證假設，得出結論；最后再回到生產、生活，利用所學新知識解

決實際問題。從同學們以前所學的化學反應知道，不同的反應有快慢之分，而有些

反應需要加熱或使用催化劑等問題進行設問引起學生的思考和興趣。密切結合學生

已有的化學反應知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學習的內容一目了然，

從實驗探究入手創設學生積極探究學習的氛圍。讓學生從一個全新的角度去認識化

學反應-化學反應的快慢和限度。

第一、化學反應的快慢的教學

【情景設計】讓學生列舉出日常生活中或化學實驗中的一些化學反應速率有快

有慢的實例。以激發學生.的學習興趣。

【討論】在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么

在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢?運用物理知識引出化學反應的速

率的概念加強化學與其它學科之間的聯系。

【自學】學生閱讀課本，歸納出化學反應速率的表示方法、表達式及單位。通

過自學對3個要點的總結，對學生掌握知識起到了一個循序漸進的作用，培養了學

生自學和總結的能力。

【練習】解答習題，鞏固化學反應速率的的概念，理解化學反應速率的表示方

法時應注意的幾個問題。通過習題培養學生解決問題的能力。也突破了本節課的第

一個難點。

【總結】理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：

1.上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。

2.無論濃度的變化是增加還是減少，?般都取止值，所以化學反應速率?般為

正值。第二、影響化學反應速率的因素的教學

可從化學反應的快慢主要取決什么？一個實驗的結果會受到哪些外界因素的影

響?它們是如何影響的？來進行質疑。從幾組實驗比較得到結論：實驗的結果會受到

多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。

第三、化學平衡的教學

建立化學平衡的觀點是重點。教學過程中，先利用學生熟悉的“溶解一結晶”

現象，復習溶解結晶平衡認識平衡的特點，從教學的模式，采用直觀的圖示認識平

衡，幫助學生建立化學平衡的概念。使抽象的概念學習變得直觀、易懂。通過邏輯

分析、化學實驗等遷移至化學。

板書設計

一、化學反應速率

1、概念：

2、表示方法：

3、表達式:v(B)-Ac(B)/1

4、單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

二、影響化學反應速率的因素

1、內因：參加反應的物質本身的性質

2、外因：

(1)溫度的影響

(2)濃度的影響

(3)壓強的影響

(4)催化劑的影響

(5)接觸面積的影響

三、化學平衡

1.化學平衡的概念

2.化學平衡的特征

3.化學平衡的標志

最新高中優秀化學教案例文3

一、教材的地位和作用

電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業水平測試中

占有重要地位。"原電池〃作為電化學知識的第一課，其內容大體上可以分為三部

分，第一部分是原電池的組成和化學原理；第二部分是化學電源；第三部分是金屬

的電化學腐蝕。在現代生活、生產和科學技術的發展中，電池發揮著越來越重要的

作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特別是電化學

腐蝕的原因，找到金屬防護的方法；即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材

料的使用壽命；可見原電池原理的學習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金

屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透；在學習過程中還涉及到物理中

電學的相關知識，體現了學科內、學科間的綜合。

二、學生狀況分析與對策

學生.已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識；在能力

上，學生己經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學

反應的實質，由實驗現象推測反應原理，并對其進行歸納總結。

三.教學目標及確立依據教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據，根據

教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立木節教學目標如下：

1知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極

判斷、電極反應式的書寫；原電池構成條件；

2能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養學生發現問題和解決問題能

力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力；從而獲得科學研究能力和技

巧：增進學生創新精神和實踐能力。

3情感態度：通過探究學習，培養學生勇于探索的科學態度，滲透對立統一的

辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環保意識。

四、重難點分析

原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的知識重點也是難點。在

教學中如何突出重點?在課本實驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質溶

液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發性的問題；放手讓學生進行化

學實驗探究，對問題逐一分析、探索；通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性

較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子；用氧化性較強的物質作為正極，正

極從外電路得到電子；在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電時，負極上的

電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理

的知識體系。

在教學中如何突破難點？

在教學時，除了Zn-Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。

指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現代信息技術，通過動畫的科學模

擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化；將更雜的化學過程，變得清

晰、形象、直觀。

五、教法與學法

1.教法

為了激發學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創設疑問情境，逐步引

導學生去分析?、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成

和發展的過程。為學生創設好學習、研究的環境：（1）把時間留給學生；⑵把想象的

空間留給學生；⑶把認知過程留給學生；⑷把交流與評價的權力留給學生。

2.學法一一實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這

么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我

親手做因而我理解。”學生學習任何知識的途徑是由自己去探索發現，因此，在課

堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀

察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動

參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總

結。

六、教學設計

1.課題引入

⑴從新科技材料引入

⑵從身邊最熟悉的事例引入

⑶從實驗引入

激發學生學習興趣,盡快進入課程學習狀態.

2.實驗研究

確定主題：（供給學生實驗學習）

探究1：將鋅片插入稀硫酸中；

探究2：將銅片插入稀硫酸中；

探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中；設疑：為什么上述實驗都是鋅

片上有氣泡，銅片上無氣泡？

探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中：設疑：①鋅片的質量有無

變化?②銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離

子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？

探究5：如何證明裝置中產生電流?

設計與實施：原電池的工作原理和形成原電池的條件

⑴學生分組討論設計方案，為學生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促

使學生自由聯想，從而設計出富有創造性、切實可行的方案來。

⑵確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現象、記錄實驗數據、分析、歸納、總

結得出結論。教師巡視、指導，糾正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發事件。

交流與評價：

⑴各組派代表上講臺交流設計方案和展示實驗成果。

（2升司學自評和互評價。

教師組織交流并適當的提問，使學生的總結更加完善，從而使研究學習順利完

成。

3.引申與提高

⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構成條件展示給學生

（2）電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動

4.結尾部分是本節課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形

成條件的基礎上，介紹日常生活中常見電池和電池與環保間的關系，從而增強了學

生的環保意識。

5、作業設計

指導學生登錄網站，查閱相關資料，各類電池介紹（水果原電池、自制電池

等），科學家或科普文章，環境與電池等介紹；并親手制咋一個水果電池。

最新高中優秀化學教案例文4

一、課標要求：

1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點，知道醇與醛、竣酸之間的轉化關

系O

2、結合生產、生活實際了解炫的衍生物對環境和健康可能產生的影響，關注

有機化合物的安全使用問題。

二、山東考試說明：（與課標要求一致）

1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點，知道醇與醛、段酸之間的轉化關

系。

2、結合生產、生活實際了解姓的衍生物對環境和健康可能產生的影響，關注

有機化合物的安全使用問題。

三、課標解讀：（教學目標）

1、依據導學案的預習內容，自主學習醇的概述介紹：了解醇的物理性質、用

途和一些常見的醇。依據烷嫌的命名規則，能用系統命名法對簡單的飽和一元醇進

行命名。

2、通過小組“交流研討”活動，初步掌握根據結構分析性質的一般方法；通

過分析醇的結構，知道其化學反應主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分

析出發生反應類型與對應化學鍵的斷裂關系。

3、根據醇的結構特點，預測可能發生的反應，回憶以前學習的醇的相關性

質，整理歸類反應類型。

4、結合前面的學習，認識醇與烯嫌、鹵代燒、醛、酯等有機物之間的轉化關

系。

5、結合甲醉、乙醇在生產、生活實際中的應用，r解醇對環境和健康可能造

成的影響，體現知識的重要性，從而激發學生學習的積極性。

四、教學評價：

課標評價：

根據課標要求設計出5個教學任務，但5個任務不是均等的，從課標可以看出

本節課的重點是醇的化學性質，教師在教學設計時要側重醇的化學性質的探討，設

計足夠的時間給學生理解醇反應的斷鍵規律，并加強對應練習，充分體現本節課的

重難點；對丁其他幾個教學目標要求知道的層次，能夠說出常見幾種醇的結構、物

理性質、用的即可。

歷年考試試題評價：

兒乎每年的學業水平考試和高考都體現了乙醉的知識，重點考察乙醇的化學性

質：取代反應（與金屬鈉、與我酸的酯化反應、醇分子間的脫水反應）、消去反應、

催化氧化。具體體現：

（1）學業水平考試試題：

2010（山東省）

4.若從溪水中把浪萃取出來，可選用的萃取劑是

A.水B.無水酒精C.匹氯化碳D.氫氧化鈉溶液

分析：B選項考察乙醇的物理性質：溶解性。

22.(8分)現有下列四種有機物：

①CH3cH2Br②CH3CH2OH③CH3CH0④

(1)能與濃汲水反應生成白色沉淀的是(填序號，下同)，能發生銀鏡反應的

是，能發生水解反應的是O

(2)②發生消去反應的化學方程式是。

分析：考察乙醇的的化學性質：消去反應。

2008(山東省)

6.下列物質中加入金屬鈉不產生氫氣的是

A.乙醉B.乙酸

C.水D.苯

分析：考察乙靜的化學性質：與金屬鈉的反應

23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉

通過生物發酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環保型的高分子材

料。乳酸已成為近年來人們的研究熱點之一。乳酸的結構簡式為CH3CH(OH)COO1I,

以下是采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程：

請根據乳酸的性質和上述信息填寫以下空白：

(1)寫出乳酸與NaOH溶液反應的化學方程式：

?

(2)寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H804的化學方程式：

*

(3)(II)的反應類型是。

分析：考察乙醇的化學性質：與竣酸發生酯化反應

(2)高考試題:

2009(山東卷)

33.(8分)(化學-有機化學基礎)

下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeC13溶

液作用顯紫色。

請根據上述信息回答：

(DH中含氧官能團的名稱是。的反應類型為。

(2)只用一種試劑鑒別D、E、II,該試劑是。

(3)11與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式

為。

(4)D和F反應生成X的化學方程式為。

分析：考察乙醇的化學性質：與竣酸反應酯化反應、催化氧化反應。

(2010山東卷)

33.(8分)【化學一一有機化學基礎】

利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線

如下圖：

根據上述信息回答：

(DD不與NallC溶液反應，D中官能團的名稱是,BC的反應類型是

___O

(2)寫出A生成B和E的化學反應方程式。

(3)A的同分異構體I和J是重要的醫藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分

別生產，鑒別I和J的試劑為_____。

(4)A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫

酸作用下生成的聚合物的結構簡式.

分析：考察乙醇的化學性質：乙醇分子間脫水(取代反應)

五、學習目標:

1、通過預習交流認識醇與酚的區別，能夠列出幾種常見的醇的結構、物理性

質以及用途。

2、通過教材介紹、表格分析，總結飽和一元醇的物理性質，知道氫鍵以及影響

結果。

3、通過知識回顧，結合分析醇的結構特點掌握醇的化學性質，能夠熟練寫出

醇與烯煌、鹵代燒、醛、酯等有機物相互轉化的方程式。

4、結合資料介紹和生活實際了解醇在生產生活實踐中的應用

六、教材分析：

（一）教材位置：

本節在有機反應類型及反應規律的學習之后，學生已經具備了根據一定結構的

有機化合物推測可能與什么樣的試劑發生什么類型的反應、生成什么樣的物質的思

路和意識。本節內容是學生初次運用所學規律推測一類物質可能發生的反應，讓他

們用演繹法學習醇的性質并發展這種思路和方法，為后續學習打下基礎。

（二）教材處理：

基于醇與酚的區別以及幾種常見的醇的性質和飽和一元醇的物理性質的規律學

生通過預習能夠獨立完成，所以此環節教師可以完全放手給學生來完成，充分體現

學生自主學習的作用。對于靜的化學性質，通過回顧乙爵的化學性質推測酹的化學

性質，從斷鍵的角度推測產物，從而總結出醇消去、催化氧化反應的規律。

（三）與人教版教材的比較：

編排的位置：

兩個版本都是在介紹了烷燃、烯燃、苯及其同系物、鹵代燃的基礎上引入的，

都是把醇作為燒的衍生物他第一種代表物進行介紹的，呈現的位置基木相同。

知識上的比較：

人教版對于靜的介紹從整體上分析比魯科版相對簡單，具體體現：

1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結構和物理性質的共性

之處，對于甲醇的結構和物理性質沒有介紹。

2、飽和一元醇：兩個版本都對飽和一元醇的通式、沸點以及水溶性做了詳細

的介紹，通過表格數據的分析得出相關結論。但兩個版本的切入點不同，魯科版注

重知識的系統性和完整性，人教版注重培養學生分析問題、解決問題的能力，注重

聯系生活實際。

3、醇的化學性質：兩個版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應、氧

化反應，但知識的呈現方式不同，人教版注重實驗的探究作用，對于醇分子間脫水

的反應只是在資料卡片上出現，魯科版則注重從官能團的角度進行分析，從斷鍵上

分析規律，幫助學生理解。

結論：通過兩個版本能比較，進一步明確本節課的教學任務（重點知識）：

1、乙二醇與丙三醇的結構和物理性質

2、飽和一元醇的通式、水溶性的規律、沸點的規律

3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應以及醇的消去反應、氧化反應的規律。

七、學情分析：

學生在必修內容及前面章節內容的學習中，已經對乙醇的結構和性質有所了

解，并且能夠從結構上簡單區分醇和酚，但是從結構上對性質進行推測方面的能力

還不太熟練，尤其對斷鍵位置與反應類型間的關系上不能很熟練區分。

八、教學重點、難點

根據醉的結構推測醉的性質，掌握醉的化學性質

九、教學策略：

課前準備：（學案導學）

通過導學案指導學生做好預習準備，填寫課前學案，知道乙二醇、丙三醇的結

構和物理性質，能夠推出飽和?元醉的通式，并根據相關數據分析飽和?元醉的沸

點、水溶性的規律；根據已有知識和教材資料總結醇的化學性質，能夠寫出乙醇與

金