河北省石家莊市鹿泉一中2025屆化學(xué)高二下期末考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是()A．ⅠB B．ⅡA C．Ⅷ D．ⅡB2、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X2-和Y+的核外電子排布相同；Z電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，W原子是同周期主族元素中半徑最小的。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Z>W>X>YB．X的氫化物中不可能含有非極性鍵C．由X與Y兩種元素組成的物質(zhì)可能有漂白性D．元素Y、Z的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液呈中性3、化學(xué)實驗的基本操作是完成化學(xué)實驗的關(guān)鍵，下列實驗操作正確的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液；A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤⑥4、下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，有關(guān)的判斷錯誤的是（）Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

920℃

97.8℃

1291℃

190℃

2073℃

-107℃

-57℃

1723℃

A．含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體B．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高5、下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中未涉及到氧化還原反應(yīng)的是（）A．過氧化鈉顏色變淺B．氯水顏色變淺C．水玻璃中出現(xiàn)渾濁D．濃硝酸的顏色變?yōu)辄S色6、元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的A．紅外光譜B．質(zhì)譜C．原子光譜D．核磁共振譜7、有一無色溶液，可能含有Fe3+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（）A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C．肯定有K+、HCO3-、MnO4-D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-8、關(guān)于膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別，下列敘述中正確的()A．溶液呈電中性，膠體帶電荷B．溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象C．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小9、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是選項ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L?1K2Cr2O7溶液裝置或儀器A．A B．B C．C D．D10、1-溴丙烷和2-溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱，關(guān)于這兩個反應(yīng)的說法正確的是A．產(chǎn)物相同，反應(yīng)類型相同 B．產(chǎn)物不同，反應(yīng)類型不同C．碳?xì)滏I斷裂的位置相同 D．碳溴鍵斷裂的位置相同11、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氫原子與水所含的氫原子數(shù)相等，該溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．78% B．46% C．23% D．11.5%12、如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元)，已知晶體中2個最近的Cs＋核間距為acm，氯化銫(CsCl)的相對分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為A．g·cm－3 B．g·cm－3C．g·cm－3 D．g·cm－313、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-B．在含0.1mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C．Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiOD．在含0.1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-14、下列過程沒有涉及化學(xué)變化的是()A．空氣液化 B．明礬凈水 C．海帶提碘 D．煤的液化15、下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是A．H2O，O3，CCl4 B．SO2，SiO2，CS2C．P2O5，CO2，H3PO4 D．CCl4，(NH4)2S，H2O216、下列對物質(zhì)的分類正確的是A．屬于酚B．屬于芳香烴C．屬于酮D．屬于鹵代烴17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是()A．286gNa2CO3·10H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO和2.24LO2完全反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NAC．0.1molNa和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時，失去的電子數(shù)為0.2NAD．含有1molFeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA18、雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是（）A．雙酚A能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1∶2∶2∶3C．反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗4molBr2D．反應(yīng)②的產(chǎn)物與足量鈉反應(yīng)放出1molH219、對危險化學(xué)品要在包裝上印上警示性標(biāo)志，下列化學(xué)品的名稱與警示性標(biāo)志名稱對應(yīng)正確的是A．燒堿——爆炸品 B．濃硫酸——劇毒品C．汽油——腐蝕品 D．酒精——易燃品20、一定溫度下在一個2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時B反應(yīng)消耗了0.9mol，下列說法正確的是A．平衡時，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=4∶3∶2∶1B．混合氣的平均相對分子質(zhì)量可作為平衡標(biāo)志C．充入惰性氣體使壓強增大可加快反應(yīng)速率D．C的平均反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)21、常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，溶解的AgCl的質(zhì)量由大到小排列順序正確的是①30mL蒸餾水②30mL0.03mol/LHCl溶液③20mL0.05mol/LAgNO3溶液④20mL0.02mol/LCaCl2溶液A．②＞④＞③＞①B．①＞②＞④＞③C．①＞②＞③＞④D．③＞②＞④＞①22、能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）A．肥皂水B．石灰水C．雙氧水D．氯水二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。已知：①E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在一定條件下，1molE能與2molH2反應(yīng)生成F；②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；③有機物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰；④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈?；卮鹣铝袉栴}：（1）用系統(tǒng)命名法命名有機物B________________；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________；（3）C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；（4）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有________種，寫出一種滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________________；（5）以丙烯等為原料合成D的路線如下：X的結(jié)構(gòu)簡式為_______，步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為___________，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為______。24、（12分）有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。（1）甲的化學(xué)式為____________，其晶體屬于____________晶體。（2）乙的水溶液可以用來做________________________（寫出一種用途）。（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則①丁的電子式為_____。②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得，其化學(xué)方程式________________________。甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是____________________________________。③丁的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10－6，則0.01mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二級電離和H2O的電離）。25、（12分）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進(jìn)行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。（3）反應(yīng)過程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）C裝置的作用是___________________。（5）該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。①一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點是59℃，提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。②另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。（6）某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色。該方案是否合理并簡述理由：_______。26、（10分）1.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物,并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,并完成以下實驗探究。(1)往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B中均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②___________。

(2)點燃酒精燈,反應(yīng)一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是___________________。

(3)裝置B的作用是___________________________。

(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他認(rèn)為使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為___________________。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的,他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是______、_____。重新實驗后證明存在CO2,則裝置F中的現(xiàn)象是______________。

(6)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟如下:Ⅰ.往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾,得到濾液B;Ⅱ.將濾液B稀釋為250mL;Ⅲ.取稀釋液25.00mL,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗消耗KMnO4溶液體積的平均值為VmL。①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是_________。

②判斷滴定終點的標(biāo)志是_____________________。

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：①濃硫酸具有強氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；④某學(xué)生按圖進(jìn)行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。28、（14分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究越來越緊迫。請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì).(1)工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中數(shù)據(jù)判斷△H________0(填“＞”、“＜“或“＝”)；②判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________.A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．混合氣體的密度不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化③借助上表數(shù)據(jù)判斷，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________.A．升溫B．充入更多H2

C．分離出甲醇D．加入催化劑(2)CH3OH可以用做燃料電池的燃料，以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計，現(xiàn)有電解質(zhì)溶液是KOH溶液的燃料電池。請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________.(3)向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢?，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生反應(yīng)：BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq)。已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，則BaCO3的溶度積Ksp=________________。29、（10分）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO、SiO、AlO、Cl－陽離子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。（1）若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是___，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是______________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是___________________。ab段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，處于元素周期表中ds區(qū)，最外層電子數(shù)為族序數(shù)，電子層數(shù)等于周期數(shù)，所以該元素處于第四周期第IB族，故答案選A。2、C【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X2-和Y+的核外電子排布相同；Z電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，W原子是同周期主族元素中半徑最小的，則X、Y、Z、W分別是O、Na、Al、Cl；則A、簡單離子半徑：Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+，故A錯誤；B、H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯誤；C、Na2O2具有漂白性，故C正確；D、氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，溶液呈堿性，故D錯誤。答案選C。3、A【解析】量取5.2mL稀硫酸應(yīng)選10mL量筒，①錯；苯和CCl4可以混溶，②錯；量筒的精度是0.1mL，④錯；高溫灼燒石灰石用坩堝，⑤錯；故選A。4、B【解析】

試題分析：A．金屬單質(zhì)含有金屬陽離子是金屬晶體，不是離子晶體，所以含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，故A正確；B．BCl3分子中B原子只達(dá)到6電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；D．Na的熔點比AlCl3低，所以金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，故D正確，故選B。考點：考查了晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系的相關(guān)知識。5、C【解析】A．過氧化鈉顏色變淺，是過氧化鈉與空氣中的水或CO2反應(yīng)生成氧氣，O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．氯水顏色變淺，是HClO分解生成HCl和氧氣，Cl、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．水玻璃中出現(xiàn)渾濁，是硅酸鈉溶液中溶解CO2生成硅酸，是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．濃硝酸的顏色變?yōu)辄S色，是硝酸發(fā)生分解反應(yīng)生成NO2和O2，是氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案為C。6、C【解析】試題分析：A．紅外光譜可獲得分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團的信息，故A錯誤；B．質(zhì)譜用電場和磁場將運動的離子按它們的質(zhì)荷比分離后進(jìn)行檢測的方法，常用確定實驗式，故B錯誤；C．原子光譜是由原子中的電子在能量變化時所發(fā)射或吸收的一系列波長的光所組成的光譜，每一種原子的光譜都不同，用原子光譜可以研究原子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．核磁共振氫譜法可確定分子中不同位置的H的數(shù)目，故D錯誤；故選C?？键c：結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究與現(xiàn)代物理學(xué)特別是量子力學(xué)、光學(xué)的發(fā)展息息相關(guān)，常見物理檢測手段是從事化學(xué)結(jié)構(gòu)研究的必備工具。7、D【解析】分析：無色溶液，一定不含高錳酸根離子和Fe3+。①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鋁和氫氧化鎂，則證明其中一定含有Al3+、Mg2+，一定不含有NH4+、HCO3-（和Al3+不共存）；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含有SO42-。所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含F(xiàn)e3+、NH4+、HCO3-、MnO4-，可能含有K+、Cl-。詳解：A項，肯定有Al3+、Mg2+，一定不含有NH4+，可能有Cl-，故A項錯誤；B項，肯定有Al3+、Mg2+，一定沒有HCO3-，故B項錯誤；C項，一定沒有HCO3-、MnO4-，可能有K+，故C項錯誤；D選，溶液中肯定有Al3+、Mg2+、SO42-，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。8、D【解析】分析：本題考查的是膠體的定義和性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識。詳解：A.溶液和膠體都屬于分散系，都呈電中性，故錯誤；B.膠體中通過一束光時有明顯光路，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，故錯誤；C.溶液中的溶質(zhì)微粒比濾紙的空隙小，能通過濾紙，膠體的微粒直徑也小于濾紙，也能通過濾紙，故錯誤；D.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，故正確。故選D。9、A【解析】試題分析：A、用CCl4提取溴水中的Br2應(yīng)用萃取分液的方法，題給裝置可以實現(xiàn)，A正確；B、除去乙醇中的苯酚應(yīng)用蒸餾的方法，題給裝置為過濾裝置，B錯誤；C、固體的灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，C錯誤；D、配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液還缺少100mL容量瓶、膠頭滴管、托盤天平等，D錯誤，答案選A?？键c：考查化學(xué)實驗基本操作。10、A【解析】

1—溴丙烷和2—溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)得到的產(chǎn)物均為CH2=CH—CH3，但碳?xì)滏I和碳溴鍵的斷裂位置不同，因此答案選A。【點睛】該題主要是考查學(xué)生對消去反應(yīng)原理的了解掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力，提升學(xué)生的學(xué)科能力和素養(yǎng)。11、B【解析】

乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，因此需要判斷溶質(zhì)乙醇與溶劑水的質(zhì)量關(guān)系；每個乙醇C2H5OH分子中含6個H原子，每個水H2O分子中含2個H原子；根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質(zhì)量關(guān)系。【詳解】根據(jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進(jìn)而確定出質(zhì)量關(guān)系。C2H5OH~6H~3H2O46

54此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=46%，故答案選B。12、C【解析】

由晶胞的示意圖可知，Cs＋位于頂點，Cl－位于體心，則晶胞中含Cs＋的個數(shù)為8×=1，含Cl－個數(shù)為1，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為a3cm3，由晶體的密度等于晶體的質(zhì)量與晶體在該質(zhì)量下的體積的比可得晶體的密度為＝g·cm－3，故選C。13、C【解析】分析:A.A13+和S2-發(fā)生雙促水解；B.HClO具有強氧化性能將Fe2+氧化；C.Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，溶液顯堿性；

D.在含0.1mol/LFeCl詳解:A.A13+和S2-發(fā)生雙促水解,生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，不能共存,所以A選項是錯誤的；

B.HClO具有強氧化性能將Fe2+氧化，不能大量共存,故B錯誤；C.Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，Na+、K+、SiO32-、CO32-與OH-之間不反應(yīng)，故C正確；

D.在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3+，題中SCN-離子和Fe3+發(fā)生反應(yīng),生成Fe(SCN)3紅色物質(zhì),I-能被Fe3+氧化點睛：

本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，溶液的具體反應(yīng)條件，如“含0.1mol/LHClO溶液”、“含0.1mol/LFeCl3溶液”。14、A【解析】

A．空氣液化是物理過程，沒有涉及化學(xué)變化；B．明礬凈水是利用了鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，涉及化學(xué)變化；C．海帶提碘利用了氧化劑將碘離子氧化成碘單質(zhì)，涉及化學(xué)變化；D．煤的液化中有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化。綜上所述，沒有涉及化學(xué)變化的是A，故答案A。15、C【解析】

A．注意審題，O3是單質(zhì)不是化合物，A項錯誤；B．SiO2屬于原子晶體，B項錯誤；C．上述三種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的化合物，屬于分子晶體，C項正確；D．(NH4)2S屬于離子晶體，D項錯誤；答案選C。16、D【解析】分析：A.苯甲醇屬于醇；B.環(huán)己烯屬于烯烴；C.苯甲醛屬于醛類；D.烴中的氫原子被鹵素原子代替后產(chǎn)物屬于鹵代烴；詳解：A.苯甲醇屬于醇，A錯誤；B.環(huán)己烯屬于烯烴，B錯誤；C.苯甲醛屬于醛類，C錯誤；D.烴中的氫原子被鹵素原子代替后產(chǎn)物屬于鹵代烴，D正確；答案選D.17、A【解析】286gNa2CO3·10H2O晶體中CO32-數(shù)目286g286g/mol×NA=0.1NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO和2.24LO2完全反應(yīng)后，容器內(nèi)存在2NO2N2O4，氣體分子數(shù)小于0.2NA，故B錯誤；0.1molNa和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時，鈉完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，含有1molFeCl18、D【解析】分析：有機物中含有酚羥基，且鄰位含有氫原子，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：A.苯酚的酸性比碳酸氫根離子強，雙酚A能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫根，分子中有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確；B．兩個甲基相同，兩個苯酚基相同，根據(jù)苯環(huán)的對稱可知有4種不同的H，H原子數(shù)之比是2：4：4：6=1：2：2：3，故B正確；C．雙酚A中，2個酚羥基有4個鄰位H可被取代，則1mol雙酚A最多消耗4molBr2，故C正確；D、沒有給定反應(yīng)物的量，無法確定生成的氫氣的量，故D錯誤；故選D。19、D【解析】

A．燒堿具有腐蝕性，是腐蝕品，故A錯誤；B．濃硫酸具有腐蝕性，是腐蝕品，故B錯誤；C．汽油易燃，是易燃品，故C錯誤；D．酒精易燃，是易燃品，故D正確。故選D。20、B【解析】

A.在該體系中，A為固態(tài)，其濃度恒定，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)前后，氣體的質(zhì)量不相等，但是氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可以作為平衡的標(biāo)志，B正確；C.充入惰性氣體可以使壓強增大，但是容器的體積沒有變化，各組分的濃度沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不會變化，C錯誤；D.2min時，B消耗了0.9mol，則C生成了0.6mol，C的平均反應(yīng)速率為=0.15mol·L-1·min-1，D錯誤；故合理選項為Ｂ。【點睛】①審題時，要注意體系中各物質(zhì)的狀態(tài)；②向恒容容器中，通入惰性氣體，盡管體系的壓強增大，但是體系中各組分的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率也不會改變。21、B【解析】分析：本題考查的是難溶電解質(zhì)的溶解平衡，難度不大，明確影響難溶物溶解平衡的因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。詳解：根據(jù)銀離子或氯離子濃度的大小比較氯化銀的溶解度，銀離子或氯離子濃度越小，氯化銀的溶解度越大。①30mL蒸餾水中銀離子或氯離子濃度為0；②30mL0.03mol/LHCl溶液中氯離子濃度為0.03mol/L；③20mL0.05mol/LAgNO3溶液中銀離子濃度為0.05mol/L；④20mL0.02mol/LCaCl2溶液中氯離子濃度為0.04mol/L，所以氯化銀的溶解度由大到小的順序為：①＞②＞④＞③，故選B。22、A【解析】能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是膠體，A、肥皂水屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B、石灰水屬于溶液，故B錯誤；C、雙氧水屬于溶液，故C錯誤；D、氯水屬于溶液，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、2－甲基－1－丙醇C6H5CH=CHCHO(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O13種CH3CHBrCH3NaOH的水溶液，加熱消去反應(yīng)【解析】C氧化可生成D，則D應(yīng)為酸，D的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰，其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為（CH3）2CHCOOH，則C為（CH3）2CHCHO；B為（CH3）2CHCH2OH，由題給信息可知A為（CH3）2C=CH2，有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈，結(jié)合G的分子式可知F為，E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol

E與2mol

H2反應(yīng)生成F，則E為，G為，則（1）B為（CH3）2CHCH2OH，按照醇的系統(tǒng)命名法命名；正確答案：2-甲基-1-丙醇；（2）根據(jù)以上分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：（3）(CH3)2CHCHO被新制Cu(OH)2氧化為羧酸；正確答案：(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O；（4）F為，符合：①為芳香族化合物；②與F是同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛的化合物有：若苯環(huán)上只有1個取代基，取代基為—CH(CH3)—CH2OH，只有1種；若苯環(huán)上有2個取代基，可能是甲基和—CH2CH2OH，鄰間對3種，也可以是—CH2CH3和—CH2OH，鄰間對3種；若苯環(huán)上有3個取代基，只能是兩個—CH3和一個—CH2OH，采用定一議二原則判斷，有6種，所以共有13種。其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為正確答案：13種；（5）D結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCOOH，以丙烯等為原料合成D的路線可知，反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，X為CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3，反應(yīng)Ⅳ、Ⅴ分別為消去反應(yīng)和加成反應(yīng)。正確答案：CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液，加熱；消去反應(yīng)；點睛：有機推斷題要充分利用題給定的信息并結(jié)合常見有機物的特征性質(zhì)進(jìn)行分析推理，才能快速推出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。24、Si3N4原子黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O次氯酸鈉有強氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化10【解析】

甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高，考慮甲屬于原子晶體。甲與熔融的燒堿反應(yīng)生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明丙氣體為NH3，說明甲中含有氮元素。含氧酸鹽乙由短周期元素組成且為鈉鹽，能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解，說明生成的沉淀為H2SiO3，則乙為Na2SiO3，證明甲中含有硅元素，故A為Si元素，B為N元素，依據(jù)元素化合價可推知甲為Si3N4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由分析可知，甲的化學(xué)式為Si3N4，屬于原子晶體，故答案為：Si3N4；原子；(2)乙的水溶液為硅酸鈉溶液，是一種礦物膠，可以做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑，故答案為：黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑；(3)①B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，可知丁為N2H4，電子式為：，故答案為：；②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O，次氯酸鈉有強氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化，氨氣需要過量，故答案為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O；次氯酸鈉有強氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化；③電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-，該溶液中溶質(zhì)電離程度較小，則c(N2H4)≈0.01mol/L，由平衡常數(shù)K=，可知該溶液中c(OH-)≈==1.0×10-4，溶液中c(H+)=mol/L=10-10mol/L，則溶液的pH=10，故答案為：10。【點睛】正確推斷元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(3)③中pH的計算，要注意電離平衡常數(shù)表達(dá)式和水的離子積的靈活運用。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將溴從蒸餾燒瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣蒸餾萃取分液不合理，氯水可能過量【解析】

(1)要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；(3)使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，可知氣體b為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，故答案為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染空氣；(5)①根據(jù)溴的沸點是59℃，水溶液的沸點相差較大，可以采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)，故答案為蒸餾；②溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法叫萃取和分液，故答案為萃取分液；(6)過量的氯水也能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，導(dǎo)致溶液變藍(lán)，不能證明溶液中含有溴離子，故答案為不合理；過量氯水也能氧化碘化鉀。26、常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化鐵、碳、硫酸溶液形成原電池檢驗SO2的存在C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品紅溶液品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象250mL容量瓶滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色%.【解析】

在常溫下，F(xiàn)e和C，與濃硫酸均不反應(yīng)，在加熱條件下，可以反應(yīng)，生成SO2和CO2，利用品紅檢驗SO2，利用石灰水檢驗CO2，但是SO2的存在會對CO2的檢驗產(chǎn)生干擾，因此需要除雜，并且驗證SO2已經(jīng)被除盡?！驹斀狻?1)在加熱條件下C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，C和濃硫酸不反應(yīng)，所以在未點燃酒精燈前A、B均未產(chǎn)生現(xiàn)象，故答案為：鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減小，速率應(yīng)該減小，但事實上反應(yīng)速率仍較快，該反應(yīng)沒有催化劑，濃度在減小，壓強沒有發(fā)生改變，只能是Fe和C形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，加快了氧化還原反應(yīng)的速率所以速率加快的原因可能是C、Fe和硫酸構(gòu)成原電池，從而加速反應(yīng)速率；(3)SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，SO2能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗SO2的存在；(4)加熱條件下，C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)SO2也能使澄清石灰水變渾濁，用澄清石灰水檢驗CO2之前要除去SO2，防止對CO2造成干擾，所以在B-C之間增加裝置酸性高錳酸鉀溶液或溴水和品紅溶液，酸性高錳酸鉀或溴水是吸收二氧化硫、品紅溶液是檢驗二氧化硫是否除盡，如果二氧化硫完全被吸收，則F中溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象；(6)①要測量Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制溶液的時候不能粗略地用燒杯稀釋，而應(yīng)該使用容量瓶，因此還需要容量瓶250mL容量瓶；②Fe2＋和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，高錳酸鉀溶液有顏色、生成的錳離子無色，所以有明顯的顏色變化。終點的標(biāo)志為滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色；③設(shè)參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為x，消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001cVmol。根據(jù)5Fe2＋+MnO4－+8H＋═5Fe3＋+Mn2＋+4H2O中Fe2＋和MnO4－的比例關(guān)系，有5Fe2＋~MnO4－5mol1molx0.001cVmol5mol：1mol=x：0.001cVmol；則250mL濾液中n(Fe2＋)=0.005cVmol×10=0.05cVmol，根據(jù)Fe原子守恒得n(Fe)=(Fe2＋)=0.05cVmol，m(Fe)=0.05cVmol×56g·mol－1=2.8cVgFe質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。27、②④Ⅱ品紅溶液檢驗SO2是否被除盡溶液出現(xiàn)白色渾濁C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O【解析】

（1）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強氧化性；（2）①蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置；②B中盛放品紅溶液，檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；③濃硫酸能使蔗糖脫水生成C，濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳；④CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀?！驹斀狻浚?）聞到刺激性氣味說明濃硫酸具有強氧化性；蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說明濃硫酸具有脫水性；體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說明黑色物質(zhì)具有強吸附性；根據(jù)實驗現(xiàn)象不能說明濃硫酸具有吸水性，酸性；答案為②④；（2）①蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置，裝置選擇Ⅱ；②B中盛放品紅溶液，用來檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，實驗現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁，因為二氧化硫也能使Ba（OH）2溶液變渾濁，所以要先除去二氧化硫，所以C中高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；③濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C，方程式為C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳，方程式為2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；④D瓶品紅不褪色，說明氣體中無二氧化硫，E裝置中有氣體逸出，氣體不是二氧化碳，氣體可能是濃硫酸將C氧化成一氧化碳，CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀，故F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，反應(yīng)的離子方程式為5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O。【點睛】本題考查濃硫酸的性質(zhì)，二氧化硫的性質(zhì)，在解答方程式的書寫題時