2025屆山西省太原市育英中學高一下化學期末復習檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱（△H）為-241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H=b，則a＞bD．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，則金剛石比石墨穩定2、利用圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A稀鹽酸CaCO3Na2SiO3溶液非金屬性:Cl>C>SiB濃硫酸蔗糖Ba(NO3)2溶液驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀C濃氨水生石灰酚酞溶液氨氣的水溶液呈堿性D濃硝酸FeNaOH溶液鐵和濃硝酸反應可生成NO2A．A B．B C．C D．D3、根據化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，下列變化沒有發生化學鍵斷裂的是A．溴蒸氣被活性炭吸附 B．電解水C．HCl氣體溶解于水 D．打雷放電時，O2變成O34、當不慎有大量的氯氣擴散到周圍空間時，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合適的溶質是（）A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．氨水5、下列儀器名稱為“漏斗”的是A． B． C． D．6、下列化學用語正確的是（）A．中子數為20的氯原子：B．鎂離子的結構示意圖：C．二氧化碳分子的電子式：D．丙烯的結構簡式：CH2CHCH37、下列物質中，只含有非極性共價鍵的是A．NH3B．MgOC．CO2D．Cl28、關于化合物2?苯基?2?丁烯（），下列說法不正確的是A．易溶于水及甲苯 B．可以發生加成聚合反應C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．分子中最多有10個碳原子共平面9、下列說法正確的是A．向蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出，再加入水也不溶解B．有萄糖在人體組織發生緩慢氧化為生命活動提供能量C．淀粉、蛋白質、油脂均為高分子化合物D．棉花、蠶絲、羊毛的主要成分均屬于纖維素10、下列分子中，其中子總數為24的是A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O211、某溫度下，在恒容密閉容器中進行反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列敘述正確的是A．充入X，反應速率減小B．當容器中Y的正反應速率與逆反應速率相等時，反應達到平衡C．升高溫度，反應速率減小D．達到平衡后，反應停止12、利用下列實驗裝置完成相應的實驗，能達到實驗目的的是A．濃硫酸稀釋 B．除去酒精中溶有的少量水 C．實驗室制取少量蒸餾水 D．制備并檢驗氫氣的可燃性13、下列物質中，不能與SiO2反應的是A．鹽酸 B．HF C．CaO D．NaOH14、下列過程包含化學變化的是A．干冰升華 B．糧食釀醋 C．滴水成冰 D．沙里淘金15、下列關于有機物的說法正確的是A．CH4與C4H10一定是同系物B．苯分子中既含有碳碳單鍵，又含有碳碳雙鍵C．糖類、油脂、蛋白質都是天然高分子化合物D．淀粉和纖維素是同分異構體16、下列化學用語表達錯誤的是A．丙烷分子的球棍模型：B．S2-的結構示意圖：C．乙酸甲酯的結構簡式：CH3COOCH3D．NH4Cl的電子式：二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉化關系（部分反應條件、產物被省略）請回答下列問題：（1）工業上，由石油獲得白蠟油的方法是___。（2）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構體的結構簡式是___。（3）反應B→C反應發生需要的條件為___，D物質中官能團的名稱是___。（4）寫出B+D→E的化學方程式___；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。18、甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過下述轉化關系研究其性質。（1）A的名稱為__________________，D的結構簡式為________________。（2）C、E中官能團名稱分別為______________、_______________。（3）①和④的反應類型分別為______________反應、_______________反應。（4）①和③兩步的化學方程式為①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分異構體的結構式為_________________。（6）B和E的關系為（填字母代號）_________。A．同系物B．同分異構體C．同素異形體D．同位素19、有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。（1）加熱前通入空氣的目的是____________，操作方法為___________________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中測定結果中NaHCO3的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3?10H2O的含量____________。（4）若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質量分數為_____________________（用含w、m1、m2的代數式表示）。20、根據如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式_____________________（2）證明SO2具有漂白性的現象是____________，再加熱該溶液，現象是___________。（3）裝置③中的現象是____________，證明SO2具有________________。（4）裝置④的作用是__________________。21、按要求回答問題：(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：①H+向___________極移動（填“正”或“負”）。②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負”）。③若有1mole-流過導線，則理論上負極質量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：①反應化學方程式中各物質的系數比為a∶b∶c=_________。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：_____________。③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是____________________________。A．反應中當M與N的物質的量相等時B．混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化C．單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolMD．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化E.M的物質的量濃度保持不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物應為1mol，A錯誤；B、稀醋酸是弱酸，電離時吸熱，與完全中和，放出的熱量小于1．3kJ，B正確；C、碳充分燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于不充分燃燒放出的熱量，但△H是負值，則a<b，C錯誤；D、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石的能量大于石墨的能量，石墨比金剛石穩定，D錯誤。故選B。2、C【解析】

A．濃鹽酸易揮發，揮發出的HCl能夠與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，且鹽酸不是最高價含氧酸，A錯誤；B．SO2通入硝酸鋇溶液中，溶液顯酸性，硝酸根能把SO2氧化為硫酸根，B錯誤；C．濃氨水滴在生石灰上產生氨氣，氨氣通入酚酞試液中溶液顯堿性，溶液變紅色，C正確；D．常溫下濃硝酸與Fe發生鈍化現象，無法觀察到有二氧化氮氣體生成，D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查了化學實驗方案的評價，涉及非金屬性強弱比較、氧化還原反應、鈍化現象、常見氣體制備及檢驗等知識，明確常見化學實驗基本操作方法即可解答。選項B是易錯點，注意酸性溶液中硝酸根的強氧化性。3、A【解析】溴蒸氣被活性炭吸附破壞的是范德華力，故A正確；電解水是化學變化實質是舊鍵斷裂、新鍵形成，故B錯誤；HCl溶解于水電離出氫離子、氯離子，破壞共價鍵，故C錯誤；打雷放電時，O2變成O3屬于化學變化，實質是舊鍵斷裂、新鍵形成，故D錯誤。4、C【解析】

氯氣有毒，可與堿溶液反應，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強時，其腐蝕性強，以此來解答。【詳解】A．NaOH雖能與氯氣反應，達到吸收氯氣的效果，但濃NaOH的腐蝕性強，不能用浸有濃NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，選項A錯誤；B．NaCl不與氯氣反應，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，選項B錯誤；C．NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，選項C正確；D．氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查氯氣的化學性質及防止氯氣中毒，側重于化學與生活的考查，有利于培養學生的良好的科學素養，提高學習的積極性，注意把握氯氣與堿反應及物質的腐蝕性，題目難度不大。5、D【解析】

根據儀器的特征分析儀器的名稱。【詳解】根據儀器的特征知：A為冷凝管，B為容量瓶，C為量筒，D為漏斗，故該題選D。6、A【解析】A.中子數為20的氯原子可表示為：，A正確；B.鎂離子的核外電子數是10，但質子數是13，原子結構示意圖為，B錯誤；C.二氧化碳是共價化合物，電子式為，C錯誤；D.丙烯的結構簡式為CH2＝CHCH3，D錯誤，答案選A。7、D【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據此解答。詳解：A.NH3中含有極性鍵，A錯誤；B.MgO中含有離子鍵，B錯誤；C.CO2中含有極性鍵，C錯誤；D.Cl2中含有非極性鍵Cl－Cl，D正確，答案選D。8、A【解析】

A.該有機物的分子結構有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質，不易溶于水，故A錯誤；B.該有機物的分子結構中有碳碳雙鍵，可以發生加成反應和聚合反應，故B正確；C.碳碳雙鍵具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.苯環為平面結構，12個原子共平面，碳碳雙鍵周圍共六個原子在同一個平面上，則分子中最多有10個碳原子共平面，故D正確；綜上所述，答案為A。【點睛】關于共面，該分子結構中有苯環，所以苯環中的6個碳原子一定在同一個平面內，而與苯環相連的碳原子相當于替代了苯環上的氫原子，則該碳也與苯環共面；乙烯的結構為平面結構，由此可以推知含有碳碳雙鍵的結構中，與碳碳雙鍵相連的兩個甲基上的碳也與碳碳雙鍵上的兩個碳共平面，綜上所述如圖一共最多有10個碳原子共平面。9、B【解析】分析：本題考查的是糖類、油脂、蛋白質的性質和用途，難度較小。詳解：A.向蛋白質溶液中加入硫酸銨，蛋白質析出，屬于鹽析，加入水還可以溶解，故錯誤；B.葡萄糖在人體內氧化為人體提供能量，故正確；C.油脂不屬于高分子化合物，故錯誤；D.棉花的主要成分為纖維素，蠶絲和羊毛的主要成分為蛋白質，故錯誤。故選B。點睛：掌握蛋白質的性質，1.鹽析：加入硫酸鈉或硫酸銨。2.變性：酸、堿、重金屬鹽等。3.顯色反應：遇到濃硝酸變黃。10、D【解析】A、1mol18O中含有中子物質的量為(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物質的量為3×10mol=30mol，故A錯誤；B、1mol2H217O2中含有中子物質的量為(2×1＋2×9)mol=20mol，故B錯誤；C、1mol14N16O2中含有中子物質的量為(7＋2×8)mol=23mol，故C錯誤；D、1mol14C16O2中含有中子物質的量為(8＋2×8)mol=24mol，故D正確。11、B【解析】

A項、充入X，反應物的濃度增大，反應速率增大，故A錯誤；B項、當容器中Y的正反應速率與逆反應速率相等時，各物質的濃度保持不變，反應達到平衡，故B正確；C項、升高溫度，反應速率增大，故C錯誤；D項、化學平衡是動態平衡，達到平衡后，反應沒有停止，故D錯誤；故選B。12、C【解析】

:A.濃硫酸注入水中稀釋,圖中順序錯誤,易造成液滴飛濺,故A錯誤;B.酒精與水混溶,不能分層,則不能利用分液漏斗分離,故B錯誤;C.利用沸點不同制取蒸餾水,圖中蒸餾裝置正確,所以C選項是正確的;D.氫氣不純易發生爆炸,不能立即點燃,應驗純后再點燃,故D錯誤;所以C是正確的.13、A【解析】

A項、二氧化硅是酸性氧化物，不能與鹽酸反應，故A正確；B項、二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，故B錯誤；C項、二氧化硅是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應生成硅酸鈣，故C錯誤；D項、二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，故D錯誤；故選A。14、B【解析】

A.干冰升華是固態二氧化碳升華變為氣態，是物質狀態發生了改變，沒有形成新物質，是物理變化，故A錯誤B.糧食釀醋是把淀粉發酵制成醋酸，生成了新的物質，是化學變化，故B正確；C.滴水成冰，水在低溫下凝固成冰，是水的狀態發生了改變，沒有形成新的物質，是物理變化，故C錯誤；D.沙里淘金是利用金的密度與沙子的差異，把它們分開，沒有形成新的物質，是物理變化，故D錯誤；答案選B。【點睛】區分物理變化和化學變化的方法看有沒有形成新的物質，需要學生多觀察生活中的實例，多思考，并可以從微觀角度分析產生化學變化的原因。15、A【解析】本題考查有機物的結構與性質。詳解：CH4與C4H10均為烷烴，結構相似，且分子組成上相差3個CH2，所以一定屬于同系物，A正確；苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，B錯誤；糖類中的多糖和蛋白質是高分子化合物，但單糖、二糖和油脂屬于小分子化合物，C錯誤；淀粉和纖維素的分子式都是（C6H10O5）n，但聚合度n不同，因此分子式不同，不互為同分異構體，D錯誤。故選A。16、D【解析】

A.丙烷的分子式為C3H8，其球棍模型為，A正確；B.S2-是硫原子得到兩個電子形成的離子，S2-的結構示意圖為，故B正確；C.乙酸甲酯是由乙酸和甲醇經過酯化反應得到，乙酸甲酯的結構簡式為CH3COOCH3，故C正確；D.NH4Cl的電子式為，故D錯誤；故答案選D。【點睛】此類題目的易錯點為，簡單陰離子的電子式的書寫，非常容易忘掉其周圍的電子，需要學生格外注意。二、非選擇題（本題包括5小題）17、分餾Cu或Ag作催化劑并加熱羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【解析】

A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應為CH2=CH2，與水在一定條件下發生加成反應生成CH3CH2OH，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發生氧化反應生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化為D，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E為乙酸乙酯。（1）工業上，由石油分餾獲得石蠟油，故答案為：分餾；（2）丁烷的一種同分異構體中含有三個甲基，則這種同分異構體的結構簡式是：；（3）反應B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反應發生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱；D為CH3COOH，物質中官能團的名稱是羧基；（4）反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，該反應的速率比較緩慢，通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應的速率。【點睛】本題考查有機推斷及合成，據題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過石蠟油的裂解得到，所以是化學變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下，乙醇脫掉羥基中的氫，而乙酸脫掉羧基中的羥基，所以產物為乙酸乙酯和水。同分異構體特點是分子式相同結構不同。18、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解（或取代）氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【解析】

分析：甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C，A酸化生成B，則A是甲酸鈉，B是甲酸，則C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，據此解答。【詳解】根據以上分析可知A是甲酸鈉，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，則（1）A的名稱為甲酸鈉，D是乙醛，結構簡式為CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能團是羥基，E是乙酸，含有的官能團名稱是羧基；（3）根據以上分析可知①和④的反應類型分別為水解或取代反應、氧化反應；（4）反應①是酯基的水解反應，方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應③是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分異構體是二甲醚，結構式為；（6）B和E分別是甲酸和乙酸，均是飽和一元酸，二者互為同系物，答案選A。19、出去裝置內CO2、H2O關閉b，打開a，通空氣堿石灰CaCl2（或CuSO4）堿石灰偏低不變偏低【解析】

將混合物加熱會產生H2O（g）、CO2等氣體，應在C、D中分別吸收，其中應先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產生的CO2的質量）可求出NaHCO3質量。由C的增重（Na2CO3?10H2O分解產生的H2O及已經知道的NaHCO3分解產生的H2O的質量）可求出Na2CO3?10H2O的質量，從而求出NaCl的質量；故應在實驗前想法趕出裝置中的空氣，關鍵操作應是趕B中的空氣，所以關閉b，打開a就成為操作的關鍵，緩緩通入則是為了趕出效果更好；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進入裝置D影響實驗效果，據此解答。【詳解】（1）本實驗中需要分別測定反應生成的二氧化碳和水的質量，所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結果；操作方法為：關閉b，打開a，緩緩通入氮氣，直至a處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止；（2）裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2或P2O5；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰；（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m（H2O）增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，測定碳酸氫鈉的質量是根據裝置D中質量變化計算的，與水蒸氣的量無關，則測定結果中NaHCO3的含量不變；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進入裝置D，若撤去E裝置，則測定的碳酸氫鈉的質量偏大，碳酸氫鈉分解生成水的質量偏高，而Na2CO3?10H2O的測定是根據生成水的總質量計算的，則測得Na2CO3?10H2O的含量將偏低；（4）若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質量為m2g，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844m（NaHCO3）m2gm（NaHCO3）=混合物中NaHCO3的質量分數為：。【點睛】該本題綜合考查元素化合物性質、測定混合物中各成分的質量分數，題目難度中等，解題時必須結合實驗裝置和物質的性質進行綜合分析，綜合考查學生實驗能力和分析能力，注意把握物質的性質以及實驗原理。誤差分析是解答的難點和易錯點。20、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又變為紅色；褪色還原性吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣【解析】

銅與濃硫酸混合加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫；二氧化硫具有還原性、漂白性，氣體有毒，可以用堿液進行吸收。【詳解】（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暫時性的漂白，生成的物質不穩定，受熱易分解，重新變為紅色；（3）二氧化硫具有較強的還原性，可與溴單質反應生成硫酸和氫溴酸，因此裝置③中的現象為溶液褪色；（4）二氧化硫污染空氣，二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收，減少空氣污染，因此裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；【點睛】本題考查濃硫酸和二氧化硫的性質，涉及濃硫酸的強氧化性和二氧化硫的漂白性、還原性，讀懂實驗裝置圖是解題的關鍵，整體比較基礎，難度不大。21、