忻州市重點中學(xué)2025屆化學(xué)高二下期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的（）A．瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分不相同B．鐵粉可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C．漂白液、漂白粉、漂粉精的成分盡管不同，但漂白原理是相同的D．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品2、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的()A．此過程中銅并不被腐蝕B．此過程中正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑C．此過程中電子從Fe移向CuD．此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)33、已知非金屬性：S＜Cl，由此得出的性質(zhì)錯誤的是A．酸性：H2SO4＜HClO4 B．得電子能力：S＜Cl2C．熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl D．原子半徑：S＜Cl4、300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62克，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.1mol/L D．0.2mol/L5、綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如下圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（）A．1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成3molCO2氣體B．1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5molBr2C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOHD．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)6、某科研小組利用甲醇燃料電池進行如下電解實驗，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法不正確的是A．甲池中通入CH3OH的電極反應(yīng)：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．甲池中消耗560mLO2（標準狀況下），理上乙池Ag電極增重3.2gC．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．丙池右側(cè)Pt電極的電極反應(yīng)式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑7、下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A．溴苯和水 B．乙酸和乙醇 C．酒精和水 D．溴苯和苯8、網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是A．辛酸在常溫下呈氣態(tài)B．辛酸的酸性比醋酸強C．辛酸和油酸（C17H33COOH）二者屬于同系物D．辛酸的同分異構(gòu)體（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的化學(xué)名稱為3，4，4一三甲基戊酸9、瑞典公司設(shè)計的用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．電池工作時，電極2上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時間后停止，溶液pH比開始時明顯增大C．電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH－－6e－＝N2↑+6H2OD．用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消0.2molNH3的同時陽極會得到19.2g純銅10、已知反應(yīng)FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（

）A．高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程 B．任何溫度下為非自發(fā)過程C．低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程 D．任何溫度下為自發(fā)過程11、下列對有機化合物的分類結(jié)果正確的是（）A．乙烯(CH2=CH2)、苯()、環(huán)己烷()都屬于脂肪烴B．苯()、環(huán)戊烷()、環(huán)己烷()同屬于芳香烴C．乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同屬于烯烴D．、、同屬于環(huán)烷烴12、現(xiàn)有乳酸（CH3CHOHCOOH）和乙醇的混合物共1mol，完全燃燒生成54g水和56L（標準狀況下測定）CO2，則完全燃燒時消耗氧氣物質(zhì)的量是（）A．2mol B．2.25mol C．3mol D．3.75mol13、關(guān)于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是A．裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置B．裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有苯磺酸C．裝置③：實驗室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘D．裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物14、下列物質(zhì)的類別與所含官能團都錯誤的是（）A．羧酸—OH B．醇類—COOHC．醛類—CHO D．醚類CH3-O-CH3

15、SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作出如下推測，其中不正確的是A．SiCl4晶體是分子晶體B．常溫常壓下SiCl4是氣體C．SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子D．SiCl4熔點高于CCl416、1919年，科學(xué)家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應(yīng)如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子B．H原子核內(nèi)有1個中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定二、非選擇題（本題包括5小題）17、分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：試回答下列問題：(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)________種峰；峰面積比為__________。(2)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是__________(填編號)。(3)寫出反應(yīng)⑤、⑥的化學(xué)方程式：⑤____________________________________________________________________；⑥____________________________________________________________________。(4)F有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為—CH2COOCH3：______________。18、菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:已知:＋（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為,A中含氧官能團的名稱是。（2）由A生成B的反應(yīng)類型是,E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式。（4）結(jié)合題給信息,以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1－丁醇,設(shè)計合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH319、高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題：(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是___________。③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3，其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。20、已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:（1）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)＝____mol·L-1。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是____(填字母)。a.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器b.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低d.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g21、研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)有利于更好的理解物質(zhì)的性質(zhì)。⑴圖3是As4S4分子的結(jié)構(gòu)，該分子中含非極性共價鍵的數(shù)目是_____；基態(tài)As原子的外圍電子排布式是______。⑵圖1是某種晶體的晶胞，該晶體的化學(xué)式是______。⑶圖1對應(yīng)物質(zhì)與圖3對應(yīng)物質(zhì)熔點較高的是______，原因是______。⑷NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。MgO熔點高的原因是______。⑸圖3所示是硼酸晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)H3BO3分子通過氫鍵相連。H3BO3分子B原子的軌道雜化方式是______，1molH3BO3晶體中含有的氫鍵數(shù)目是_____。⑹金剛石、晶體硅、金剛砂（SiC）的晶體類型相同，它們的熔點由高到低的順序是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.瑪瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，鉆石是碳單質(zhì)，瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分不相同，A正確；B.鐵粉具有還原性，可以作食品袋內(nèi)的脫氧劑，B正確；C.漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，漂白原理都是利用其氧化性漂白，C正確；D.石英為二氧化硅，與濃硫酸不反應(yīng)，因此濃硫酸不能刻蝕石英制藝術(shù)品，D錯誤。正確選項D。【點睛】紅寶石的成分是氧化鋁，珍珠是硅酸鹽，石英、水晶是二氧化硅，鉆石是碳單質(zhì)，紅寶石、珍珠、水晶、鉆石的成分不相同。2、B【解析】分析：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時，電子從負極流向正極，據(jù)此分析。詳解：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕。則A、該原電池中銅作正極，F(xiàn)e作負極，原電池放電時，負極失電子容易被腐蝕，則此過程中鐵被腐蝕，銅不被腐蝕，A正確；B、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，B錯誤；C、該原電池放電時，外電路上電子從負極鐵流向正極銅，C正確；D、此過程中鐵被腐蝕負極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，D正確；答案選B。點睛：本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕，難度不大，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵，注意鋼鐵的吸氧腐蝕中還含有氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵的反應(yīng)。3、D【解析】

A.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：H2SO4＜HClO4，A正確；B.非金屬性越強，其單質(zhì)越容易得到電子，則得電子能力：S＜Cl2，B正確；C.非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl，C正確；D.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：S＞Cl，D錯誤；答案選D。4、C【解析】

硫酸鋁溶液中c(Al3+)=1.62g÷27g/mol÷0.3L=0.2mol/L，根據(jù)Al2(SO4)3的化學(xué)式可知c(SO42?)=c(Al3+)=×0.2mol/L=0.3mol/L，則n(SO42?)=0.3mol/L×0.3L=0.09mol，向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol鋇離子完全反應(yīng)需要0.03mol硫酸根離子，則混合溶液中剩余n(SO42?)=0.09mol?0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度c（SO42?）=n/V=0.06mol÷(0.3L+0.3L)=0.1

mol/L，故答案選C。5、C【解析】

A、含有1mol羧基，能和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2，故A錯誤；B、含有1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，使得苯環(huán)鄰位和對位上的氫原子變得活潑，容易發(fā)生取代，消耗3molBr2，共消耗4molBr2，故B錯誤；C、含有羧基、酯基、2mol酚羥基，最多消耗4molNaOH，故C正確；D、右邊的環(huán)是環(huán)烷烴，不是苯環(huán)，不含有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯誤。答案選C。6、C【解析】分析：A．在燃料電池中，負極上CH3OH發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，堿性條件下生成CO32-和H2O；B.乙裝置中，在陰極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質(zhì)量應(yīng)該是0.05molCu的質(zhì)量；C．電解池中，電解后的溶液復(fù)原遵循：出什么加什么的思想；D.丙池右側(cè)Pt電極為陰極，氫離子得電子變?yōu)闅錃?詳解：A.在燃料電池中，負極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正確；B.甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?，所以消耗560mL(標準狀況下0.025mol)O2，則轉(zhuǎn)移電子0.1mol，根據(jù)乙裝置中，在陰極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質(zhì)量應(yīng)該是0.05×64g/mol=3.2g固體，故B正確；C.電解池乙池中，電解硫酸銅和水，生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅或碳酸銅，故C錯誤；D.丙池右側(cè)Pt電極為陰極，氫離子得電子變?yōu)闅錃猓姌O反應(yīng)式為：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓++H2↑，故D正確；答案選C.點睛：本題考查原電池和電解池的工作原理，掌握陰陽離子的放電順序是解答該題的關(guān)鍵。7、A【解析】

分液漏斗分離混合物的原理為，物質(zhì)密度不等且互不相溶，據(jù)此答題。【詳解】A.溴苯和水不互溶，且密度不同，可以用分液漏斗分離，A正確；B.乙酸和乙醇互溶，不能使用分液漏斗分離，B錯誤；C.酒精和水以任意比互溶，不能使用分液漏斗分離，C錯誤；D.苯能溶解溴苯，不能使用分液漏斗分離，D錯誤；故合理選項為A。8、D【解析】

A、辛酸的相對分子質(zhì)量大于乙酸，辛酸的熔沸點高于乙酸，乙酸常溫下呈液態(tài)，辛酸在常溫下不呈氣態(tài)，選項A錯誤；B、隨著碳原子數(shù)的增加，飽和一元羧酸的酸性減弱，故辛酸的酸性比醋酸弱，選項B錯誤；C.辛酸為C7H15COOH，為飽和一元酸，油酸（C17H33COOH）為不飽和一元酸，二者結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上不相差n個“CH2”，不屬于同系物，選項C錯誤；D、根據(jù)官能團位置最小給主鏈碳原子編號，所以結(jié)構(gòu)簡式（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的名稱為3,4,4一三甲基戊酸，選項D正確；答案選D。9、C【解析】分析：原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，氨氣在負極通入，氧氣在正極通入，結(jié)合原電池的工作原理解答。詳解：A.電極1通入氨氣，為負極，電極2通入氧氣為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，A錯誤；B．電池總方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成水，溶液體積增大，氫氧根濃度減小，pH減小，B錯誤；C．在燃料電池的負極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應(yīng)，則堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，C正確；D．由2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O可知，理論上每消耗0.2molNH3，可轉(zhuǎn)移0.6mol電子，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，不能得到銅，D錯誤；答案選C。10、A【解析】

△H＞0，△S＞0，低溫下，△G=△H-T△S＞0，不能反應(yīng)自發(fā)進行，高溫下，△G=△H-T△S＜0，能反應(yīng)自發(fā)，故A正確；B、C、D錯誤；故答案為A。11、D【解析】

A、苯屬于芳香烴，故A錯誤；B、環(huán)戊烷()、環(huán)己烷沒有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，不屬于芳香烴，故B錯誤；C、乙炔屬于炔烴，故C錯誤；D、、、分子結(jié)構(gòu)中都含有環(huán)，碳碳間都是單鍵，同屬于環(huán)烷烴，故D正確；故選D。12、C【解析】

乳酸分子式為C3H6O3,1mol乳酸完全燃燒耗氧量為(3+6/4-3/2)mol=3mol,乙醇的分子式C2H6O,1mol乙醇完全燃燒耗氧量為(2+6/4-1/2)mol=3mol,二者耗氧量相等,故物質(zhì)的量一定,二者以任意比混合完全燃燒耗氧量為混合物的3倍，故1mol乳酸與乙醇的混合物完全燃燒消耗氧氣為1mol×3=3mol；答案選C。13、B【解析】

A．電石與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導(dǎo)管，則不能利用圖中裝置制取乙炔，故A錯誤；B．制備硝基苯，水浴加熱，溫度計測定水溫，該反應(yīng)可發(fā)生副反應(yīng)生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；C．分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點低，先蒸餾出來，所以利用該裝置進行分離可，最終在錐型瓶中可獲得四氯化碳，故C錯誤；D．制備乙酸乙酯不需要測定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置（試管中加飽和碳酸鈉），故D錯誤；故選：B。14、C【解析】

A．含有的官能團為羧基(-COOH)，不是醇羥基，屬羧酸，故A不符合題意；B．的羥基連在鏈烴基上的有機物屬于醇類，所含有的官能團不是—COOH，故B不符合題意；C．含有酯基，屬酯類有機物，含有的官能團是-CHO和-COO-，有機物的類別和官能團的判斷都是錯誤的，故C符合題意；D．CH3-O-CH3屬于醚類，含有，類別與官能團均正確，故D不符合題意；故答案為C。15、B【解析】

SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，CCl4屬于分子晶體，常溫為液體，含有共價鍵，分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，A、SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似，則常溫常壓下SiCl4是分子晶體，A正確；B、SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似，常溫常壓下SiCl4是液體，B錯誤；C、CCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，則SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，C正確；D、分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，則SiCl4熔點高于CCl4，D正確；答案選B。16、D【解析】

A、O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，A錯誤；B、H原子核內(nèi)中子數(shù)是1－1＝0，B錯誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯誤；D、通常情況下，He與N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、43∶2∶2∶3②⑤⑥【解析】

根據(jù)流程圖，反應(yīng)①是A和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成，可以判斷A為CH2=C(CH3)CH2CH3，反應(yīng)②是水解反應(yīng)，生成物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根據(jù)C和D的分子式的可判斷，反應(yīng)④是消去反應(yīng)，且D含兩個甲基，所以D為CH3CH=C(CH3)COOH，反應(yīng)⑤屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，則E為，E和D通過酯化反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為CH2=C(CH3)CH2CH3，B為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C為CH3CH2C(CH3)OHCOOH，D為CH3CH=C(CH3)COOH，E為，F(xiàn)為。(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4種H原子，核磁共振氫譜中呈現(xiàn)4種峰，峰面積比為3∶2∶2∶3，故答案為：4；3∶2∶2∶3；(2)根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和分析可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)④為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥，故答案為：②⑤⑥；(4)反應(yīng)⑤為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為；(4)F為，在F的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明這2個取代基位于對位。其中一個取代基為-CH2COOCH3，則另一個取代基含有碳碳雙鍵，因此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。【點睛】注意從A的結(jié)構(gòu)入手采取正推的方法進行推斷，把握官能團的性質(zhì)以及官能團的轉(zhuǎn)化為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(4)，要注意題中限制條件的解讀。18、（1），碳碳雙鍵、醛基（2）加成（或還原）反應(yīng)；，（3）（4）【解析】試題分析：（1）根據(jù)題目所給信息，1，3-丁二烯與丙烯醛反應(yīng)生成，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物含有碳碳雙鍵和醛基。（2）A中碳碳雙鍵和醛基與H2發(fā)生加成反應(yīng)；根據(jù)有機合成路線E為CH2=CHCH2OH，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）D和E反應(yīng)生成F為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：（4）根據(jù)題目所給信息，溴乙烷與Mg在干醚條件下反應(yīng)生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與環(huán)氧乙烷在H+條件下反應(yīng)即可生成1-丁醇，合成路線為。考點：考查有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的判斷、化學(xué)方程式的書寫以及有機合成路線的設(shè)計。19、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，減少晶體損失100%【解析】

本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據(jù)所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KIO4提供反應(yīng)物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序為I→IV→III→II，以此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，因此，本題正確答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應(yīng)是NaOH溶液，因此，本題正確答案是：NaOH溶液；(4)裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應(yīng)，攪拌的目的是使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分，因此，本題正確答案是：使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分；(5)根據(jù)以上分析，裝置的連接順序為I→IV→III→II，所以各接口順序為aefcdb，因此，本題正確答案是：aefcdb；(6)①裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，氯氣將KIO3氧化為KIO4，本身被還原為KCl，化學(xué)方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O，因此，本題正確答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；②根據(jù)題給信息，高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是降低KIO4的溶解度，減少晶體損失，因此，本題正確答案是：降低KIO4的溶解度，減少晶體損失；③設(shè)ag產(chǎn)品中含有KIO3和KIO4的物質(zhì)的量分別為x、y，則根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：KIO3~~~3I2，KIO4~~~4I2，I2~~~2Na2S2O3，①214x+230y=a，②3x+4y=0.5b，聯(lián)立①、②，解得y=mol，則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是100%=100%，因此，本題正確答案是：100%。20、0.04c【解析】分析：（1）依據(jù)c=1000ρω/M計算溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋過程中物質(zhì)的量不變計算；（2）a．依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；b．容量瓶不能烘干；c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒