2025屆陜西省延安一中高一下化學期末教學質量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、現有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四種溶液，有如圖所示的相互關系，下圖中每條線段兩端的物質可以發生化學反應。下列推斷合理的是()。A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO42、下列關于化學電源的說法正確的是A．普通干電池放電之后還能再充電 B．充電電池在放電和充電時都是將化學能轉化為電能 C．充電電池可以無限制地反復放電、充電 D．氫氧燃料電池是一種環境友好電池3、下列物質中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質是(

)①②乙烯③CH3CH20H④CH2=CH-CH3

⑤A．①⑤B．①③④⑤C．①④D．①③④4、下列粒子中，與NH4+具有相同質子數和電子數的是A．OH— B．F－ C．Na+ D．NH35、如下圖為阿司匹林（用T代表）的結構，下列說法不正確的是A．T可以發生酯化反應B．T屬于芳香烴化合物C．T可以與NaOH溶液反應D．T可以與NaHCO3溶液反應6、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法正確的是X

Y

Z

W

Q

A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質在熔融時能導電C．W得電子能力比Q強D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體7、示意圖或圖示能夠直觀形象地呈現化學知識，下列示意圖或圖示正確的是選項ABCD圖式H-Cl-O表示CaCl2的電子式Na+的結構示意圖中子數為14的碳原子次氯酸的結構式A．A B．B C．C D．D8、選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置，觀察到電流計G的指針均有偏轉，則其可能的組合共有()A．6種B．5種C．4種D．3種9、如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（）①Zn為正極，Cu為負極；②H+向負極移動；③電子是由Zn經外電路流向Cu；④Cu極和Zn極上都有H2產生；⑤產生的電流迅速減小；⑥正極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④10、最近我國科學家研制出強度是鋼60倍的碳納米管（如下圖所示）新材料。有關該材料的說法正確的是A．屬于金屬材料 B．與C互為同位素C．與金剛石互為同素異形體 D．是一種新型高分子化合物11、下列關于有機物因果關系的敘述完全正確的一組是()選項原因結論A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳雙鍵B乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能與水反應兩者屬于同一類型的反應C乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應兩者所含的官能團相同D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色兩者褪色的本質不同A．A B．B C．C D．D12、下列生活中常見的過程不屬于化學變化的是A．天然氣燃燒B．海水曬鹽C．鋼鐵生銹D．食醋除水垢13、下列表示物質結構的化學用語正確的是()A．氮氣的電子式：B．CO2的結構式為：O=C=OC．S

2-

的結構示意圖D．甲烷分子的球棍模型：14、中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。C02可轉化成有機物實現碳循環。恒溫恒容下反應：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，能說明上述反應達到平衡狀態的是A．反應中C02與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C．單位時間內消耗3molH2，同時生成1molH2OD．C02的體積分數在混合氣體中保持不變15、某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是（）A．a電極上發生的反應為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2OB．外電路電子的流向是從a到bC．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D．b電極上發生還原反應16、硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質的是A．陶瓷餐具B．計算機芯片C．石英鐘表D．光導纖維17、美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得一種質子數為118、質量數為293的新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（）A．47 B．57 C．67 D．17518、下列關于乙烯的化學性質的敘述中，不正確的是（）A．能使溴水褪色B．不能發生加成反應C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能發生氧化反應19、能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色的物質是A．氨氣 B．液氨 C．氨水 D．NH4Cl溶液20、A、B、C、D均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖。若A原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍。下列說法中正確的是A．D的單質常用做半導體材料B．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：A＞BC．B的最低負化合價：-2價D．原子半徑大小：r(C)>r(B)>r(A)21、取軟錳礦石（主要成分為）跟足量濃鹽酸發生如下反應（雜質不參與反應），制得（標準狀況）。下列有關說法中不正確的是（）A．這種軟錳礦石中的質量分數為B．被氧化的的物質的量為C．參加反應的的質量為D．被還原的的物質的量為22、下列為人體提供能量的營養物質中，屬于高分子化合物的是A．淀粉B．蔗糖C．果糖D．葡萄糖二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據圖示，回答下列問題：(1)按要求寫出下列有機物的分子結構。乙烯的電子式__________，乙烷的分子式________，乙醇的結構式___________，氯乙烷的結構簡式________。(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型②_______________________，反應類型_______________。④_______________________，反應類型_______________。24、（12分）如表為幾種短周期元素的性質,回答下列問題:元素編號ABCDEFGH原子半徑/10-1

nm0.741.541.301.

181.111.060.990.75最高或最低化合價-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C

元素與G元素形成化合物的電子式_____。(2)D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應,其離子方程式為_________。(3)B2A2中含有的化學鍵為_______，該物質與水反應的化學反應方程式為________。(4)下列說法不正確的是______(填序號)。①H的氣態氫化物水溶液能導電，說明H的氣態氫化物為電解質②最高價氧化物對應水化物的堿性:B>C>D③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水④元素氣態氫化物的穩定性:F>A>G25、（12分）如圖所示。請回答：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Zn，A極材料為銅，該裝置能量轉換形式____，A為____極，此電池所發生的反應化學方程式為_____，反應進行一段時間后溶液C中c（H+）將_____(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極（填“A”或“B”）（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨。則B為_____極，B極上電極反應屬于____(填“氧化反應”或“還原反應”)。B電極上發生的電極反應式為______，A極產生的現象是_____；若AB兩電極質量都為50.0g且反應過程中有0.2mol的電子發生轉移，理論上AB兩電極質量差為____g。26、（10分）工業上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。（2）A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。（3）裝置B中加入的試劑是________。（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產無水氯化亞鐵。為防止有雜質FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。（6）反應結束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現象是________。27、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值________(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等、不相等”)，所求中和熱______(填“相等、不相等”)，簡述理由_______。（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。28、（14分）下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白:（1）元素⑦在周期表中的位置可表示為_______。（2）①~⑩元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是_______(填化學式)。（3）④⑧⑨三種元素形成的氣態氫化物穩定性由大到小的順序是_______(用化學式表示)。（4）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______。（5）為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強弱，下列說法或實驗能提供證據的是_______。A．比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低B．將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度C．比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱（6）鐵元素處在周期表第四周期第Ⅷ族,它在地殼中含量僅次于鋁。全世界每年都有大量的鋼鐵因生銹而損失。鋼鐵發生電化學腐蝕時,負極反應是_______。29、（10分）下面列出了幾組物質，請將物質的序號填寫在空格上：①淀粉和纖維素；②D2O與T2O；③12C和14C；④金剛石與石墨；⑤；⑥CH4和異丁烷；⑦葡萄糖和果糖；⑧淀粉和果糖（1）互為同位素的是________；（2）互為同分異構體的是________；（3）互為同素異形體是________；（4）互為同系物的是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】本題考查元素及化合物知識；四物質中Ba(OH)2、Na2CO3均可和其它三種物質發生反應，而H2SO4、氯水均可和Ba(OH)2、Na2CO3兩種物質發生反應，故M、Y（或Y、M）可代表Ba(OH)2、Na2CO3；X、Z（或Z、X）可代表H2SO4、氯水故答案為D2、D【解析】試題分析：A．干電池是一次性電池，放電之后不能再充電，A錯誤；B．充電電池在放電時化學能轉化為電能，充電時都將電能轉化為化學能，B錯誤；C．充電電池也不能無限制地反復放電、充電，C錯誤；D．氫氧燃料電池的生成物是水，是一種環境友好電池，D正確，答案選D。考點：考查原電池的有關判斷3、A【解析】①是甲烷，⑤是苯，二者均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②是乙烯，含有碳碳雙鍵，③是乙醇，含有羥基，④是丙烯，含有碳碳雙鍵，三者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，答案選A。4、C【解析】

NH4+中含有的質子數是11，電子數是10。A中質子數是9，電子數是10。B中中質子數是9，電子數是10。C中中質子數是11，電子數是10。D中中質子數是10，電子數是10。所以正確的答案是C。5、B【解析】A．含有羧基，可發生酯化反應，故A正確；B．分子中含有O原子，屬于烴的衍生物，故B錯誤；C．羧基可與氫氧化鈉發生中和反應，酯基可在堿性條件下水解，故C正確；D．分子結構中有羧基，能與NaHCO3溶液反應生成CO2，故D正確；故選B。6、A【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則最外層電子數為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據此解答。【詳解】A.Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2，正確；B.二氧化硅是原子晶體，熔融狀態下，不導電，錯誤；C.同周期自左而右非金屬性增強，得電子能力增強，故S得電子能力比Cl弱，故C錯誤；D.碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，錯誤。答案選A。7、A【解析】分析：A、CaCl2是離子化合物，由陰陽離子構成。B、鈉的質子數為11；C、中14為質量數；D、次氯酸中心原子為氧；詳解：A、CaCl2是離子化合物，CaCl2的電子式，故A正確；B、鈉的質子數為11，Na+的結構示意圖，故B錯誤；C、中14為質量數，不是中子數，故C錯誤；D、次氯酸中心原子為氧，次氯酸的結構式H-O-Cl，故D錯誤，故選A。點睛：本題考查常見化學用語的表示方法，涉及電子式、結構式、原子結構示意圖等知識，解題關鍵：明確常見化學用語的書寫原則，培養學生的規范答題能力，易錯點D，次氯酸中心原子為氧，次氯酸的結構式H-O-Cl。8、B【解析】該裝置是原電池,根據原電池的構成條件選取電極和電解質溶液.當電解質溶液為稀硫酸時,只有鐵能作負極，則正極可以是銅，也可以是鉑，所以有兩種組合；當電解質溶液為硫酸鐵時，負極可以是鐵，則正極可以是銅，也可以是鉑；若負極為銅時，正極只能是鉑，所以有三種組合；所以通過以上分析知；能構成原電池的組合有5種。故選B。點睛：該裝置是原電池，根據原電池的構成條件選擇電極和電解質溶液，有相對活潑的金屬和不活潑的金屬或導電的非金屬作電極，且較活潑的金屬能自發的和電解質溶液進行氧化還原反應，以此解答該題。9、B【解析】分析：Zn-Cu原電池中，電池總反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作負極，失電子發生氧化反應，銅作正極，氫離子在銅上得電子產生氫氣，電子由負極經導線流向正極，陰離子移向負極，陽離子移向正極，據此解答。詳解：①Zn為負極，Cu為正極，①錯誤；②H+向正極移動，②錯誤；③電子是由Zn經外電路流向Cu，③正確；④Zn電極上發生Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，正極反應為2H++2e-=H2↑，由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池，所以鋅電極表面也會產生氫氣，④正確；⑤由于隨著鋅的溶解以及氫離子的不斷放電，所以產生的電流會迅速減小，⑤正確；⑥銅為正極，正極反應為2H++2e-=H2↑，⑥錯誤；答案選B。10、C【解析】分析：同位素是質子數相同，而中子數不同的原子；同素異形體是指由同種元素組成的不同單質。詳解：A.碳納米管屬于非金屬材料，選項A錯誤；B.碳納米管為單質不是元素，不能說與互為同位素，選項B錯誤；C.碳納米管與金剛石是碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，選項C正確；D.碳納米管是一種單質，不是新型高分子化合物，選項D錯誤。答案選C。11、D【解析】試題分析：A．乙烯含有C=C雙鍵，與溴發生加成反應，使溴水褪色，苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴，苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；B．乙酸乙酯與水的反應水解反應，乙烯與水的反應屬于加成反應，反應類型不同，故B錯誤；C．乙酸含有羧基，與新制氫氧化銅發生中和反應，葡萄糖含有醛基，被新制氫氧化銅氧化，乙酸與葡萄糖含有的官能團不同，故C錯誤；D．乙烯與溴發生加成反應使溴水褪色，乙烯被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，二者褪色不同，故D正確；故選D。考點：考查苯、乙烯、乙酸、酯、葡萄糖的性質等。12、B【解析】

化學變化和物理變化的本質區別是有沒有新物質生成。有新物質生成的是化學變化，沒有新物質生成的是物理變化。【詳解】A.天然氣燃燒，有CO2和H2O生成，即有新物質生成，是化學變化，A錯誤；B.海水曬鹽，無新物質生成，是物理變化，B正確；C.鋼鐵生銹，有Fe2O3生成，即有新物質生成，是化學變化，C錯誤；D.食醋除水垢，CaCO3等物質變為可溶于水的物質，即有新物質生成，是化學變化，D錯誤；故合理選項為B。13、B【解析】分析：A．N原子應該形成8電子穩定結構；B．二氧化碳為直線型結構，分子中含有兩個碳氧雙鍵；C．硫離子核電荷數為16，核外電子總數為18；D．根據球棍模型與比例模型的表示方法進行判斷。詳解：A．氮氣分子中含有1個氮氮三鍵，N原子最外層滿足8電子穩定結構，氮氣正確的電子式為，故A錯誤；B．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，CO2的結構式為O=C=O，故B正確；C．硫離子最外層為8電子，硫離子的結構示意圖為，故C錯誤；D．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為，故D錯誤；故選B。14、D【解析】分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，據此判斷。詳解：A.反應中C02與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1不能說明正逆反應速率相等，不一定處于平衡狀態，A錯誤；B.密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，混合氣體的密度不隨時間的變化而變化不能說明反應達到平衡狀態，B錯誤；C.單位時間內消耗3molH2，同時生成1molH2O均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態，C錯誤；D.C02的體積分數在混合氣體中保持不變說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，D正確。答案選D。15、A【解析】試題分析：A、總電極反應式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a極是正極得電子，電極反應式＝總電極反應式－b極反應式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化簡得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，A正確；B、根據A的分析，外電路電子流向是從b流向a，B錯誤；C、根據原電池的工作原理：陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，SO42－向b極移動，C錯誤；D、根據原電池的工作原理：負極失電子，發生氧化反應，正極得電子發生還原反應，b極上電極反應式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，D錯誤，答案選A。【考點定位】本題主要是考查原電池的工作原理及常見的化學電源【名師點晴】根據氧化還原反應理論分析反應2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價降低，得到電子，Fe元素的化合價升高，失去電子，再結合原電池理論，則b為負極，a為正極，結合原電池中負極發生氧化反應，電流從正極流向負極，陰離子向負極移動來解答即可。16、B【解析】試題分析：陶瓷餐具材料是硅酸鹽，故A錯誤；計算機芯片材料是晶體硅，故B正確；石英鐘表材料是二氧化硅，故C錯誤；光導纖維材料是二氧化硅，故D錯誤。考點：本題考查硅及其化合物。17、B【解析】

質量數=質子數+中子，且質子數=核外電子數，中子數和核外電子數之差=293-118-118=57，答案為B。18、B【解析】A．乙烯與溴水發生加成反應，溴水褪色，故A正確；B．乙烯含碳碳雙鍵，可發生加成反應，故B錯誤；C．乙烯含碳碳雙鍵，與高錳酸鉀發生氧化反應，高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．乙烯可燃燒，為氧化反應，且乙烯與高錳酸鉀發生氧化反應，故D正確；故選B。19、C【解析】

能使干燥的紅色石蕊試紙變藍說明該物質應顯堿性。【詳解】A．氨氣遇水生成顯堿性的氨水能使紅色石蕊試紙變藍，氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍，A項錯誤；B．液氨為氨氣的液態形式，也不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色，B項錯誤；C．氨水中的一水合氨能部分電離出NH4+和OH-，因而顯弱堿性，能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色，C項正確；D．NH4Cl溶液中NH4+水解使得溶液顯酸性，不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍色，D項錯誤；答案選C。20、A【解析】

A、B、C、D均為短周期元素，A原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，次外層電子數為2，最外層電子數為4，為碳元素；由元素的位置可知，B為氮元素，C為鋁元素，D為硅元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為碳元素，B為氮元素，C為鋁元素，D為硅元素。A．硅是常見的半導體材料，故A正確；B．非金屬性越強，最簡單氫化物越穩定，最簡單氣態氫化物的熱穩定性：A＜B，故B錯誤；C．氮元素最外層為5個電子，最低負化合價為-3價，故C錯誤；D．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大小：r(C)>r(A)>r(B)，故D錯誤；故選A。21、B【解析】

A.n(Cl2)==1mol，由反應，1molMnO2參加反應，其質量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質量分數為×100%=75%，故A正確；B.由反應可知，生成1mol氣體時，2molHCl被氧化，故B錯誤；C.根據化學反應計量關系4HCl—Cl2可知，n(HCl)=4mol，則參加反應的HCl的質量為：4×36.5g/mol=146g，故C正確；D.Mn元素的化合價降低，被還原的MnO2的物質的量為1mol，故D正確；故選B。【點睛】根據化學反應計量數與物質的量之間的關系推斷物質的物質的量，再結合氧化還原反應的本質進行判斷，是解決本題的關鍵。22、A【解析】分析：高分子化合物相對分子質量特別大一般達1萬以上、一般具有重復結構單元.詳解:A.淀粉相對分子質量較大,屬于高分子化合物,所以A正確；B.蔗糖屬于二糖,葡萄糖屬于單糖,相對分子質量不太大,不屬于高分子化合物,故B錯誤；C.果糖是單糖,相對分子質量較小,不屬于高分子化合物,故C錯誤；D.葡萄糖是單糖,相對分子質量較小,不屬于高分子化合物,故D錯誤；所以A選項是正確的。二、非選擇題(共84分)23、C2H6CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反應CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應【解析】

乙烯與水發生加成反應生成乙醇；乙烯與氫氣發生加成反應生成乙烷；乙烯與氯化氫發生加成反應生成氯乙烷；乙烷與氯氣發生取代反應生成氯乙烷。【詳解】根據以上分析：(1)乙烯分子含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，電子式為，乙烷的分子式C2H6，乙醇的分子式C2H6O，乙醇含有羥基，乙醇結構式為，氯乙烷的結構簡式CH3CH2Cl。(2)②是乙烯與氯化氫發生加成反應生成氯乙烷，化學方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，反應類型加成反應。④是乙烷與氯氣發生取代反應生成氯乙烷和氯化氫，化學方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反應類型是取代反應。【點睛】乙烯含有碳碳雙鍵，能與氫氣、氯氣、氯化氫、水等物質發生加成反應，乙烯含有碳碳雙鍵所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。24、第3周期ⅣA族2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑離子鍵共價鍵2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑①③④【解析】

根據圖表數據及元素周期律的相關知識，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價等于其最外層電子數（氧元素和氟元素無最高正價）。根據圖表數據可知，F、H的最高正價均為+5，則兩者位于第ⅤA族，F的原子半徑大于H的原子半徑，因此F為磷元素，H為氮元素。A的原子半徑小于H，并且沒有最高正價，只有最低負價-2價可知A為氧元素；原子半徑B>C>D>E>F>G，并且最高正價依次增大，可知B為鈉元素，C為鎂元素，D為鋁元素，E為硅元素，G為氯元素。【詳解】（1）根據上述分析可知E元素為硅元素，位于元素周期表第3周期ⅣA族；C為鎂元素，G為氯元素兩者形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，其電子式為：；（2）D為鋁元素，B為鈉元素，B的最高價氧化物對應水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，鋁單質既可以和酸反應生成氫氣，又可以和強堿溶液反應生成氫氣，反應方程式為：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑；（3）B2A2是過氧化鈉，其為離子化合物，即存在鈉離子與過氧根間的離子鍵，也存在氧原子與氧原子間的共價鍵。過氧化鈉與水反應的方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；（4）①H的氣態氫化物為氨氣，水溶液能導電是因為氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動的離子使溶液導電，因此氨氣不是電解質，而是非電解質，錯誤；②B、C、D分別為鈉元素，鎂元素，鋁元素，根據元素周期律可知金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，因此堿性氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁，正確；③D的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，可溶于強堿，但不能溶于弱堿，因此氫氧化鋁不能溶于氨水，錯誤；④由元素周期律可知，元素的非金屬性越強，元素氣態氫化物越穩定，F為磷元素，G為氯元素，氯元素非金屬性強，則HCl穩定性強于PH3，錯誤；故選①③④。【點睛】本題考查重點是根據元素周期律推斷元素種類的相關題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關內容，本題重點用到的是原子半徑和化合價方面的知識。同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價等于其最外層電子數（氧元素和氟元素無最高正價）。25、化學能轉化為電能正H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4減小B負氧化反應Fe-2e-==Fe2+有紅色物質析出12.0【解析】

（1）鋅比銅活潑，則鋅作負極，原電池反應是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應，正極反應是氫離子得電子生成氫氣，負極上是金屬鐵發生失去電子的氧化反應，結合原電池的工作原理分析作答；

（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨，則總反應為鐵與硫酸銅發生自發的氧化還原反應。原電池中，B電極為負極，發生失電子的氧化反應，A電極為正極，發生得電子的還原反應，結合原電池的工作原理及電化學計算中電子轉移數守恒作答；【詳解】(1)鋅比銅活潑，則該裝置為鋅作負極，銅做正極的原電池，化學能轉化為電能；A極材料為銅，即A為正極，則該原電池反應是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應，H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4；依據總反應可知溶液中氫離子放電，導致溶液中氫離子濃度減小；原電池中陰離子移向負極，則溶液中的SO42-移向B極，故答案為：正；H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4；減小；B；(2)依據上述分析易知：B電極為原電池的負極，發生發生失電子的氧化反應，其電極反應式為：Fe-2e-==Fe2+；A極銅離子得電子轉化為銅單質，其電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，故現象為：有紅色物質析出；反應過程中有0.2mol的電子發生轉移，則消耗的鐵的質量為m(Fe)==5.6g，生成的銅的質量為m(Cu)==6.4g，則兩極的質量差為m(Fe)+m(Cu)=5.6g+6.4g=12.0g，故答案為：負；氧化反應；Fe-2e-==Fe2+；有紅色物質析出；12.0；26、分液漏斗圓底燒瓶4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3濃硫酸AB飽和食鹽水除去過量氯氣，防止其污染空氣改為一個盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶）硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液）溶液變為紅色（或溶液變為紫色）【解析】

裝置A是制備氯氣的發生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過裝置C反應生成無水氯化鐵，剩余氣體通過氫氧化鈉溶液吸收，據此判斷。【詳解】（1）由儀器的構造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）A裝置制取的是氯氣，實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學反應方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C為氯氣與鐵制備氯化鐵，反應方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；（3）為制備無水氯化鐵，B裝置應為盛有濃硫酸的干燥氯氣的裝置，即裝置B中加入的試劑是濃硫酸；（4）制備的氯氣中混有氯化氫氣體，所以需在干燥之前除氯化氫，故在A與B間添加飽和食鹽水的裝置；（5）氯氣有毒，會污染空氣，D裝置用氫氧化鈉除未反應完的氯氣，防止其污染空氣；為制備無水氯化鐵，防止D中水蒸氣進入C裝置，可選用堿石灰的干燥管，既能吸收氯氣，又能吸水，或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶；（6）檢驗鐵離子用硫氰化鉀或者苯酚，若有鐵離子，硫氰化鉀溶液變紅色，苯酚溶液變紫色。【點睛】本題以氯化鐵制取為載體，考查的是實驗室中氯氣的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗等，題目難度中等，注意氣體的除雜以及尾氣的處理方法，另外還要注意題干已知信息的提取和靈活應用。27、環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關偏小【解析】

（1）由于在實驗過程中，需要攪拌，所以還缺少環形玻璃棒。（2）由于該實驗要盡可能的減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失的。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會導致熱量的損失，所以所得中和熱數值偏低。（4）如果改變酸或堿的用量，則反應中生成的水的物質的量是變化的，因此反應中放出的熱量是變化的。但由于中和熱是在一定條件下