福建省清流第一中學2025年高一化學第二學期期末學業水平測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在合成氨反應中,下列反成物與生成物之間的反應速率關系，正確的是A.v(H2)=3/2v(NH3)B．v(H2)=2/3v(NH3)C．v(N2)=v(NH3)D．v(N2)=2v(NH3)2、下列關于物質性質的比較，不正確的是（）A．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH B．原子半徑大小：Na＞S＞OC．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D．穩定性：HF＞HCl＞H2S3、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．苯、己烷 B．苯、硝基苯 C．乙酸、己烯 D．乙醇、乙酸4、綠色化學”又稱環境無公害化學。下列敘述符合“綠色化學”原則的是（）A．綠色化學的核心是利用化學原理對工業生產造成的環境污染進行治理B．用聚苯乙烯等塑料代替木材生產包裝盒、快餐盒等,以減少木材使用C．研制新型殺蟲劑,使它只對目標昆蟲有毒殺作用而對其他昆蟲無害D．現代石油化工采用銀作催化劑,將乙烯直接氧化生產環氧乙烷符合“原子經濟”5、下列物質中屬于共價化合物的是A．HCl B．Na2CO3 C．NaCl D．N26、下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是A．NaHCO3===Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－C．NaHSO4===Na++H++SO42－D．Ba（OH）2===Ba2++2OH－7、隨著人們生活質量提高，廢電池必須進行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（

）A．利用電池外殼的金屬材料B．回收其中石墨電極C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染D．不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品8、在373K時，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發生如下反應：NO2＋SO2?NO＋SO3，平衡時，下列敘述正確的(

)①NO和SO3的物質的量一定相等②NO2和SO2的物質的量一定相等③體系中的總物質的量一定等于反應開始時總物質的量④SO2、NO2、NO、SO3的物質的量一定相等A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和③9、在實驗室里，下列藥品放在空氣中不會變質的是()A．硫酸鈉B．濃硝酸C．過氧化鈉D．氫氧化鈉10、化學與生活、生產密切相關，我國古文獻中有許多記載，下列有關敘述正確的是A．《本草綱目》關于釀酒的記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”描述的是乙醇的燃燒B．《抱樸子》中“曾青(CuSO4)涂鐵，鐵赤色如銅”描述了火法冶煉銅的現象C．李商隱詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中描述的蠶絲和古代的蠟(主要成分為植物油)都屬于天然高分子材料D．于謙詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的大理石分解是吸熱反應11、反應2A(g)2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是A．縮小體積加壓B．使用催化劑C．增加A的濃度D．降溫12、反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變會使反應速率加快的是（）A．增加C的質量 B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大 D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大13、下列有機物中，不屬于烴的是A．CH2=CH2 B． C．CH3CH2CH3 D．CH3COOH14、為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩定的一種核素為，該原子中子數為（）A．56 B．101 C．157 D．25815、某烴的結構簡式為，它可能具有的性質是A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．易溶于水，也易溶于有機溶劑D．能發生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質的量的氫氣加成16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強17、下列物質屬于電解質的是A．NaCl B．鹽酸 C．Cu D．乙醇18、下列有機物屬于烴的是A．C2H5OH B．CCl4 C．C2H6 D．CH3COOH19、mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是：（）①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數不再改變⑤反應速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q⑥單位時間內mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥20、下列關于有機物性質的敘述正確的是A．CH3CHO與H2的加成反應體現了CH3CHO的還原性B．一定條件下，葡萄塘、蛋白質都能發生水解反應C．乙烯能與水反應、乙烯能與氯化氫反應，二者的反應類型相同D．質量相等的乙烯和丙烯分別在足量的氧氣中燃燒，丙烯生成的二氧化碳多21、4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原于內質子數之比為1∶2，X2+和Z-離子的電子數之差為8。下列說法不正確的是（）A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料B．元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、ZC．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2YO422、在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-，若要使溶液的pH和c(CH3COO-)均減小，可采取的措施是A．適當升高溫度 B．加入稀鹽酸 C．加入CH3COONa固體 D．加入少量水二、非選擇題(共84分)23、（14分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。方法是否正確簡述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經濟方法2：高溫加熱蒸發海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認為最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框圖中加入的試劑①應該是___（填化學式）；加入的試劑②是___（填化學式）；工業上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為___。（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。24、（12分）有關“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價___價，反應①化學方程式為___。（2）反應②的化學方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，反應③化學方程式___，該反應屬于___（填基本反應類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）AHClBNaOHCNaClDH2SO425、（12分）某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下實驗。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應的速率最慢；_____與鹽酸反應產生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：_______________。II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規律。(3)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現象，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，應用______溶液除去。26、（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：⑴在提取碘的過程中有關實驗的操作名稱：①，③；寫出過程②中有關反應的化學方程式：。⑵提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳⑶為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是。⑷從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾。指出如圖所示實驗裝置中的錯誤之處：；；。27、（12分）50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。28、（14分）（1）地下鋼管連接鎂塊是金屬防腐措施中的________________________法。（2）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為_______________________；鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的_______(填“強”或“弱”)。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為___________________________。③鉛蓄電池放電時的正極反應式為__________________________________________，當電路中有2mol電子轉移時，理論上兩電極質量變化的差為_______g。（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的________極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為__________________。29、（10分）已知A是常用來衡量一個國家石油化工發展水平的標志性物質，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖轉化關系，請回答下列問題：（1）寫出A中官能團的名稱:A________,B中官能團的電子式B________。（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為________。（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的物質的結構簡式：___________________________________________。（4）寫出下列編號對應反應的化學方程式，并注明反應類型：④_____________________________，________

反應；⑦_____________________________，________

反應。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】合成氨的反應為3H2+N22NH3，反應速率之比等于化學計量數之比，則：A．氫氣與氨氣的化學計量數之比為3：2，則v(H2)=v(NH3)，故A正確；B．氫氣與氨氣的化學計量數之比為3：2，則v(H2)=v(NH3)，故B錯誤；C．氮氣與氨氣的化學計量數之比為1：2，則v(N2)=v(NH3)，故C錯誤；D．氮氣與氨氣的化學計量數之比為1：2，則v(N2)=v(NH3)，故D錯誤；故選A。2、C【解析】

A、金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性就越強，金屬性K>Na>Li，堿性：KOH>NaOH>LiOH，故A說法正確；B、同主族從上到下原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：Na>S>O，故B說法正確；C、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性增強，非金屬性：Cl>Br>I，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故C說法錯誤；D、非金屬性越強，其氫化物的穩定性就越強，非金屬性F>Cl>S，即穩定性：HF>HCl>H2S，故D說法正確；答案選C。【點睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數，一般電子層數越多，半徑越大；二看原子序數，電子層數相同，微粒半徑隨著原子序數的遞增而減小；三看電子數，電子層數相等，原子序數相同，電子數越多，半徑越大。3、A【解析】

A、苯和已烷都不溶于水，且密度都比水小，都不能和溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用一種試劑將其鑒別，A符合題意；B、苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，能用水鑒別，B不符合題意；C、乙酸能與碳酸鈉反應，己烯不能，或己烯能使溴水褪色，而乙酸不能，所以都可以鑒別，C不符合題意；D、乙酸和碳酸鈉反應生成氣體，而乙醇不能，能用碳酸鈉鑒別，D不符合題意；故選A。4、D【解析】

A、綠色化學是從源頭上杜絕或減少污染，而不是先污染再治理，A錯誤；B、聚苯乙烯等塑料會造成白色污染，不符合“綠色化學”原則，B錯誤；C、殺蟲劑都是有毒的化學試劑，會對環境產生污染或毒害，C錯誤；D、乙烯與氧氣反應生成環氧乙烷，沒有副產物，原子利用率為100%，D正確。答案選D。5、A【解析】

含有離子鍵的化合物為離子鍵化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵。【詳解】A項、HCl分子中只存在共價鍵，為共價化合物，故A符合題意；B項、Na2CO3中存在離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故B不符合題意；C項、NaCl中只存在離子鍵，為離子化合物，故C不符合題意；D項、N2是含有共價鍵的單質，不是化合物，故D不符合題意。故選A。【點睛】本題考查化合物類型判斷，明確物質的構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵。6、A【解析】A.NaHCO3是強電解質，其在水溶液中可以完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，因其為弱酸的酸式鹽，故碳酸氫根離子只有很少的一部分發生電離，故其電離方程式為NaHCO3===Na++HCO3－，A不正確；B.硝酸銨是強電解質，故其電離方程式為NH4NO3===+，B正確；C.NaHSO4是強酸的酸式鹽，故其電離方程式為NaHSO4===Na++H++，C正確；D.Ba（OH）2是強堿，故其電離方程式為Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正確。本題選A。7、C【解析】

汞、鎘和鉛等重金屬離子屬于有毒物質，會污染環境，回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染，而對廢電池的綜合利用是次要的，故選C。8、D【解析】

①根據方程式可知平衡時NO和SO3的物質的量一定相等，①正確；②起始量未知，則平衡時NO2和SO2的物質的量不一定相等，②錯誤；③反應前后氣體的分子數不變，體系中的總物質的量一定等于反應開始時總物質的量，③正確；④平衡時SO2、NO2、NO、SO3的物質的量不一定相等，④錯誤；答案選D。【點睛】明確可逆反應的特點以及平衡狀態的特征是解答的關鍵，注意平衡時各物質的濃度不再發生變化，但其物質的量不一定相等，與起始量以及轉化率有關系。9、A【解析】分析：物質長期暴露在空氣中，質量不變即不與空氣中的成分發生了化學反應，不吸水，據此根據常見物質的化學性質進行分析判斷。詳解：A.硫酸鈉不與空氣中的物質發生化學反應，質量不變，故選項正確；

B.濃硝酸具有揮發性，會使其質量減少，故選項錯誤；

C.過氧化鈉固體敞口放置在空氣中，能與空氣中的水和二氧化碳發生化學反應最終生成碳酸鈉，導致質量增加，故選項錯誤；D.NaOH固體敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發生化學反應生成碳酸鈉和水，發生了化學反應導致質量增加，故選項錯誤；故答案為：A。點睛：本試題難度不大，關鍵是掌握常見的酸、堿、鹽和氧化物的物理性質與化學性質、在空氣中的質量變化等是正確解答此類題的關鍵。10、D【解析】

A.《本草綱目》關于釀酒的記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”描述的是乙醇的蒸餾，A錯誤；B.《抱樸子》中“曾青(CuSO4)涂鐵，鐵赤色如銅”描述的是在溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該方法是濕法冶煉銅的現象，B錯誤；C.蠶絲主要成分是蛋白質，該物質是天然高分子化合物，古代的蠟(主要成分為植物油)，化學成分是油脂，油脂不是高分子化合物，C錯誤；D.于謙詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的大理石高溫分解產生氧化鈣和二氧化碳的反應，該分解反應是吸熱反應，D正確；故合理選項是D。11、D【解析】A、縮小體積加壓，反應前氣體系數小于反應后氣體系數之和，因此加壓，平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，加壓，化學反應速率增大，故A錯誤；B、使用催化劑，加快反應速率，但對化學平衡的移動無影響，故B錯誤；C、增加A的濃度，化學反應速率增大，故C錯誤；D、降低溫度，化學反應速率降低，此反應是吸熱反應，降低溫度平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，故D正確。12、B【解析】A.C是固體，增加C的質量反應速率不變，A錯誤；B.將容器的體積縮小一半增大壓強，反應速率加快，B正確；C.保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大，反應物濃度不變，反應速率不變，C錯誤；D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大，反應物濃度減小，反應速率減小，D錯誤，答案選B。13、D【解析】

A.CH2=CH2，只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，A不符合題意；B.該物質是苯，分子式C6H6，只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，B不符合題意；C.CH3CH2CH3是只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，C不符合題意；D.CH3COOH中含有C、H、O三種元素，不屬于烴，是烴的含氧衍生物，D符合題意；故合理選項是D。14、C【解析】

依據原子構成，258為質量數，101為質子數，利用質量數=質子數＋中子數，進行判斷即可；【詳解】根據原子構成，258為質量數，101為質子數，利用質量數=質子數＋中子數，中子數=258－101=157，故C正確。15、B【解析】試題分析：A．該有機物分子中含有碳碳雙鍵，性質較活潑，能和溴發生加成反應而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；B．該有機物分子中含有碳碳雙鍵，性質較活潑，能和溴發生加成反應而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項正確；C．該物質屬于有機物，根據相似相溶原理知，該物質易溶于有機溶劑不易溶于水，C項錯誤；D．在一定條件下，苯環和碳碳雙鍵都可與氫氣發生加成反應，1mol該物質含有1mol苯環和1mol碳碳雙鍵，所以一定條件下1mol該有機物最多可與4mol氫氣加成，D項錯誤；答案選B。【考點定位】考查有機物的結構與性質。【名師點睛】本題考查根據有機物的結構判斷其性質，難度不大，明確官能團決定性質是解本題的關鍵。該有機物含有碳碳雙鍵，性質較活潑，能和溴水發生加成反應，能被酸性高錳酸鉀氧化；在一定條件下，苯環和碳碳雙鍵都可與氫氣發生加成反應。16、D【解析】試題分析：X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，X是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素；W與X同主族，W是Si元素；Z2＋與O2－具有相同的電子層結構，Z是Mg元素。原子半徑的大小順序：r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)，故A錯誤；MgO是離子鍵、SiO2是共價鍵，故B錯誤；碳酸的酸性比硅酸強，故C錯誤；熱穩定性H2O>SiH4，故D正確。考點：本題考查元素周期律。17、A【解析】

A項、NaCl溶于水或熔融狀態能導電，屬于電解質，故A正確；B項、鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C項、銅是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D項、乙醇溶于水不能導電，屬于非電解質，故D錯誤；故選A。18、C【解析】

烴是只含碳、氫兩種元素的化合物，故選：C。19、B【解析】

①該反應的反應前后氣體計量數之和如果相等，則反應壓強始終不變，所以體系的壓強不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態，故錯誤；②無論該反應是放熱反應還是吸熱反應，當體系的溫度不再改變，正逆反應速率相等，則該反應達到平衡狀態，故正確；③各組分的濃度不再改變，則正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故正確；④各組分的質量分數不再改變，則正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故正確；⑤無論該反應是否達到平衡狀態，都存在反應速率VA∶VB∶VC∶VD=m∶n∶p∶q，所以該反應不一定達到平衡狀態，故錯誤；⑥單位時間內m

mol

A斷鍵反應，同時p

mol

C也斷鍵反應，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故正確。達到平衡的標志有②③④⑥，故選B。【點睛】本題考查化學平衡狀態的判斷，只有反應前后改變的物理量才能作為判斷的依據。解答本題需要注意該反應方程式中氣體計量數之和未知，所以不能根據壓強判斷平衡狀態。20、C【解析】A.CH3CHO與H2的加成反應CH3CHO被還原，體現了CH3CHO的氧化性，選項A錯誤；B.葡萄塘是單糖，不能發生水解反應，選項B錯誤；C.乙烯能與水反應、乙烯能與氯化氫反應，二者的反應類型相同，均為加成反應，選項C正確；D.烯烴的通式相同為CｎＨ２ｎ，含碳量相同，故質量相等的乙烯和丙烯分別在足量的氧氣中燃燒，丙烯生成的二氧化碳一樣多，選項D錯誤；答案選C。21、D【解析】

根據X2+和Z-離子的電子數之差為8，由元素周期表可以確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據W和X元素原子內質子數之比為1∶2，判斷W為He或C，結合原子最外層電子數之和為19，所以兩種判斷中：W為He、X為Be、Z為F時，Y的最外層電子數為8，因為W、X、Y、Z的原子序數依次增大，所以不符合；若各元素為W為C、X為Mg、Z為Cl，由最外層電子數之和為19，Y的最外層電子數為6，則Y為S，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，W為C元素，X為Mg元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A．與碳同主族的元素硅是良好的半導體材料，故A正確；B．同一周期中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以Mg、S、Cl的原子半徑逐漸減小，故B正確；C．四氯化碳分子中每個氯原子和碳原子形成一個共用電子對，每個碳原子和四個氯原子形成4個共用電子對，所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構，故C正確；D．非金屬元素最強的元素是Cl元素，所以W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HZO4，故D錯誤；答案選D。22、B【解析】

A．弱電解質的電離為吸熱過程，升高溫度促進電離，氫離子濃度增大，pH值減小，c(CH3COO-)增大，故A錯誤；B．加入稀鹽酸，氫離子濃度增大，pH值減小，平衡逆向移動，c(CH3COO-)減小，故B正確；C．加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)濃度增大，平衡逆向移動，氫離子濃度減小，pH值增大，故C錯誤；D．加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，pH值增大，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】本題考查弱電解質的電離，同時考查學生分析問題和解決問題能力，難度中等，注意把握影響弱電解質的電離的影響因素。二、非選擇題(共84分)23、能源消耗大，不經濟海灘曬鹽蒸發濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑過濾【解析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應該是石灰乳，發生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發濃縮，冷卻結晶脫水制的無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據此分析解答問題。【詳解】(1)高溫蒸發海水時消耗能源大，不經濟，方法不正確，應先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經濟；海灘曬鹽蒸發濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據上述分析可知，試劑①應該是石灰乳，發生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)試劑①應該是石灰乳，發生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。24、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應鎂AD【解析】

（1）根據正負化合價的代數和為0，設鈦元素的化合價為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據反應可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，根據質量守恒定律，還應有氯化鎂，化學方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應是一種單質與一種化合物反應，生成一種新的單質和一種新的化合物，所以反應類型為置換反應；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應；（3）反應③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD。【點睛】本題考查化學實驗的設計和評價，物質的制備、收集和凈化物質的分離等知識。易錯點為（2）根據氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式，鈦的化合價不變，碳的化合價由0價變為+2價，氯的化合價變為-1價，結合質量守恒配得反應TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。25、鉀鋁鋁S2-+Cl2=S↓+2C1-錐形瓶防止倒吸變藍NaOH[或Ca(OH)2]有白色沉淀生成飽和NaHCO3【解析】分析：I．（1）根據金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；根據電子守恒比較生成氫氣體積大小；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質，據此寫出反應的離子方程式；II．（3）根據儀器的構造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉變成藍色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應；（5）碳酸酸性強于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解：I．（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；（4）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉變成藍色，氯氣是一種有毒氣體，必須進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（5）鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2，CO2能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現象，即可證明非金屬性C＞Si。氯化氫具有揮發性，干擾實驗結果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據氯化氫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不反應，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。26、30、⑴過濾，萃取；2I－+Cl2===2Cl－+I2⑵BD⑶分液漏斗⑷①缺少石棉網；②溫度計的水銀球插到液面以下；③冷凝管中進出水方向顛倒【解析】試題分析：（1）過程①是分離不溶性物質和溶液，用過濾的操作；因為碘在有機溶劑中的溶解度較大，而在水中的溶解度較小，分離碘和水的溶液用萃取、分液的方法，所以過程③是萃取。氯氣能將I-氧化成碘單質，所以過程②反應的化學方程式為2I－+Cl2===2Cl－+I2。（2）萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同而分離的，提取碘的過程用萃取的方法，選取萃取劑的標準是①溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大，②萃取劑與原溶劑不相溶，③萃取劑與溶質不反應，答案選BD。（3）海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液采取萃取分液的方法，分液必須用到分液漏斗。（4）該裝置是蒸餾操作裝置，該實驗裝置中的錯誤之處有①缺少石棉網；②溫度計的水銀球插到液面以下；③冷凝管中進出水方向顛倒。考點：考查海水的綜合應用、物質的分離與提純等知識。27、環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內、外溫差大，會造成熱量損失相等因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關偏大【解析】

(1)為了加快酸堿中和反應，減少熱量損失，用環形玻璃攪拌棒攪拌；(2)為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏小；(4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應，使中和熱更準確；當室溫低于10℃時進行實驗，內外界溫差過大，熱量損失過多，造成實驗數據不準確；(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應，計算中和熱數據相等，因為中和熱為強的稀酸、稀堿反應只生成1mol水時釋放的熱量，與酸堿用量無關；(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，氨水為弱電解質