2025年上海楊浦區(qū)二模化學試卷考生注意：1．試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2．本考試分設試卷和答題紙。答題前，務必在答題紙上填寫學校、姓名、座位號（考號），并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或寫在答題紙上，在試卷上作答一律不得分。3．選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有1個正確選項。相對原子質量：Cl?35.5Ag?108I?127一、木薯淀粉的化學檢驗與應用從薯類植物中可提取淀粉，如木薯淀粉等，它們都是由葡萄糖單元構成的天然物質。淀粉廣泛用于食品及化工領域。1．木薯淀粉是珍珠奶茶中“珍珠”的主要原料。下列關于淀粉的說法正確的是______。A．屬于糖類，有甜味B．化學式可用(C6H10O5)n表示，與纖維素互為同系物C．是一種聚合物，可由葡萄糖通過加聚反應得到D．在酸或酶作用下，淀粉水解最終生成葡萄糖可用淀粉溶液遇碘顯藍色，檢驗淀粉的存在。做驗證實驗：向碘水中滴加木薯淀粉（以下簡稱淀粉）溶液，顯藍色。使淀粉溶液顯藍色的一定是I2嗎？Ⅰ.探究碘水的成分2．類比Cl2與H2O反應，寫出I2與H2O反應的化學方程式________________________。3．實驗測得碘水中的含碘微粒有：I2、I?、I3?、IO3?，資料顯示：I?+I2I3?。推斷產(chǎn)生IO3?的原因______________________________________（用離子方程式表示）。Ⅱ.探究使淀粉溶液顯藍色的微粒【方案1】4．向無色KIO3溶液、KI溶液中，分別滴加淀粉溶液，振蕩，溶液仍呈無色，說明：_____。5．向等濃度、等體積的碘水中，分別加入等體積的三種試劑（如下圖所示），振蕩，充分混合后，再分別加入等量的淀粉溶液，記錄現(xiàn)象。碘水碘水碘水碘水①②③M淀粉溶液I2和KI混合溶液淀粉溶液淀粉溶液水（1）試管①中加入M，是為耗盡溶液中的I?，又不影響實驗探究，M應選_______。A．硝酸酸化的AgNO3溶液B．硫酸酸化的KIO3溶液（2）由上述實驗現(xiàn)象得出結論：使淀粉溶液變藍色的不是I2，而是I3?。完成實驗記錄：實驗現(xiàn)象試管①試管②試管③溶液顏色加淀粉溶液前黃色黃色黃色加淀粉溶液后藍色【方案2】6．在碘的十四烷溶液中，加少許淀粉。若本實驗結論與【方案1】一致，則加入淀粉前后液體的顏色分別為_________。（已知：碘的烴類溶液與碘的四氯化碳溶液，顏色基本一致）A．黃色黃色 B．黃色藍色 C．紫色紫色 D．紫色藍色用木薯淀粉（粒徑1×10?5~2×10?5m）制備的納米淀粉（粒徑40~100nm），可吸附染料廢水中的染料藏紅T（C20H19N4Cl）。7．木薯淀粉分散于水中形成的分散系應屬于___________；A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液8．納米淀粉吸附藏紅T的主要原因是______________________________________。為測定納米淀粉對藏紅T的吸附量q[q＝m（藏紅T）（mg）9．配制20.00mg·L?1的藏紅T溶液1L，使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、________。10．取20.00mg·L?1、40.00mg·L?1藏紅T溶液各200mL，分別加入20mg納米淀粉，振蕩、靜置，吸附量q隨時間的變化如下圖所示：（1）40.00mg·L?1藏紅T溶液的吸附量q由________所示。A．曲線M B．曲線N（2）在0~10min內，曲線N對應的被吸附速率為______________mol·L?1·min?1[已知：M(藏紅T)＝350.5g·mol?1，忽略溶液體積的變化]。A．4.42×10?7B．8.84×10?7 C．4.42×10?4 D．8.84×10?4二、半導體、超離子導體的制備與傳導機制晶體硅是半導體器件的核心材料；α-AgI是超離子導體，在固態(tài)電池上有突破性應用。△高溫△高溫Si(粗)+3HCl=SiHCl3+H2、SiHCl3+H2=Si(純)+3HCl1．依據(jù)VSEPR理論，推斷SiHCl3的空間結構。__________2．SiHCl3易水解，故提純過程須保持干燥。資料表明，SiHCl3水解首先是H2O中O與SiHCl3中的Si形成了配位鍵，該配位鍵是O提供______，Si提供_______。A．孤電子對3d軌道 B．孤電子對3p軌道C．2p軌道孤電子對 D．sp3雜化軌道孤電子對Si：Si：BSi：SiSi...。空穴3．如圖，是晶體硅中摻雜硼原子的示意圖。（1）畫出晶體硅中摻雜磷原子的示意圖。__________________（2）晶體硅中摻雜磷原子的導電性比摻雜氮原子的導電性_______。A．弱 B．強 C．相當 D．無法比較鹵化銀（AgX）的熔點及晶胞結構見下表。鹵化銀AgClAgBrα-AgI熔點(oC)455432558晶胞結構類似NaCl晶體的晶胞注：只畫出了晶胞中I?的位置，Ag＋填充在I?所圍成的空隙中4．比較表中數(shù)據(jù)，說明AgCl、AgBr晶體熔點差異的原因：_________________________。5．實驗證明，離子晶體中正負離子間并不是純粹的靜電作用，仍有部分原子軌道重疊，即共價性，如NaCl離子性為71%，共價性為29%。將NaCl、AgCl、AgBr按離子性由小到大排列：_________________________。AgBr在一定條件下也能轉化為α-AgBr（與α-AgI結構相同）。α-AgI中，Ag+能在I?形成的骨架中自由遷移，展現(xiàn)出優(yōu)異的離子導電性能。6．AgBr轉化為α-AgBr屬于_______變化。A．化學 B．物理相同條件下，α-AgI的導電能力強于α-AgBr，可能的原因是_______________________。7．確定α-AgI晶胞的大小、形狀等信息，可使用的測試儀器為________。A．核磁共振儀 B．質譜儀 C．X射線衍射儀 D．紅外光譜儀8．結合表中信息，計算α-AgI晶體的密度，ρ≈_________g·cm?3。（1pm=1×10?10cm）A．12 B．7 C．6 D．3

三、靈芝酚的合成靈芝酚能延緩慢性腎病的進程。我國科學家合成靈芝酚的一種路線如下：已知：1．c中的官能團有___________________________________（填名稱）。2．b的結構簡式是___________________________________。3．屬于氧化反應的是__________（不定項）。A．c→d B．f→g C．h→i D．i→j⑥②⑥②③①④⑦⑤5．生成e時有副產(chǎn)物e’生成，e’是e的同分異構體；d→e’的反應中，雜化方式改變的碳原子是____。A．①、② B．①、⑥ C．③、④ D．⑤、⑦6．h→i與i→j的轉化順序能否互換？原因是_____________。7．a(chǎn)有多種同分異構體，寫出一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式_____________。i．只能與Na2CO3溶液反應生成NaHCO3；ii．能發(fā)生消去反應；iii．核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積比為2:2:3:6。8．結合所學及上述路線中的信息，寫出乙烯與合成的路線（無機試劑任選）。（合成路線表示為：MEQeq\o(→,\s\up8(反應試劑),\s\down8(反應條件))N……eq\o(→,\s\up8(反應試劑),\s\down8(反應條件))目標產(chǎn)物）四、化工領域、能源領域的甲酸甲酸中有羧基又有醛基，使甲酸既表現(xiàn)出羧酸的性質又表現(xiàn)出醛的性質。甲酸被廣泛用于有機合成、醫(yī)藥等領域。1．甲酸是弱酸，其電離方程式為___________________________。2．設計實驗，驗證甲酸分子中含有醛基。試劑、操作及現(xiàn)象是___________________。3．二聚甲酸是甲酸分子間通過氫鍵形成的八元環(huán)狀二聚體，其結構式為_______________。甲酸既是燃料，也是具有應用前景的儲氫材料。甲酸催化分解生成CO2和H2時，會發(fā)生副反應生成CO和H2O。400K、100kPa時，Pt催化甲酸分解的反應進程如圖所示。帶“*”的化學式表示微粒被吸附于催化劑表面。分析圖中信息，完成下列填空：4．400K、100kPa時，1mol甲酸分解為H2和CO2時，_______kJ熱量。A．放出2.94 B．放出134.1 C．吸收2.94 D．吸收134.15．對甲酸分解為H2和CO2的分析，正確的是______。A．低溫下自發(fā)進行 B．高溫下自發(fā)進行C．任意溫度下自發(fā)進行 D．任何溫度下不能自發(fā)進行6．甲酸分解為CO和H2O的反應中，決速步驟的活化能為______kJ·mol?1。A．140.59 B．159.83 C．134.87 D．212.687．分子吸附于催化劑表面，有化學吸附與物理吸附兩種模式，前者分子與催化劑之間形成了化學鍵，而后者沒有。分析圖中數(shù)據(jù)，CO吸附于Pt表面主要是______吸附。A．化學 B．物理8．若反應進程中某些微粒在催化劑表面吸附能力過強，會導致催化效果下降，解釋原因：____________________________________________________。我國科學家研發(fā)了采用超疏氧電極的甲酸燃料電池，其結構如下圖所示。000用電器稀硫酸入口甲酸入口電極a電極b空氣入口9．關于該燃料電池的說法正確的是__________（不定項）。A．a(chǎn)是正極 B．a(chǎn)上的反應：HCOOH–2e?=CO2↑+2H+C．b上H+被消耗 D．b上發(fā)生氧化反應

五、稀土元素鑭（La）、鈰（Ce）的回收某石化企業(yè)的一種廢催化劑中含Al2O3、SiO2及少量的La2O3和CeO2。通過下列流程，回收La2O3和Ce2O3。廢催化劑廢催化劑加熱攪拌過濾沉淀過濾焙燒La2O3Ce2O3H2O2、鹽酸濾渣aNaOH溶液濾液b常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10?33；Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10?20；Ksp[La(OH)3]=2.0×10?19；反應[Al(OH)4]?Al3++4OH?的K=5.0×10?34。1．元素周期表中，La、Ce與Sc（鈧）為同族元素，則La、Ce______。（不定項）A．位于ⅢB B．位于ⅡB C．屬于主族元素 D．屬于過渡元素2．流程中“加熱攪拌”的適宜溫度在60~70℃，溫度不可過低或過高，原因是________。該操作中，CeO2發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。3．濾渣a的主要成分是______（填化學式）。4．“沉淀過濾”時，逐滴滴加NaOH溶液，理論上最先發(fā)生反應的離子方程式為：______。5．常溫下，濾出濾渣a后，濾液中[Al3+]=0.1mol·L?1、[La3+]=[Ce3+]=0.01mol·L?1