廣東省佛山市第四中學(xué)2025屆化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2。則下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)/c(CO2)B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．v正(CO2)=v逆(CO)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．c(CO2):c(CO)=1:1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)2、將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。.則下列說(shuō)法不正確的是:A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L3、下列說(shuō)法正確的是A．苯和苯乙烯是同系物B．乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體C．顯酸性的有機(jī)化合物一定是羧酸D．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物4、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－5、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片，是一種重要的半導(dǎo)體材料B．氟利昂和NOx都能破壞臭氧層，從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”C．中國(guó)是目前全球最大的稀土生產(chǎn)國(guó)和出口國(guó)，對(duì)稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑D．華為發(fā)布的首款5G折疊屏手機(jī)，用鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)6、下列關(guān)于微粒間作用力與晶體的說(shuō)法不正確的是A．某物質(zhì)呈固體時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子晶體B．H2O和CCl4的晶體類(lèi)型相同，且每個(gè)原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力逐漸增大D．干冰溶于水中，既有分子間作用力的破壞，也有共價(jià)鍵的破壞7、有機(jī)物雖然種類(lèi)繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物的命名正確的是（）A．1,4一二甲基丁烷B．

3-甲基丁烯C．HOOC-CH2-COOH丙二酸D．CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷8、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A．石墨 B．液態(tài)HCl C．葡萄糖 D．熔融的Na2CO39、對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是(

)A．堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一電離能：Na＜Mg＜AlC．電負(fù)性：Na＞Mg＞Al D．還原性：Na＞Mg＞Al10、在d軌道中電子排布成，而不能排布成，其最直接的根據(jù)是A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子軌道構(gòu)造原理 D．洪特規(guī)則11、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線(xiàn)，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－112、已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，則反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類(lèi)型分別為A．取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng) B．取代反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加成反應(yīng) D．氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、取代反應(yīng)13、將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷14、羥甲香豆素()是一種治療膽結(jié)石的藥物，下列說(shuō)法正確的是A．分子中的兩個(gè)苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng) B．所有原子均處于同一平面C．二氯代物超過(guò)兩種 D．1mol羥甲香豆素與氫氣加成，最多需要5molH215、某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A．C16H22O5 B．C14H16O4 C．C16H20O4 D．C14H18O516、在t℃時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說(shuō)法不正確的是()A．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C．t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃時(shí)，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、香蘭素具有濃郁的奶香，味微甜，廣泛用于食品、巧克力、冰淇淋、飲料以及日用化妝品中起增香和定香作用。下面是一種以甲苯為原料合成香蘭素的路線(xiàn)。已知：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。②R-NO2R-NH2。③R-NH2+R'COOR"R-NHR"。回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法不正確的是________。A.化合物A能發(fā)生還原反應(yīng)B.化合物E能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.化合物F具有弱酸性D.香蘭素分子中最多12個(gè)原子共平面（2）由F生成香蘭素的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（4）寫(xiě)出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備的合成路線(xiàn)____（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）。（5）寫(xiě)出比E分子多3個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，且符合以下要求：_______。①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②核磁共振氫譜中存在5種氫原子。18、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論稱(chēng)取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍試通過(guò)計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_。將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為_(kāi)_。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)__、__。A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有__種氫原子。綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。19、TMB是一種新型指紋檢測(cè)的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g·mol—1。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下列儀器測(cè)定TMB的分子式。主要過(guò)程為在足量氧氣流中將4.80gTMB樣品氧化(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請(qǐng)從圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。(1)寫(xiě)出A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________；(2)B中試劑是___________，作用是________________；(3)裝置C中CuO粉末的作用為_(kāi)_______________。(4)理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為_(kāi)___________。(5)有同學(xué)認(rèn)為，用該實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)得的TMB分子式不準(zhǔn)確，應(yīng)在干燥管E后再添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管F。你認(rèn)為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡(jiǎn)述理由________________。20、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：合成反應(yīng)：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)已烯10g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置b的名稱(chēng)是_________________。（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）__________。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．蒸餾燒瓶B．溫度計(jì)C．玻璃棒D．錐形瓶（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是有________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．41％B．50％C．61％D．70％21、利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線(xiàn)如下：已知：①②(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是___________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________，由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。(3)化合物E的官能團(tuán)為_(kāi)__________。(4)F分子中處于同一平面的原子最多有___________個(gè)。D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH,符合要求的同分異構(gòu)體有___________種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6︰3︰2︰1的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(6)寫(xiě)出用為原料制備的合成路線(xiàn)(其他試劑任選)___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.反應(yīng)中鐵和氧化亞鐵都是固體，因此平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)/c(CO2)，故A說(shuō)法正確；B.根據(jù)題意，溫度越高，K越大，即升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；C.v正(CO2)=v逆(CO)表示正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C說(shuō)法正確；D．c(CO2):c(CO)=1:1不能說(shuō)明兩者物質(zhì)的量濃度保持不變，故無(wú)法據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。2、D【解析】

從圖象中看到，從開(kāi)始至加入NaOH溶液20mL，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。當(dāng)V（NaOH溶液）=200mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3。【詳解】A、當(dāng)V（NaOH溶液）=240mL時(shí)，沉淀不再減少，此時(shí)全部為Mg(OH)2，n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.15mol，m（Mg）=0.15mol×24g?mol-1=3.6g，n（Al）=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27g?mol-1=5.4g，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9g，A項(xiàng)正確；B、根據(jù)A中分析可知B項(xiàng)正確；C、從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，則此過(guò)程消耗n（NaOH）=n[Al(OH)3]=0.2mol，c（NaOH）=0.2mol÷0.04L=5mol?L-1，C項(xiàng)正確；D、由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑可以計(jì)算出生成n（H2）=0.45mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（H2）=0.45mol×22.4L?mol-1=10.08L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。3、D【解析】分析：A．結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；B．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；C．苯酚顯酸性，苯酚屬于酚類(lèi)；D．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一般超過(guò)10000。詳解：A．同系物必須滿(mǎn)足結(jié)構(gòu)相似，苯分子中不存在碳碳雙鍵，而苯乙烯中存在碳碳雙鍵，所以二者不屬于同系物，A錯(cuò)誤；B．乙醇的分子式為：C2H6O，乙醚的分子式為C4H10O，二者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．顯示酸性的有機(jī)物不一定為羧酸，如苯酚顯示酸性，苯酚屬于酚類(lèi)，不屬于羧酸，C錯(cuò)誤；D．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，D正確；答案選D。4、B【解析】

A．H+、OH-反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．H+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ca2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。5、B【解析】

A．高純硅是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片，故A正確；B．氟利昂能破壞臭氧層，NOx導(dǎo)致酸雨的形成，二氧化碳的排放可導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，故B錯(cuò)誤；C．稀土是我國(guó)的重要礦產(chǎn)資源，是全球最大的稀土生產(chǎn)國(guó)和出口國(guó)，對(duì)稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑，故C正確；D．合金的硬度比各成份金屬的硬度大，所以鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)，故D正確；故選B。6、B【解析】

A.分子晶體在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電；離子晶體呈固體時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A正確；B.H2O和CCl4都是分子晶體，H2O中H原子的最外層不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C.鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔沸點(diǎn)的高低與分子間作用力的大小有關(guān)，而決定分子間作用力的因素是相對(duì)分子質(zhì)量的大小，故C正確；D.干冰的成分是CO2,溶于水中破壞了分子間作用力，同時(shí)與水反應(yīng)生成碳酸，因此共價(jià)鍵也會(huì)被破壞，故D正確；答案：B。7、C【解析】分析：判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號(hào)；④小：支鏈編號(hào)之和最小；⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面；（2）有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范；（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小．詳解：A.1,4一二甲基丁烷，該命名選取的主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈，正確命名為正己烷，故A錯(cuò)誤；B.

3-甲基丁烯，烯烴的命名中，必須指出碳碳雙鍵的位置，該有機(jī)物正確命名為：3-甲基-1-丁烯，故B錯(cuò)誤；C.HOOC-CH2-COOH丙二酸，該有機(jī)物為二元酸，羥基在1，3號(hào)C,該有機(jī)物命名為：丙二酸，故C正確；D.CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷，該命名中沒(méi)有指出氯原子的位置，該有機(jī)物正確命名為：1，2-二氯乙烷，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物的命名方法判斷，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，解題關(guān)鍵：明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，四個(gè)選項(xiàng)均屬于易錯(cuò)點(diǎn)。8、D【解析】

A．石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．熔融碳酸鈉含有自由移動(dòng)的離子能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)，故D選；故選D。【點(diǎn)睛】明確概念是解題關(guān)鍵，電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由移動(dòng)的離子或自由電子；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。9、D【解析】

根據(jù)元素周期表可知Na、Mg、Al屬于同一周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A項(xiàng)，同一周期，隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同一周期，從左往右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Mg的3s能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子需要的能量高，第一電離能高于同周期的相鄰元素，則第一電離能：Na＜Al＜Mg，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同一周期，隨著原子序數(shù)的增大，元素的電負(fù)性增強(qiáng)，則電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，同周期元素原子的失電子的能力隨原子序數(shù)的增大而減小，則還原性：Na＞Mg＞Al，故D項(xiàng)正確。答案選D。10、D【解析】試題分析：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，稱(chēng)為洪特規(guī)則，根據(jù)圖片知，4個(gè)電子占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同，所以其根據(jù)是洪特規(guī)則，答案選D。考點(diǎn)：考查了洪特規(guī)則、泡利原理、能量最低原理的相關(guān)知識(shí)。11、B【解析】

混合后溶液中溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量等于100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的H2SO4溶液中含有的H2SO4之和，假設(shè)混合后溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度為a，根據(jù)n=c·V計(jì)算混合后的濃度，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是H2SO4濃度的2倍。【詳解】假設(shè)混合后溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度為a，根據(jù)混合前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變可得：100mL×0.3mol/L+300mL×0.25mol/L=500mL×a，解得：a=0.21mol/L，H2SO4是二元強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，因此混合后溶液中氫離子的濃度c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L，故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，注意混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為混合前兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的和，并根據(jù)酸分子化學(xué)式確定氫離子與酸的濃度關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式的變形進(jìn)行計(jì)算、判斷。12、C【解析】分析：①-OH轉(zhuǎn)化為-CHO，發(fā)生氧化反應(yīng)；②中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH,發(fā)生加成反應(yīng)；③中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-Br,發(fā)生加成反應(yīng)，以此來(lái)解答。詳解：①中乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛為氧化反應(yīng)；②中乙烯碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為乙醇,發(fā)生加成反應(yīng)；③中乙醇碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為飽和鹵代烴r,發(fā)生乙烯與HBr的加成反應(yīng)；C正確；正確選項(xiàng)C。13、D【解析】

氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.5L×2mol/L＝1mol，正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，所以根據(jù)原子守恒可知，碳酸鈉是0.2mol，碳酸氫鈉是0.6mol。因此碳原子一共是0.8mol，0.2mol烷烴中含有碳原子0.8mol，所以烷烴中含有的碳原子是4個(gè)，答案選D。14、C【解析】

A分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)雜環(huán)，故A錯(cuò)誤；B.羥甲香豆素中含有甲基，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，故所有原子不可能均處于同一平面，故B錯(cuò)誤；C.羥甲香豆素中除羥基外，還有5種不同環(huán)境的氫，則二氯代物超過(guò)兩種，故C正確；D.分子中含有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol羥甲香豆素與氫氣加成，最多需要4molH2，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查有多個(gè)官能團(tuán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，綜合性強(qiáng)，涉及反應(yīng)類(lèi)型的判斷、同分異構(gòu)體種數(shù)的判斷、分子中原子共面問(wèn)題和反應(yīng)耗氫量的計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是容易把另一個(gè)環(huán)當(dāng)成苯環(huán)，注意審題要仔細(xì)。15、D【解析】

某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說(shuō)明酯中含有2個(gè)酯基，設(shè)羧酸為M，則反應(yīng)的方程式為C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，由質(zhì)量守恒可知M的分子式為C14H18O5，故本題選D。【點(diǎn)睛】1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說(shuō)明酯中含有2個(gè)酯基，結(jié)合酯的水解特點(diǎn)以及質(zhì)量守恒定律判斷該羧酸的分子式。16、A【解析】

A、由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，故A錯(cuò)誤，符合題意；B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，則c(Ag＋)降低，而X點(diǎn)與Y點(diǎn)的c(Ag＋)相同，故B正確，不符合題意；C、Y點(diǎn)、Z點(diǎn)溶液的溫度相同，則Ksp相同，故C正確，不符合題意；D、由AgCl的Ksp計(jì)算此條件下AgCl沉淀時(shí)的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp計(jì)算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，故D正確，不符合題意；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BD+CH3ONa→+NaBr、、【解析】

由A的分子式、香蘭素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及整個(gè)過(guò)程知A為；A與氯氣在Fe做催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成B，B與氯氣在光照條件下甲基上二元取代生成C，結(jié)合信息①可知C發(fā)生水解反應(yīng)后再脫水引入-CHO，對(duì)比D、E的分子式可知，D中苯環(huán)上氯原子發(fā)生水解反應(yīng)引入-OH生成E，由E、F分子式結(jié)合香蘭素的結(jié)構(gòu)可知E與溴/Fe反應(yīng)生成F，F(xiàn)中溴原子被-OCH3替代生成香蘭素，綜上分析可知，B為、C為、D為、E為、F為；據(jù)此解答。【詳解】(1)A．根據(jù)上述分析：化合物A為，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)上述分析：化合物E為，酚羥基為弱酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析：化合物F為，含有酚羥基，具有弱酸性，故C正確；D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，旋轉(zhuǎn)單鍵，可以是酚羥基處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是－CHO平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1個(gè)H原子形成的平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，故香蘭素分子中最多17個(gè)原子共平面，故D錯(cuò)誤；故答案：BD。(2)根據(jù)上述分析：化合物F為，由F生成香蘭素的化學(xué)反應(yīng)方程式：+CH3ONa→+NaBr，故答案為：+CH3ONa→+NaBr；(3)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(4)由信息③可知，由與乙酸乙酯反應(yīng)生成，結(jié)合信息②可知與Fe/HCl反應(yīng)生成，而甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，合成路線(xiàn)流程圖為；(5)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，比E分子多3個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體符合以下要求：①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基、醛基，②核磁共振氫譜中存在5種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：、、，故答案為：、、。18、90C3H6O3-COOH-OH4【解析】

（1）相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于密度之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來(lái)確定有機(jī)物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，-OH、-COOH和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成氣體物質(zhì)的量判斷含有的官能團(tuán)；（4）核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類(lèi)型的等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；（5）結(jié)合A的分子式、含有的官能團(tuán)確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。【詳解】(1)由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對(duì)分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為：90；(2)由題意可推知：n(A)=9.0g÷90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=2×5.4g÷18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g?0.3×12g?0.6×1g）÷16g/mol=0.3mol，所以根據(jù)原子守恒可知A的分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；(3)0.1molA與NaHCO3反應(yīng)放出0.1molCO2，則說(shuō)A中應(yīng)含有一個(gè)羧基，而與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.1molH2，說(shuō)明A中還含有一個(gè)羥基，故答案為：-COOH；-OH；(4)核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，面積之比為1:1:1:3，可知A中應(yīng)含有4種不同環(huán)境的氫原子，根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值，則含4種類(lèi)型的等效氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比是3:1:1:1，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。19、2H2O22H2O+O2↑濃硫酸干燥O2，防止帶入D或E中引起增重使TMB不充分燃燒生成CO全部轉(zhuǎn)化為CO2C16H20N2需要防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E中，避免對(duì)E處吸收二氧化碳的定量檢測(cè)造成干擾【解析】

根據(jù)裝置圖，A中過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，進(jìn)入裝置C的氣體需要干燥，生成的氧氣在B用濃硫酸干燥，干燥的氧氣在C中將TMB氧化為二氧化碳、水和氮?dú)猓磻?yīng)后用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，以確定其中所含碳、氫、氮原子的比例關(guān)系。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為2H2O22H2O+O2↑；(2)進(jìn)入裝置C的氣體需要干燥，因此B中試劑為濃硫酸，可用于干燥氧氣，防止帶入D中引起增重，故答案為濃硫酸；干燥O2，防止帶入D中引起增重；(3)裝置C中CuO粉末可以使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，保證碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，被E吸收，故答案為使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳；(4)實(shí)驗(yàn)后稱(chēng)得A裝置從用的先后順序排列質(zhì)量分別增加3.60g、14.08g、0.14g，則m(H2O)=3.60g，m(CO2)=14.08g，而0.14g為空氣中的CO2和H2O進(jìn)入裝置中的質(zhì)量，則n(H2O)==0.2mol，n(H)=0.4mol，m(H)=0.4g，n(CO2)==0.32mol，n(C)=0.32mol，m(C)=0.32mol×12g/mol=3.84g，所以m(N)=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g，n(N)==0.04mol，則：n(C)∶n(H)∶n(N)=0.32mol∶0.4mol∶0.04mol=8∶10∶1，TMB的相對(duì)分子質(zhì)量為240，設(shè)分子式為：C8nH10nNn，則有：12×8n+10n+14n=240，解得n=2，所以分子式為C16H20N2，故答案為C16H20N2；(5)裝置E中的堿石灰會(huì)吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)產(chǎn)生誤差，因此該實(shí)驗(yàn)需要添加F裝置，防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E中，避免對(duì)E處吸收二氧化碳的定量檢測(cè)造成干擾；故答案為需要；防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E中，避免對(duì)E處吸收二氧化碳的定量檢測(cè)造成干擾。【點(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)的原理和確定有機(jī)物的分子組成的方法是解題的根據(jù)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)和(5)，要注意理解實(shí)驗(yàn)的測(cè)定原理和空氣中的氣