河北省邢臺市橋西區(qū)邢臺八中2025屆高一下化學期末檢測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

河北省邢臺市橋西區(qū)邢臺八中2025屆高一下化學期末檢測模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列鑒別方法不可行的是A.用水鑒別乙醇、甲苯B.用燃燒法鑒別乙醇、苯C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷2、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),其半徑依次增大B.元素X與元素Y只能形成一種化合物C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmRD.元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強酸3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.0.01molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.04NAB.常溫常壓下,20g2H2O所含的中子數(shù)為10NAC.常溫常壓下,17g氨氣中含有非極性鍵為3NAD.標準狀況下,1molSO3的體積為22.4L4、可以說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是(

)的溶解度比的大的氧化性比的強的酸性比的強比穩(wěn)定氯原子最外層有7個電子,硫原子最外層有6個電子能與鐵反應(yīng)生成,硫與鐵反應(yīng)生成FeS可以從溶液中置換出S同濃度的HCl和的水溶液,前者酸性強或還原性比或弱A. B.C. D.5、在實驗室中,下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去溴苯中的少量溴,可以加水后分液B.除去C2H5OH中的少量CH3COOH,可以加入飽和Na2CO3溶液,然后分液C.除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4,可加入NaOH溶液,然后分液D.除去乙烯中混有SO2,將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣6、一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1。則下列判斷正確的是A.c1:c2=3:1B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.C1的取值范圍為01<0.14mol·L-17、在2L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入H2和N2發(fā)生反應(yīng),10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1,則10s內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量是()A.2.4molB.1.2molC.0.8molD.0.4mol8、化學科學需要借助化學專用語言來描述,下列有關(guān)化學用語正確的是()A.CO2的電子式:B.S原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.NH3的結(jié)構(gòu)式為:D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子:9、下表中:X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ/mol。元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575下列根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)的判斷,錯誤的是A.元素X是ⅠA族的元素B.元素Y的常見化合價是+3價C.元素X與氧形成化合物時,化學式可能是X2O2D.若元素Y處于第三周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)10、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺B.對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深C.對2NO2(g)N2O4(g)△H<0,升高溫度平衡體系顏色變深D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過量的空氣11、下列第二周期的元素中,原子半徑最小的是()A.OB.FC.ND.C12、關(guān)于氨的下列敘述中,不正確的是()A.實驗室制氨氣的方法是加熱NH4ClB.液氨是純凈物C.氨易液化,因此可用來作制冷劑D.氨極易溶于水,因此可用來作噴泉實驗13、汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)是2NO+2CON2+2CO2。下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是A.NO失去電子 B.CO是還原劑C.NO被氧化 D.CO發(fā)生了還原反應(yīng)14、大理石裝修的房屋彰顯富麗堂皇,但當食醋不慎滴在大理石地面上時,會使其失去光澤,變得粗糙,下列能正確解釋此現(xiàn)象的是()A.食醋中的水使碳酸鈣溶解B.食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化C.食醋中的醋酸起了催化作用,導致碳酸鈣分解了D.食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復分解反應(yīng)15、已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性相對強弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3B.非金屬活潑性:Y<X<ZC.原子半徑:X>Y>ZD.原子最外層電子數(shù):X<Y<Z16、下列氣體不會造成空氣污染的是()A.N2B.COC.SO2D.NO2二、非選擇題(本題包括5小題)17、下表是元素周期表中的一部分,回答下列問題:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿(1)寫出下列元素名稱①_______,⑤_______,⑨_______,⑾________。(2)在這些元素中,金屬性最強的元素是_______;除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______,原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。(填寫元素符號)(3)元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_________(填“相同”或“不相同”),兩者形成的化合物是否是離子化合物________(填“是”或“否”),該化合物的電子式為______________。(4)元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為:______名稱為______:。(5)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,屬于兩性氫氧化物的是_________(填寫化學式),寫出其和鹽酸反應(yīng)的化學方程式__________________________________________。18、常見的有機物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示(以下變化中,某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標明)。B是天然有機高分子化合物,C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)B的分子式為_______________;F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(2)E中官能團的名稱是____________。(3)A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。(4)A→D反應(yīng)的化學方程式:__________。(5)D→E反應(yīng)的化學方程式:_____________。19、某同學為了驗證海帶中含有碘,擬進行如下實驗,請回答相關(guān)問題:(1)第1步:灼燒。操作是將足量海帶放到______(填字母)灼燒成灰燼。A.試管B.瓷坩堝(2)第2步:Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中,加適量蒸餾水,用___充分攪拌,煮沸,_。(填操作名稱)(3)第3步:氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_____。(填字母)A.新制氯水B.H2O2C.KMnO4溶液(4)第4步:碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液顯________色,則證明海帶中含碘。20、某小組探究化學反應(yīng)2Fe2++I22Fe3++2I-,完成了如下實驗:已知:Agl是黃色固體,不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。(1)Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+,檢驗Ⅱ中有無Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象是:取少量Ⅱ中溶液,___________。(2)Ⅲ中的黃色渾濁是___________。(3)經(jīng)檢驗,Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。進一步探究表明產(chǎn)生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3+產(chǎn)生的其它途徑還可能是___________(用離子方程式表示)。(4)經(jīng)檢驗,Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因,完成了實驗1和實驗2。(實驗1)向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液,開始時,溶液無明顯變化。幾分鐘后,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時間的變化如下圖。(實驗2)實驗開始時,先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液,重復實驗1,實驗結(jié)果與實驗1相同。①實驗1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。②通過以上實驗,小組同學懷疑上述反應(yīng)的產(chǎn)物之一可作反應(yīng)本身的催化劑。則Ⅳ中幾秒鐘后即出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是___________。21、海洋是生命的搖籃,海水不僅是寶貴的水資源,而且蘊藏著豐富的化學資源。(1)工業(yè)上進行海水淡化有多種方法。①蒸餾法是歷史最久,技術(shù)和工藝比較成熟的海水淡化方法。下圖是海水蒸餾裝置示意圖,儀器B的名稱是_________。②下圖是膜分離技術(shù)進行海水淡化的原理示意圖。水分子可以透過淡化膜,而海水中其他各種離子不能通過淡化膜。加壓后,右側(cè)海水中減少的是_______(填序號)。a.溶質(zhì)質(zhì)量b.溶液質(zhì)量c.溶劑質(zhì)量d.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(2)碘在海水中主要以I-的形式存在,而在地殼中主要以IO3-的形式存在(幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖)。①海水為原料按方法i制取I2的離子方程式是___________________。已知I2可以與Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成IO3-,由該法制取I2時應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是_______。②以方法ii在溶液中制取I2,反應(yīng)的離子方程式是(已知:反應(yīng)后所得溶液顯酸性)________。③上圖iii中反應(yīng)后溶液中IO3-和Cl-的個數(shù)比為1:6,則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】A.乙醇與水混溶,甲苯密度比水小,可加入水鑒別,故A正確;B.乙醇燃燒,火焰明亮,無濃煙,苯燃燒有濃煙,現(xiàn)象各不相同,可鑒別,故B正確;C.乙醇易溶于水,碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,溶液分層,可鑒別,故C正確;D.苯、環(huán)己烷都不能被酸性高錳酸鉀氧化,現(xiàn)象相同,故D錯誤;故選D。2、C【解析】分析:X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素,X為H元素;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Y有2個電子層,最外層有6個,則Y為O元素;Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,R為S,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等,均為24,則Z的原子序數(shù)為11,W的原子序數(shù)為13符合,即Z為Na,W為Al,以此來解答.詳解:由上述分析可知,X為H,Y為O,Z為Na,W為Al,R為S,A.Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,原子序數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑依次減小,故A錯誤;B.元素X與元素Y形成的化合物H2O2、H2O,故B錯誤;C.非金屬性Y>R,則元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR,故C正解;D.元素W、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸,硫酸為強酸,氫氧化鋁為弱酸,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,解題關(guān)鍵:把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素,難點:分析與應(yīng)用所學規(guī)律性知識推斷各元素.3、B【解析】

A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-,所以0.01molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.03NA,故A錯誤;B.2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,20g2H2O的物質(zhì)的量為1mol,1個2H2O中含有的中子數(shù)為(2-1)×2+16-8=10,所以常溫常壓下,20g2H2O所含的中子數(shù)為10NA,故B正確;C.氨氣分子中只含有N—H鍵,為極性共價鍵,氨氣分子中不存在非極性鍵,故C錯誤;D.標準狀況下SO3為固體,不能使用氣體摩爾體積進行計算,故D錯誤。故選B。4、A【解析】

①溶解度屬于物理性質(zhì),與非金屬性強弱無關(guān),不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強,故①不選;②HClO不是最高價含氧酸,則HClO氧化性比H2SO4強,不能確定元素的非金屬性強弱,故②不選;③最高價含氧酸HClO4酸性比H2SO4強,則非金屬性Cl>S,故③選;④HCl比H2S穩(wěn)定,則非金屬性Cl>S,故④選;⑤Cl原子最外層有7個電子,S原子最外層有6個電子,不能利用最外層電子數(shù)的多少來判斷非金屬性的強弱,故⑤不選;⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS,則Cl得電子的能力強,所以非金屬性Cl>S,故⑥選;⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S,由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則非金屬性Cl>S,故⑦選;⑧氫化物的酸性強弱不能用于比較非金屬性,故⑧不選。⑨元素的非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的還原性越弱,因此HCl還原性比H2S弱,能夠說明非金屬性的強弱,故⑨選;可以說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的有③④⑥⑦⑨,故選A。【點睛】解答本題主要是要掌握非金屬性強弱的判斷方法,可以根據(jù)非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性的強弱、陰離子的還原性的強弱、氫化物的穩(wěn)定性、反應(yīng)的難易程度等來判斷原子的得電子能力強弱。5、C【解析】

A.溴、溴苯互溶,且溴不易溶于水,加水后通過分液無法分離,故A錯誤;B.Na2CO3溶液能夠與乙酸反應(yīng),但乙醇易溶于水,不能利用分液法分離,故B錯誤;C.硝基苯難溶于水,酸堿反應(yīng)后,與硝基苯分層,然后靜置,分液,可以分離,故C正確;D.乙烯也能夠被高錳酸鉀氧化,不符合除雜原則,故D錯誤;答案選C。6、D【解析】A.設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x,

X(g)+3Y(g)2Z(g)初始:c1c2c3轉(zhuǎn)化:x

3x

2x平衡:0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1:c2=(x+0.1moL/L):(3x+0.3mol/L)=1:3,故A錯誤;B.平衡時,正逆反應(yīng)速率相等,則Y和Z的生成速率之比為3:2,故B錯誤;C.反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比,所以達到平衡狀態(tài)時,轉(zhuǎn)化率相同,故C錯誤;D.反應(yīng)為可逆反應(yīng),物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化,如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進行,則c1>0,如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進行,則c1<0.14mol?L-1,則:0<c1<0.14mol?L-1,故D正確;故選D。點睛:本題考查化學平衡的計算,明確本題注意化學平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應(yīng)的特點為解答關(guān)鍵。注意掌握三段式在化學平衡計算中的應(yīng)用。7、C【解析】已知10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1,則消耗的H2的物質(zhì)的量是0.12mol·L-1·s-1×10s×2L=2.4mol,所以10s內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量0.8mol,故本題正確答案為C。8、C【解析】試題分析:A不正確,CO2的電子式應(yīng)該是;S原子的最外層電子數(shù)是6個,不是8個,則選項B不正確;在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù),則質(zhì)量數(shù)為37的氯原子是,D不正確,答案選C。考點:考考查常見化學用語的正誤判斷點評:該題是中等難度的試題,也是高考中的常見題型與重要的考點。該題基礎(chǔ)性強,難易適中,主要是考查學生對常見化學用語的熟悉掌握程度。該類試題需要明確的是常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等,需要學生熟練記住。9、D【解析】

根據(jù)電離能數(shù)據(jù)分析:X和Y都是主族元素,I是電離能,X第一電離能和第二電離能相差較大,則X為第IA族元素;Y元素第三電離能和第四電離能相差較大,則Y是第IIIA族元素,X第一電離能小于Y,說明X活潑性大于Y。【詳解】A.根據(jù)以上分析知,X屬于第IA族元素,故A選項是正確的;B.主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等,但O、F元素除外,Y為第IIIA族元素,則Y常見化合價為+3價,故B選項是正確的;C.X為第IA族元素,和O元素化合時可能形成過氧化物,如H2O2、Na2O2,所以C選項是正確的;D.如果Y是第三周期元素,則為Al,Al和冷水不反應(yīng),能和酸和強堿溶液反應(yīng),故D錯誤;綜上所述,本題答案為D?!军c睛】本題考查元素的位構(gòu)性的知識。根據(jù)電離能數(shù)據(jù)判斷X和Y在元素周期表中的位置,進而判斷相關(guān)的性質(zhì),根據(jù)電離能的大小,判斷元素的活潑性即可。10、B【解析】

A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當加入AgNO3溶液后,生成AgCl沉淀,氯離子濃度降低,平衡向正向移動,能用勒夏特列原理解釋,故A不選;B.增大壓強平衡不移動,不能用勒夏特列原理解釋,故B選;C.對2NO2(g)N2O4(g)△H<0,升高溫度平衡向逆方向移動,體系顏色變深,符合勒夏特列原理,故C不選;D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中,存在2SO2+O22SO3,使用過量的氧氣,平衡向正反應(yīng)方向移動,能用勒夏特列原理解釋,故D不選;故選B。【點晴】勒夏特列原理的內(nèi)容是改變影響平衡的條件,平衡向減弱這個影響的方向移動,如升高溫度平衡向吸熱方向移動,注意使用勒夏特列原理的前提(1)必須是可逆反應(yīng)(2)平衡發(fā)生了移動,如使用催化劑,平衡不移動,(3)減弱不能消除這個因素;題中易錯點為B,注意改變外界條件平衡不移動,則也不能用勒夏特列原理解釋。11、B【解析】試題分析:C、N、O、F同周期,核電荷數(shù)依次增大,原子核對核外電子吸引增大,原子半徑依次減小,故F原子半徑最小,故選B??键c:考查了原子半徑的比較的相關(guān)知識。視頻12、A【解析】

A.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體,冷卻后氨氣和氯化氫又反應(yīng)生成氯化銨,不能制備氨氣,故A錯誤;

B.液氨是氨氣加壓降溫得到液態(tài)氨氣,屬于純凈物,故B正確;

C.氨易液化,液氨揮發(fā)為氣體吸熱,因此可用來做制冷劑,故C正確;

D.氣體易溶于水,減小容器中的壓強形成噴泉,氨易溶解于水,因此可用來做噴泉實驗,故D正確;

故答案選A。13、B【解析】

A.

NO中N元素在反應(yīng)中得到電子被還原,是氧化劑,故A錯誤;B.

C元素失去電子的化合價升高被氧化,CO為還原劑,故B正確;C.

NO中N元素在反應(yīng)中得到電子被還原,故C錯誤;D.

CO中C元素化合價升高被氧化,發(fā)生了氧化反應(yīng),故D錯誤;答案選B。【點睛】氧化還原反應(yīng)中,元素化合價升高失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),作還原劑;元素化合價降低得電子,發(fā)生還原反應(yīng),作氧化劑。14、D【解析】

A、因碳酸鈣是難溶性鹽,不溶于水,故A錯誤;

B、因食醋的酸性比碳酸強,所以醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成可溶于水的物質(zhì),不是將其氧化,故B錯誤;C、因食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復分解反應(yīng),生成了醋酸鈣、二氧化碳和水,不是碳酸鈣分解,故C錯誤;

D、因食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復分解反應(yīng),生成了醋酸鈣、二氧化碳和水,所以D選項是正確的;

所以D選項是正確的.15、A【解析】

X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性相對強弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,則非金屬性X>Y>Z.【詳解】A.非金屬性X>Y>Z,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3,A正確;B.由上述分析可知,非金屬性X>Y>Z,B錯誤;C.同周期非金屬性強的原子半徑小,則原子半徑:Z>Y>X,C錯誤;D.同周期從左向右最外層電子數(shù)增大,則原子最外層電子數(shù):X>Y>Z,D錯誤;答案選A。16、A【解析】分析:根據(jù)常見氣體的性質(zhì)、對環(huán)境的危害以及常見的大氣污染物分析判斷。詳解:A.N2是空氣的主要成分,不會對空氣造成污染,A正確;B.CO是有毒氣體,屬于大氣污染物,會對空氣造成污染,B錯誤;C.SO2是有毒氣體,屬于大氣污染物,會對空氣造成污染,C錯誤;D.NO2是有毒氣體,屬于大氣污染物,會對空氣造成污染,D錯誤,答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O【解析】

由元素在周期表中位置,可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br,據(jù)此分析?!驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢?,可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。(1)下列元素名稱①為氮,⑤為鋁,⑨為氬,⑾為鈣;(2)同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強,故上述元素中K元素的金屬性最強;除稀有氣體元素以外,同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故上述元素中K的原子半徑最大;F的原子半徑最小;同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱,故上述元素中F元素的非金屬性最強,非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,則其氫化物最穩(wěn)定的是F;(3)元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子,它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成,屬于離子化合物,該化合物的電子式為;(4)元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為:HClO4,名稱為高氯酸;(5)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3,Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,反應(yīng)的化學方程式為Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O。【點睛】本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的綜合題目,考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來確定元素是解題的關(guān)鍵。18、(C6H10O5)nCH3COOC2H5羧基CH3OCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH【解析】

因為B是天然有機高分子化合物,根據(jù)B轉(zhuǎn)化為C的條件可知B發(fā)生了水解反應(yīng),再結(jié)合C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)(說明C和D分子中有醛基),可以推斷B可能是淀粉或纖維素,C為葡萄糖,可以確定A為乙醇,D為乙醛,E為乙酸,F(xiàn)為乙酸乙酯。據(jù)此判斷?!驹斀狻浚?)B為淀粉或纖維素,分子式為(C6H10O5)n;F是乙酸乙酯,結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3。(2)E是乙酸,其中官能團的名稱是羧基。(3)A的同分異構(gòu)體為二甲醚,二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3。(4)A→D反應(yīng)的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(5)D→E反應(yīng)的化學方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH?!军c睛】有機推斷題解題的關(guān)鍵是找好突破口。反應(yīng)條件、典型現(xiàn)象、分子結(jié)構(gòu)、相對分子質(zhì)量等等都可以是突破口,往往還要把這些信息綜合起來才能推斷出來。19、B玻璃棒過濾B藍【解析】

(1)灼燒海帶時,應(yīng)將海帶放入瓷坩堝中灼燒,故B正確;答案選B;(2)將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中,加適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,煮沸,使I-充分溶解到蒸餾水中,然后過濾,除去濾渣;答案是玻璃棒;過濾;(3)A、加入氯水,將I-氧化成I2,將會引入Cl-,故A不是最好的;B、H2O2作氧化劑,將I-氧化成I2,H2O2被還原成H2O,沒有其他離子的引入,故B是最好的;C、KMnO4作氧化劑,將I-氧化成I2,引入K+、Mn2+雜質(zhì)離子,故C不是最好的;答案選B;(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍,即滴加淀粉溶液后,溶液顯藍色,說明有I2生成,即證明海帶中含碘;答案為藍。20、加KSCN溶液,溶液不變紅AgI任寫一個:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O或3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O合理答案均給分Fe2++Ag+=Fe3++AgAgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)【解析】

由實驗所給現(xiàn)象可知,Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+,說明Fe2+與I2幾乎不反應(yīng);Ⅱ→Ⅲ的過程中加入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液,Ag+與I﹣生成了AgI沉淀,降低了I﹣的濃度,使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移動,使I2氧化了Fe2+;加入足量的硝酸酸化的硝酸銀溶液,反應(yīng)生成的AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)生成三價鐵離子和單質(zhì)銀,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。【詳解】(1)檢驗Ⅱ中有無Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象是:取少量Ⅱ中溶液,滴加幾滴KSCN溶液,溶液不變紅,故答案為:滴加幾滴KSCN溶液,溶液不變紅;(2)Ⅲ中的黃色渾濁是Ag+與I﹣生成了AgI黃色沉淀,故答案為:AgI;(3)空氣中存在O2,酸性條件下,空氣中氧氣將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;或溶液中Ag+具有氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+;或酸性溶液中NO3﹣具有強氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+,故答案為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3+

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