湖南省瀏陽一中、株洲二中等湘東六校2025年高二化學第二學期期末復習檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。Y是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（）A．1molQ單質與氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數目為2NAB．X的氣態氫化物能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅C．氫化物的沸點:H2Y>HQD．最髙價氧化物的水化物的酸性:W>Q2、下列能量的轉化過程中，由化學能轉化為電能的是A．車載鉛蓄電池啟動 B．二灘電站水力發電C．西區竹林坡光伏（太陽能）發電 D．米易縣龍肘山風力發電3、表情包、斗圖是新媒體時代的產物，微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質配以相應文字形成的（如圖）。下列有關說法正確的是()A．A物質與D物質互為同系物B．鄰二甲苯只有一種結構，能證明苯環中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構C．B物質是由的1mol苯與3mol氯氣在光照的條件下發生取代反應而制備得到的D．C物質是苯的同系物，其二溴代物有7種同分異構體4、在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為Cmol/L。下列敘述中正確的有（）①②③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）A．②③B．②④C．③④D．①③5、下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質是A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4 D．CO26、聚四氟乙烯（）是不粘鍋涂覆物質的主要成分。下列關于聚四氟乙烯的說法，不正確的是A．屬于高分子化合物 B．單體是CF2＝CF2C．可由加聚反應得到 D．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色7、類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是

已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC鈉和水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑鈉和鹽酸反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOA．A B．B C．C D．D8、下列有關溶液配制的說法正確的是（）A．在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸鈉溶液B．僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol/LK2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸D．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余液體吸出9、下列實驗能獲得成功的是（）A．苯和濃溴水混合加入鐵粉做催化劑制溴苯B．將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1，2-二溴乙烷D．甲烷與氯氣光照制取純凈的—氯甲烷10、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．27g鋁加入1mol·L－1的NaOH溶液中，轉移電子數是3NAB．56gN2與CO的混合物中原子總數是4NAC．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數目為4NAD．常溫下，1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋數為0.2NA11、下列關于微粒間作用力與晶體的說法正確的是（）A．某晶體固態不導電水溶液能導電，說明該晶體是離子晶體B．冰是分子晶體，受熱分解的過程中只需克服分子間的作用力C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力逐漸增大D．化學鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化12、如表所示，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ對，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ對，有A．A B．B C．C D．D13、下列敘述錯誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去14、化學是一門實用性強的自然科學，在社會、生產、生活中起著重要的作用，下列說法不正確的是（）A．油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿B．黑火藥的最優化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀C．過濾操作要領是“一貼二低三靠”，其中“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內壁D．“固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎”。前一個固體一般指粉末狀固體15、下列說法不正確的是A．氧化鎂熔點很高，可作為優質的耐高溫材料B．有色玻璃就是某些膠態金屬氧化物分散于玻璃中制成C．溴化銀可用于感光材料，也可用于人工降雨D．分子篩可用于物質分離，還能作干燥劑和催化劑16、某有機物分子中有a個-CH3，b個-CH2-，c個，則可連接的羥基的個數為()A．2b+3c-a B．a+b+c C．c+2-a D．b+c+2-a17、分子式為的有機物含有一個六元環結構，在酸性條件下發生水解，產物只有一種，又知該有機物的分子中含有兩個甲基，則該有機物的可能結構有A．6種 B．8種 C．10種 D．14種18、設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NAB．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數等于2NAC．NO2和H2O反應每生成2molHNO3時轉移的電子數目為2NAD．1molFe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子19、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．標準狀況下，1mol金剛石中含有的C–C鍵數目為4NAB．1molSiO2晶體中含有的Si–O鍵數目為2NAC．80gSO3中，中心原子S的價層電子對中，孤電子對數為NAD．常溫常壓下，1molCH2=CHCHO中，含有的σ鍵數目為7NA20、化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是A．Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B．正極的電極反應式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?C．鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄D．使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降21、化學與生活生產密切相關。下列說法中不正確的是A．施肥時，銨態氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用B．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學反應速率C．施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D．將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質22、下列物質與NaOH醇溶液共熱可制得烯烴的是（）A．C6H5CH2Cl B．(CH3)3CCH2BrC．CH3CHBrCH3 D．CH3Cl二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為5.88%，其余含有氧。現用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。方法一：用質譜法分析得知A的質譜如圖：方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3。方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖：（1）分子中共有____種化學環境不同的氫原子。（2）A的分子式為____。（3）該物質屬于哪一類有機物____。（4）A的分子中只含一個甲基的依據是____(填序號)。aA的相對分子質量bA的分子式cA的核磁共振氫譜圖dA分子的紅外光譜圖（5）A的結構簡式為________________________________。24、（12分）Ⅰ由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發生如下框圖所示的一系列變化：(1)寫出反應③的化學方程式：_____________________________________________。寫出反應④的離子方程式：_____________________________________________。(2)在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是：____________________________。(3)下列實驗裝置中可用于實驗室制取氣體G的發生裝置是______；(用字母表示)為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通過c和d裝置，c裝置中存放的試劑_____，d裝置中存放的試劑______。(4)氣體G有毒，為了防止污染環境，必須將尾氣進行處理，請寫出實驗室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：____________________________。(5)J是一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,下列e～i裝置中,可用于吸收J的是____________。Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數的測定。(1)裝置③中發生反應的化學方程式為________________________________________(2)測定漂白粉有效成分的質量分數：稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L－1KI溶液進行滴定，溶液出現穩定淺藍色時為滴定終點。反應原理為3ClO－＋I－===3Cl－＋IO3-IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2實驗測得數據如下表所示。該漂白粉中有效成分的質量分數為________________。滴定次數123KI溶液體積/mL19.9820.0220.0025、（12分）50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。26、（10分）硫化鈉在無機制備、廢水處理等領域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”。可在特殊條件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑（1）硫化鈉固體在保存時需注意_________，原因是___________。（2）實驗室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗氣體產物、進行尾氣處理。步驟如下：①連接儀器順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)；②檢查裝置氣密性；③裝入固體藥品及試劑，連好裝置；④加熱，進行實驗。（3）若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應，實際得到Na2S小于amol，則實驗改進方案是____。某同學從氧化還原角度分析固體產物中可能含有少量Na2SO3，請設計實驗證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_____。（4）經實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應方程式為_______。27、（12分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環己醇制備環己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環己醇0.9625161能溶于水環己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環己醇制備環己烯。將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環己烯粗品中含有環己醇和少量有機酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產品b.環己醇實際用量多了c.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點28、（14分）丙烯腈(C3H3N)是一種重要的化工原料，工業上可用“丙烯氨氧化法”生產。以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下。①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)?C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝?515kJ·mol?1②C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝?353kJ·mol?1請回答下列各題：(1)關于上述反應，下列說法正確的是____。A．增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產率B．反應②的ΔS等于零C．可以選擇合適的催化劑來提高混合氣中丙烯腈的生產效率D．上述反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，若H2O(g)濃度保持不變，則說明兩反應均達到平衡狀態(2)一定溫度下，在體積不變的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定時間后反應達到平衡狀態，測得容器內C3H6和H2O的物質的量分別為0.4mol和1.4mol，該溫度下反應②的平衡常數為____。(3)若向容器內充入3molC3H6和1molO2只發生反應②，一定時間達到平衡狀態，10min時再充入1molO2，15min重新達到平衡，請在圖中畫出10min～20min內C3H4O的百分含量的變化圖__________。(4)如圖為一定時間內丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應的溫度為460℃。下列說法正確的是_____。A．460℃之前產率隨溫度升高而增大是因為隨溫度升高反應平衡常數變大B．高于460℃產率下降的原因可能是溫度升高催化劑活性降低C．460℃時C3H6的轉化率一定大于500℃D．溫度過高副反應可能變多不利于合成丙烯腈29、（10分）有A，B，C，D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應都生成氣體C2，B與A2C反應產生氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點燃能發生爆炸，其產物是一種無色無味的液體(在常溫下)。請回答下列問題：(1)寫出A，B，C，D四種元素的符號：A________，B________，C________，D________。(2)在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是________，其電子式是__________________，屬于共價化合物的是____________，其結構式是____________________。并指出含幾個σ鍵，幾個π鍵。(3)寫出有關的化學方程式：_____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】試題分析：根據題意可知：X是N，Y是O，W是S，Q是Cl。A．1molQ單質與氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數目為NA，錯誤；B．X的氣態氫化物NH3的水溶液呈堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，正確；C．由于在NH3的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力，而在HCl分子之間只存在分子間作用力，所以氫化物的沸點:H2Y>HQ，正確；D．由于元素的非金屬性：Cl>S,所以最髙價氧化物的水化物的酸性:Q>W。錯誤。考點：考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質的知識。2、A【解析】

化學能轉換為電能發生的變化應該是由化學反應產生的能量轉換為電能。【詳解】A項、車載鉛蓄電池啟動是化學能轉化為電能，故A正確；B項、二灘電站水力發電是是將重力勢能轉化為電能，故B錯誤；C項、西區竹林坡光伏（太陽能）發電是將太陽能轉化為電能，故錯誤；D項、米易縣龍肘山風力發電是將風能轉化為電能，故錯誤；故選A。3、B【解析】

A.A物質與D物質所含的官能團不同，不可能互為同系物，A不正確；B.若苯環中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，則鄰二甲苯必定有2種結構。因此，鄰二甲苯只有一種結構，能證明苯環中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，B正確；C.B物質不可能是由的1mol苯與3mol氯氣在光照的條件下發生取代反應而制備得到，即使氯氣和苯完全參加反應，也只能有一半的Cl原子取代H原子，因為取代反應還要生成HCl，C不正確；D.C物質分子式為C10H8，比苯分子多C4H2，故其不是苯的同系物，其一溴代物有2種同分異構體，二溴代物有10種同分異構體，D不正確。綜上所述，本題選B。4、B【解析】分析：①質量分數＝質量溶質/溶液的質量×100%；②根據c=1000ρ?③根據氨水的密度小于水分析；④根據反應后溶液中的溶質，結合鹽類水解分析。詳解：①氨氣溶于水，以NH3作為溶質，氨氣的物質的量是a22.4mol，質量是17a22.4g，溶液質量是②根據以上分析可知氨氣的濃度C＝1000ρ×17a③水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質量大于2倍的原氨水的質量，溶質氨氣的質量不變，所以所得溶液的質量分數小于0.5ω，③錯誤；④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，與氨水反應生成氯化銨，鹽酸過量，溶液為氯化銨與氯化氫的混合溶液，濃度之比為2：1，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），銨根離子水解，水解程度微弱，所以c（Cl-）＞c（NH4+），因此充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），④正確；答案選B。5、C【解析】

A、NaCl是離子化合物，在水溶液中或熔融狀態下均可以導電，A不符合題意；B、CH3CH2OH是共價化合物，在水溶液或熔融狀態下均不能電離，不導電，是非電解質，B不符合題意；C、H2SO4也是共價化合物，熔融狀態下不能電離，不導電，但在水溶液里可以電離出H+和SO42-，可以導電，是電解質，C符合題意；D、CO2的水溶液能導電，是因為生成的H2CO3電離導電，而CO2是非電解質，D不符合題意；答案選C。6、D【解析】

A．聚四氟乙烯分子無確定的相對分子質量，因此屬于高分子化合物，A錯誤；B．該物質是高聚物，單體是CF2＝CF2，B正確；C．可由CF2＝CF2發生加聚反應得到，C正確；D．由于在該高聚物中無不飽和的碳碳雙鍵，所以不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，D錯誤。答案選D。7、B【解析】分析：A、金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽的反應一定是和鹽中的水反應；B、硫酸和氫氧化鋇反應生成水和硫酸鋇沉淀；C、鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣；D、二氧化碳和二氧化硫均能和次氯酸鈣溶液反應．二氧化硫具有還原性被次氯酸氧化為硫酸。詳解：A、鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽的反應一定是先和鹽中的水反應，不會置換出其中的金屬，選項A錯誤；B、硫酸和氫氧化鋇反應生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應呈中性，離子反應方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，選項B正確；C、鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H++═2Na++H2↑，選項C錯誤；D、少量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中生成碳酸鈣和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中生成亞硫酸鈣和次氯酸，次氯酸具有強氧化性氧化亞硫酸鈣為硫酸鈣，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查學生離子方程式書寫知識，是現在考試的熱點，難度不大，可以根據所學知識進行回答。8、C【解析】A．配制一定物質的量濃度的溶液，應在容量瓶中進行，A錯誤；B．配制100mL、0.1000mol/LK2Cr2O7溶液必須使用100mL容量瓶，B錯誤；C．根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有量筒、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，C正確；D．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，如果用膠頭滴管將多余液體吸出，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟，熟悉各步操作需要的儀器即可解答，注意容量瓶為配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器。9、C【解析】

A.苯和液溴在鐵作催化劑的條件下能發生取代反應，和溴水不反應，故A錯誤；B.苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下能發生取代反應，故B錯誤；C.乙烯中含有碳碳雙鍵，性質較活潑，能和溴發生加成反應生成l，2?二溴乙烷，故C正確；D.甲烷和氯氣反應取代反應不僅生成一氯甲烷還生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，故D錯誤；答案選C。10、B【解析】

A.27g鋁加入1mol·L－1的NaOH溶液中，因為不知道溶液的體積是多少，故無法計算轉移電子的數目，A不正確；B.N2與CO均為雙原子分子，且其摩爾質量均為28g/mol，故56gN2與CO的混合物的總物質的量為2mol，其中原子總數是4NA，B正確；C.P4分子為正四面體結構，分子中有6個P—P鍵，124gP4的物質的量為1mol，故其中所含P—P鍵數目為6NA，C不正確；D.常溫下，1LpH＝1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol，故其中的H＋數為0.1NA，D不正確。綜上所述，有關說法正確的是B，本題選B。11、C【解析】分析：A．某晶體固態不導電水溶液能導電，可能是溶于水發生了電離，也可能是與水發生反應生成物能夠電離，據此分析判斷；B．冰受熱分解生成氫氣和氧氣；C．鹵素單質都是分子晶體，熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關；D．成鍵釋放能量，斷鍵吸收能量，但不一定發生氧化還原反應。詳解：A．分子晶體在固態時也不導電，如HCl在水溶液中導電，其在固態是不導電，HCl屬于分子晶體，故A錯誤；B．冰是分子晶體，受熱分解的過程中，水生成氫氣、氧氣，發生化學變化，破壞是氫-氧共價鍵，故B錯誤；C．鹵素單質都是分子晶體，熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關，而決定分子間作用力在因素是相對分子量的大小，故C正確；D．成鍵釋放能量，斷鍵吸收能量，但不一定發生氧化還原反應，則化學鍵的斷裂與形成一定伴隨著能量變化，不一定存在電子的轉移，故D錯誤；故選C。12、D【解析】

A．碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿；C．依據鈉的焰色為黃色解答；D．過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣。【詳解】A．碳酸鈉能夠與鹽酸反應，但是碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，陳述Ⅰ錯誤，A錯誤；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿，水溶液顯堿性，能夠使酚酞變紅，但過氧化鈉還具有強氧化性，因此最終顏色會褪去，B錯誤；C．鈉的焰色為黃色，透霧性強，高壓鈉燈發出透霧能力強的黃光，Ⅰ對，Ⅱ對，二者無因果關系，C錯誤；D．過氧化鈉能與水、二氧化碳反應生成氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ正確，且有因果關系，D正確；答案選D。13、A【解析】

A、乙烯含有碳碳雙鍵，和溴水發生加成反應而褪色。苯和溴水萃取而褪色，原理不同，A不正確；B、淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同，分別是葡萄糖、甘油和高級脂肪酸、氨基酸，B正確；C、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉，C正確；D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去，D正確；答案選A。14、A【解析】A.油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是小蘇打（碳酸氫鈉），小蘇打與明礬雙水解產生二氧化碳氣體使油條發泡，油條中不能放腐蝕性很強的燒堿（氫氧化鈉），A不正確；B.黑火藥的最優化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀，B正確；C.過濾操作要領是“一貼二低三靠”，其中“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內壁，C正確；D.“固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎”。前一個固體一般指粉末狀固體，D正確。本題選A。15、C【解析】

A．氧化鎂是離子化合物，離子鍵很強，所以氧化鎂熔點高，可作耐高溫材料，故A正確；

B．某些金屬氧化物呈現特殊的顏色，分散于玻璃中即可制得有色玻璃，故B正確；

C．溴化銀不穩定，見光易分解，可用于制感光膠卷，碘化銀可用于人工降雨，故C錯誤；

D．分子篩中有許多籠狀空穴和通道，具有強吸附性，可用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故D正確；故答案：C。16、C【解析】

有機物的碳鏈主要在C原子之間連接，每個碳原子都必須形成4個共價鍵，以1條碳鏈分析考慮，先分析只連接甲基的情況，根據計算的甲基數目結合分子中含有的甲基數目，計算羥基數。【詳解】若碳鏈上只連接甲基，-CH2-不管多少個只能連接兩個-CH3，c個，能連接c個-CH3，所以b個-CH2-，c個，連接-CH3的數目為c+2個。由于分子中含有a個-CH3，所以連接的-OH為c+2-a，故選C。【點睛】本題的另一種解法：根據烷烴的組成可知，該有機物中最多含有的氫原子數=2(a+b+c)+2，a個-CH3，b個-CH2-，c個中含有的氫原子數目=3a+2b+c，相差的氫原子可以用羥基補全，羥基的數目=[2(a+b+c)+2]-(3a+2b+c)=c+2-a。17、C【解析】

由題目水解產物只有一種知C7H12O2為環酯，所以分子式為C7H12O2為飽和環酯，可推測該有機物環上含有一個“-COO-”的六元環，環上其余為4個碳原子，在環外有兩個碳，兩個甲基在不同碳原子上，有，有6種；兩個甲基在同一碳上，在苯環上有四個碳原子，有四種，共10種，故選C。18、C【解析】

A、Cl2與NaOH反應生成NaCl和NaClO，Cl元素化合價既升高又降低，0.1molCl2參加反應轉移0.1NA的電子，選項A錯誤；B.根據化學反應：2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4，2molNO和1mol氧氣反應生成2molNO2，由于可逆反應的存在，混合后氣體中分子總數小于2NA，選項B錯誤；C.根據化學反應3NO2+H2O=2HNO3+NO轉移2e－，則NO2和H2O反應每生成2molHNO3時轉移的電子數目為2NA，C正確；D.鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，則lmolFe在氧氣中充分燃燒失去8/3NA個電子，D錯誤；答案選C。19、D【解析】

A、在金剛石中每個C原子形成4個C–C共價鍵，每個共價鍵為兩個C原子共用；B、二氧化硅中每個硅原子形成4個Si-O鍵；C、SO3分子中S原子的孤對電子數為0；D、CH2=CHCHO分子中含有碳氫鍵、碳碳雙鍵、碳碳單鍵和碳氧雙鍵。【詳解】A項、在金剛石中每個C原子形成4個C–C共價鍵，每個共價鍵為兩個C原子共用，則1mol金剛石晶體中含2molC–C鍵，故A錯誤；B項、1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，1mol硅原子形成4molSi-O鍵，晶體中含有Si-O鍵的個數為4NA，故B錯誤；C項、SO3分子中S原子的價層電子對數為3，孤對電子數為0，故C錯誤；D項、CH2=CHCHO分子中含有碳氫鍵、碳碳雙鍵、碳碳單鍵和碳氧雙鍵，其中有4個碳氫σ鍵、2個碳碳σ鍵和1個碳氧σ鍵，則1molCH2=CHCHO中含有7molσ鍵，故D正確；故選D。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算，注意掌握晶體中共價鍵的類型的判斷和共價鍵數目的計算是解答關鍵。20、A【解析】

A.Zn較Cu活潑，做負極，Zn失電子變Zn2+，電子經導線轉移到銅電極，銅電極負電荷變多，吸引了溶液中的陽離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強，得電子變H2，因而c(H+)減小，A項錯誤；B.Ag2O作正極，得到來自Zn失去的電子，被還原成Ag,結合KOH作電解液，故電極反應式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?，B項正確；C.Zn為較活潑電極，做負極，發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會變薄，C項正確；D.鉛蓄電池總反應式為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放電一段時間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降，D項正確。故答案選A。21、D【解析】

A．銨態氮肥與草木灰混合水解互相促進，造成營養流失，故A正確；B．降溫可降低活化分子百分數，減小有效碰撞次數，反應速率減小，故B正確；C．“鹽堿地”中Na2CO3水解使土壤成堿性，即：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，通過加石膏生成更難溶的碳酸鈣沉淀，c(CO32-)減少，使水解平衡向逆反應方向移動，土壤堿性減弱，故C正確；D．制備活潑金屬單質Mg是電解熔融狀態MgCl2，故D錯誤，故選D。22、C【解析】

鹵代烴的消去反應的特點為與鹵素原子相連碳原子的相鄰碳原子上必須有C-H鍵；【詳解】A.C6H5CH2Cl與NaOH醇溶液共熱不能發生消去反應生成碳碳雙鍵，A不符合題意；B.(CH3)3CCH2Br與NaOH醇溶液共熱不能發生消去反應生成碳碳雙鍵，B不符合題意；C.CH3CHBrCH3與NaOH醇溶液共熱能生成CH3CH=CH2，C符合題意；D.CH3Cl與NaOH醇溶液共熱不能發生消去反應生成碳碳雙鍵，D不符合題意；答案為C。二、非選擇題(共84分)23、4C8H8O2酯類bc【解析】

（1）核磁共振氫譜可知A有4個峰；（2）N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，A的相對分子質量為136；（3）從紅外光譜可知；（4）由A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2；（5）會從質譜法中得到分子的相對分子質量，會分析核磁共振圖譜得知有機物分子中氫的環境，會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團，結合起來可得A的結構簡式。【詳解】（1）由核磁共振氫譜可知A有4個峰，所以A分子中共有4種化學環境不同的氫原子；（2）已知A中含碳為70.59％、含氫為5.88％，含氧23.53％，列式計算N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，求得A的實驗式為C4H4O，設A的分子式為（C4H4O）n，又由A的相對分子質量為136，可得n=2，分子式為C8H8O2；（3）從紅外光譜可知8個碳原子中有6個C在苯環中，還有C=O、C—O—C、C—H這些基團，可推測含有的官能團為酯基，所以A是酯類；（4）由A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2，可知A分子中只含一個甲基，因為甲基上的氫原子有3個，答案選bc；（5）根據以上分析可知，A的結構簡式為：。【點睛】本題考查測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構方法，會從質譜法中得到分子的相對分子質量，會分析核磁共振圖譜得知有機物分子中氫的環境，會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團，綜合計算可以得到有機物的分子式和結構。24、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－漏斗、燒杯、玻璃棒b飽和食鹽水濃硫酸Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2Of、g、h2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O42.9%【解析】

Ⅰ、G為黃綠色氣體，則G為Cl2，反應③為二氧化錳與濃鹽酸的反應，則D為MnO2，J為HCl，說明混合物A、B中含有MnO2，且含有Cl元素，則A為KClO3、MnO2的混合物，用于實驗室制備氧氣，則B為O2，C為MnO2、KCl的混合物，則E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2，故H為H2，I為KOH，以此解答該題。Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，根據溫度對該反應的影響分析；（2）先計算次氯酸鈣的質量，再根據質量分數公式計算。【詳解】Ⅰ、（1）反應③為實驗室制備氯氣，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；反應④是電解氯化鉀溶液，反應的離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；（2）C為MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用溶解、過濾方法進行分離，溶解、過濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，制取氯氣的發生裝置是：b，由于濃鹽酸易揮發，制備的氯氣中含有HCl，先用飽和食鹽水吸收氯氣，再用濃硫酸進行干燥，即c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水，d裝置中存放的試劑為濃硫酸；（4）實驗室利用燒堿溶液吸收氣體氯氣的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（5）氯化氫一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，裝置中有倒扣的漏斗或肚容式結構，e、i裝置不具有防倒吸的作用，而f、g、h具有防倒吸，故答案為fgh；Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）3ClO－＋I－＝3Cl－＋IO3-①；IO3-＋5I－＋3H2O＝6OH－＋3I2②，這說明真正的滴定反應是第一步，第一步完成后，只要加入少許碘離子就可以和生成的碘酸根生成碘單質而看到淺藍色達到終點，KI溶液的總體積＝（19.98+20.02+20.00）mL＝60.00mL，平均體積為60.00mL÷3＝20.00mL。設次氯酸根離子的物質的量為x，則根據方程式可知3ClO－＋I－＝3Cl－＋IO3-3mol1molx0.1000mol?L-1×0.020L所以x＝0.006mol次氯酸鈣的質量為：143g×0.006mol×0.5＝0.429g所以質量分數為0.429g/1.000g×100%＝42.9%。25、環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內、外溫差大，會造成熱量損失相等因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關偏大【解析】

(1)為了加快酸堿中和反應，減少熱量損失，用環形玻璃攪拌棒攪拌；(2)為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏小；(4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應，使中和熱更準確；當室溫低于10℃時進行實驗，內外界溫差過大，熱量損失過多，造成實驗數據不準確；(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應，計算中和熱數據相等，因為中和熱為強的稀酸、稀堿反應只生成1mol水時釋放的熱量，與酸堿用量無關；(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，氨水為弱電解質，電離時吸熱，導致釋放的熱量減少，計算中和熱的數值減少，焓變偏大；【點睛】測定中和熱時，使用的酸或堿稍過量，使堿或酸完全反應；進行誤差分析時，計算數值偏小，由于焓變為負值，則焓變偏大。26、干燥環境密閉保存硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環境易水解a→e→f→d加入稍過量的碳取少量反應后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑【解析】

(1)硫化鈉易被氧化，溶液中硫離子可發生水解；(2)A中發生Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑，選裝置D檢驗二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，二氧化碳不需要干燥；(3)實際得到Na2S小于amol，可增大反應物的量；固體產物中可能含有少量Na2SO3，加鹽酸發生氧化反應生成S；(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，結合電子、原子守恒來解答。【詳解】(1)硫化鈉固體在保存時需注意干燥環境密閉保存，原因是硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環境易水解；(2)①A為制備裝置，裝置D檢驗二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，則連接儀器順序為a→e→f→d；(3)若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應，實際得到Na2S小于amol，則實驗改進方案是加入稍過量的碳；固體產物中可能含有少量Na2SO3，設計實驗為取少量反應后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含；(4)經實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，若CO2和CO分別為1mol、3mol，失去電子為10mol，則S得到10mol電子，應生成等量的Na2S、Na2SO3，反應方程式為2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑。27、防止暴沸導氣，冷凝環己烯減少環己烯的揮發上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點高83℃cbc【解析】（1）①根據制乙烯實驗的知識，發生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環己烯的沸點為83℃，要得到液態環己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發；（2）①環己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環己烯粗品中還含有少量的酸和環己醇，聯系制備乙酸乙酯提純產物時用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時冷卻水低進高出，即從g口進，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點高。③環己烯的沸點是83℃，則應控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時從70℃開始收集產品，提前收集，產品中混有雜質，實際產量高于理論產量，a錯誤；b．環己醇實際用量多了，制取的環己烯的物質的量增大，實驗制得的環己烯精品質量高于理論產量，b錯誤；c．若粗產品中混有環己醇，導致測定消耗的環己醇量增大，制得的環己烯精品質量低于理論產量，c正確；答案選c；（3）區別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產生，若無氣體，則是精品，另外根據混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環己烯粗品和環己烯精品的沸點，也可判斷產品的純度，答案選bc。28、CD3.5BD【解析】

(1)關于上述反應的判斷，按相關原理進行判斷；(2)按已知條件，結合三段式計算一定溫度下反應②的平衡常數；(3)在圖中畫出10min～20min內C3H4O的百分含量的變化圖，抓住10min、15min瞬間C3H4O的百分含量即可；(4)關于一定時間內丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線說法的判斷，結合圖示信息和相應原理判斷即可；【詳解】(1)A.生產丙烯腈的反應為：C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)?C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝?515kJ·mol?1，增大壓強，平衡左移，則增壓不利于提高丙烯腈平衡產率，A錯誤；B.反應②為C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝?353kJ·mol?1，雖然氣體分子數目不變，但各物質的熵不同，故ΔS不等于零，B錯誤；C.可以選擇合適的催化劑極大地提高反應速率，從而提高