山東省濰坊壽光市2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A．造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)资情_發(fā)利用可燃冰B．石油分餾得到的天然氣屬于清潔燃料，應(yīng)大力推廣使用C．工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾后排放，符合綠色化學(xué)理念D．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，屬于混合物2、水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關(guān)硫化羰的說法正確的是（）A．硫化羰的電子式為 B．硫化羰分子中三個(gè)原子位于一條折線上C．硫化羰的沸點(diǎn)比二氧化碳的低 D．硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO23、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含有分子數(shù)目為NAB．1mol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NAC．7.8gNa2O2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NAD．將0.5molN2O4充入密閉容器中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)化成NO2的數(shù)目為NA4、已知分子式為C12H12的物質(zhì)A結(jié)構(gòu)簡式為，A苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的異構(gòu)體的數(shù)目有（）種A．9 B．10 C．11 D．125、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但由于CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為()A．4 B．6 C．8 D．126、已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I﹣ B．肯定含SO42﹣C．肯定含有SO32﹣ D．肯定含有NH4+7、物質(zhì)分離和提純操作中，可能含有化學(xué)變化的是A．洗氣B．萃取C．升華D．過濾8、常溫下，下列敘述正確的是A．pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH<7C．向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，c(NH4D．向10mLpH=11的氨水中，加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=79、草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖，以下說法正確的是（）A．HC2O4-的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大而增大B．交點(diǎn)a處對應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5mLC．交點(diǎn)b處c(H+)=6.4×10-5D．pH=5時(shí)存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)10、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A．鋁片與稀硫酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)11、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質(zhì)的濃度會變大的是A．濃硫酸B．濃硝酸C．氯水D．氯化鈉12、下列有機(jī)反應(yīng)的類型歸屬正確的是()①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制環(huán)己烷③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色④由乙烯制備聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制備溴乙烷A．②③⑥屬于加成反應(yīng)B．②④屬于聚合反應(yīng)C．①⑤屬于取代反應(yīng)D．③④⑤屬于氧化反應(yīng)13、要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小相關(guān)。由此判斷下列說法正確的是A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從Li到Cs是逐漸增大的C．金屬鎂的熔點(diǎn)大于金屬鈉D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣14、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會實(shí)際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（）A．稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒B．滌綸、塑料、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料C．用電鍍廠的廢水直接灌溉農(nóng)田，可提高水的利用率D．外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體15、元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說法正確的是A．電池工作時(shí)，直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．理論上，n(被還原的I3－)：n(被氧化的RuII*)=1：2C．在周期表中，釕位于第五周期第ⅧB族D．電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Ru3++e－=Ru2+16、下列各組物質(zhì)混合時(shí)，前者過量和不足時(shí)，發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（）A．NaOH溶液和AlCl3溶液 B．稀H2SO4與Al(OH)3C．Al和NaOH溶液 D．氨水與Al2(SO4)3溶液17、化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是A．施肥時(shí)，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用B．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率C．施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D．將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質(zhì)18、下列物質(zhì)的一氯代物只有一種的是A．新戊烷 B．2-甲基丙烷 C．鄰二甲苯 D．對二甲苯19、將體積均為5mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(勿振蕩)，出現(xiàn)如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則甲、乙、丙的組合可能是()選項(xiàng)ABCD甲1,2-二溴乙烷溴苯水乙醇乙水液溴大豆油乙酸丙苯乙醇溴水乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D20、下列溶液均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c(OH-)均為1×10-8mo1?L-1D．pH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-)21、下列化學(xué)用語正確的是（）A．HSO3－+H2OSO32－+OH－ B．Al3++3H2O=3H++Al（OH）3↓C．NaHCO3=Na++HCO3－ D．H2S2H++S2－22、下列說法正確的是A．生物柴油的主要成分是液態(tài)烴B．盡管人體內(nèi)不含消化纖維素的酶，但纖維素在人類食物中也是必不可缺少的C．糖類又稱為碳水化合物，均可用通式Cn(H2O）m表示D．淀粉的糊化作用和雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象均屬于化學(xué)變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物。化合物A含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12∶3∶8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78g·mol－1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請回答：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(2)A與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)類型是____________。(3)E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是________________________。(4)下列說法正確的是____________。A．將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反復(fù)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B．在一定條件下，C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C．苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到D．共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5amol24、（12分）聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：已知：①R1、R2均為烴基②合成路線中A→B是原子利用率為100%的反應(yīng)回答下列問題：（1）A的名稱是_______________；F→G的反應(yīng)類型為_____________。（2）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_________________。①屬于芳香族化合物；②能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；③核磁共振氫譜有4種吸收峰（5）參照上述合成路線和相關(guān)信息，以乙烯和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成有機(jī)物,設(shè)計(jì)合成路線為：________________________。25、（12分）鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：（1）方法一中，裝置A的作用________________________。方法二中，裝濕棉花的作用_______________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：__________________________。26、（10分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：密度(g/cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是：_______________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是：_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是。：_______________（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在：_______________層(填上或下)，分液后用：_______________(填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液27、（12分）中和滴定實(shí)驗(yàn)（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例）：（1）滴定準(zhǔn)備①檢查：___________是否漏水；②洗滌：先用蒸餾水洗________次，再用盛裝溶液潤洗_______次。③裝排：裝液高于“0”刻度，并驅(qū)逐除尖嘴處_________。④調(diào)讀⑤注加（2）滴定過程①右手搖動(dòng)________________________________，②左手控制________________________________，③眼睛注視________________________________。（3）終點(diǎn)判斷.（4）數(shù)據(jù)處理（5）誤差討論，對測定結(jié)果（選擇“偏高”、“偏低”、“無影響”）①用待測液潤洗錐形瓶_____________，②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶_____________，③滴定過程中不慎有酸液外濺_______________，④滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外懸有液滴__________，⑤讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視_____________。28、（14分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____________kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH______0（填“>”或“<”）。29、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)一種環(huán)保型家用“84”消毒液的發(fā)生裝置如右圖，電源的b極為________極，電解制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為_______。(2)用CO和Cl2在高溫、活性炭催化作用下合成光氣：Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)

?H＝-108kJ·mol-1。t℃時(shí)，在5L恒容密閉容器中加入0.6molCO和0.45molCl2，CO和COCl2的濃度在不同時(shí)刻的變化狀況如圖所示。在0~6min內(nèi)υ(Cl2)=____________________，第8min時(shí)改變的條件是________________。在第12min時(shí)升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)，COCl2的體積分?jǐn)?shù)將________（填“增大”“不變”或“減小”）。(3)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣——氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-0.6Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10-3.4HClOH++ClO－Ka其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。則①Ka=__________；②Cl2(g)+H2OHClO+H++Cl－K=__________；③用氯處理飲用水時(shí)，pH=6.5時(shí)殺菌效果比pH=7.5時(shí)___（填“好”、“差”或“相同”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.氮的氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因，可燃冰的主要成分是甲烷，開發(fā)利用可燃冰不會造成光化學(xué)煙霧，A錯(cuò)誤；B.石油分餾得到C4以下石油氣（主要成分為丙烷、丁烷）、汽油（成分為C5~C11的烴混合物）、煤油（成分為C11~C16的烴混合物）、柴油（成分為C15~C18的烴混合物）、重油（成分為C20以上烴混合物）等，不能得到天然氣，B錯(cuò)誤；C.工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾后只會將泥沙等固體雜質(zhì)除去，并未除去重金屬離子，會對環(huán)境造成污染，不符合綠色化學(xué)的理念，C錯(cuò)誤；D.聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，每一條高聚物分子鏈的聚合度n都不同，聚乙烯和聚氯乙烯不可能只由一條鏈構(gòu)成，所以高分子化合物是混合物，D正確；故合理選項(xiàng)為D。2、D【解析】

A.根據(jù)題干可知，COS的結(jié)構(gòu)與CO2相似，因?yàn)槎趸嫉碾娮邮綖椋虼丝梢酝茰yCOS的電子式為，故A不正確；B.因?yàn)槎趸嫉娜齻€(gè)原子位于一條直線上，所以推測硫化羰的三個(gè)原子也位于一條直線上，故B不正確；C.硫化羰與CO2均可形成分子晶體，硫化羰的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以硫化羰的沸點(diǎn)比二氧化碳的高，故C不正確；D.根據(jù)原子守恒，硫化碳分子中有碳原子、氧原子、硫原子，因此硫化碳完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO2，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】硫化羰(化學(xué)式為COS)可以看做是CO2中的一個(gè)氧原子被同族的一個(gè)硫原子代替而成的，而且硫化羰和CO2是等電子體，所以硫化羰的電子式、結(jié)構(gòu)都和CO2相似。3、C【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L己烷的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．溶液的體積未知，不能計(jì)算1mol/LNaOH溶液中含有的Na+數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，1個(gè)過氧根中含有1個(gè)共價(jià)鍵，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個(gè)共價(jià)鍵，故C正確；D.存在N2O42NO2平衡，不能完全轉(zhuǎn)化，因此將0.5molN2O4充入密閉容器中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)化成NO2的數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，①對象是否氣體；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。4、A【解析】

苯環(huán)上的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個(gè)溴原子被2個(gè)H原子取代，故四溴代物與二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同，由于二溴代物有9種同分異構(gòu)體，故四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目也為9種，故選A。【點(diǎn)睛】注意換元法的利用，芳香烴的苯環(huán)上有多少種可被取代的氫原子，就有多少種取代產(chǎn)物，若有n個(gè)可被取代的氫原子，那么m個(gè)取代基（m＜n）的取代產(chǎn)物與（n-m）個(gè)取代基的取代產(chǎn)物的種數(shù)相同。5、A【解析】

CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，且CaC2晶體中啞鈴形C22-使晶胞沿一個(gè)方向拉長，則原先的正方體構(gòu)型變?yōu)榱碎L方體構(gòu)型（可以看成時(shí)長方體的高被拉長，長和寬依舊不變），則1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4，故合理選項(xiàng)為A。【點(diǎn)睛】對于此類題目，要先理解題目的意思，再結(jié)合立體幾何知識去分析，得到答案。6、C【解析】本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法和氧化還原反應(yīng)。詳解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，原溶液中一定有SO32-；由方程式可知SO32-的還原性比I-強(qiáng)，可能是SO32-離子過量，由于SO32-的還原性比I-強(qiáng)，溴水全部和SO32-離子反應(yīng)，說明溶液中可能含I-離子；因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷肯定沒有SO42-；由題意無法判斷是否含有銨根離子。正確答案選C。故選C。點(diǎn)睛：依據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)還原性強(qiáng)弱，掌握離子共存的條件，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵。7、A【解析】A.洗氣操作中，可能含有化學(xué)變化，例如利用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的氯化氫，A正確；B.萃取利用的是溶解性的不同，屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C.升華是固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D.過濾是物理變化，D錯(cuò)誤，答案選A。8、C【解析】氨水是弱電解質(zhì)，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH<a+1，故A錯(cuò)誤；酚酞在酸性、中性溶液中都呈無色，故B錯(cuò)誤；氨水的電離平衡常數(shù)=×c(OH-)，向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，c(OH-)逐漸增大，減小，故C正確；氨水是弱電解質(zhì)，向10mLpH=11的氨水中，加入9、C【解析】圖中曲線①H2C2O4為、②為HC2O4—、③為C2O42—的濃度隨pH的變化；A．由圖中曲線可知HC2O4—的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大先增大后減小，故A錯(cuò)誤；B．交點(diǎn)a處對應(yīng)c(H2C2O4)=c(HC2O4—)，而加入的NaOH溶液的體積為5mL時(shí)H2C2O4和NaHC2O4等物質(zhì)的量，因H2C2O4的電離大于HC2O4—水解，則溶液中c(H2C2O4)<c(HC2O4—)，故B錯(cuò)誤；C．交點(diǎn)b處c(C2O42—)=c(HC2O4—)=，此時(shí)溶液中只存在C2O42—的水解，則C2O42—+H2OHC2O4—+OH-，[c(HC2O4—)×c(OH—)]÷c(C2O42—)=Kw÷K2，則c(OH—)=Kw÷c(H+)=Kw÷K2，可知c(H+)=K2=6.4×10-5mol/L，故C正確；D．pH=5時(shí)溶液中存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)＝2c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)，故D錯(cuò)誤；答案為C。10、C【解析】

常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)、鹽類水解反應(yīng)、C與CO2、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)；常見的放熱反應(yīng)有：燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)，金屬與酸和水的置換反應(yīng)等。【詳解】A．為放熱反應(yīng)，同時(shí)為氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．為吸熱反應(yīng)，同時(shí)為非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．為吸熱反應(yīng)，同時(shí)為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．為放熱反應(yīng)，同時(shí)為氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。11、D【解析】分析：A．濃硫酸具有吸水性；B．濃硝酸具有揮發(fā)性；C．氯水中HClO見光易分解；D．NaCl性質(zhì)穩(wěn)定，溶劑水易揮發(fā)；據(jù)此分析判斷。詳解：A．濃硫酸具有吸水性，久置空氣中濃度變小，故A錯(cuò)誤；B．濃硝酸易揮發(fā)，久置后溶液中溶質(zhì)減少，會導(dǎo)致溶液濃度變小，故B錯(cuò)誤；C．氯水中HClO見光易分解，促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)，氯氣不斷消耗，溶液濃度變小，故C錯(cuò)誤；D．NaCl性質(zhì)穩(wěn)定，水揮發(fā)而導(dǎo)致溶液濃度變大，故D正確；故選D。12、C【解析】分析：根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)和有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)類型特征判斷分析。詳解：①乙酸、乙醇在濃硫酸和加熱條件下生成乙酸乙酯和水，是取代反應(yīng)；②苯在催化劑和加熱條件下與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷，是加成反應(yīng)，③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應(yīng)；④由乙烯制備聚乙烯是加聚反應(yīng)；⑤由苯制硝基苯是取代反應(yīng)；⑥由乙烯制備溴乙烷是加成反應(yīng)；所以A選項(xiàng)中③屬于氧化反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中②屬于加成反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中①⑤都屬于取代反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)中④是加聚反應(yīng)，⑤是取代反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。13、C【解析】

A、鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔、沸點(diǎn)和硬度都小，A錯(cuò)誤；B、從Li到Cs，離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷相同，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點(diǎn)和硬度都逐漸減小，B錯(cuò)誤；C、因離子的半徑小而所帶電荷多，使金屬鎂比金屬鈉的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鎂比金屬鈉的熔、沸點(diǎn)和硬度都大，C正確；D、因離子的半徑小而所帶電荷相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點(diǎn)和硬度都大，D錯(cuò)誤；答案選C。14、D【解析】

A、鹽水不能使蛋白質(zhì)變性所以不能殺死病毒，錯(cuò)誤，不選A；B、光導(dǎo)纖維是二氧化硅，不是有機(jī)物，錯(cuò)誤，不選B；C、電鍍廠的廢水含有很多化學(xué)物質(zhì)，不能直接灌溉農(nóng)田，錯(cuò)誤，不選C；D、都是碳的單質(zhì)，互為同素異形體，正確，選D。答案選D。15、B【解析】

由圖可知釕（RuII）的配合物獲得太陽能轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)RuII*，激發(fā)態(tài)RuII*失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為RuIII，電極X構(gòu)成原電源的負(fù)極；電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2RuIII+3I-=2RuII+I3-，電極Y上發(fā)生反應(yīng)I3-+2e-=3I-，故電極Y構(gòu)成原電源正極。由此分析。【詳解】A.由圖可知，電極X上釕（RuII）的配合物獲得太陽能轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)RuII*，激發(fā)態(tài)RuII*失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為RuIII，所以是太陽能先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電極X（負(fù)極）上的反應(yīng)：RuII*-e-=RuIII，電極Y（正極）上的反應(yīng)：I3-+2e-=3I-。根據(jù)原電池兩極轉(zhuǎn)移的電子守恒，n(被還原的I3-):n(被氧化的RII*)=1:2。B項(xiàng)正確；C.因?yàn)镕e在第四周期第VIII族，釕與鐵相鄰位于鐵的下一周期鐵，所以釕位于第五周期第VIII族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該原電池的正極是電極Y，其電極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16、A【解析】

根據(jù)前者少量時(shí)生成物的性質(zhì)分析判斷，生成物能否和前者繼續(xù)反應(yīng)，如果能發(fā)生反應(yīng)就和量有關(guān)，否則無關(guān)。【詳解】A項(xiàng)、氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鈉過量和不足時(shí)，發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)，故A符合題意；B項(xiàng)、硫酸和氫氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁，硫酸鋁和硫酸不反應(yīng)，所以該反應(yīng)與稀硫酸的過量和不足無關(guān)，故B不符合題意；C項(xiàng)、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和鋁不反應(yīng)，所以該反應(yīng)與鋁的過量和不足無關(guān)，故C不符合題意；D項(xiàng)、氨水和硫酸鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于弱堿溶液，所以生成的氫氧化鋁和氨水不反應(yīng)，該反應(yīng)與氨水的過量和不足無關(guān)，故D不符合題意；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了鋁及其化合物的性質(zhì)，注意把握鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，只要第一步反應(yīng)后的生成物能繼續(xù)和反應(yīng)物反應(yīng)的，反應(yīng)方程式和反應(yīng)物的量有關(guān)，否則無關(guān)。17、D【解析】

A．銨態(tài)氮肥與草木灰混合水解互相促進(jìn)，造成營養(yǎng)流失，故A正確；B．降溫可降低活化分子百分?jǐn)?shù)，減小有效碰撞次數(shù)，反應(yīng)速率減小，故B正確；C．“鹽堿地”中Na2CO3水解使土壤成堿性，即：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，通過加石膏生成更難溶的碳酸鈣沉淀，c(CO32-)減少，使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，土壤堿性減弱，故C正確；D．制備活潑金屬單質(zhì)Mg是電解熔融狀態(tài)MgCl2，故D錯(cuò)誤，故選D。18、A【解析】

A.新戊烷只有一種位置的H原子，因此其一氯取代產(chǎn)物只有一種，A符合題意；B.2-甲基丙烷有2種不同位置的H原子，因此其一氯取代產(chǎn)物有2種，B不符合題意；C.鄰二甲苯有3種不同位置的H原子，因此其一氯代物有3種不同結(jié)構(gòu)，C不符合題意；D.對二甲苯有2種不同位置的H原子，因此其一氯代物有2種不同結(jié)構(gòu)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。19、A【解析】

由題意可知三種液體滿足的條件是甲與乙互不相溶且乙的密度小于甲，乙與丙互不相溶且丙的密度小于乙。【詳解】由圖可知，甲、乙、丙的密度中，丙的密度最小，甲的密度最大；甲與乙不相溶，乙與丙不相溶。A、苯的密度最小，1,2—二溴乙烷的密度最大，苯與水不相溶，水與1,2—二溴乙烷不相溶，選項(xiàng)A正確；B、三種物質(zhì)互溶，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、三種物質(zhì)中，乙的密度最小，所以最上層是乙，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、三種物質(zhì)互溶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。20、C【解析】試題分析：A．醋酸是弱酸在溶液中存在電離平衡，將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大不到3，故A錯(cuò)誤；B．在NaHCO3溶液中碳元素與鈉元素的物質(zhì)的量相等，則c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故B錯(cuò)誤；C．堿溶液中的氫氧根離子抑制水的電離，pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c(H+)=1×10-8mo1?L-1，所以由水電離的c(OH-)均為1×10-8mo1?L-1，故C正確；D．NaOH和HCl的體積不知道，無法確二者的物質(zhì)的量關(guān)系，所以混合后溶液的酸堿性不確定，故D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識，包括弱電解質(zhì)的電離、溶液的離子濃度的關(guān)系、酸堿中和等。21、C【解析】

A.HSO3－水解的離子方程式為：HSO3－+H2O?HSO3－+OH－，故A錯(cuò)誤；B.Al3+水解的離子方程式為：Al3++3H2O?3H++Al（OH）3，故B錯(cuò)誤；C.NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3－，故C正確；D.H2S的電離方程式為：H2S?H++HS－，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。【點(diǎn)睛】鹽的水解通常為可逆反應(yīng)、微弱且不生成沉淀，H2S為二元弱酸，電離分步進(jìn)行,以第一步電離為主。22、B【解析】

A.生物柴油是利用油脂與甲醇或乙醇經(jīng)酯轉(zhuǎn)化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯，不是烴，A錯(cuò)誤；B.人體消化道內(nèi)不存在纖維素酶，但纖維素是一種重要的膳食纖維，可以促進(jìn)腸道的蠕動(dòng)，幫助人體新陳代謝，是人類食物中也是必不可缺少的，B正確；C.大部分糖類分子式符合Cm(H2O)n，有些糖類并不合乎其上述分子式，如鼠李糖（C6H12O5），C錯(cuò)誤；D.淀粉的糊化作用是淀粉這種多糖水解的過程；雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀是蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，是蛋白質(zhì)溶解度降低的結(jié)果，沒有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OH取代反應(yīng)+NaOH+CH3CH2OHA、B、C【解析】

由化合物A含有碳、氫、氧三種元素，且質(zhì)量之比是12：3：8知碳、氫、氧的個(gè)數(shù)之比為2：6：1，分子式為C2H6O；液態(tài)烴B是重要的化工原料，由煤焦油分餾得到且相對分子質(zhì)量為78知B為，由B到C為加成反應(yīng)，D為苯甲酸和A反應(yīng)生成有芳香氣味的酯得A為醇。【詳解】（1）化合物A分子式為C2H6O，且屬于醇類，則A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；（2）A與D反應(yīng)生成酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）E為苯甲酸與乙醇酯化反應(yīng)得到的酯，為苯甲酸乙酯，E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是+NaOH+CH3CH2OH；（4）A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛，乙醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、在一定條件下C與硝酸反應(yīng)生成，選項(xiàng)B正確；C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉和水，選項(xiàng)C正確；D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量等于7.5amol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選ABC。24、乙炔消去反應(yīng)【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，HC≡CH與CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH2COOH，則B為CH2=CHCH2COOH；在催化劑作用下，CH2=CHCH2COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成；在催化劑作用下，與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3COOCH3；由和H發(fā)生酯化反應(yīng)生成可知，H為；由逆推法可知，在加熱條件下，G與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化生成，則G為；在濃硫酸作用下，F(xiàn)受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，則F為；由題給信息可知E與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，則E為。【詳解】（1）A結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH，名稱為乙炔；F→G的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：乙炔；；（2）C→D的反應(yīng)為與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3COOCH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；；（4）G的同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物，說明分子中含有苯環(huán)，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基或羧基，若含有酚羥基，余下3個(gè)碳原子形成的取代基可能為CH3—和HC≡C—或CH3—C≡C—，若含有羧基，余下2個(gè)碳原子形成的取代基可能為CH2=CH—或—CH=CH—，則核磁共振氫譜有4種吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為和，故答案為：；；（5）由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給信息，運(yùn)用逆推法可知生成有機(jī)物的過程為：乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中受熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛，一定條件下，乙二醛與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線為，故答案為：。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運(yùn)用能力，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，能夠依據(jù)題給信息設(shè)計(jì)合成線路是解答關(guān)鍵。25、提供水蒸氣提供水蒸氣在溶液中Fe3＋被未反應(yīng)的鐵粉完全還原為Fe2＋【解析】

根據(jù)鐵和水蒸氣反應(yīng)原理結(jié)合裝置圖以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】（1）由于反應(yīng)需要的是鐵和水蒸氣，則方法一中，裝置A的作用是提供水蒸氣，同樣可判斷方法二中，裝濕棉花的作用也是提供水蒸氣。（2）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，實(shí)驗(yàn)完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸中，由于反應(yīng)中鐵可能是過量的，過量的鐵能與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。26、防止暴沸冷凝防止環(huán)己烯揮發(fā)上層c【解析】

（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時(shí)用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；【詳解】（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，故答案為：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：防止環(huán)己烯揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想：制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；故答案為：上層；c。【點(diǎn)睛】環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小。27、滴定管2-32-3氣泡錐形瓶滴定管活塞錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化偏高無影響偏高偏高偏低【解析】

（1）中和滴定實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先檢驗(yàn)儀器是否漏液，再用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行潤洗2~3次，最后排除滴定管尖嘴處的氣泡；（2）滴定時(shí)，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（5）利用c1V1=c2V2判斷。【詳解】（1）①中和滴定實(shí)驗(yàn)，鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)液，需用酸式滴定管，使用前應(yīng)驗(yàn)漏；②滴定管不漏液，則用蒸餾水洗滌2~3次，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2~3次，可防止標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小；③裝液高于“0”刻度，并驅(qū)逐除尖嘴處的氣泡；（2）滴定時(shí)，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（5）①用待測液潤洗錐形瓶，導(dǎo)致待測液的物質(zhì)的量偏大，使用標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量偏大，計(jì)算待測液的濃度偏高；②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶，對待測液的物質(zhì)的量無影響，則計(jì)算結(jié)果無影響；③滴定過程中不慎有酸液外濺，導(dǎo)致酸溶液的體積偏大，計(jì)算待測液的濃度偏高；④滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外懸有液滴，導(dǎo)致酸溶液的體積偏大，計(jì)算待測液的濃度偏高；⑤讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致酸溶液的體積偏小，計(jì)算待測液的濃度偏低。【點(diǎn)睛】某一次操作對標(biāo)準(zhǔn)液的影響，再利用c1V1=c2V2計(jì)算出待測液的濃度變化。28、3NO2＋H2O=NO＋2HNO36.72－41.8bK=c(SO3).c(NO）/[c(NO2）.c(SO2)]＜【解析】

（1）NO2可用水吸收生成硝酸和一氧化氮。由關(guān)系式NO2~4e-，結(jié)合V=n×Vm計(jì)算可得；（2）由蓋斯定律計(jì)算ΔH。判斷平衡狀態(tài)緊抓“逆向相等，變量不變”的特征。平衡常數(shù)等于可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成物與反應(yīng)物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比；（3）由圖像可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小，平衡正向移動(dòng)。【詳解】（1）NO2可用水吸收生成硝酸和一氧化氮，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2＋H2O=NO＋2HNO3。反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O中，NO2化合價(jià)由+4→0，得到4e-，現(xiàn)在轉(zhuǎn)移1.2mole-，即NO2得到1.2mole-，所以n(NO2)=1.2mol/4=0.3mol，所以標(biāo)況下V（NO2）=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；（2）反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）可以由已知方程式（①-②）/2得到，所以ΔH=（ΔH1-ΔH2）/2=-41.8kJ·mol-1。a.該反應(yīng)前后氣