2025屆山東省昌樂博聞學校高二化學第二學期期末統考模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆山東省昌樂博聞學校高二化學第二學期期末統考模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答,超出答題區域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列有關物質分類或歸類正確的一組是()①液氯、干冰、磁性氧化鐵為化合物②鹽酸、水玻璃、王水為混合物③明礬、純堿、燒堿為電解質④牛奶、豆漿、碘酒為膠體⑤小蘇打、蘇打、苛性鈉為鈉鹽A.①② B.②③ C.③④ D.②③⑤2、下列有機物屬于烴類的是()A.CH3Cl B.C8H8 C.C2H5OH D.CH3COOH3、下列圖示實驗正確的是A.除去粗鹽溶液中不溶物B.碳酸氫鈉受熱分解C.除去CO中的CO2氣體D.乙酸乙酯的制備演示實驗4、200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g,溶液中SO42-的物質的量濃度是()A.7.5mol/L B.5mol/L C.10mol/L D.2.5mol/L5、根據雜化軌道理論和價層電子對互斥模型,判斷下列分子或者離子的空間構型正確的是選項分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CH3O+sp2四面體形平面三角形DNH4+sp3正四面體形正四面體形A.A B.B C.C D.D6、某無色溶液中可能含有K+、Mg2+、Al3+,AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-,某同學為了探究該溶液存在的離子,進行了如下實驗:①向溶液中加入過量的稀鹽酸,有無色氣體X和沉淀Y生成,過濾后得到無色溶液Z;②將X通入溴水中,溴水無明顯變化;③向Z中加入過量的氨水,又有白色沉淀產生。下列判斷正確的是A.原溶液中一定含有K+、AlO2-、SO42-B.原溶液中一定不含Mg2+、AlO2-、SO32-C.X、Y的化學式依次為SO2、Mg(OH)2D.實驗③中反應為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+7、最近,科學家研發了“全氫電池”,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.右邊吸附層中發生了還原反應B.負極的電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2OC.電池的總反應是2H2+O2=2H2OD.電解質溶液中Na+向右移動,向左移動8、下列實驗操作中不正確的是()A.使用分液漏斗分液時,下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出B.容量瓶用蒸餾水洗滌后必須烘干才能進行溶液的配制C.在遇到金屬鎂失火時不可用干冰滅火器進行滅火D.向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液,煮沸至溶液呈紅褐色,即可得到Fe(OH)3膠體9、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A. B.C. D.10、下列說法正確的是A.鹽都是強電解質B.強酸溶液的導電性一定強于弱酸溶液的導電性C.電解質溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子D.熔融的電解質都能導電11、下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是sp3的是()A.BF3B.PH3C.SO2D.CO212、按照第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是()A.Be、Mg、Ca B.Na、Mg、Al C.He、Ne、Ar D.Li、Na、K13、只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區分開來,這種試劑是A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.Ba(OH)214、分類是化學學習的一種重要方法,下列有關分類正確的是()①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均為酸性氧化物,Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素:1H+、2H2、3H⑤同素異形體:C60、C80、金剛石、石墨⑥濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均具有氧化性,都屬于氧化性酸⑦化合物:燒堿、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧強電解質溶液的導電能力一定強⑨在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物⑩有單質參加的反應或有單質產生的反應是氧化還原反應A.全部正確 B.①②⑤⑦⑨ C.⑤⑨ D.②⑤⑥⑦⑨⑩15、25℃時純水的電離度為a1,pH=2的醋酸溶液的電離度為a2,pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離度為a1。下列關系式中正確的是()A.a2=a3<a4<a1 B.a3=a2<a1<a4C.a2<a3<a1<a4 D.a1<a2<a3<a416、下列物質溶于水后溶液顯堿性的是A.K2SO4 B.SO2 C.FeCl3 D.NaClO17、設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是A.1.8gH218O與D20的混合物中含有的質子數和電子數均為NAB.精煉銅,若陽極失去0.1NA個電子,則陰極增重3.2gC.取50mL14.0mol/L濃硝酸與足量的銅片反應,生成氣體分子的數目為0.35NAD.標準狀況下,22.4LHF所含有的分子數目小于NA18、下列實驗操作能達到實驗目的且離子方程式正確的是A.用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內壁的白色固體:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB.證明H2SO3的酸性強于HClO:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣D.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸:CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2O19、苯酚與乙醇在性質上有很大差別的原因是()A.官能團不同 B.常溫下狀態不同C.相對分子質量不同 D.官能團所連烴基不同20、下列關于平衡常數的說法正確的是A.在平衡常數表達式中,反應物濃度用起始濃度表示,生成物濃度用平衡濃度表示B.可逆反應中,反應物的轉化率增大,一定導致化學平衡常數增大C.可以用化學平衡常數來定量描述化學反應的限度D.平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關21、下列分子中所有原子的價電子層都滿足最外層8電子穩定結構的是()A.二氯化硫(SCl2) B.次氯酸(HClO)C.六氟化氙(XeF6) D.三氟化硼(BF3)22、中國科技大學的科學家將C60分子組裝在一單層分子膜表面,在﹣268℃時凍結分子的熱振蕩,利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象.下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是(

)A.N2 B.CO2 C.C2H6O D.H2O2二、非選擇題(共84分)23、(14分)酮洛芬是一種良好的抗炎鎮痛藥,可以通過以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團的名稱為__________________和_____________________。(2)化合物E的結構簡式為__________________;由B→C的反應類型是____________。(3)寫出C→D的反應方程式____________________________________。(4)B的同分異構體有多種,其中同時滿足下列條件的有_____種。I.屬于芳香族化合物II.能發生銀鏡反應III.其核磁共振氫譜有5組波峰,且面積比為1:1:1:1:3(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。24、(12分)化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮]的一種合成路線如下:(1)C中所含官能團名稱為_________和_________。(2)G生成H的反應類型是________。(3)B的分子式為C9H10O2,寫出B的結構簡式:________。(4)E的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:_________。①分子中含有苯環,能使Br2的CCl4溶液褪色;②堿性條件水解生成兩種產物,酸化后分子中均只有4種不同化學環境的氫,其中之一能與FeCl3溶液發生顯色反應。(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)____。25、(12分)鈉硝石又名智利硝石,主要成分為NaNO3。據最新勘探預測表明,我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸,超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示(礦石中其他物質均忽略):相關化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示:回答下列問題:(1)NaNO3是________________(填“電解質”或“非電解質”)。(2)一定溫度下,NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2,該反應的化學方程式為__________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率,可對礦石進行何種預處理________________(答出一種即可)。(4)為減少KNO3的損失,步驟a的操作應為:________________________________;步驟b中控制溫度可為下列選項中的________。A.10℃B.40℃C.60℃D.90℃(5)如何驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-:_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產60.6噸KNO3,則KNO3的產率為________。26、(10分)利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻,測得混合液最高溫度?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出該反應的熱化學方程式(已知生成lmol液態水的反應熱為-57.3kJ/mol)______________________。(2)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L鹽酸恰好完全反應,其反應熱分別為?H1、?H2、?H3,則?H1、?H2、?H3的大小關系為________________________。(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃),為了計算中和熱,某學生實驗記錄數據如表:實驗序號起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據該學生的實驗數據計算,該實驗測得的中和熱?H_____(結果保留一位小數)。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量__________(填“相等、不相等”),所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。(5)利用簡易量熱計測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應的反應熱,下列措施不能提高實驗精度的是(_______)A.利用移液管(精確至0.01mL)代替量筒(精確至0.1mL)量取反應液B.快速將兩溶液混合,勻速攪拌并記錄最高溫度C.在內、外筒之間填充隔熱物質,防止熱量損失D.用量程為500℃的溫度計代替量程為100℃的溫度27、(12分)(題文)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下:已知:①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。②N2H4·H2O沸點約118℃,具有強還原性,能與NaClO劇烈反應生成N2。(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40℃,Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為____________________________________;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后,再迅速升溫至110℃繼續反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示,Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案:_______________________,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。28、(14分)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品,具有較強還原性,回答下列問題:(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:___________。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質,從而可用于化學鍍銀.①(H3PO2)中,磷元素的化合價為___________。②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,則氧化產物為:___________(填化學式);③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽?___________,其溶液顯___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。(3)H3PO2的工業制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與硫酸反應,寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式___________。(4)(H3PO2)也可以通過電解的方法制備.工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):①寫出陽極的電極反應式___________;②分析產品室可得到H3PO2的原因___________;③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產品室,其缺點是___________雜質。該雜質產生的原因是___________。29、(10分)硫酸鋅被廣泛應用于醫藥領域和工農業生產。工業上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生產ZnSO4?7H2O的一種流程如圖:(1)步驟Ⅰ的操作是____________。(2)步驟Ⅰ加入稀硫酸進行酸浸時,需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。(3)步驟Ⅱ中,在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀,該反應的離子方程式為____________________________________________。(4)步驟Ⅲ中,加入鋅粉的作用是______________。(5)已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表:溫度/℃020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為________________、冷卻結晶、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進行,原因是_________________________________。(6)取28.70gZnSO4?7H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質量變化如圖所示。分析數據,680℃時所得固體的化學式為______。a.ZnOb.Zn3O(SO4)2c.ZnSO4d.ZnSO4?H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】

①液氯是氯氣,屬于單質,干冰是二氧化碳、磁性氧化鐵是四氧化三鐵均為化合物,故①錯誤;②鹽酸是氯化氫的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、王水是濃鹽酸和濃硝酸混合物,均為混合物,故②正確;③明礬為硫酸鋁鉀的晶體,純堿為碳酸鈉,燒堿是氫氧化鈉,都是電解質,故③正確;④牛奶、豆漿是膠體,碘酒為溶液不是膠體,故④錯誤;⑤小蘇打是碳酸氫鈉、蘇打是碳酸鈉均為鈉鹽,苛性鈉為氫氧化鈉是堿,不屬于鈉鹽,故⑤錯誤;綜上所述正確的是②③,答案應選B。2、B【解析】

A.CH3Cl是鹵代烴,是烴的衍生物,A錯誤;B.C8H8僅有C、H兩種元素,屬于烴,B正確;C.C2H5OH是烴分子中的一個H原子被-OH取代產生的物質,屬于醇,C錯誤;D.CH3COOH是甲烷分子中的一個H原子被-COOH取代產生的物質,屬于羧酸,D錯誤;故合理選項是B。3、D【解析】

A、除去粗鹽溶液中的不溶物用過濾的方法,玻璃棒下端應緊靠過濾器中三層濾紙一側,與題給裝置不符,錯誤;B、碳酸氫鈉受熱分解為固體加熱制氣體,為防止水倒流炸裂試管,試管口應略向下傾斜,錯誤;C、除去CO氣體中的CO2氣體,應將混合氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶,氣流方向應為長管進氣,短管出氣,錯誤;D、乙酸乙酯的制備演示實驗如圖所示,正確。4、A【解析】

200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g,Fe3+的物質的量為1mol,根據硫酸鐵的化學式可知,SO42-的物質的量為1.5mol,物質的量濃度是c(SO42-)==7.5mol/L;答案選A。5、D【解析】

根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式,價層電子對個數=配原子個數+孤電子對個數。【詳解】A.SO2中心原子S的價層電子對數=,雜化方式sp2雜化,價層電子對互斥模型為平面三角形,分子的立體構型為V型結構,A錯誤;B.HCHO分子中心原子C的價層電子對數=,雜化方式sp2雜化,價層電子對互斥模型為平面三角形,分子的立體構型為平面三角形,B錯誤;C.H3O+分子中心原子O的價層電子對數=,雜化方式sp3雜化,價層電子對互斥模型為四面體形,離子的立體構型為三角錐形,C錯誤;D.NH4+分子中心原子N的價層電子對數=,雜化方式sp3雜化,價層電子對互斥模型為正四面體形,離子的立體構型為正四面體形,D正確;故合理選項是D?!军c睛】本題考查了微粒空間構型及原子雜化方式的分析判斷的知識,根據價層電子對互斥理論來分析解答即可,難點的孤電子對個數的計算方法,為常考查點,要熟練掌握。6、D【解析】

無色溶液中加入過量的稀鹽酸,有無色氣體X和沉淀Y生成,說明溶液中一定含有SiO32-,生成的沉淀為H2SiO3;氣體X通入溴水中無明顯變化,則X為CO2,說明含有CO32-,不存在SO32-,同時也一定無Mg2+和Al3+,一定含有K+;向Z溶液中加入過量的氨水,又有白色沉淀產生,說明溶液中一定含有AlO2-,無法確定是否有SO42-;A.由分析知,原溶液中一定含有K+、AlO2-、SiO32-、CO32-,故A錯誤;B.由分析知,原溶液中一定不含Mg2+、Al3+、SO32-,故C錯誤;C.由分析知,X、Y的化學式依次為CO2、H2SiO3,故C錯誤;D.實驗③向Z溶液中加入過量的氨水,有白色沉淀產生,說明溶液中一定含有AlO2-,生成的沉淀為Al(OH)3,發生的離子反應為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D正確;故答案為D?!军c睛】破解離子推斷題的幾種原則:(1)肯定性原則:根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子;(記住幾種常見的有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-);(2)互斥性原則:在肯定某些離子的同時,結合離子共存規律,否定一些離子的存在;(要注意題目中的隱含條件,如:酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等);(3)電中性原則:溶液呈電中性,一定既有陽離子,又有陰離子,且溶液中正電荷總數與負電荷總數相等;(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子);(4)進出性原則:通常是在實驗過程中使用,是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾。7、C【解析】

由電子的流動方向可以得知左邊為負極,發生氧化反應;右邊為正極,發生還原反應?!驹斀狻坑呻娮拥牧鲃臃较蚩梢缘弥筮厼樨摌O,發生氧化反應;右邊為正極,發生還原反應,故選項A、B正確;電池的總反應沒有O2參與,總反應方程式不存在氧氣,故C選項不正確;在原電池中,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,故D選項正確。答案選C。A.右邊吸附層中發生了還原反應,A正確;B.氫氣在負極上發生氧化反應,電解質中有強堿,故負極的電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O,B正確;C.沒有氧氣參與反應,C不正確;D.電解質溶液中Na+向右邊的正極移動,向左邊的負極移動,D正確。綜上所述,本題選不正確的,故選C。8、B【解析】分析:A.分液操作時下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出;B.容量瓶中有水對實驗結果無影響;C、金屬鎂能和二氧化碳反應;D.根據制備Fe(OH)3膠體的實驗步驟和方法分析判斷。詳解:A.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,避免兩種液體相互污染,故A正確;B.容量瓶中有水對實驗無影響,不需要烘干,故B錯誤;C、金屬鎂能和二氧化碳反應生成一氧化碳,會引起爆炸,故不能用干冰滅火器來撲滅鎂失火,故C正確;D.向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液,煮沸至溶液呈紅褐色,即可得到Fe(OH)3膠體,故D正確;故選B。9、D【解析】

原子核外電子排布應符合構造原理、能量最低原理、洪特規則和泡利不相容原理,結合原子或離子的核外電子數解答該題?!驹斀狻緼.K元素原子核外有19個電子,失去一個電子生成K+,K+的電子排布式為1s22s22p63s23p6,A不符合題意;B.As是33號元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,符合能量最低原理,B不符合題意;C.N元素原子核外有7個電子,獲得3個電子,形成N3-,電子排布式為1s22s22p6,符合能量最低原理,C不符合題意;D.Cr元素原子核外有24個電子,由于原子核外電子軌道為半滿、全滿或全空時是穩定結構,所以核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,不符合能量最低原理,D符合題意;故合理選項是D。【點睛】本題考查原子核外電子排布,本題注意基態原子或離子的電子排布規律,把握書寫方法。10、C【解析】A.絕大多數的鹽屬于強電解質,少部分鹽屬于弱電解質,如醋酸鉛就屬于弱電解質,故A錯誤;B.強酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度,H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數以及電離程度有關,與電解質的強弱無關,故B錯誤;C.電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子,故C正確;D.離子化合物在熔融時導電,共價化合物例如酸在熔融狀態不導電,故D錯誤;本題選C。11、B【解析】分析:BF3中B原子為sp2雜化;PH3中P原子為sp3雜化;SO2中S原子為sp2雜化;CO2中C原子為sp雜化。詳解:A項,BF3中中心原子B上的孤電子對數為12×(3-3×1)=0,成鍵電子對數為3,價層電子對數為0+3=3,B原子為sp2雜化;B項,PH3中中心原子P上的孤電子對數為12×(5-3×1)=1,成鍵電子對數為3,價層電子對數為1+3=4,P原子為sp3雜化;C項,SO2中中心原子S上的孤電子對數為12×(6-2×2)=1,成鍵電子對數為2,價層電子對數為1+2=3,S原子為sp2雜化;D項,CO2中中心原子C上的孤電子對數為12×(4-2×2)=0,成鍵電子對數為2,價層電子對數為0+2=2,C原子為sp雜化;中心原子為點睛:本題考查中心原子雜化類型的判斷,可用價層電子對互斥理論確定中心原子的價層電子對數,中心原子的價層電子對數即為雜化軌道數。12、B【解析】

同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢,第IIA族大于第IIIA族,第VA族大于第VIA族;同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小。【詳解】A項,Be、Mg、Ca都是第IIA族元素,核電荷數依次增大,同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小,第一電離能按Be、Mg、Ca的順序減?。籅項,Na、Mg、Al都是第三周期元素,核電荷數依次增大,根據同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢,Mg的價電子排布為3s2,處于全充滿較穩定,第一電離能MgAlNa;C項,He、Ne、Ar都是0族元素,核電荷數依次增大,同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小,第一電離能按He、Ne、Ar的順序減小;D項,Li、Na、K都是第IA族元素,核電荷數依次增大,同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小,第一電離能按Li、Na、K的順序減??;按第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是B項,答案選B?!军c睛】本題考查元素第一電離能的比較,熟記同周期和同主族元素第一電離能的遞變規律是解題的關鍵。注意同周期中第IIA族的第一電離能大于第IIIA族的第一電離能、第VA族的第一電離能大于第VIA族的第一電離能。13、D【解析】試題分析:A.AgNO3與四種物質均反應產生白色沉淀,不能鑒別,A錯誤;B.NaOH只能與硫酸銨和氯化銨反應生成氨氣,不能鑒別,B錯誤;C.BaCl2與硫酸鈉和硫酸銨均反應生成白色沉淀,不能鑒別,C錯誤;D.Ba(OH)2與硫酸鈉反應生成白色沉淀,與氯化鈉不反應,與硫酸銨反應生成白色沉淀和氨氣,與氯化銨反應生成氨氣,實驗現象各不相同,可以鑒別,D正確,答案選D。考點:考查物質鑒別14、C【解析】①水銀是金屬汞,屬于純凈物,故①錯誤;②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物,故②錯誤;③NO不屬于酸性氧化物,Na2O是堿性氧化物,但Na2O2不是堿性氧化物,故③錯誤;④同位素是指同種元素的不同原子,而1H+是離子,故④錯誤;⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質,屬于同素異形體,故⑤正確;⑥濃鹽酸的氧化性不強,其氧化性體現在氫離子上,故為非氧化性酸,所以⑥錯誤;⑦HD是氫元素形成的單質,不是化合物,故⑦錯誤;⑧溶液的導電性與離子濃度和離子的電荷有關,與強弱電解質無關,強電解質的稀溶液如果離子濃度很小,導電能力也可以很弱,故⑧錯誤;⑨共價化合物在熔化狀態下不導電,在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物,故⑨正確;⑩有單質參加的反應或有單質產生的反應不一定是氧化還原反應,如同素異形體間的轉化是非氧化還原反應,故⑩錯誤;所以正確的是⑤⑨,答案選C。15、A【解析】

水為極弱的電解質,酸、堿抑制水的電離,若溶液中H+濃度和OH-濃度相等,對水的抑制程度相同,H+濃度或OH-濃度越大,對水的抑制程度越大。【詳解】酸、堿抑制水的電離,pH=2的醋酸溶液中H+濃度等于pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-濃度,則兩溶液中水的電離程度相等,則有α2=α3<α1;pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后,醋酸溶液過量,得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液,溶液呈酸性,抑制水的電離,溶液中H+濃度減小,較原醋酸對水的電離的抑制程度小,所以α2=α3<α4<α1,故選A。【點睛】本題考查影響水的電離平衡的因素,注意酸、堿抑制水的電離,抑制程度與H+濃度或OH-濃度的大小有關,注意弱酸部分電離,pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后,酸溶液過量是解答關鍵。16、D【解析】

A.K2SO4是強酸強堿鹽,水溶液呈中性,A不符合題意;B.SO2是酸性氧化物,水溶液呈酸性,B不符合題意;C.FeCl3是強酸弱堿鹽,水溶液因Fe3+水解呈酸性,C不符合題意;D.NaClO是強堿弱酸鹽,水溶液因ClO-水解呈堿性,D符合題意;答案選D。17、B【解析】分析:A、1.8g水的物質的量為1.8g/20g·mol-1=0.09mol,水是10電子分子;C、根據電子守恒計算出陰極生成銅的質量;C、取50mL14.0mol·L-1濃硝酸與足量的銅片反應,隨反應進行,濃硝酸變成稀硝酸;D、標準狀況下,HF不是氣態;詳解:A、1.8g水的物質的量為1.8g/20g·mol-1=0.09mol,水是10電子分子,故0.09mol水中含0.9mol電子和0.9mol質子,故A錯誤;B、精煉銅,若陽極失去0.1NA個電子,陰極銅離子得到0.1mol電子生成0.05mol銅,則陰極增重3.2g,故B正確;C、取50mL14.0mol/L濃硝酸與足量的銅片反應,濃硝酸變成稀硝酸,生成氣體分子有二氧化氮和一氧化氮,故C錯誤;D、標準狀況下,HF不是氣態,22.4LHF所含有的分子數目多于NA,故D錯誤;故選B。點睛:本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷,解題關鍵:對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解,又可以涵蓋多角度的化學知識內容.要準確解答好這類題目,一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系;二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系.易錯點D,HF在標準狀況下是液體。18、C【解析】

A.石灰水的試劑瓶內壁的白色固體是碳酸鈣不溶于水,用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內壁的白色固體,反應的離子方程式為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+,故A錯誤;B.HClO有強氧化性,能夠氧化SO2,正確的離子方程式為:SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+,故B錯誤;C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2,反應生成的是碳酸氫根離子,離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故C正確;D.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解反應生成乙酸鈉和乙醇,應用飽和碳酸鈉溶液洗滌,故D錯誤;答案選C。19、D【解析】

物質的結構決定了物質的性質。苯酚與乙醇在性質上有很大差別的原因是其結構不同,苯酚分子中有苯環和羥基,而乙醇分子中有乙基和羥基,兩者官能團相同,但官能團所連的烴基不同,其在常溫下的狀態經及相對分子質量也是由結構決定的,故選D。20、C【解析】

A.在平衡常數表達式中,反應物濃度和生成物濃度都應用平衡濃度表示,故A錯誤;B.同一反應,平化學衡常數只受溫度影響,反應物的轉化率增大,平衡常數不一定改變,故B錯誤;C.平衡常數越大,說明可逆反應進行的程度越大,故C正確;D.同一反應,化學平衡常數只受溫度影響,與反應物濃度、體系的壓強、催化劑等無關,故D錯誤;答案選C。21、A【解析】

A.二氯化硫(SCl2)分子中S的化合價為+2,Cl的化合價為-1,S的價電子數為VIA,滿足6+|+2|=8,Cl的價電子數為VIIA,滿足7+|-1|=8,所以二氯化硫(SCl2)分子中

S、Cl均滿足最外層8電子穩定結構,故A正確;B.次氯酸(HClO)分子中H、Cl、O的化合價分別為+1、+1、-2,H:1+|+1|=2,Cl:7+|+1|=8,O:6+|-2|=8,所以次氯酸(HClO)分子中Cl、O滿足最外層8電子穩定結構,但H不滿足,故B錯誤;C.六氟化氙(XeF6)分子中Xe、F的化合價分別為+6、-1,Xe:8+|+6|=14≠8,F:7+|-1|=8,所以六氟化氙(XeF6)分子中Xe不滿足最外層8電子穩定結構、F滿足最外層8電子穩定結構,故C錯誤;D.三氟化硼(BF3)分子中B、F的化合價分別為+3、-1,B:3+|+3|=6≠8,F:7+|-1|=8,所以三氟化硼(BF3)分子中B不滿足最外層8電子穩定結構、F滿足最外層8電子穩定結構,故D錯誤;故答案為A。【點睛】對于ABn型分子,若:A或B原子的價電子數+|A或B元素的化合價|=8,則該原子滿足最外層8電子結構,反之不滿足最外層8電子穩定結構。22、B【解析】

A.結構式為N≡N,含有1個σ鍵和2個π鍵,但不是化合物,故A錯誤;B.結構式為O=C=O,含有2個σ鍵和2個π鍵,故B正確;C.根據C2H6O的結構中只存在單鍵,無雙鍵,只含σ鍵,不含π鍵,故C錯誤;D.H2O2的結構式為H-O-O-H,只含有σ鍵,不含π鍵,故D錯誤;故選B。二、非選擇題(共84分)23、羰基(酮基)溴原子取代反應10【解析】考查了有機物的合成、有機反應類型、限制條件同分異構體書寫、官能團的結構與性質的相關知識。(1)化合物D()中所含官能團的名稱為羰基(酮基)和溴原子;(2)對比D、F結構與E的分子式,可知D中-Br被-CN取代生成E,則E的結構簡式為:;對比B、C結構簡式可知,B中-Cl為苯基取代生成C,同時還生成HCl,由B→C的反應類型是取代反應;(3)比C、D的結構可知,C中甲基上H原子被Br原子取代生成D,屬于取代反應,故其反應方程式為:;(4)屬于芳香族化合物說明含有苯環,能發生銀鏡反應,說明分子結構中存在醛基;分子中含有其核磁共振氫譜有5組波峰,說明分子結構中存在5種不同化學環境的氫原子,且面積比為1:1:1:1:3,說明苯環側鏈上含有3個,根據定二移一原則,即、、、、、、、、、共有10種同分異構體;(5)甲苯與Br2/PCl3發生取代反應生成,與NaCN發生取代反應生成,再根據①NaOH/②HCl得到,與NaOH的水溶液加熱發生取代反應生成,最后與在濃硫酸的作用下生成。其合成路線流程圖為:。點睛:本題的難點是同分異構體的書寫,特別是有限制條件的同分異構體的書寫,如本題中的同分異構體的書寫需要根據限定條件寫出的零部件,再進行組裝并進行定二移一的原則進行書寫。24、酯基溴原子消去反應或【解析】

(1)根據C的結構簡式判斷其官能團;(2)根據G、H分子結構的區別判斷反應類型;(3)A是鄰甲基苯甲酸,A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱,發生酯化反應產生B;(4)根據同分異構體的概念及E的結構簡式和對其同分異構體的要求可得相應的物質的結構簡式;(5)苯酚與氫氣發生加成反應產生環己醇,環己醇一部分被催化氧化產生環己酮,另一部分與HBr發生取代反應產生1-溴環己烷,1-溴環己烷發生題干信息反應產生,與環己酮發生信息反應得到目標產物?!驹斀狻?1)由C結構簡式可知其含有的官能團名稱是酯基、溴原子;(2)由與分析可知:G與CH3COONa在乙醇存在時加熱,發生消去反應產生和HI;(3)A是鄰甲基苯甲酸,A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱,發生酯化反應產生B;是鄰甲基苯甲酸甲酯,結構簡式是;(4)E結構簡式為:,其同分異構體要求:①分子中含有苯環,能使Br2的CCl4溶液褪色,說明含有不飽和的碳碳雙鍵;②堿性條件水解生成兩種產物,酸化后分子中均只有4種不同化學環境的氫,其中之一能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明是苯酚與酸形成了酯;則該物質可能為或;(5)苯酚與氫氣在Ni催化下,加熱,發生加成反應產生環己醇,環己醇一部分被催化氧化產生環己酮,另一部分與HBr發生取代反應產生1-溴環己烷,1-溴環己烷與P(C6H5)3發生題干信息反應產生,與在N(C2H5)3發生信息反應得到目標產物。所以由合成路線流程圖為:?!军c睛】本題考查了有機物的推斷與合成的知識。掌握有機物官能團的結構對性質的決定作用,的物質推斷的關鍵,題目同時考查了學生接受信息、利用信息的能力。25、電解質4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發結晶,趁熱過濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若未出現白色沉淀,說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-51%【解析】分析:(1)根據NaNO3是易溶于水的鹽判斷;(2)根據NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書寫反應的化學方程式并配平;(3)根據影響化學反應速率的因素分析;(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯,而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答;步驟b中需要析出硝酸鉀晶體,從盡可能多的析出硝酸鉀考慮;(5)檢驗有沒有Cl-;(6)根據硝酸根守恒,存在NaNO3~KNO3,首先計算理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量,再求KNO3的產率。詳解:(1)NaNO3是易溶于水的鹽,屬于電解質,故答案為:電解質;(2)一定溫度下,NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2,該反應的化學方程式為4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑,故答案為:4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑;(3)根據影響化學反應速率的因素可知,可將礦石粉碎,以提高鈉硝石的溶浸速率,故答案為:粉碎;(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯,而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大,為減少KNO3的損失,步驟a應為蒸發結晶,趁熱過濾;步驟b中需要析出硝酸鉀晶體,為了盡可能多的析出硝酸鉀,應該控制溫度在10℃最好,故答案為:蒸發結晶,趁熱過濾;A;(5)要驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-,只需要取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若未出現白色沉淀,即可說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-,故答案為:取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若未出現白色沉淀,說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-;(6)根據硝酸根守恒,存在NaNO3~KNO3,理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量為100噸×10185=118.8噸,則KNO3的產率為60.6噸118.826、HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol△H1=△H2<△H3-51.8kJ/mol不相等相等D【解析】

(1)稀強酸、稀強堿反應生成1mol液態水時放出57.3kJ的熱量,反應的熱化學方程式為:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;(2)NaOH、Ca(OH)2都屬于強堿,一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ;一水合氨是弱電解質,存在電離平衡,電離過程是吸熱的,稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ,放熱反應的?H<0,所以△H1=△H2<△H3;(3)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃,反應后溫度為:23.2℃,反應前后溫度差為:3.1℃;第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應后溫度為:23.4℃,反應前后溫度差為:3.1℃;第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.5℃,反應后溫度為:23.6℃,反應前后溫度差為:3.1℃;第4次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.2℃,反應后溫度為:26.9℃,反應前后溫度差為:6.7℃,誤差太大,舍去;則實驗中平均溫度差為3.1℃,50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g,c=4.18J/(g?℃),代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=12958J=1.2958kJ,即生成0.025mol的水放出熱量為:1.2958kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ,即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol;(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量增多,但是中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關,測得中和熱數值相等,故答案為不相等;相等;(5)A、提高所用試劑量的準確度可提高測量反應熱的精確度;B、能減少熱量散失,可提高實驗精度;C、能減少熱量散失,可提高實驗精度;D、溫度計用500℃量程,最小刻度變大,測定溫度不準確,使實驗精度降低。答案選D?!军c睛】注意掌握測定中和熱的正確方法,明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失,使測定結果更加準確。27、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發測量溶液的pH,若pH約為4,停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,測量溶液pH,pH約為10時,停止滴加NaOH溶液,加熱濃縮溶液至有大量晶體析出,在高于34℃條件下趁熱過濾【解析】

步驟I中Cl2與NaOH溶液反應制備NaClO;步驟II中的反應為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應制備水合肼;步驟III分離出水合肼溶液;步驟IV由SO2與Na2CO3反應制備Na2SO3。據此判斷?!驹斀狻浚?)溫度超過40℃,Cl2與NaOH溶液發生歧化反應生成NaClO3、NaCl和H2O,反應的化學方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應為放熱反應,為了減少NaClO3的生成,應控制溫度不超過40℃、減慢反應速率;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是:緩慢通入Cl2。(2)步驟II中的反應為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應制備水合肼,由于水合肼具有強還原性、能與NaClO劇烈反應生成N2,為了防止水合肼被氧化,應逐滴滴加NaClO堿性溶液,所以通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續反應,N2H4·H2O沸點約118℃,使用冷凝管的目的:減少水合肼的揮發。(3)①向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液,根據圖示溶液pH約為4時,HSO3-的物質的量分數最大,則溶液的pH約為4時停止通入SO2;實驗中確定何時停止通入SO2的實驗操作為:測量溶液的pH,若pH約為4,停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3,首先要加入NaOH將NaHSO3轉化為Na2SO3,根據含硫微粒與pH的關系,加入NaOH應調節溶液的pH約為10;根據Na2SO3的溶解度曲線,溫度高于34℃析出Na2SO3,低于34℃析出Na2SO3·7H2O,所以從Na2SO3溶液中獲得無水Na2SO3應控制溫度高于34℃。因此由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案為:邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,測量溶液pH,pH約為10時,停止滴加NaOH溶液,加熱濃縮溶液至有大量晶體析出,在高于34℃條件下趁熱過濾,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝?!军c睛】本題將實驗原理的理解、實驗試劑和儀器的選用、實驗條件的控制、實驗操作的規范、實驗方案的設計等融為一體,重點考查學生對實驗流程的理解、實驗裝置的觀察、信息的獲取和加工、實驗原理和方法運用、實驗方案的設計與評價等能力,也考查了學生運用比較、分析等科學方法解決實際問題的能力和思維的嚴密性。28、(1)H3PO2H2PO2-+H+;(2)①+1;②H3PO4;③正鹽;堿性;(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑.(4)①4OH--4e-=O

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