吉林省白山市長白實驗中學2025屆高一化學第二學期期末達標檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據元素周期律判斷，不正確的是()A．鈹(Be)原子失電子能力比Ca弱 B．K與水反應比Mg與水反應劇烈C．HCl的穩定性強于HBr D．硼酸(H3BO3)的酸性強于H2SO42、下列關于物質的制備、鑒別與除雜的說法正確的是（）A．乙烷中混有少量乙烯：通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷B．氯氣與甲烷按照比例2：1在光照條件下反應制備純凈的二氯甲烷C．只用溴水就能將苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液區分開來D．苯與溴水混合后加入FeBr3，發生放熱反應，制備密度大于水的溴苯3、原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a-的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是A．元素的非金屬性次序為c>b>aB．a和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、64、2017年世界環境日主題是“人與自然，相聯相生”。下列做法應該提倡的是（）A．將工業廢液直接排入海洋以減少河道污染B．推廣使用高效、低毒農藥，減輕水體污染C．將廢舊電池集中深埋，可防止重金屬污染D．增高燃煤鍋爐煙囪，將廢氣直接排到高空5、汽車尾氣中的污染物有固體懸浮顆粒、一氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物鉛及硫氧化合物等。下列說法中正確的是A．固體懸浮顆粒是造成霧霾天氣的一種重要因索B．一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素C．硫氧化合物不僅能形成酸雨，還能形成光化學煙霧D．汽車尾氣可通過凈化裝置將碳氫化合物還原成CO2和H2O6、醫療上用作X射線透視腸胃的內服藥“鋇餐”的物質是A．BaCO3 B．BaO C．BaCl2 D．BaSO47、某同學設計的原電池裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是A．鋅片作正極B．鹽酸作為電解質溶液C．電能轉化為化學能D．電子由銅片經導線流向鋅片8、在一定條件下，下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（）A．C3H2Cl6有四種同分異構體B．甲苯分子中所有原子可能共面C．苯、乙醇、油脂均不能使酸性

KMnO4溶液褪色D．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有3種9、下列說法正確的是①需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應②放熱的反應在常溫下一定很容易發生③反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大?、芊艧岱磻訜岬揭欢囟纫l后，停止加熱反應也能繼續進行．A．只有①②B．只有③④C．②③④D．①②③④10、1mol氣態烷烴完全燃燒，需要8mol的氧氣，這種烷烴的分子式為()A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H1411、下列物質不能由單質直接化合而成的是A． B． C． D．12、下列關于濃硝酸的說法不正確的是A．光照易分解B．露置于空氣中溶液濃度降低C．能與碳反應說明其具有強氧化性D．常溫下銅在濃硝酸中發生鈍化13、下列說法正確的是：A．工業上是通過電解氯化鋁、氯化鎂制備金屬鋁和鎂的B．石油經過減壓分餾主要得到C5~C11的汽油制品C．將重油經過催化裂化可以獲取汽油等產品D．有機玻璃是將普通硅酸鹽玻璃中加入一些有機物混合而成14、某元素的原子結構示意圖為：，則該元素在元素周期表中的位置是A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族15、下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是A．金屬鉀投人水中B．鎂條放人冷水中C．KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中D．氯水滴加到KI淀粉溶液中16、下表給出幾種氯化物的熔點和沸點：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點/℃801714190-70沸點/℃1413141218057.57有關表中所列四種氯化物的性質，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時能升華，②四氯化硅在晶態時屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中粒子之間以范德華力結合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數據一致的是（）A．①② B．②③ C．①②④ D．②④17、下表為某有機物與各種試劑反應的現象，則這種有機物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現象放出氣體褪色不反應A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH18、如圖是A、B兩種重要的有機合成原料的結構。下列有關說法中正確的是A．B．A．A與B互為同系物B．A與B都能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應C．在一定條件下，A與B均能發生取代反應D．1molB能與4mol發生加成反應19、醫療上作X射線透視腸胃時，常服用一種稱為“鋇餐”的造影劑，其主要成分是（）A．BaCO3 B．BaCl2 C．BaSO4 D．BaSO320、下列說法正確的是A．僅由非金屬元素不可能形成離子化合物B．構成分子的粒子一定含有共價鍵C．離子化合物中可能含有非極性共價鍵D．凡是有化學鍵斷裂過程一定發生了化學反應21、關于實驗室制取乙烯的實驗，下列說法正確的是A．反應容器（燒瓶）注入酒精和濃硫酸的體積比為3：1B．反應物是乙醇和過量的3mol/LH2SO4混合液C．溫度計應插入反應溶液液面下，以便控制溫度D．為檢驗生成的乙烯，可將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液22、下列關于氯氣的說法不正確的是（）A．氯氣和液氯是兩種不同的物質B．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣C．氯氣是一種有毒氣體，但可用于自來水的殺菌消毒D．盡管氯氣的化學性質很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存二、非選擇題(共84分)23、（14分）非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:①D的化學式是________；②在工業生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。24、（12分）A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數之和為30，且D的族序數與周期數相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。物質組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個數比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；（2）把D的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：_______________________；（3）用電子式表示甲的形成過程：_________________________；（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：______。25、（12分）德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環狀結構，為了驗證凱庫勒有關苯環的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。請回答下列問題。(1)A中所發生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是_____。(2)裝置B的作用是_________。(3)C中燒瓶的容器為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，那么實驗結束時，可計算進入燒瓶中的水的體積為_______mL。(空氣的平均相對分子質量為29)(4)已知乳酸的結構簡式為：。試回答：乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______。26、（10分）乙酸乙酯是一種非常重要的有機化工原料，可用作生產菠蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}:(1)乙醇、乙酸分子中的官能團名稱分別是_____、______。(2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有______(填序號)。①單位時間里，生成lmol乙酸乙能，同時生成lmol水②單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質的濃度不再變化(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是______，②的操作是______。(4)184g乙醇和120g乙酸反應生成106g的乙酸乙酯，則該反應的產率是_____(保留三位有效數字)。(5)比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯有_____種結構。27、（12分）某研究性學習小組設計了如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.5117.977.1（1）濃硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反應中所用的乙醇是過量的，其目的是___________________。（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。28、（14分）為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．實驗I：反應產物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗(1)A裝置的試管中發生反應的化學方程式是_____________________；F裝置的燒杯中發生反應的離子方程式是__________________________；B裝置中的現象是_________。(2)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是______________。(3)實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是_________________。(4)實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是________________________________。實驗Ⅱ：反應產物的定量探究(5)在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，則a：b=______________。(6)為測定硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL0.30mol?L﹣1的Na2S2O3溶液反應，若反應消耗銅的質量為6.4g，則硫酸銅的產率為_________________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）【注：硫酸銅的產率指的是硫酸銅的實際產量與理論產量的比值】29、（10分）下表是元素周期表的一部分。針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：（1）在①～⑩元素中，金屬性最強的元素是_______，最活潑的非金屬元素是__________。（2）化學性質最不活潑的元素是________，其原子的原子結構示意圖為_________________。（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________，堿性最強的是___________，呈兩性的氫氧化物是____________。（4）在②、③、⑤元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是________。（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是______，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：___________________________。（6）由③和⑦組成的化合物，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，請寫出陽極電極反應式_________________________，陰極產物（填化學式）是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.鈹（Be）和Ca是同一主族的元素，由于金屬性：Ca＞Be，所以Be的原子失電子能力比鈣弱，故A正確；B.由于金屬性：K＞Mg，所以K比Mg更容易失去電子，故K與水反應比Mg與水反應劇烈，故B正確；C.Cl、Br是同一主族的元素，元素的非金屬性：Cl＞Br，所以氣態氫化物的穩定性：HCl＞HBr，故C正確；D.由于非金屬性：B＜S，所以最高價氧化物對應的水化物的酸性：H3BO3＜H2SO4，即硼酸(H3BO3)的酸性弱于H2SO4，故D錯誤。故選D?！军c睛】同一周期隨著元素原子序數的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。2、C【解析】A．乙烯的量未知，容易引人雜質氣體，故A錯誤；B．氯氣與甲烷在光照條件下發生取代反應，反應過程不可能控制在某一部，四種取代產物均有，故B錯誤；C．四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小，且都不與溴反應，加入溴水，色層位置不同，己烯與溴水發生加成反應，溴水褪色，生成油狀液體，碘化鉀與溴發生氧化還原反應生成碘，溶液顏色加深，可鑒別，故C正確；D.苯與液溴混合后加入FeBr3，發生取代反應，生成溴苯，而苯與溴水不發生化學反應，故D錯誤；答案為C。3、B【解析】

原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1，a-的電子層結構與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個電子，原子只能有3個電子層，則b為S元素，c為Cl，c-和d+的電子層結構相同，則d為K元素。據此分析解答。【詳解】根據以上分析，a為H元素，b為S元素，c為Cl元素，d為K元素。A．同周期自左而右非金屬性增強，氫化物中H元素為正價，其非金屬性最弱，故非金屬性Cl＞S＞H，故A正確；B．H元素與S元素、Cl元素分別形成H2S、HCl，二者屬于共價化合物，但與K元素形成的化合物為KH，屬于離子化合物，故B錯誤；C．K元素與其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均屬于離子化合物，故C正確；D．H元素最高正化合價為+1、最低負化合價為-1，S元素最高正化合價為+6、最低負化合價為-2，Cl元素最高正化合價為+7、最低負化合價為-1，最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6，故D正確。答案選B。4、B【解析】A.將工業廢液直接排入海洋會導致海水污染，A錯誤；B.推廣使用高效、低毒農藥，減輕水體污染，B正確；C.將廢舊電池集中深埋，會導致水體和土壤污染，C錯誤；D.增高燃煤鍋爐煙囪，不能減少大氣污染物的排放，D錯誤。答案選B。5、A【解析】A．固體顆粒物的排放可導致霧霾發生，則固體懸浮微粒是造成霧霾天氣的一種重要因素，A正確；B．N、S的氧化物為形成酸雨的主要氣體，與CO無關，B錯誤；C．氮氧化合物形成光化學煙霧，C錯誤；D．汽車尾氣可通過凈化裝置將碳氫化合物氧化成CO2和H2O，減少環境污染，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查三廢處理及環境保護，為高頻考點，把握常見的環境污染物及環境污染問題為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與環境的聯系。6、D【解析】

A．BaCO3能與人體胃液中的鹽酸反應生成可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，A項錯誤；B．BaO能與人體胃液中的鹽酸反應生成可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，B項錯誤；C．BaCl2是可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，C項錯誤；D．BaSO4不與人體胃液中的鹽酸反應，也不溶于水和脂質，可以用做造影劑，D項正確；答案選D。7、B【解析】

A.鋅活潑性強于銅，所以鋅作負極，A錯誤；B.圖中為原電池裝置，電解質溶液為鹽酸，B正確；C.圖示為原電池，是化學能轉化為電能的裝置，C錯誤；D.鋅為負極，銅為正極，電子從負極鋅流出，沿著導線流向正極銅，D錯誤；故合理選項是B。8、A【解析】分析：A．丙烷的二氯代物同分異構體種類與六氯代物同分異構體種類相同；B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，根據甲烷結構判斷所有原子是否共面；C．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不飽和油脂能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；D．分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇。詳解：A．丙烷的二氯代物同分異構體種類與六氯代物同分異構體種類相同，丙烷的二氯代物有CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，將氯原子換為氫原子、氫原子換為氯原子即可得到其六氯代物，所以其六氯代物有4種，A正確；B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，甲烷是正四面體結構，根據甲烷結構知，該分子中所有原子不共面，B錯誤；C．乙醇、不飽和油脂能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子，被-OH取代得到3種醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子，被-OH取代得到4種醇；C（CH3）4分子中有1種H原子，被-OH取代得到1種醇；所以該有機物的可能結構有8種，D錯誤；答案選A。詳解：本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，涉及物質性質及同分異構體種類判斷，側重考查學生知識遷移能力及判斷能力，難點是A選項，采用逆向思維方法分析解答，題目難度中等。9、B【解析】分析：焓變=生成物的能量和-反應物的能量和，反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關，據此分析判斷。詳解：①煤的燃燒是放熱反應，但需要加熱到著火點才能進行，故錯誤；②很多可燃物的燃燒，需要加熱到較高的溫度，故錯誤；③反應熱決定于反應物和生成物能量的相對高低，△H=生成物的能量和-反應物的能量和，故正確；④放熱反應發生后，反應放出的能量可能會維持反應繼續進行，故正確；故選B。10、C【解析】試題分析：設烷烴的化學式為CnH2n+2，CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O11mol8mol則有：=8，解得n=5，故烷烴化學式為：C5H12，故選C?？键c：考查了有機物分子式的確定的相關知識。11、D【解析】

A．Cu和S在加熱條件下生成Cu2S，故A正確；B．N2和H2在催化劑、高壓并加熱條件下生成NH3，故B正確；C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故C正確；D．Fe和S在加熱條件下生成FeS，不能生成Fe2S3，該化合物不存在，故D錯誤；故答案為D。12、D【解析】濃硝酸具有揮發性，見光分解和受熱分解的不穩定性，還具有強的氧化性等。所以A、光照易分解是其不穩定性的表現，故A正確；B、露置于空氣中因其揮發導致溶質減少，溶液濃度降低，故B正確；C、濃硝酸的強氧化性能氧化幾乎所有的金屬和絕大多數非金屬，所以能與碳反應，故C正確；D、常溫下銅可在濃、稀硝酸中發生反應，而鐵、鋁在濃硝酸中才能發生鈍化，所以D錯誤。因此本題答案為D。13、C【解析】

A項、氯化鋁是共價化合物，熔融狀態不導電工業上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，故A錯誤；B項、石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的常壓分餾得到汽油，故B錯誤；C項、含C18以上的烷烴為重油，重油經過催化裂化可以可以獲取輕質液體燃料汽油等產品，故正確；D項、有機玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯發生加聚反應而制得，故D錯誤；故選C。14、D【解析】試題分析：根據原子結構示意圖可知質子數是15個，有3個電子層，最外層電子數是5個，則位于元素周期表的第三周期第ⅤA族，答案選D?？键c：考查元素周期表的結構15、B【解析】A、因鉀與水劇烈反應：2K+2H2O＝2KOH+H2↑，鉀迅速熔化成一小球，四處游動，發出嘶嘶的響聲，有火焰產生，現象明顯，A錯誤；B、因鎂與冷水反應比較緩慢，現象不明顯，B正確；C、KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中溶液變為血紅色，現象明顯，C錯誤；D、因氯氣與KI溶液反應：Cl2+2KI＝I2+2KCl，I2遇淀粉變藍，現象明顯，D錯誤；答案選B。16、A【解析】

①由表格中的數據可知AlCl3的熔沸點較低，則AlCl3屬于分子晶體，加熱時能升華，①項正確；②由表格中的數據可知SiCl4的熔沸點較低，則SiCl4是分子晶體，②項正確；③由表格中的數據可知，NaCl的沸點為1465℃，則屬于離子晶體，粒子之間以離子鍵結合，③項錯誤；④由表格中的數據可知AlCl3的熔沸點較低,則AlCl3屬于分子晶體，④項錯誤；綜上所述，A項正確。【點睛】根據表格中氯化物的熔沸點判斷物質的晶體類型是解題的關鍵，一般來說，離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點。17、D【解析】

由題意可知該有機物與NaHCO3不反應，則結構中沒有羧基；與金屬鈉反應放出氣體，則結構中有羥基；能使溴水褪色，則結構中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。18、C【解析】

A．A與B結構不相似，在分子組成上沒有相差若干個CH2原子團，故不互為同系物，故A錯誤；B．A中有碳碳雙鍵，可以與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，而B分子中沒有碳碳雙鍵以及碳碳三鍵等能和溴發生加成反應的官能團，故B錯誤；C．A中有羥基，能和羧酸發生酯化反應，B中有羧基，能和醇發生酯化反應，酯化反應是取代反應，故C正確；D．B分子中只有苯環能和氫氣發生加成反應，所以1molB能與3mol發生加成反應，故D錯誤；故選C?！军c睛】同系物的概念是結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物。結構相似的具體體現為官能團的種類和數目都相同。A和B含有的官能團的種類和數目都不相同，所以A和B不互為同系物。能和氫氣加成的結構有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環、醛基和酮基。在羧基、酯基里雖然也有碳氧雙鍵，但不能和氫氣加成。19、C【解析】

Ba2＋是重金屬離子，有毒，故“鋇餐”必須不與胃酸反應，難溶于水。【詳解】A、BaCO3能與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，故A不符；B、BaCl2易溶于水，故B不符；C、BaSO4不溶于水和酸，故C符合；D、BaSO3能與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化硫，故D不符；故選C。20、C【解析】分析：A.根據離子化合物定義判斷；B.根據構成分子的粒子組成判斷；C.根據離子化合物定義判斷；D.根據化學鍵斷裂過程發生情況判斷。詳解：由陰、陽離子相互作用而構成的化合物是離子化合物，NH4+和其它酸根離子構成的化合物都是離子化合物，其元素都是非金屬元素，A選項錯誤；構成分子的微粒有單原子分子，如稀有氣體，原子和原子之間沒有化學鍵，只有分之間作用力、雙原子分子，如HCl、N2等，原子和原子之間存在共價鍵，多原子分子，如水分子、乙醇分子等，原子之間存在共價鍵，所以構成分子的粒子不一定含有共價鍵，B選項錯誤；由陰、陽離子相互作用而構成的化合物是離子化合物，如氯化鈉含有離子鍵、氫氧化鈉含有離子鍵和極性鍵，過氧化鈉含有離子鍵和非極性鍵，C選項正確；物質溶解于水，有的化學鍵不發生斷裂，如酒精、葡萄糖等，也有的發生斷裂，但不是發生化學反應，如氫氧化鈉溶于水電離產生Na+和OH-，D選項錯誤；正確選項C。21、C【解析】分析：A．反應藥品濃硫酸與乙醇按3：1的體積比混合；B．反應藥品濃硫酸（18.4mol/L）與乙醇按3：1的體積比混合；C．反應溫度在140℃時，生成乙醚，170℃時生成乙烯；D．生成的乙烯中含有二氧化硫。詳解：A．所用的反應藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，A錯誤；B．所用的反應藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，不能是稀硫酸，B錯誤；C．溫度計要插入反應液體的液面下，以控制溫度在170℃時生成乙烯，C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，生成的乙烯中含有二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中不能檢驗生成的乙烯，D錯誤；答案選C。22、A【解析】

A、氯氣和液氯是同一物質，只是狀態不同，A錯誤；B、濃硫酸與氯氣不反應，濃硫酸吸水，所以可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，B正確；C、氯氣與水反應生成次氯酸，所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒，真正起作用的是氯氣與水反應生成的次氯酸，C正確；D、干燥的氯氣與鐵不反應，所以純凈的液氯能用鋼瓶貯存，D正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于【解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3與水反應生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2與水反應生成HNO324、第三周期第VIIA族2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:180mL【解析】

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，則B碳元素，D的族序數與周期數相等，且D的原子序數大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據表格中各物質中的原子個數比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據此進行答題。【詳解】（1）E為氯元素，原子序數為17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案為：第三周期，第VIIA族；（2）把鋁的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）甲為雙氧水，雙氧水為共價化合物，形成過程用電子式表示為，故答案為：；（4）由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質的量的CO的質量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固體增重為與H2O等物質的量的H2的質量，在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg，則系列反應后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合，則CO2與CH4的體積之比為1：1，故答案為：1:1；（5）有200mL

MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=1.3mol?L-1，則c（Al3+）=0.3mol?L-1，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，此時Al3+要生成AlO2-，需要NaOH

物質的量為0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以NaOH溶液的體積為0.32mol4mol/L=0.08L=80

mL，故答案為：【點睛】本題主要考查位置、結構與性質關系的應用，根據題干信息推斷元素為解題的關鍵。注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系。本題的難點為（4），要注意根據過氧化鈉與水或二氧化碳反應的方程式判斷出固體質量的變化本質。25、+Br2+HBrC中產生噴泉現象除去未反應的溴蒸氣和苯蒸氣450CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O【解析】

（1）苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，方程式為：+Br2+HBr，該反應為取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產生“噴泉”現象；（2）因為反應放熱，苯和液溴均易揮發，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗H＋和Br－；（3）燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為37.9×2=75.8，設HBr的體積為x，空氣的體積為y，則：，計算得出：x=450mL，y=50mL，故進入燒瓶中的水的體積為x=450mL；（4）乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O?！军c睛】苯環不具有單雙鍵交替的結構，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的的特殊化學鍵，因此其難發生加成反應。26、羥基羧基②④⑤飽和Na2CO3溶液蒸餾60.2%9【解析】分析：(1)根據官能團的結構分析判斷；(2)根據化學平衡狀態的特征分析解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變；(3)根據乙酸乙酯與乙醇、乙酸的性質的差別，結合分離和提純的原則分析解答；(4)根據方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O進行計算即可；(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯的分子式為C5H10O2，根據酯的結構分析解答。詳解：(1)醇的官能團為羥基，乙醇中含有的官能團是羥基；羧酸的官能團是羧基，故乙酸中含有的官能團是羧基，故答案為羥基；羧基；(2)①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，反應都體現正反應方向，未體現正與逆的關系，故不選；②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同時生成1mol乙酸，正逆反應速率相等，故選；③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，只要反應發生就符合這一關系，故不選；④正反應的速率與逆反應的速率相等，達平衡狀態，故選；⑤混合物中各物質的濃度不再變化，說明正反應的速率與逆反應的速率相等，達平衡狀態，故選；②④⑤。(3)加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，故答案為飽和碳酸鈉；蒸餾；(4)n(CH3COOH)==2moln(C2H5OH)==4mol，所以乙醇過量，應以乙酸計算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g/mol=176g，故該反應的產率為：×100%=60.2%，故答案為60.2%．(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯的分子式為C5H10O2，結構中含有—COO—，因為—C4H9有4種，則HCOOC4H9有4種；因為—C3H7有2種，則CH3COOC3H7有2種；CH3CH2COOCH2CH3；因為—C3H7有2種，則C3H7COOCH3有2種；共9種，故答案為9。點睛：本題綜合考查了乙酸乙酯的制備，涉及化學平衡狀態的判斷，物質的分離和提純、產率的計算、同分異構體的數目判斷等。本題的易錯點為(1)(5)，(1)中解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態；(5)中書寫時要按照一定的順序書寫，防止多寫、漏寫。27、催化劑吸水劑防止倒吸有利于酯化反應向正方向進行(增大醋酸的利用率)吸收揮發出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出分液漏斗乙醇【解析】分析：本題考查的是乙酸乙酯的制備，難度較小，掌握實驗的關鍵問題。。詳解：(1)在酯化反應中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；(2)球形干燥管的體積較大，可以防止倒吸；(3)因為乙酸和乙醇的反應為可逆反應，增加乙醇的量可以有利于酯化反應向正方向進行，也能增大醋酸的利用率；(4)飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出；(5)乙酸乙酯不溶于水，出現分層現象，所以用分液漏斗即可分離；根據氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH分析，所以加入氯化鈣可以分離乙醇。28、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OSO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O白色粉末變藍色D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色拉起銅絲，關閉K1，K2將A裝置中冷卻的混合溶液沿燒杯內壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍色出現5：460%【解析】

（1）A裝置的試管中銅和濃硫酸發生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；二氧化硫屬于酸性氧化物，和NaOH反應生成亞硫酸鈉和水，離子反應方程式為

SO2+2OH-=SO32-+H2O；水具有揮發性，升高溫度促進其揮發，所以生成的氣體中含有水蒸氣，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變為藍色，所以B裝置中的現象是：白色粉末變藍色；

（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的實驗現象是，D裝置