吉林省白山市長白縣實驗中學2025年高二化學第二學期期末調研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為了提純下表所列物質（括號內為雜質），有關除雜試劑和分離方法的選擇不正確的是選項被提純的物質除雜試劑分離方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉溶液（NaCl）水滲析CCH3CH2OH（CH3COOH）CaO蒸餾D肥皂（甘油）NaCl過濾A．A B．B C．C D．D2、為了防止輪船體的腐蝕，應在船殼水線以下位置嵌上一定數量的（）A．銅塊 B．鉛塊 C．鋅塊 D．鈉塊3、下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO24、煉鐵高爐中冶煉鐵的反應為：Fe2O3(s）+3CO(g)2Fe(s）+3CO2(g），下列說法正確的是A．升高溫度，反應速率減慢B．當反應達到化學平衡時，υ(正）=υ(逆）=0C．提高煉鐵高爐的高度可減少尾氣中CO的濃度D．某溫度下達到平衡時，CO的體積分數基本不變5、下列敘述不正確的是（）A．淀粉、油脂和蛋白質都能水解，且水解產物各不相同B．從煤的干餾產物中可以獲得焦爐氣、粗氨水、煤焦油和焦炭等重要的化工原料C．核酸是一類含磷的生物高分子化合物D．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產量6、某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2+)=2mol/L，c(SO42-)=6.5mol/L，若將100

mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分離，至少應加入1.6mol/L的氫氧化鈉溶液(

)A．0.5

LB．1.0LC．1.8LD．2L7、下述實驗方案能達到實驗目的的是()編號ABCD實驗方案實驗目的實驗室制備乙酸乙酯分離乙酸和水驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發生消去反應產生的乙烯收集乙烯并驗證它與溴水發生加成反應A．A B．B C．C D．D8、證明溴乙烷中溴的存在，下列正確的操作步驟為①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加熱④加入蒸餾水⑤加稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入NaOH醇溶液A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑥③① D．③⑥⑤①9、下列不涉及氧化還原反應的是（）A．補鐵劑（有效成分為Fe2+）與含維生素C共服效果更佳B．雷雨肥莊稼——自然固氮C．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽D．從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅10、現有下列氧化還原反應：①2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl?②2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－③2MnO4-＋10Cl?＋16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O根據上述反應判斷下列結論正確的是A．反應①中的氧化劑是Br－B．反應②中Fe2+發生還原反應C．氧化性：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+D．向FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液，發生反應：MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O11、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，則c(K+)為（）A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L12、下列電子式書寫正確的是（）A．B．C．D．13、下列敘述正確的是（）A．原子晶體中共價鍵越強熔點越高B．晶體中分子間作用力越大分子越穩定C．冰融化時水分子中共價鍵發生斷裂D．氧化鈉熔化時離子鍵、共價鍵均被破壞14、已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO1．一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強的是A．H2SeO3 B．HMnO1 C．H3BO3 D．H3PO115、一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（）A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時間內消耗amolA，同時生成3amolCC．容器內的壓強不再變化D．混合氣體的物質的量不再變化16、下圖是先用濃硫酸與乙醇反應制取乙烯，再由乙烯與Br2反應制備1，2-二溴乙烷（熔點：9.5℃，沸點：131℃）的反應裝置（加熱和加持裝置略去），下列說法錯誤的是（）A．儀器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞B．裝置B的作用是防堵塞安全作用C．若略去裝置C，會使液溴部分損耗D．裝置E是尾氣處理裝置，主要吸收尾氣中的溴蒸氣，防止污染環境二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數、主族數、原子序數相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同；C原子的價電子構型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數比次外層電子數少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結構相同，D和E可形成化合物E2D．(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結構示意圖為__；D的價電子排布圖為__；(2)下列分子結構圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__(填寫分子的化學式)；在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物，其化學式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內界與外界之間的成鍵情況：__．18、有機高分子化合物G的合成路線如下：已知:①A(C7H6O3)既能與NaHCO3溶液反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，其1H核磁共振譜有4個峰；②2RCH2CHO。請回答:(1)要測定有機物D和E相對分子質量(Mr)，通常使用的儀器是____；B的名稱為___，D中含有的官能團名稱為_____。(2)D→E的反應類型為_____，高分子化合物G的結構簡式為________________。(3)A+E→F的化學方程式為:_________________________________。(4)D發生銀鏡反應的化學方程式為:______________________________。(5)符合下列條件的E的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。寫出其中任意一種異構體的結構簡式____。①含有，②苯環上有兩個取代基19、扎實的實驗知識對學習有機化學至關重要。(1)實驗室用純溴和苯在鐵離子催化下反應制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進行如下操作:a.蒸餾b.水洗、分液c.用干燥劑干燥d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是___________。A．abcdb

B．bdbca

C．dbcab

D．bdabc分液時上層液體應從_____

(填“

上口倒出”。“下導管直接流出”)，蒸餾時所需儀器除酒精燈溫度計、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為________。(2)下列各組試劑中，能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色溶液的是_______。A．金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液

B．新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水

D．溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中，溶液褪色，不能說明產生的氣體為乙烯的原因是________。20、亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：①HNO2為弱酸，②2NO+Na2O2=2NaNO2，③2NO2+Na2O2=2NaNO3④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗）：制備裝置1：制備裝置2：（1）在制備裝置1中：①如果沒有B裝置，C中發生的副反應有_________；②甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發現制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質；于是在A裝置與B裝置間增加了_____裝置，改進后提高了NaNO2的純度；③D裝置發生反應的離子方程式為______。（2）在制備裝置2中：①B裝置的作用是_______________________；②寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式并用單線橋標出電子的轉移___________；21、有A、B、C、D、E、F六種元素：其中A、B、C、D、E是短周期元素，F為過渡金屬，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，B的最外層電子數是內層電子數的3倍。C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶l和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數比3∶2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素，F是生活生產中用量最多的金屬。根據以上信息回答下列問題：（1）A原子最外層的電子排布圖_______（2）B元素在周期表中的位置是______________（3）化合物乙的化學鍵類型是________________（4）化合物丙的電子式是____________（5）F的電子排布式是__________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.己烯與溴水發生加成反應后所得的產物與己烷不分層，則分液法不能分離，應選高錳酸鉀除雜，故A錯誤；B.淀粉不能透過半透膜，而離子能透過半透膜，利用滲析法可分離，故B正確；C.醋酸與CaO反應生成醋酸鈣，乙醇易揮發，用蒸餾法可分離，故C正確；D.加NaCl可以降低肥皂的溶解度，發生鹽析，然后過濾可除雜，故D正確，答案選A。2、C【解析】

金屬的防護可以是犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法。銅、鉛的金屬性都弱于鐵。而鈉又是活潑的金屬，極易和水反應，鋅的金屬性強于鐵，所以選項C正確，答案選C。3、B【解析】

A、Fe3+遇KSCN會使溶液呈現紅色，Fe2+遇KSCN不反應無現象，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+，故A錯誤；B、氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發生反應：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C、灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無K+，Na+焰色反應為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯誤；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，故D錯誤；故選B。4、D【解析】試題分析：A．升高溫度，反應速率增大，A錯誤；B．當反應達到化學平衡時，υ(正）=υ(逆）>0，B錯誤；C．提高煉鐵高爐的高度不能改變平衡狀態，因此不能減少尾氣中CO的濃度，C錯誤；D．某溫度下達到平衡時，CO的體積分數基本不變，D正確。考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態的影響、平衡狀態判斷等的知識。5、D【解析】

A．淀粉常在無機酸（一般為稀硫酸）催化作用下發生水解，生成葡萄糖；蛋白質水解最后得到多種氨基酸；油脂在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）和高級脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽，水解產物各不相同，故A正確；B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，可以得到甲烷、苯和煤焦油等化工原料，故B正確；C．核酸由許多核苷酸聚合成的生物高分子化合物，核酸包括核糖核酸（RNA）和脫氧核糖核酸（DNA），由碳、氫、氧、氮、磷等元素構成，故C正確；D．催化裂化的主要目的是提高輕質燃料汽油的產量，故D錯誤；本題答案選D。6、B【解析】據電荷守恒2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)可得c(Al3+)=3mol/L，n(Mg2+)=2×0.1=0.2mol；n(Al3+)=3×0.1=0.3mol；反應的離子方程式為：Al3++3OH—=Al(OH)3↓；Al3++4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分離混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氫氧化鈉溶液至少得使Al3+恰好完全反應生成AlO2-離子，即，需氫氧化鈉的物質的量為0.2×2+0.3×4=1.6mol；所以加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積為V(NaOH)=1.6/1.6=1L；B正確；正確選項：B。點睛：電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數，即電荷守恒規律；根據這一規律，很快就能計算出c(Al3+)。7、C【解析】試題分析：A、裝置中導管不能插入碳酸鈉溶液中，因為乙醇和乙酸均是與水互溶的，直接插入會倒吸，A錯誤；B、乙酸和水互溶，不能直接分液，B錯誤；C、乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，首先通過水除去揮發出來的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗，C正確；D、乙烯的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，即應該是短口進，長口出，D錯誤，答案選C。考點：考查化學實驗方案設計與評價8、B【解析】

檢驗鹵代烴中的鹵素原子時先加入NaOH水溶液并加熱，使鹵代烴發生水解反應，將其中的鹵素原子轉變為離子，再加硝酸中和過量的NaOH溶液，溶液呈酸性時加入AgNO3溶液，看生成的沉淀的顏色確定鹵素原子的種類，根據上述分析選B。9、C【解析】

A．維生素C具有還原性，能防止補鐵劑被氧化，屬于氧化還原反應，故A正確；B．放電過程中，氮氣與氧氣反應生成NO，O、N元素的化合價發生變化，涉及氧化還原反應，故B正確；C．碳酸鉀與銨鹽發生相互促進的水解反應，會生成氨氣揮發，反應過程中不存在化合價的變化，不涉及氧化還原反應，故C錯誤；D．由二氧化硅制晶體硅，Si的化合價降低，被還原，涉及氧化還原反應，故D正確；故答案為C。10、C【解析】

①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，Cl元素的化合價降低，Br元素的化合價升高；②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，Fe元素的化合價升高，Br元素的化合價降低；③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，結合氧化還原反應基本概念及還原劑的還原性大于還原產物的還原性來解答。【詳解】A、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，Cl元素的化合價降低，反應①中的氧化劑是Cl2，故A錯誤；B、②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，Fe元素的化合價升高，反應②中Fe2+發生氧化反應，故B錯誤；C、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，氧化性：Cl2﹥Br2，②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，氧化性：Br2﹥Fe3+，③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，氧化性：MnO4-﹥Cl2，所以氧化性強弱順序為：氧化性：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+，故C正確；D、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，還原性：Br－＞Cl－，②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，還原性：Fe2＋＞Br－，③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，還原性：Cl－＞Mn2＋，所以還原性強弱順序為：Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Mn2＋，向FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液，先發生反應：MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，過量的酸性KMnO4溶液又將Br-氧化，2MnO4－+10Br－+16H＋=2Mn2＋+5Br2+8H2O，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查氧化還原反應中氧化性的比較及應用，明確反應中元素的化合價變化及氧化性比較方法為解答的關鍵，易錯點D，FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液亞鐵離子和溴離子均被氧化。11、C【解析】溶液的pH=1，則氫離子濃度為0.1mol/L，根據電荷守恒，溶液中存在：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(OH-)很小，可以忽略不計，則：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)，所以：c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，故選C。12、A【解析】分析：A.雙氧水中含有極性鍵和非極性鍵；B.氯化鈉中含有離子鍵；C.H2S分子中含有極性鍵；D.氯化銨中含有離子鍵。詳解：A.雙氧水分子中含有共價鍵，電子式為，A正確；B.氯化鈉的電子式為，B錯誤；C.H2S分子中含有極性鍵，電子式為，C錯誤；D.氯化銨是離子化合物，電子式為，D錯誤；答案選A。13、A【解析】

A、原子晶體中原子以共價鍵的形式結合，熔化時需要斷裂共價鍵，即共價鍵越強，熔點越高，故A說法正確；B、分子間作用力影響物質的部分物理性質，分子穩定性屬于化學性質，故B說法錯誤；C、冰融化時破壞的是范德華力和氫鍵，故C說法錯誤；D、氧化鈉的化學式為Na2O，只含有離子鍵，熔化時破壞離子鍵，故D說法錯誤；答案選A。14、B【解析】

A．H2SeO3可改寫成SeO(OH)3，非羥基氧原子數目為1；B．HMnO1可改寫為MnO3(OH)1，非羥基氧原子數目為3；C．H3BO3可改寫成B(OH)3，非羥基氧原子數目為0；D．H3PO1可改寫為PO(OH)3非羥基氧原子數目為1；H3BO3中非羥基氧原子數最少，酸性最弱；HMnO1中非羥基氧原子數最多，酸性最強；故選B。【點睛】含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，據此可以知道，非羥基氧原子數目越大，酸性越強，將選項中含氧酸改寫成XOm(OH)n形式，根據非羥基氧原子數目判斷。15、A【解析】A.C生成的速率與C分解的速率相等，說明正逆反應速率相等達到平衡狀態，故A不選；B.單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC，都體現正反應方向，未體現正與逆的關系，故B選；C.方程式兩端化學計量數不相等，則容器內的壓強將隨平衡的移動而變化，壓強不再變化，說明反應達到平衡狀態，故C不選；D.方程式兩端化學計量數不相等，則容器內氣體的物質的量將隨平衡的移動而變化，混合氣體的物質的量不再變化，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態，故D不選；故答案選B。【名師點睛】本題考查了化學平衡狀態的判斷。注意反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，必須是同一物質的正逆反應速率相等；反應達到平衡狀態時，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，此類試題中容易發生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關系；正逆反應速率相等，不表示是數值大小相等；對于密度、相對分子質量等是否不變，要具體情況具體分析等。16、A【解析】

A.恒壓滴液漏斗使用前可以不拔掉上口的玻璃塞，由于液面上方氣體與燒瓶內氣體相通，液體容易流下，故A錯誤；B.裝置B中的長玻璃管可以平衡裝置內氣體的壓強，起到防堵塞安全作用，故B正確；C.濃硫酸與乙醇反應生成乙烯的過程中會產生二氧化硫等雜質氣體，裝置C中的氫氧化鈉可以除去乙烯中的二氧化硫，否則二氧化硫也會與液溴反應，故C正確；D.尾氣中會含有少量溴蒸氣，裝置E中的氫氧化鈉可以吸收溴蒸氣，防止污染環境，故D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3、CH4、H2S51NH4HS或(NH4)2S[Cu(NH3)4]SO4內界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結合，外界銅氨絡離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結合【解析】

由于A，B，C，D為短周期元素，因A元素的周期數、主族數、原子序數相同，則A只能為氫元素；同一能層的不同能級的能量不同，符號相同的能級處于不同能層時能量也不同，即1s、2s、2p的軌道能量不同，2p有3個能量相同的軌道，由此可確定B；因s軌道最多只能容納2個電子，所以c=2，即C原子價電子構型為2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，據此可確定D。再由D的陰離子電子數及在E2D中E的化合價，即可確定E。由此分析。【詳解】由于A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數、主族數、原子序數相同，則A為氫元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同，則B的電子排布式為1s22s23p2，即B為碳元素；因s能級最多只能容納2個電子，即c=2，所以C原子價電子構型為2s22p3，C為氮元素；短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，因D原子最外層電子數比次外層電子數少2個，所以D的次外層只能是L層，D的最外層應為6個電子，即D為16號元素硫；硫元素的陰離子（S2-）有18個電子，E陽離子也應有18個電子，在E2D中E顯+1價，所以E為19號元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強的是鉀元素，故它的第一電離能最小，其原子結構示意圖為。硫原子價電子層為M層，價電子排布式為3s23p4，其電子排布圖為。(2)①分子結構圖中黑點表示的原子最外層有5個電子，顯然是氮原子，白球表示的原子最外層只有1個電子，是氫原子，所以該分子是NH3，中心N原子有3個σ鍵，1個孤電子對，故采用sp3雜化；②分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以②分子是CH4，中心碳原子有4個σ鍵，0個孤電子對，采用sp3雜化；③分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以③分子是CH2=CH2，中心碳原子有3個σ鍵，0個孤電子對，所以中心原子采用sp2雜化；④分子中黑球表示的原子最外層6個電子，是硫原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，該分子為H2S，中心S原子有2個σ鍵，2個孤電子對，所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5個σ鍵和1個π鍵。(3)根據上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元素，形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物是硫氫化銨或硫化銨，其化學式為NH4HS或(NH4)2S，銨根與HS-或S2-之間是離子鍵，銨根中的N與H之間是共價鍵，HS-中H與S之間是共價鍵。C的氫化物是NH3，NH3的水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物是硫酸四氨合銅，其化學式為[Cu(NH3)4]SO4。配合物[Cu(NH3)4]SO4的內界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結合，外界銅氨配離子[Cu(NH3)4]2+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結合。18、質譜儀1-丙醇碳碳雙鍵、醛基加成反應（還原反應）24【解析】

A既能與NaHCO3溶液反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明A中有酚羥基和羧基，其核磁共振氫譜有4個峰，結合A的分子式，可知A為．B能氧化生成C，C發生信息②中的反應得到D，則C中含有醛基，B中含有-CH2OH基團，C與苯甲醛脫去1分子水得到D，故C的相對分子質量為146+18-106=58，可推知C為CH3CH2CHO，則B為CH3CH2CH2OH、D為，E的相對分子質量比D的大2，則D與氫氣發生加成反應生成E，且E能與在濃硫酸、加熱條件下反應，可推知E為，A與E發生酯化反應生成F為，F發生加聚反應可得高分子G為。【詳解】(1)要測定有機物D和E相對分子質量，通常使用的儀器是：質譜儀；;B為CH3CH2CH2OH，B的名稱為1-丙醇；D為，D中含有的官能團名稱為：碳碳雙鍵、醛基；(2)D→E是醛基與氫氣發生加成反應，也屬于還原反應；高分子化合物G的結構簡式為；(3)A+E→F的化學方程式為：；(4)D為，發生銀鏡反應的化學方程式為：；(5)符合下列條件的E()的同分異構體：①含有結構，可能為醛基，也可能為羰基，②苯環上有2個取代基，E的同分異構體為：(各有鄰間對三種位置)，所以共有24種。19、B上口倒出冷凝管CD產生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣【解析】分析：本題考查的是有機物分離和提純，掌握有機物的物理和化學性質是關鍵。詳解：(1)粗溴苯含有溴等雜質，需要提純，則需要經過水洗，溶解部分溴，在加入氫氧化鈉，反應掉剩余的溴單質，再水洗分液，用干燥劑干燥，最后蒸餾，故選B。分液時上層液體在下層液體放出之后，從上口倒出；蒸餾實驗中要使用冷凝管。(2)A.三種試劑不能區別己烷和己烯，故錯誤；B.兩種試劑只能檢驗出乙酸，故錯誤；C.紫色石蕊能檢驗出乙酸，溴水能檢驗出剩余四種溶液，互溶的為乙醇，分層，上層有顏色的為己烷，溶液褪色的為己烯，出現白色沉淀的為苯酚。故正確；D.新制氫氧化銅懸濁液能檢驗出乙酸，溴水能鑒別出其余四種溶液，現象如C中分析，故正確。故選CD。(3)溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件下反應時產生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣。點睛：有機物的鑒別時常用的試劑為溴水或高錳酸鉀溶液。如果有苯酚通常從溴水或氯化鐵溶液中選擇，如果有酸或醛，通常用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別。在鑒別過程中不僅要考慮化學反應，還要考慮是否溶于水以及密度的大小問題。20、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑裝有水的洗氣瓶5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O制取NO（或將NO2轉化為NO，同時Cu與稀硝酸反應生成NO）CO2↑+4NO2↑+2H2O【解析】

（1）①如果沒有B裝置，水能夠與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣；②二氧化氮能夠與水反應，用水除去一氧化氮氣體中的二氧化氮氣，提高NaNO2的純度；③酸性高錳酸鉀溶液能夠把一氧化氮氧化為硝酸根離子，本身還原為Mn2+；（2）①二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸再與銅反應生成一氧化氮；②碳和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反應轉移4mol