河北省秦皇島市青龍滿族自治縣木頭凳中學2025屆高二化學第二學期期末學業水平測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關氣體體積的敘述正確的是（）A．一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L2、在恒容密閉容器中，反應CO2(g)+

3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H<0

達到平衡后，改變某條件，下列說法正確的是A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動B．升高溫度，可提高CO2轉化率C．增加H2的濃度，可提高CO2轉化率D．改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數3、下列說法正確的是A．氫鍵是化學鍵B．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解C．乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵D．含極性鍵的分子一定是極性分子4、利用太陽能分解制氫氣，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質量為0.02gB．可生成氫的原子數為2.408×1023個C．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產生H2的量D．可生成H2的體積為0.224L（標準情況）5、下列事實可以證明一水合氨是弱電解質的是（）①0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞試液變紅②0.1mol·L-1的氯化銨溶液的pH約為5③在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱④銨鹽易溶于水，受熱易分解A．①② B．②③ C．③④ D．②④6、丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構，有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是（）A．用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷B．有機物A的一氯取代物只有4種C．有機物A的分子式為C8H18D．B的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯7、設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A．78gNa2O2中存在的共價鍵總數為NAB．0.1mol3890Sr原子中含中子數為3.8NC．氫氧燃料電池負極消耗2.24L氣體時，電路中轉移的電子數為0.1NAD．0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的數目為0.1NA8、下列化學用語正確的是A．乙醛的結構簡式：CH3COH B．乙炔的結構式：CH≡CHC．乙烯的比例模型： D．氯原子的結構示意圖：9、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是()A．圖中A點生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1:2C．AB段反應的離子方程式為：3Ba2+＋2Al3+＋8OH－＋3SO42﹣＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2OD．向D點溶液中通入CO2氣體，立即產生白色沉淀10、有機物結構式可以簡化，如：可表示為，某有機物的多種同分異構體中，屬于芳香醇的一共有(不考慮立體異構)A．6種B．5種C．4種D．3種11、化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是（）A．用米湯檢驗含碘鹽中的碘元素B．燒堿、小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多C．工業生產中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分攪拌過濾12、化學與生活、生產、環境等社會實際密切相關．下列敘述正確的是（）A．稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒B．滌綸、塑料、光導纖維都是有機高分子材料C．用電鍍廠的廢水直接灌溉農田，可提高水的利用率D．外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體13、下列有關實驗的設計不合理的是（）A．裝置甲：實驗室制取溴苯 B．裝置乙：驗證乙烯能發生氧化反應C．裝置丙：實驗室制取硝基苯 D．裝置丁：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯14、下列試劑保存說法不正確的是()A．金屬鈉存放在盛有煤油的試劑瓶中B．漂白粉置于冷暗處密封保存C．存放液溴的試劑瓶中應加水封D．燒堿盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中15、X與Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Y與Z兩元素的核外電子層數相同，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則X、Y、Z的原子序數A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞ZC．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X16、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是()A．反應CH4+H2O==3H2+CO，每消耗11.2LCH4轉移3mol電子B．電極B上發生的電極反應為O2＋2CO2＋4e-==2CO32-C．電池工作時，電子通過熔融鹽由電極B向電極A移動D．電極A上CO參與的電極反應為CO＋4OH-—2e-==CO32-＋2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，相關信息如下表所示。a原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同b基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子d位于周期表中第1縱列e基態原子M層全充滿，N層只有一個電子請回答：（1）c屬于_____________區的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。（3）若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構型為____________________；（4）d的某氯化物晶體結構如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現象為_____________。18、M是石油裂解氣的重要成分，由M制備環酯P的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：已知在特殊催化劑的作用下，能夠發生碳碳雙鍵兩邊基團互換的反應，如:2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR回答下列問題：(1)M的名稱是____________，A中的含氧官能團名稱是____________。(2)①的反應類型是___________，⑥的反應類型是________________。(3)C的結構簡式為____________。由C→G的過程中步驟④、⑥的目的是___________。(4)G中最多有_______個原子共平面，其順式結構式為_____________。(5)符合下列條件D的同分異構體有______種。①氯原子連在碳鏈的端點碳上②羥基連在不同的碳原子上，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1的為__________(寫結構簡式)。(6)由I和G在一定條件下制取環酯P的化學方程式為_________________。(7)已知：根據題中信息，設計以2-氯丙烷制備環己烯的合成路線(無機試劑和溶劑任選)___________。19、1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g1-丙醇及20mL水，在冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2：緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分離出有機相。步驟4：將分離出的有機相轉入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1-溴丙烷。已知：①1-溴丙烷沸點為71℃，密度為1.36g/cm3；②反應過程中，在儀器A中可以觀察到A的上方出現紅棕色蒸氣（Br2）。回答下列問題：（1）儀器A的名稱是______；加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。（2）儀器A中主要發生反應為：NaBr+H2SO4===HBr+NaHSO4和______。（3）步驟2中需向接收瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同時可以觀察到的現象是______。（4）步驟4中的兩次洗滌，依次洗去的主要雜質是______、_________。（5）步驟4中的Na2CO3溶液還可以用下列中的______試劑代替。A．NaOH溶液B．NaI溶液C．Na2SO3溶液D．CCl420、糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產生強還原性的PH3氣體。國家標準規定糧食中磷物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg?kg-1時為合格。某小組同學用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00mL，反應原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_______。21、根據所學知識回答下列問題。(1)納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域.單位質量的和單質燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知和為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:電離能/932182115390217717381451773310540①某同學根據上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背了__________,元素位于周期表五個區域中的________區。②分子的中心原子采取___雜化,的空間構型為________。(2)原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。①與原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是_________。②六氰合亞鐵離子中不存在____________(填字母)。A．共價鍵B．非極性鍵

C．配位鍵D．鍵寫出一種與互為等電子體的單質的分子式:___________。(3)—種合金的晶胞結構如圖,請據此回答下列問題:①該合金的化學式為____________。②若晶體的密度為,則該晶胞棱長為____________(設為阿伏加德羅常數的值,用含和的代數式表示,不必化簡)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.因為溫度和壓強一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數，A錯誤；B.因為溫度和壓強一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數，B正確；C.根據分子數N=n·NA=NA，若體積不同，不同狀態下氣體的Vm也不同，所以它們所含的分子數也可能相同，C錯誤；D.氣體摩爾體積22.4L/mol，適用于標況下的氣體，條件不同時，氣體摩爾體積也可能不同，D錯誤；故合理選項是B。2、C【解析】

A．升高溫度，正反應速率、逆反應速率均增加，平衡逆向移動，A錯誤；B．升高溫度，平衡逆向移動，降低CO2轉化率，B錯誤；C．增加H2的濃度，平衡正向移動，可提高CO2轉化率，C正確；D．改用高效催化劑，只能改變反應速率，不能改變平衡狀態，平衡常數不變，D錯誤；故答案選C。3、C【解析】

A.氫鍵是分子間作用力，比化學鍵的強度弱得多，故A錯誤；B.鍵能越大，表示該分子越難受熱分解，故B錯誤；C.乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵，故C正確；D.含極性鍵的分子不一定是極性分子，如二氧化碳，C=O鍵是極性鍵，但二氧化碳分子是直線形，分子中正負電中心重合，是非極性分子，故D錯誤；故選C。4、C【解析】A.0.02mol水可生成H20.02mol，質量為0.04g，A錯誤；B.可生成氫的原子數為0.02mol×2×6.02×1023/mol＝2.408×1022個，B錯誤；C.0.04molNa與水反應產生H2的量是0.02mol，根據A中分析可知C正確；D.可生成H2的體積在標準狀況下為0.02mol×22.4L/mol＝0.448L，D錯誤，答案選C。點睛：轉化為反應的原理以及靈活應用個數計算式是解答的關鍵，即在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。5、B【解析】

①0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，只能說明氨水具有堿性，但不能說明電離程度，故①不選；②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5，可說明氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，可說明一水合氨為弱電解質，故②選；③在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱，可說明一水合氨為弱電解質，故③選；④銨鹽受熱易分解，與電解質的強弱無關，故④不選；綜上，選擇的是②③，答案選B。【點睛】本題重點掌握，證明一水合氨是弱電解質，可從部分電離、存在電離平衡以及對應的鹽的酸堿性的角度比較，可與強電解質對照判斷。6、B【解析】

A．最長的主鏈含有5個C原子，從距離甲基近的一段編碳號，的名稱為：2，2，3-三甲基戊烷，選項A正確；B．根據信息可知，A的結構簡式為，分子中有5種化學環境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，選項B錯誤；C．由A的結構簡式可知，A的分子式為C8H18，選項C正確；D．A是有機物B與等物質的量的H2發生加成產物，則B中含有1個C=C雙鍵，根據加成反應還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結構簡式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，選項D正確；答案選B。7、A【解析】試題分析：A中，1mol過氧化鈉中的共價鍵為1mol，位于過氧根離子內部。B中，中子數為5.2NA，C中，負極發生的反應是氫氣被氧化為氫離子，0.1mol的氫氣參與反應，轉移0.2mol電子。D中，氯化鐵會在水中發生水解，所以溶液中的三價鐵離子不足0.1NA。考點：關于阿伏伽德羅常數的考查。8、C【解析】

A.乙醛的結構簡式為CH3CHO，A不正確；B.乙炔的結構式為H—C≡C—H，B不正確；C.乙烯分子內的6個原子共平面，鍵角為120?，故其比例模型為，C正確；D.氯原子的最外層有7個電子，D不正確。本題選C。9、C【解析】

向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應的實質是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，假設1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol，提供6molOH-，1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+，由反應Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故：從起點到A點，可以認為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發生反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點時SO42-完全沉淀，A→B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應，B點時溶液中Al3+完全沉淀，產生沉淀達最大值，溶液中溶質為BaCl2，B→C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應，C點時氫氧化鋁完全溶解。據此分析解答。【詳解】A、根據上述分析，A點生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3，故A正確；B、前3LBa(OH)2溶液與溶液中Al2(SO4)3反應，從3L-6L為Ba(OH)2溶液與溶液中AlCl3反應，二者消耗的氫氧化鋇的物質的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2]，故n[Al2(SO4)3]=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n(AlCl3)=2[Ba(OH)2]=6mol，故n(AlCl3)=2mol，故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2，故B正確；C、AB段為氯化鋁與氫氧化鋇反應，故反應離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯誤；D、D點的溶液中含有Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即產生碳酸鋇、氫氧化鋁沉淀，故D正確。答案選C。【點晴】本題考查化學反應的有關圖象問題、鋁化合物性質、混合物的有關計算等，關鍵是清楚各階段發生的反應，注意從開始到A點相當于是硫酸鋁與氫氧化鋇的反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀。10、B【解析】的分子式為，在其多種同分異構體中，屬于芳香醇的一共有5種，如下圖所示：11、D【解析】

A、碘鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，不是碘單質，不能用米湯檢驗，A錯誤；B、燒堿是氫氧化鈉，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，B錯誤；C、氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，C錯誤；D、氧化銅能與氫離子反應，降低溶液的酸性，從而使鐵離子形成沉淀而析出，且不會引入新的雜質離子，D正確；答案選D。12、D【解析】

A、鹽水不能使蛋白質變性所以不能殺死病毒，錯誤，不選A；B、光導纖維是二氧化硅，不是有機物，錯誤，不選B；C、電鍍廠的廢水含有很多化學物質，不能直接灌溉農田，錯誤，不選C；D、都是碳的單質，互為同素異形體，正確，選D。答案選D。13、D【解析】分析：A．苯與液溴在催化條件下發生取代反應生成溴苯，NaOH可吸收尾氣；B、實驗中可能產生二氧化硫，乙醇易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且乙醇具有揮發性，所以生成的乙烯中含有乙醇、二氧化硫，而干擾實驗；C、實驗室制硝基苯溫度應在50～60℃，用水浴加熱．D．乙酸乙酯與NaOH發生水解反應。詳解：A．苯與液溴在催化條件下發生取代反應生成溴苯，NaOH可吸收尾氣，且倒扣的漏斗可防止倒吸，圖中裝置可制備溴苯，故A正確；B、B、實驗中可能產生二氧化硫，乙醇易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且乙醇具有揮發性，所以生成的乙烯中含有乙醇、二氧化硫，通過氫氧化鈉溶液后，除去乙醇、二氧化硫，故B正確；C、苯與硝酸在濃硫酸作用下發生取代反應生成硝基苯，實驗室制硝基苯溫度應在50～60℃，用水浴加熱，故C正確。D．乙酸乙酯與NaOH發生水解反應，應將NaOH改為飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤；故選D。14、D【解析】

A．因金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應，須貯存在煤油中隔離空氣，故A正確；B．因碳酸的酸性強于次氯酸，則Ca（ClO）2能和空氣中CO2、H2O發生反應生成HClO，且HClO光照或受熱會發生分解，則漂白粉需要密封避光保存于陰涼處，故B正確。C．因液溴易揮發，保存溴時應加入少量水，故C正確；D．因燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉，容易將瓶口和瓶塞粘結在一起，故燒堿溶液盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中，故D錯誤；故答案選D。【點睛】本題考查試劑的存放，明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵，選項D是解答的易錯點，注意氫氧化鈉溶液可以用玻璃瓶保存，但不能用玻璃塞。15、D【解析】

X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，二者處于同一周期，X元素的陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑，利用原子序數越大，離子半徑越小來分析原子序數的關系；Z和Y兩元素的核外電子層數相同，則在同一周期，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，利用同周期元素從左到右金屬性減弱，第一電離能增大來解答。【詳解】X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，二者處于同一周期，X元素的陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑，由原子序數越大，離子半徑越小，則原子序數為Y＞X，又Z和Y兩元素的核外電子層數相同，則在同一周期，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則原子序數為Z＞Y，所以X、Y、Z三種元素原子序數為Z＞Y＞X，答案選D。【點睛】本題考查結構性質位置關系、半徑比較等，明確微粒半徑的比較是解答本題關鍵。16、B【解析】分析：A、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應共轉移6mol電子，但沒給條件，11.2L不一定為0.5mol；B、B為正極，氧氣得電子，結合CO2生成CO32-，電極反應為O2＋2CO2＋4e-==2CO32-；C、根據原電池工作原理，電子只能在導線中移動；D、根據示意圖可知電池中不存在OH-,正確的電極反應式為：CO＋CO32-—2e-==2CO2。詳解：A、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應共轉移6mol電子，但沒給條件，11.2L不一定為0.5mol，A錯誤；B、B為正極，氧氣得電子，結合CO2生成CO32-，電極反應為O2＋2CO2＋4e-==2CO32-，B正確；C、根據原電池工作原理，電子只能在導線中移動，C錯誤；D、根據示意圖可知電池中不存在OH-,正確的電極反應式為：CO＋CO32-—2e-==2CO2，D錯誤。答案選B。點晴：1、一般電極反應式的書寫：原電池反應的本質就是氧化還原反應。因此正確書寫氧化還原反應方程式并能標出電子轉移的方向和數目是正確書寫電極反應式的基礎，通過電池反應中轉移電子的數目可確定電極反應中得失的電子數目，通過電池反應中的氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物可確定電極反應中的反應物和產物。具體步驟如下：

（1）首先根據題意寫出電池反應。

（2）標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑、還原劑。

（3）根據還原劑——負極材料，氧化產物——負極產物，氧化劑——正極材料，還原產物——正極產物來確定原電池的正、負極和反應產物。根據電池反應中轉移電子的數目來確定電極反應中得失的電子數目。

（4）注意環境介質對反應產物的影響。

2、復雜電極反應式的書寫：復雜電極,反應式＝總反應式－較簡單一極的電極,反應式。如CH4酸性燃料電池中CH4＋2O2＝CO2＋2H2O

總反應式①，2O2＋8H＋＋8e－＝4H2O

正極反應式②，①－②得：CH4＋2H2O－8e－＝CO2＋8H＋

負極反應式。二、非選擇題（本題包括5小題）17、pN＞O＞Csp2平面三角形12先產生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液【解析】

a原子原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據此分析；【詳解】（1）c為氧元素，位于第六主族，屬于p區的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因為N核外電子排布處于半滿狀態，比較穩定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；答案：N＞O＞C（3）CO32-的價層電子對數為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構型為平面三角形；答案：sp2平面三角形（4）根據晶體結構可以看出,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數為12;在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，該過程中先生成藍色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍色溶液，發生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；答案：12先產生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液18、丙烯碳碳雙鍵取代反應消去反應HOCH2-CH=CH-CH2OH保護分子中碳碳雙鍵不被氧化1210ClCH2-CH（CH2OH）2CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2【解析】

由題中信息可知，M與氯氣發生取代反應生成CH2=CH-CH2Cl，可確定M為丙烯；已知在特殊催化劑的作用下，能夠發生碳碳雙鍵兩邊基團互換的反應，則CH2=CH-CH2Cl在催化劑的作用下，生成乙烯、CH2Cl-CH=CH-CH2Cl；根據合成路線可知，A水解后先與HCl發生反應，然后發生氧化反應、消去反應，則A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl、B為乙烯；C為HOCH2-CH=CH-CH2OH；D為HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH；E為HOOC-CH2-CHCl-COOH；F為NaOOC-CH=CH-COONa；G為HOOC-CH=CH-COOH；H為CH2Br-CH2Br；I為CH2OH-CH2OH；【詳解】（1）根據分析可知，M為丙烯；A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，含有的官能團為碳碳雙鍵；（2）反應①為取代反應；反應⑥為鹵代烴的消去反應；（3）C的結構簡式為HOCH2-CH=CH-CH2OH，其分子中含有碳碳雙鍵和羥基，這丙種官能團均易發生氧化反應，因此，C→G的過程步驟④、⑥的目的是：為了保護碳碳雙鍵在發生氧化反應時不被氧化；（4）G的結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH，當碳碳雙鍵與羧基中碳氧雙鍵確定的平面重合時，則有12原子共平面；其順式結構為：；(5)D的結構簡式為HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH，符合①氯原子連在碳鏈的端點碳上②羥基連在不同的碳原子上。若無支鏈，固定Cl原子和一個—OH在一端，，另一個—OH的位置有3種；移動—OH的位置，，另一個—OH的位置有2種；依此類推，，1種；若存在一個甲基支鏈，，有2種；，有1種，，1種，合計10種；其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1，符合的結構簡式為：ClCH2-CH（CH2OH）2；(6)I、G分別為：HOOC-CH=CH-COOH、CH2OH-CH2OH，在一定條件下發生酯化反應，制取環酯P，其方程式為：；（7）根據題目信息，烯烴在一定條件下碳碳雙鍵兩邊的基團可以互換，則先用2-氯丙烷發生消去反應生成丙烯，丙烯在一定條件下生成乙烯和2-丁烯，利用2-丁烯和溴水發生加成反應，生成2，3-二溴丁烷，再發生消去反應生成1，3-丁二烯，最后與乙烯發生雙烯合成制取環己烯。合成路線如下：CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2。【點睛】多官能團同分異構體的書寫時，根據一固定一移動原則，逐個書寫，便于查重。19、蒸餾燒瓶防止暴沸CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O冷凝1-溴丙烷，減少其揮發溶液分層，下層為橙色的油狀液體1-丙醇Br2C【解析】

（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；溶液受熱易發生暴沸；（2）儀器A中主要反應為濃硫酸與溴化鈉反應生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發生取代反應生成1-溴丙烷和水；（3）1-溴丙烷沸點低，受熱易揮發，不溶于水且比水密度大，單質溴易溶于有機溶劑；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發出的1-丙醇和單質溴；（5）1-溴丙烷在NaOH溶液中發生水解反應；反應生成的單質碘溶于1-溴丙烷引入新雜質；單質溴能與亞硫酸鈉溶液發生氧化還原反應，且不與1-溴丙烷反應；1-溴丙烷與四氯化碳互溶。【詳解】（1）由圖可知，儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌和防止溶液受熱暴沸，故答案為：蒸餾燒瓶；防止暴沸；（2）儀器A中主要反應為濃硫酸與溴化鈉反應生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發生取代反應生成1-溴丙烷和水，有關化學方程式為NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4和CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O；（3）由題給信息可知，1-溴丙烷沸點低，受熱易揮發，則步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是減少1-溴丙烷的揮發；實驗時，濃硫酸和溴化氫發生氧化還原反應生成了單質溴，單質溴易溶于有機溶劑，1-溴丙烷不溶于水且比水密度大，溶液分層，溴溶于下層1-溴丙烷，使下層油狀液體呈橙色，故答案為：冷凝1-溴丙烷，減少其揮發；溶液分層，下層為橙色的油狀液體；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發出的1-丙醇和單質溴，步驟4中用H2O洗去溶于水的1-丙醇，用5%的Na2CO3溶液洗去能與Na2CO3溶液反應的單質溴，故答案為：1-丙醇；Br2；（5）A、1-溴丙烷在NaOH溶液中發生水解反應生成1-丙醇，故錯誤；B、單質溴能與碘化鈉溶液發生置換反應生成單質碘，單質碘溶于1-溴丙烷引入新雜質，故錯誤；C、單質溴能與亞硫酸鈉溶液發生氧化還原反應，且不與1-溴丙烷反應，故正確；D、1-溴丙烷與四氯化碳互溶，故錯誤；C正確，故答案為：C。【點睛】本題考查有機物的制備實驗，側重分析能力和實驗能力的考查，把握有機物的性質、實驗操作及技能為解答的關鍵。20、吸收空氣中的還原性氣體，