內(nèi)蒙古阿左旗高級中學2025屆高一化學第二學期期末檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是（）.事實推測AMg與水反應緩慢，Ca與水反應較快Ba（ⅡA族）與水反應更快BSi是半導體材料，同族Ge也是半導體材料IVA族的元素都是半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DP與H2高溫時反應，S與H2加熱時反應Cl2與H2在光照或點燃時反應A．A B．B C．C D．D2、如圖甲是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如圖所示，則卡片上的描述合理的是A．①②③B．②④C．④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤3、分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是（）①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素④根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液A．只有②④B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②④⑤4、下列化學用語表達正確的是（）A．苯的分子式B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖C．氯化鈉的電子式D．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH35、如下圖是從元素周期表中截取下來的，甲、乙、丙為短周期主族元素，下列說法中正確的是()A．丁一定是金屬元素，其金屬性比丙強B．丙的最高價氧化物水化物顯強酸性C．乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵D．戊的原子序數(shù)一定是甲的5倍，且原子半徑比甲大6、汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應之一是2CO+2NON2+2CO2，有關(guān)該反應的說法正確的是A．CO是氧化劑 B．NO被氧化C．CO得到電子 D．NO發(fā)生還原反應7、標況下，某氣體的質(zhì)量為2.8克，體積為2.24L,其則該氣體的相對分子質(zhì)量為()A．28B．56C．112D．28g/mol8、化學反應速率受外界條件如反應溫度、反應物濃度、壓強、催化劑等的影響。燒烤時，用扇子向紅熱的木炭扇風，火會更旺，其原因是（）A．壓強降低，反應減慢B．溫度降低，反應加快C．使CO2濃度增加，反應加快D．使O2濃度增加，反應加快9、在一定溫度不同壓強(P1<P2)下，可逆反應2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)(φ)與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示，正確的是()A． B．C． D．10、乙醇分子中不同的化學鍵如圖，關(guān)于乙醇在不同反應中斷裂鍵的說明不正確的是A．和金屬鈉反應鍵①斷裂B．在銅催化下和O2反應鍵①⑤斷裂C．在空氣中完全燃燒時①②③④⑤斷裂D．在Ag催化下和O2反應鍵①③斷裂11、在反應2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應，達到化學平衡狀態(tài)時有cmolSO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分數(shù)為A．×100% B．×100%C．×100% D．%12、下列變化中，由加成反應引起的是（）A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B．苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應，生成環(huán)己烷C．一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成D．苯加入到溴水中，振蕩后溴水層褪色13、利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是A．該反應的化學方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3B．該反應會產(chǎn)生高溫、發(fā)出強光C．根據(jù)鋁熱反應的原理，可以冶煉某些金屬D．若反應中轉(zhuǎn)移3mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1mol14、生活中常常涉及到一些有機化合物的知識。下列敘述中正確的是A．油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，尤其是動物脂肪，易使人發(fā)胖，所以不要食用B．羊毛和棉花的主要成分都是纖維素C．為提高加酶洗衣粉的去污能力，應使用熱水進行洗滌D．未成熟的蘋果遇碘水會變藍，是因為其中含有淀粉15、下列說法正確的是A．穩(wěn)定性：HCl＜HBrB．氯化鈉和冰熔化時，化學鍵都被破壞C．H2O2是既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物D．NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子，它們都是離子化合物16、下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是()A．晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料17、某物質(zhì)的分子組成為CxHyOz，取該物質(zhì)m

g在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量也增加mg，則該物質(zhì)分子組成中必須滿足（）A．x=y=zB．x=yC．y=zD．x=z18、下列電離方程式正確的是A．H2S2H++S2- B．HClOH++ClO-C．H2O2H++O2- D．CH3COONH4NH4++CH3COO-19、下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應的是A． B．CH2CH2Br2C． D．CH2ClCH2CH320、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3C．加入催化劑有利于氨的合成D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來21、下列反應中，不屬于取代反應的是A．甲烷和氯氣光照下生成四氯化碳 B．乙烯與氯氣反應生成1,2-二氯乙烷C．苯與硝酸反應生成硝基苯 D．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯22、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應:xA(g)+yB(g)?zC(g)達到平衡后,測得A濃度為0.5mol·L-1,當恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍再達到平衡后,測得A濃度為0.3mol·L-1,則以下敘述正確的是()A．平衡向正反應方向移動B．x+y>zC．C的體積分數(shù)增大D．B的轉(zhuǎn)化率提高二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知:有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平?現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是________,D分子中官能團的名稱是_________?（2）反應①和④的反應類型分別是:_______?____________?（3）反應④的化學方程式是__________,利用該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?（4）某同學用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯?實驗結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實驗結(jié)束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應加入________,分離時用到的主要儀器是_________?24、（12分）下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧請按要求回答下列問題：（1）元素④的名稱是________，元素④在周期表中所處位置________，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有________性（填“氧化性”或“還原性”）。（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性：_____________________（寫氫化物的化學式）。（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應的化學方程式_____________________。（5）①與⑨能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_____________________。（6）工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)的反應的化學方程式為_____________________。25、（12分）軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了氯氣。某學生使用這一原理設(shè)計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：（1）A儀器的名稱是__________（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是____________________。（3）此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：____________________。（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應中每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為__________（保留一位小數(shù)）26、（10分）某?；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______。（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應化學方程式：______。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設(shè)計流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。27、（12分）在試管a中先加入2mL95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。(1)寫出a試管中的主要化學反應的方程式________________.(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是_______________________.(4)在實驗中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一個重要作用是______________，其原因_____________.(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________28、（14分）有機物A含有C、H、O三種元素，6.2g完全燃燒后將產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4，濃硫酸質(zhì)量增重5.4g；剩余氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加8.8g。經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量為62。（已知兩個羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定會自動失去一個水）（1）試通過計算推斷該有機物的分子式_________。（2）若0.1mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。29、（10分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為________。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____

，E元素在周期表中的位置為_______。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______

(

填離子符號)。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_______

，若將

1

mol

DA和1

mol

E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是______

L(標準

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強C．

比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、Mg、Ca、Ba屬于同主族，且金屬性逐漸增強，Mg與水反應緩慢，Ca與水反應較快，則推測出Ba與水反應更快，故A不符合題意；B、半導體材料在元素周期表金屬與非金屬分界線兩側(cè)尋找，所以IVA族的元素如C等不一定是半導體材料，故B符合題意；C、Cl、Br、I屬于同主族，且原子半徑依次增大，非金屬性Cl>Br>I，HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解，HBr的分解溫度介于二者之間，故C不符合題意；D、非金屬性：Cl>S>P，P與H2高溫時反應，S與H2加熱時反應，推出Cl2與H2在光照或點燃時反應，故D不符合題意；答案選B。2、B【解析】①原電池的電極名稱是正負極，不是陰陽極，故①錯誤；②根據(jù)金屬活動性順序知，鋅作負極，銅作正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，所以在銅極上有氣泡產(chǎn)生，故②正確；③鋅失去電子變成金屬陽離子進入溶液，所以在鋅極附近有帶正電荷的離子，根據(jù)異性電荷相吸原理，硫酸根離子向鋅極移動，故③錯誤；

④2H++2e-=H2↑

2mol

1mol

0.5mol

0.25mol

故④正確；

⑤外電路電子流向為Zn→Cu，故⑤錯誤；⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，所以其反應式為

2H++2e-=H2↑，故⑥錯誤；故選B。3、D【解析】分析：根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸，二元酸等；根據(jù)反應是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；根據(jù)除稀有氣體和第IIA族外,多數(shù)主族元素既有金屬元素也有非金屬元素；化學反應一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化,有的是吸熱反應,有的放熱反應；根據(jù)分散質(zhì)微粒的大小可以將混合物進行分類。詳解:①根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù),將酸分為一元酸,二元酸等,故①錯誤；

②根據(jù)反應是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應,而不是根據(jù)反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少,故②正確;

③能與金屬元素同主族的非金屬元素有很多,它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數(shù),例如氫原子最外層只有一個電子和金屬鈉一樣,但它不是金屬，所以不能根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素,故③錯誤；

④化學反應一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化,根據(jù)化學反應中的熱效應,將化學反應分為放熱反應,吸熱反應,若反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應,否則吸熱反應,故④正確；

⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小,可以將分散系分為膠體,濁液和溶液三大類,故⑤正確。

綜合以上分析，②④⑤合理，故選D。4、D【解析】

A.苯的分子式為C6H6，與題意不符，A錯誤；B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖，與題意不符，B錯誤；C.氯化鈉的電子式，與題意不符，C錯誤；D.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3，符合題意，D正確；答案為D。5、C【解析】分析：甲、乙、丙為短周期主族元素，由位置可知，甲、乙一定為第二周期元素，丙為第三周期元素，丁、戊為第四周期元素，A．丁不一定是金屬元素；B．若丙為P元素，則其最高價氧化物對應的水化物不是強酸；C．乙元素可能是N、O、F，則氫化物中含有氫鍵；D．甲、戊元素不能確定，則原子序數(shù)的關(guān)系不能確定。詳解：已知甲、乙、丙為短周期主族元素，由圖可知甲、乙位于第二周期，丙為與第三周期，丁、戊為第四周期，A．根據(jù)元素在周期表中的位置，丁可能是As、Ge、Ga元素，所以丁不一定是金屬元素，選項A錯誤；B．丙元素可能是Si、P、S，若丙為Si、P元素，則其最高價氧化物對應的水化物不是強酸，選項B錯誤；C．乙元素可能是N、O、F，它們的氫化物均為分子晶體，氫化物中含有氫鍵，選項C正確；D．甲、戊元素不能確定，則原子序數(shù)的關(guān)系不能確定，若甲為C元素，則戊為Se元素，不是5倍的關(guān)系，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意理解同主族元素的原子序數(shù)關(guān)系。6、D【解析】分析：2CO+2NO═N2+2CO2中，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答。詳解：A．C元素的化合價升高，則CO為還原劑，選項A錯誤；B．N元素的化合價降低，NO為氧化劑，被還原，選項B錯誤；C．C元素的化合價升高，CO中碳失去電子，選項C錯誤；D．N元素的化合價降低，NO為氧化劑，被還原發(fā)生還原反應，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大。7、A【解析】分析：根據(jù)n=mM=VVm計算相關(guān)物理量,相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量詳解:某氣體的體積為2.24L,其質(zhì)量為2.8克,

則氣體的物質(zhì)的量為2.24L22.4l/molM=2.8g0.1mol=28g/mol,

所以該氣體的相對分子質(zhì)量為28，

所以A選項是正確的8、D【解析】試題分析：碳和氧氣反應，碳的表面積和氧氣的濃度是影響反應速率的主要因素，用扇子向紅熱的木炭扇風，可增大氧氣的濃度，火會更旺，答案選C?？键c：考查化學反應速率的影響因素9、B【解析】

增大壓強，反應速率增大，到達平衡所用時間短。所以P1<P2，相對于P1來說，P2就是增大壓強。該可逆反應是一個正向氣體分子數(shù)增加的反應，所以增大壓強，平衡應向Z減少的方向移動，Z在混合氣體中的體積分數(shù)就要減小，所以B圖象符合題意，故合理選項是B。10、B【解析】

A．乙醇與金屬鈉反應生成乙醇鈉，脫去羥基上的氫原子，即鍵①斷裂，故A正確；B．乙醇在銅催化下和O2反應生成乙醛，乙醇中的鍵①③斷裂，故B錯誤；C．燃燒是有機物最劇烈的反應，生成二氧化碳和水，所有的化學鍵都要斷裂，故C正確；D．乙醇在Ag催化下與O2反應生成乙醛和水，乙醇中的鍵①③斷裂，故D正確；故答案為B。11、D【解析】

在反應2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應，達到化學平衡狀態(tài)時有cmolSO3生成，所以平衡時該混合氣體的氣體的總的物質(zhì)的量為(a+b-0.5c)mol，而平衡時二氧化硫的氣體的物質(zhì)的量為(a-c)mol，所以則SO2在平衡混合物中的體積分數(shù)為%，所以本題的答案為D。12、B【解析】

A、高錳酸鉀有強氧化性，能將乙烯氧化而褪色，發(fā)生的是氧化還原反應，而不是加成反應，A錯誤。B、苯中碳和碳間的化學鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的共價鍵，雖然不是典型的雙鍵，但是仍具有高度的不飽和性，可以與氫氣加成生成環(huán)己烷，B正確。C、在濃硫酸的催化下，苯與濃硝酸在一定溫度下，可發(fā)生取代反應生成有機物—硝基苯，為油狀物，C錯誤。D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯將溴水中的溴奪取出來而使溴水層褪色，這是一個物理變化，在化學上叫萃取，D錯誤。正確答案為B。13、D【解析】

A項、Al與Fe2O3在高溫條件下反應，生成Fe和Al2O3，故A正確；B項、鋁熱反應會放出大量的熱，產(chǎn)生高溫、發(fā)出強光，故B正確；C項、鋁熱反應可以生成金屬單質(zhì)，利用鋁熱反應可冶煉某些金屬，故C正確；D項、鐵元素的化合價從＋3價降低到0價，因此1mol氧化鐵在反應中得到6mol電子，若反應中轉(zhuǎn)移3mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是0.5mol，故D錯誤；故選D。14、D【解析】

A.每克油脂在人體內(nèi)完全氧化時產(chǎn)生的能量大約是糖或蛋白質(zhì)的2倍，因此油脂是熱值最高的食物，適當食用，不僅可以為我們補充能量，而且可以增加食物的滋味、增進食欲，保證機體的正常生理功能，因此不食用是不正確的，A錯誤；B.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，棉花的主要成分是纖維素，B錯誤；C.酶是具有生物活性的蛋白質(zhì)，溫度高，會導致酶變性，失去活性，因此不能使用熱水進行洗滌，要用溫水，C錯誤；D.未成熟的蘋果中含有大量植物光合作用產(chǎn)生的淀粉，因此滴加碘水會變藍，D正確；故合理選項是D。15、C【解析】

A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Br，則穩(wěn)定性：HCl＞HBr，A錯誤；B.氯化鈉熔化時離子鍵被破壞，冰熔化時化學鍵不變，破壞的是分子間作用力，B錯誤；C.H2O2的電子式為，因此是既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物，C正確；D.NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子，其中氫氧化鈉和氯化銨中均含有離子鍵，都是離子化合物，硫酸分子中含有共價鍵，是共價化合物，D錯誤；答案選C?！军c睛】明確化學鍵的含義和構(gòu)成條件是解答的關(guān)鍵，注意化學鍵和化合物關(guān)系的判斷，即含有離子鍵的化合物是離子化合物，只有共價鍵的化合物是共價化合物，這說明離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不能存在離子鍵。16、B【解析】

A、晶體硅能導電，可用于制作半導體材料，與熔點高硬度大無關(guān)系，A不正確；B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；C、漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關(guān)系，C不正確；D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應無關(guān)系，D不正確，答案選B。17、D【解析】有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2反應2Na2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，對生成物變式：Na2CO3～Na2O2·CO18、B【解析】

A．多元弱酸分步電離，氫硫酸電離方程式為：H2SH++HS-，HS-H++S2-，故A錯誤；B．弱電解質(zhì)部分電離，用“”號，次氯酸為弱酸，其電離方程式為：HClOH++ClO-，故B正確；C．H2O為弱電解質(zhì)，其電離方程式為2H2OH3O++OH-或故H2OH++OH-，C錯誤；D．CH3COONH4為強電解質(zhì)，溶液中完全電離出銨根離子和乙酸根離子，電離方程式為：CH3COONH4=NH4++CH3COO-，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題主要考查電離方程式書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法，并能正確判斷電離方程式的正誤是解答關(guān)鍵，題目難度不大。19、C【解析】

A．與-Cl相連的C鄰位碳上有H，能發(fā)生消去反應，故A不選。

B．CH2CH2Br2與-Br相連的C鄰位碳上有H，能發(fā)生消去反應，故B不選。

C．，與-Cl相連的C的鄰位C上無H，不能發(fā)生消去反應，故C選。

D．CH2ClCH2CH3與-Cl相連的C鄰位碳上有H，能發(fā)生消去反應，故D不選。

故答案選C。20、C【解析】試題解析：A、氣體中存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應正反應為體積減小的反應，增大壓強平衡正反應移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍比原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，A不選；B、存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應移動，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，B不選；C、催化劑只能改變反應速率，不影響平衡移動，C選；D、反應為可逆反應，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來，生成物濃度減小，平衡向正向移動，能用平衡移動原理解釋，D不選，答案選C?？键c：考查勒夏特列原理21、B【解析】

有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應?！驹斀狻緼項、光照下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成四氯化碳和氯化氫，故A錯誤；B項、乙烯含有碳碳雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷，故B正確；C項、在濃硫酸作用下，苯與硝酸共熱發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，故C錯誤；D項、在濃硫酸作用下，乙醇與乙酸共熱發(fā)生酯化反應反應生成乙酸乙酯和水，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查取代反應，注意取代反應和加成反應的特點，明確反應類型的判斷方法是解答關(guān)鍵。22、B【解析】A、保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.２５mol·L-1，小于實際A的濃度變?yōu)?.3mol·L-1，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應移動。故A錯誤。B、增大體積，壓強減小，平衡向逆反應移動，壓強減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即x+y>z，故B正確；C、平衡向逆反應移動，減小壓強平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，C物質(zhì)的量減小，故C的體積分數(shù)下降，故C錯誤；D、平衡向逆反應方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羧基加成反應酯化反應(或取代反應)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解析】本題考查有機物的基礎(chǔ)知識，以及乙酸乙酯的制備實驗，（1）A的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；反應①是乙烯與水發(fā)生加成反應，生成CH3CH2OH，反應②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團的名稱為羧基；（2）根據(jù)(1)的分析，反應①為加成反應，反應④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(取代反應)；（3）反應④是酯化反應，反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，假設(shè)生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質(zhì)量為88g，產(chǎn)物的總質(zhì)量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時主要用到的儀器是分液漏斗。24、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑨九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）元素④是O，名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數(shù)是6個，容易得到電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有氧化性；（2）元素⑦是P，原子序數(shù)是15，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）非金屬性是O＞S＞P，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O；（4）元素⑤形成的單質(zhì)鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（5）①與⑨能形成一種化合物是共價化合物H2S，用電子式表示該化合物的形成過程為；（6）鋁是活潑的金屬，工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)需要電解法，反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。25、分液漏斗將U形管置于冷水浴中165.5%【解析】詳解：（1）由圖知A儀器的名稱是分液漏斗。（2）氯氣和消石灰反應即得到漂白粉次氯酸鈣、氯化鈣和水，在U形管中產(chǎn)生其化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

（3）①溫度較高時氯氣與消石灰易發(fā)生反應生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，所以為防止副產(chǎn)物的生成，應降低反應的溫度，因此可以將U形管置于冷水浴中。②因為鹽酸易揮發(fā)，所以在制取的氯氣中混有HCl，而氯化氫可以和消石灰反應生成氯化鈣和水，此反應方程式

。（4）由反應知Ca(ClO)2中氯的化合價是＋1價，在反應中化合價由＋1價降低到0價，因此Ca(ClO)2是氧化劑，轉(zhuǎn)移2個電子。氯化氫是還原劑，但被氧化的氯化氫只是2mol。所以反應中每生成1mol氯氣，就轉(zhuǎn)移1mol電子，被氧化的氯化氫也是1mol。（5）已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）100%，鹽酸與次氯酸鈣反應生成氯氣，方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O143

271

xy

y=712x/143100%,因為漂粉精的有效氯為65%，所以712x/143100%=65%X=65.5%,因此，本題正確答案是：65.5%。26、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經(jīng)干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應生成銅和水，據(jù)此解答該題。【詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）裝置B中鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應生成了銅和水，所以反應的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）在固體中加入過量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發(fā)生反應，其方程式為Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）①因為氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，因此步驟I中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；②檢驗三價鐵應該用KSCN溶液，觀察是否變紅，即檢驗濾液中Fe3+的操作方法是：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；③由FeCl3稀溶液得到FeCl3?6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。【點睛】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實驗方案設(shè)計，題目難度不大，注意掌握鐵與水蒸氣反應原理，（3）中容易忽略鐵在反應中可能過量，過量的鐵能與鹽酸和氯化鐵反應，為易錯點。27、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑、制乙酸液體分層、上層為無色有香味的油狀液體防倒吸產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸，球形管容積大除去產(chǎn)物中混有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度【解析】

在加熱以及濃硫酸的催化作用下乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)差異、反應原理和裝置圖分析解答。【詳解】(1)裝置中發(fā)生的反應是利用醋酸鈉和濃硫酸反應生成醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，因此a試管中的主要化學反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(2)用酸性和醋酸鈉制乙酸，濃硫酸有吸水