山東省濟(jì)南市2024年中考化學(xué)真題(含答案)_第1頁(yè)
山東省濟(jì)南市2024年中考化學(xué)真題(含答案)_第2頁(yè)
山東省濟(jì)南市2024年中考化學(xué)真題(含答案)_第3頁(yè)
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第第頁(yè)山東省濟(jì)南市2024年中考化學(xué)真題一、單項(xiàng)選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目的要求。1.物質(zhì)世界充滿了變化。下列變化過(guò)程中,只發(fā)生物理變化的是A.火箭發(fā)射 B.海水提鎂C.干冰升華 D.呼吸作用2.2024年5月15日“全國(guó)低碳日”的活動(dòng)主題是“綠色低碳,美麗中國(guó)”。下列選項(xiàng)中,不符合綠色低碳生活方式的是A.日常生活中,盡量多使用一次性餐具 B.節(jié)約用電,及時(shí)關(guān)閉不使用的電器C.盡量選擇步行、騎行或公交等方式出行 D.減少使用塑料袋和過(guò)度包裝物3.規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)和保證。下列說(shuō)法中,不合理的是A.向試管中滴加液體時(shí),膠頭滴管垂懸在試管口上方B.實(shí)驗(yàn)室制取CO2C.在點(diǎn)燃?xì)錃獾瓤扇夹詺怏w前,一定要先檢驗(yàn)其純度D.做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),預(yù)先在集氣瓶底鋪一層細(xì)沙4.《中國(guó)居民膳食指南》可指導(dǎo)人們選擇和搭配食物。下列說(shuō)法中,不合理的是A.要均衡膳食,使攝入的各種營(yíng)養(yǎng)成分保持適當(dāng)比例B.生長(zhǎng)發(fā)育期的青少年應(yīng)攝入比成人更多的蛋白質(zhì)C.鐵、鋅、碘、硒等微量元素對(duì)人體健康有不可或缺的作用D.為了健康,不吃米飯等含“碳水化合物”的食物5.化學(xué)觀念是化學(xué)核心素養(yǎng)的重要組成部分。下列說(shuō)法中,不正確的是A.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子B.化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類(lèi)和數(shù)目都發(fā)生了改變C.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),往往伴隨著能量的變化D.控制反應(yīng)條件可以促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)6.下圖為元素周期表部分內(nèi)容和兩種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。結(jié)合圖示信息判斷,下列說(shuō)法中正確的是A.鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子 B.氖的相對(duì)原子質(zhì)量為20.18gC.氖原子與鈉原子的電子層數(shù)相同 D.氖原子與鈉原子的化學(xué)性質(zhì)相似7.火藥是我國(guó)四大發(fā)明之一。黑火藥是由木炭、硫黃和硝酸鉀按一定比例混合而成的,爆炸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為S+2KNO3+xCA.2,-2 B.2,+3 C.3,+4 D.3,-28.如圖是探究水的組成及變化的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。下列說(shuō)法中,正確的是A.a(chǎn)管中的氣體可燃燒,燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰 B.該實(shí)驗(yàn)生成氫氣與氧氣的質(zhì)量比為2:1C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由氫分子和氧分子組成的 D.該變化是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程9.下列有關(guān)化學(xué)概念的辨析中,合理的是A.含有氧元素的物質(zhì)一定是氧化物 B.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C.只含有一種元素的純凈物一定是單質(zhì) D.生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)一定是中和反應(yīng)10.下列探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)中,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.測(cè)定氧氣含量 B.探究質(zhì)量守恒C.探究分子運(yùn)動(dòng) D.比較金屬活動(dòng)性二、多項(xiàng)選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,至少有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目的要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)兩個(gè)及以上但不全的得3分,選對(duì)一個(gè)得2分,有錯(cuò)選的得0分。11.某同學(xué)在常溫下進(jìn)行BaOH2溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,利用數(shù)字化傳感器,借助計(jì)算機(jī)繪制出溶液pH隨所滴入A.在a點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為HCl和BaCl2 B.在a→b段,溶液中HC.在c點(diǎn)時(shí)溶液中大量存在的陰離子為OH?和Cl? D.該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和12.下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖(甲、乙、丙、丁分別代表圖中對(duì)應(yīng)的四種物質(zhì)),下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中,合理的是A.物質(zhì)丙與物質(zhì)丁都屬于有機(jī)物 B.該反應(yīng)前后分子的總數(shù)發(fā)生改變C.參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為14:1 D.反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生改變13.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去CO2氣體中混有的少量通過(guò)足量NaOH溶液,干燥B除去K2SO加入過(guò)量稀硫酸C除去NaNO3溶液中混有的少量加入適量CuNOD除去NaCl固體中混有的少量泥沙加入足量水溶解,過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶A.A B.B C.C D.D14.菱鋅礦是工業(yè)上制備硫酸鋅的原料。菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,還含有SiO2和Fe2O3等。如圖是用碳酸鋅樣品(雜質(zhì)為SiO2和A.濾液a為無(wú)色溶液 B.濾渣甲是SiOC.濾渣乙是單質(zhì)鐵 D.步驟Ⅱ有氣體生成15.常溫下,向24g由MgO、MgOH2、MgCO3組成的固體混合物中加入200g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),得到溶液的質(zhì)量為219.6g,再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反應(yīng),過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)結(jié)晶,得到NaClA.生成CO2的質(zhì)量為4.4g B.原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為C.原固體混合物中MgOH2的質(zhì)量為8.7g 三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.化學(xué)可以指導(dǎo)我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)、改造物質(zhì)和應(yīng)用物質(zhì)。(1)分類(lèi)是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的重要方法。按要求從氫氣、氫氧化鈣、三氧化硫、氯化銀中選取合適的物質(zhì),將其化學(xué)式填在下列橫線上。①一種非金屬單質(zhì);②一種非金屬氧化物;③一種難溶性的鹽;④一種微溶性的堿。(2)人們根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律可以創(chuàng)造出新物質(zhì)。①反應(yīng)物相同,反應(yīng)條件不同,可以生成不同的新物質(zhì)。例如,二氧化碳與水反應(yīng),能生成碳酸H2CO3,還能通過(guò)光合作用生成葡萄糖C6H②玻璃被譽(yù)為改變世界面貌的偉大發(fā)明之一。在工業(yè)生產(chǎn)中,玻璃通常是用石英砂、純堿、石灰石按一定的質(zhì)量比混合,經(jīng)高溫?zé)贫伞7磻?yīng)的化學(xué)方程式:CaCO3+上述反應(yīng)中,X的化學(xué)式為。(3)合理利用物質(zhì)可以促進(jìn)社會(huì)發(fā)展,改善人類(lèi)生活。①性質(zhì)決定用途,用途體現(xiàn)性質(zhì)。下列說(shuō)法中,不正確的是(填選項(xiàng)序號(hào))。A.銅具有良好的導(dǎo)電性,常用作導(dǎo)線B.鹽酸能與氧化鐵反應(yīng),可用于除鐵銹C.氫氧化鈉溶液顯堿性,可用于治療胃酸過(guò)多D.稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光,可制造電光源②我國(guó)是最早利用天然氣的國(guó)家。目前天然氣作為清潔能源已走入千家萬(wàn)戶。天然氣的主要成分是甲烷CH4,寫(xiě)出甲烷在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式:17.材料是人類(lèi)社會(huì)物質(zhì)文明進(jìn)步的重要標(biāo)志。縱觀人類(lèi)發(fā)展的歷史,從石器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代直到信息時(shí)代,每一次時(shí)代變革,都與化學(xué)材料的發(fā)展密不可分。(1)“沉睡三千年,一醒驚天下”。三星堆遺址出土的青銅大面具,訴說(shuō)著古蜀文明的燦爛輝煌。青銅屬于金屬材料中的(填“合金”或“純金屬”)。(2)早在春秋時(shí)期,我國(guó)勞動(dòng)人民就已開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的主要原理是Fe2O3(3)我國(guó)古代就有濕法冶金技術(shù),濕法冶金是利用置換反應(yīng)從鹽溶液中得到金屬。在實(shí)驗(yàn)室中,把一定量鐵粉加入一定量的CuNO32、Zn試回答:①濾液A中大量存在的金屬陽(yáng)離子是(填離子符號(hào))。②濾渣B中含有的金屬單質(zhì)是(填化學(xué)式)。③寫(xiě)出過(guò)程I中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式:。(4)多種新材料的成功研制,助力我國(guó)進(jìn)入創(chuàng)新型國(guó)家行列。①我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)用六方氮化硼??BN制備出某種菱方氮化硼r?BN,為新一代激光技術(shù)奠定了理論和材料基礎(chǔ)。??BN與r?BN都是由硼元素和氮元素組成的,但由于結(jié)構(gòu)不同(如圖所示),屬于不同的物質(zhì)。制備氮化硼B(yǎng)N的化學(xué)方程式為N2+2B高溫2BN,該反應(yīng)屬于②芳綸C14H10N218.下圖所示為常見(jiàn)氣體制備、凈化、干燥、收集和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的部分儀器(組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí),可重復(fù)選擇儀器),興趣小組的同學(xué)利用其進(jìn)行下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)題目要求,回答下列問(wèn)題:(1)氧氣的制取與物質(zhì)組成的探究①在實(shí)驗(yàn)室中以過(guò)氧化氫溶液(二氧化錳作催化劑)為原料,制備并收集一瓶干燥的氧氣,所選儀器的連接順序?yàn)椋◤淖蟮接姨顚?xiě)儀器序號(hào)字母)。②利用上述裝置對(duì)某有機(jī)物CxHyOz的組成進(jìn)行探究,所選儀器按“B→C1→A→C2→D→F”的順序連接(C1、C2為濃硫酸洗氣瓶),實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性。使2.4g通過(guò)分析計(jì)算可得,此2.4g有機(jī)物中氫元素的質(zhì)量為g(精確至0.1g),該有機(jī)物CxHyO(2)簡(jiǎn)易供氧器的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)興趣小組的同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)易供氧器。裝置:如圖所示。試劑:共5份(每份包含100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%的過(guò)氧化氫溶液、1g顆粒狀二氧化錳、100g純凈水)。①請(qǐng)完成該供氧器的說(shuō)明書(shū):a.制氧原理:(用化學(xué)方程式表示)。b.使用方法:先將100g純凈水加入(填“甲”或“乙”)瓶并擰緊接有吸氣面罩的瓶蓋,再將二氧化錳和過(guò)氧化氫溶液加入(填“甲”或“乙”)瓶并擰緊瓶蓋,乙瓶中的氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí),開(kāi)始吸氧。c.每份試劑最大供氧質(zhì)量:3.2g。d.使用完畢,倒出殘液,清洗裝置。②請(qǐng)對(duì)此簡(jiǎn)易供氧器提出具體改進(jìn)建議: 。19.回答下列問(wèn)題:(1)小紅和小剛在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí),發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液,根據(jù)試劑記錄清單可知該無(wú)色溶液是Na2SO4溶液、Mg【實(shí)驗(yàn)與分析】①小紅取少許該溶液于試管中,向其中滴加適量NaOH溶液,振蕩,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,判斷該溶液中的金屬陽(yáng)離子是(填離子符號(hào))。②小剛另取少許該溶液于試管中,向其中滴加適量BaCl2溶液,振蕩,觀察到也有白色沉淀產(chǎn)生,判斷該溶液中的酸根陰離子是【交流與合作】③小紅和小剛經(jīng)過(guò)交流討論,應(yīng)為該溶液貼上寫(xiě)有(填化學(xué)式)溶液的標(biāo)簽。(2)已知某固體樣品A可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三種物質(zhì)中的一種或多種,另有一固體樣品B可能含有MgO、結(jié)合上述信息進(jìn)行分析推理,回答下列問(wèn)題:①常溫下,氣體C的水溶液pH7(填“>”“=”“<”之一)。②白色沉淀H為(填化學(xué)式)。③步驟II中生成氣體F的化學(xué)方程式為。④無(wú)色溶液G中,一定大量存在的陽(yáng)離子為(填離子符號(hào))。⑤在固體樣品A里,所述三種物質(zhì)中,還不能確定是否存在的是(填化學(xué)式),要進(jìn)一步確定其是否存在,另取少許樣品A加水配成溶液后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論:。20.海水中含有大量的氯化鈉,可用于制取純堿等工業(yè)原料。(1)結(jié)合材料,回答問(wèn)題:材料一:我國(guó)化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立了侯氏制堿法。主要流程如下:上述過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)原理為NaCl+NH3+材料二:CO2在水中的溶解度不大,常溫常壓下,每升水能溶解1.45gCO2。NH①純堿的主要成分是Na2CO3,從物質(zhì)分類(lèi)的角度看,Na②侯氏制堿法在制得純堿的同時(shí)還得到的一種氮肥是(填化學(xué)式)。③綜合分析上述制堿流程中,要先向飽和食鹽水中通NH3制成飽和氨鹽水之后,再通CO2的原因是(2)如圖為NaCl、NH4Cl和A.t1°C時(shí),NaClB.當(dāng)NH4Cl中混有少量NaClC.t3℃時(shí),NaHCOD.t3℃時(shí),各取相同質(zhì)量的NH4Cl和NaCl固體,分別加水至恰好完全溶解,然后降溫至t2(3)工業(yè)上制得的純堿中常混有少量氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品(雜質(zhì)為氯化鈉)中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某興趣小組稱(chēng)取該樣品25g,放入燒杯中,加入100g水配成溶液,然后向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CaCl①過(guò)程Ⅲ過(guò)濾后,所得濾液的質(zhì)量是g。②計(jì)算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確至

答案解析部分1.【答案】C【解析】【解答】A、火箭發(fā)射過(guò)程中發(fā)生了燃燒,燃燒屬于化學(xué)變化,A不符合題意;B、海水中鎂元素主要以氯化鎂的形式存在,海水提鎂的過(guò)程中有新物質(zhì)金屬鎂生成,發(fā)生了化學(xué)變化,B不符合題意;C、干冰是固態(tài)二氧化碳,升華是由固態(tài)變成液態(tài),只是發(fā)生了物理變化,C符合題意;D、呼吸過(guò)程消耗氧氣生成二氧化碳,發(fā)生了化學(xué)變化,D不符合題意。故答案為:C。

【分析】化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別在于是否有新物質(zhì)的產(chǎn)生,有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化是化學(xué)變化,反之則是物理變化。2.【答案】A【解析】【解答】A、一次性餐具屬于塑料,多使用一次性餐具,會(huì)造成白色污染,A符合題意;B、及時(shí)關(guān)閉不使用的電器,可以減少電的使用,從而減少燃煤的使用,B不符合題意;C、選擇步行、騎行或公交等方式出行,能有效的減少化石燃料的使用,C不符合題意;D、減少使用塑料袋和過(guò)度包裝物,從而減少“白色污染”,D不符合題意。故答案為:A。

【分析】掌握常見(jiàn)的綠色生產(chǎn)生活方式是解答該題的關(guān)鍵。常見(jiàn)的綠色生產(chǎn)生活方式有:

(1)節(jié)約水電;

(2)拒絕使用一次性塑料袋和餐具,減少白色污染;

(3)綠色出行;

(4)做好垃圾分類(lèi)。3.【答案】B【解析】【解答】A、向試管中滴加液體時(shí)不能將膠頭滴管伸入試管內(nèi),更不能接觸試管壁,以免污染試劑,正確的做法為膠頭滴管垂懸在試管口上方,A正確;B、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)應(yīng)先檢查裝置的氣密性以防止裝置漏氣,然后添加藥品,B錯(cuò)誤;C、在點(diǎn)燃?xì)錃獾瓤扇夹詺怏w之前一定要先檢驗(yàn)氣體的純度,以防氣體不純點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸,C正確;D、鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)會(huì)生成高溫的四氧化三鐵,為防止生成物熔化濺落下來(lái)使瓶底炸裂,集氣瓶的底部應(yīng)放少量的水或鋪一層細(xì)沙,D正確。故答案為:B。

【分析】掌握常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作的正確方法是解答該題的關(guān)鍵。4.【答案】D【解析】【解答】A、要均衡膳食,使攝入的各種營(yíng)養(yǎng)成分保持適當(dāng)比例,有利于身體健康,A正確;B、蛋白質(zhì)是人體生長(zhǎng)發(fā)育的必須物質(zhì),因此生長(zhǎng)發(fā)育期的青少年應(yīng)攝入比成人更多的蛋白質(zhì),B正確;C、鐵、鋅、碘、硒等微量元素,對(duì)人體健康有不可或缺的作用,C正確;D、糖類(lèi)(碳水化合物)是主要能量來(lái)源,是人體生長(zhǎng)發(fā)育的必須物質(zhì),所以應(yīng)該合理攝入米飯等含碳水化合物,D錯(cuò)誤。故答案為:D。

【分析】人體六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括:脂肪、蛋白質(zhì)、碳水化合物、無(wú)機(jī)鹽、水、維生素。5.【答案】B【解析】【解答】A、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子,A正確;B、根根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類(lèi)和數(shù)目都沒(méi)有改變,B錯(cuò)誤;C、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化?,C正確;D、化學(xué)反應(yīng)中溫度、壓力、催化劑等可以影響反應(yīng)速率,可以通過(guò)控制這些反應(yīng)條件,促進(jìn)或者抑制化學(xué)反應(yīng),選項(xiàng)正確。故答案為:B。

【分析】1.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子;

2.化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后“六不變”:(1)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變;(2)元素的種類(lèi)不變;(3)元素質(zhì)量不變;(4)原子的種類(lèi)不變;(5)原子的數(shù)目不變;(6)原子的質(zhì)量不變。6.【答案】A【解析】【解答】A、原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),所以鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子,A正確;B、相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1,通常可以省略,但不是克,所以氖的相對(duì)原子質(zhì)量為20.18,B錯(cuò)誤;C、由氖與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,氖原子有2個(gè)電子層,鈉原子有3個(gè)電子層,二者不相同,C錯(cuò)誤;D、由氖與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,鈉原子最外層有1個(gè)電子,氖原子的最外層有8個(gè)電子,二者最外層電子數(shù)不相同,所以化學(xué)性質(zhì)不相似,D錯(cuò)誤。故答案為:A。

【分析】1.元素周期表單元格中,左上角的數(shù)字表示原子序數(shù);右上角的字母表示元素符號(hào);中間的漢字表示元素的中文名稱(chēng);下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。

2.相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1,可以省略,但不是克

3.最外層電子數(shù)相同,二者原子的化學(xué)性質(zhì)相似。7.【答案】D【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)均不變,反應(yīng)后有3個(gè)C,所以反應(yīng)前也應(yīng)該有3個(gè)C,所以x的數(shù)值為3;化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,K2S中K元素化合價(jià)為+1價(jià),設(shè)S元素化合價(jià)為X,那么有(+1)x2+X=0,解得X=-2,

故答案為:D.

【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)均不變以及化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行分析。8.【答案】D【解析】【解答】A、水通電時(shí)負(fù)極產(chǎn)生氫氣,正極產(chǎn)生氧氣,體積比為2:1,a管中的氣體體積較小,該氣體是氧氣,沒(méi)有可燃性,不能燃燒,該說(shuō)法錯(cuò)誤,不符合題意;B、水通電時(shí)負(fù)極產(chǎn)生氫氣,正極產(chǎn)生氧氣,體積比為2:1,不是質(zhì)量比為2:1,該說(shuō)法錯(cuò)誤,不符合題意;C、水是由水分子構(gòu)成,不是氫分子和氧分子組成,該說(shuō)法錯(cuò)誤,不符合題意;D、電解水是消耗電能,將水分解為氫氣和氧氣,該變化是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程,該說(shuō)法正確,符合題意。故答案為:D.

【分析】根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣,二者的體積比是1:2質(zhì)量比是8:1;水是由氫氧元素組成,由水分子構(gòu)成,氧氣具有氧化性,氫氣具有可燃性,電解水實(shí)驗(yàn)是將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能來(lái)解答。9.【答案】C【解析】【解答】A、氧化物的定義為由兩種元素組成,且其中一種元素是氧元素的化合物。因此,含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物,例如氯酸鉀(KKClO3)含有氧元素,但它由三種元素組成,不是氧化物?,A不符合題意;B?、溶液屬于混合物,水是均一、穩(wěn)定的,但不屬于混合物,所以均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,B不符合題意;?C、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物,因此只含有一種元素的純凈物一定是單質(zhì),C符合題意;D、中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。然而,生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),例如二氧化碳不屬于酸,但和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水,但這并不是中和反應(yīng)?,D不符合題意。故答案為:C。

【分析】1.氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。

2.溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性。

3.單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物,物質(zhì)分為純凈物和混合物,則由同種元素組成的物質(zhì)不一定為單質(zhì),例如石墨和金剛石都是由碳元素組成的單質(zhì),但是它們的混合物中只含氧元素。

4.中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。10.【答案】A【解析】【解答】A、蠟燭燃燒的過(guò)程會(huì)消耗氧氣,但同時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,集氣瓶?jī)?nèi)外沒(méi)有產(chǎn)生壓強(qiáng)差,不能用于測(cè)定氧氣含量,A錯(cuò)誤;B、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀,裝置密閉防止了氫氧化鈉吸收外界的二氧化碳,反應(yīng)前后左側(cè)托盤(pán)上質(zhì)量不變,可以用于探究質(zhì)量守恒定律,B正確;C、濃氨水具有揮發(fā)性,氨水中的氨分子不斷運(yùn)動(dòng),最終運(yùn)動(dòng)到到空氣b燒杯的水中,形成氨水;氨水顯堿性,可以使酚酞變紅,能用于探究分子運(yùn)動(dòng),C正確;D、做對(duì)照實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制單一變量,左右兩試管中只有金屬種類(lèi)不同,左側(cè)的試管鋅片表面有氣泡產(chǎn)生,右側(cè)銅片無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性大于銅,能用于比較金屬活動(dòng)性,D正確。故答案為:A。

【分析】1.測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇銅粉、磷等燃燒時(shí)不產(chǎn)生氣體的物質(zhì);

2.化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后“六不變”:(1)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變;(2)元素的種類(lèi)不變;(3)元素質(zhì)量不變;(4)原子的種類(lèi)不變;(5)原子的數(shù)目不變;(6)原子的質(zhì)量不變。

3.紫色石蕊試劑遇酸性溶液變紅,遇堿性溶液變藍(lán);無(wú)色酚酞試劑遇堿性溶液變紅,與酸性溶液不變色。

4.金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋衡涒}鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金。11.【答案】A,C,D【解析】【解答】A、氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水,化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O;a點(diǎn)時(shí)溶液的pH<7,說(shuō)明鹽酸過(guò)量,圖中a點(diǎn)所示溶液中,溶質(zhì)是HCl和BaCl2,A正確;B、在a→b段,pH值逐漸增大說(shuō)明隨著氫氧化鋇的加入,鹽酸不斷被消耗,溶液中H+C、在c點(diǎn)時(shí),溶液的pH大于7,溶液顯堿性,溶液中溶質(zhì)是氯化鋇和氫氧化鋇,其中大量存在的陰離子為OH?和ClD、氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水,該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH?結(jié)合生成故答案為”ACD。

【分析】酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為H++OH-=H2O;

a點(diǎn):pH<7說(shuō)明氫氧化鋇已經(jīng)滴入,中和反應(yīng)已經(jīng)開(kāi)始,所以溶液的溶質(zhì)有HCl和BaCl2;

b點(diǎn):pH=7說(shuō)明燒杯中存在的鹽酸與滴入的氫氧化鋇恰好完全反應(yīng),所以溶液的溶質(zhì)有BaCl2;

c點(diǎn):pH>7燒杯中的鹽酸已經(jīng)被反應(yīng)完,再滴入的氫氧化鋇開(kāi)始剩余,所以溶液的溶質(zhì)有BaCl2和Ba(OH)2。12.【答案】B,D【解析】【解答】根據(jù)微觀示意圖可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+3H2B、根據(jù)化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)前分子的總數(shù)為1+3=4,反應(yīng)后分子的總數(shù)為1+1=2,所以該反應(yīng)前后分子的總數(shù)發(fā)生改變,B正確;C、根據(jù)化學(xué)方程式可知,參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比=28×1:2×3=14:3,C錯(cuò)誤;D、根據(jù)化學(xué)方程式可知,反應(yīng)前氫氣中含有氫元素,氫氣是單質(zhì),氫氣中氫元素的化合價(jià)為0;反應(yīng)后生成的甲烷、水中氫元素化合價(jià)都為+1,所以反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生改變,D正確。故答案為:BD。

【分析】1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟

(1)?確定反應(yīng)物和生成物?:明確反應(yīng)中的所有物質(zhì),包括反應(yīng)物和生成物。

(2)?寫(xiě)出化學(xué)式?:使用正確的化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物。

(3)?配平化學(xué)方程式?:通過(guò)添加系數(shù)使等號(hào)兩邊各元素的原子數(shù)量相等。

(4)?標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)?:沉淀和氣體,需要在化學(xué)式后面標(biāo)注“↓”或“↑”等符號(hào)。

2.單質(zhì)中任何元素的化合價(jià)都為零;在化合物中,各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。

在化合物,各元素常顯的價(jià)態(tài):

(1)H、K、Na、Ag:+1;

(2)Ca、Ba、Mg、Zn:+2;

(3)Al:+3;

(4)O:-2,在過(guò)氧化物中,氧元素顯-1價(jià);

(5)Fe:+2、+3

(6)Cl和N為變價(jià)元素。13.【答案】C,D【解析】【解答】除雜題的基本思路:必須在保留主要物質(zhì)的前提除去雜質(zhì),且不能引入新雜質(zhì)。

A、NaOH與二氧化碳和氯化氫都能反應(yīng),原有物質(zhì)被除去,不符合除雜原則,A不符合題意;B、稀硫酸與碳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳,但由于加入的是過(guò)量的稀硫酸,則雜質(zhì)被除去的同時(shí),引入了新的雜質(zhì)硫酸,不符合除雜原則,B不符合題意;C、氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉,且加入適量的硝酸銅溶液,不會(huì)引入新雜質(zhì);過(guò)濾,可得到硝酸鈉溶液,符合除雜原則,C符合題意;D、氯化鈉易溶于水,泥沙難溶于水,加入足量水溶解,過(guò)濾,泥沙被除去,再對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,可以得到氯化鈉固體,D符合題意。故答案為:CD。

【分析】常見(jiàn)的除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

Cu(Zn):加入過(guò)量的硫酸銅溶液,過(guò)濾,洗滌,干燥;

碳粉(CuO粉):加入過(guò)量的稀硫酸,過(guò)濾,洗滌,干燥;

稀鹽酸(稀硫酸):加入適量的氯化鋇溶液,過(guò)濾;

氯化鈉(泥沙):加入足量水溶解,過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶;

CO2(HCl):通入飽和的碳酸氫鈉溶液中,干燥。14.【答案】B,D【解析】【解答】A、由題意知,二氧化硅難溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng),所以在步驟Ⅰ中碳酸鋅樣品中的碳酸鋅、氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸鐵和水,硫酸鐵能使溶液呈黃色,A錯(cuò)誤;B、碳酸鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳,氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,SiO2難溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng),因?yàn)橄×蛩徇^(guò)量,所以濾渣甲是SiO2C、濾液a的溶質(zhì)有硫酸鋅和硫酸鐵,步驟Ⅱ中過(guò)量的鋅粉會(huì)與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵,因?yàn)殇\粉過(guò)量,所以濾渣乙是單質(zhì)鐵和鋅,C錯(cuò)誤;D、步驟Ⅱ中鋅和過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,有氣體生成,D正確;故答案為:BD。

【分析】1.含有Fe2+的溶液呈淺綠色,含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色;含Cu2+的溶液呈藍(lán)色。

2.金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋衡涒}鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金。金屬活動(dòng)性順序規(guī)律

(1)在金屬活動(dòng)性順序里,金屬位置越靠前,其金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)。

(2)在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。

(3)在金屬活動(dòng)性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

(4)鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái),原因是他們太活潑

(5)一種金屬若能與兩種鹽溶液反應(yīng),遵循“遠(yuǎn)距離的先置換”的規(guī)律;一種鹽溶液若能與兩種金屬反應(yīng),遵循“遠(yuǎn)距離的先置換”的規(guī)律。

(6)金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)都只能得到+2價(jià)的亞鐵鹽,不能得到+3價(jià)的鐵鹽。15.【答案】A,B,D【解析】【解答】A、反應(yīng)前,體系的總質(zhì)量為24+200=224g,反應(yīng)后體系的總質(zhì)量為219.6g,所以反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,A正確;B、原混合物中鎂元素與最終生成氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系是Mg~2C、根據(jù)分析,求出碳酸鎂的質(zhì)量MgCO3~CO2則氫氧化鎂的質(zhì)量是24g-8.4g-4g=11.6g,C錯(cuò)誤;D、原固體混合物中氧元素的質(zhì)量3.5g故答案為:ABD【分析】根據(jù)題意,由氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:MgO可知生成二氧化碳的質(zhì)量是200g+24g-219.6g=4.4g;溶液中溶質(zhì)是氯化鎂,再加入氫氧化鈉,氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉2NaOH+MgCl216.【答案】(1)H2;SO3;AgCl;Ca(OH)2(2)12;72;Na2SiO3(3)C;CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O【解析】【解答】(1)①單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物,則氫氣是一種非金屬單質(zhì),其化學(xué)式為H2,故填:H2;②氧化物是由兩種元素組成的化合物中,其中一種元素是氧元素,則三氧化硫是一種非金屬氧化物,其化學(xué)式為SO3,故填:SO3;③氯化銀是難溶于水的鹽,其化學(xué)式為是AgCl,故填:AgCl;④氫氧化鈣是一種微溶性的堿,其化學(xué)式為Ca(OH)2,故填:Ca(OH)2;(2)①一個(gè)葡萄糖分子是由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成,則一個(gè)葡萄糖分子中含有12個(gè)氫原子;180g葡萄糖中碳元素的質(zhì)量為180g×12×612×6+1×12+16×6②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變,反應(yīng)前Na、C、O、Si的原子個(gè)數(shù)分別為2、1、5、1,反應(yīng)后Na、C、O、Si的原子個(gè)數(shù)分別為0、1、2、0,則X中含有2個(gè)鈉原子、1個(gè)硅原子和3個(gè)氧原子,X的化學(xué)式為Na2SiO3,故填:Na2SiO3;(3)①A、銅具有良好的導(dǎo)電性,常用作導(dǎo)線,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;B、鐵銹的主要成分是氧化鐵,稀鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水,因此可用于除鐵銹,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;C、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,不可用于治療胃酸過(guò)多,故選項(xiàng)說(shuō)法不正確;D、稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光,可制造電光源,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;故選C;②甲烷在空氣中充分燃燒生成二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O,故填:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O。

【分析】1.氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。

2.化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后“六不變”:(1)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變;(2)元素的種類(lèi)不變;(3)元素質(zhì)量不變;(4)原子的種類(lèi)不變;(5)原子的數(shù)目不變;(6)原子的質(zhì)量不變。

3.金屬單質(zhì)通常具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性;

4.鐵銹的主要成分為氧化鐵;

5.氫氧化鈉堿性太強(qiáng),不能用于治療胃酸過(guò)多。(1)①單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物,則氫氣是一種非金屬單質(zhì),其化學(xué)式為H2,故填:H2;②氧化物是由兩種元素組成的化合物中,其中一種元素是氧元素,則三氧化硫是一種非金屬氧化物,其化學(xué)式為SO3,故填:SO3;③氯化銀是難溶于水的鹽,其化學(xué)式為是AgCl,故填:AgCl;④氫氧化鈣是一種微溶性的堿,其化學(xué)式為Ca(OH)2,故填:Ca(OH)2;(2)①一個(gè)葡萄糖分子是由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成,則一個(gè)葡萄糖分子中含有12個(gè)氫原子;180g葡萄糖中碳元素的質(zhì)量為180g×12×612×6+1×12+16×6②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變,反應(yīng)前Na、C、O、Si的原子個(gè)數(shù)分別為2、1、5、1,反應(yīng)后Na、C、O、Si的原子個(gè)數(shù)分別為0、1、2、0,則X中含有2個(gè)鈉原子、1個(gè)硅原子和3個(gè)氧原子,X的化學(xué)式為Na2SiO3,故填:Na2SiO3;(3)①A、銅具有良好的導(dǎo)電性,常用作導(dǎo)線,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;B、鐵銹的主要成分是氧化鐵,稀鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水,因此可用于除鐵銹,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;C、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,不可用于治療胃酸過(guò)多,故選項(xiàng)說(shuō)法不正確;D、稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光,可制造電光源,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;故選C;②甲烷在空氣中充分燃燒生成二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O,故填:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O。17.【答案】(1)合金(2)CO(3)Zn2+、Fe2+;Ag、Cu、Fe;Fe+(4)化合;化學(xué);6:1;H【解析】【解答】(1)青銅主要成分是銅、錫,屬于金屬材料中的合金。故填:合金。(2)工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的主要原理是在高溫條件下,一氧化碳奪取赤鐵礦里的氧,將鐵還原出來(lái)。即Fe2(3)把一定量鐵粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中,得到的濾渣B中滴加稀鹽酸有氣體生成,說(shuō)明濾渣B中含有鐵,鐵的活動(dòng)性大于銅、銀,小于鋅,說(shuō)明鐵與Cu(NO3)2和AgNO3完全反應(yīng)生成銅、銀和硝酸亞鐵,鐵與硝酸鋅不反應(yīng),所以①濾液A中含有未反應(yīng)的硝酸鋅,反應(yīng)生成的硝酸亞鐵,濾液A中大量存在的金屬陽(yáng)離子是鋅離子、亞鐵離子;②濾渣B中含有反應(yīng)剩余的鐵、反應(yīng)生成的銅、銀;③過(guò)程I中鐵與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵,化學(xué)方程式為Fe+Cu(NO3)2(4)①制備氮化硼(BN)的反應(yīng)符合化合反應(yīng)多變一的特征,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng);由六方氮化硼(h-BN)制備菱方氮化硼(r-BN)的變化生成了新物質(zhì),屬于化學(xué)變化。故填:化合;化學(xué)。②芳綸中碳元素和氮元素的質(zhì)量比=(12×14×n):(14×2×n)=6:1;芳綸中碳元素、氫元素和氮元素的質(zhì)量比=(12×14×n):(1×10×n):(14×2×n)=84:5:14,所以所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是氫元素。故填:6:1;H。

【分析】1.合金通常比組成它的純金屬硬度大,熔點(diǎn)低,抗腐蝕性能好。

2.在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑;

3.化合反應(yīng)定義為由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng),特點(diǎn)可以總結(jié)為“多變一”。

分解反應(yīng)的定義由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng),特點(diǎn)可以總結(jié)為“一變多”。

復(fù)分解反應(yīng)的定義為由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的化學(xué)反應(yīng)。

置換反應(yīng)的定義為反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物,生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。

4.化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別在于是否有新物質(zhì)的產(chǎn)生,有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化是化學(xué)變化,反之則是物理變化。

5.某種物質(zhì)中元素的質(zhì)量比的計(jì)算方法為:元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子數(shù)目之比;水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的,氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1,氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16,所以水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比等于(1×2):(16×1)=1:8。(1)青銅主要成分是銅、錫,屬于金屬材料中的合金。故填:合金。(2)工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的主要原理是在高溫條件下,一氧化碳奪取赤鐵礦里的氧,將鐵還原出來(lái)。即Fe2(3)把一定量鐵粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中,得到的濾渣B中滴加稀鹽酸有氣體生成,說(shuō)明濾渣B中含有鐵,鐵的活動(dòng)性大于銅、銀,小于鋅,說(shuō)明鐵與Cu(NO3)2和AgNO3完全反應(yīng)生成銅、銀和硝酸亞鐵,鐵與硝酸鋅不反應(yīng),所以①濾液A中含有未反應(yīng)的硝酸鋅,反應(yīng)生成的硝酸亞鐵,濾液A中大量存在的金屬陽(yáng)離子是鋅離子、亞鐵離子;②濾渣B中含有反應(yīng)剩余的鐵、反應(yīng)生成的銅、銀;③過(guò)程I中鐵與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵,化學(xué)方程式為Fe+Cu(NO3)2(4)①制備氮化硼(BN)的反應(yīng)符合化合反應(yīng)多變一的特征,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng);由六方氮化硼(h-BN)制備菱方氮化硼(r-BN)的變化生成了新物質(zhì),屬于化學(xué)變化。故填:化合;化學(xué)。②芳綸中碳元素和氮元素的質(zhì)量比=(12×14×n):(14×2×n)=6:1;芳綸中碳元素、氫元素和氮元素的質(zhì)量比=(12×14×n):(1×10×n):(14×2×n)=84:5:14,所以所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是氫元素。故填:6:1;H。18.【答案】(1)B-C-E;0.1;5:4:2(2)2H2【解析】【解答】(1)①裝置B中:在錐形瓶中加入二氧化錳固體,然后加入過(guò)氧化氫溶液。二氧化錳作為催化劑,可以加快過(guò)氧化氫的分解速度?,裝置C中:使用濃硫酸干燥裝置來(lái)除去氧氣中的水分,裝置C:用向上排空氣法收集氧氣。裝置連接順序?yàn)?:B(發(fā)生裝置)→C(干燥裝置)→E(收集裝置)?;②裝置C2質(zhì)量增加0.9g為有機(jī)物產(chǎn)生水的質(zhì)量,根據(jù)氫元素守恒得:有機(jī)物中的氫元素的質(zhì)量等于其產(chǎn)生水中的氫元素的質(zhì)量,即0.9g×218×100%=0.1g有機(jī)物中x:y:z=1.5g(2)過(guò)氧化氫在二氧化錳作為催化劑生成水和氧氣,化學(xué)方程式為2H2O2MnO22H2O+O2(1)①裝置B中:在錐形瓶中加入二氧化錳固體,然后加入過(guò)氧化氫溶液。二氧化錳作為催化劑,可以加快過(guò)氧化氫的分解速度?,裝置C中:使用濃硫酸干燥裝置來(lái)除去氧氣中的水分,裝置C:用向上排空氣法收集氧氣。裝置連接順序?yàn)?:B(發(fā)生裝置)→C(干燥裝置)→E(收集裝置)?;②裝置C2質(zhì)量增加0.9g為有機(jī)物產(chǎn)生水的質(zhì)量,根據(jù)氫元素守恒得:有機(jī)物中的氫元素的質(zhì)量等于其產(chǎn)生水中的氫元素的質(zhì)量,即0.9g×218×100%=0.1g有機(jī)物中x:y:z=1.5g(2)過(guò)氧化氫在二氧化錳作為催化劑生成水和氧氣,化學(xué)方程式為2H2O2MnO219.【答案】(1)Mg2+;SO42?(2)>;BaSO4;2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2【解析】【解答】(1)能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是Mg(NO3)2、MgSO4,故含有的金屬陽(yáng)離子是鎂離子,符號(hào)為Mg2+;能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鈉和硫酸鎂,故溶液中含有的酸根離子是硫酸根,符號(hào)為SO42?;由上述分析可知,溶液中含有的物質(zhì)是硫酸鎂,化學(xué)式為MgSO(2)能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是硝酸銨,產(chǎn)生的氣體是氨氣,氨氣的水溶液為氨水顯堿性,pH>7;步驟Ⅲ中加入硝酸鋇,又加入了稀硝酸,產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的沉淀則該物質(zhì)的是硫酸鋇,化學(xué)式為BaSO4;樣品B中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則B中含有碳酸鈉,稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)化學(xué)方程式為:2HCl+Na2步驟Ⅰ中加入氫氧化鈉產(chǎn)生了氣體,則一定含有硝酸銨,兩者反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鈉和水和氨氣,步驟Ⅲ中加入硝酸鋇,又加入了稀硝酸,產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的沉淀則該物質(zhì)的是硫酸鋇,則一定有硫酸鉀,不能確定氯化鉀的存在;步驟Ⅱ中加入稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生了氣體一定含有碳酸鈉,且為無(wú)色溶液,一定沒(méi)有硫酸銅,無(wú)法確定氧化鎂和氫氧化鎂的存在,但是只要有一種存在,則一定含有的陽(yáng)離子是鈉離子和鉀離子,鎂離子,符號(hào)為Mg2+、Na+、K+;有上述分析可知步驟Ⅰ中不能確定氯化鉀的存在,化學(xué)式為KCl;要證明氯化鉀的存在,另取少許樣品A加水配成溶液后,向溶液中加入過(guò)量硝酸鋇,過(guò)濾后,濾液再加入硝酸銀,若產(chǎn)生產(chǎn)生沉淀則含有氯化鉀,反之則不含氯化鉀。

【分析】1.常見(jiàn)沉淀的顏色:氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀都是白色沉淀,氫氧化鐵是紅色沉淀,氫氧化銅是藍(lán)色沉淀。

2.當(dāng)溶液的pH<7時(shí)溶液顯酸性,當(dāng)

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