高三化學(xué)基礎(chǔ)常識(shí)常用的知識(shí)點(diǎn)

課后復(fù)習(xí)十固學(xué)問(wèn)的需要。常有同學(xué)這樣說(shuō)：課內(nèi)基本上聽(tīng)懂了，

可是做起作業(yè)時(shí)總不能得心應(yīng)手。緣由在于對(duì)學(xué)問(wèn)的和外延還沒(méi)有真

正或全部理解。這便是課后復(fù)習(xí)的意義所在。以下是我給大家整理的

（高三化學(xué)）基礎(chǔ)常識(shí)常用的學(xué)問(wèn)點(diǎn)，盼望大家能夠喜愛(ài)！

高三化學(xué)基礎(chǔ)常識(shí)常用的學(xué)問(wèn)點(diǎn)1

一、高中化學(xué)試驗(yàn)操作中的七原則

把握下列七個(gè)有關(guān)操作挨次的原則，就可以正確解答試驗(yàn)程序推

斷題。

1.從下往上原則。以CI2試驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置挨次是：

放好鐵架臺(tái)玲擺好酒精燈f依據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈玲石棉網(wǎng)玲固

定好圓底燒瓶。

2.從左到右原則。裝配簡(jiǎn)單裝置應(yīng)遵循從左到右挨次。如上裝置

裝配挨次為：發(fā)生裝置玲集氣瓶玲燒杯。

3.先塞后定原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固

定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。

4.固體先放原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝

入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容

器中。

5.液體后加原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸

應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

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6.先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。

7.后點(diǎn)酒精燈（全部裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。

二、高中化學(xué)試驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種狀況?哪些試驗(yàn)需要

溫度計(jì)？

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的試驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的

精確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度。②試驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的試驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由

于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。

①試驗(yàn)室蒸儲(chǔ)石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度：這種類型的試驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持

相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反

應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三、常見(jiàn)的需要塞入棉花的試驗(yàn)有哪些

需要塞入少量棉花的試驗(yàn)：

熱KMnO4制氧氣

制乙煥和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止試驗(yàn)中產(chǎn)生的泡

沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。

四、常見(jiàn)物質(zhì)分別提純的10種（方法）

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如

NaCI,KNO3o

2

2.蒸儲(chǔ)冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙?guī)熘?水)：加入新制的CaO

汲取大部分水再蒸儲(chǔ)。

3.過(guò)濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(l2)o

5.萃取法:如用CCI4來(lái)萃取12水中的12。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分別。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的

CuO;CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。

8.汲取法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必需被藥

品汲取：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)汲取02。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分別，加藥品變得簡(jiǎn)單分別，然后

再還原回去：AI(0H)3,Fe(0H)3：先加NaOH溶液把AI(0H)3溶解，過(guò)

濾,除去Fe(0H)3,再加酸讓NaAI02轉(zhuǎn)化成Al(OH)3o

10.紙上層析(不作要求)

五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)

化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2c03中的

NaHCO3可用加熱的方法。

2.汲取洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使

混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。

3.沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入

過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。

3

4,加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采納此法。

5,溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量浪，可采納此法。

6,溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化

鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，

得到硝酸鈉純晶。

7.分館蒸儲(chǔ)法：欲除去乙醛中少量的酒精，可采納多次蒸儲(chǔ)的方

法。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分別，可采

納此法，如將苯和水分別。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采納此法。如除去氫氧化鐵

膠體中的氯離子。

10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采納以上各種方法或多

種方法綜合運(yùn)用。

六、化學(xué)試驗(yàn)基本操作中的不15例

1.試驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體

的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完試驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、

鉀等例外）。

3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)

向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.假如皮膚上不慎泗上濃H2s04,不得先用水洗，應(yīng)依據(jù)狀況快

速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不行用手揉眼，

4

應(yīng)準(zhǔn)時(shí)想方法處理。

5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放

在右盤上;加法碼時(shí)不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試

管壁）。

7.向酒精燈里添加酒精口寸，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3,也不得

少于容積的1/3o

8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去

吹。

9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上;切不行使試管口對(duì)著

自己或旁人;液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3o

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用用煙或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用用埸鉗

夾取。

13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，

以免容器裂開(kāi)。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上,

以免裂開(kāi)。

14.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以

免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不行把燒瓶放在桌上再用勁塞進(jìn)塞

子，以免壓破燒瓶。

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高三化學(xué)基礎(chǔ)常識(shí)常用的學(xué)問(wèn)點(diǎn)2

金屬活動(dòng)性一一金屬原子在水溶液中失去電子力量強(qiáng)弱的性質(zhì)

團(tuán)注：〃金屬性〃與〃金屬活動(dòng)性〃并非同一概念，兩者有時(shí)表示為

不全都,如Cu和Zn：金屬性是：CuZn,而金屬活動(dòng)性是：ZnCu5

1.在肯定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和猛烈程度。一般

狀況下，與水反應(yīng)越簡(jiǎn)單、越猛烈，其金屬性越強(qiáng)。

2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，

與酸反應(yīng)越簡(jiǎn)單、越猛烈，其金屬性越強(qiáng)。

3.依據(jù)價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬

性越強(qiáng)。

4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換

不活潑金屬。但是回A族和團(tuán)A族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先

與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反

應(yīng)。

5.依據(jù)金屬活動(dòng)性挨次表（極少數(shù)例外）。

6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右一，隨著核電荷數(shù)的增加，

金屬性漸漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬

性漸漸增加。

7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材

料的金屬性。

8.依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電（得電子，氧化性）挨次。優(yōu)先放電

的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。

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9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，

其金屬性越強(qiáng)。

高三化學(xué)基礎(chǔ)常識(shí)常用的學(xué)問(wèn)點(diǎn)3

（一）化學(xué)基本概念和基本理論（10個(gè)）

①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算。

②氧化還原反應(yīng)（電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用）。

③化學(xué)用語(yǔ)：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子

方程式、熱化學(xué)方程式。

④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變（守恒原

理的運(yùn)用），中和滴定。

⑤元素周期律〃位一構(gòu)一性〃，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)

構(gòu)和性質(zhì)。

⑥化學(xué)鍵、電子式。

⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)（重點(diǎn)是等效平衡）一一要

求巧解，近幾年都是等效平衡的解決。

⑧鹽類水解一一離子濃度關(guān)系（包括大小比較，溶液PH值及酸堿

性）

⑨電化學(xué)、原電池和電解池（現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等）

⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用

（二）常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物（以考查消失的概率大小為

序）

①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

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②金屬元素的化合物：AI（OH）3Fe（OH）3、Fe（0H）2、Mg（0H）2、NaOH、

Cu（OH）2>Na2O2、Na2O、AI2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3>Na2CO3

③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金屬元素的化合物：NO、N02、S02、C02、HNO3、H2SO4、

H2s03、H2S、HCI、NaCkNa2so4、Na2SO3>Na2S2O3

⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

（三）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（6個(gè)）

①官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化（主線）

②同分異構(gòu)體

③化學(xué)式、電子［轉(zhuǎn)載］2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):高考常常考查

的學(xué)問(wèn)點(diǎn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)反應(yīng)方方程式

④幾個(gè)典型反應(yīng)（特征反應(yīng)）

⑤有機(jī)反應(yīng)類型

⑥信息遷移

（四）化學(xué)試驗(yàn)（7個(gè)）

①常用儀器的主要用途和使用方法（主要是原理）

②試驗(yàn)的基本操作（主要是原理）

③常見(jiàn)氣體的試驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收

集方法）

④試驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法（平安意識(shí)培育）

⑤常見(jiàn)的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無(wú)機(jī)離子）進(jìn)行分別、提純和鑒別

⑥運(yùn)用化學(xué)學(xué)問(wèn)設(shè)計(jì)一些基本試驗(yàn)或評(píng)價(jià)試驗(yàn)方案。（這一類型

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題遲早會(huì)考）

⑦依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象、觀看、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)

論。（分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒(méi)考，但要關(guān)注這個(gè)問(wèn)題）

（五）化學(xué)計(jì)算（7個(gè)）

①有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算

②有關(guān)溶液濃度的計(jì)算

③氣體摩爾體積的計(jì)算

④利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

⑤確定分子式的計(jì)算

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