高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)強(qiáng)化化學(xué)平衡測(cè)試題(三)【原卷】

一、單選題(共15題)

1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

A.反應(yīng)停止了B.正逆反應(yīng)的速率為零

C.正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D.正逆反應(yīng)的速率相等

2.下列描述中可以說(shuō)明2NO,(g)n2NO(g)+O/g)己達(dá)到平衡的是()

A.溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色保持不變

B.C(NO):C(O2)=2:I

C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolo2的同時(shí)，生成2nmolNO

D.用NO?、NO和o2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1

3.在恒溫恒容的條件下，加入等物質(zhì)的量的A和B發(fā)牛

A(g)+B(g)B2c(g)+D(s)反應(yīng)，下列說(shuō)法能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的

是()

①生成2amolA,同時(shí)生成2amolC

②混合氣體的密度不再變化

③A、B、C的濃度不再變化

④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

A.①④B.②③C.①③D.②④

4.一定條件下反應(yīng)2AB(g)UA式g)+B式g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2nmolAB

B.容器內(nèi)，3種氣體AB、A；B?共存

C.AB的消耗速率等于A?的消耗速率

D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

5.20℃時(shí)，將0.1molN2。,置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入

100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)^^2N02(g)o

下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是()

①電?！沟南乃俾逝cNO2的生成速率之比為1:2

②NO2的消耗速率與的消耗速率之比為2：1

③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

④燒瓶?jī)?nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化

A.②③⑤⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧

6.一定溫度下，在恒容密閉容器中c。?和%發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)

下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.cor%、C%OH、A。的濃度相等

B.CO?、％、CHQH、也。的濃度均不再變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2,同時(shí)生成1molCH30H

D.CO2>CH3OH、%。的分子數(shù)之比為1：3：1：1

7.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)

〃?A(g)+〃B(g)/pC(g)+^D(g),當(dāng)〃?、〃、p、q為任意整數(shù)時(shí)，一定達(dá)到平衡的

標(biāo)志是()

①體系的溫度不再改變

②體系密度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

⑥單位時(shí)間內(nèi)〃7molA發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D(zhuǎn).①③④⑤

8.在一個(gè)不傳熱的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）達(dá)到平

衡的標(biāo)志是（）

①反應(yīng)速率也：迎：%?=1：3:2

②各組分的物質(zhì)的量不變

③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變（相同狀況）

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥2%（電）小，逆（NHJ

⑦單位時(shí)間內(nèi)3moiH—H鍵斷裂參加反應(yīng)，同時(shí)2moiN—H鍵也斷裂參加

反應(yīng)

A.①②③⑤⑥

B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.②③④⑥⑦

9.一定溫度下，在恒容密閉容器中充入CO和電，發(fā)生反應(yīng)：

2H2（g）+C0（g）=CHQH（g）AH<Oo下列圖象符合實(shí)際且辦時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的

是（）

|密度|CH,OH體機(jī)分放

O*。0?

AB

［平均摩爾質(zhì)量［啟強(qiáng)

A.A

B.B

c.c

D.D

10.對(duì)于反應(yīng)2s。2也）+。2值）峰’22SO；（g）,判斷下列說(shuō)法正確的是（）

①單位時(shí)間內(nèi)生成2moiSO?,同時(shí)生成ImolO?,則處于化學(xué)平衡狀態(tài)

②SO?的生成速率等于SO?的消耗速率，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)

③SO?、Q、SO,的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)

④SO2、。2、SO3的分子數(shù)之比為2:1:2,則處于化學(xué)平衡狀態(tài)

A.①③B.②④C.②③D.③④

11.工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原

理為COCgHHpCg）1r28式g）+H?（g）,下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A.恒溫恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.兩個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)00鍵斷裂

C.在恒溫恒容條件下，氣體密度不再發(fā)生變化

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

12.在一個(gè)不傳熱的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N式g）+3H式g）峰為2N%（g）達(dá)到

平衡的標(biāo)志是（）

:V

①反應(yīng)速率%:九NH;I=1:3:2

②各組分的物質(zhì)的量不變

③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變（相同狀況）

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥2%的）=女（NHJ

⑦單位時(shí)間內(nèi)3moiH—H鍵斷裂參加反應(yīng)，同口寸2moiN—H鍵也斷裂參

加反應(yīng)

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑥⑦

13.在一絕熱的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(s)=C(g)+D(g)AW,下列

描述中不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.單位時(shí)間內(nèi)生成“molD,同時(shí)生成〃molA

B.混合氣體的密度不再改變

C.容器中的溫度不再變化

D.C(g)的物質(zhì)的量濃度不再改變

14.某溫度下，在一恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(o)+3B(g)^2C(g),下列情況一定

能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()

①單位時(shí)間內(nèi)，有1molA反應(yīng)，同時(shí)有2molC生成

②容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

③單位時(shí)間內(nèi)，有2moic生成，同時(shí)有ImolA生成

④用A、B、C表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為13:2

⑤氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

⑥氣體的密度不隨時(shí)間而變化

A.①④⑥

B.①②③

C.①②⑥

D.②③⑤

15.一定溫度下，向容積為aL的密閉容器中加入2moiNO?，發(fā)生反應(yīng)：

2NO2(g)^2NO(g)+O2(g),下列選項(xiàng)中，能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的質(zhì)量不變

B.混合氣體的顏色不變

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmo!NO2,同時(shí)生成〃niolNO

D.混合氣體中NO?、NO、的物質(zhì)的量之比為2:2:1

二、填空題(共3題)

16.鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，可以和多種物質(zhì)反應(yīng)，和更加活潑的金屬鈉相

比，鐵和水的反應(yīng)需要高溫條件，且產(chǎn)物為FeQ,和％。在某密閉容器中

進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）A/7<0。

（1）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為hO

（2）己知：600℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16。現(xiàn)有如圖甲（恒溫恒

壓）和如圖乙（恒溫恒容）兩容器，起始時(shí)按下表所示分別加入各物質(zhì),

體積為2L,在600C時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后均達(dá)平衡。

甲

HO(g)

Fe2Fe。H2(g)

甲/mol2.01.02.00.5

乙/mol2.02.02.01.0

①關(guān)于甲、乙容器，下列說(shuō)法正確的是_____（填字母）。

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)兩容器內(nèi)的逆反應(yīng)速率：甲〈乙

B.甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.乙容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D.平衡后添加Fe.Q一兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動(dòng)

②投料后甲5min達(dá)平衡，此段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率=。

③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低1（）0℃,下列圖像中能正確反映平

衡移動(dòng)過(guò)程中容器內(nèi)變化情況的是—（填字母）。

《氣體總質(zhì)量產(chǎn)（也）?氣體密度

時(shí)向時(shí)間時(shí)間

ABC

17.回答下列問(wèn)題

(1)工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生

產(chǎn)企.業(yè)的副產(chǎn)物CJ,以減少其對(duì)臭氧層的破壞?；瘜W(xué)家研究在催化劑條

件下，使CCL轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCL)。在一個(gè)固定容積為

2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CCl4(g)+H2(g)^CHCl3(g)+HCl(g),達(dá)到平衡后,測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃初始初始平衡時(shí)

;?(CC14)/molmol?(CHCl?)/mol

11100.81.2

2110221

3100110.6

①請(qǐng)利用“三段式”計(jì)算此反應(yīng)在110℃時(shí)的平衡常數(shù)。(要求寫(xiě)出詳細(xì)

過(guò)程)

②實(shí)驗(yàn)1中CC1,的轉(zhuǎn)化率為o

③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，并說(shuō)明理由。

，理由為O

(2)向一，個(gè)2L的密閉容器中充入7molA氣體和5molB氣體，充分混合

后在一定條件下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(s)+xD(g),經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生

成2moiC,測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.2molmin)”,求

①B的轉(zhuǎn)化率；

②x的值為;

③平衡時(shí)壓強(qiáng)與初始時(shí)壓強(qiáng)之比；

④此溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為O

18.近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為

科學(xué)研究的熱點(diǎn)。傳統(tǒng)的Deacon直接氧化法，按下列催化過(guò)程進(jìn)行：

4HCl(g)+2ch(g)+2H2O(g)

(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=o

(2)生產(chǎn)過(guò)程中可使用Cud作為催化劑，反應(yīng)原理如下。

1

CuCl2(s)+O2(g)^=CuO(s)+Cl2(g)A//1=+63kJ-mol

CuO(s)+2HCl(g)~CuCl2(s)+H2O(g)=-121kJmo「

則4HQ（g）+（）2（g）B2C12（g）+2H2O（g）的兇=kJmoLo

（3）生產(chǎn)中反應(yīng)溫度通?？刂圃?20c左右，原因是一o在一定溫度

下，進(jìn)一步提高HC1平衡轉(zhuǎn)化率的方法是一（寫(xiě)出2種）。

（4）420C時(shí)，將一定量的o?和HC1通入4L的恒容密閉容器中，反應(yīng)過(guò)

程中氧氣的變化量如圖所示，則。?20min平均反應(yīng)速率MHQ）為

2022屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)強(qiáng)化化學(xué)平衡測(cè)試題（三）【含

答案】

一、單選題（共15題）

1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A.反應(yīng)停止了B.正逆反應(yīng)的速率為零

C.正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D.正逆反應(yīng)的速率相等

1.答案：D

2.下列描述中可以說(shuō)明2NO2(g)ui2NO(g)+O2(g)已達(dá)到平衡的是()

A.溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色保持不變

B.C(NO):C(O?)=2:1

C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolo2的同時(shí),生成2nmolNO

D.用NO,、NO和O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1

2.答案：A

3.在恒溫恒容的條件下，加入等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生

A(g)+B(g)B2c(g)+D(s)反應(yīng)，下列說(shuō)法能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的

是()

①生成2amolA,同時(shí)生成2amolC

②混合氣體的密度不再變化

③A、B、C的濃度不再變化

④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

A.①④B.②③C.①③D.②④

3.答案：B

4.一定條件下反應(yīng)2AB(g)UA式g)+B,(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2nmolAB

B.容器內(nèi)，3種氣體AB、A?、B?共存

C.AB的消耗速率等于%的消耗速率

D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

4.答案：D

5.20℃時(shí)?，將0.1molKO,置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入

100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)^^2NO2(g)o

下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是()

①電04的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2

②NO2的消耗速率與Nq4的消耗速率之比為2：1

③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

④燒瓶?jī)?nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤NO2

⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化

A.②③⑤⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧

5.答案：B

解析：①的消耗速率與NO2的生成速率表示同一個(gè)方向的反應(yīng)速率，

不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，符合題意；②NO2的消耗速率與MO,

的消耗速率表示兩個(gè)不同方向的反應(yīng)速率，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量

數(shù)之比，可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，不符合題意；③此反應(yīng)是一

個(gè)氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)

達(dá)到平衡，不符合題意；④由質(zhì)量守恒定律可知，任何時(shí)間內(nèi)燒瓶中的氣

體的總質(zhì)量都不變，符合題意；⑤NO?的物質(zhì)的量濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)已

經(jīng)達(dá)到平衡，不符合題意；⑥此反應(yīng)中只有NO?是有顏色的氣體，燒瓶?jī)?nèi)

氣體顏色不變，說(shuō)明NO?的物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，不符

合題意；⑦反應(yīng)中氣體的總質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量改變，由平均相對(duì)

分子質(zhì)量定義：可知，M不變，則〃不變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平

n

衡，不符合題意；⑧氣體的密度等于氣體的總質(zhì)量與容器的容積之比，兩

者在反應(yīng)前后都不變，故不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，符合題意。

6.一定溫度下，在恒容密閉容器中C。?和％發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)

下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A,CO2.凡、C&OH、的濃度相等

B.CO2.%、CHQH、耳。的濃度均不再變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molco2,同時(shí)生成1molCHQH

D.cor也、CH3OH,的分子數(shù)之比為1：3：1：1

6.答案：B

7.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)

/wA(g)+?B(g)/pC(g)+“D(g),當(dāng)〃?、〃、p、q為任意整數(shù)時(shí)，一定達(dá)到平衡的

標(biāo)志是()

①體系的溫度不再改變

②體系密度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):\<C):i<D)=m:n:p:q

⑥單位時(shí)間內(nèi)A發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D(zhuǎn).①③④⑤

7.答案：B

解析：①在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，體系的溫度為變量，當(dāng)

溫度不再改變時(shí)，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，所以能據(jù)此判斷該反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)，正確；②反應(yīng)體系中各物質(zhì)都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，容器

的容積不變，所以氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

錯(cuò)誤；③各組分的濃度不再改變說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀

態(tài)，正確；④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說(shuō)明體系中各物質(zhì)的質(zhì)量不再

改變，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；⑤只要反應(yīng)發(fā)生，

就有反應(yīng)速率i，(A)“(B):v(C):v(D)=〃?:〃:p:錯(cuò)誤；⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA發(fā)

生斷鍵反應(yīng)等效于生成“molC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率相等，反

應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確。

8.在一個(gè)不傳熱的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）達(dá)到平

衡的標(biāo)志是（）

①反應(yīng)速率也：迎：%?=1：3:2

②各組分的物質(zhì)的量不變

③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變（相同狀況）

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥2%（電）小，逆（NHJ

⑦單位時(shí)間內(nèi)3moiH—H鍵斷裂參加反應(yīng)，同時(shí)2moiN—H鍵也斷裂參加

反應(yīng)

A.①②③⑤⑥

B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.②③④⑥⑦

8.答案：C

解析：本題易錯(cuò)之處是未正確理解“判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志”。達(dá)到化

學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是平衡理論中一個(gè)重要的基本概念，當(dāng)外界條件一定

時(shí)，若正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的含量不變，則

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)的

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，①不能表示正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系，⑥說(shuō)明正、逆

反應(yīng)速率相等，故⑥是達(dá)到平衡的標(biāo)志。恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體

分子數(shù)改變的反應(yīng)，③是達(dá)到平衡的標(biāo)志。混合氣體的質(zhì)量不變、容器體

積不變，故混合氣體的密度始終不變，④不是達(dá)到平衡的標(biāo)志。②⑤是達(dá)

到化學(xué)平衡的標(biāo)志。⑦中忽略了1mol氨氣分子含有3moiN—H鍵。本題

選C。

9.一定溫度下，在恒容密閉容器中充入CO和比，發(fā)生反應(yīng)：

2H2（g）+CO（g）=CHQH（g）AH<0。下列圖象符合實(shí)際且為時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的

是（）

|宙度|CH,OH體機(jī)分收

otot?t

AB

［平均摩爾質(zhì)■fFR?

A.A

B.B

C.C

D.D

9.答案：D

解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則密度始終不變，

圖示曲線不符合實(shí)際；B項(xiàng)，初始時(shí)CHQH（g）的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該為0,圖示曲

線不符合實(shí)際；C項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，混合氣體的總質(zhì)

量為定值，則建立平衡過(guò)程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，圖示曲

線不符合實(shí)際；D項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)逐

漸減小，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

10.對(duì)于反應(yīng)2sC）2（g）+O2（g）嶙’22SC）3（g）,判斷下列說(shuō)法正確的是（）

①單位時(shí)間內(nèi)生成2moiSO2,同時(shí)生成ImolO-則處于化學(xué)平衡狀態(tài)

②SO?的生成速率等于SO2的消耗速率，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)

③SO?、5、SO,的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)

④so?、。2、SO、的分子數(shù)之比為2:1:2,則處于化學(xué)平衡狀態(tài)

A.①③B.②④C.②③D.③④

10.答案:C

解析：①生成2moiSO?、生成?mol均代表逆反應(yīng)方向，反應(yīng)不一定處于平

衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②正逆反應(yīng)速率相等，則處于平衡狀態(tài)，正確；③S5、

5、SO,的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，即各組分的濃度保持不變，處于平衡

狀態(tài)，正確；④S0?、5、S0,的分子數(shù)之比為2：1：2,并不能說(shuō)明各組分

的濃度保持不變，不一定處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。綜上所述，C項(xiàng)符合題

意。

11.工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原

理為cagHHag)1r式g)+H式g),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.恒溫恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.兩個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)C=O鍵斷裂

C.在恒溫恒容條件下，氣體密度不再發(fā)生變化

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

11.答案：B

解析：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，恒溫恒容條件

下，混合氣體的壓強(qiáng)不變，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；兩個(gè)

H-O鍵斷裂表示的是正反應(yīng)速率，兩個(gè)C=0鍵斷裂表示的是逆反應(yīng)速

率，正、逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；在恒容密

閉容器中，混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，則混合氣體的密度始終不

變，所以反應(yīng)容器內(nèi)的氣體密度不再發(fā)生變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，根據(jù)

府=?,可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不發(fā)生變化，所以混合氣體的

平均摩爾質(zhì)量不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.在一個(gè)不傳熱的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)2(g)+3H2(g)峰為2NH1(g)達(dá)到

平衡的標(biāo)志是()

：V

①反應(yīng)速率飛：加NH3=1:3:2

②各組分的物質(zhì)的量不變

③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變(相同狀況)

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥2%(N?)=也(NHJ

⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH—H鍵斷裂參加反應(yīng)，同時(shí)2molN—H鍵也斷裂參

加反應(yīng)

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑥⑦

12.答案：C

解析：本題易錯(cuò)之處是未正確理解“判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志”。達(dá)到化

學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是平衡理論中一個(gè)重要的基本概念，當(dāng)外界條件一定

時(shí)，若正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的含量不變，則

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)的

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，①不能表示正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系，⑥說(shuō)明正、逆

反應(yīng)速率相等，故⑥是達(dá)到平衡的標(biāo)志。恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體

分子數(shù)改變的反應(yīng)，③是達(dá)到平衡的標(biāo)志?；旌蠚怏w的質(zhì)量不變、容器體

積不變，故混合氣體的密度始終不變，④不是達(dá)到平衡的標(biāo)志。②⑤是達(dá)

到化學(xué)平衡的標(biāo)志。⑦中忽略了1mol氨氣分子含有3moiN—H鍵。本題

選C。

13.在一絕熱的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(s)UC(g)+D(g)AH,下列

描述中不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.單位時(shí)間內(nèi)生成〃mdD,同時(shí)生成,?molA

B.混合氣體的密度不再改變

C.容器中的溫度不再變化

D.C(g)的物質(zhì)的量濃度不再改變

13.答案：A

解析：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成〃molD,同時(shí)生成〃molA說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率不相

等，表明該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B為固體，正向是氣體質(zhì)量

增大的反應(yīng)，在恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，則混合氣體的密度不變說(shuō)明

正、逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在絕熱恒

容容器中，溫度不再變化，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已達(dá)到

平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生成物C(g)的物質(zhì)的量濃度不變說(shuō)明正、逆反

應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.某溫度下，在一恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(o)+3B(g)^2C(g),下列情況一定

能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()

①單位時(shí)間內(nèi)，有ImolA反應(yīng)，同時(shí)有2moic生成

②容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

③單位時(shí)間內(nèi)，有2moic生成，同時(shí)有ImolA生成

④用A、B、C表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為13:2

⑤氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

⑥氣體的密度不隨時(shí)間而變化

A.①④⑥

B.①②③

C.①②⑥

D.②③⑤

14.答案：D

解析：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)，有ImolA反應(yīng)，同時(shí)有2moic生成均表示正方向反

應(yīng)，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)己達(dá)到平衡，①錯(cuò)誤；正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，

該反應(yīng)在恒容密閉容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，

②正確；單位時(shí)間內(nèi)，有2moic生成，同時(shí)有ImolA生成說(shuō)明正、逆反

應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；化學(xué)反應(yīng)速率之比始終等于

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，④無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，④錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣

體的總質(zhì)量始終不變，其正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，故氣體的平

均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，則反應(yīng)已達(dá)

到平衡狀態(tài)，⑤正確；恒容容器氣體體積不變，質(zhì)量不變，則氣體的密度

為定值，⑥錯(cuò)誤。故D項(xiàng)正確。

15.一定溫度下，向容積為人的密閉容器中加入2m°lNO2,發(fā)生反應(yīng)：

2NO2(g)^2NO(g)+O2(g),下列選項(xiàng)中，能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的質(zhì)量不變

B.混合氣體的顏色不變

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗〃moM%,同時(shí)生成nmolNO

D.混合氣體中NO?、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1

15.答案：B

解析：該體系中所有物質(zhì)均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，在反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程

中，混合氣體的質(zhì)量不會(huì)改變，因而不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀

態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該體系中只有N02(g)呈紅棕色，容器體積恒定，若N02(g)濃

度不變，則混合氣體的顏色不變，反應(yīng)過(guò)程中N()2(g)濃度會(huì)逐漸降低，氣

體顏色會(huì)逐漸變淺，當(dāng)混合氣體的顏色不變時(shí)，可說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀

態(tài)，B項(xiàng)正確；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，任意時(shí)刻均存

在消耗〃molNO?,同時(shí)生成“molNO,因此不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；因不確定反應(yīng)在該條件下能夠進(jìn)行的最大限度，因此不能確定達(dá)

平衡狀態(tài)時(shí)各氣體的物質(zhì)的量之比，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

二、填空題（共3題）

16.鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，可以和多種物質(zhì)反應(yīng)，和更加活潑的金屬鈉相

比，鐵和水的反應(yīng)需要高溫條件，且產(chǎn)物為Fe,。4和％。在某密閉容器中

進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2Oig）Fe3O4（s）+4H2（g）△”<0。

（1）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=o

（2）已知：600℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)16。現(xiàn)有如圖甲（恒溫恒

壓）和如圖乙（恒溫恒容）兩容器，起始時(shí)按下表所示分別加入各物質(zhì)，

體積為2L,在600C時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后均達(dá)平衡。

甲

Ho(g)^e3^4

Fe2H2(g)

甲/mol2.01.02.00.5

乙/mol2.02.02.01.0

①關(guān)于甲、乙容器，下列說(shuō)法正確的是_____（填字母）。

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)兩容器內(nèi)的逆反應(yīng)速率：甲〈乙

B.甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.乙容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D.平衡后添加FeQ一兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動(dòng)

②投料后甲5min達(dá)平衡，此段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率□（%）=o

③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃,下列圖像中能正確反映平

衡移動(dòng)過(guò)程中容器內(nèi)變化情況的是—（填字母）。

氣體總質(zhì)量明)氣體密度

時(shí)向時(shí)間時(shí)間

ABC

16.答案.?(1)端

(2)①AB;②0.05molL-1-min-1;③B

解析：(2)①A項(xiàng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)乙容器內(nèi)％的濃度較大，所以逆反應(yīng)速

率：甲〈乙，正確；B項(xiàng)，水蒸氣的摩爾質(zhì)量與氫氣的摩爾質(zhì)量不同，所

以當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)為氣

體體積不變的反應(yīng)，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，不能用壓強(qiáng)判斷平衡狀

態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，平衡后添加Fe_Q4,增加固體的量平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；故

選A、Bo②起始時(shí),甲中H?O(g)的濃度為0.5molLT,r(g)濃度為

0.25mol.L-,0=導(dǎo)叫=吟=￡八則反應(yīng)正向進(jìn)行，設(shè)反應(yīng)生成%(g)

c(H2O)().516

的濃度為.uwlL,列三段式：

3Fe(s)+4H2O(g)UFe3O4(3)+4H2(g)

起始0.50.25

轉(zhuǎn)化(molir)xx

平衡仙olL")0.5-x0.25+x

平衡時(shí)，K=025+0=16,解得大=0.25,則此段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率

(0.5-x)4

MH,)="="B&=0.05m0].LT.minL③該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若將平衡體

系溫度降低1()0℃,平衡正向移動(dòng)力。轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)的量的電,氣體總質(zhì)

量減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡正向移動(dòng)，氫氣物質(zhì)的量增大，B項(xiàng)正確；反應(yīng)

前后氣體質(zhì)量發(fā)生變化，密度隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

17.回答下列問(wèn)題

(1)工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生

產(chǎn)企.業(yè)的副產(chǎn)物CJ,以減少其對(duì)臭氧層的破壞。化學(xué)家研究在催化劑條

件下，使CCL轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCL)。在一個(gè)固定容積為

2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CCl4(g)+H2(g)^CHCl3(g)+HCl(g),達(dá)到平衡后,測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃初始初始平衡時(shí)

;?(CC14)/molmol?(CHCl?)/mol

11100.81.2

2110221

3100110.6

①請(qǐng)利用“三段式”計(jì)算此反應(yīng)在110℃時(shí)的平衡常數(shù)。(要求寫(xiě)出詳細(xì)

過(guò)程)

②實(shí)驗(yàn)1中CC1,的轉(zhuǎn)化率為o

③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，并說(shuō)明理由。

，理由為O

(2)向一，個(gè)2L的密閉容器中充入7