2018高考化學(xué)三輪沖刺選擇題精選試題(19)

1、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸

B.PM2.5與呼吸道疾病的形成無關(guān)

C.對(duì)礦物燃料脫硫脫硝可有效防治酸雨

D.聚乙烯塑料可用來制作食品周轉(zhuǎn)箱

【答案】B

【解析】A.常溫下Fe與液氯不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸，選項(xiàng)A正確；

B、大氣顆粒物中PM2.5是導(dǎo)致霧姓天氣主要污染物成分,與呼吸系統(tǒng)疾病關(guān)系密切，選項(xiàng)B不正確；

C、礦物燃料脫硫脫硝就是向燃料中加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，將其中的硫和氮轉(zhuǎn)化為無毒、無害的物質(zhì)，從而

減少氮硫的化合物向空氣中的排放，達(dá)到防止污染、防止酸雨形成的目的，選項(xiàng)C正確；D、聚乙烯塑

料可用來制造多種包裝材料、食品周轉(zhuǎn)箱、農(nóng)用薄膜等，選項(xiàng)D正確。答案選Be

2、下列有關(guān)“84”消毒液的敘述正確的是

A.該溶液中，H'、NH.\SO/、I可以大量共存

B.該溶液中,Ag\K\NO3、CH3CHO可以大量共存

C.向該溶液中加入濃鹽酸，可產(chǎn)生黃綠色氣體

D.該溶液中,C(V、Al*、Na\AIO2可以大量共存

【答案】C

【解析】A、該溶液中，“84”消毒液能將I氧化，不可以大量共存，故A錯(cuò)誤；B.該溶液

中，Ag.與Cr生成AgCl,CH：￡HO被氧化，不可以大量共存，故B錯(cuò)誤；C、向該溶液中加入

濃鹽酸，發(fā)生C廠+C10一一2H'=Cb+H2O,可產(chǎn)生黃綠色氣體，故C正確；D、該溶液中，C(V

和Al\A產(chǎn)和AIO?要發(fā)生水解，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。

3、某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na◎與水的反應(yīng)：

，泡消失A,.ACI入少trtMn(>.

WI-24的正蒜'

大聯(lián)氣泡溶液變紅紅色植去較多氣泡

①②③④⑤

下列說法不正確的是

A.②中的大量氣泡的主要成分是氧氣

B.③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成

C.④中現(xiàn)象可能是溶液中的強(qiáng)酸性物質(zhì)造成的

D.⑤中MnO?的主要作用是起催化效果

【答案】C

【解析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，A正確；B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成了

氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)■誠，遇到酚酉K,溶液變成紅色，B正確；C.過氧化鈉與水反應(yīng)可

能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能夠使溶液褪色，C錯(cuò)誤；D.生成的過氧化

氫在二氧化鋅作催化劑時(shí)發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，D正確；答案選C.

4、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不氐砸的是

制造蛋白質(zhì)

巧"動(dòng)物攝食

南電作用人工固氮廉

動(dòng)物排泄物被細(xì)菌

及遺體植物遺體

固氮作用分解

（豆科算物的根修

或善處匚_^

亞硝酸豆）

-------------------------------------------

A.人工固氮可以得到硝酸鹽

B.細(xì)菌對(duì)氮元素的循環(huán)有重要作用

C.雷電作用可以將氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為錢鹽

D.亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化

【答案】C

【解析】A.工業(yè)上以氮?dú)夂铣砂保缓笸ㄟ^員的催化氧化法制硝酸，再以硝酸制硝酸鹽，

所以人工固氮可以得到硝酸鹽，A正確：B.由圖可?知，豆科植物的根痛菌可以固氮，所以

細(xì)菌對(duì)氮元素的循環(huán)有重要作用，B正確；C.雷電作用只能將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，不可

以將氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為錢鹽，C不正確；D.亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化,

D正確。本題選C。

5、己知X、Y、Z、M、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Z是金屬元素，

Y是地殼中含量最高的元索，X、Y、M在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖，下列說法正確

的是

XY

M

A.五種元素中原子半徑最大的是Q,離子半徑最大的是M離子

B.X、\1、Q三種元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為M>Q>X

C.Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物

D.Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性

【答案】D

【解析】X、V、Z.M.Q是原?序Bt依次增大的五種包硼主族元素，根據(jù)X、丫、M在周映中曲目

對(duì)位卻HbX、T位于第二周期、M位于第三周期，苴中只有Z是金屬，Y是場(chǎng)中合量最高的元素,

網(wǎng)丫是。元素、河是8元素，Q是短周期主旗元素，且原子曲大于3,即以Q是0元素.X為C

元素，Z為金H且原子序數(shù)大于0,Z為袋a.幽或A1元素。A,原子電子層蜘貉.其原子牛蝴

大，同一周期元素，原子半徑隨者隙子序數(shù)增大而及小，所以五種元素中原子半役最大的是Na,寓子

半徑最大的是口離子?故A錯(cuò)誤JB.元素揶E金屬性越強(qiáng)，H最高價(jià)冢化物的水化償性越強(qiáng)，。、

r元素除外，所以五械素中arm金屬性最強(qiáng)2元素除外)，鮑a的最高價(jià)霸化物所對(duì)應(yīng)的水化

物的般fift強(qiáng)，故B錯(cuò)誤JC.Y與Z艙成的化合物可能是兩性氧化物-?Aka,故C.D.Z

與Q形成的化合物水溶滴可靛顯酸性，如MSQ2,故D正確，故選D?

6、四甲基氫氧化餒［(CHMN0H］常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化鍍［(CHNNCl］為原料-，

采用電滲析法合成(CH3N0H,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板，c、d、e為離子

交換膜)，下列說法正確的是()

A.M為正極B.c、e均為陽離子交換膜

C.b極電極反應(yīng)式:2H2。4匕=02t+4H'D.制備luiul(CH3)4NOH,a、b兩極共產(chǎn)生0.5niul

氣體

【答案】B

【解析】以四甲基氯化鉉［(Clh)iNCl］為原料，采用電滲析法合成(Clh)NOII的過程中，根據(jù)

氯離子的移動(dòng)方向可知，a為陰極，b為陽極，又據(jù)圖分析，生成氯化鈉濃溶液，說明

陽極上不是氯離子放電，則e不是陰離子交換膜，是陽離子交換膜，陽極電極反應(yīng)式為

4。『-4e=2HB+S1,據(jù)左池產(chǎn)物分析，c也是陽高于交換膜，a電極為氫離于放電生

成氫氣，則A、a為陰極，b為陽極，所以M為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)以上分析可知c、

e均為陽離子交換膜,B正確；C、根據(jù)以上分析可知陽極電極反應(yīng)式為40H——4e=2&0+02

t,C錯(cuò)誤；D、a電極為氫離子放電生成氫氣，b電極氫氧根放電生成氯氣。制備

Imol(CHiJ,NOH,轉(zhuǎn)移Imol電子，根據(jù)電子得失守恒可知a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol+0.25mol

=0.75mol氣體，D錯(cuò)誤，答案選B.

點(diǎn)睛：本題考查了電解池的相關(guān)知識(shí)，注意根據(jù)離子的移動(dòng)方向判斷陰陽極是解決本題的關(guān)

鍵，注意正負(fù)極、陰陽極的判斷。難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，書寫要注意結(jié)合離子的放電順

序、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等分析解答。

7、硝基苯甲酸乙酯在0曠存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H￡()0C2H5+0H——02NaH(O()-+C2H50H,

-1

兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.500mol-L,不同溫度下測(cè)得0M此COOC2H5的濃度

(mol?(：)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是：

t/s0120180240330530600700800

15r0.5000.3350.29102560.2100.1550.1480.1450.M5

35r05000.3250.27750J380.190???01350.1350.135

A.該反應(yīng)在15℃,123s?180s區(qū)間的vONCeHEOOC2H5)平均反應(yīng)速率7.33X10Tgi.L

1,s-1

B.由數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)速率減慢

C.530s時(shí)，表格中35℃對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)一定是0.135

D.由數(shù)據(jù)可知，溫度升高反應(yīng)速率加快

【答案】C

【解析1A.該反應(yīng)在1ST，13g?180s區(qū)間的蟲62出000碰)平均反應(yīng)速率為9.那一

?0.291)nwl/L^?05=7.33Xi0"W-A正確j3.該反應(yīng)在15匕,18*2405區(qū)間的

WSXCj%COOCfiHj)平均反應(yīng)速率為如秒】-。?刈)值1九十恥=5.83Xt0)mol?L—?廣,因此fig

看反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度略低反應(yīng)速率派慢，B正確jC.?03時(shí)反應(yīng)不一定掙1平衡狀杰.所

以表格中3元對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)不一定是a135.C錯(cuò)混jD.由數(shù)據(jù)可知，溫度升高反應(yīng)速率靦，口正隔,

答案選C.

8、羥氨(NIWH)為一元弱堿(25℃時(shí),電高常數(shù)Kb=9.CX10')，其電離方程式為NH2OH+H2O

^^NILOH'+OHo25c時(shí)，用0.lOOmol?U鹽酸滴定20mL0.lOOmol?L'NILOH溶液，

滴定過程中水電離出來的H'濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(已知：

lg3=0.5)o下列說法不正確的是(

Vi20