高考化學一輪專題訓練：元素或物質推斷題

I.(?湖南?常德市一中模擬預測”.現有部分短周期元素X、Y'Z、W,原子序數依次增大，四種元素的

性質或原子結構如下表。

元素編號元素性質或原子結構

XL層電子數比K層電子數多3

YY的氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應

ZZ與Y元素相鄰

W常溫下，O.lmol/LW的最高價含氧酸的pHvl

(1)寫出元素X的氣態氫化物的電子式O

(2)Y元素在周期表中的位置為,元素W的離子結構示意圖為0

(3)下列事實能說明W元素的非金屬性比。元素的非金屬性弱的是_______(填標號).

a.C12與H?W溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，ImolCE比ImolW得電子多

c.Cl和W兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

d.CI和W對應的單質分別與Fe反應，。2把Fe氧化到更高的價態

(4)Z與CL反應生成ImolZ的液態最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ,寫出該反應的熱化學方程式:

H.化學在環境保護中起著I?分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(5)電化學降解NO；的原理如圖所示。

①左側Pt電極為（填“陽極”或“陰極）陽極的反應式為。

②若電解過程中轉移了2mol電子，則理論上膜右側電解液的質量變化為go

2.（?廣西柳州?模擬預測）我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經分析發現其構成與地球土壤

類似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D,原子序數依次增大，最外層電子數之和為15,B、C、D

為司周期相鄰元素，A為地殼中含量最多的元素。I可答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置為A、C的簡單離子半徑大小順序為_（填離子符號）。

（2）化合物BA的電子式為_（填元素符號）。A和D形成的化合物中的化學鍵類型為

（3）B和C兩元素相比較，金屬性較強是_（填元素符號），可以證明該結論的實驗一。

A.比較兩種元素的單質與冷的濃硫酸反應的速率

B.比較兩種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性

C.將相同大小的兩種元素單質分別放入沸水中，觀察反應現象

D.比較相同物質的量的兩種元素的單質與足量稀鹽酸反應產生H2的多少

3.（?北京?楊鎮第一中學模擬預測）下表是元素周期表的一部分。表中A-K分別代表某一種化學元素。

（2）H的基態原子價層電子的軌道表示式是。

（3）D、E、F的第一電離能由大到小的順序是（填元素符號）。

試卷第2頁，共13頁

（4）BCz分子的電子式是_______，是（填“極性分子”或“非極性分子"）。在BC2晶體中，1個BC2分

子周圍有個緊鄰分子。

（5）由K、B、C三種元素形成的某種配位化合物，常溫下該化合物具有揮發性，化學式為K[BC）4,構型

為正四面體。基態K原子的簡化核外電子排布式是；口心原子雜化類型是,K（BC）4固態

時屬于晶體（填晶體類型）。

（6）A與E組成的一種化合物EA2,刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。下圖是該化合物的晶體結構

單元。圖中O代表的原子是______（填元素符號）。

4.（?新疆烏魯木齊?一模）部分短周期元素的最高正化合價或最低負化合價與原子序數的關系如圖所示（已

知a為非金屬元素）。

最高正化合價或最低化合價

+6

+5

+4

+3

+2

+1

0

-1h原子序數

-2

-3

（1）由a、c、d三種元素形成的離子化合物的化學式為。

（2）圖中所示元素中金屬性最強的是___________（填元素符號），工業，制取該元素的單質的原理為

（填化學方程式）。

（3把、f、g元素的簡單離子半徑由大到小的順序為（用離子符號回答）。

（4）常溫下，h的單質與化合物eda的稀溶液反應，氧化產物為（填化學式）。

（5）a￡2可用于處理堿性工業廢水中的bc\發生氧化還原反應，產物為一種酸根離子和常見的堿性氣體,

發生反應的離子方程式為o

5.（?河南新鄉?一模）某研究小組為了探究化合物X的組成，殳計并完成了如圖實驗：

—氣體A

①400C_氣體A-------------1△

3.87g化合物X1.62g單質B-]②過量NaOH溶液此「---------化合物H

隔絕空氣卜■—高-------------1.08g單質D—1702a白在，

金屬化合物C」匚溶液卜：-^當詈2一廠底伏物沉淀F

過泄一MG

已知：①化合物X由三種短周期元素（均不同主族）組成，且陰、陽離子個數之比為2:1;

②氣體A為非金屬氣體單質，單質D常用來制作信號彈和煙火：

③金屬化合物C是僅由兩種相鄰且同周期的金屬元素組成的。

請回答下列問題：

（1）白色膠狀沉淀F為___________（填化學式），金屬化合物C的組成為（寫最簡比

（2）化合物X的一價陰離子與CH」具有相同的空間結構，寫出該陰離子的電子式：。

（3）?中通入過量CO2的目的是o

（4）氣體A與單質D制備化合物H的過程中，通常產品中會夾雜單質D。有同學設計了如圖所示的實驗裝

置,檢驗mg產品中單質D的含量。

鞋

①寫出化合物H與冷水反應的化學方程式：。

②裝置中導管a的作用是___________o

③設該狀態下的氣體的摩爾體積為VmL.molL實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為VmL、VzmL。則

產品中單質D的含量為（用含m、Vm、VHV2的代數式表示，忽略單質D與冰水的反應）。

6.（?浙江寧波?模擬預測）由五種元素組成的化合物X,某學習小組按如圖流程進行探究實驗。

黑色固體F

化合物X

32.4g

氣體E

4.48L

同體C

6.4g

試卷第4頁，共13頁

已知；化合物X難溶于水；氣體體積均在標準狀況下測定，氣曲A能使品紅溶液褪色，氣體E在標況下

的密度為0.76g/L,固體C呈紫紅色。

請回答：

（1）寫出氣體E的結構式—；溶液B中含有的溶質（除了H2so0有一（用化學式表示）。

（2）化合物X含有的元素有Cu、H、_（寫出另外三種元素）。寫出步驟1反應的化學方程式

（3）一定條件下，往溶液B中通入氣體A和E,可制備化合物X,寫出該反應的離子方程式

（4）氣體E可將Fez。?還原得到黑色固體（不含Fe3O4）,請設計實驗驗證黑色固體的成分一。

7.（?四川成都?一模）短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數依次增大，其中X的一種同位素原子沒

有個子，Y的一種核素可做考古學家測定文物的年代，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，W的焰色反應

為黃色，N原子為所在周期原子半徑最小的原子（稀有氣體除外）

（DW在周期表中的位置______o

（2）元素Z和W形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為一,該化合物中化學鍵有。

（3）WNZ溶液呈______性（填“酸”“堿”或“中）原因是______。（用離子方程式表示）

（4）甲和乙是由上述元素X分別與元素Y、Z形成的10電子分子,（填化學式）沸點更高,原因:。

8.（?浙江?二模）某興趣小組對化合物A開展探究實驗。

其中：A由三種元素組成：氣體B（純凈物）是黃綠色氣體；溶液C和F均為中性溶液且均只含一種溶質,

焰色反應為黃色。

請回答：

⑴組成A的3種元素是__________（填元素符號），A的化學式是____________<,

（2）固體A與鹽酸反應的化學方程式是___________o

（3）過量的氣體B與氨氣反應可得一種黃色液體X（）,X與NH3中相同元素的化合價也相同,

該液體遇水會強烈水解，寫出水解的化學方程式。

（4由氣體B與SO」司時通入足量水中發生氧化還原反應，離子方程式為o設計實驗證明該反

應為不可逆反應___________o

9.(?黑龍江哈九中二模)現代社會人們對生存環境要求越來越高，地球資源卻越來越少，這就要求礦業

生產體系化、綠色化。如圖是對高鐵硅石(主要成分SiOz,含Fe?03、AI2O3、U2O雜質)進行綜合加工的流

程：

已知:常溫下,7GP[A1(OH)3]=1.0x10-32,Kv,[Fe(OH)3]=4.0xl0-381

(1)氣體A的電子式為—o由粗硅制備純硅流程中循環使用的物質除粗硅、SiHCh.H2外，還有一。

(2)反應③的化學方程式為

⑶當離子濃度三LO'IO-5moi/L時，認為該離子被除盡。則調節溶液1的pH至少為一,此時溶液2中Fe3+

的濃度為—mol/Lo

(4)反應⑥的離子方程式為一o

(5)反應⑤完成后到獲得金屬鋁需經過了一系列操作，該系列操作為過濾、洗滌、干燥、一、一。(只寫

相關操作名稱)

(6臊作II的最佳方法是

A.重結晶B.電解C.直接加熱D.萃取

10.(?浙江浙江?二模)某興趣小組對化合物X開展探究實驗。

________足量足量

D和E的濃硫酸澄清石灰太固體A

混合氣體增—重1.—7g—W55.0.0gg

其中：X是由3種常見元素組成的黑灰色粉末；A和B均為純凈物；D為無色無味氣體；由D和E組成

試卷第6頁，共13頁

的混合氣遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。

請回答：

⑴組成X的3種元素是(填元素符號)，X的化學式。

(2)步驟IV,發生反應生成固體A的離子方程式是o

(3)步驟I,發生反應的化學方程式是。

(4)工業上，通常先往飽和氯化鈉溶液中通氣體E,然后再通氣體D,能得到較多的晶體。不能先通氣體D

再通氣體E的原因是o

(5汽體E具有還原性。請設計實驗證明。

II.(?陜西咸陽?一模)有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數

的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對

應水化物溶液(濃度均為QOlmol/L)的pH與原子序數的關系如圖2所示。

^

e

他

升

生

阪

原子序數

圖2

根據上述信息回答下列問題：

(Dg在元素周期表中的位置是___________。

(2)比較d、e、f的簡單離子半徑大小為__________<<(用離子符號表示)；y、h

的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是___________(用化學式表示)。

(3)下列可作為比較e和f金屬性強弱的依據是___________(填字母)。

A.測等濃度相應氯化物水溶液的pHB.測兩種元素單質的硬度和熔、沸點

C.比較單質作還原劑時失去的電子數忖的多少D.比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度

(4)由元素y、z、e組成的劇毒化合物eyz不慎泄漏時，通常用過氧化氫溶液處理，以減少污染，反應生成

一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應的化學方程式為0

12.(?浙江?模擬預測)某興趣小組對化合物X開展探究實驗

其中，X由4種元素組成.，遇水即分解，混合溶液呈堿性，氣體C可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。

(DX與水反應的方程式：

(2)斷則的A略顯兩性，能溶于強堿NaOH溶液中，方程式為

(3)B可與C在一定條件下發生反應，生成兩種單質，有同學認為生成的固體單質中可能混有FeO,請設計

實殆方案證明其結論：

(4)下列關于對氯化鐵的用途及性質說法錯誤的是

A.利用Fe3+易水解的性質，實驗室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再稀

釋至所需濃度

B.在印刷制版中用作銅版的腐館劑

C.在某些反應中作催化劑

D.在醫藥上用作傷口的止血劑，它能導致蛋白質的迅速變性，所以用來止血

E.氣體C與FeCh溶液可以制備X

F.Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中加入FeCb的飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱

G.除去FeCb中少量FeCh雜質，可向混合液中加足量鐵粉過濾即可

(5)D可以溶解在C的濃溶液中，沉淀消失變為無色溶液，該反應的離子方程式為：—

13.(?浙江?模擬預測)I.由三種元素組成的固體化合物A,按如下流程進行實驗。已知氣體C為純凈物，

氣體E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

氣體c|

試卷第8頁，共13頁

請回答；

(1)組成A的三種元素是N和—(填元素符號)，A的化學式是—o

(2)固體D與足量水反應的離子方程式是一o

(3)將氣體E通入SC12的熱溶液中可制得S4N4,同時生成一種常見的鹽和一種淡黃色單質，該反應的化學

方程式是一。

IL某實驗小組用下圖裝置進行銅和濃硫酸反應的實驗。

NaOH溶液

請回答：

(1)上述裝置有一處不合理，請從安全角度提出改進方案―。

(2)實驗中觀察到有白色固體生成，請設計實驗方案檢驗該白色固體成分

14.(?河南信陽?一模)已知：某無色廢水中可能含有H+、NH：、Fe3\AP+、Mg2+、Na\NO；、CO；、

SO；中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L,進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示:

③^滴加入白色沉淀

A

廢水樣品1L(如圖)

過量NaOII溶液

93.2g②加足量BaJ

溶液和稀鹽酸

沉淀量

請回答下列問題:

(1)根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是______________,一定存在的陽離子是

(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化階段發生反應的離子方■程式________o

(3)分析圖像，在原溶液中c(NH：)與c(AP+)的比值為,所得沉淀的最大質量是g.

(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na>0.18mol-L-1,試判斷原廢水中NO；是否存在？(填“存在”“不

存在”或“不確定若存在，c(NO；)=moILL(若不存在或不確定則此空不填)

15.(?湖南永州?一模)純橄巖為含鎂的硅酸鹽礦物，并含有MnO、Fe2O3>FeO、SiCh和一些有機物等雜

質，工業上利用純橄巖制備一水硫酸鎂(MgSO4H2O)的工藝流程如下:

硫酸溶液NaClO溶液

—?MgSO—HQ

濾渣I漉渣II

(I)酸浸時溫度控制在90C~100C之間，并且要連續攪拌2小時。

①連續攪拌2小時的目的是

②酸浸時適宜的酸度及用量對酸浸工藝十分重要，濃度過低，浸取不完全，濃度過高(>5mol/L)造成漿

料黏度過大，出現“包團現象”，根據酸浸反應原理分析，造成漿料黏度過大的物質是(填名稱)。

(2)實驗室中過濾所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

向過濾I的濾液中加入NaQO溶液，將溶液中的M/+氧化成MnCh,反應的離子方程式為

(4)濾渣II中主要成分為MnO?租(填化學式)。

(5)己知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從濾液中充

分回收MgSOrFhO,采取將濾液蒸發濃縮、加壓升溫的方法結晶，需要加壓升溫的原因是

MRM>a||>O

16.(?河北?衡水市第十四中學模擬預測)X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數依次遞增。已知X

的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可

以形成ZN2型化合物。回答下列問題：

(1)元素N在周期表中的位置______,它的最高價氧化物的化學式為。

(2)用電子式表示ZN2的形成過程。

試卷第10頁，共13頁

(3)Z能在氮氣中燃燒，Z在氮氣中燃燒的產物與水反應可產生一種使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。寫出

Z在氮氣中的燃燒產物與水反應的化學方程式：0

17.(■江蘇?南京師大附中模擬預測)均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18

個電子，它們分子中所含原子的數目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數比為1：1,B和D分

子中的原子個數比為1：2。D可作為火箭推進劑的燃料。請回答下列問題：

(1)A、B、C、D分子中相對原子質量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為(用元素

符號表示)。

(2)A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是o

(3)B分子屬于(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)D分子中心原子的雜化方式是,由該原子組成的單質分子中包含個兀鍵，與該單質分

子互為等電子體的常見分子的分子式為o

(5)[Fe(H2O)6盧與NO反應生成的[Fe(NO)(H2O)5產中，NO以N原子與F02+形成配位鍵。請畫出

[FC(NO)(H2O)5產結構示意圖：一。

18.(?山西呂梁?一模)已知X為中學化學中一種常見的鹽，F為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的

氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坨煙和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質，D為無色勺體，D在空

氣中會出現紅棕色，各物質的轉化關系如下圖(部分反應產物已略去)。

請回答下列問題;

(1)N氧化物的化學式為,F的電子式為o

(2)反應③的化學方程式為o

(3盾反應①@?④中不屬于置換反應的是(填序號)。

(4)寫出X與F以等物質的量進行反應的離子方程式.

(5)500mLKNO；和X的混合溶液，用石墨作電極電解此溶液，當通電?段時間后，兩極均收集到224L氣

體(標準狀況卜)，假定電解后溶液體枳仍為5(X)mL。

①寫出電解時陽極的電極反應式;

②電解后溶液中。(H+)為mol.L1

19.(?浙江寧波?二模)I.固體A由四種元素組成的化合物，為探究固體A的組成，設計并完成如實驗:

(3.00g)

已知：固體B是一種單質，氣體E、F都是G和另外一種氣體組成。

請回答：

(I)組成A的四種元素是,氣體E是o

(2)固體A隔絕空氣加熱分解的化學方程式是。

(3)藍色溶液D和乙醇反應可獲得固體A,同時還生成一種常見的溫室氣體，該反應的化學方程式為

II,某化學興趣小組為探究SO?與Ba(NC)3)2溶液的反應，用如下裝置(夾持、加熱儀器略)法行實驗：制

備SCh,將SCh通入Ba(NC)3)2溶液中，迅速反應，得到無色酸性溶液和白色沉淀。

(I)SO2通入Ba(N0，)2溶液中，得到無色酸性溶液和白色沉淀的崗子方程式是

(2)若通入Ba(NO1)2溶液中的SO2已過量，請設計實驗方案檢驗。

20.(?浙江?模擬預測)化合物年由四種元素組成。某化學研究小組按如圖流程探究其組成:

試卷第12頁，共13頁

已知丙和丁是相對分子質量相同的常見氣體，其中丁是空氣的士要成分之一。請回答下列問題；

（I）甲的化學式為一。

（2）甲發生爆炸反應的化學方程式為—o

（3）己知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，則爆炸反應

中被氧化的元素與還原產物的物質的量之比為一.

參考答案：

H

i.(I)??

HTT：N：H

??

有\\

⑵第三周期第HIA族88

j))

⑶acd

(4)Si(s)+2Ch(g)=SiC14(l)AH=-687kJ/mol

(5)陽極2H2O-4e-=(M+4H+5.4

【分析】短周期元素X、Y、Z、W,原子序數依次增大，X原子的L層電子數比K層電子

數多3,X是N：Y的氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應，Y是Al；Z與Y元素相鄰，

所以Z是Si；常溫下，O.lmol/LW的最高價含氧酸的pHVl,說明是二元強酸，因此W是

S,據此解答。

(1)

H

元素x的氣態氫化物是氨氣，電子式為口“0

?

H.N??H

(2)

Al元素在周期表中的位置為第三周期第IHA族，元素W的離子，即硫離子的結構示意圖為

(3)

a.Ck與H2s溶液反應，溶液變渾濁，說明有單質硫生成，因此氯元素的非金屬性強于疏元

素，a正確；

b.非金屬性強弱與得失電子數目多少沒有關系，b錯誤；

c.Cl和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明氯化氫穩定性強于硫化氫,

因此氯元素的非金屬性強于硫元素，c正確；

d.Cl和S對應的單質分別與Fe反應,Cb把Fe氧化到更高的價態，說明氧化性氯氣強硫，

所以氯元素的非金屬性強于硫元素，d正確；

答案選acdo

答案第14頁，共18頁

(4)

Si與Cb反應生成ImolZ的液態最高價化合物即SiCL,恢復至室溫，放熱687kJ,該反應的

熱化學方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(DAH=-687kJ/molc

(5)

①右側Pt電極硝酸根得到電子轉化為氮氣，是電解池的陰極，因此左側Pt電極為陽極，水

電離出的氫氧根放電產生氧氣，陽極的反應式為2H20—4e-=O2T+4H+。

②右側電極反應式為2NO：+12FT+IOe-=N2T十6H2O,轉移2moi電子，生成［m。］氮氣，但

同時還有2moi氫離子進入右側，所以若電解過程中轉移了2moi電子，則理論上膜右側電

解液的質量減少0.2molx28g/mol—2molx1g/mol=5.4g°

2.(1)第3周期第IVA族(或第3周期14列)()2->A產

⑵Mg2+:0:共價鍵

(3)MgBC

【分析】A為地殼中含量最多的元素，A為O,B、C、D為同周期相鄰元素，A、B、C、D

原子序數依次增大，最外層電子數之和為15,則B、C、D最外層電子數之和為9,則B為

Mg,C為Al,D為Si。

(1)

元素D為Si,在周期表中位置為第三周期IVA族。核外電子數相同的情況下，核電荷數越

大，離子半徑越小，所以離子半徑O2〉AA。

(2)

-12-

化合物BA為MgO,電子式為Mg?+:0:。A和D形成的化合物為SiCh,其中的化學鍵

類型為共價鍵。

(3)

Mg和A1相比，金屬性較強的為Mg。A項鎂能和冷的濃硫酸反應，鋁也能和冷的濃硫酸反

應，并在表面形成致密的氧化膜阻止硫酸與鋁進一步反應，不能通過兩種元素的單質與冷的

濃硫酸反應的速率來比較金屬性強弱，A錯誤；B項元素的金屬性越強，其最高價氧化物對

應水化物的堿性越強，氫氧化鎂堿性強:氫氧化鋁，BE確；鎂可與沸水反應生成氧氣，反

應較為劇烈，鋁不能和沸水發生明顯的反應，說明金屬性鎂強于鋁，C正確；D項相同物質

的量的兩種單質，與足量鹽酸反應，鋁產生的氫氣要多但是鋁的金屬性弱于鎂，D錯誤；故

答案選BCO

3.(1)C1

答案第15頁，共18頁

②1樹0

3d4s

(3)Mg>AI>Na

(4)yU穌J■非極性分子12

⑸[Ar]3dx4s2Sp3分子

(6)Mg

【分析】根據元素在周期表中的位置，A是B元素；B是C元素；C是0元素；D是Na

元素；E是Mg元素；F是A1元素；G是C1元素；H是Fc元素；K是Ni元素。

(1)同周期元素從左到右，元素電負性增大，Na、。中，電負性較大的是C1：

(2)Fe是26號元素，基態Fe原子價層電子排布式為3d64s2,軌道表示式是

1樹山121回

3d4s

(3)同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，Mg原子4s軌道全充滿，結構穩定，

第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能由大到小的順序是Mg>Al>Na；

(4)CCh是共價化合物，含有2個碳氧雙鍵，電子式是，二氧化碳是直線

形分子，結構對稱，是非極性分子；二氧化碳晶體為面心立方晶胞，在CO?晶體中，1個CO2

分子周圍有12個緊鄰分子；

(5)Ni是28號元素,基態Ni原子的簡化核外電子排布式是[Ar]3d84s2；Ni(CO)4構型為

正四面體，Ni有4個雜化軌道，Ni原子雜化類型是sp3,Ni(CO)4具有揮發性，熔沸點低，

屬于分子晶體：

(6)根據均攤原則，白球代表的原子數為12X!+2X<=3,黑球代表的原子數為6,白球、

62

黑球數比為1:2,結合化學式MgB2,可知Q代表的原子是Mg。

4.(DNH4NO3

(2)Na2NaCl(熔融)暨2Na+Cl2T

(3)S2->Na+>Al3+

(4)NaC10

(5)H2O2+CN-+OH=CO；+NH3T

【分析】根據部分短周期元素的最高正化合價或最低負化合價與原子序數的關系圖可知：a、

b、c、d、e、f、g、h分別為：H、C、N、0、Na、AkS、Cl,以此分析解答。

答案第16頁，共18頁

(I)

根據上述分析可知:a、c、d三種元素分別為H、N、O,形成的離子化合物的化學式為NH4NO3；

(2)

越靠近周期表的左下角的元素，金屬性越強，圖中所示元素中金屬性最強的是Na,工業上

得到該元素的單質的方法為甩解熔融鹽，其反應方程式為：2NaCl(熔融)]22Na+CLT；

(3)

根據上述分析可知：e、f、g分別為Na、Al、S,屬于同周期元素，且Na、Al為活潑金屬，

從左向右離子半徑逐漸減小，即Na+>AF+,S屬于非金屬元素，簡單離子半徑大于Na+、

AP+,所以Na、Al、S元素的簡單離子半徑由大到小的順序為S2->Na+>AN；

(4)

根據上述分析可知：a、d、e、h分別為H、O、Na、Cl元素，低溫下，h的單質Cb與化合

物NaOH的稀溶液的反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中的氧化產物為NaCO：

(5)

根據上述分析可知：a、d分別為H、O,a2d2為H2O2可用于處理堿性工業廢水中的CN,

發生氧化還原反應，產物為一種酸根離子和常見的堿性氣體，發生反應的離子方程式為：

H2O2+CN-+OH=CO；+NH3to

5.(1)AI(OH)3Mg3AI2

H

(2)[H：A1：H]-

??

H

(3)使溶液中的A1O；[或AI(OH)J完全轉化為A1(OH)3沉淀

⑷MgH2+2H2O=Mg(OH)21+2H2t保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等,

使液體能順利流下叫F.AQxOx10()%

【分析】根據單質D常用來制作信號彈和煙火。推出單質D為Mg；根據單質B與金屬化

合物C和過量氫氧化鈉反應可得到非金屬單質氣體A,推出氣體A為H2；根據已知①和③，

及向溶液E中通入過量二氧化碳有膠狀沉淀F[Al(OH)a]牛成.推出絹成X的另一種元素為

鋁元素。根據圖中已知的量可算出n[Al(OH)3]=0.09mol,n(Mg)=0.045mol,推出化合物X

中：m(Al)=2.43g,m(Mg)=1.08g、m(H)=0.36g(即0.36mol氫原子),結合已知①推出化合

物X中N(A1)：N(Mg)：N(H尸2:1:8,化合物X為Mg(AlFh)2,則B為Al。

(I)

由分析可知，白色膠狀沉淀F為A1(OH)3；根據化合物X中：m(Al)=2.43g,m(Mg)=1.08g,

及單質B的質量為1.62g.可知單質B一定為鋁,金屬化合物C中含m(Al)=0.81g、m(Mg)=

1.08g,BPn(Al)=0.03mol,n(Mg)=0.045mol,化合物C的化學式為Mg3AI2；故答案為；

答案第17頁，共18頁

AI(OH)3；Mg3Ab；

⑵

由分析可知，化合物X為Mg(AlH6,結合已知條件可寫出其陰離子AIFU的電子式為:

HH

::

案為r

H??故答?LH??H

?A:1?Hr:??A:1?

HH

(3)

根據上述分析可知，③中通入過量CO2目的是為了使溶液中的A1O?［或A1(OH)J完全轉化

為A1(OH)3沉淀；故答案為:使溶液中的A1O?［或A1(OH)J完全轉化為A1(OH)3沉淀:

(4)

①氣體A與單質D分別為氫氣與鐵,兩者化合生成氫化鎂，氫化鎂中氫元素化合價為-1價,

與水發生歸中反應，其化學方程式為：MgH2+2H2O=Mg(OH)21+2H2t：故答案為：MgH2

+2H2O=Mg(OH)2|+2H2t；

②裝置中導管a的作用是：保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，使液體能順

利流下；故答案為:保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，使液體能順利流下；

③堿式滴定管的0刻度在上方,實驗前堿式滴定管中的液面低于實驗后堿式滴定管的液面高

度，即VI>V2,乂因為鎂與冷水不反應，則：

MgH,+2H2O=/Wg(OH),J+2H2T

26g2inol..

/、一，解得MgH,二

(V；-K)X10*3L-

VJmo尸

為守g,故鎂的質量分數為吧字三,二3”工

3

HiVn-13(V.-V2)xl0-

100%,故答案為:入1UU/0o

m%

H-N-H

6.(1)ICuSCh和(NHSSCU或NFhHSCh

H

(2)N、S、O2CuNH4SO3+2H2SO4=CuSO4+Cul+2SO2+(NH4)2SO4+2H2O

(3)2CU2++8NH3+3SO2+4HQ=2CUNH4so31+SO：+6NH:

(4)取適量黑色固體，加入足量CuSO4溶液，有紅色固體析出，則有Fe,反之則無；過濾,

取濾渣加入足量的稀硫酸，滴加幾滴酸性高鎘酸鉀，若酸性高鋅酸鉀紫紅色褪去，則有FeO,

反之則無.若兩者現象都有，則為Fe和FeO的混合物

【分析】氣體A從H2so4溶液中逸出，A為酸性氣體，能使品紅褪色，所A為S02,M(E)=

答案第18頁，共18頁

64a

n

p.Vm=O.76g/Lx22.4L/mol=17g/mol,所以E為NH3,固體C為Cu,n(Cu尸$4g總］，(NH.O=

4.48L4.48L

=0.2mol,n(S02)=---:-----=0.2mol,以此來解題;

22.4L/mol22.4L7mol

(1)

由上面的分析可知E為NH3,存在一對孤對電子和3個極性共價鍵，NH3的結構式為

H-N-H

：化合物X,加入過量硫酸，所以溶液B中含有的溶質有硫酸，根據分析藍色沉

H

淀中含有Cu2+,氣體E(NH3)說明溶液中含有鏤根離子，溶液B中含有的溶質(除了H2so4)

有CuS04和(NH4)2SO4或NH4HSO4；

(2)

有分析可知，A為SO2,C為Cu,B為CuSCh和(NH4)2SO4或NH4HSO4,根據元素守恒可

知，X中含有Cu、H、N,S、O：根據分析可知，A為SO2的物質的量為0.2mol,C為Cu

的物質的星為0.1山3,氣體E的物質的星為02n3,D為藍色沉淀氫氧化銅，Cu(OH)2=

2+g

CuO+H2O,n(Cu)=n(Cu)=Q^0,=0.1mol,根據元素守恒和電荷守恒可知，X中含芍

80g/mol

0.2molCu,0.2molNH：,和0.2molSO："n(Cu)：n(NH；)：n(SO；-)=0.2：0.2：0.2=1：1：1,

故NH4CUSO3為0.2moL質量為0.2molxl62g/mol=32.4g,故X為NH4C11SO3,根據題中信

息可知生成了二氧化硫，硫酸銅，硫酸鉞和銅單質，再根據元素守恒可知反應的方程式為:

2CUNH4SO3+2H2SO4=CUSO4+CU1+2SO2+(NH4)2SO4+2H2O；

(3)

CuS04中通入氣體SO2和NH3,可制備化合物NHCuSCh根據化合價升降守恒和元素守恒,

化學方程式為：2CuSO4+3SO2+8NH3=2NH4CuSO3l+3(NH4)2SO4,硫酸銅、硫酸鉉屬于易溶

的強電解質，拆開寫成離子，二氧化硫和氨寫成化學式，所以反應的離子方程式為：

2cli2++8NH3+3SO2+4H2O=2CuNH4so31+SO；+6NH；；

(4)

取適量黑色固體，加入足量CuS04溶液，有紅色固體析出，則有Fe,反之則無；過濾，取

濾渣加入足量的稀硫酸，滴加幾滴酸性高缽酸鉀，若酸性高缽酸鉀紫紅色褪去，則有FeO,

反之則無，若兩者現象都有，則為Fe和FeO的混合物；

7.第三周期第IA族Na-［：O：O：］：Na-離子鍵和非極性共價鍵(或離子鍵和共價

鍵)堿C10+H20［f,HC1O+OHH2O水分子之間有氫鍵

【分析】短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數依次增大，其中X的一種同位素原子沒

有中子，則X是H元素。Y的?種核素可做考古學家測定文物的年代，則Y是C元素。Z

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為地殼中含量最多的非金屬元素，則z是O元素。W的熔色反應為黃色，則W是Na元素。

N原子為所在周期原子半徑最小的原子(稀有氣體除外)，則N是Q元素，然后根據元素周

期律及物質性質分析解答，

【詳解】根據上述分析可知：X是H,Y是C,Z是O,W是Na,N是Cl元素。

(1)W是Na,原子核外電子排布是2、8、1,根據元素在周期表的位置與原子結構的關系可

知：Na位于元素周期表第三周期第IA族；

⑵元素Z是0,W是Na,二者形成的淡黃色化合物為NazCh,該物質是離子化合物，2個

Na+與0；之間以離子鍵結合，在0；中兩個0原子以非極性共價鍵結合，故NazCh的電子式

為ha?；該化合物中化學鍵有離子鍵和非極性共價鍵：

⑶元素Z是0,W是Na,N是Cl,化合物NaQO是強堿弱酸鹽，在溶液中發生水解

反應，消耗水電離產生的H+變為HC10,同時產生0H,水的電離平衡正向移動，最終達到

平衡時，溶液中c(OH-)>c[H+),因此水解使溶液顯堿性,水解反應的離子方程式為:CQ+FhO

脩飛HCIO+OH-：

(4)化合物甲和乙是由上述元素X分別與元素Y、Z形成的10電子分子，則甲是CH4,乙是

比0。二者都是由分子構成的物質，在固態時為分子晶體。由于HzO的相對分子質量比CH,

大，且HzO的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，使物質熔化、氣化時消耗

的能鼠更多，導致物質的熔沸點更高，因此物質的熔沸點：比0高于CH』。

8.Na、0、

ClNa,ClAO7Na3Cl3O7+14HCI=3NaCl+7C12T+7H,O

+

NC13+3H2O=NH,+3HCI0Cl2+SO,+2H,O=4H+2Cr+SOf向氯水中通入過量

SOn充分反應后再加入淀粉碘化鉀溶液，不變藍色，說明該反應為不可逆反應

【分析】固體A和鹽酸反應生成溶液C,溶液C為中性溶液且只含一種溶質，焰色反應為

黃色，則含有Na元素，則C中溶質為NaCLA中含有Na元素；氣體B(純凈物)是黃綠色

SL

氣體，氣體B為Cb,n(CL)=J^=0.07mol,電解NaQ溶液生成NaOH、Cb、H2,

生成的溶液D和硫酸反應生成F溶液，溶液F為中性溶液且只含一種溶質，則溶液F為

Na2sCM溶液，溶液D為NaOH溶液，硫酸中含有溶質0.015mol,則NaOH的物質的量為

0.03moL則A中Na元素的物質的量為0.03mol,根據Na元素守恒，則溶液C中NaCl的

物質的量為().03mol,鹽酸中溶質的物質的量為0.14moL根據Cl元素守恒，則A中。元

素的物質的量為。.()711101*2+0.0311101~0.140101=().()311101,A由二種元素組成，其中兩種元素

為Na元素、C1元素，則另一種元素為O元素，A中含有Na、Cl的總質量為

0.03molx23g/mol+0.03molx35.5g/mol=l.755g,則A中含有0元素的物質的量為

答案第20頁，共18頁

喘箸二0.07m%則A的化學式為Na0d

【詳解】(1)由分析可知，組成A的3種元素是Na、0、Cl,A的化學式為NajClQ7;

(2)2.875g固體A和O.I4moIHC1反應生成0.07molCb、0.03molNaCl和H2O,由此得出化學

方程式為Na3Cl3O7+14HC1=3NaCl+7C12T+7H2O；

⑶過量的Cb和氨氣反應可得一種黃色液體X(),X與N&中相同元素的化合價

也相同，由此推測X為NCb,NCb水解生成NH,和HQO,水解方程式為:

NC13+3H2O=NH3+3HCIO；

(4)Cb與SO2同時通入足量水中反應生成HC1和H2so4,離子方程式為：

+

Cl,+SO2+2H2O=4H+2Ci-+SO；'；若該反應為可逆反應，反應中會有CL的存在，因此

只需檢驗是否含有C3即可證明該反應是否為可逆反應，檢驗方法為：向氯水中通入過量

SO-充分反應后再加入淀粉碘化鉀溶液，不變藍色，說明該反應為不可逆反應。

高溫

COHC154X10-U

9.