吉林省白城市洮北區第一中學2025屆化學高二下期末統考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是①屬于芳香族化合物；②不能發生銀鏡反應；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構體中可能有酚類；⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOHA．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤2、下列大小關系正確的是（）A．晶格能：NaCl<NaBrB．硬度：MgO>CaOC．熔點：NaI>NaBrD．熔沸點：CO2>NaCl3、下列關于物質的分類錯誤的是（）A．同素異形體：活性炭，C60，石墨，金剛石B．酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7C．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，液氯，漂白粉D．非電解質：乙醇，四氯化碳，氨氣，葡萄糖4、硫酸工業的重要反應之一：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有關敘述錯誤的是（）A．升高溫度，反應速率加快 B．使用合適的催化劑，反應速率加快C．平衡時，SO2的轉化率為100% D．平衡時，SO3的濃度不再改變5、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種6、某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：下列說法不正確的是（）A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O7、由2—溴丙烷（CH3CHBrCH3）制備少量的1，2—丙二醇（HOCH2CHOHCH3）時需經過下列哪幾步反應（）A．加成、消去、取代 B．消去、加成、取代C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去8、將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示。下列有關判斷正確的是（）A．AB段發生反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓B．BC段發生反應的離子方程式為H++OH-=H2OC．D點表示的沉淀的化學式為Al（OH）3D．E點時溶液中含有大量的AlO2-9、下列有關物質性質、結構特點的表述均正確，且存在因果關系的是表述1表述2A向盛有硫酸銅溶液的試管里滴加氨水至過量，先形成難溶物，繼而難溶物溶解得到深藍色的透明溶液反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的數目不變B鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵CSO32-空間結構是三角錐形結構SO32-的中心原子S原子為sp3雜化DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物A．A B．B C．C D．D10、二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導致急性腎衰竭,危及生命。二甘醇的結構簡式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有關二甘醇的敘述正確的是A．二甘醇的沸點比乙醇低B．能溶于水，不溶于乙醇C．1

mol二甘醇和足量Na反應生成1

mol

H2D．二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加熱能發生消去反應11、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．鋁具有延展性，可用于冶煉金屬B．木炭具有還原性，可用于冰箱除異味C．過氧化鈉呈淺黃色，可用于潛水艇供氧D．碳酸鈉水解呈堿性，可用于清洗油污12、等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多是()A．將鈉投入到足量水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．將鈉放入足量稀硫酸中D．將鈉放入足量稀鹽酸中13、下列說法中正確的是()A．常溫下，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶108B．25℃時0.1mol?L－1NH4Cl溶液的KW大于100℃時0.1mol?L－1NaCl溶液的KWC．根據溶液的pH與酸堿性的關系，推出pH＝6.5的溶液一定顯酸性D．室溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液顯中性14、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1LpH=6的純水中含有OH－的數目為10－8NAB．當氫氧酸性燃料電池中轉移2mol電子時被氧化的分子數為NAC．0.5mol雄黃(As4S4，結構如圖)，含有NA個S—S鍵D．一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反應，生成HI分子數最多等于2NA15、下列反應中，屬于氧化還原反應的是A．IBr+H2O=HIO+HBr B．SO3+H2O=H2SO4C．SO2+2KOH=K2SO3+H2O D．NaH+H2O=NaOH+H2↑16、下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是A．AB．BC．CD．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結構簡式如圖所示。G的合成路線如下圖所示：其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產物及反應條件已略去。已知：請回答下列問題：（1）G的分子式是________________，G中官能團的名稱是________________；（2）第②步反應的化學方程式是________________________________________；（3）B的名稱（系統命名）是______________________________；（4）第②～⑥步反應中屬于取代反應的有________________（填步驟編號）；（5）第④步反應的化學方程式是________________________________________；（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式_______________。①只含一種官能團；②鏈狀結構且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。18、對乙酰氨基苯酚，俗稱撲熱息痛，具有很強的解熱鎮痛作用，工業上通過下列方法合成（B1和B2、C1和C2分別互為同分異構體，無機產物略去）：已知：請回答下列問題：（1）A的結構簡式為______________，C2的結構簡式為_________________。（2）上述②～⑤的反應中，屬于取代反應的有________________（填數字序號）。（3）工業上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設計反應①、②、③來實現，其目的是________________________________________________。（4）反應⑤的化學方程式為_____________________________________________。（5）撲熱息痛有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有______種。a．苯環上只有兩個取代基，其中一個含碳不含氮，另一個含氮不含碳；b．兩個氧原子與同一個原子相連。其中核磁共振氫譜中只出現四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發生水解反應的同分異構體的結構簡式為_____________________________。其中既能發生銀鏡反應，也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，在核磁共振氫譜中只出現五組峰的同分異構體的結構簡式為_________________________。19、某課題組對某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進行探究。實驗一：確定W中元素組成（1）取W樣品，將有機氮轉化成NH4+，_____________（補充實驗方案），證明W中含氮元素。（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。①A框內是加熱固體制備氧氣發生裝置，寫出A中反應的化學方程式：__________________。②寫出E中發生反應的離子方程式：_________________。③從實驗簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：能證明W含碳元素的實驗現象是__________________。實驗二：測定W中硫元素含量（3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點的標志是__________________。該W樣品中硫元素的質量分數為_________％。（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應），否則會導致測定的硫元素質量分數_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。20、（1）只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進行鑒別的是_______(填序號)。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸（2）按以下實驗方案可從海洋物質樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為__________、__________、__________、__________。（3）下列說法正確的是_________(填序號)。①常壓蒸餾時，加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實驗操作是先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發時可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時，可以把溫度計插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時，靜置分層后上層為橙紅色，分液時，從上口先倒出上層液體21、有下列分子或離子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2（1）粒子構型為直線型的為：_________（2）粒子的立體構型為V型的為：_________（3）粒子的立體構型為平面三角形的為：_________（4）粒子的立體構型為三角錐型的為：_________（5）粒子的立體構型為正四面體的為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

①乙酸橙花酯中無苯環，不屬于芳香族化合物；②乙酸橙花酯中無醛基，因此不能發生銀鏡反應；③通過計算，乙酸橙花酯的分子式正是C12H20O2；④乙酸橙花酯的分子中含有3個不飽和度，酚類至少含有4個不飽和度，所以它的同分異構體中一定不含酚類；⑤乙酸橙花酯的結構中只有一個能與NaOH反應的普通的酯基，所以水解時，只消耗1個NaOH；綜上所述②③⑤正確，答案選D。【點睛】兩種有機物若不飽和度不相同，則一定不為同分異構體；若不飽和度相同，則不一定為同分異構體。2、B【解析】A．離子半徑Cl-＜Br-，離子半徑越小，晶格能越大，晶格能：NaCl＞NaBr，A錯誤；B.離子半徑Mg2+＜Ca2+，離子半徑越小，晶格能越大，硬度越大，硬度：MgO>CaO，B正確；C．離子半徑I-＞Br-，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，熔點：NaI＜NaBr，C錯誤；D．CO2為分子晶體，NaCl為離子晶體，離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查晶體的判斷以及性質的比較，注意影響離子晶體熔沸點高低的因素，把握晶體類型的判斷方法，即離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點，結構相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，硬度越大。3、C【解析】A．活性炭、C60、石墨、金剛石均為碳的不同單質，互為同素異形體，故A正確；B．CO2、SO2、SiO2、Mn2O7均能與堿反應生成鹽和水，屬酸性氧化物，故B正確；C．鋁熱劑、純凈礦泉水、漂白粉是混合物，而液氯是純凈物，故C錯誤；D．乙醇、四氯化碳、氨氣、葡萄糖均為非電解質，故D正確；答案為C。4、C【解析】

A項、升高溫度，反應速率加快，故A正確；B項、使用合適的催化劑，反應速率加快，故B正確；C項、該反應為可逆反應，不可能完全進行，SO2的轉化率不可能為100%，故C錯誤；D項、平衡時，正反應速率等于逆反應速率，SO3的濃度不再改變，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查影響化學反應速率的因素和化學平衡，把握常見的影響反應速率的外界因素和可逆反應的特征為解答的關鍵。5、B【解析】

分子式為C5H10O2的有機物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體，說明該有機物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構數等于該有機物的異構體數。【詳解】分子式為C5H10O2的有機物能與NaHCO3能產生氣體，說明該有機物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機物的異構體數目為4，故選B。【點睛】本題考查特定結構的同分異構體書寫，側重于分析能力的考查，注意官能團的性質與確定，熟練掌握碳原子數小于5的烴基的個數是解決本題的關鍵。6、D【解析】

A、流程設計意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調控pH的方法，使Al3+轉化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離，B不正確；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O產品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D、在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。7、B【解析】

2-溴丙烷發生消去反應，生成丙烯，再與溴水發生加成反應，生成1，2-二溴丙烷，再發生鹵代烴的水解反應生成1，2-丙二醇，答案為B；8、B【解析】

三種固體加入水中混合，發生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，根據圖像，BC沒有沉淀產生，說明NaOH過量，則Al以AlO2－形式存在，AB段沉淀質量增加，說明原溶液中有Ba2＋，據此分析解答?！驹斀狻緼、發生的反應是H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故錯誤；B、BC段沉淀質量不變，說明發生H＋＋OH－=H2O，故正確；C、根據上述分析，D點沉淀是Al（OH）3和BaSO4，故錯誤；D、DE沉淀質量減少，發生Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，因此E點溶液中含有Al3＋，故錯誤；答案選B。9、C【解析】分析：A.硫酸銅先和氨水反應生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應生成絡合物；B.能形成分子間氫鍵的物質沸點較高。詳解：A.硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續反應生成絡合物而使溶液澄清，銅離子轉化到絡合物離子中，所以溶液中銅離子濃度減小，表述2錯誤，故A錯誤；B.能形成分子間氫鍵的物質沸點較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，表述1錯誤，故B錯誤；C.SO32-的中心原子S原子為sp3雜化,因此SO32-空間結構是三角錐形結構，故C正確；D.P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物,P4O10溶于水后和水發生反應產生磷酸，磷酸是電解質，因此在溶液中電離產生自由移動的離子，可以導電，表述1不正確，故D錯誤；答案選C。點睛：氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。10、C【解析】分析：由二甘醇的結構簡式可知，二甘醇分子中含有羥基，故可發生消去反應和取代反應，根據相似相溶原理知二甘醇不僅易溶于水，也易溶于乙醇等有機溶劑，含有相同碳原子數的一元醇沸點低于二元醇，醇能與鈉反應生成氫氣。詳解：A．二甘醇屬于二元醇，含有相同碳原子數的一元醇沸點低于二元醇，沸點比乙醇高，選項A錯誤；B．二甘醇屬于有機物，且題干中“二甘醇可用作溶劑”推知二甘醇能溶于乙醇，選項B錯誤；C．二甘醇屬于二元醇，1

mol二甘醇和足量Na反應生成1

mol

H2，選項C正確；D．羥基碳的鄰位碳上有氫，可以發生消去反應，但反應條件不是在NaOH的乙醇溶液中加熱而應該是濃硫酸及加熱，選項D錯誤；答案選C。考點：考查二甘醇的性質的有關判斷。點睛：該題是中等難度的試題，試題注重基礎知識的鞏固，側重能力的培養和解題方法的指導。該題的關鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后依據相應官能團的結構和性質靈活運用即可，有利于培養學生的知識遷移能力，難度不大。11、D【解析】

A.鋁用于冶煉金屬是利用鋁具有還原性，與延展性無關，故A錯誤；B．木炭用于冰箱和居室除臭劑與吸附性有關，與木炭的還原性無關，故B錯誤；C．過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑是因為過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，與其顏色無關，故C錯誤；D．Na2CO3溶液水解顯堿性，可促進油污的水解，則可用于洗滌油污，故D正確；故選D。12、B【解析】

A、該過程只有鈉和水反應放出H2；B、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中，鈉和水反應放出H2，并生成NaOH溶液，鋁和NaOH溶液反應也放出H2；C、該過程只有鈉和酸反應放出H2；D、該過程只有鈉和酸反應放出H2；故鈉的質量相同的情況下，B放出H2最多，故選B。13、A【解析】分析：醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度；水的離子積常數與溫度有關，溫度越大，離子積常數越大；弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數不變。詳解：A、醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度為10-11mol/L，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度為10-3mol/L，10-11：10-3=1:108，故A正確；

B、升高溫度，水的離子積KW增大，故B錯誤；

C、溫度未知，無法判斷溶液的酸堿性，故C錯誤；

D、室溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，堿過量，溶液呈堿性，故D錯誤；

故選A。14、B【解析】

A．純水中氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以pH=6的純水中，氫氧根離子濃度為l×10-6mol/L，1L純水中含有的OH-數目為l×10-6NA，故A錯誤；B.氫氧燃料電池在酸性條件下,負極的電極反應式為：H2-2e-=2H+，正極的電極反應式為：4H++O2+4e-=2H2O，當轉移2mol電子時，被氧化的分子數為NA，故B正確；C.由雄黃的結構簡式：可知，結構中不存在S—S，所以C錯誤；D.因為H2+I22HI為可逆反應，所以一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反應，生成HI分子數小于2NA，故D錯誤；所以本題答案：B。15、D【解析】A、IBr中Br顯－1價，I顯＋1價，根據反應方程式，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B、此反應沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C、此反應中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D、NaH中H顯－1價，化合價升高轉化為0價，H2O中H顯＋1價，化合價降低，轉化為0價，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，故D正確。16、C【解析】

A.Zn比Cu活潑，Zn是負極，Cu是正極，故A正確；B.電解精煉銅時，粗銅一定作陽極，精銅一定作陰極，硫酸銅溶液作電解液，故B正確；C.電鍍時，應把鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，含有鍍層離子的電解質溶液作電解質液，故C錯誤；D.因為Cu是活性電極，如果Cu作陽極，則不是溶液中的Cl－放電，而是Cu溶解，所以電解氯化銅溶液時，應該讓C作陽極，Cu作陰極，故D正確；本題答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H10O3酯基和羥基（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr2-甲基-1-丙醇②⑤(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3【解析】

反應①為2－甲基丙烯的加成反應，根據反應③的產物可知A為，反應②為鹵代烴的水解反應，則B為(CH3)2CHCH2OH，反應③為醇的氧化，根據G推知F為，結合已知和反應⑤有乙醇產生推得C為OHC－COOCH2CH3，反應④類似所給已知反應，則E為，據此解答?！驹斀狻浚?）G的結構簡式為，分子式是C6H10O3，G中官能團的名稱是酯基和羥基；（2）第②步是鹵代烴的水解反應，反應的化學方程式是（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr；（3）B為(CH3)2CHCH2OH，B的名稱（系統命名）是2-甲基-1-丙醇；（4）根據以上分析可知第②～⑥步反應中屬于取代反應的有②⑤；（5）根據已知信息可知第④步反應的化學方程式是(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3；（6）根據E的結構可知它含三種官能團，而它的同分異構體含一種官能團，可能是羧基或酯基，只有2中氫原子，應該有對稱結構，有如下幾種：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3。18、②、③、⑤保護酚羥基不被硝酸氧化15【解析】

苯酚和CH3I發生取代反應生成，與硝酸發生硝化反應生成或，與HI發生取代反應，則C1為，C2為，D為，結合有機物的結構和性質解答該題?！驹斀狻浚?）由分析可知，A的結構簡式為，C2的結構簡式為；（2）反應②：與硝酸發生硝化（取代）反應生成或，反應③：與HI發生取代反應生成，反應④：被還原生成，反應⑤：與CH3COOH發生取代反應生成，則②～⑤的反應中，屬于取代反應的有②、③、⑤；（3）工業上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設計反應①、②、③來實現，因為C1、C2含有酚羥基，易被硝酸氧化，應先生成醚基，防止被氧化；（4）反應⑤：與CH3COOH發生取代反應生成，化學方程式為；（5）含N基團可為氨基或硝基，當為氨基時，含碳基團可為羧基或酯基，當為硝基時，對位應為乙基。取代基結構可能為：-CH2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-OOCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯環上分別有鄰間對三種結構，共35=15種。其中核磁共振氫譜中只出現四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發生水解反應（不含酯基）的同分異構體的結構簡式為。其中既能發生銀鏡反應（甲酸酯），也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，在核磁共振氫譜中只出現五組峰的同分異構體的結構簡式為。【點睛】本題考查有機物的推斷，注意把握有機物的結構和性質，特別是官能團的變化，是解答該題的關鍵。19、加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍色2KClO32KCl＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑）2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁滴加最后一滴時溶液由藍色恰好變為無色且半分鐘不恢復偏低【解析】分析：實驗一(確定W中元素組成)：必須使用干燥氧氣，A是發生裝置，通過加熱固體制備氧氣，注意不能用雙氧水制氧氣。用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用于除去SO2，F裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗；實驗二(測定W中硫元素含量)：根據SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：n(SO2)＋12n(Na2S2O3)＝n(I2)，據此分析計算硫元素的質量分數；過量的氧氣混在SO2氣體中，會發生2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，據此分析判斷誤差詳解：(1)檢驗銨離子，操作要點是加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，現象是由紅色變藍色，故答案為：加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍色；(2)①通過加熱固體制備氧氣，應該是加熱高錳酸鉀或氯酸鉀分解制備氧氣，反應的方程式為2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)，故答案為：2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)；②用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用于除去SO2，F裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗。因此E中反應為2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，離子方程式為2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H，故答案為：2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H；③從簡約裝置看，X裝置中試劑“過量”，它有三個作用：檢驗SO2、除去SO2、確認SO2除盡，實驗現象是紫色溶液變淺——檢驗并除去SO2，不褪色——說明SO2已除盡了，最后Y中變渾濁，才能證明W中含碳元素，故答案為：X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁；(3)用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的I2，用淀粉溶液作指示劑。滴定前碘使淀粉溶液變藍色，當碘完全消耗時藍色變無色。根據SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：2n(SO2)＋n(Na2S2O3)＝2n(I2)，ω(S)＝2c1V1-c2V(4)氧化W時，O2過量，過量的氧氣混在SO2氣體中，用赤熱銅粉除去O2。如果不除去氧氣，在水溶液中會發生反應：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，結果測得V2偏大，測得S元素質量分數偏低，故答案為：偏低。20、①③⑤⑦過濾分液蒸發結晶蒸餾④⑤【解析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別，則物質之間添加順序不同，發生反應產生的現象不同，以此來解答；(2)由實驗流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發結晶，需要蒸發皿；步驟(4)是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答；(3)結合常見的混合分離提純的基本操作分析判斷?！驹斀狻?1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現象不同，能鑒別，故①選；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故②不選；③向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液