2025屆湖南省衡陽市衡陽縣第三中學高二下化學期末調研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有機化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是（）A．C6H5—CH＝CH—CHO B．CF2＝CF2C．CH3—O—CH3 D．HC≡CH2、下列高分子物質中，不能水解的是A．淀粉B．纖維素C．蛋白質D．聚乙烯3、易拉罐主要材料為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案、現象與結論均正確的是()序號實驗方案現象與結論A加入鹽酸中產生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素B加入NaOH溶液中有無色氣體產生，含有鋁元素C加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產生白色沉淀，含有鎂元素D加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量KSCN溶液無紅色出現，說明不含鐵元素A．A B．B C．C D．D4、下列說法正確的是A．用新制的氫氧化銅懸濁液可鑒別乙醇、乙醛和乙酸B．間二甲苯只有一種結構說明苯環中不存在碳碳雙鍵C．甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應，最多生成四種產物D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色和溴水褪色的原理相同5、有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖。則下列說法不正確的是A．x=2B．鍺元素與碳元素位于同一族，屬于ⅣA族C．鍺位于元素周期表第4周期，原子半徑大于碳的原子半徑D．距離鍺原子核較遠區城內運動的電子能量較低6、下列實驗能達到預期目的的是（）A．可以用熱的濃NaOH溶液來區分植物油和礦物油B．除去己烷中己烯可以用溴水分液處理C．將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，有無紅色沉淀生成，證明纖維素是否水解D．蛋白質溶液中加入丙酮可以使蛋白質從溶液中析出，再加水又能溶解7、某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法不正確的是（）A．由紅外光譜可知，A中含有C-H鍵、C=O鍵、等B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有4種不同化學環境的氫原子C．若A的化學式為C8H8O2，則其結構簡式可能為D．由以上信息可以推測A分子可能為含有酯基的芳香族化合物8、下列各組中，用惰性電極電解每種電解質溶液時只生成氫氣和氧氣的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．Ba（OH）2、H2SO4、K2SO4D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）29、已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關于該化合物的以下敘述中正確的是()A．1mol該化合物中有1molY B．1mol該化合物中有6molOC．1mol該化合物中有1molBa D．該化合物的化學式是YBa2Cu3O610、下列實驗操作及現象與推論不相符的是選項操作及現象推論A用pH試紙測得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3CH3COOH是弱電解質B向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產生白色渾濁溶液中可能含有CO32-或HCO3-C用pH計測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于CH3COOHD向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀變為紅褐色Mg(OH)2沉淀轉化為Fe(OH)3沉淀A．A B．B C．C D．D11、已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時的方程式為：TNT+21O228CO2+10H2O+6N2，下列有關該反應的說法正確的是（）A．TNT在反應中只做還原劑B．TNT中的N元素化合價為+5價C．方程式中TNT前的化學計量數為2D．當1molTNT參加反應時，轉移的電子數為30×6.02×102312、無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1。已知：Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。下列說法錯誤的是（）A．實驗必須要緩慢通入干燥的N2以免反應過于劇烈B．若用干燥的空氣代替干燥的N2，其主要的缺點是制得的MgBr2中含有雜質。C．裝有無水CaCl2固體A的作用是防止外界水蒸氣進入反應裝置D．冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的揮發13、下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法錯誤的是A．熱穩定性Na2CO3>NaHCO3B．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3C．相同溫度時，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3D．等物質的量濃度溶液的pH：Na2CO3>NaHCO314、下列化學用語正確的是（）A．2—乙基—1，3—丁二烯的鍵線式：B．四氯化碳分子的電子式為：C．丙烯分子的結構簡式為：CH3CHCH2D．醛基的結構簡式：—COH15、關于如圖所示裝置(假設溶液體積不變),下列敘述正確的是A．鋅片逐漸溶解B．反應一段時間后,溶液逐漸變為藍色C．電子由銅片通過電解質溶液流向鋅片D．該裝置能將電能轉化為化學能16、有機物X、Y、Z的結構簡式如下表所示。下列說法正確的是XYZ結構簡式A．X的分子式為C8H7O3B．X、Y、Z均可以和FeCl3發生顯色反應C．X、Y互為同系物，X、Z互為同分異構體D．X、Y、Z在一定條件下都能發生取代反應、加成反應和氧化反應17、乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混合可發生反應：Cr2O72—＋C2H5OH＋H＋―→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)。下列敘述不正確的是()A．Cr2O72—中Cr元素的化合價為＋6B．氧化產物為CH3COOHC．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D．1molC2H5OH發生上述反應轉移2mole－18、某一有機物A可發生下列變化：已知C為羧酸，且C、E均不能發生銀鏡反應，則A的可能結構有A．1種 B．4種 C．3種 D．2種19、下列各組反應中，反應類型相同的是選項甲反應乙反應A烷烴在光照下與氯氣反應甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱B丙烯通入溴的四氯化碳溶液中二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應C溴乙烷在KOH醇中加熱2－氯丁烷與KOH水溶液共熱D葡萄糖制乙醇的反應乙醛的銀鏡反應A．A B．B C．C D．D20、將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置，并將NaCl溶液換為HCl溶液，發現電流表指針仍然有偏轉，下列說法正確的是（）A．圖1鹽橋中的陽離子移向甲裝置B．兩圖都是將化學能轉變成電能的裝置C．圖2中乙裝置總反應的離子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑D．圖2中電子流向為Fe→電流計石墨→石墨b→石墨c→Fe21、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如下圖所示，其中X、Y、W的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物均能發生反應，下列說法中不正確的是（）XYWA．簡單離子半徑大小關系為：Y>Z>WB．X與Y可以存在于同一離子化合物中C．Z、W氧化物的熔點高低：Z<WD．X與氫元素形成的化合物中，只含極性鍵22、有機物X、Y、M相互轉化關系如下。下列有關說法不正確的是A．可用碳酸氫鈉區別X與YB．Y中所有原子在同一平面上C．X、Y、M均能發生加成、氧化和取代反應D．X環上的二氯代物共有11種(不考慮順反異構)二、非選擇題(共84分)23、（14分）框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是__________（填序號）。（2）反應⑤的化學方程式為____________________________________________。（3）甲與B反應的離子方程式__________________________________________。（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發生反應的總的離子方程式為：_________。24、（12分）有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1。根據以上條件，回答下列問題：（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號回答)：C____，D___，E___。（2）寫出D原子的電子排布式____。（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。（6）比較元素D和E的電負性的相對大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。25、（12分）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。實驗步驟:步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調節加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規格是_________(填序號)。a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。(3)從化學平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因____________________________________________________________________________。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號)。a．用少量冷水洗b．用少量熱水洗c．用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色，欲用重結晶進行提純，步驟如下：熱水溶解、_______________、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a．蒸發結晶b．冷卻結晶c．趁熱過濾d．加入活性炭(6)該實驗最終得到純品8.1g，則乙酰苯胺的產率是______________％。(7)如圖的裝置有1處錯誤，請指出錯誤之處____________________________________。26、（10分）在化學研究領域，經常需要對一些物質進行性質的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質量進行測定，實驗步驟如下：①準確稱量mg金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網包住放入干凈的試管中；②按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；③調整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；⑤當鎂條反應完后，，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL。請回答下列問題：（1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作_______________________________。（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)=_______________，你認為此表達式求出的值是否準確？__________________（填‘是’或‘不’），主要問題為__________________________________（若回答‘是’則此空不填）。（3）步驟①中，為什么要用銅網包住鎂條？________________________________。27、（12分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為______mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_________________________。28、（14分）毒奶粉中發現的化工原料三聚氰胺可以由下列反應合成：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。（1）寫出與Ca在同一周期且未成對電子數最多的基態原子的電子排布式：___________；CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空間構型為________。（2）1mol

尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π鍵與σ鍵的數目之比為_______；（3）三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結構為。其中氮原子的雜化方式有_____________。（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數為______，Ca2＋采取的堆積方式為____________，其中O2-處于Ca2＋堆積形成的八面體空隙中；已知CaO晶體的密度為ρ，求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離_____________（列出計算式）；（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數和配體提供電子數之和為14，求n=_____。29、（10分）鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。(1)FeCl3的熔點為306℃，沸點為(2)羰基鐵[Fe(CO)5](3)氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為______；(4)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg?cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為______；

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．苯環為平面結構，苯乙烯相當于苯環上的一個氫被乙烯基取代，不改變原來的平面結構，乙烯基的所有原子在同一個面上，C6H5—CH＝CH—CHO相當于苯乙烯被醛基取代，甲醛是平面三角形結構，這三個平面可以是一個平面，所以A所有原子可能都處在同一平面上；B．CF2＝CF2相當于乙烯中的氫原子全部被氟原子取代，所有B原子在同一平面上；C．該分子相當于甲烷中的一個氫原子被-O-CH3取代，甲烷是正四面體結構，所以C甲烷中所有原子不可能在同一平面上；D．HC≡CH是直線型分子，D所有原子在同一平面上。答案選C。【點晴】解答時注意根據已學過的甲烷、乙烯、苯的結構來類比進行判斷。該類試題需要掌握以下知識點：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉以及立體幾何知識判斷。③苯分子中苯環可以以任一碳氫鍵為軸旋轉，每個苯分子有三個對稱軸，軸上有四個原子共線。2、D【解析】分析：相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，常見的能水解的高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質等。詳解：A．淀粉是高分子化合物，在酸性條件下加熱能發生水解得到葡萄糖，選項A錯誤；B．纖維素是高分子化合物，在酸性條件下加熱能發生水解最終得到葡萄糖，選項B錯誤；C．蛋白質是高分子化合物，水解生成氨基酸，選項C錯誤；D．聚乙烯是高分子化合物，但不能發生水解，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查高分子化合物的定義和性質，題目難度不大，注意常見的能水解的高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質等。注意解題關鍵詞“不能水解、高分子化合物”。3、B【解析】

A項、因鋁、鐵、鎂都能和鹽酸反應生成氣體，其中任意組合都能產生氣體，故A錯誤；B項、鋁、鐵、鎂中只有鋁可與NaOH溶液反應生成無色氣體，故B正確；C項、加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產生白色沉淀，也可能含有鋁，故C錯誤；D項、鐵單質與鹽酸反應生成二價鐵離子，三價鐵離子遇KSCN溶液才呈血紅色，故D錯誤；答案選B。4、A【解析】

A．加入新制Cu(OH)2懸濁液，乙醇不反應，乙醛在加熱時生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發生中和反應，氫氧化銅溶解，現象不同，所以可以鑒別，故A正確；

B．間二甲苯只有一種空間結構不能說明苯的結構特征，鄰二甲苯只有一種空間結構可以說明苯環中不存在單雙鍵交替的結構，故B錯誤；

C．甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應，最多可生成四種有機產物和HCl，故C錯誤；

D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理是發生了氧化還原反應，乙烯和溴水發生的是加成反應，褪色的原理不相同，故D錯誤；

故答案：A。5、D【解析】分析：根據原子的核外電子排布規律、Ge的原子組成以及元素周期律解答。詳解：A.K層只能容納2個電子，則x=2，A錯誤；B.最外層電子數是4，則鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族，B正確；C.原子核外電子層數是4層，鍺位于元素周期表第4周期，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大于碳的原子半徑，C正確；D.距離鍺原子核較遠區城內運動的電子能量較高，D錯誤。答案選D。6、A【解析】A.植物油與濃NaOH溶液反應生成可溶于水的高級脂肪酸鈉和甘油，反應后不分層；礦物油不與濃NaOH溶液反應，而且礦物油也不溶于水，混合物分層，故可以用熱的濃NaOH溶液來區分植物油和礦物油，A正確；B.己烯可與溴水反應生成二溴己烷，二溴己烷可以溶于己烷，所以，除去己烷中己烯用溴水處理是達不到目的的，也無法分液，B不正確；C.將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，要先加入適量的氫氧化鈉溶液中和硫酸，然后再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，觀察有無紅色沉淀生成，才能證明纖維素是否水解，C不正確；D.丙酮可以使蛋白質變性，變性后的蛋白質不溶于水，D不正確。本題選A。7、C【解析】A.由紅外光譜可知，A中含有C-H鍵、C=O鍵、、C-O-C、C-C等,選項A正確；B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有4個吸收峰，故有4種不同化學環境的氫原子，選項B正確；C.若A的化學式為C8H8O2，則其結構簡式可能為或，選項C不正確；D.由以上信息可以推測A分子可能為含有酯基的芳香族化合物，選項D正確。答案選C。8、C【解析】

在電解時只生成氫氣和氧氣，則溶液中氫離子在陰極放電，氫氧根離子在陽極放電，結合離子的放電順序來解答。【詳解】A．電解HCl生成氫氣和氯氣，電解CuCl2生成Cu和氯氣，電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣，選項A不選；B．電解NaOH生成氫氣和氧氣，電解CuSO4生成Cu、氧氣、硫酸，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，選項B不選；C．電解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2，均只生成氫氣和氧氣，選項C選；D．電解NaBr生成溴、氫氣、NaOH，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣，選項D不選；答案選C。【點睛】本題考查電解原理，明確溶液中離子的放電順序是解答本題的關鍵，注意常見的物質的電解及電極材料，題目難度不大。9、C【解析】由晶胞結構可知，Y原子位于頂點，晶胞中Y原子數目為8×=1，Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子數目為8×=2，Cu原子位于晶胞內部，晶胞中Cu原子數目為3，O原子晶胞內部與面上，晶胞中O原子數目為2+10×=7，則該晶體化學式為YBa2Cu3O7，故1mol該化合物中有1molY、7molO、2molBa，故C正確；答案為C。10、D【解析】

A．用pH試紙測得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3，說明醋酸為弱酸，部分電離，可以說明CH3COOH是弱電解質，實驗操作及現象與推論相符，故A不選；B．向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產生白色渾濁，說明無色無味氣體為二氧化碳，可說明溶液中可能含有CO32-或HCO3-，實驗操作及現象與推論相符，故B不選；C．NaClO具有強氧化性，能夠漂白試紙，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，可選用pH計，用pH計測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的，說明CH3COONa的水解程度小，說明HClO的酸性弱于CH3COOH，實驗操作及現象與推論相符，故C不選；D．向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀；反應后氫氧化鈉過量，再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能說明存在沉淀的轉化，實驗操作及現象與推論不相符，故D選；答案選D。11、D【解析】

A.TNT的分子式為C7H5O6N3，TNT在爆炸時，不僅碳的化合價升高，還有氮的化合價由+3價降低至0價，所以TNT在反應中既是氧化劑，也是還原劑，A項錯誤；B.TNT中H的化合價為+1價，O的化合價為-2價，C的平均化合價為-價，TNT中氮元素應顯+3價，B項錯誤；C.據氮原子守恒和TNT每分子中含有3個氮原子可知，TNT前的計量數為4，C項錯誤；D.反應中只有碳的化合價升高，每個碳原子升高的價態為（+4）-（-）=，所以1molTNT發生反應時轉移的電子數為7××6.02×1023=30×6.02×1023，D項正確；所以答案選擇D項。12、B【解析】

A.實驗中要緩慢通入干燥的N2，使得溴蒸氣的濃度減小，可以使鎂屑和溴的反應速率減慢，故A正確；B.本實驗要用鎂屑和液溴反應生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應的氣體，例如氧氣，若用干燥的空氣代替干燥的N2，空氣中含有氧氣，鎂屑與氧氣反應生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應，故B錯誤；C.裝有無水CaCl2固體的干燥管A可以防止外界水蒸氣進入反應裝置，因為MgBr2具有強吸水性，故C正確；D.乙醚、溴均易揮發，冷凝管能夠將乙醚、溴冷凝回流，提高乙醚、溴的利用率，故D正確；故選B。13、B【解析】A．NaHCO3不穩定，加熱易分2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩定，所以熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3，故A正確；B．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故B錯誤；C．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故C正確；D．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物質的量濃度溶液，堿性較強的為Na2CO3，則pH為Na2CO3>NaHCO3，故D正確．故選B。點睛：NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應時，NaHCO3反應劇烈，在水中水解程度Na2CO3大。14、A【解析】本題考查有機物的表示方法。詳解：鍵線式是比結構簡式還簡單的能夠表示物質結構的式子，書寫時可以把C、H原子也省略不寫，用—表示碳碳單鍵，用=表示碳碳雙鍵，用≡表示碳碳三鍵，2—乙基—1，3—丁二烯的鍵線式為，A正確；氯原子未成鍵的孤對電子對未標出，四氯化碳電子式為，B錯誤；丙烯分子的官能團被省略，丙烯分子的結構簡式為CH3CH=CH2，C錯誤；O、H原子的書寫順序顛倒，醛基的結構簡式為—CHO，D錯誤。故選A。15、A【解析】A．該原電池中，鋅作負極，銅作正極，鋅失電子生成鋅離子進入溶液，導致鋅逐漸減少，A正確。B.該原電池中，負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，鋅離子無色，正極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中沒有銅離子產生，所以溶液不變藍色，B錯誤；C.鋅作負極，銅作正極，電子從鋅極沿導線流向銅極，C錯誤；D.該裝置是原電池，能將化學能轉化為電能，D錯誤。答案選A.點睛：原電池中，電子由負極經導線流向正極，電子不能在水溶液中移動。16、D【解析】A.根據X的結構簡式可知，X的分子式為C8H8O3，選項A錯誤；B.X不含酚羥基，和FeCl3不發生顯色反應，選項B錯誤；C.X、Y所含官能團不一樣，結構組成不相似，不互為同系物，X、Z的分子式不相同，不互為同分異構體，選項C錯誤；D.X、Y、Z均含有羧基能發生酯化反應，屬于取代反應，均含有苯環一定條件下能發生加成反應，均含有羥基，一定條件下都發生氧化反應，選項D正確。答案選D。17、D【解析】A、根據化合價代數和為0，Cr2O72-中Cr元素化合價為+6，故A正確；B、C2H5OH中的碳的化合價升高，C2H5OH是還原劑，而對應的CH3COOH是氧化產物，所以氧化產物為CH3COOH，故B正確；C、K2Cr2O7溶液具有強氧化性，所以不能用還原性的酸酸化，如鹽酸，常用硫酸酸化，故C正確；D、C2H5OH中的碳元素由-2價變成0，所以lmolC2H5OH發生上述反應轉移4mole-，而不是2mole-，故D錯誤；故選D。18、D【解析】

C為羧酸，C、E不能發生銀鏡反應，C可為乙酸或丙酸，D為醇，但與羥基相連的碳上只有一個氫原子，當C為乙酸時，D為丁醇，符合條件的丁醇有1種，當C為丙酸時，D為丙醇，符合條件的只有2-丙醇，故符合條件的A只有兩種；故選D。19、A【解析】

A.烷烴在光照下與氯氣反應屬于取代反應，甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱生成TNT，屬于取代反應，反應類型相同，故A正確；B.丙烯通入溴的四氯化碳溶液中發生加成反應生成BrCH2CH(Br)CH3，二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應屬于氧化反應，反應類型不同，故B錯誤；C.溴乙烷在KOH醇中加熱發生消去反應生成乙烯，2－氯丁烷與KOH水溶液共熱發生取代反應生成2-丁醇，反應類型不同，故C錯誤；D.葡萄糖制乙醇的反應屬于還原反應，乙醛的銀鏡反應屬于氧化反應，反應類型不同，故D錯誤；故答案選：A。20、C【解析】分析：A．圖1鐵為原電池負極，陽離子向正極移動；B．圖2甲為原電池，乙為電解池；C．圖2乙裝置為電解氯化銅的裝置；D．電子只在導線中移動，不能進入溶液。詳解：A．圖1鐵為原電池負極，陽離子向正極移動，應向乙移動，A錯誤；B．圖2甲為原電池，乙為電解池，電解池是將電能轉化為化學能的裝置，B錯誤；C．圖2乙裝置為電解氯化銅的裝置，生成氯氣和銅，總反應的離子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，C正確；D．電子只在導線中移動，不能進入溶液，則圖2中電子流向為：Fe→電流計→石墨a、石墨b→銅絲→石墨c，D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，明確原電池的構成條件以及電極的判斷是解題的關鍵，注意電子不能在溶液中移動，為易錯點，題目難度中等。21、D【解析】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，且均存在最高價氧化物對應的水化物，故排除氧元素和氟元素，又因為其中X、Y、W的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物均能發生反應，可推知X為碳元素，Y為氮元素，W為鋁元素，Z為鈉元素。【詳解】A.具有相同電子層結構的微粒，核電荷數越大，半徑越小，則簡單離子半徑大小關系為：Y>Z>W，故A正確；B.X與Y可以存在于同一離子化合物中，如碳酸銨和碳酸氫銨，故B正確；C.Z、W氧化物均是離子晶體，氧化鋁的晶格能更大，故熔點高低：Z<W，故C正確；D.X與氫元素形成的化合物包括所有烴類物質，如苯既含極性鍵又含非極性鍵，故D錯誤；答案選D。【點睛】注意碳與氫元素形成的化合物包括所有烴類物質！22、B【解析】

A.Y不含羧基，與碳酸氫鈉不反應，X含有羧基，能與碳酸氫鈉溶液反應，故A正確；

B.甲烷分子為四面體結構，Y分子中含有-CH2-，所以Y中所有原子不可能處于同一平面上，故B錯誤；

C.X分子中含有碳碳雙鍵和羧基，Y分子中含有碳碳雙鍵和羥基，M分子中含有碳碳雙鍵和酯基，所以均能發生加成、氧化和取代反應，故C正確；

D.采用定一移二的方法分析，X環上的二氯代物共有11種，故D正確。

答案選B。【點睛】本題考查有機物的結構和性質，掌握官能團的結構和性質是解題的關鍵，本題難點是D選項，注意采用定一移二的方法分析同分異構體的種數。二、非選擇題(共84分)23、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據此判斷。【詳解】（1）反應①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應；①⑤屬于化合反應。故答案為①⑤；（2）反應⑤的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現象是：先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質的量的Na2O2，發生反應的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。24、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【解析】

（1）根據題干：A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，可知A是碳元素。又因為B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因為A、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質量比為7：8，可知D的相對原子質量為28，是硅元素，EB2中E與B的質量比為1：1，可知E的相對原子質量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關，失去一個電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素核外2p能級半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序為N＞O＞C。（6）同一周期主族元素的電負性隨原子序數遞增而遞增，因此電負性Si＜S。25、b防止苯胺在反應過程中被氧化不斷分離出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高產品的產率adcb60尾接管和錐形瓶密封【解析】

(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3；(2)根據苯胺具有還原性分析；(3)水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應過程中生成的水；(4)根據乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚分析；(5)乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結晶，得到乙酰苯胺；(6)產率=實際產量÷理論產量×100%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封。【詳解】(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3，燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，所以圓底燒瓶的最佳規格是50mL，選b；(2)苯胺具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，為防止苯胺在反應過程中被氧化；加入還原劑Zn粉。(3)水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產率。(4)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚，為減少乙酰苯胺損失，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是用少量冷水洗，選a；(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水，乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色，用重結晶進行提純的步驟為：乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結晶，得到乙酰苯胺，所以正確的操作是dcb；（6）n(苯胺)=(9.1mL×1.02g/mL)÷93g/mol=0.1mol；n(乙酸)=(17.4mL×1.05g/mL)÷60g/mol=0.305mol，大于苯胺的物質的量，所以生成的乙酰苯胺的物質的量要以不足量的苯胺計算，理論產量為0.1mol，而實際產量n(乙酰苯胺)=8.1g÷135g/mol=0.06mol，所以乙酰苯胺的產率為0.06mol÷0.1mol×100%=60%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封，錯誤之處是尾接管和錐形瓶密封。26、等裝置冷卻至室溫后，再上下調節右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面22400m/（V2-V1）不進入試管中的鹽酸的體積也計入了產生的氣體體積中讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產生氫氣【解析】試題分析：（1）由于氣體的體積受溫度和壓強影響大，所以步驟⑤中空格應進行的操作為等裝置冷卻至室溫后，再上下調節右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面。（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則反應中生成氫氣的體積是（V2-V1）mL，物質的量是V2-V122400mol因此根據方程式Mg＋2H+＝Mg（3）鎂是活潑的金屬，易被氧化，所以步驟①中要用銅網包住鎂條的原因是讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產生氫氣。考點：考查鎂相對原子質量測定的實驗方案設計與探究27、11.9BD16.8500mL容量瓶【解析】分析：（1）依據c＝1000ρω/M計算該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度；（2）根據該物理量是否與溶液的體積有關判斷；（3）①根據稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，據此計算需要濃鹽酸的體積；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解：（1）由c＝1000ρω/M可知，該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol/L＝11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質的量n＝cV，所以與溶液的體積有關，A錯誤；B．溶液是均一穩定的，溶液的濃度與溶液的體積無關，B正確；C．溶液中Cl-的數目N＝nNA＝cVNA，所以與溶液的體積有關，C錯誤；D．溶液的密度與溶液的體積無關，D正確；答案選BD；（3）①令需要濃鹽酸的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，則：V×11.9mol/L＝0.5L×0.400mol/L，解得：V＝0.0168L＝16.8mL；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少的儀器有500mL容量瓶。28、1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1直線形1:7sp2、sp36面心立方最密堆積6【解析】

(1)Ca位于第四周期，在第四周期，未成對電子數最多的基態原子的3d和4s能級應該都是半充滿；根據價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數計算判斷CN22-的空間構型；(2)CO(NH2