2025屆湖南省衡陽八中、澧縣一中化學高一下期末綜合測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、誤食重金屬鹽會使人中毒，可以解毒的急救措施是()A．服大量食鹽水B．服用葡萄糖C．服用適量的瀉藥D．服用雞蛋清2、一定量的干燥甲烷燃燒后得到49.6gCO、CO2和H2O(g)組成的氣體混合物，將此氣體混合物全部緩緩通過足量的濃硫酸時氣體質量減少25.2g，下列說法不正確的是（）A．產物中水的質量為25.2gB．參加反應的甲烷為11.2gC．產物中CO的物質的量為0.4molD．產物中n(CO)=n(CO2)3、如圖所示的裝置能夠組成原電池產生電流的是()A． B． C． D．4、除去乙烷中混有的乙烯雜質可選用的物質為A．氧氣 B．氫氣 C．NaOH溶液 D．溴水5、下列有關實驗原理、裝置、操作的描述中正確的是（）ABCD將NO2球浸泡在熱水和冷水中探究溫度對平衡的影響pH試紙的測定研究催化劑對反應速率的影響反應熱的測定A．A B．B C．C D．D6、下圖所示的兩種有機物都由碳、氫、氧三種元素組成，下列敘述不正確的是（）A．①和②都含有官能團羥基 B．①和②具有相似的化學性質C．①和②為同系物 D．①和②所含氧元素的質量分數相同7、下列微粒半徑大小比較正確的是()A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Ca<Rb<K<Na8、在下列有機物中，能跟溴水發生加成反應，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是()A．乙烯

B．苯

C．甲烷

D．乙烷9、火法煉銅的原理為Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列說法中正確的是A．Cu2S只作還原劑B．S元素發生還原反應C．該反應既是氧化還原反應又是置換反應D．當1molO2參加反應時，共轉移4mole－10、對于淀粉和纖維素的敘述，正確的是（）A．因為都是多糖，所以都具有甜味B．因為具有相同的分子式(C6H10O5)n，所以互為同分異構體C．兩者都能水解生成葡萄糖D．因為二者都是由多個單糖分子按照一定的方式在分子間脫水結合而成，所以二者分子里含有相同數目單糖單元(C6H10O5)n11、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液C．加熱D．配成溶液后通入CO212、下列變化中，由加成反應引起的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B．含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應生成含碳原子較少的烷烴和烯烴C．在光照條件下，C2H6與Cl2反應生成了油狀液體D．在催化劑作用下，乙烯與水反應生成乙醇13、下列對科學家的相關成果的說法正確的是（）A．屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素(C15H22O5),青蒿素屬于烴類B．閔恩澤研發重油裂解的催化劑，催化裂解可以獲得很多重要的化工原料C．凱庫勒研究了苯環的結構，苯環是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構D．門捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質隨相對原子質量的遞增而呈周期性的變化14、將NH3通過灼熱的CuO，發現生成一種紅色的單質和一種氣體單質，這種氣體單質是A．O2 B．H2 C．N2 D．NO15、下列電離方程式中，正確的是A．CH3COONH4→CH3COO-+NH4+ B．H2S2H++S2-C．NaHCO3→Na++H++CO32- D．Ba(OH)2Ba2++20H-16、下列有關氫化物的敘述中正確的（）A．穩定性：H2S>HF B．HCl的電子式為C．一個D2O分子所含的中子數為8 D．在鹵化氫中HF最穩定17、有機化合物與我們的生活息息相關。下列說法正確的是A．鹵代烴C3H7Cl有三種同分異構體B．石油裂解的目的是為了提高輕質液體燃料的產量和質量C．棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素D．結構簡式如圖所示的有機物能發生加成反應、取代反應、氧化反應18、你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是：①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發新能源A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤19、下列排列有錯誤的是A．粒子半徑：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B．穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH20、下列物質的性質與用途的對應關系不正確的是A．甲烷燃燒放出大量的熱，可用作燃料B．乙醇是一種常見的有機溶劑，可用于提取花瓣中的植物色素C．淀粉一定條件下發生水解反應，可用于工業上制取葡萄糖D．蛋白質溶液加入濃Na2SO4溶液后溶解度降低，可為人體提供能量21、下列元素中，屬于第二周期的是A．H B．Al C．O D．Cl22、下列說法正確的是：A．工業上是通過電解氯化鋁、氯化鎂制備金屬鋁和鎂的B．石油經過減壓分餾主要得到C5~C11的汽油制品C．將重油經過催化裂化可以獲取汽油等產品D．有機玻璃是將普通硅酸鹽玻璃中加入一些有機物混合而成二、非選擇題(共84分)23、（14分）一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：回答下列問題：（1）化合物Ⅲ中所含官能團的名稱是___________________、_______________________。（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時，副產物為____________________________。（3）CH2=CH2與溴水反應方程式：_______________________________。（4）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應方程式：_____________________。（5）下列關于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是_____________。A化合物Ⅲ可以發生氧化反應B化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應C化合物Ⅳ能與氫氣發生加成反應D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應生成氫氣E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）寫出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應的產物______________________。24、（12分）A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個電子；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體，F的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。（用元素符號或化學式填空回答以下問題）（1）B為________，D為________，E為________。（2）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物________。（4）F原子結構示意圖為________。（5）寫出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。（6）B、C、D的最簡單氫化物穩定性由強到弱依次為：______。（填化學式）（7）寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應的化學方程式：________。（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_________。25、（12分）實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確，那么：(1)操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。(3)進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。26、（10分）如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯，并檢驗乙烯性質的實驗。回答下列問題：（1）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和___________。（2）B中酸性高錳酸鉀溶液________，這是因為生成的氣體被________(填“氧化”或“還原”)，反應類型為___________。（3）C中溴的四氯化碳溶液___________，發生反應的化學方程式：_________，反應類型為___________。（4）在D處點燃之前必須進行的操作是________，燃燒時反應的化學方程式為____________。27、（12分）碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實驗室制備KI晶體的步驟如下：①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細的單質碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應產物之一是KIO3)②碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；③反應結束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱④冷卻，過濾得KI粗溶液。(1)儀器a的名稱_________；(2)A中制取H2S氣體的化學方程式___________；(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號)；①干燥H2S氣體②除HCl氣體(4)D中盛放的試劑是__________；(5)步驟①中發生反應的離子方程式是_____________；(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質量為________。28、（14分）（變式探究）已知有以下物質相互轉化。試回答下列問題：(1)B的化學式為__________，D的化學式為________。(2)由E轉變成F的化學方程式為___________________________。(3)用KSCN鑒別G溶液的離子方程式為_______________________；向G溶液加入A的有關反應離子方程式為_______________________________。29、（10分）Ⅰ、ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過上圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。（1）儀器B、D的名稱是_________________、___________________。（2）打開B的活塞，A中制得ClO2和Cl2，寫出該反應的化學方程式：___________。（3）為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_______（填“快”或“慢”）。（4）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是______________________________。（5）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為______________________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是_______________。在虛線框中F裝置上面的導管應選圖2中的______。Ⅱ、如圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應．寫出A中所發生有機反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：__________。（2）試管C中苯的作用是____________________．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為__________、____________________．（3）反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是_____________．（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有____________（填字母）．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】雞蛋清是蛋白質，能和重金屬鹽發生變性，答案選D。2、D【解析】A、無水氯化鈣能夠吸收水蒸氣，氣體質量減少25.2g，說明反應生成了25.2g水蒸氣，故A正確；B、n(H2O)==1.4mol，根據H原子守恒可計算CH4的物質的量為n(CH4)=n(H2O)=×1.4mol=0.7mol，甲烷的質量為0.7mol×16g/mol=11.2g，故B正確；C.根據C原子守恒，可知CO和CO2的總的物質的量為0.7mol，由于水的質量為25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的質量為49.6g-25.2g=24.4g，令CO、CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝0.7，28x+44y＝22.4，解得x=0.4，y=0.3，故C正確；D.根據C的計算，CO、CO2的物質的量分別為0.4mol，0.3mol，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查混合物計算，關鍵抓住化學反應前后C、H原子數目之比為1：4。計算時要注意規范性和準確性。3、B【解析】分析：根據原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應。詳解：A．兩個電極材料相同，不能夠組成原電池且產生電流，選項A錯誤；B．符合原電池的構成條件，Fe為負極，有電流產生，選項B正確；C．Zn與稀鹽酸直接反應，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，選項C錯誤；D．酒精是非電解質，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了原電池的構成條件，注意原電池的這幾個條件必須同時具備，缺一不可，題目較簡單。4、D【解析】

A．在點燃的條件下乙烷和乙烯均可以燃燒，不能利用氧氣除去乙烷中混有的乙烯雜質，A錯誤；B．氫氣在一定條件下能與乙烯發生加成反應生成乙烷，但會引入氫氣雜質，B錯誤；C．NaOH溶液與乙烯不反應，不能利用氧氣除去乙烷中混有的乙烯雜質，C錯誤；D．溴水與乙烯發生加成反應生成1，2－二溴乙烷，乙烷和溴水不反應，可以除去乙烷中混有的乙烯雜質，D正確。答案選D。5、A【解析】A、將NO2球浸泡在熱水和冷水中，觀察氣體顏色的變化，可以探究溫度對平衡的影響，故A正確；B、pH試紙應該放在玻璃片或表面皿上，不應該放在桌面上，故B錯誤；C、反應中同時改變了催化劑和溫度，不能研究催化劑對反應速率的影響，故C錯誤；D、鐵的導熱性好，用鐵質攪拌棒加快了熱量的散失，導致反應熱的測定誤差較大，故D錯誤；故選A。6、D【解析】

由球棍模型可知，①的結構簡式為CH3CH2OH，②的結構簡式為CH3CH2CH2OH，官能團均為羥基，都屬于飽和一元醇。【詳解】A項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，故A正確；B項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，都能表現醇的性質，故B正確；C項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，都屬于飽和一元醇，互為同系物，故C正確；D項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH都含有1個氧原子，相對分子質量不同，則所含氧元素的質量分數不同，故D錯誤；故選D。7、B【解析】

A.微粒半徑大小關系為：Al3＋<Na＋<Mg2＋<O2－，A錯誤；B.微粒半徑大小關系為：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，B正確；C.微粒半徑大小關系為：S<Al<Mg<Na，C錯誤；D.微粒半徑大小關系為：Na<Ca<K<Rb，D錯誤；答案為B；【點睛】同周期中，原子序數越大，半徑越大；同主族中，原子序數越大半徑越小；具有相同的核外電子排布的離子，原子序數越大半徑越小。8、A【解析】

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，故其可以和溴水發生加成反應，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，A正確；B.苯分子中不含碳碳雙鍵，而是大π鍵，其不能和溴水發生加成反應，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B錯誤；C.甲烷屬于飽和烴，不能和溴水發生加成反應，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯誤；D.乙烷屬于飽和烴，不能和溴水發生加成反應，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯誤；故合理選項為A。【點睛】有機物中，能和溴水發生加成反應的物質往往含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵。能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質一般是含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的物質，還有醇類、醛類、酚類、以及苯的部分同系物。9、C【解析】

A、依據化學方程式分析銅元素化合價從+1價變化為0價，硫元素化合價從-2價變化為+4價，所以Cu2S即作氧化劑又做還原劑，故A錯誤；B、硫元素化合價從-2價變化為+4價，化合價升高被氧化，發生氧化反應，故B錯誤；C、該反應符合氧化還原反應和置換反應的概念，所以既是氧化還原反應又是置換反應，故C正確；D、依據化學方程式分析銅元素化合價從+1價變化為0價，硫元素化合價從-2價變化為+4價，氧元素化合價從0價變化為-2價，依據電子守恒得到：當1molO2參加反應時，共轉移6mole-；故D錯誤；答案選C。10、C【解析】A、淀粉和纖維素是多糖，都沒有甜味，選項A錯誤；B、淀粉和纖維素是多糖，高分子化合物，化學式中的n值不同，不是同分異構體，選項B錯誤；C、淀粉和纖維素水解最終生成葡萄糖，選項C正確；D、淀粉和纖維素是多糖，化學式中的n值不同，選項D錯誤。答案選C。11、C【解析】試題分析：A．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應生成氯化鈉，故A錯誤；B．因不能確定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新雜質，且反應后還要蒸發結晶，操作復雜，故B錯誤；C．碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解生成Na2CO3，故C正確；D．在溶液中通入CO2氣體，Na2CO3反應生成NaHCO3，不能將雜質除去，故D錯誤。故選C。考點：考查物質的分離提純方法選擇與應用【名師點睛】化學是研究物質的組成、結構、性質、用途及制取（或合成）的自然科學，而物質的制取過程中一定要涉及到物質的除雜、分離、提純等問題，因此有關物質的分離提純實驗題型是歷次考試的重點題型。常用分離方法有：過濾、蒸發濃縮、冷卻結晶、萃取分液、蒸餾（分餾）、鹽析、洗氣等。選擇物質分離提純試劑和方法的基本原則：①不增（不引入新的雜質）；②不減（不減少被提純的物質）；③易分離（被提純的物質與雜質易分離）；④易復原（被提純的物質易復原）。12、D【解析】A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中發生氧化反應，高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應生成含碳原子較少的烷烴和烯烴，此為烷烴的裂解，故B錯誤；C．在光照條件下，C2H6與Cl2發生取代反應，生成了油狀液體，故C錯誤；D．在催化劑作用下，乙烯與水反應生成乙醇發生加成反應，故D正確；答案為D。13、B【解析】

A.青蒿素(C15H22O5)中含有O元素，則青蒿素屬于烴的衍生物，A錯誤；B.重油裂解的催化劑可以獲得乙烯等很多重要的化工原料，B正確；C.凱庫勒研究了苯環的結構，苯環不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，苯環的六個碳碳鍵完全相同，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價鍵，6個碳原子還共同形成一個大鍵，C錯誤；D.門捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質隨原子序數的遞增而呈周期性的變化，D錯誤；答案為B14、C【解析】

將NH3通過灼熱的CuO，發現生成一種紅色的單質和一種氣體單質，紅色的單質為銅，銅元素的化合價降低，根據氧化還原反應的規律和質量守恒，N元素的化合價升高，氣體單質只能為氮氣，故選C。15、A【解析】A、CH3COONH4屬于鹽，屬于強電解質，在水溶液中完全電離，即CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，故A正確；B、H2S屬于二元弱酸，應是分步電離，即H2SHS－＋H＋，HS－H＋＋S2－，故B錯誤；C、NaHCO3屬于強堿弱酸鹽，應是NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故C錯誤；D、Ba(OH)2屬于強堿，應是完全電離，即Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D錯誤。16、D【解析】

A．F的非金屬性強于S，則穩定性：H2S＜HF，A錯誤；B．HCl是共價化合物，電子式為，B錯誤；C．一個D2O分子所含的中子數為1×2+8＝10，C錯誤；D．鹵素元素中F的非金屬性最強，非金屬性越強，氫化物越穩定，則在鹵化氫中HF最穩定，D正確；答案選D。17、D【解析】

A.C3H8只有一種結構：CH3CH3CH3，分子中只有2種氫原子；B.石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量；C.合成纖維是有機合成高分子材料；D.由結構簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、酯基。【詳解】A.C3H8只有一種結構：CH3CH2CH3,分子中只有2種氫原子,則鹵代烴C3H7Cl有2種同分異構體，A項錯誤；B..石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產量，特別是提高汽油的產量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，B項錯誤；C..合成纖維是有機合成高分子材料，而棉花的主要成分是纖維素，C項錯誤；D..由結構簡式可知，分子中含碳碳雙鍵可發生加成、氧化反應，含有酯基可以在堿性或酸性條件下發生水解反應，水解反應屬于取代反應，D項正確；答案選D。18、C【解析】

①減少煤作燃料、③燃料脫硫、⑤開發新能源都可減少含硫物質的排放，可減少二氧化硫的形成，而②造高工廠煙囪不能減少二氧化硫、氮氧化物的產生，即不能減緩酸雨污染，④在已經酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染；答案選C。19、A【解析】

A．核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數的增大而減小，則粒子半徑：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－，A錯誤；B．同主族自上而下非金屬性逐漸增強，氫化物的穩定性逐漸增強，則穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B正確；C．非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，則酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C正確；D．金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強，則堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH，D正確。答案選A。20、D【解析】分析：本題考查物質的性質與用途的對應關系。解題時抓住甲烷、乙醇、淀粉、蛋白質幾種物質的特殊性進行分析解答。詳解A.甲烷燃燒生成水和二氧化碳，沒有污染，同時放出大量的熱，所以可用作燃料，故A正確；B.乙醇是一種常見的有機溶劑，可以溶解多種有機物，所以可用于提取花瓣中的植物色素，故B正確；C.淀粉一定條件下發生水解的最終產物為葡萄糖，工業上可用來制取葡萄糖，故C正確；D.蛋白質溶液加入濃Na2SO4溶液后發生鹽析，導致溶解度降低，與為人體提供能量沒因果關系；故D錯誤；答案：選D。21、C【解析】A項，H原子序數是1，屬于第一周期；B項，Al原子序數是13，屬于第三周期；C項，O原子序數是8，屬于第二周期；D項，Cl原子序數是17，屬于第三周期。22、C【解析】

A項、氯化鋁是共價化合物，熔融狀態不導電工業上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，故A錯誤；B項、石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的常壓分餾得到汽油，故B錯誤；C項、含C18以上的烷烴為重油，重油經過催化裂化可以可以獲取輕質液體燃料汽油等產品，故正確；D項、有機玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯發生加聚反應而制得，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrCH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OACDEH2O、CH2ClCHO【解析】

乙烯通過加成反應生成I，I通過取代反應得到II，II中-CN轉化為-COOH，III發生消去反應生成IV，結合VI采用逆分析法可推出V為CH2=CH-COOCH3，則（1）根據結構簡式，結合官能團的分類作答；（2）依據有機反應類型和特點作答；（3）乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷；（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ發生的是酯化反應；（5）化合物Ⅲ中含羧基和羥基，化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵和羧基，化合物Ⅴ中含碳碳雙鍵和酯基，根據官能團的結構與性質分析解答；（6）羥基在銅做催化劑作用下發生催化氧化。【詳解】（1）根據結構簡式可判斷，化合物Ⅲ中所含官能團的名稱是羥基和羧基；（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應是羥基的消去反應，所以另一種生成物是H2O；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，反應方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；（4）Ⅵ是高分子化合物，其單體CH2=CH-COOCH3，所以從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應是酯化反應，方程式為CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A.化合物Ⅲ中含羥基，可以發生氧化反應，A項正確；B.化合物Ⅲ中含有羧基，能和氫氧化鈉反應，B項錯誤；C.化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵，能與氫氣發生加成反應，C項正確；D.化合物Ⅲ中含羥基，化合物Ⅳ中含羧基，均可與金屬鈉反應生成氫氣，D項正確；E.化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳雙鍵，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E項正確；答案選ACDE；（6）化合物Ⅰ中含有羥基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。24、CONa第二周期第ⅤA族共價H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】

短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；F的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，則F為S元素；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體，該固體為過氧化鈉，則D為O元素、E為Na元素；B原子的最外層上有4個電子，原子序數小于O，則B為C元素，則C為N元素，據此結合元素周期律分析解答。【詳解】(1)根據分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素，D為O元素、E為Na元素、F為S元素，故答案為：C；O；Na；(2)C為N元素，原子序數為7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳，均屬于共價化合物，故答案為：共價；(4)F為S元素，原子結構示意圖為，故答案為：；(5)BD2為二氧化碳，屬于共價化合物，電子式為；E2D2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為，故答案為：；；(6)元素的非金屬性越強，最簡單氫化物穩定性越強，B、C、D的最簡單氫化物穩定性由強到弱依次為H2O>NH3>CH4，故答案為：H2O>NH3>CH4；(7)F元素的最高價氧化物的水化物為H2SO4，濃硫酸和C反應的化學方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S，用電子式表示其化合物的形成過程為，故答案為：。【點睛】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)中電子式的書寫，要注意過氧化鈉中含有過氧根離子。25、過濾燒杯、玻璃棒溶液中引入新的雜質離子NO3—取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42—已除盡除去過量的Ba2＋先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作除去溶解在溶液中的HCl【解析】

混合物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀，過濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇、碳酸氫鈉，加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，過濾，濾液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，以此解答該題。【詳解】（1）加入碳酸鈉后有碳酸鋇沉淀產生，除去碳酸鋇的方法是過濾，則操作④為過濾；操作①、④、⑤分別是溶解、過濾、蒸發，因此都用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。（2）加入硝酸鋇溶液，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質，因此操作②不用硝酸鋇溶液。（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已全部沉淀的判斷方法為取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42—已除盡。（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，目的是除去溶液中過量的Ba2+，先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作，所以不先過濾后加碳酸鈉溶液。（5）由于鹽酸過量，則操作⑤的目的是除去溶解在溶液中的HCl。【點睛】本題考查混合物分離提純，把握離子反應、試劑的加入順序、除雜原則為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意除雜試劑過量及分離方法的應用。26、乙烯褪色氧化氧化反應褪色CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加成反應先檢驗乙烯的純度CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O【解析】

石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，據此解答。【詳解】（1）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和乙烯；（2）高錳酸鉀溶液具有強氧化性能氧化乙烯，所以乙烯通入高錳酸鉀溶液中發生氧化反應，實驗現象是溶液紫紅色褪去；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，通入乙烯和溴單質發生加成反應，溴水褪色，反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）點燃可燃性氣體時應先驗純，在D處點燃前必須進行的操作是檢驗氣體的純度，乙烯燃燒生成二氧化碳和水，反應的方程式為CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O。【點睛】本題考查了乙烯的化學性質和結構，題目難度不大，要注意乙烯中含有碳碳雙鍵，有還原性，能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但是反應類型不同。27、圓底燒瓶（燒瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【解析】

制備KI：關閉彈簧夾，A中有稀鹽酸與FeS制備H2S氣體，B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質，C中I2和KOH溶液反應：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反應后，打開彈簧夾，向C中通入足量的H2S，發生反應：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min，除去溶液中溶解的H2S氣體，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸鋇至硫酸根除凈，再從溶液制備KI晶體，D為氫氧化鈉吸收未反應完的H2S氣體，據此分析解答。【詳解】(1)根據裝置圖，儀器a的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶(或燒瓶)；(2)A中硫化亞鐵與鹽酸反應生成硫化氫氣體，反應的方程式為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案為：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；(3)鹽酸易揮發，A中制備的H2S氣體混有HCl氣體，B裝置中的飽和NaHS溶液可以除去H2S氣體中的HCl雜質，故答案為：②；(4)硫化氫會污染空氣，D裝置是吸收未反應完的H2S氣體，防止污染空氣，可以選用堿性試劑如氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：氫氧化鈉溶液；(5)步驟①中發生I2與KOH反應生成KI和KIO3，反應的離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12.7g碘單質的物質的量=0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氫氧化鉀0.15mol，得到KI晶體的過程主要為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，加入碳酸鋇除去硫酸根離子，過濾、洗滌并檢驗后，加入HI溶液調至弱酸性，在不斷攪拌下