江蘇省高級中學2025年高一化學第二學期期末調研試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、哈伯因發明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發生。下列說法正確的是A．達到化學平衡時，N2完全轉化為NH3B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D．達到化學平衡時，正反應和逆反應速率都為零2、Xn-A．aA+n(A-N+n)molB．C．Aa+n(N+n)molD．3、X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是A．10min內，Y的平均反應速率為0.03mol·L-1·s-1B．第10min時，X的反應速率為0.01mol·L-1·min-1C．10min內，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min內，X和Y反應放出的熱量為akJ4、有關苯的結構和性質，下列說法正確的是A．分子中含有碳碳雙鍵 B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．與溴水發生加成反應而使溴水褪色 D．在一定條件下可與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應生成硝基苯5、下述實驗方案能達到實驗目的是（）A．A B．B C．C D．D6、下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．鋁與稀鹽酸的反應B．灼熱的木炭與CO2反應C．甲烷在氧氣中的燃燒反應D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應7、下列關于元素周期表的說法正確的是A．能與水反應生成堿的金屬對應元素都在ⅠA族B．原子序數為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8D．元素周期表有18個縱行，分列16個族，即8個主族和8個副族8、下列關于資源綜合利用和環境保護的化學方程式與工業生產實際不相符的是A．海水提溴時用吸收蒸氣：B．將煤氣化為可燃性氣體：C．用電解法冶煉金屬鎂：熔融

D．燃煤時加入脫硫：9、一定量的鋅粉和6mol、L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率，又不影響產生H2的總量的是（）①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．①③④10、下列表達方式錯誤的是A．堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B．氟化鈉的電子式C．酸性

HClO

>

H2SO4D．碳-12原子126C11、將銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱分別伸入①乙醇、②乙醛、③乙酸、④石灰水中，銅片質量發生變化的敘述正確的是（）A．①減小、②不變、③增加、④不變B．①不變、②增加、③減小、④增加C．①增加、②減小、③不變、④減小D．①不變、②減小、③增加、④減小12、在關于下圖所示的原電池中，正確的是A．Zn被還原B．鋅片上的電子經導線流向銅片C．該原電池運行一段時間后銅片的質量將增加D．該原電池將電能轉變為化學能13、下表中：X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575下列根據表中所列數據的判斷，錯誤的是A．元素X是ⅠA族的元素B．元素Y的常見化合價是+3價C．元素X與氧形成化合物時，化學式可能是X2O2D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應14、下列物質的性質比較,正確的是（）A．氣態氫化物的穩定性:H2O>H2SB．堿性:NaOH>KOHC．非金屬性:Si>PD．酸性:H2CO3>HNO315、將20mL0.5mol·L－1鹽酸與一塊狀大理石反應，下列的措施不能提高化學反應速率的是()A．加入10mL3mol·L－1鹽酸B．給反應混合物加熱C．將所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸餾水16、下列有關反應限度的說法錯誤的是A．可逆反應達到反應限度之前，正反應速率與逆反應速率一定不相等，但各物質的濃度可能相等B．可逆反應的化學反應限度不會隨反應條件的改變而改變C．化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率D．一定條件下，煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因為有關反應達到了限度17、要檢驗某溴乙烷中的溴元素,正確的實驗方法是（）A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成18、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維B．醫用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數)為95%C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．BaSO4和BaCO3均難溶于水,均可用作“鋇餐”19、聯合國大會確定2019年是“國際化學元素周期表年”。下列說法錯誤的是A．短周期共有18種元素B．元素周期表中有118種元素，即發現了118種原子C．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料D．元素周期表中的每個周期都是按原子序數遞增的順序從左到右進行排列的20、在正規化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質量”一項，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。請問這些數值準確的說應該是A．某種核素的相對原子質量B．某種核素的近似相對原子質量C．某種元素的平均相對原子質量D．某種元素的平均相對原子質量的近似值21、下列冶煉金屬的方法錯誤的是A．加熱分解制金屬HgB．高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵C．電解溶液制金屬NaD．Fe和溶液濕法煉銅22、分子式為C5H10O2且可NaHCO3溶液反應生成CO2的有機化合物有（不含立體異構）A．4種B．6種C．7種D．9種二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，①～?分別代表12種元素，請回答：（1）寫出12種元素中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖______________。（2）?在元素周期表中的位置是____________________________。（3）12種元素形成的單質中硬度最大的是________________(填名稱)。（4）用電子式表示①與?形成化合物的過程_______________________。（5）可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母序號)。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中b將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和同濃度同體積的鹽酸反應c將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d比較這兩種元素的氫化物的熱穩定性（6）⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強的是________(填離子名稱)；用一個置換反應證明這一結論__________________________(寫化學方程式)。24、（12分）A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：（1）D中所含官能團的名稱是_____________。（2）反應③的化學方程式是_________________________________。（3）G是一種高分子化合物，可以用來制造農用薄膜材料等，其結構簡式是___________。（4）在體育競技比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生立即對準其受傷部位噴射物質F（沸點12.27℃）進行應急處理。A制備F的化學方程式是_____________。（5）B與D反應加入濃硫酸的作用是_________；為了得到較純的E，需除去E中含有的D，最好的處理方法是_____________（用序號填寫）。a．蒸餾b．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液c．水洗后分液d．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液25、（12分）可用于分離或提純物質的方法有：A．過濾B．加熱C．蒸發D．洗氣(用飽和氯化鈉溶液)E.升華F.洗氣(用飽和碳酸氫鈉溶液)下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？(1)除去H2中的HC1氣體________；(2)除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物________；(3)除去水中溶解的氧氣________；(4)除去潮濕食鹽中的水________；(5)除去氯化鈉固體中的碘單質________。26、（10分）某化學興趣小組為了制取氨氣并探究其性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。(1)若氨氣的發生裝置選擇a，則其化學反應方程式為_________。(2)若氨氣的發生裝置選擇b，則所用的試劑為_____和_______。(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。(4)實驗中觀察到C裝置中的現象是___________。(5)當實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現象_________________。(8)用c裝置做氨氣噴泉實驗時，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發噴泉的簡單操作是_________。27、（12分）某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：反應原理：實驗中可能用到的數據：相對原子質量：H-1C-12N-14實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發），按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸；④控制溫度約為50℃，反應大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現；⑤分離出一硝基甲苯，經提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請回答下列問題：(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進入。(3)儀器A的名稱是________，使用該儀器前必須進行的操作是_________________。(4)分離反應后產物的方案如下：其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本實驗中甲苯的轉化率為________（結果保留3位有效數字）。28、（14分）Ⅰ.如圖所示，已知有機物A的相對分子質量是28，它的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志，B和D都是日常生活食品中常見的有機物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，F是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。（1）請寫出A的結構簡式________、C的結構式__________；（2）請寫出B中官能團的電子式__________、D中官能團的名稱__________；（3）請寫出下列反應的類型：①__________，②________，④__________。（4）請寫出下列物質轉化的化學方程式：A→F____________；B→C_______；B+D→E__________。Ⅱ.在實驗室可以用如圖所示的裝置進行B與D的反應，請回答下列問題：（1）裝置中通蒸氣的導管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是為了________，該溶液的作用是____________________________________。（2）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是______。Ⅲ.蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結構簡式如圖所示，請回答下列問題：（1）蘋果酸的分子式為__________。（2）1mol

蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣____L。（3）在一定條件下，蘋果酸可能與下列哪些物質發生反應？_________A．氫氧化鈉溶液B．乙酸C．碳酸氫鈉溶液D．乙醇29、（10分）Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液（1）該實驗探究的是____因素對化學反應速率的影響。如圖一，相同時間內針筒中所得的CO2體積大小關系是___（填實驗序號）。（2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)___mol·L-1(假設混合液體積為50mL)。（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學反應速率。（4）小組同學發現反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是①產物MnSO4是該反應的催化劑、②_____。Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態的有___。A．容器內的壓強不變B．容器內氣體的密度不變C．相同時間內有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2E.NH3的質量分數不再改變（2）若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時測得容器內NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內用N2表示的反應速率為___；此時H2的轉化率為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．可逆反應反應物不能完全反應，故A錯誤；B．反應平衡時各物質的濃度是否相等取決于起始時各物質的量的關系和轉化的程度，N2、H2按1：3混合，化學計量數為1：3，所以轉化率相等，平衡時，N2、H2的物質的量濃度一定為1：3，故B錯誤；C．隨反應進行，N2、H2和NH3的物質的量濃度發生變化，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化，說明到達平衡狀態，故C正確；D．可逆反應時動態平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率，但不為零，故D錯誤。答案選C。【點睛】準確理解平衡狀態的特征是解題關鍵，可逆反應反應物不能完全反應，達到平衡狀態時，正逆反應速率相等(同種物質)或正逆反應速率之比等于系數之比(不同物質)，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，由此衍生的一些物理量不變。2、A【解析】

根據Xn-化合價可得X的氫化物的化學式為HnX，因X的質量數為A，則HnX的摩爾質量為（A+n）g/mol，agX的氫化物的物質的量為aA+nmol，每個HNX分子中含有的質子數為(A-N+n)，故agX的氫化物中含質子的物質的量為aA+n(A-N+n)mol，故3、C【解析】

反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol，則Y消耗的物質的量為：3mol?2.4mol=0.6mol，根據反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)可知，10min內消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min內，Y的平均反應速率為：0.6mol2L10min=0.03

mol?L?1?min?1，故A錯誤；B.化學反應速率與化學計量數成正比，則10min內X的反應速率為：v(X)=13×v(Y)=0.01mol?L?1?min?1，該速率為平均速率，無法計算及時速率，故B錯誤；C.根據分析可知，10min內，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正確；D.由于該反應為可逆反應，則1mol

X和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質的量小于2mol，放出的熱量小于akJ，故D錯誤；故選C。【點睛】計算出10min內Y的平均反應速率，然后根據計量數與反應速率成正比得出X的反應速率；該反應為可逆反應，則反應物不可能完全轉化成生成物，所以10min內X和Y反應放出的熱量小于a

kJ，據此進行解答。4、D【解析】

A、苯不是單雙鍵交替的結構，結構中無碳碳雙鍵，故A錯誤；B、苯中不含碳碳雙鍵，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；C、苯和溴水發生萃取而使溴水褪色，而不是化學反應，故C錯誤；D、苯在濃硫酸做催化劑的條件下，能和濃硝酸發生硝化反應生成硝基苯，故D正確；故選D。【點睛】本題考查了苯的化學性質和結構，根據苯的結構來理解其性質，應注意的是苯和溴水只能萃取，和液溴在溴化鐵的催化作用下能發生取代反應。5、D【解析】

A、乙烯的密度和空氣接近，不能用排空氣法收集，選項A錯誤；B、苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分離，選項B錯誤；C．甲烷與氯氣在光照的條件下發生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫的混合物，不能制取純凈的一氯甲烷，選項C錯誤；D、實驗室制備乙酸乙酯時，為防止倒吸右端導管口應位于飽和碳酸鈉溶液的液面上，選項D正確；答案選D。6、B【解析】試題分析：A．鋁與稀鹽酸的反應是放熱反應，同時是氧化還原反應，錯誤；B．灼熱的木炭與CO2反應是氧化還原反應，同時也是吸熱反應，正確；C．甲烷在氯氣中的燃燒反應是氧化還原反應，同時也是放熱反應，錯誤；D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應是復分解反應，不屬于氧化還原反應，該反應是吸熱反應，錯誤。考點：考查化學反應類型的判斷的知識。7、B【解析】

A．ⅡA族的金屬元素也能生成堿，如鎂能夠與水反應生成氫氧化鎂，故A錯誤；B．原子序數為14的原子為硅，有三個電子層，每一層的電子數分別為2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正確；C．氦原子的最外層電子數為2，故C錯誤；D．元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族和7個副族、1個Ⅷ族和1個0族，故D錯誤；答案選B。8、C【解析】

二氧化硫可以和溴單質發生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸，即，故A與工業生產相符；B.焦炭在高溫下可以和水蒸氣發生反應生成氫氣和一氧化碳，即C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），故B與工業生產相符；C.Mg為活潑金屬，通常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，而MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本，故C與工業生產不符；D.燃煤時加入CaCO3脫硫的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故D與工業生產相符；故選C。9、B【解析】①加入石墨粉，構成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H2的總量，故①正確；②加入CuO，與鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅與鋅反應生成銅，形成原電池，加快反應，但與鹽酸反應的鋅的量減少，生成氫氣的總量減少，故②錯誤；③加入銅粉，構成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H2的總量，故③正確；④加入鐵粉，構成原電池，反應速率加快，鋅反應完畢，鐵可以與鹽酸反應生成氫氣，產生H2的總量增大，故④錯誤；⑤加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H2的總量，故⑤正確；綜上所述，只有B正確，故選B。點睛：本題考查化學反應速率的影響元素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查。注意加入氧化銅、Fe粉對氫氣總量的影響，是本題的易錯點。10、C【解析】A.堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A正確；B.氟化鈉的電子式為，B正確；C.酸性

HClO<

H2SO4，C不正確；D.碳-12原子指的是原子核內有6個質子和6個中子的碳原子，可表示為，D正確。本題選C。11、B【解析】

銅片加熱生成的氧化銅與乙醇反應，生成乙醛和銅，銅片的質量不變；銅片加熱后表面生成的氧化銅與酸(如乙酸等)發生復分解反應而溶解，銅片的質量減小；氧化銅與乙醛、石灰水等不反應，銅片因生成氧化銅而質量增加。故選B。12、B【解析】分析：該裝置為原電池，鋅是負極，銅是正極，以此分析。詳解：A、鋅比銅活潑，銅是正極，鋅是負極，鋅失電子發生氧化反應，即鋅被氧化，A錯誤；B、鋅片上的電子經導線流向銅片，B正確；C、銅是正極，銅電極的反應是溶液中的H+得電子生成氫氣，銅片的質量沒有改變，C錯誤；D、該裝置將化學能轉化為電能，D錯誤，答案選B。點晴：掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。13、D【解析】

根據電離能數據分析：X和Y都是主族元素，I是電離能，X第一電離能和第二電離能相差較大，則X為第IA族元素；Y元素第三電離能和第四電離能相差較大，則Y是第IIIA族元素，X第一電離能小于Y，說明X活潑性大于Y。【詳解】A.根據以上分析知，X屬于第IA族元素，故A選項是正確的；B.主族元素最高正化合價與其族序數相等，但O、F元素除外，Y為第IIIA族元素，則Y常見化合價為+3價，故B選項是正確的；C.X為第IA族元素，和O元素化合時可能形成過氧化物，如H2O2、Na2O2,所以C選項是正確的；D.如果Y是第三周期元素，則為Al，Al和冷水不反應，能和酸和強堿溶液反應，故D錯誤；綜上所述，本題答案為D。【點睛】本題考查元素的位構性的知識。根據電離能數據判斷X和Y在元素周期表中的位置，進而判斷相關的性質，根據電離能的大小，判斷元素的活潑性即可。14、A【解析】分析：根據元素周期律分析判斷。詳解：A.非金屬性越強，氫化物越穩定。非金屬性O＞S，則氣態氫化物的穩定性H2O＞H2S，A正確；B.金屬性越強，最高價氧化物水化物堿性越強。金屬性Na＜K，則堿性NaOH＜KOH，B錯誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性Si＜P，C錯誤；D.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。非金屬性C＜N，則酸性H2CO3＜HNO3，D錯誤。答案選A。15、D【解析】

A、加入10mL3mol?L-1鹽酸，濃度增大，反應速率增大，故A不選；B、給反應混合物加熱，溫度升高，反應速率增大，故B不選；C、將所用的大理石研磨成粉末，固體表面積增大，反應速率增大，故C不選；D、加入10mL蒸餾水，鹽酸濃度降低，反應速率減小，故D選；故選D。【點晴】本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查。注意相關基礎知識的積累，增大反應速率，則增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，反之，反應速率減小。對于該考點，需要注意以下幾點：①升高溫度一定能加快反應速率；增加物質濃度不一定能改變反應速率(固體、純液體和不參與反應的物質不行)；增大壓強不一定能加快反應速率(注意兩種情況：①無氣體參與的反應；②加入惰性氣體)；催化劑有正負之分；②當反應速率受多個因素影響時，要分情況討論。16、B【解析】

A．可逆反應達到反應限度之前，正反應速率與逆反應速率一定不相等，但各物質的濃度可能相等，故A正確；B．可逆反應的化學反應限度會隨溫度、濃度等條件的改變而改變，故B錯誤；C．達到化學反應的限度時，反應物在該條件下的轉化率達到最大，故C正確；.D．一定條件下，煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因為反應3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)達到了限度，故D正確；故選B。17、C【解析】

檢驗溴乙烷中溴元素，應在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，據此即可解答。【詳解】A.氯水與溴乙烷不反應，不能檢驗，A項錯誤；B.溴乙烷不能電離出溴離子，加AgNO3溶液不反應，B項錯誤；C.加入NaOH溶液，加熱，鹵代烴在堿性條件下水解生成溴化鈉和醇，冷卻后加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴離子和銀離子反應生成淡黃色不溶于硝酸的溴化銀沉淀，C項正確；D.沒有加硝酸中和多余的氫氧化鈉，氫氧化鈉與硝酸銀能反應生成沉淀，產生干擾，D項錯誤；答案選C。18、A【解析】A、蠶絲富含蛋白質，灼燒后有燒焦羽毛的氣味，而人工纖維灼燒后有特殊氣味，可通過灼燒法區分兩者，正確；B、醫用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，錯誤；C、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應生成二氧化碳，錯誤；D、BaSO4難溶于水也難溶于酸，可以作“鋇餐”，BaCO3難溶于水但可溶于酸，BaCO3與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，Ba2+有毒，不能作“鋇餐”，錯誤。故選A。19、B【解析】

A．短周期元素為前三周期元素，元素種類分別為2、8、8，共18種，選項A正確；B、目前元素周期表有118種元素，某些元素具有同位素，如H有H、D、T三種原子，則原子的種類多于118種，選項B錯誤；C、金屬元素的單質容易導電，而非金屬元素的單質不容易導電，因此在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料，選項C正確；D、元素周期表中的每個周期都是按原子序數遞增的順序從左到右進行排列的，選項D正確；答案選B。20、D【解析】分析：我們平常所說的某種元素的相對原子質量是該元素各種核素原子的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數百分比的乘積之和，據此解答。詳解：某種核素的相對原子質量、原子質量僅代表一種核素，不能代表某種元素的全部核素，在正規化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質量”，是元素的相對原子質量的近似值，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值的近似值，不是平均相對原子質量。答案選D。21、C【解析】A.Hg是不活潑的金屬，加熱分解HgO制金屬Hg，A正確；B.高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵，B正確；C.電解熔融的氯化鈉制金屬Na，C錯誤；D.Fe和硫酸銅溶液發生置換反應生成銅，屬于濕法煉銅，D正確，答案選C。22、A【解析】能與NaHCO3反應生成CO2，說明含有羧基，先寫出5個碳原子的碳鏈形式：C－C－C－C－C、、，羧基只能在碳端，因此有4種結構，故選項A正確。二、非選擇題(共84分)23、第四周期ⅠA族金剛石bcS2-Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓【解析】

由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體的性質最不活潑；（2）K的原子結構中有4個電子層、最外層電子數為1；（3）單質中硬度最大的是金剛石；（4）①與?形成的化合物為氫化鉀，為離子化合物；（5）由金屬與酸或水的反應、對應堿的堿性、金屬單質之間的置換反應等比較金屬性；（6）非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，可由非金屬單質之間的置換反應說明。【詳解】由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體Ar化學性質最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、8，原子結構示意圖為；（2）?在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族；（3）12種元素形成的單質中硬度最大的是金剛石；（4）用電子式表示①與?形成化合物KH的過程為；（5）a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中，金屬可能被氧化，不能比較金屬性，故不選；b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，反應劇烈的對應金屬的金屬性強，故選；c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞，反應劇烈且紅色深的說明堿性強，對應金屬的金屬性越強，可比較金屬性，故選；d．比較這兩種元素的氫化物的穩定性，可比較非金屬性的強弱，故不選；故答案為bc；（6）非金屬性S＜Cl，則⑧⑨兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可說明，故答案為S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓。【點睛】本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識及化學用語的使用。24、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑和吸水劑b【解析】

A是石油裂解氣的主要產物之一，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為C2H4；由轉化關系可知乙烯和氯化氫發生加成反應生成F，F為氯乙烷，乙烯和水發生加成反應生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應生成C，則C是乙醛，B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成E，E為乙酸乙酯；G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G為聚乙烯，據此分析解答。【詳解】(1)D為乙酸，含有的官能團為羧基，故答案為：羧基；(2)反應③為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應生成C，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)由以上分析可知，G為聚乙烯，其結構簡式為，故答案為：；(4)F為A乙烯和氯化氫反應的產物，乙烯和氯化氫在一定條件下發生加成反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)乙醇與乙酸發生酯化反應，反應中需要加入濃硫酸，濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；為了得到較純的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中含有的乙酸，乙酸能夠與碳酸鈉反應，而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小，乙醇最好的處理方法是用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，故答案為：催化劑和吸水劑；b。【點睛】掌握乙烯的性質是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能選用氫氧化鈉溶液，因為乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能夠發生水解反應。25、DABCE【解析】(1)氯化氫極易溶于水，除去H2中的HC1氣體可以用洗氣法，答案選D；(2)氯化銀難溶于水，除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物可以過濾，答案選A；(3)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，除去水中溶解的氧氣可以加熱，答案選B；(4)除去潮濕食鹽中的水可以蒸發，答案選C；(5)碘易升華，除去氯化鈉固體中的碘單質可以加熱升華，答案選E。26、2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰濃氨水堿石灰試紙變藍產生白煙防止倒吸用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會水不再滴下，則證明氣密性良好打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，玻璃導管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾【解析】分析：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性。（5）濃鹽酸具有揮發性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。（8）根據形成噴泉的原理要產生較大的壓強差作答。詳解：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。選擇裝置a制NH3，使用Ca（OH）2和NH4Cl的混合物共熱制NH3，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl?CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。選擇裝置b制NH3，所用試劑為生石灰和濃氨水，反應的化學方程式為CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍；C裝置中的現象是：濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（5）濃鹽酸具有揮發性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是：產生大量白煙，反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，為防止產生倒吸使用倒扣的漏斗；E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。實驗的操作與現象：用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會水不再滴下，則證明氣密性良好。（8）形成噴泉實驗要產生較大的壓強差，c裝置中若沒有膠頭滴管，引發噴泉的簡單操作是：打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，玻璃導管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾。27、碎瓷片（或沸石）防止暴沸冷凝回流a分液漏斗檢漏分液蒸餾燒瓶冷凝管77.5％【解析】

(1)反應物甲苯沸點低，加熱時容易發生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應是下進上出，延長熱量交換時間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，根據蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯，本實驗中分離出一硝基甲苯，經提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，根據方程克制13g甲苯理論產生硝基甲苯的質量，產率的計算方法就是用實際產量除以理論產量。【詳解】(1)甲苯的沸點為110.6℃易揮發，容易發生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進行充分冷卻，所以冷卻水從冷凝管的a端進入；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此操作1的名稱為分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物，酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶，溫度計測量蒸汽的溫度，冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，鐵架臺用于固定蒸餾燒瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體，錐形瓶用于盛放產品，所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管；(5)產率等于實際產量與理論產量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的對硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換成質量即：92g的甲苯可以得到137g的對硝基苯和鄰硝基苯，則13g的甲苯就能得到的一硝基苯的質量m=g=19.35g，本實驗中分離出一硝基甲苯，經提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的產率為：×100%≈77.5%。【點睛】本題主要考查一硝基甲苯的制備的知識，涉及實驗流程、產率的計算等知識，明確物質的制備原理即流程的意義與目的為解答此類題的關鍵，充分考查了學生靈活應用所學知識的能力。28、CH2＝CH2羧基加成反應氧化反應酯化反應（或取代反應）飽和Na2CO3溶液防止倒吸酯在其中的溶解度更小有利于酯分離、除去粗產品中的乙酸和乙醇分液C4H6O533.6ABCD【解析】

根據題干中各有機物的性質及用途，結合圖示的轉化關系推測有機物的種類，進而分析有機物的結構及反應類型。【詳解】I.根據題干信息，A是石油化工水平的標志，則A為乙烯；A與水反應得到B，則B為乙醇；B發生催化氧化反應，則C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯；F用于制造食物保鮮膜，則F為聚乙烯；（1）乙烯的結構簡式為：CH2＝CH2、乙醛的結構式；故答案為CH2＝CH2、；（