北京市19中2025屆高一下化學期末經典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．1molCH4分子中共價鍵總數為4NAB．18

g

D2O中含有的質子數目為10NAC．標準狀況下，5.6

LCCl4含有的分子數為0.25NAD．28gN2和1molCH2=CH2所含電子數都是14NA2、下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A．反應熱就是反應放出的熱量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應熱D．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同3、X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m＋n，M層電子數為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2∶1。下列敘述錯誤的是A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1∶2B．Y的氫化物比R的氫化物穩定，熔沸點高C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R＞W＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成4、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。下列說法中，錯誤的是()A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g5、鹵族元素按F、Cl、Br、I的順序，下列敘述正確的是（）A．單質的顏色逐漸加深 B．氣態氫化物的穩定性逐漸增強C．與氫氣反應越來越容易 D．單質的熔、沸點逐漸降低6、以下反應不能體現“原子經濟”的是A．置換反應B．化合反應C．加聚反應D．加成反應7、NO是氮元素的一種氧化物。下圖表示N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化。下列有關反應和NO性質的說法中，正確的是A．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水B．1molN2（g）和1molO2（g）反應生成2molNO（g），放出能量180kJC．在1L的密閉容器中N2（g）和O2（g）反應生成NO（g），10分鐘內減少1molN2，則10分鐘內化學反應的的平均速率可表示為v（NO）＝0.1mol/（L·min）D．N2（g）分子中化學鍵鍵能大于O2（g）分子中化學鍵鍵能8、下列熱化學方程式中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-19、下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是A．風力發電機 B．鋰離子電池 C．燃氣灶 D．硅太陽能電池10、對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L絕熱容器中加入1molA和1mol

B發生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態的標志的是（）①單位時間內消耗amolA，同時生成2amolC

②混合氣體的總壓強不再變化③混合氣體的密度不再變化④A、B、C的分子數之比為1∶1∶2⑤反應容器中溫度不變⑥A的轉化率與B的轉化率相等時A．①②④⑥B．②④⑥C．①④⑥D．①②⑥11、2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述正確的是（）A．丙烷的分子式是C3H6B．丙烷分子中的碳原子在一條直線上C．丙烷在光照條件下能夠與Cl2發生取代反應D．丙烷在常溫下呈液態12、“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是北京奧運會的重要特征，其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結構分別為：則關于它們的說法中正確的是（）A．利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰B．1mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4molBr2C．兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面13、2A(g)B(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g)B(l)ΔH2;下列能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．14、巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH。下列關于該物質的說法不正確的是()A．分子式為C4H6O2B．含有兩種不同的官能團C．能發生氧化、取代、加成、酯化等反應D．分子中所有原子有可能在同一平面15、圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質的遞變規律，下列說法正確的是A．圖甲橫坐標為原子序數，縱坐標表示元素的最高正價B．圖甲橫坐標為核電荷數，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm)C．圖乙橫坐標為最高正價，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm)D．圖乙橫坐標為最外層電子數，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm)16、下列化學用語不正確的是A．中子數為20的氯原子：B．聚乙烯的鏈節：—CH2—CH2—C．N2的電子式：D．由Mg和Cl形成化學鍵的過程：二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種氣態烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯，其中成路線如下圖所示：（1）A制備B的方程式為______________________________。（2）B與鈉反應的化學方程式為__________，利用B與鈉反應制備氫氣，若制得1molH2需要B________mol。（3）物質B在空氣中可以被氧氣為C，此過程的化學方程式為____________________。（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當的試劑，編號表示適當的分離方法。①寫出加入的試劑：(a)是__________，(b)是__________。②寫出有關的操作分離方法：①是__________，②是__________。18、A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個電子；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體，F的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。（用元素符號或化學式填空回答以下問題）（1）B為________，D為________，E為________。（2）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物________。（4）F原子結構示意圖為________。（5）寫出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。（6）B、C、D的最簡單氫化物穩定性由強到弱依次為：______。（填化學式）（7）寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應的化學方程式：________。（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_________。19、堿性氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示，回答下列問題：（1）該裝置工作過程中，兩種主要的能量轉化形式為_____、____。（2）該電池負極上的電極反應式為____。（3）當電路中通過0.2mol電子時,消耗標準狀況下的氣體b的體積為_____L。20、為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學分別設計了如下實驗流程：甲：乙：（1）甲、乙兩同學在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同學步驟④所發生反應的離子方程式為________________________。（3）對比甲、乙兩流程，最大的區別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業生產要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某課外小組在實驗室模擬工業上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是___________。A．A裝置中通入的a氣體是Cl2B．實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入的b氣體是SO2D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體21、催化劑是在化學反應前后質量和化學性質不變的物質，研究表明催化劑有吸附和解吸過程。(1)鐵通過對N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑。若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑,則在固體催化劑表面合成氨的過程可用圖1表示：①吸附后，能量狀態最低的是________________(填字母序號)。②由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發現分解速率與濃度關系如圖2。從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是____________________；c0后速率降低的原因可能是_______________________________________________。(2)二氧化錳可以作為過氧化氫分解的催化劑，請寫出在酸性條件下二氧化錳參與過氧化氫分解的離子反應方程式____________________、___________________。(3)將等物質的量的N2、H2放入一密閉容器中發生反應，達到平衡后，N2的體積分數為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、CH4中C形成4個共價鍵，因此1mol甲烷中含有共價鍵物質的量為4mol，故A正確；B、1molD2O中含有質子物質的量為10mol，D2O的摩爾質量為20g·mol－1，18gD2O的物質的量為0.9mol，所以18gD2O中含有質子物質的量為9mol，故B錯誤；C、標準狀況下，CCl4不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1，故C錯誤；D、28gN2的物質的量為1mol，1molN2中含有電子物質的量為2×7×1mol=14mol，1mol乙烯中含有電子物質的量為2×6+4×1=16mol，故D錯誤。2、C【解析】反應熱還包括反應中吸收的熱量，選項A不正確；選項B不正確，反應速率大小與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系；反應熱大小與反應條件無關系，選項D不正確，因此正確的答案選C。3、D【解析】

X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，X是Na元素；Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m＋n，M層電子數為m—n，因為L層電子最多為8，所以n=2，m=6，則Y是O元素，Z是Si元素，W元素與Z元素同主族，W是C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2：1，則R是S元素。A、X與Y形成的兩種化合物Na2O、Na2O2，陰、陽離子的個數比均為1∶2，A正確；B、非金屬性O＞S，故水比硫化氫穩定，水中含有氫鍵，熔沸點高，B正確；C、非金屬性：S＞C＞Si，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R＞W＞Z，C正確；D、SO2、CO2與氯化鋇均不反應，D錯誤。答案選D。4、C【解析】

根據電池總反應可知，該電池中鋅是負極，其發生氧化反應生成ZnO，二氧化錳在正極發生還原反應生成Mn(OH)2。【詳解】A.電池工作時，鋅失去電子，發生氧化反應，A正確；B.電池正極的電極反應式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－，B正確；C.電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，C不正確；D.外電路中每通過0.2mol電子，理論上鋅減少0.1mol，質量為6.5g，D正確。綜上所述，說法中錯誤的是C，故選C。5、A【解析】

A.F2、Cl2、Br2、I2單質的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，即其顏色逐漸加深，故A項正確；

B.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，其氣態氫化物的穩定性會逐漸減弱，故B項不正確；

C.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，其單質與氫氣的反應必然越來越難，故C項不正確；

D.F2、Cl2、Br2、I2單質在常溫常壓下分別為氣體、氣體、液體、固體，其熔沸點逐漸升高，故D項不正確。故答案選A。6、A【解析】化合反應、加成反應以及加聚反應是多種物質生成一種物質，反應物中的所有原子都轉化到生成物中，原子利用率達到100%，而置換反應、分解反應、取代反應以及消去反應的生成物有兩種或三種，原子利用率小于100%，答案選A。點睛：本題主要考查了“原子經濟”，掌握“原子經濟”的含義是解答的關鍵，根據“原子經濟”的要求：反應物全部轉化為期望的產物，使原子的利用率達到100%，可知化合反應、加成反應、加聚反應符合綠色化學的要求。7、D【解析】

由示意圖中數據可知，反應物鍵的斷裂吸收的能量為（946+498）kJ=1444kJ/mol，生成物鍵的形成放出的能量為2×632kJ=1264kJ/mol，則該反應是吸熱反應。【詳解】A項、一氧化氮屬于不成鹽氧化物，不能和氫氧化鈉反應，不是酸性氧化物，故A錯誤；B項、該反應是吸熱反應，1molN2和1molO2反應生成2molNO，吸收能量為180kJ，故B錯誤；C項、由示意圖可知1molN2和1molO2反應生成2molNO，若10分鐘內減少1molN2，反應生成2molNO，則10分鐘內化學反應的的平均速率可表示為v（NO）=△c(NO)△t=2mol1L10min=0.2mol/（D項、破壞N2分子中氮氮三鍵消耗的能量大于破壞O2分子中氧氧雙鍵消耗的能量，則N2分子中化學鍵鍵能大于O2分子中化學鍵鍵能，故D正確；故選D。【點睛】注意鍵能越大，化學鍵越不容易被打斷，化學鍵越穩定，物質越穩定。8、D【解析】

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1，A錯誤；B.合成氨為可逆反應，0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則1molN2完全反應時放熱大于38.6kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<-38.6kJ·mol-1，B錯誤；C.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，H2SO4和Ba(OH)2反應，除產生2molH2O外，還形成BaSO4沉淀，會放出熱量，所以反應放出熱量大于114.6kJ，故反應的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H<-114.6kJ·mol-1，C錯誤；D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，2molH2燃燒放出熱量為2×285.8kJ=571.6kJ，故H2燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1，D正確；故合理選項是D。9、B【解析】

A、風力發電機是將風能轉化成電能，故A不符合題意；B、鋰離子電池放電時，化學能轉化為電能，故B符合題意；C、燃氣灶是將化學能轉化為熱能，故C不符合題意；D、硅太陽能電池將太陽能轉化為電能，故D不符合題意；故選B。10、C【解析】分析：根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。詳解：①單位時間內消耗amolA，同時生成2amolC，都體現正反應方向，錯誤；②兩邊氣體計量數相等，但反應絕熱，溫度變化，所以混合氣體的總壓強不再變化時說明反應達到平衡狀態，正確；③混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態，正確；④A、B、C的分子數之比為1：1：2，不能說明達平衡狀態，錯誤；⑤反應絕熱，溫度變化，反應容器中溫度不變時反應達到平衡狀態，正確；⑥A的轉化率與B的轉化率相等時不一定達到平衡狀態，錯誤。答案選C。11、C【解析】

A、丙烷是烷烴，分子式是C3H8，A不正確；B、丙烷中的碳原子都是飽和碳原子，因此丙烷分子中的碳原子不可能在一條直線上，B不正確；C、丙烷在光照條件下能夠與Cl2發生取代反應，C正確；D、丙烷在常溫下呈氣態，D不正確；答案選C。12、B【解析】A．利尿酸分子中含氧官能團分別是羰基、醚鍵和羧基，利尿酸中氫原子種類有7種，有7個吸收峰，故A錯誤；B．興奮劑中含有碳碳雙鍵、酚羥基，碳碳雙鍵和苯環上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發生反應，所以1

mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4

mol

Br2，故B正確；C．酚羥基、氯原子和羧基能和氫氧化鈉反應，所以兩種興奮劑最多都能和含5molNaOH的溶液反應，故C錯誤；D．碳碳雙鍵、連接苯環的碳原子能共面，所以興奮劑X中所有碳原子能共面，故D錯誤；故答案為B。13、B【解析】

已知：2A(g)?B(g)△H1(△H1＜0)；2A(g)?B(l)△H2；△H＜0的反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，則2A(g)的總能量大于B(g)的總能量，B(g)的總能量大于B(l)的總能量，所以B圖象符合；故選B。【點睛】本題考查化學反應中能量變化圖，放熱反應是反應物的總能量大于生成物的總能量，相同物質的量的同種物質，氣態時能量大于液態時的能量大于固態時的能量。14、D【解析】A.該物質的分子式為C4H6O2，故正確；B.結構中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團，故正確；C.含有碳碳雙鍵和羧基，能發生氧化、取代、加成、酯化反應等，故正確；D.分子含有甲基，碳原子形成的四個共價鍵，不可能所有原子都在一個平面上，故錯誤。故選D。15、D【解析】

A、如果是短周期，第二周期中O、F沒有正價，故錯誤；B、同周期從左向右，原子半徑減小，故錯誤；C、第二周期O、F沒有正價，故錯誤；D、同周期從左向右最外層電子數最大，但半徑減小，故正確；答案選D。16、C【解析】

A項、中子數為20的氯原子的質子數為17，質量數為37，原子符號為3717Cl，故A正確；B項、聚乙烯的結構簡式為，鏈節為—CH2—CH2—，故B正確；C項、N2為雙原子分子，含有氮氮三鍵，電子式為，故C錯誤；D項、氯化鎂為離子化合物，是由鎂離子和氯離子形成的，由Mg和Cl形成化學鍵的過程為，故D正確；故選C。【點睛】本題考查化學用語，注意掌握電子式、原子符號、結構簡式等常見的化學用語的概念及判斷方法是解答關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O飽和碳酸鈉溶液H2SO4分液蒸餾【解析】B和D反應生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，A與水反應生成乙醇，故A為乙烯。（1）乙烯與與水加成反應生成乙醇，反應的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）乙醇與鈉反應放出氫氣，反應的化學放出式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，根據方程式，制得1molH2需要2mol，故答案為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2；（3）乙醇在空氣中可以被氧氣為乙醛，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）①加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，

故答案為飽和碳酸鈉；稀硫酸溶液；

②乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，故答案為分液；蒸餾。點睛：本題考查有機物的推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質與轉化和乙酸乙酯的除雜。解題時注意飽和碳酸鈉溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質的掌握。本題的易錯點是方程式的書寫。18、CONa第二周期第ⅤA族共價H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】

短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；F的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，則F為S元素；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體，該固體為過氧化鈉，則D為O元素、E為Na元素；B原子的最外層上有4個電子，原子序數小于O，則B為C元素，則C為N元素，據此結合元素周期律分析解答。【詳解】(1)根據分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素，D為O元素、E為Na元素、F為S元素，故答案為：C；O；Na；(2)C為N元素，原子序數為7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳，均屬于共價化合物，故答案為：共價；(4)F為S元素，原子結構示意圖為，故答案為：；(5)BD2為二氧化碳，屬于共價化合物，電子式為；E2D2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為，故答案為：；；(6)元素的非金屬性越強，最簡單氫化物穩定性越強，B、C、D的最簡單氫化物穩定性由強到弱依次為H2O>NH3>CH4，故答案為：H2O>NH3>CH4；(7)F元素的最高價氧化物的水化物為H2SO4，濃硫酸和C反應的化學方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S，用電子式表示其化合物的形成過程為，故答案為：。【點睛】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)中電子式的書寫，要注意過氧化鈉中含有過氧根離子。19、化學能→電能電能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12【解析】分析：根據圖中給出的電子流動方向可知通氣體a的電極有電子流出，極為負極，電極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O；通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-。總反應方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：(1)該裝置為原電池，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；該裝置外接導線連接一個燈泡，可將電能轉化為光能；(2)通氣體a的電極有電子流出，極為負極，電極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O；(3)通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當電路中通過0.2mol電子時，會消耗0.05mol轉化為標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。點睛：本題主要考查原電池的工作原理。在原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發生氧化反應，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原。電子從負極經外接導線流向正極。電解質溶液中，陽離子向正極移動，