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文檔簡介

2025屆甘肅省武威市六中高二下化學期末質量檢測模擬試題注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、設NA為阿伏加德羅常數,下列敘述中正確的是A.78gNa2O2中存在的共價鍵總數為NAB.0.1mol3890Sr原子中含中子數為3.8NC.氫氧燃料電池負極消耗2.24L氣體時,電路中轉移的電子數為0.1NAD.0.1mol氯化鐵溶于1L水中,所得溶液中Fe3+的數目為0.1NA2、下列各項敘述中,正確的是()A.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,原子釋放能量,由基態轉化成激發態B.價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是p區元素C.47Ag原子的價層電子排布式是4d95s2D.電負性由小到大的順序是N<O<F3、研究人員最近發現了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電,在海水中電池總反應可表示為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是()A.正極反應式:Ag+Cl--e-=AgCl B.每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C.Na+不斷向“水”電池的負極移動 D.AgCl是還原產物4、一定溫度下,將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如圖所示,下列說法正確的是A.a、b、c三點溶液的pH:c<a<bB.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結果偏小C.a、b、c三點CH3COOH的電離程度:c<a<bD.a、b、c三點溶液用1mol·L?1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積:c<a<b5、能正確表示下列反應的離子方程式是()A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3-D.將0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓6、某有機物的結構為,這種有機物不可能具有的性質是()A.能跟NaOH溶液反應 B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發生酯化反應 D.能發生水解反應7、科學家將水置于足夠強的電場中,在20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗,發現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色,且有氣泡產生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液,燒杯中溶液顏色無變化,但有氣泡產生。則下列說法中正確的是A.20℃時,水凝固形成的“暖冰”所發生的變化是化學變化B.“暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物C.燒杯中液體為FeCl3溶液時,產生的氣體為Cl2D.該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O28、已知反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下,將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中,反應達到平衡后,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是()A.由圖甲知,A點SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1B.由圖甲知,B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C.達到平衡后,縮小容器容積,則反應速率變化圖像可以用圖乙表示D.壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉化率與溫度關系如丙圖,則T2>T19、有機化合物與我們的生活息息相關,下列說法正確的是()A.甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反應B.蛋白質水解生成葡萄糖放出熱量,提供生命活動的能量C.石油裂解的目的是為了提高輕質液體燃料的產量和質量D.棉花和合成纖維的主要成分是纖維素10、下列關于有機化合物的說法正確的是A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區別B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構體C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵D.糖類、油脂和蛋白質均可發生水解反應11、25℃時,下列事實(或實驗)不能證明CH3COOH是弱電解質的是()A.CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2B.測定CH3COONa溶液的pH>7?C.取相同pH的鹽酸和CH3COOH溶液各稀釋100倍,pH變化小的是CH3COOHD.同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液分別與相同的鋅粒反應,CH3COOH溶液的反應速率慢12、下列離子方程式表達不正確的是A.用SO2水溶液吸收Br2:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-B.酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣:4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OC.用稀硫酸除去銅綠:4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2OD.少量Ba(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應:Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-13、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I表示,單位為kJ·mol-l).電離能I1I2I3I4……E7401500770010500……下列關于元素R的判斷中一定正確的是A.R的最高正價為+3價B.R元素的原子最外層共有4個電子C.R元素基態原子的電子排布式為1s22s2D.R元素位于元素周期表中第ⅡA族14、常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根據圖示判斷,下列說法正確的是()A.H2A在水中的電離方程式是:H2A===H++HA-、HA-H++A2-B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后溶液顯堿性C.當V(NaOH)=20mL時,溶液中存在以下關系:c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)D.當V(NaOH)=30mL時,溶液中各粒子濃度的大小順序為:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)15、下列說法正確的是A.反應2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H>0,△S>0B.常溫下,將稀CH3COONa溶液加水稀釋后,恢復至原溫度,pH增大和Kw不變C.合成氨生產中將NH3液化分離,可加快正反應速率,提高H2的轉化率D.氫氧燃料電池工作時,若消耗標準狀況下11.2LH2,則轉移電子數為6.02×102316、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續添加氨水,難溶物溶解得到深藍色的透明溶液,下列對此現象的說法正確的是A.反應后溶液中不存在任何沉淀,所以反應前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后,將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C.[Cu(NH3)4]2+的空間構型為正四面體型D.在[Cu(NH3)4]2+離子中,Cu2+給出孤對電子,NH3提供空軌道二、非選擇題(本題包括5小題)17、由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學欲探究X的組成。查閱資料:①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3+在pH=5.0時沉淀完全;Mg2+在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全。實驗過程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產生氣體A,得到無色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調節pH至5~6,產生白色沉淀B,過濾。Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調節pH至12,得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學式是________。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________________________________________________。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________________________________________________。(5)沉淀C的化學式是________。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學式是__________________________。18、框圖中甲、乙為單質,其余均為化合物,B為常見液態化合物,A為淡黃色固體,F、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題:(1)反應①-⑤中,既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是__________(填序號)。(2)反應⑤的化學方程式為____________________________________________。(3)甲與B反應的離子方程式__________________________________________。(4)在實驗室將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現象是_____________________。(5)在F溶液中加入等物質的量的A,發生反應的總的離子方程式為:_________。19、Ⅰ、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯,乙烯再與溴反應制1,2-二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化,產生CO2、SO2,并進而與溴反應生成HBr等酸性氣體。(1)用下列儀器,以上述三種物質為原料制備1,2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右,正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去):B經A①插人A中,D接A②;A③接_______接_____接_____接______。(2)裝置C的作用是________________;(3)在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為____________________;Ⅱ、某興趣小組同學在實驗室用加熱l-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷,設計了如下圖所示的實驗裝置(其中的夾持儀器沒有畫出)。請回答下列問題:(1)兩個裝置中都用到了冷凝管,A裝置中冷水從_________(填字母代號)進入,B裝置中冷水從________(填字母代號)進入。(2)制備操作中,加入的濃硫酸事先稍須進行稀釋,其目的是________。(填字母)a.減少副產物烯和醚的生成b.減少Br2的生成c.水是反應的催化劑(3)為了進一步提純1-溴丁烷,該小組同學查得相關有機物的有關數據如下表:物質熔點/℃沸點/℃1-丁醇-89.5117.31-溴丁烷-112.4101.6丁醚-95.3142.41-丁烯-185.3-6.5則用B裝置完成此提純實驗時,實驗中要迅速升高溫度至_________收集所得餾分。(4)有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”,來確定副產物中是否存在丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)。請評價該同學設計的鑒定方案是否合理?________為什么?答:________。20、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環己醇制備環己烯。已知:;反應物和生成物的物理性質如下表:

密度(g/cm3)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環已醇

0.96

25

161

能溶于水

環已烯

0.81

-103

83

難溶于水

制備粗品:將12.5mL環己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是,導管B除了導氣外還具有的作用是。②試管C置于冰水浴中的目的是。(2)制備精品①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環己烯在層(填上或下),分液后用(填序號)洗滌:a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液②再將環己烯按下圖裝置蒸餾,冷卻水從(填字母)口進入;蒸餾時要加入生石灰的目的。③上圖蒸餾裝置收集產品時,控制的溫度應在左右,實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是:a.蒸餾時從70℃開始收集產品;b.環己醇實際用量多了;c.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出;d.是可逆反應,反應物不能全部轉化(3)區分環己烯精品和粗品(是否含有反應物)的方法是。21、已知烯烴能被酸性KMnO4溶液氧化。某烴的分子式為C11H20,1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2molH2;用熱的酸性KMnO4溶液氧化,得到下列三種有機物:;HOOC—CH2CH2—COOH。由此推斷該烴可能的結構簡式為_________________________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】試題分析:A中,1mol過氧化鈉中的共價鍵為1mol,位于過氧根離子內部。B中,中子數為5.2NA,C中,負極發生的反應是氫氣被氧化為氫離子,0.1mol的氫氣參與反應,轉移0.2mol電子。D中,氯化鐵會在水中發生水解,所以溶液中的三價鐵離子不足0.1NA。考點:關于阿伏伽德羅常數的考查。2、D【解析】分析:本題考查的是電子排布式的運用以及電負性的比較,難度不大,根據所學知識即可完成。詳解:A.基態鎂原子由1s22s22p63s2,能量處于最低狀態,當變為1s22s22p63p2時,電子發生躍遷,需要吸收能量,變為激發態,故錯誤;B.價電子排布為5s25p1的元素最外層電子數為3,電子層數為5,最后一個電子排在p軌道,所以該元素位于第五周期第ⅢA族,是p區元素,故錯誤;C.Ag位于周期表第五周期ⅠB族,47Ag原子的價層電子排布式是4d105s1,故錯誤;D.同一周期元素,元素的電負性隨著原子序數增大而增大,其電負性順序為N<O<F,故正確。答案選D。3、B【解析】

A、根據總反應:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,可知,Ag的化合價升高,被氧化,為原電池的負極,錯誤;B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10,化合價共降低了2價,所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子,正確;C、在原電池中陰離子向負極移動,陽離子向正極移動,錯誤;D、Ag的化合價升高,被氧化,AgCl是氧化產物,錯誤。答案選B。4、B【解析】

A.導電能力越強,離子濃度越大,H+濃度越大,pH越小;B.a處溶液稀釋時,溶液酸性增強;C.隨水的增多,醋酸的電離程度在增大;D.a、b、c三點溶液濃度不同,但溶質的物質的量相同。【詳解】A.導電能力越強,離子濃度越大,H+濃度越大,pH越小,因此a、b、c三點溶液的pH大小關系為:b<a<c,A項錯誤;B.用濕潤的pH試紙測量酸性的pH,a處溶液稀釋,導電能力增大,溶液酸性增強,pH減小,因此測量結果偏小,B項正確;C.隨水的增多,醋酸的電離程度在增大,因此a、b、c三點CH3COOH的電離程度:a<b<c,C項錯誤;D.a、b、c三點溶液濃度不同,但溶質的物質的量相同,因此用1mol·L?1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積:a=b=c,D項錯誤;答案選B。5、D【解析】

A、硝酸具有強氧化性,能將亞鐵離子氧化成鐵離子,錯誤,不選A;B、碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇反應生成碳酸鋇、氨氣和水,銨根離子也反應,錯誤,不選B;C、氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水,錯誤,不選C;D、二者比例為2:3,反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和硫酸銨,正確,選D。6、D【解析】

A.該有機物分子中有羧基,能跟NaOH溶液反應,A正確;B.該有機物分子中有碳碳雙鍵和羥基,且與苯環相連的碳原子上有氫原子,故其能使酸性KMnO4溶液褪色,B正確;C.該有機物分子中有羧基和羥基,故其能發生酯化反應,C正確;D.該有機物分子中沒有能發生水解反應的官能團,D不正確。綜上所述,這種有機物不可能具有的性質是D,選D。7、D【解析】

A.水凝固形成20℃時的“暖冰”,只是水的存在狀態發生了變化,沒有生產新的物質,所發生的是物理變化,故A錯誤;B、“暖冰”是純凈物,而非混合物,故B錯誤;C、發現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色,說明燃燒生成了具有還原性的物質,所以氯化鐵溶液中的氯離子不可能被氧化成氯氣,故C錯誤;D.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質,該物質可能是雙氧水,故D正確;故答案為D。8、C【解析】

A.由甲圖可知A點SO2的轉化率為0.8,二氧化硫起始濃度乘以轉化率為二氧化硫的濃度變化量,據此計算△c(SO2)=2mol×0.8/10L=0.16mol/l,平衡時的濃度為(0.2-0.16)mol/L=0.04mol/L,A項錯誤;B.由甲圖可知B點SO2的轉化率為0.85,所以△n(SO2)=0.85×2mol=1.7mol,則:,B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為0.3:0.15:1.7=6:3:34,B項錯誤;C.達平衡后,縮小容器容積,反應混合物的濃度都增大,正、逆反應速率都增大,體系壓強增大,平衡向體積減小的反應移動,即平衡向正反應移動,故v(正)>v(逆),C項正確;D.T1達平衡的時間短,溫度為T1,先到達平衡,反應速率快,溫度越高反應速率越快,故T2<T1,D項錯誤;答案選C。【點睛】本題考查化學平衡圖像、化學平衡有關計算、影響化學平衡移動的因素等,解題關鍵:從圖中讀出各變化量與平衡的關系。易錯點:注意甲圖表示不同壓強下到達平衡時,SO2的平衡轉化率與壓強關系。9、A【解析】

A.甲苯的硝化反應為硝基替代甲苯的氫原子的反應,為取代反應,油脂的皂化為油脂在堿性條件下的水解,為取代反應,故A正確;B.蛋白質水解生成氨基酸,故B錯誤;C.石油裂解的目的是為了獲得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料,故C錯誤;D.棉花的主要成分是纖維素,合成纖維的主要成分不是纖維素,故D錯誤。故選A。10、A【解析】

A、乙酸可以和碳酸鈉反應,產生氣泡,而乙酸乙酯分層,A正確;B、戊烷有三種同分異構體,B錯誤;C、聚乙烯中沒有雙鍵,苯是一種介于單鍵和雙鍵間特殊的化學鍵,C錯誤;D、糖類分為單糖、二糖、多糖,單糖不能水解,D錯誤。答案選A。11、A【解析】

A.醋酸溶液與碳酸鈉溶液生成二氧化碳,根據強酸制取弱酸知,酸性:醋酸>碳酸,該反應中不能說明醋酸部分電離,所以不能說明醋酸是弱電解質,A符合題意;B.醋酸鈉溶液的pH>7,說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽,則醋酸為弱酸,B不符合題意;C.取相同pH的鹽酸和CH3COOH溶液各稀釋100倍,pH變化小的是CH3COOH,則醋酸中存在電離平衡,說明醋酸部分電離,為弱電解質,C不符合題意;D.醋酸和HCl都是一元酸,同體積、同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液分別與相同的鋅粒反應,CH3COOH溶液的反應速率慢,說明醋酸中氫離子濃度小,則醋酸部分電離,為弱電解質,D不符合題意;故合理選項是A。12、B【解析】

A.Br2會將溶液中的SO2氧化生成硫酸,硫酸是強酸可以拆分,A項正確;B.做氧化劑,做還原劑,化學計量系數比應該為2:5,選項中的方程式電子得失不守恒,正確的方程式為:,B項錯誤;C.硫酸是強酸,可以拆分;銅綠的主要成分是不溶于水的堿式碳酸銅,離子方程式中不可拆分,所以C項正確;D.Ba(HCO3)2與NaOH反應時是少量的,所以Ba(HCO3)2整體的化學計量系數為1,OH-的系數根據需求書寫,D項正確;答案選B。【點睛】離子方程式正誤判斷,首先觀察離子方程式是否滿足三個守恒,其次觀察離子方程式中各物質的拆分是否正確,最后觀察離子方程式是否符合反應實際,化學計量系數是否正確等。13、D【解析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出,元素的第一、第二電離能都較小,可失去2個電子,最高化合價為+2價,即最外層應有2個電子,應為第IIA族元素。A.最外層應有2個電子,所以R的最高正價為+2價,A錯誤;B.R元素的原子最外層共有2個電子,B錯誤;C.R元素可能是Mg或Be,所以R元素基態原子的電子排布式不一定為1s22s2,C錯誤;D.R元素最外層有2個電子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,D正確;答案選D.14、C【解析】分析:A.在未加入NaOH溶液時,溶液中無A2-,則H2A在水中的電離方程式是:H2AH++HA-;B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,溶液為NaHA溶液,由于HA-電離大于水解(20mL時線III高于線I),溶液顯酸性;

C.根據圖象知,當V(NaOH)=20mL時,發生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O,根據電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可以知道:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②,將②式代入①式,得:c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-);D.當V(NaOH)=30mL時,發生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質的量的NaHA,Na2A的混合溶液,根據電荷守恒和物料守恒。

詳解:A.在未加入NaOH溶液時,溶液中無A2-,則H2A在水中的電離方程式是:H2AH++HA-;B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,溶液為NaHA溶液,由于HA-電離大于水解(當V(NaOH)=20mL時線III高于線I),溶液顯酸性,故B錯誤;

C.根據圖象知,當V(NaOH)=20mL時,發生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O,根據電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可以知道:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②,將②式代入①式,得:c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-),故C正確;D.當V(NaOH)=30mL時,發生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質的量的NaHA,Na2A的混合溶液,從圖像可知,c(HA-)<c(A2-)(當V(NaOH)=30mL時線III高于線II),故D錯誤。所以C選項是正確的。15、D【解析】

A.由化學計量數可知△S>0,2NaCl(s)═2Na(s)+Cl2(g)常溫下不能發生,則△H-T△S>0,即△H>0,故A錯誤;B.溫度不變,Kw=c(H+)?c(OH-)不變,加水稀釋體積增大,則n(H+)?n(OH-)增大,故B錯誤;C.NH3液化分離,平衡正向移動,但正反應速率減小,但提高H2的轉化率,故C錯誤;D.n(H2)==0.5mol,負極上氫離子失去電子,H元素的化合價由0升高為+1價,則轉移電子數為0.5mol×2×(1-0)×6.02×1023=6.02×1023,故D正確;故答案為D。16、B【解析】

A.硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀,繼續加氨水時,氫氧化銅和氨水繼續反應生成絡合物而使溶液澄清,所以溶液中銅離子濃度減小,故A錯誤;B.硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀,繼續加氨水時,氫氧化銅和氨水繼續反應生成絡合物離子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清,故B正確;C.[Cu(NH3)4]2+的空間構型為平面正四邊形,故C錯誤;D.在[Cu(NH3)4]2+離子中,Cu2+提供空軌道,NH3提供孤電子對,故D錯誤;故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CO2鈉、硅Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【解析】

氣體A可使澄清石灰水變渾濁,結合抗酸藥的有效成分,知該氣體A為CO2,X中一定不含Si元素,因為硅酸鹽中加入適量鹽酸,會產生硅酸沉淀,溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁;X中一定不含Na,因為Na的焰色為黃色;根據題給信息知調節pH至5~6時生成的白色沉淀B為Al(OH)3;加入過量NaOH溶液,沉淀B完全溶解,離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;加入NaOH溶液調節pH至12,有白色沉淀產生,則沉淀C為Mg(OH)2,據此解答。【詳解】(1)氣體A可使澄清石灰水變渾濁,結合抗酸藥的有效成分,知該氣體為CO2;(2)X中一定不含Si元素,因為硅酸鹽中加入過量鹽酸,會產生硅酸沉淀,一定不含Na元素,因為Na元素的焰色為黃色,即由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉;(3)調節pH至5~6時生成的白色沉淀為Al(OH)3,NH3?H2O為弱電解質,離子方程式中應寫為化學式,即離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;(4)Ⅳ中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(5)加入NaOH溶液調節pH至12,有白色沉淀產生,則沉淀C為Mg(OH)2;(6)由于n(CO2):n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:1:3,則CO32-、Al3+、Mg2+的物質的量之比為1:1:3,結合電荷守恒,則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質的量之比為1:1:3:7,故X為Mg3Al(OH)7CO3。18、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑產生白色絮狀沉淀,迅速變為灰綠色,最終變為紅褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲、乙為單質,二者反應生成A為淡黃色固體,則A為Na2O2,甲、乙分別為Na、氧氣中的一種;B為常見液態化合物,與A反應生成C與乙,可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH,則甲為Na;F、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色,則G為FeCl3,F為FeCl2,結合轉化關系可知,E為Fe(OH)3,D為Fe(OH)2,據此判斷。【詳解】(1)反應①~⑤中,①②⑤屬于氧化還原反應,③④屬于非氧化還原反應;①⑤屬于化合反應。故答案為①⑤;(2)反應⑤的化學方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)甲與B反應的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。(4)在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中,先生成氫氧化亞鐵沉淀,再被氧化生成氫氧化鐵,觀察到的現象是:先生成白色沉淀,然后迅速變為灰綠色,最終變為紅褐色。(5)在FeCl2溶液中加入等物質的量的Na2O2,發生反應的總的離子方程式為:4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。19、CFEG作安全瓶,防止倒吸現象的發生CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Brbcab101.6℃不合理產物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3【解析】

Ⅰ、在分析實驗裝置的過程中要抓住兩點,一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質,尤其是SO2氣體,以防止SO2與Br2發生反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,影響1,2-二溴乙烷產品的制備;二是必須在理解的基礎上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器(如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C),反應管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發,儀器組裝順序是:制取乙烯氣體(用A、B、D組裝)→安全瓶(C,兼防堵塞)→凈化氣體(F,用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質氣體)→制備1,2-二溴乙烷的主要反應裝置(E)→尾氣處理(G)。Ⅱ、兩個裝置燒瓶中,濃H2SO4和溴化鈉在加熱條件下生成溴化氫,在濃硫酸作用下,l-丁醇與溴化氫發生取代反應生成1-溴丁烷,A裝置中冷凝管起冷凝回流1-溴丁烷的作用,燒杯起吸收溴化氫的作用,B裝置中冷凝管和錐形瓶起冷凝收集1-溴丁烷的作用。【詳解】Ⅰ、(1)在濃硫酸作用下,乙醇共熱發生消去反應生成乙烯的化學方程式為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O,由化學方程式可知制取乙烯時應選用A、B、D組裝,為防止制取1,2-二溴乙烷時出現倒吸或堵塞,制取裝置后應連接安全瓶C,為防止副反應產物CO2和SO2干擾1,2-二溴乙烷的生成,應在安全瓶后連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶F,除去CO2和SO2,為盡量減少溴的揮發,將除雜后的乙烯通入冰水浴中盛有溴水的試管中制備1,2-二溴乙烷,因溴易揮發有毒,為防止污染環境,在制備裝置后應連接尾氣吸收裝置,則儀器組裝順序為制取乙烯氣體(用A、B、D組裝)→安全瓶(C,兼防堵塞)→凈化氣體(F,用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質氣體)→制備1,2-二溴乙烷的主要反應裝置(E)→尾氣處理(G),故答案為:C、F、E、G;(2)為防止制取1,2-二溴乙烷時出現倒吸或堵塞,制取裝置后應連接安全瓶C

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