2025屆上海市楊浦區(qū)交大附中高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2025屆上海市楊浦區(qū)交大附中高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是()A.煤干餾可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料B.天然氣是一種清潔燃料C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時(shí)間越長(zhǎng)越香醇D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)2、對(duì)化學(xué)電源的敘述中正確的是A.比火力發(fā)電對(duì)化學(xué)能的利用率高B.所提供的電能居于人類社會(huì)現(xiàn)階段總耗電量的首位C.都是安全、無(wú)污染的D.都為可充電電池3、我國(guó)古代“藥金”的冶煉方法是:將爐甘石(ZnCO3)和赤銅礦(Cu2O)與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃,即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是()A.“藥金”實(shí)質(zhì)上是銅鋅合金B(yǎng).冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅C.用王水可區(qū)別黃金和“藥金”D.用火焰灼燒不能區(qū)別黃金和藥金4、利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜C.電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+D.當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.8mol5、下列圖示裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取二氧化硫 B.制取氨氣 C.制取乙酸乙酯 D.分餾石油6、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.甲烷的結(jié)構(gòu)式CH4 B.苯的分子式C6H6C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 D.氯化鈉的電子式7、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),且在反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如下圖所示的是A.Mg+2HCl=MgCI2+H2↑B.2NH4Cl+Ba(OH)2?8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2OC.H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OD.C+CO22CO8、圖1是銅鋅原電池示意圖,圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量,下列說(shuō)法中不正確的是A.y軸可表示鋅片的質(zhì)量B.y軸可表示溶液中c(H+)C.若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移2mol電子,則有2molH2生成D.溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)9、下列說(shuō)法正確的是A.棉、絲、毛、油脂都是天然有機(jī)高分子化合物B.聚氯乙烯塑料可用來(lái)做蔬菜水果及熟食等的保鮮膜C.纖維素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示,它們互為同分異構(gòu)體D.堿性條件下,葡萄糖與新制氫氧化銅溶液混合加熱,生成磚紅色沉淀10、實(shí)驗(yàn)室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):負(fù)極:Pb+SO42-=PbSO4+2e-,正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,今若制得0.05molCl2,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是()A.0.025mol B.0.050mol C.0.10mol D.0.20mol11、下列物質(zhì)可用降溫結(jié)晶法提純的是()A.食鹽中混有少量泥沙B.含雜質(zhì)氯化鈉的硝酸鉀C.氯化鈉中含有雜質(zhì)氯化鎂D.酒精中混有少量的水12、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A.保持體積不變,充入H2使體系壓強(qiáng)增大B.將容器的體積縮小為原來(lái)的一半C.增加少量的CD.保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積增大13、酸雨給人類帶來(lái)種種災(zāi)害,與酸雨形成有關(guān)的氣體是()A.O2 B.N2 C.SO2 D.CO214、現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液15、關(guān)于下列有機(jī)反應(yīng)的說(shuō)法中,不正確的是()A.CH2=CH2+3O22CO2+2H2O是氧化反應(yīng)B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH是加成反應(yīng)C.CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl是取代反應(yīng)D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是加成反應(yīng)16、“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向。下列不符合“綠色化學(xué)”的是()A.消除硫酸廠尾氣中的SO2:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3B.消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物:NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2OC.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)===CuSO4+H2O二、非選擇題(本題包括5小題)17、A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_____________。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________________________________。(3)G是一種高分子化合物,可以用來(lái)制造農(nóng)用薄膜材料等,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(4)在體育競(jìng)技比賽中,當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí),隨隊(duì)醫(yī)生立即對(duì)準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27℃)進(jìn)行應(yīng)急處理。A制備F的化學(xué)方程式是_____________。(5)B與D反應(yīng)加入濃硫酸的作用是_________;為了得到較純的E,需除去E中含有的D,最好的處理方法是_____________(用序號(hào)填寫)。a.蒸餾b.用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液c.水洗后分液d.用過(guò)量氯化鈉溶液洗滌后分液18、以甲苯、苯酚為原料可以合成黃酮醇(C):已知:RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)①屬于____________(填反應(yīng)類型),所需的試劑為_(kāi)__________,產(chǎn)物中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___________。(2)反應(yīng)③屬于___________(填反應(yīng)類型),反應(yīng)的方程式為_(kāi)__________________。(3)反應(yīng)④的條件是_________________。(4)下列關(guān)于黃酮醇(C)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________。A.能燃燒生成CO2和H2OB.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.能與金屬鈉反應(yīng)生成H2D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出含有苯環(huán)的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________。19、目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下:提示:①M(fèi)gCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2?6H2O;②MgO的熔點(diǎn)為2852℃,無(wú)水MgCl2的熔點(diǎn)為714℃。(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱___________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。(2)試劑a的名稱是_____________。(3)用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為:_____________________。20、在嚴(yán)格無(wú)氧的條件下,堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的Fe(OH)2,在有氧氣的情況下迅速變?yōu)榛揖G色,逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵,故在制備過(guò)程中需嚴(yán)格無(wú)氧。現(xiàn)提供制備方法如下:方法一:用FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)配制FeSO4溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____;除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____。方法二:在如圖裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____;(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____;(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開(kāi)止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_____。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其理由是_________________________。21、從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖:(1)以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是__________。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的___________。(填寫序號(hào))A、氧化性B、還原性C、揮發(fā)性D、腐蝕性(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子方程式如下,請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)及相應(yīng)物質(zhì):Br2+CO32-===BrO3-+Br-+___________(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾,寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是___________。(填序號(hào))A、乙醇B、四氯化碳C、燒堿溶液D、苯

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】分析:A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下,加強(qiáng)熱使之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程;B、甲烷燃燒生成二氧化碳和水;C、乙醇能被氧化成乙酸,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng);D、葡萄糖是單糖不水解。詳解:A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下,加強(qiáng)熱使之發(fā)生化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)物是焦?fàn)t氣、粗氨、粗苯等,A正確;B、天然氣的主要成分是甲烷,甲烷完全燃燒生成CO2和H2O,是一種清潔燃料,B正確;C、酒被氧化成乙酸,然后乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),因此酒在一定條件下密封保存,時(shí)間越長(zhǎng)越香醇,C正確;D、葡萄糖是單糖,不能水解,D錯(cuò)誤。答案選D。2、A【解析】

A、由于是化學(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)化,省略了許多中間環(huán)節(jié),所以化學(xué)電源對(duì)化學(xué)能的利用率比火力發(fā)電高得多,故A正確;B、火力發(fā)電仍居世界耗電量的首位,故B錯(cuò)誤;C、化學(xué)電源一般較安全,但含重金屬的電源如果隨意丟棄,將會(huì)給環(huán)境帶來(lái)嚴(yán)重的污染,故C錯(cuò)誤;D、有些化學(xué)電源是可充電電源(如鎳鎘電池),有些是不可充電的(如干電池),故D錯(cuò)誤;故選A。3、A【解析】

A、冶煉“藥金”的相關(guān)反應(yīng)方程式為:ZnCO3ZnO+CO2↑,2ZnO+C2Zn+CO2↑,2Cu2O+C4Cu+CO2↑,A項(xiàng)正確;B、根據(jù)A中分析可知B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、王水可以溶解黃金和“藥金”,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D、用火焰灼燒可以區(qū)別黃金和“藥金”,因?yàn)楦邷叵曼S金跟空氣不反應(yīng),而“藥金”可以與空氣反應(yīng),生成的CuO是黑色的,ZnO是白色的,總之,灼燒后的“藥金”顏色有變化,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。4、C【解析】

在反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2為氧化劑,NH3為還原劑,所以A為負(fù)極,B為正極,NH3在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),NO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)【詳解】A.B為正極,A為負(fù)極,電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向正極,由于電流的方向是正電荷的運(yùn)動(dòng)方向,所以電流從右側(cè)的正極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極,A正確;B.原電池工作時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng),為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜,防止二氧化氮與堿發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽,導(dǎo)致原電池不能正常工作,B正確;C.電解質(zhì)溶液呈堿性,則負(fù)極電極方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O,C錯(cuò)誤;D.當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.2mol被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×(4-0)=0.8mol,D正確;故合理選項(xiàng)為C。5、B【解析】A、濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化硫,裝置中缺少加熱裝置,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、氯化銨與熟石灰共熱制取氨氣且裝置使用合理,選項(xiàng)B正確;C、制取乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中,應(yīng)懸于溶液上方,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、石油分餾時(shí)溫度計(jì)用于測(cè)定蒸氣的溫度,應(yīng)置于蒸餾燒瓶支氣管口中央,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6、B【解析】

A.甲烷的結(jié)構(gòu)式為,A錯(cuò)誤;B.苯的分子式為C6H6,B正確;C.氯原子的核外電子數(shù)是17,結(jié)構(gòu)示意圖為,C錯(cuò)誤;D.氯化鈉是離子化合物,電子式為,D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】注意掌握“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”與“鍵線式”:(1)結(jié)構(gòu)式——完整的表示出有機(jī)物分子中每個(gè)原子的成鍵情況。(2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式——結(jié)構(gòu)式的縮簡(jiǎn)形式。結(jié)構(gòu)式中表示單鍵的“—”可以省略,“C=C”和“C≡C”不能省略。醛基、羧基則可簡(jiǎn)寫為—CHO和—COOH。(3)鍵線式。寫鍵線式要注意的幾個(gè)問(wèn)題:①一般表示3個(gè)以上碳原子的有機(jī)物;②只忽略C—H鍵,其余的化學(xué)鍵不能忽略;③必須表示出C=C、C≡C鍵等官能團(tuán);④碳?xì)湓硬粯?biāo)注,其余原子必須標(biāo)注(含羥基、醛基和羧基中氫原子);⑤計(jì)算分子式時(shí)不能忘記頂端的碳原子。7、D【解析】根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,屬于吸熱反應(yīng)。A、該反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但不屬于氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng),但不屬于氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;D、該反應(yīng)是吸熱的氧化還原反應(yīng),D正確,答案選D。點(diǎn)睛:掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的判斷是解答的關(guān)鍵。一般金屬和水或酸反應(yīng),酸堿中和反應(yīng),一切燃燒,大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng),緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng),銨鹽和堿反應(yīng),碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。8、C【解析】

鋅-銅-硫酸構(gòu)成的原電池中,根據(jù)原電池原理,鋅片作負(fù)極,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鋅單質(zhì)失去電子生成鋅離子進(jìn)入溶液,鋅片的質(zhì)量會(huì)不斷減輕;銅作正極,硫酸溶液中的氫離子在銅電極上放電生成氫氣,溶液中的氫離子濃度會(huì)減小;溶液中陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極。【詳解】A.由圖像,結(jié)合分析可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增多,鋅片會(huì)不斷溶解,質(zhì)量減輕,故A正確;B.由分析可知,溶液中氫離子濃度隨著轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增多而減小,故B正確;C.根據(jù)化合價(jià)變化,每生成1mol氫氣,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol,則若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移2mol電子,則有1molH2生成,故C錯(cuò)誤;D.原電池裝置中,溶液中陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,故D正確;綜上所述,答案為C。9、D【解析】

A.油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小,不是高分子化合物,故A錯(cuò)誤;B.聚氯乙烯塑料使用時(shí)排放含氯有毒物質(zhì),應(yīng)選聚乙烯用來(lái)做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜,故B錯(cuò)誤;C.淀粉和纖維素雖具有相同的表示式,但n值不同,則分子式不同,不是同分異構(gòu)體,故C錯(cuò)誤;D.堿性條件下,葡萄糖能被新制的氫氧化銅氧化生成氧化亞銅磚紅色沉淀,故D正確;故選D。10、C【解析】

設(shè)生成0.050mol氯氣需轉(zhuǎn)移的電子為xmol,根據(jù)2Cl--2e-=Cl2↑可知x=0.01,設(shè)消耗硫酸的物質(zhì)的量為ymol,放電時(shí),鉛蓄電池的電池反應(yīng)式為:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,消耗2mol硫酸轉(zhuǎn)移2mol電子,則y=0.1,即消耗硫酸0.1mol。故選C。11、B【解析】

A、泥沙不溶于水,通過(guò)溶解過(guò)濾除去食鹽中混有少量泥沙,不能通過(guò)結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì),A不符合;B、硝酸鉀和氯化鈉都溶于水,硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大,采用降溫結(jié)晶會(huì)大量析出硝酸鉀,氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,降溫后不會(huì)結(jié)晶析出留在溶液中再蒸發(fā)即可結(jié)晶析出,從而分離開(kāi)硝酸鉀和氯化鈉,B符合;C、氯化鈉、氯化鎂的溶解度受溫度影響都較小,不能通過(guò)結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì),C不符合;D、酒精和水互溶,二者的沸點(diǎn)相差較大,可以用蒸餾法除去酒精中混有少量的水,D不符合;答案選B。【點(diǎn)睛】溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)或結(jié)晶水合物,可采用降溫結(jié)晶分離,即蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶;溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì),可采用蒸發(fā)結(jié)晶分離,即蒸發(fā)濃縮,趁熱過(guò)濾。12、C【解析】A、保持體積不變,充入H2使體系壓強(qiáng)增大,增大生成物的濃度,反應(yīng)速率增大,故A錯(cuò)誤;B、將容器體積縮小一半,氣體濃度增大,反應(yīng)速率增大,故B錯(cuò)誤;C、增加C的量,物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故C正確;D、保持壓強(qiáng)不變,充入N2使體系體積增大,參加反應(yīng)的氣體的濃度減小,反應(yīng)速率減小,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素,為高考高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的考查,有利于化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。13、C【解析】

SO2

與空氣中的水反應(yīng)生成H2SO3,溶于雨水形成酸雨;或SO

2

在空氣中粉塵的作用下與空氣中的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3,溶于雨水形成酸雨,答案選C。【點(diǎn)睛】酸雨的形成與硫的氧化物或氮的氧化物有關(guān),是煤的燃燒,汽車尾氣等造成的。14、C【解析】試題分析:①汽油和氯化鈉溶液,互不相溶,分層,則選擇分液法分離;②39%的乙醇溶液,乙醇和水相互溶解,但沸點(diǎn)不同,則選擇蒸餾法分離;③向氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后,碘單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中,四氯化碳和水互不相溶而分層,然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離,采用萃取法;故選C。考點(diǎn):考查物質(zhì)的分離提純15、D【解析】

A.CH2=CH2+3O22CO2+2H2O是氧化反應(yīng),選項(xiàng)A正確;B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH是加成反應(yīng),選項(xiàng)B正確;C.CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl是取代反應(yīng),選項(xiàng)C正確;D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是氧化反應(yīng),選項(xiàng)D不正確。答案選D。16、C【解析】本題考查綠色化學(xué)概念的理解。分析:根據(jù)反應(yīng)中的生成物可知,選項(xiàng)ABD都是符合綠色化學(xué)思想的。C中有SO2生成,SO2屬于大氣污染物,SO2生成不符合綠色化學(xué)概念。詳解:既消除消除硫酸廠尾氣排放的SO2氣體,還能得到(NH4)2SO3這種氮肥,不但方法合理科學(xué),而且避免空氣污染,符合綠色環(huán)保要求,A不選;用此法消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染,防止空氣污染,避免酸雨的形成,符合綠色環(huán)保要求,B不選;濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫,對(duì)環(huán)境有污染,不符合綠色化學(xué)的理念,故C選;由銅制取氧化銅,氧化銅再與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水,不會(huì)導(dǎo)致空氣污染,符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué),D不選。故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑和吸水劑b【解析】

A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,則A為C2H4;由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)為氯乙烷,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B是乙醇,乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C,則C是乙醛,B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D,D是乙酸,乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E,E為乙酸乙酯;G是一種高分子化合物,由A乙烯加聚而成,G為聚乙烯,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)D為乙酸,含有的官能團(tuán)為羧基,故答案為:羧基;(2)反應(yīng)③為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應(yīng)生成C,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(3)由以上分析可知,G為聚乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;(4)F為A乙烯和氯化氫反應(yīng)的產(chǎn)物,乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,故答案為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;(5)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)中需要加入濃硫酸,濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑;為了得到較純的乙酸乙酯,需除去乙酸乙酯中含有的乙酸,乙酸能夠與碳酸鈉反應(yīng),而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小,乙醇最好的處理方法是用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液,故答案為:催化劑和吸水劑;b。【點(diǎn)睛】掌握乙烯的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5),要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸,不能選用氫氧化鈉溶液,因?yàn)橐宜嵋阴ピ跉溲趸c溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)。18、氧化反應(yīng)酸性KMnO4溶液羧基取代反應(yīng)+CH3COCl→+HClNaOH溶液/加熱D、、、【解析】

(1)反應(yīng)①是甲苯被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸,發(fā)生氧化反應(yīng),苯甲酸中的官能團(tuán)為羧基,故答案為:氧化反應(yīng);酸性KMnO4溶液;羧基;(2)反應(yīng)③是苯酚中與羥基相連的碳的鄰碳上的氫被替換,屬于取代反應(yīng),反應(yīng)的方程式為+CH3COCl→+HCl,故答案為:取代反應(yīng);+CH3COCl→+HCl;(3)對(duì)比反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)可以推知反應(yīng)④發(fā)生的是已知提示的反應(yīng),條件是NaOH溶液/加熱,故答案為:NaOH溶液/加熱;(4)A.黃酮醇(C)是有機(jī)物,能燃燒生成CO2和H2O,故A正確;B.黃酮醇(C)的分子結(jié)構(gòu)中有碳酸雙鍵,羰基,苯環(huán),均能與H2發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;C.黃酮醇(C)的分子結(jié)構(gòu)中有羥基,能與金屬鈉反應(yīng)生成H2,故C正確;D.黃酮醇(C)有羥基,碳氧單鍵和氧氫單鍵均能旋轉(zhuǎn),且此處碳原子,氧原子和氫原子不在一條直線上,所有原子不一定都在同一平面上,故D錯(cuò)誤;綜上所述,故答案為:D;(5)A有多種同分異構(gòu)體,含有苯環(huán)的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、,故答案為:、、、。19、過(guò)濾蒸發(fā)濃縮鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析:生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池,沉淀鎂離子,過(guò)濾得到氫氧化鎂固體,加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液,通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾洗滌得到氯化鎂晶體,熔融電解得到金屬鎂,據(jù)此解答。詳解:(1)分析流程操作①是溶液中分離出固體的方法,操作為過(guò)濾;操作②為溶液中得到溶質(zhì)晶體的方法為蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾洗滌得到;(2)試劑a為溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液,結(jié)合提純目的得到需要加入鹽酸,即試劑a為鹽酸;(3)電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣,方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。20、稀硫酸、鐵屑煮沸避免生成的Fe(OH)1沉淀接觸O1稀硫酸、鐵屑NaOH溶液檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度,當(dāng)排出的H1純凈時(shí),再夾緊止水夾試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ,且外界空氣不容易進(jìn)入【解析】

本實(shí)驗(yàn)題用兩種方法來(lái)制備氫氧化亞鐵,方法一完全是采用課本中的實(shí)驗(yàn),考查硫酸亞鐵溶液的配制中的要求,必須要注意防止水解和氧化;在制備氫氧化亞鐵必須要除去溶解在溶液中的氧氣及制備氫氧化亞鐵的操作要求;方法二是對(duì)課本實(shí)驗(yàn)的延伸,是一種改進(jìn)的制備方法,用氫氣作保護(hù)氣的方法來(lái)保證新制的氫氧化亞鐵不被馬上氧化。【詳解】方法一

:(1)配制FeSO4溶液時(shí),需加入稀硫酸和鐵屑,抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空氣中的O1氧化為Fe3+,故答案為稀H1SO4、鐵屑;(1)煮沸蒸餾水可除去其中溶解的O1.故答案為煮沸;(3)Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化,實(shí)驗(yàn)時(shí)生成白色Fe(OH)1沉淀的

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