2025屆廣西欽州市高新區(qū)高二化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向FeCl3溶液中加入少量銅屑，銅溶解Fe3+的氧化性強于Cu2+的氧化性D用pH試紙測得，CH3COONa溶液的pH的為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A．A B．B C．C D．D2、K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖所示。下列說法不正確的是A．由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱B．由圖Ⅱ可知圖中a＞cC．由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3D．由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)△H＞03、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B向雞蛋清溶液中，滴加飽和硫酸鈉溶液，析出沉淀后，加蒸餾水，沉淀溶解蛋白質(zhì)的鹽析是一個可逆過程C向苯酚溶液中滴加少量濃溴水，震蕩，無白色沉淀苯酚濃度小D向2g的苯酚中，加入3mL質(zhì)量分數(shù)40%的甲醛溶液和幾滴鹽酸，加熱，得到白色固體，冷卻加適量乙醇，固體溶解得到的酚醛樹脂是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)A．A B．B C．C D．D4、下列圖像中的曲線（縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量），其中錯誤的是A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線5、S-誘抗素可保證盆栽鮮花盛開，其分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是（）A．該物質(zhì)的分子式為C15H20O4B．該物質(zhì)環(huán)上的二氯代物只有2種C．該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH完全反應(yīng)6、在25℃，,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L－1)120平衡濃度/(mol·L－1)0.61.20.8下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為40%B．反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為0.74C．其它條件不變時，增大壓強能使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)也增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)7、已知反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH＜0，下列說法正確的是A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，且正反應(yīng)速率加快更明顯B．升高溫度能縮短達到平衡所需的時間且提高A2的轉(zhuǎn)化率C．達到平衡后，同時升高溫度和增大壓強，n(AB3)有可能不變D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動8、下列各種方法中，最適用于煉制相應(yīng)金屬的是A．加熱氧化銅制銅 B．氧化鐵與鋁粉反應(yīng)制鐵C．電解熔融氯化鋁制鋁 D．電解熔融氧化鎂制鎂9、從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。該反應(yīng)可能的結(jié)構(gòu)簡式是A． B． C． D．10、下列變化屬于物理變化的是（）A．煤的干餾 B．石油裂解C．煤焦油中分餾得到苯、甲苯、二甲苯等 D．古代植物變成煤11、下列關(guān)于有機化合物和的說法正確的是()A．一氯代物數(shù)目均有6種B．二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D．分子中所有碳原子可能在同一平面上12、測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法錯誤的是（

）A．Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B．④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的C．①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D．①與④的Kw值相等13、室溫下，下列有關(guān)溶液說法正確的是A．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pHB．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10-amol·L-1，若a＞7時，則溶液的pH為a或14－aC．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和NaCl溶液中離子總數(shù)大小N前＞N后D．常溫下，pH=3的HA溶液與pH=11的BOH等體積混合，溶液pH＞7，則BOH為強堿14、下圖中燒杯里盛的是天然水，鐵被腐蝕由快到慢的順序是（）鐵被腐蝕由快到慢的順序是A．③〉②〉①〉④〉⑤B．④〉②〉①〉③〉⑤C．③〉②〉④〉⑤〉①D．④〉⑤〉②〉③〉①15、2018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速決”。下列做法不應(yīng)該提倡的是A．使用布袋替代一次性塑料袋購物B．焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D．用高爐噴吹技術(shù)綜合利用廢塑料16、下列各項敘述中，正確的是（）A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越小B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解17、下列粒子屬于等電子體的是（）A．CH4和NH4+ B．NO和O2C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O18、下列氣體中，有毒且能在空氣中燃燒的是A．H2 B．O2 C．H2S D．CO219、乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知該反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是A．圖中A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等B．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致C．圖中t0時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．圖中tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率等于tA時的轉(zhuǎn)化率20、反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ?mol-1能量變化如圖所示。下列說法中正確的是A．a(chǎn)=E3-E1B．逆反應(yīng)的活化能大于akJ?mol-1C．過程②使用催化劑降低活化能，從而改變反應(yīng)的焓變D．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量等于akJ21、向三份0.1mol/L

CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大22、2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理如下圖所示，下列說法正確的是A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B．H+向a極區(qū)移動C．b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－=2NH3D．a(chǎn)極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023二、非選擇題(共84分)23、（14分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)化合物D中所含官能團的名稱為___。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為________；由B→C的反應(yīng)類型是____。(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式_____。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；Ⅲ.分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑可任選，合成線路流程圖示例見并難題題干）____。24、（12分）利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO（1）寫出一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式__________。（2）寫出G到H反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________25、（12分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下兩種實驗方案。（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式是____（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)（夾持儀器已略去）。（2）圖1中儀器a的名稱是___（3）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。關(guān)閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是____（4）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見____（方案2）用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)（部分夾持裝置己略去）。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號）。a．CCl4b．H2Oc．飽和NH4Cl溶液d．苯（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測定的結(jié)果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。26、（10分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)，俗稱大蘇打，是無色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產(chǎn)品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業(yè)上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實驗室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產(chǎn)過程。（1）儀器a的名稱為_________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為____________。（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_________、__________。（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號)。（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水27、（12分）（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用_______________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用___________的方法（2）①分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。____________________________。（3）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。___________________________。28、（14分）曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線：已知：D分子中有2個6元環(huán)；RNH2+R1NH2RNH-CO-NH-R1；請回答：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式________________。（2）下列說法不正確的是________________。A．B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性B．1molC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4molOH-C．D與POCl3的反應(yīng)還會生成E的一種同分異構(gòu)體D．G的分子式為C16H18O3N4（3）寫出C→D的化學(xué)方程式_____________________。（4）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺，結(jié)構(gòu)簡式為，是常用的有機溶劑。設(shè)計以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線（用流程圖表示，其他無機試劑任選）_______________________________________。（5）X是比A多2個碳原子的A的同系物，出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與—NH2相連結(jié)構(gòu)29、（10分）圖一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低順序，其中c、d均為熱和電的良導(dǎo)體。

（1）單質(zhì)d對應(yīng)元素的基態(tài)原子M層電子排布式為_____，該元素位于元素周期表的____

區(qū)。（2）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1

:

1形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為13)中含σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____，該分子中心原子的雜化軌道類型為________。（3）單質(zhì)b對應(yīng)元素原子的最高能級電子云輪廓圖形狀為____

形，將b的簡單氫化

物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至過量，所得絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______。（4）圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個原因_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、苯酚濁液滴加Na2CO3溶液，濁液變清，苯酚與Na2CO3發(fā)生C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3，推出苯酚的酸性強于HCO3－，故A錯誤；B、葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，要求環(huán)境為堿性，本實驗未中和硫酸，因此未出現(xiàn)銀鏡，不能判斷蔗糖是否水解，故B錯誤；C、FeCl3溶液中加入Cu，發(fā)生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，得出Fe3＋的氧化性強于Cu2＋，故C正確；D、題目中沒有說明CH3COONa和NaNO2的濃度，無法根據(jù)pH的大小，判斷CH3COOH和HNO2酸性強弱，故D錯誤；答案選D。2、B【解析】

A、由圖1數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越小，溫度越高FeO42-濃度越小，所以K2FeO4的穩(wěn)定性隨著溫度的升高而減弱，故A正確；B、pH越小，氫離子濃度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑可知：氫離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越小，pH越小，由圖知a＜c，故B錯誤；C、溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，則由圖Ⅰ可知溫度：T1>T2>T3，故B正確；D、溫度越高FeO42-濃度越小，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明平衡正向移動，即ΔH

＞

0，故D正確；綜上所述，本題正確答案為B。3、B【解析】

本題考查化學(xué)實驗方案評價。A.蔗糖水解后，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下；B.蛋白質(zhì)的鹽析是可逆過程；C.苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚；D.苯酚過量，在酸性催化劑作用下，縮聚成線型結(jié)構(gòu)的熱塑性酚醛樹脂，甲醛過量，在堿性催化劑作用下，縮聚成網(wǎng)狀（體型）結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹脂。【詳解】蔗糖水解后，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性，與銀氨溶液不反應(yīng)，不能說明是否水解，A錯誤；向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”，為物理變化，再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，B正確；苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實驗結(jié)論錯誤，C錯誤；苯酚過量，在酸性催化劑作用下，線型結(jié)構(gòu)的熱塑性酚醛樹脂，線型結(jié)構(gòu)的熱塑性酚醛樹脂能乙醇，網(wǎng)狀（體型）結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹脂不溶于任何溶劑，D錯誤。故選B。【點睛】把握有機物的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別、實驗現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析。4、C【解析】

A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH-反應(yīng)，所以開始無沉淀，其次為Al3+，反應(yīng)后生成水、氫氧化鋁，出現(xiàn)沉淀，Mg2+和OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂，沉淀達最大量，繼續(xù)滴加，NH4+和OH-反應(yīng)生成一水合氨，沉淀量不變，繼續(xù)滴加，氫氧化鋁溶解，Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A正確；B．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2，故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，故B正確；C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，開始沒有沉淀，然后再與碳酸鈉反應(yīng)，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3++HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，產(chǎn)生CO2氣體，開始未產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸應(yīng)比產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸多，圖象錯誤，故C錯誤；D．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，繼續(xù)滴加，則發(fā)生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D正確；故選C。【點晴】本題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點，注意圖象比例關(guān)系。特別是C選項，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)，且先生成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳。5、D【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子式為C15H20O4，故A正確;B.該物質(zhì)環(huán)上只有2種不同環(huán)境的H原子,所以二氯代物有2種,故B正確;C.該物質(zhì)含-OH能發(fā)生取代、氧化等反應(yīng),含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)等,故D正確；D.只有-COOH能與NaOH反應(yīng),所以1mol該物質(zhì)最多能與1molNaOH完全反應(yīng),故D錯誤;答案：D。【點睛】由結(jié)構(gòu)可以知道分子式,分子中含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、-COOH、-OH,結(jié)合烯烴、酮、醇、羧酸的性質(zhì)來解答。6、C【解析】分析：A、轉(zhuǎn)化率是消耗量除以起始量得到；

B、根據(jù)物質(zhì)消耗量計算反應(yīng)物質(zhì)的量之比寫出化學(xué)方程式；

C、化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化；

D、升溫平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)。詳解：A、根據(jù)圖表分析可以知道，X消耗的物質(zhì)的量濃度=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，X的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/L1mol/L×100%=40%，所以A選項是正確的；

B、圖表中分析消耗量或生成量為，消耗X濃度1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，Y消耗濃度2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，Z生成濃度0.8mol/L，反應(yīng)比為X：Y：Z=0.4:0.8:0.8=1:2:2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+2Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=c2(Z)c(X)c2(Y)=0.820.6×1.22=0.74，所以B選項是正確的；

C、反應(yīng)正向是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，即向著生成Z的方向移動，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D、升溫平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進行，7、C【解析】分析：本題考查的是反應(yīng)速率和平衡的影響因素，難度較小。詳解：A.升溫，正逆反應(yīng)速率都加快，平衡逆向移動，所以逆反應(yīng)速率加快更明顯，故錯誤；B.升溫反應(yīng)速率加快，縮短到平衡的時間，有利于平衡逆向移動，A2的轉(zhuǎn)化率降低，故錯誤；C.達到平衡后，同時升溫和增大壓強，反應(yīng)速率加快，升溫平衡逆向移動，增大壓強，平衡正向移動，所以同時改變條件時平衡可能不移動，n(AB3)有可能不變，故正確；D.降低溫度，平衡正向移動，減小壓強，平衡逆向移動，故錯誤。故選C。點睛：注意影響反應(yīng)速率和平衡的條件都包括濃度、溫度、壓強。注意平衡的移動方向需要結(jié)合正逆反應(yīng)速率的相對大小，若改變條件后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡正向移動，若改變條件后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則平衡逆向移動。8、B【解析】

特別活潑的金屬從K到Al用電解方法冶煉；從Al后到Cu的金屬用熱還原方法冶煉，從Hg、Ag用熱分解方法冶煉，據(jù)此分析。【詳解】A.Cu可用熱還原方法得到，加熱氧化銅不能制銅，A錯誤；B.Al的活動性比Fe強，所以氧化鐵與鋁粉反應(yīng)鋁熱反應(yīng)可制取鐵，B正確；C.氯化鋁是共價化合物，不含帶電微粒，所以不能電解制取金屬Al，C錯誤；D.MgO是離子化合物，由于其熔沸點比MgCl2高，所以一般用電解熔融的MgCl2的方法制取Mg，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查金屬冶煉方法的知識。掌握金屬的冶煉方法、使用物質(zhì)與金屬活動性關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。9、A【解析】

由題意知，該物質(zhì)是一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機物中含有酚羥基、醛基。【詳解】A．該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確；B．該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應(yīng)，不符合題意，故B錯誤；C．該反應(yīng)中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不符合題意，故C錯誤；D．該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D錯誤；故選A。10、C【解析】

有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的是物理變化，據(jù)此判斷。【詳解】煤的干餾、裂解、古代植物轉(zhuǎn)化成煤都是化學(xué)變化，從煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等是物理變化。答案選C。11、C【解析】

A.中有6種等效氫，則一氯代物有6種，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不同，故A錯誤；B.中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯誤；C.中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，中不含不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；D.中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。12、C【解析】分析：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動；D項，Kw只與溫度有關(guān)。詳解：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項正確；B項，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項正確；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，C項錯誤；D項，Kw只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。點睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時注意從溫度和濃度兩個角度進行分析。13、B【解析】

A．NaHA溶液的pH可能小于7，如NaHSO4、NaHSO3，也可能大于7，如NaHCO3，所以不能通過測NaHA溶液的pH判斷H2A是強酸還是弱酸，故A錯誤；B．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7時，溶液中由水電離出的

c(H+)＜1×10-7mol?L-1，水的電離受到抑制，可能為酸溶液或堿溶液，若為酸溶液，則pH=14-a，若為堿溶液，則pH=a，故B正確；C．NaClO溶液中電荷關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，溶液中離子濃度為2c(Na+)+2c(H+)，同理NaCl溶液中離子濃度為2c(Na+)+2c(H+)；但NaClO溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，所以NaClO溶液中c(H+)＜1×10-7mol?L-1，NaCl溶液中c(H+)=1×10-7mol?L-1，即等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO

溶液和NaCl

溶液中離子總數(shù)大小

N

前＜N

后，故C錯誤；D．pH=3的HA溶液與pH=11的BOH等體積混合，①若BOH為強堿、HA為強酸，則pH=7，②若BOH為強堿、HA為弱酸，則pH＜7，③若BOH為弱堿、HA為強酸，則pH＞7，所以溶液

pH＞7，則BOH為弱堿，故D錯誤；故選B。14、B【解析】分析：金屬的腐蝕程度：電解>原電池>化學(xué)反應(yīng)>電極保護。根據(jù)圖知，②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負極，③中金屬鐵作正極，做負極的腐蝕速率快，負極金屬腐蝕速率越快，正極被保護，并且原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以②＞③，④⑤裝置是電解池，④中金屬鐵為陽極，⑤中金屬鐵為陰極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護，即④＞⑤，根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，即④〉②〉①〉③〉⑤，答案選項B。點睛：本題考查的是金屬的腐蝕程度的知識，難度中等，掌握以下規(guī)律便很容易解答此類問題，金屬的腐蝕程度：電解>原電池>化學(xué)反應(yīng)>電極保護。15、B【解析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染”，故不選A；B.焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護生態(tài)環(huán)境，故選B；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”，故不選C；D.高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時利用廢塑料中的C、H元素，還原鐵礦石中的Fe，使廢塑料得以資源化利用、無害化處理和節(jié)約能源的有效綜合利用方法，故不選D。16、C【解析】電子層序數(shù)越大，離核越遠，半徑越大，A不正確。根據(jù)洪特規(guī)則可知B不正確，例如氮原子的2p軌道的3個電子自旋相同。D中元素可逆處于第IA，其氫氧化物是強堿，可以溶解氫氧化鋁，D不正確。所以正確的答案是C。17、A【解析】等電子體的原子總數(shù)相同（排除D）、價電子總數(shù)相同（排除B）；選AC18、C【解析】

A.H2能燃燒，但沒有毒，A錯誤；B.O2不能燃燒，也沒有毒，B錯誤；C.H2S有毒且能在空氣中燃燒，C正確；D.CO2不能燃燒，也沒有毒，D錯誤；答案選C。19、B【解析】A、B點時乙酸乙酯不斷水解，濃度逐漸降低，則A、B兩點表示的c（CH3COOC2H5）不能，故A錯誤；B、反應(yīng)初期，乙酸乙酯水解產(chǎn)生醋酸，量少，電離出的氫離子不斷增加，反應(yīng)速率不斷加快，故B正確；C、圖中to時表示乙酸乙酯水解速率最大，隨后又變小，沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、乙酸乙酯作為反應(yīng)物不斷減少，而生成物增加，則tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率高于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤。故選B。點睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，要找到不同時段影響反應(yīng)速率的主要方面，注意根據(jù)圖象分析影響因素以及速率變化特點，C為易錯點。20、B【解析】

由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，且過程②使用催化劑降低活化能，焓變不變，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，以此來解答。【詳解】A．由圖可知△H=akJ?mol-1=E1-E3，故A項錯誤；B．由選項A可知，逆反應(yīng)的活化能大于|a|kJ?mol-1，故B項正確；C．過程②使用催化劑降低活化能，而反應(yīng)的焓變不變，故C項錯誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量小于|a|kJ，故D項錯誤。故答案為B【點睛】該題的易錯點為D,注意當(dāng)反應(yīng)為可逆反應(yīng)時，方程式中對應(yīng)的熱量是按方程式系數(shù)完全反應(yīng)時放出的熱量，不是通入這么多的量放出的熱量。21、C【解析】

含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進水解，據(jù)此分析。【詳解】CH3COONa是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，NH4NO3是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會促進醋酸根離子水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度減小；Na2CO3是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，所以向醋酸鈉溶液中加碳酸鈉會抑制醋酸根離子的水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大；CH3COONa溶液中加入CH3COONa，會導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大；故選C。【點睛】本題考查了影響鹽類水解的因素，明確影響鹽的水解的因素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為加入CH3COONa固體，相當(dāng)于增大了CH3COONa的濃度，水解程度減小，醋酸根離子濃度增大。22、C【解析】

A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、太陽能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能等，選項A錯誤；B.b極氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，氮元素化合價降低被還原為原電池的正極，故H+向正極b極區(qū)移動，選項B錯誤；C.b極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－=2NH3，選項C正確；D.a極為負極，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023，但題干沒說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、羰基(酮基)溴原子取代反應(yīng)【解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬；(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位；(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，生成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成。【詳解】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬；(1)化合物D中所含官能團的名稱為羰基和溴原子；(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為；由B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)C生成D的方程式為；(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：；(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，生成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：。【點睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、+CH3OH+H2O或【解析】

A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，G為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到。【詳解】(1)一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，該反應(yīng)方程式為；(3)C的同分異構(gòu)體符合下列條件，

C的不飽和度是4，苯環(huán)的不飽和度是4，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，且該分子中不含其它環(huán)或雙鍵；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到，其合成路線為。【點睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【解析】

（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應(yīng)物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣；（2）根據(jù)裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應(yīng)結(jié)束時，為了使測量的含量更準(zhǔn)確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應(yīng)；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）進行計算；若將b處膠管用彈簧夾夾住，加入的NaOH溶液的體積會計算成氨氣的體積；【詳解】（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應(yīng)物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣，方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）根據(jù)裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應(yīng)結(jié)束時，為了使測量的含量更準(zhǔn)確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差，則應(yīng)在裝置C后加一干燥裝置；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應(yīng)，a．CCl4與氨氣不相溶，且不反應(yīng)，a正確；b．H2O可溶解氨氣，少量反應(yīng)，b錯誤；c．飽和NH4Cl溶液，可降低氨氣的溶解度，但氨氣依然有較多的溶解，c錯誤；d．苯與氨氣不相溶，且不反應(yīng)，d正確；答案為ad；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）=V×10-3L÷22.4L/mol，AlN的質(zhì)量分數(shù)=V×10-3L÷22.4L/mol×41g/mol÷m×100%=4.1V22.4m%；若將26、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(濃)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]2:1通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl【解析】

(1)根據(jù)儀器圖寫出名稱；（2）A中反應(yīng)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O;裝置B為安全裝置，可防堵塞，裝置D用來吸收含有SO2的尾氣，可以盛NaOH溶液；當(dāng)B中導(dǎo)氣管堵塞時，B內(nèi)壓強增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。(3)燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1。(4)裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用；（5）防倒吸可選d裝置；(6)為檢驗產(chǎn)品中是否含有Na2SO4和Na2SO3，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。【詳解】結(jié)合以上分析，(1)儀器a的名稱為分液漏斗；（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。（3）燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1，因此本題答案為：2:1。（4）從儀器連接可知，裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，由于二氧化硫不溶于飽和NaHSO3溶液，故其作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用，防堵塞，原理是，若B中導(dǎo)氣管堵塞時，B內(nèi)壓強增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。因此，本題答案為：通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度；安全瓶；（5）裝置D用于處理尾氣，SO2可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，要能吸收SO2同時防倒吸，應(yīng)選d。(6)亞硫酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽