上海市浦東新區高橋中學2025屆化學高二下期末教學質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、僅用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四種溶液，這種試劑是（）A．新制濁液 B．NaOH溶液C．濃溴水 D．酸性溶液2、下列各組物質中,都是由極性鍵構成極性分子的一組是()A．CH4和Br2 B．NH3和H2OC．H2S和CCl4 D．CO2和HCl3、生活中的問題常涉及化學知識，下列過程不涉及化學變化的是()A．用食醋除去暖瓶內的水垢B．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀C．碘單質遇淀粉變藍D．用75%的乙醇溶液進行皮膚消毒4、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有碳原子數為1.0×10-3NAB．58.5g的NaCl固體含有NA個氯化鈉分子C．7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數為0.2NAD．1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+為0.5NA5、下列有機物按碳的骨架進行分類，其中與其他三種有機物屬于不同類別的是A． B．CH2=CH2 C． D．CH3C≡CH6、漢黃芩素是傳統中草藥黃苓的有效成分之一。對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃苓素的敘述正確的是A．分子內含有4種官能團 B．分子式為C15H15O5C．屬于芳香化合物，一個漢黃苓素分子中含有三個苯環 D．與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種7、向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是（）A．當a=0.1時，發生的反應為2I﹣+Br2═I2+2Br﹣B．當a=0.25時，發生的反應為2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣C．當溶液中I﹣有一半被氧化時，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1D．當0.2＜a＜0.3時，溶液中各離子濃度的關系為2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br﹣）+c（OH﹣）8、銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發現黑色會褪去。下列說法正確的是A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀C．該過程中總反應為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl9、為了檢驗某氯代烴中的氯元素，現進行如下操作。其中合理的是()①取氯代烴少許與NaOH水溶液共熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液②取氯代烴少許，加入AgNO3溶液③取氯代烴少許與NaOH水溶液共熱，然后加入AgNO3溶液④取氯代烴少許與NaOH乙醇溶液共熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液A．①③ B．①④ C．③④ D．②④10、通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應前后壓強不變（150℃），此烴分子式中n值為A、2B、3C、4D、511、三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學家，因研究“分子機器的設計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學獎。納米分子機器日益受到關注，機器的“車輪”常用組件如下，下列說法正確的是A．①④互為同分異構體B．①②③④均屬于烴C．①③均能發生加成反應D．①②③④的一氯代物均只有1種12、下列有關電化學的示意圖正確的是（）A．Cu﹣Zn原電池 B．粗銅的精煉C．鐵片鍍鋅 D．驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產物13、下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（）A．食鹽熔融 B．氨氣液化 C．HCl溶于水 D．石油裂化14、乙基香草醛（3-乙氧基-4-羥基苯甲醛）是一種廣泛使用的可食用香料。與乙基香草醛互為同分異構體，遇FeCl3溶液顯紫色，且苯環上只有兩個側鏈的酯類的同分異構體種類有（）A．6種B．15種C．18種D．21種15、已知N2＋O2===2NO為吸熱反應，ΔH＝＋180kJ·mol－1，其中N≡N、O===O鍵的鍵能分別為946kJ·mol－1、498kJ·mol－1，則N—O鍵的鍵能為()A．1264kJ·mol－1B．632kJ·mol－1C．316kJ·mol－1D．1624kJ·mol－116、下列實驗能達到預期目的是編號實驗內容實驗目的A室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應速率快證明HX酸性比HY強A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知：,RCOOH(1)發生縮聚形成的高聚物的結構簡式為____；D→E的反應類型為____。(2)E→F的化學方程式為____。(3)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結構簡式)。(4)等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗的碳碳雙鍵的方法是____(寫出對應試劑及現象)。18、某芳香烴A是有機合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：請回答下列問題：（1）反應②的反應類型為___________。（2）E中的官能團名稱是___________。（3）反應②的條件是___________。（4）寫出A和F的結構簡式：A___________；F___________。（5）符合下列條件的E的同分異構體有___________種（不考慮立體異構）。①含有相同官能團②遇FeCl2能發生顯色反應③苯環上連有三個取代基（6）寫出下列化學反應方程式：反應③___________，D與新制Cu（OH）2懸濁液反應___________。19、碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等.實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.回答下列問題：(1)水合肼的制備有關反應原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________________(按氣流方向，用小寫字母表示).②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液時不能過快的理由_________________________________________。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質，開動磁力攪拌器，保持60～70℃至反應充分；ii.繼續加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；iii.向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得產品24.0g.③步驟i反應完全的現象是______________________。④步驟ii中IO3-參與反應的離子方程式為________________________________________。⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。⑥本次實驗產率為_________，實驗發現，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。⑦某同學檢驗產品NaI中是否混有NaIO3雜質.取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍.得出NaI中含有NaIO3雜質.請評價該實驗結論的合理性:_________(填寫“合理”或“不合理”)，_________(若認為合理寫出離子方程式，若認為不合理說明理由).20、氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．（1）氯貝特的分子式為____________。（2）若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2(標準狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結構簡式為___________________。（3）要實現反應①所示的轉化，加入下列物質不能達到目的的是_________(填選項字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa（4）反應②的反應類型為_________________，其產物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)。①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發生銀鏡反應；③1mol該同分異構體最多能與3molNaOH反應。（5）寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式_________________________。21、回答下列問題：（1）用“＞”或“＜”填寫下表。第一電離能熔點沸點(同壓)鍵能P____SMgO____CaSCF4____SiCl4H－Cl____H－Br（2）一種制取NH2OH的反應為2NO2－+4SO2+6H2O+6NH3=4SO+6NH4++2NH2OH。①N、H、O的電負性從小到大的順序為____。②NH3分子的空間構型為____。③NH2OH極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為____。（3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的結構可用示意圖表示為____（不考慮空間構型）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

四種有機物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有還原性，可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗，乙酸具有酸性，以此選擇鑒別試劑。【詳解】A

加入新制Cu(OH)2懸濁液，乙醇不反應，互溶，乙醛在加熱時生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發生中和反應，氫氧化銅溶解，溶液呈藍色，乙酸乙酯能溶解氫氧化銅，含有醛基，加熱時有磚紅色沉淀生成，可鑒別四種物質，故A正確；B乙醇與氫氧化鈉互溶，沒現象，乙酸與氫氧化鈉反應沒現象，故不能鑒別，B錯誤C加入溴水，不能鑒別乙醇、乙酸，故C錯誤；D乙醛、乙醇都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別，故D錯誤；答案選A【點睛】本題考察學生對醇醛酸和酯類各種有機物性質的理解和運用，能根據具體物質間能否發生反應，現象不同來鑒別它們。2、B【解析】

A、CH4是極性鍵形成的非極性分子，Br2是非極性鍵結合成的非極性分子，A錯誤；B、NH3是極性鍵形成的極性分子，H2O是極性鍵形成的極性分子，B正確；C、H2S是極性鍵構成的極性分子，CCl42是由極性鍵構成的非極性分子，C錯誤；D、HCl是極性鍵構成的極性分子，CO2是由極性鍵構成的非極性分子，D正確；答案選B。3、B【解析】

A項，水垢的主要成分為CaCO3，用醋酸除水垢發生的化學反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，故不選A項；B項，雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液，發生鹽析，是物理變化，故選B項；C項，碘單質與淀粉反應生成的絡合物顯藍色，是化學變化，故不選C項；D項，75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白質發生變性，是化學變化，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為B。4、C【解析】

A.標準狀況下，22.4LCHCl3為液體，不能利用氣體摩爾體積計算碳原子數，A錯誤；B、NaCl固體是離子化合物，不含氯化鈉分子，B錯誤；C、CaO2晶體中陰離子為過氧根離子O22－，7.2gCaO2晶體的物質的量是0.1mol，其中陰陽離子總數為0.2NA，C正確；D、一水合氨為弱電解質，1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+少于0.5NA，D錯誤；答案選C。5、C【解析】

按碳的骨架進行分類，烴可以分為鏈烴和環烴，A、B、D均為鏈烴，C中含有苯環屬于環烴中的芳香烴，所以C與其他有機物的碳的骨架不同，故選C。6、A【解析】

A．分子內有羥基、碳碳雙鍵、羰基和醚鍵四種官能團，故錯誤；B．分子式為C15H12O5，故錯誤；C．含有2個苯環，屬于芳香化合物，故錯誤；D．與氫氣反應后碳碳雙鍵和羰基消失，故錯誤；故選A。7、B【解析】

亞鐵離子的還原性弱于碘離子，溴少量時碘離子優先被氧化，發生反應為：2I-+Br2＝I2+2Br-；當碘離子完全被氧化后，亞鐵離子開始被溴單質氧化，溴足量時的反應方程式為：2Fe2++4I-+3Br2＝2Fe3++2I2+6Br-。A．a＝0.1時，溴單質不足，只有碘離子被氧化，反應的離子方程式為：2I-+Br2＝I2+2Br-，A正確；B．當a＝0.25時，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亞鐵離子、0.4mol碘離子，0.4mol碘離子完全反應消耗0.2mol溴單質，剩余的0.05mol溴單質能夠氧化0.1mol亞鐵離子，所以正確的反應為：2Fe2++8I-+5Br2＝2Fe3++4I2+10Br-，B錯誤；C．溶液中含有0.4mol碘離子，當有0.2mol碘離子被氧化時，消耗0.1mol溴單質生成0.2mol溴離子，則反應后溶液中碘離子和溴離子濃度相等，C正確；D．當0.2＜a＜0.3時，碘離子完全被氧化，亞鐵離子部分被氧化，根據電荷守恒可知溶液中的離子濃度的關系為：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Br-)+c(OH-)，D正確；答案選B。8、B【解析】

A．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質銀，所以銀器質量減小，故A錯誤；B．銀作正極，正極上Ag2S得電子作氧化劑，在反應中被還原生成單質銀，故B正確；C．Al2S3在溶液中不能存在，會發生雙水解反應生成H2S和Al(OH)3，故C錯誤；D．黑色褪去是Ag2S轉化為Ag而不是AgCl，故D錯誤；故選B。9、B【解析】

檢驗氯代烴中的氯元素，利用鹵代烴的水解反應或消去反應進行分析；水解反應，方法步驟是加NaOH水溶液→冷卻→加硝酸酸化→AgNO3溶液→觀察沉淀顏色；消去反應：【詳解】檢驗氯代烴中的氯元素，水解反應：方法步驟是加NaOH水溶液→冷卻→加硝酸酸化→AgNO3溶液→觀察沉淀顏色；消去反應：方法步驟是加入NaOH乙醇溶液共熱后，冷卻，加入硝酸酸化→AgNO3溶液→觀察沉淀顏色；因此選項B正確。【點睛】檢驗鹵代烴中鹵素原子，一般采用先加氫氧化鈉水溶液，然后冷卻，再加硝酸酸化，除去過量氫氧化鈉，最后加硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色，判斷鹵素原子；因為鹵代烴的消去反應，存在局限性，因此一般不采用。10、B【解析】試題分析：某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應前后壓強不變（150℃），此烴分子式中氫原子個數為4，則有2n-2=4，解n=3，選B。考點：烴燃燒的規律。11、C【解析】①分子式是C20H14、④分子式是C10H16，①④分子式不同，故A錯誤；①②④都只含C、H元素，屬于烴，③(富勒烯)只含C元素，是碳的一種同素異形體，故B錯誤；①③分子中都含有碳碳雙鍵，均能發生加成反應，故C正確；三碟烯的一氯代物有3種，金剛烷的的一氯代物有2種，故D錯誤。點睛：同分異構體是分子式相同而結構不同的有機物；同素異形體是同種元素組成的性質不同的單質，C60、金剛石、石墨互為同素異形體。12、D【解析】A、此原電池中鋅電極應插入到ZnSO4溶液中，銅電極應插入到CuSO4溶液中，故A錯誤；B、精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯誤；C、電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，即鋅作陽極，故C錯誤；D、根據電流的方向，碳棒作陽極，鐵作陰極，裝置的左端產生氫氣，且溶液變紅，右端產生氯氣，碘化鉀淀粉溶液顯藍色，故D正確。13、B【解析】

A.食鹽熔融電離出陰陽離子，離子鍵被破壞，A錯誤；B.氨氣液化屬于物理變化，改變的分子間作用力，化學鍵不變，B正確；C.HCl溶于水電離出陰陽離子，共價鍵被破壞，C錯誤；D.石油裂化是化學變化，化學鍵被破壞，D錯誤。答案選B。14、C【解析】

遇FeCI3溶液顯紫色，說明乙基香草醛的同分異構體中含有羥基；苯環上只有兩個側鏈，酯基和羥基分別有鄰、間、對的位置關系；酯基可能為—COOCH2CH3、—CH2COOCH3、—OOCCH2CH3、—CH2OOCCH3、—CH2CH2OOCH、—CH（CH3）OOCH。【詳解】乙基香草醛的分子式為C9H10O3，不飽和度為5；乙基香草醛的同分異構體遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有羥基；苯環上只有兩個側鏈，則酯基和羥基分別有鄰、間、對的位置關系；依據乙基香草醛的分子式和不飽和度可知酯基可能為—COOCH2CH3、—CH2COOCH3、—OOCCH2CH3、—CH2OOCCH3、—CH2CH2OOCH、—CH（CH3）OOCH，則乙基香草醛的同分異構體共有3×6=18種，答案C正確。故選C。【點睛】對于含有苯環和酯基結構的有機物，我們可以先寫出除酯基之外的其它結構，再將酯基插入不同位置，這樣的方法叫插入酯基法。如本題去掉羥基、苯環和酯基后，剩余部分為—CH2CH3，酯基可以插入—CH3中的碳氫之間、—CH2—之間、—CH2CH3中的碳碳之間、苯環和碳之間。15、B【解析】反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，即946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2x＝180kJ·mol－1，解得x＝632kJ·mol－1，答案選B。16、B【解析】

A．NaClO溶液具有強氧化性，不能利用pH試紙測定pH，應利用pH計測定pH，然后比較酸性強弱，A錯誤；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解使溶液呈堿性，溶液呈紅色，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀，NaOH過量，后滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明發生了沉淀的轉化，則不能比較溶度積大小，C錯誤；D．HX放出的氫氣多且反應速率快，說明HX酸性比HY弱，故D錯誤；綜上所述，本題選B。【點睛】該題為高頻考點，涉及鹽類水解與酸性比較、沉淀生成與沉淀轉化、pH的測定等，注重實驗原理及物質性質的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，選項A和D是易錯點，注意次氯酸的強氧化性和pH相等的弱酸濃度大小關系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應1:1加入溴水，溴水褪色【解析】

B的結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A的分子式為C3H6，A是基本有機化工原料，A與CH3OH、CO在Pd催化劑作用下反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3；發生水解反應然后酸化得到聚合物C，C的結構簡式為；A與Cl2高溫下反應生成D，D發生水解反應生成E，根據E的結構簡式推知D為CH2=CHCH2Cl；E與發生題給信息的加成反應生成F，結合結構簡式，F結構簡式為，F發生取代反應生成G，G發生信息中反應得到，則G結構簡式為，以此來解答。【詳解】(1)含有羧基和醇羥基，能發生縮聚生成聚合酯，所得高聚物的結構簡式為；D→E是鹵代烴的水解，反應類型是取代反應；(2)E→F的化學方程式為；(3)B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是；(4)分子結構中含有羧基和醇羥基，只有羧基能與NaOH、NaHCO3反應，等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1:1；檢驗碳碳雙鍵可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液，但由于醇羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以向中滴加溴水，溴水褪色，即說明含有碳碳雙鍵。18、取代反應或水解反應羧基和羥基氫氧化鈉溶液、加熱202+O22+2H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O【解析】

根據逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應而得，故B為二溴代烴，根據C的結構簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發生消去反應生成F為，與甲醇發生酯化反應生成G為，G發生加聚反應生成H為，據此分析。【詳解】根據逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應而得，故B為二溴代烴，根據C的結構簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發生消去反應生成F為，與甲醇發生酯化反應生成G為，G發生加聚反應生成H為。（1）反應②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發生水解反應生成和溴化鈉，反應類型為水解反應或取代反應；（2）E為，其中官能團名稱是羧基和羥基；（3）反應②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發生水解反應，條件是氫氧化鈉溶液、加熱；（4）A的結構簡式為；F的結構簡式為；（5）E為，符合條件的E的同分異構體：①含有相同官能團，即羧基和羥基；②遇FeCl2能發生顯色反應，則為酚羥基；③苯環上連有三個取代基，故苯環上的取代基可以為-OH、-COOH和-CH2CH3或-OH、-CH2COOH和-CH3兩種組合，根據定二動三，每種組合的同分異構體有10種，共20種符合條件的同分異構體；（6）反應③的化學反應方程式為2+O22+2H2O，D與新制Cu(OH)2懸濁液反應，反應的化學方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。【點睛】本題考查有機推斷，利用逆推法推出各有機物的結構簡式是解答本題的關鍵。易錯點為（5），應注意苯環上取代基的確定，再利用其中二個取代基在苯環上的位置為鄰、間、對位，第三個取代基在苯環上的取代種數分別為4、4、2，從而求得同分異構體的數目。19、fabcde(ab順序可互換）過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產率無固體殘留且溶液呈無色（答出溶液呈無色即給分）2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O趁熱過濾或過濾80%水合胼能與水中的溶解氧反應不合理可能是I-在酸性環境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍【解析】

(1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，裝置A為安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發生反應生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收；(2)加入氫氧化鈉，碘和氫氧化鈉發生反應：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮氣與NaI，得到的NaI溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶可得到NaI；⑥由碘單質計算生成的NaI與NaIO3，再由NaIO3計算與N2H4?H2O反應所得的NaI，由此計算得到理論生成的NaI，再計算產率可得；⑦NaIO3能夠氧化碘化鉀，空氣中氧氣也能夠氧化碘離子生成碘單質。據此分析解答。【詳解】(1)①水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，通過裝置A安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發生反應生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按氣流方向其連接順序為：fabcde，故答案為fabcde；②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，生成氨氣一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液反應生成水合肼，水合肼有還原性，滴加NaClO溶液時不能過快的理由：過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產率，故答案為過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產率；(2)③步驟ii中碘單質生成NaI、NaIO3，反應完全時現象為無固體殘留且溶液接近無色，故答案為無固體殘留且溶液接近無色；④步驟iiiN2H4?H2O還原NalO3的化學方程式為：3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，離子方程式為：3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O，故答案為3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O；⑤活性炭具有吸附性，能脫色，通過趁熱過濾將活性炭與碘化鈉溶液分離，故答案為趁熱過濾；⑥8.2gNaOH與25.4g單質碘反應，氫氧化鈉過量，碘單質反應完全，碘和氫氧化鈉發生反應：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，則生成的NaI的質量為：×5×150g/mol=25g，生成的NaIO3與N2H4?H2O反應所得的NaI，反應為3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，則6I2～2NaIO3～2NaI，該步生成的NaI質量為：×2×150g/mol=5g，故理論上生成的NaI為25g+5g=30g，實驗成品率為×100%=80%，實驗發現，水合肼實際用量比理論值偏高是因為水合肼能與水中的溶解氧反應，故答案為80%；水合肼能與水中的溶解氧反應；⑦取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍，說明生成碘單質，可能是NaIO3氧化碘化鉀反應生成，也可能是空氣中氧氣氧化碘離子生成碘單質，不能得出NaI中含有NaIO3雜質，故答案為不合理；