




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
上海市青浦高中2025屆化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。組別溫度時間/minn/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說法正確的是()A.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T2>T1B.組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1C.40min時,表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D.0~10min
內(nèi),CH4的降解速率①>②2、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是①碳與二氧化碳化合②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰③Zn與稀硫酸反應(yīng)④氯酸鉀分解制氧氣⑤Ba(OH)1.8H1O與NH4Cl反應(yīng)⑥甲烷與氧氣的燃燒A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.①②④3、下列離子方程式書寫正確的是A.銅粉加入氯化鐵溶液中:Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+B.將稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng):Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD.將少量銅屑放入稀硝酸中:Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O4、下列對有機物的認(rèn)識正確的是A.油脂的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)B.乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,乙酸和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯C.分子式為C5H12O的醇類有5種結(jié)構(gòu)D.有機物甲的分子式為C3H6,則甲與乙烯(C2H4)互為同系物5、下列試劑中,能用于檢驗酒精中是否含有水的是A.CuSO4·5H2O B.無水硫酸銅 C.濃硫酸 D.金屬鈉6、將SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見沉淀,繼續(xù)通入氣體X仍無沉淀,則X可能是()A.Cl2 B.NH3 C.NO2 D.CO27、檸檬烯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,有關(guān)檸檬烯的分析正確的是()A.檸檬烯的一氯代物有7種B.檸檬烯和丁基苯互為同分異構(gòu)體C.檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上D.在一定條件下,檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)8、下列說法中正確的是A.NaNO3溶液中:c(Na+)=c(NO3-)B.在Na2CO3溶液中,c(H+)=c(OH-)C.在CH3COOH溶液中,c(CH3COOH)=c(H+)D.K2S溶液中:2c(K+)=c(S2?)9、你認(rèn)為下列行為中有悖于“節(jié)能減排,和諧發(fā)展”這一主題的是()A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料B.將煤進(jìn)行氣化處理,提高煤的綜合利用效率C.研究采煤、采油新技術(shù),提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D.實現(xiàn)資源的“3R”利用觀,即:減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生10、下列說法正確的是A.石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化B.PCl3分子中各原子屬于8電子結(jié)構(gòu)C.海水含溴元素,向海水中加入苯可以提取單質(zhì)溴D.用電解氯化鈉飽和溶液制取鈉11、中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的()A.蒸餾B.過濾C.蒸發(fā)D.?dāng)嚢?2、合成氨化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=?92.4kJ/mol。將lmolN2(g)、3molH2(g)充入2L的密閉容器中,在500℃下反應(yīng),10min時達(dá)到平衡,NH3的體積分?jǐn)?shù)為,下列說法中正確的是A.若達(dá)到平衡時,測得體系放出9.24kJ熱量,則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示B.反應(yīng)過程中,混合氣體平均相對分子質(zhì)最M,混合氣體密度d,混合氣體壓強p,三者關(guān)系如圖乙所示C.圖丙容器I和II達(dá)到平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù),則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJD.若起始加入物料為1molN2,3molH2,在不同條件下達(dá)到平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示13、某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,若分子中共線碳原子數(shù)為a,可能共面的碳原子最多為b,含四面體結(jié)構(gòu)碳原子數(shù)為c,則a、b、c分別是()A.3,4,5B.3、14,4C.3,l0,4D.4,l0,414、下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是()A.用適量苯和液溴混合制溴苯時,既需加鐵屑,又需加熱B.用苯萃取溴水中的溴,分液時有機層從分液漏斗的下端放出C.除去溴苯中的少量Br2時加入KI溶液,充分反應(yīng)后,棄去水溶液D.充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中,光照試管內(nèi)液面上升15、二氧化氮存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g);△H<0。在測定NO2相對分子質(zhì)量時,下列條件中較為適宜的是A.溫度130℃,壓強3.03×105pa B.溫度25℃,壓強1.01×105paC.溫度130℃,壓強5.05×104pa D.溫度0℃,壓強5.05×104pa16、用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D、E為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素,問:(1)B元素在周期表中的位置為_________________;(2)D的單質(zhì)投入A2C中得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(3)用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物的形成過程_____________。(4)以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極),以KOH為電解質(zhì)溶液,寫出負(fù)極電極反應(yīng)式__________,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時,消耗氧氣標(biāo)況下體積為______________。18、A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物,B、D、G的最高價氧化對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng),D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15。回答下列問題:(1)E元素在元素周期表中的位置是__________;A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為__________。(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵,其電子式為__________。②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(4)下列說法正確的是__________(填字母序號)。①B、D、E原子半徑依次減小②六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)③D的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G(5)在E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的為_________(填化學(xué)式),用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同周期元素電子層數(shù)相同,從左至右,_________,得電子能力逐漸增強,元素非金屬性逐漸增強。19、某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘,擬進(jìn)行如下實驗,請完成相關(guān)問題。(1)第1步:灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有________(填代號,限填3項)。A.試管B.瓷坩堝C.坩堝鉗D.鐵三腳架E.泥三角
F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步:I-溶液的獲取。主要操作為______________________。(3)第3步:氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號),離子方程式為___________________________________________。A.濃硫酸B.新制氯水C.KMnO4溶液
D.H2O2(4)第4步:碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液顯____色,則證明海帶中含碘。20、金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。(1)鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。(2)19Al是鋁的一種核素,其中子數(shù)是_______。(3)鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌,下圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置圖。①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______,該反應(yīng)的現(xiàn)象是_______,此現(xiàn)象說明反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量(填“﹤”“﹥”“=”)。②反應(yīng)結(jié)束后,從沙中取出生成的固體物質(zhì),有同學(xué)推測該固體是鐵鋁合金,他設(shè)計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁:取少量固體于試管中,滴加_______,當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時,證明固體中含有金屬鋁。21、下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(2)~(3)小題用元素符號或化學(xué)式回答,(4)~(6)小題按題目要求回答。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEG3BCFHI(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________,非金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________________,(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的是_________,酸性最強的是___________,(3)A分別與D、E、G形成的最簡單化合物中,最不穩(wěn)定的_______________,(4)A和E組成最簡單化合物的電子式______________(5)在B、C、F、G的簡單離子中,離子半徑由大到小的順序是__________________,(6)由A的單質(zhì)與O2構(gòu)成的燃料電池中,在E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的條件下進(jìn)行,寫出正極的電極反應(yīng)式______________________________________。(7)當(dāng)B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物反應(yīng)后,向所得溶液中通入過量D的最高價氧化物的離子方程式___________________________________,
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】分析:本題考查的是化學(xué)平衡的判斷和速率的計算等,根據(jù)甲烷物質(zhì)的量的變化判斷溫度大小,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力的考查。詳解:A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,前10分鐘內(nèi)T2溫度下甲烷的物質(zhì)的量變化量大,說明該溫度高,故正確;B.組別①中,0-20min內(nèi),甲烷的變化量為0.5-0.25=0.25mol·L-1,則用二氧化氮表示反應(yīng)速率為0.25×2/20=0.025mol·L-1·min-1,故錯誤;C.因為T2溫度高,應(yīng)在40分鐘之前到平衡,根據(jù)50分鐘時的數(shù)據(jù)分析,平衡時的數(shù)據(jù)應(yīng)為0.15,故錯誤;D.T2溫度高,所以0~10
min內(nèi),CH4降解速率大,故錯誤。故選A。2、C【解析】①碳與二氧化碳化合生成CO是吸熱反應(yīng);②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰是放熱反應(yīng);③Zn與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,是放熱反應(yīng);④氯酸鉀分解制氧氣是吸熱反應(yīng);⑤Ba(OH)1·8H1O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng);⑥甲烷與氧氣的燃燒是放熱反應(yīng),答案選C。3、C【解析】
A.銅粉加入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅,正確的離子方程式為:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,故A錯誤;B.銅和稀硫酸不反應(yīng),不能書寫離子方程式,故B錯誤;C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故C正確;D.銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,故D錯誤;故選C。4、B【解析】A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng),在酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng),故A錯誤;B.乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故B正確;C.—C5H11有8種結(jié)構(gòu),分子式為C5H12O的醇類有8種結(jié)構(gòu),故C錯誤;D.C3H6可能為環(huán)丙烷,與乙烯結(jié)構(gòu)不相似,不屬于同系物,故D錯誤;故選B。5、B【解析】
無水硫酸銅遇水即顯藍(lán)色,常用來檢驗水的存在,濃硫酸用來吸水,所以答案選B。6、D【解析】
將SO2通入BaCl2溶液中如生成沉淀,應(yīng)有三種情況,一是加入堿性物質(zhì)使溶液中有較多的SO32-離子,二是發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-離子,三是加入硫離子(硫化氫),否則不生成沉淀.【詳解】A.氯氣具有強的氧化性,能夠與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故A不符合題意;B.氨氣為堿性氣體,二氧化硫與氨氣、水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,故B不符合題意;C.二氧化氮具有強的氧化性,能夠與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故C不符合題意;D.SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng),并且所對應(yīng)的酸都比鹽酸弱,通入SO2與CO2都不會生成沉淀,故D符合題意;答案選D。7、D【解析】A、分子中有8種性質(zhì)不同的H可被取代,一氯代物有8種,選項A錯誤;B、檸檬烯和丁基苯的分子式不同,二者不是同分異構(gòu)體,選項B錯誤;C、分子中含有多個飽和碳原子,不可能在同一個平面上,選項C錯誤;D、檸檬烯中含有2個碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng),屬于烴,可發(fā)生取代反應(yīng),選項D正確。答案選D。8、A【解析】
A.根據(jù)溶液中電荷守恒有:c(H+)+c(Na+)=c(NO3-)+c(OH-),NaNO3為強酸強堿鹽,溶液顯中性,則c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=c(NO3-),A項正確;B.Na2CO3為強堿弱酸鹽,溶液顯堿性,c(H+)<c(OH-),B項錯誤;C.CH3COOH為弱電解質(zhì),其電離很微弱,故溶液中c(CH3COOH)>c(H+),C項錯誤;D.K2S溶液中,S2-會發(fā)生水解:S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,根據(jù)物料守恒有:2c(K+)=c(S2?)+c(HS-)+c(H2S),D項錯誤;答案選A。9、C【解析】
A、開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料,符合節(jié)能減排,和諧發(fā)展的主題,A正確;B、將煤進(jìn)行氣化處理,提高煤的綜合利用效率,提高了燃燒效率,減少了資源的浪費,符合節(jié)能減排,和諧發(fā)展的主題,B正確;C、研究采煤、采油新技術(shù),提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展,化石燃料是有限的,加大開采,一定會帶來能源的匱乏和污染物的增多,C錯誤;D、減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle),符合節(jié)能減排,和諧發(fā)展的主題,D正確;答案選C。10、B【解析】分析:對于共價化合物來說,元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子數(shù)=8,則該元素原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),否則不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷。詳解:A.石油的分餾是利用各種餾分的沸點不同進(jìn)行混合物分離,屬于物理變化;煤的干餾都是指煤在隔絕空氣的條件下加強熱,使煤變成液體或氣體燃料的過程,屬于化學(xué)變化,故A錯誤;B.對于共價化合物來說,元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子數(shù)=8,則該元素原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),否則不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷。PCl3分子屬于共價化合物,P原子的最外層電子為:5+5=10,P原子不滿足8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B錯誤;C.海水中含溴元素,沒有溴單質(zhì),所以向海水中加入苯不能提取單質(zhì)溴,故C錯誤;D.電解氯化鈉飽和溶液產(chǎn)物為Cl2、H2和NaOH,不能制取金屬鈉,故D錯誤;答案:選B。11、C【解析】A、蒸餾是通過連續(xù)加熱、冷卻使沸點不同的液體物質(zhì),從沸點低到沸點高依次分離出來的操作,故A不正確;B、過濾是通過濾紙將固體和液體分離的操作,B錯誤;C、蒸發(fā)是通過加熱的方法把溶劑蒸發(fā)出來,使溶質(zhì)析出的操作。海水曬鹽就是在陽光照射下,使水份蒸發(fā)而析出食鹽,相似于實驗室進(jìn)行的蒸發(fā),C正確;D、攪拌不能改變?nèi)苜|(zhì)和溶劑的量,不可能有溶質(zhì)析出,D錯誤。故本題正確答案為C。12、C【解析】
A、達(dá)到平衡時放出的熱量為9.24kJ,由熱化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol,10min內(nèi)氫氣的平均速率為0.015mol/(L?min),反應(yīng)速率應(yīng)為由高到低,A錯誤;B、混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變,混合氣體的密度為定值;隨反應(yīng)進(jìn)行、混合氣體的物質(zhì)的量減小,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大、混合氣體的壓強降低,B錯誤;C、恒溫恒容下,容器Ⅱ中按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化為N2、H2,可得N21mol、H23mol,容器Ⅰ、容器Ⅱ內(nèi)為等效平衡。平衡時容器內(nèi)對應(yīng)各物質(zhì)物質(zhì)的量相等,兩個容器反應(yīng)之和相當(dāng)于生成2molNH3,容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ,C正確;D、增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)減小,D錯誤;答案選C。13、B【解析】
已知乙炔為直線形結(jié)構(gòu),則與C≡C鍵相連的C原子可能共線,則共有3個;
分子中與苯環(huán)以及C=C直接相連的原子共平面,則可能共面的碳原子最多為14,即所有的碳原子可能共平面;含四面體結(jié)構(gòu)碳原子為飽和碳原子,共4個,故答案選B。14、D【解析】
A.用適量苯和液溴混合制溴苯時,需加鐵屑,不需要加熱,故A錯誤;B.由于苯的密度比水小,萃取后有機層在上,水在下,所以從分液漏斗下端放出的是水,故B錯誤;C.溴與KI反應(yīng)生成的碘易溶于溴苯,引入新雜質(zhì),不能除雜,故C錯誤;D.光照條件下,氯氣和甲烷反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫,氯化氫易溶于水,使液面上升,故D正確;故選D。15、C【解析】
由于存在平衡2NO2(g)?N2O4(g),N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質(zhì)量測定,故應(yīng)采取措施使平衡向左移動,減小N2O4的含量,該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng),減小壓強平衡向逆反應(yīng)移動,升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,故應(yīng)采取高溫低壓。【詳解】A.壓強不是最低的,故A錯誤;B.溫度不是最高的,壓強不是最低的,故B錯誤;C.溫度最高壓強最低,故C正確;D.溫度低,故D錯誤;故答案選C。16、D【解析】分析:用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml,根據(jù)物質(zhì)的量濃度表達(dá)式c=nV計算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度詳解:用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為:c(NaCl)=0.2mol0.5L=0.4mol/L,
所以D選項是正確的二、非選擇題(本題包括5小題)17、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【解析】分析:A、B、C、D、E為短周期元素,A到E原子序數(shù)依次增大,E是地殼中含量最多的金屬元素,則E為Al;A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,則A為H,C為O;A、D同主族,由A、D的原子序數(shù)相差大于2,所以D為Na;元素的質(zhì)子數(shù)之和為40,則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7,所以B為N,據(jù)此進(jìn)行解答。詳解:根據(jù)上述分析,A為H,B為N,C為O,D為Na,E為Al。(1)B為N,原子序數(shù)為7,位于元素周期表中第二周期ⅤA族,故答案為:第二周期ⅤA族;(2)Na與水反應(yīng)生成NaOH,Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;(3)由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物為過氧化氫,用電子式表示過氧化氫的的形成過程為,故答案為:;(4)A2C2為H2O2,與Cu、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水,該反應(yīng)方程式為:H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O,故答案為:H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O;(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極),以KOH為電解質(zhì)溶液,乙醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸鉀,電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O,氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時,消耗氧氣1.2mol4=0.3mol,標(biāo)況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L,故答案為:C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H218、第三周期第ⅣA族2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑離子非極性共價2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH①HClO4核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小【解析】
A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng),是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應(yīng),可知B為Na、D為Al;D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15,則F、G的最外層電子數(shù)之和為15-3=12,故F為P、G為Cl,可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2兩種化合物,則A為O元素。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析,A為O元素,B為Na元素,D為Al元素,E為Si元素,F(xiàn)為P元素,G為Cl元素。(1)E為Si,位于周期表中第三周期第ⅣA族,A為O元素,其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:第三周期第ⅣA族;;(2)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH,Al與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(3)①Na2O2為離子化合物,其中含有離子鍵和非極性共價鍵,電子式為,故答案為:離子;共價(或非極性共價);;②過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH,故答案為:2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH;(4)①同周期從左向右原子半徑減小,則B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半徑依次減小,故①正確;②O無最高價,只有5種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù),故②錯誤;③D的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁,溶于強酸、強堿,不能溶于氨水,故③錯誤;④非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A(氧)>G(氯)>F(磷),故④錯誤;故答案為:①;(5)在E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的為HClO4,因為同周期元素的電子層數(shù)相同,從左到右,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強,元素非金屬性逐漸增強,故答案為:HClO4;核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小。19、BEF將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中,加適量蒸餾水,用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁蠓校^濾D2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O藍(lán)【解析】
(1)固體灼燒需要用到硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有坩堝和酒精燈,而坩堝需要放在泥三角上,答案選BEF。(2)要獲得碘離子,則應(yīng)該將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中,加適量蒸餾水,用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁蠓校^濾即可。(3)雙氧水的還原產(chǎn)物是水,不會造成污染,也不會帶入雜質(zhì),是最理想的綠色氧化劑,其它三種氧化劑均會引入新雜質(zhì),答案選D。雙氧水與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;(4)碘遇淀粉顯藍(lán)色,因此檢驗單質(zhì)碘的試劑是淀粉,實驗現(xiàn)象是變藍(lán)色。20、三ⅢA6Fe2O3+2Al2F
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 工程造價專業(yè)說課課件
- 教學(xué)課件評價特色
- 道路運輸企業(yè)班組與駕駛員安全協(xié)議
- 品牌連鎖加盟商鋪授權(quán)合同范本
- 高端酒店餐飲管理權(quán)委托合同范本
- 設(shè)備生產(chǎn)通信電子等行業(yè)知識考試試卷真題及答案
- 安全文化評估與員工安全責(zé)任意識強化考核試卷
- 智慧酒店智能客房環(huán)境控制技術(shù)研究考核試卷
- 路基病害處理施工現(xiàn)場安全管理考核試卷
- 皮膚病治療誤區(qū)解析考核試卷
- 2025年廣東省高考生物真題(解析版)
- 2025年中學(xué)教師資格考試《綜合素質(zhì)》教育法律法規(guī)經(jīng)典案例分析及強化試題集(含答案)
- CGF生長因子在口腔醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用
- (2025)公文寫作考試題庫(含答案)
- Tickets-please《請買票》 賞析完整
- 《神奇的數(shù)王國:五年級數(shù)學(xué)有故事》讀書筆記模板
- 華北理工環(huán)境監(jiān)測教案02水和廢水監(jiān)測-4金屬化合物-鋁、汞、鎘、鉛、銅、鋅、鉻、砷等測定
- 輕質(zhì)碳酸鈣的應(yīng)用及其發(fā)展前景
- GB/T 34882-2017鋼鐵件的感應(yīng)淬火與回火
- 道路工程投資估算表模板
- 2023年成都市成華發(fā)展集團有限責(zé)任公司招聘筆試模擬試題及答案解析
評論
0/150
提交評論