（14）分子結構與性質—高二化學人教版暑假作業本1.下列有關物質結構的說法正確的是()A.含有不對稱碳原子的分子一定是手性分子B.只含有非極性鍵的雙原子分子一定是非極性分子C.空間構型為正四面體形的分子鍵角一定是109.5°D.和的空間構型均為直線形，兩者中心原子一定為sp雜化2.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W、Y可形成兩種常見通常狀況下為液態的化合物；X、Y為同周期相鄰元素，基態Z原子核外p電子數比s電子數多4個。下列說法正確的是()A.簡單氫化物鍵角：X＞Y B.四種元素均位于p區C.第一電離能：Z＜X＜Y D.Z的常見氧化物不是酸性氧化物3.沼氣是一種混合氣體，成分及其含量為55%~70%、30%~45%氣體，下列說法正確的是()A.最高正化合價：B.中心原子價層電子對數為3C.分子中鍵與鍵的數目之比為2∶1D.通過紅外光譜儀可測定的相對分子質量4.下列描述正確的是()A.中的4個原子不在同一個平面上B.的空間結構為平面三角形C.和的中心原子的雜化軌道類型均為雜化D.是空間結構為V形的極性分子5.下列各種說法中錯誤的是()A.形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤電子對B.配位鍵是一種特殊的共價鍵C.配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子D.配位鍵具有飽和性，沒有方向性6.常溫下，二氧化氯()是一種黃綠色氣體，具有強氧化性，其中心原子Cl為雜化已被聯合國衛生組織(WTO)列為Al級高效安全消毒劑，其中心原子Cl為雜化。已知，工業上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性條件下與氯酸鈉反應，其反應的化學方程式：，則下列說法錯誤的是()A.是非極性分子 B.鍵角：<C.在反應中發生氧化反應 D.分子空間構型為V形7.關于分子的性質，下列說法不正確的是()A.H－Cl鍵能比H－I的鍵能大，故HCl分子比HI分子穩定B.三氯乙酸酸性大于一氯乙酸，是因為－的極性大于－C.乙醇在水中的溶解度小于丁醇（），可以用相似相溶解釋D.分子晶體的熔點通常比共價晶體的熔點低得多8.一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽的陰離子結構如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，W的核外電子中有3個未成對電子。下列說法正確的是()A.W元素最高價氧化物對應的水化物是強酸 B.該陰離子中不存在非極性鍵C.X的氫化物沸點可能高于Z的氫化物 D.該離子中所有原子最外層均為8電子結構9.下列分子屬于極性分子的是()A. B. C. D.10.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的，如Be和Al。和在氣態時通常以二聚體的形式存在，的結構如圖所示。硼酸晶體有類似于石墨的片層狀結構。下列說法不正確的是()A.中含有配位鍵B.中Be的雜化方式為C.中鍵角為120°D.晶體中存在作用力為共價鍵、氫鍵和范德華力11.過渡金屬元素在醫藥、催化劑、新材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）下列有關說法正確的是______(填標號)。A.銅元素焰色試驗的光譜為吸收光譜B.金屬鍵沒有方向性和飽和性C基態鐵原子核外未成對電子有4個D.鋅屬于過渡元素，處于元素周期表的d區（2）是鈷元素形成的一種配位化合物。①該配位化合物中心離子的價層電子排布式為______，中心離子的配位數為______。②該配位化合物中含氮離子的中心原子的雜化類型為______。（3）①、的晶體結構均屬于型(和的半徑分別為69pm和74pm)，的熔點比高，其原因是______。②已知(未配平)，試從結構的角度解釋這一反應能夠發生的原因______。（4）與可形成一種紅色晶體，其晶體結構如圖所示，則一個晶胞的質量為______g(為阿伏加德羅常數的值)。12.氮、磷、砷等元素的單質及化合物在生產、生活中應用廣泛。回答下列問題：（1）基態砷原子的價層電子的軌道表示式為_________________。（2）基態氮原子核外電子占據的最高能級的原子軌道的形狀為________；氮、磷、砷的簡單氫化物的空間結構均為形，鍵角由大到小的順序為________________（填化學式），分析原因：_________________。（3）與N-甲基咪唑（）反應可以得到，其結構如圖所示。分子中存在的大π鍵可以用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，則N-甲基咪唑分子中的大π鍵可表示為______。（4）研究發現固態和均為離子晶體，但結構分別為和，分析固態和結構存在差異的原因：__________________。下列關于、和的結構的推斷錯誤的是______（填標號）。A.氣態分子中P原子為雜化B.的空間結構為正四面體形C.和中P原子的雜化類型相同

答案以及解析1.答案：B2.答案：A解析：由題干可知，W是氫元素、X是氮元素、Y是氧元素、Z是硫元素。、中的中心原子均為雜化，但中有2個孤電子對，其鍵角：，A項正確；氫元素位于s區，B項錯誤；由于氮原子的2p能級為穩定的半充滿狀態，其第一電離能比氧的大，C項錯誤；硫的氧化物、均是酸性氧化物，D項錯誤。3.答案：B4.答案：C5.答案：D解析：配位鍵是一方提供孤電子對、另一方提供空軌道形成的一種特殊的共價鍵，配體可以是分子、原子，也可以是陰離子，配位鍵是一種特殊的共價鍵，既有飽和性又有方向性。6.答案：B解析：A.二氧化碳是直線型分子，正電中心和負電中心重合，屬于非極性分子，故A正確；B.價層電子對數為有1對孤電子對，價層電子對數為有2對孤電子對，中心原子雜化方式相同，后者孤電子對數多，孤電子對成鍵電子對斥力更大，因此后者的鍵角小，故B錯誤；C.在反應中C的化合價從-2升高至+4價發生氧化反應，故C正確；D.中Cl原子提供1對電子，有一個O原子提供1個電子，另一個O原子提供1對電子，這5個電子處于互相平行的軌道中形成大鍵，Cl提供孤電子對與其中一個O形成配位鍵，Cl與另一個O形成的是普通的共價鍵（鍵，這個O只提供了一個電子參與形成大鍵)，Cl的價層電子對數3，則Cl原子的軌道雜化方式為，分子空間構型為V形，故D正確；故選B。7.答案：C解析：A.鍵能的大小決定著物質的化學性質，鍵能越大，物質越穩定，H—Cl比H—I鍵能大，HCl比HI穩定，選項A正確；B.由于－比－多一個氯原子，使－的極性大于－的極性，導致三氯乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，選項B正確；C.乙醇在水中的溶解度大于丁醇（），是因為中烴基較大，其中的-OH占比少，溶解度明顯減小，選項C錯誤；D.分子晶體熔化時破壞分子間作用力，共價晶體熔化時破壞共價鍵，分子間作用力比共價鍵弱的多，所以分子晶體的熔點一般比共價晶體的熔點低，選項D正確；答案選C。8.答案：C解析：A.W為P元素，最高價氧化物對應的水化物是磷酸，磷酸不是強酸，故A錯誤；B.該陰離子中含有非極性鍵，故B錯誤；C.X為C，C元素的氫化物有很多種，分子量越大沸點越高，可能高于Z的氫化物HF，故C正確；D.該離子中P未形成8電子結構，故D錯誤；故選C。9.答案：B解析：根據價層電子對互斥理論可知，的中心原子C的價層電子對數，無孤電子對，的空間構型為直線形，正、負電荷中心重合，為非極性分子；的中心原子N的價層電子對數，有一個孤電子對，的空間構型為三角錐形，正、負電荷中心不重合，為極性分子；的中心原子S的價層電子對數，無孤電子對，的空間構型為平面正三角形，正、負電荷中心重合，為非極性分子；的中心原子Si的價層電子對數，無孤電子對，的空間構型為正四面體，正、負電荷中心重合，為非極性分子。故本題選B。10.答案：C解析：A.中Al原子成鍵后還有空軌道，Cl原子還有孤電子對，中Al原子提供空軌道、Cl原子提供孤電子對來形成配位鍵，中含有配位鍵，A正確;B.中Be形成4個鍵，無孤電子對，雜化方式為,B正確;C.中中心原子為雜化，鍵角為，C錯誤；D.晶體中存在作用力為共價鍵、氫鍵和范德華力，D正確；故選C。11.答案：（1）BC；（2）①.②.6③.（3）①.、均為離子晶體，，所帶電荷數相同，比半徑小，形成的離子鍵更強，晶格能更大②.的3d能級有10個電子，處于較穩定的全充滿狀態，而不如穩定（4）解析：(1)A.當金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因此銅元素焰色反應的光譜為發射光謹，A項錯誤；B.金屬鍵不是存在于相鄰原子之間的作用力，而是屬于整塊金屬，因此金屬鍵沒有方向性和飽和性，B項正確；C.基態鐵原子的價電子排布式為，在軌道上有4個未成對電子，C項正確；D.鋅屬于過渡元素，處于元素周期表的ds區，D項錯誤；故答案為BC；(2)①鈷離子的化合價為+4價，鈷離子核外有23個電子，其價電子排布式為；中心離子鈷離子的的配位數為6；故答案為；6②該配位化合物中含氮離子為，孤電子對數為，鍵電子對數為3，價層電子對數為，則中心原子的雜化類型為故答案為；(3)①由圖可知鋁鎳合金的晶胞結構中，原子數目為1，原子數目為，其化學式為，每個原子周圍有8個原子，每個原子周圍有8個原子，a.氯化鈉中每個鈉離子周圍有6個氯離子，每個氯離子周圍有6個鈉離子，不符合；b.氯化銫中每個銫離子周圍有8個氯離子，每個氯離子周圍有8個銫離子，符合；c.石英為空間立體網狀結構，硅原子周圍有4個氧原子，氧原子周圍有2個硅原子，不符合；d.金剛石為空間立體網狀結構，每原子周圍有4個原子，不符合；故答案為b；②均為離子晶體，所帶電荷數相同，比的半徑小，形成的離子鍵強，晶格能大，則的熔點比高；故答案為均為離子晶體，所帶電荷數相同，比的半徑小，形成的離子鍵強，唱格能大；③的3d能級有10個電子，處于較穩定的全充滿狀態，而不如穩定；故答案為的3d能級有10個電子，處于較穩定的全充滿