2025屆廣東省深圳市福田區耀華實驗學校國際班高一化學第二學期期末學業質量監測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于有機物的說法正確的是A．苯分子中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發生加成反應B．乙烯分子中的所有原子共平面C．糖類、油脂和蛋白質均能發生水解反應D．乙醇和乙酸均能使石蕊試液變紅2、下列物質中屬于離子化合物的是A．CH3CH3 B．KOH C．CO2 D．H2SO43、下列選項中的物質所含指定原子數目一定相等的是()A．溫度和壓強不同，相同質量的一氧化二氮和二氧化碳兩種氣體的總原子數B．等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的總原子數C．等溫等壓下，相同體積的氧氣和臭氧兩種氣體中的氧原子數D．相同物質的量、不同體積的氨氣和甲烷兩種氣體中的氫原子數4、下列物質性質的遞變關系正確的是A．酸性強弱：H3PO4>H2SO4>HC1O4 B．穩定性：HCl>H2S>PH3C．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ D．堿性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)25、我國已跨入“互聯網+”時代，而“互聯網+”的建設離不開無機非金屬材料硅。下列物品中用到硅單質的是（）A．陶瓷餐具B．石英鐘表C．計算機芯片D．光導纖維6、由葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生成H2O的質量是A．36gB．48gC．72gD．144g7、在光照條件下，1mol丙烷最多可以與多少摩爾氯氣發生取代反應()A．4mol B．8mol C．2mol D．6mol8、下列能源組合中，均屬于新能源的一組是（）①天然氣；②煤；③核能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質能；⑦風能；⑧氫能．A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧9、已知反應A+B＝C+D的能量變化如圖所示，下列關于此反應的說法不正確的是（）A．是吸熱反應B．只有在加熱條件下才能進行C．生成物的總能量高于反應物的總能量D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量10、化學中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是A．根據質量(原子)守恒定律，某物質完全燃燒的產物是CO2和H2O則該物質一定是烴B．根據能量守恒定律，所有化學反應的反應物的總能量一定等于生成物的總能量C．根據電子守恒定律，原電池中負極反應失電子數一定等于正極反應得電子數D．根據化學平衡原理，可逆反應的正反應速率在任何時刻一定等于逆反應速率11、下列過程需用萃取操作的是A．壓榨花生獲取油脂B．油和水的分離C．用CCl4提取水中溶解的I2D．除去粗鹽中的雜質12、可逆反應在一定條件下達到化學反應限度時A．反應停止了 B．正反應速率與逆反應速率均為零C．反應物全部轉化成生成物 D．反應物和生成物濃度不再發生變化13、向溶液X中加入適量的酸性AgNO3溶液，出現淺黃色沉淀。過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。下列結論正確的是A．淺黃色沉淀可能是SB．溶液X中一定含有Fe3+C．溶液X的溶質可能是FeBr2D．如果淺黃色沉淀是AgI，則溶液X的溶質可能是FeI2或FeI314、下列做法與“建設美麗中國”的理念相違背的是A．回收廢舊電池B．提倡在農村使用沼氣C．增加化肥、農藥的使用量D．凈化廢水，實現水資源的循環利用15、歐盟正考慮在歐盟范圍內全面禁止使用塑料袋。下列有關說法正確的是A．塑料垃圾可直接露天焚燒 B．實施“禁塑令”有助于遏制白色污染C．纖維素、油脂、蛋白質均屬于有機高分子 D．聚丙烯結構式為：16、某工廠運輸NH3的管道出現小孔導致NH3泄漏，技術人員常常用一種揮發性液體進行檢查，該液體最有可能是A．濃鹽酸B．燒堿C．濃硫酸D．碳酸鈉17、N2O是一種有甜味、能溶于水、能助燃的無色氣體，它能刺激神經使人發笑，俗稱“笑氣”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉劑。現有等物質的量的笑氣和二氧化碳，下列數值不一定相同的是A．體積B．電子數C．原子數D．分子數18、下表為某有機物與各種試劑反應的現象，則這種有機物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現象放出氣體褪色不反應A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH19、a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A．a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性20、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該反應歷程示意如下：下列說法不正確的是A．該反應遵循質量守恒定律B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發生斷裂C．①→②吸收能量并形成了C—C鍵D．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100％21、下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱電解質的是A．常溫下，測定0.1

mol/LCH3COOH的pHB．常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pHC．等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需等物質的量濃度的NaOH溶液的體積D．等體積的0.1

mol/LHCl和0.1

mol/L醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應，觀察產生氣泡的速率22、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合價+2+3+2+6、－2－2A．L、R形成的簡單離子核外電子數相等B．單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞LC．氫化物的還原性為H2T>H2RD．M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B的單質在空氣中含量約占80％。ABCD（1）寫出下列元素的名稱：C____，D___。（2）畫出B的原子結構示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C兩種元素最簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序是_____。寫出A的最簡單氫化物的電子式：______。24、（12分）元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結構示意圖為：_______。（2）B的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。（3）關于C、D兩種元素說法正確的是__________（填序號）。a.簡單離子的半徑D>Cb.氣態氫化物的穩定性D比C強c.最高價氧化物對應的水化物的酸性C比D強（4）在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應，產生氣體的體積為6.72L(標況下），則該反應過程中轉移的電子數為______。（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質的電子式_____________。（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低__＞___(填氫化物化學式），理由___________。25、（12分）近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產業中應用迅猛發展。（1）寫出工業上冶煉金屬鎂的化學方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成的原電池（如圖所示），剛開始時發現電表指針向左偏轉，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉。①開始階段，鎂條發生的電極反應式為_________，指出其反應類型為_________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發生的電極反應式為_________。26、（10分）某學生設計了一套驗證物質化學性質的實驗裝置(如圖）：請觀察該裝置圖，完成下列問題：（1）該實驗的目的是________________________。（2）該實驗的涉及的化學方程式有___________________。（3）實驗用品：實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾）、儲氣瓶(兩個）、直管活塞(K1、K2）、止水夾(K3）、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱）_________________。（4）實驗步驟：①按上圖連接好儀器裝置；②扭開活塞K1和K2，主要現象為______________；③關閉________，(填寫K1或K2或K3）打開________，(填寫K1或K2或K3）,用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產生噴泉。27、（12分）某校化學興趣小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)，設計了下列裝置，并查閱到下邊資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發生反應：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。請回答下列問題：（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是________________。（2）圓底燒瓶內發生反應的化學方程式為____________________________；大試管內發生反應的離子方程式為_______________________________________。（3）飽和食鹽水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。（4）在制取C12時，實驗室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發生下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發生裝置是_____（填序號）。28、（14分）（1）鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構成材料是鋅、空氣某種電解質溶液，發生的總反應式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是(寫名稱)____________；當導線中有1

mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是__________。（2）瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下所示,該燃料電池工作時,外電路中電子的流動方向是從電極________到電極________(填“1”或“2”)，電池的總反應為________。29、（10分）研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：（1）甲同學欲用圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。該實驗__________（填“能”或“不能”）達到目的，原因是__________。（若能，不必回答原因）（2）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗（三支試管中均盛有10mL5%H2O2）試管夏IIIII滴加試劑5滴0.lmol·L-1FeCl35滴0.1mol·L-1CuCl25滴0.3mol·L-1NaCl產生氣泡情況較快產生細小氣泡緩慢產生細小氣泡無氣泡產生由此得到的結論是__________，設計實驗Ⅲ的目的是__________。（3）在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價鐵生成，査閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是__________和__________（按反應發生的順序寫）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析：本題考查苯分子、乙烯分子的結構特征。兩者都屬于平面結構，但苯分子中不含有碳碳雙鍵，它是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的鍵，乙烯分子中存在碳碳雙鍵，結構不同。還考察了糖類、油脂和蛋白質，醇和乙酸的性質，抓住各種物質官能團的性質進行解答。詳解：A.苯分子中不含有碳碳雙鍵，是一種特殊的化學鍵，能與氫氣發生加成反應，故A錯誤；B.乙烯分子是平面結構，所有原子共平面，故B正確；C.單糖不能發生水解反應，故C錯誤；D.乙醇不能使石蕊試液變紅，乙酸屬于酸能使石蕊試液變紅，故D錯誤；答案：B。2、B【解析】

非金屬元素之間形成共價鍵，一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。【詳解】A項、CH3CH3為共價化合物，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、KOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故B正確；C項、CO2為共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、H2SO4為共價化合物，分子中只有共價鍵，故D錯誤；故選B。3、A【解析】

應用計算物質的量的幾個公式、阿伏加德羅定律解答。【詳解】A項：N2O和CO2摩爾質量都是44g/mol，相同質量時兩種氣體的分子總數、原子總數都相等，A項正確；B項：據阿伏加德羅定律，等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的分子總數相同，其原子總數不一定相等；C項：據阿伏加德羅定律，等溫等壓相同體積的氧氣和臭氧分子總數相同，氧原子數之比為2:3；D項：相同物質的量的氨氣和甲烷兩種氣體中，分子數相等，氫原子數之比為3:4；本題選A。4、B【解析】

A.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則酸性強弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，A錯誤；B.非金屬性越強，氫化物越穩定，則穩定性：HCl＞H2S＞PH3，B正確；C.金屬性越強，相應離子的氧化性越弱，氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，C錯誤；D.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，堿性：KOH＞Ca(OH)2＞NaOH＞Mg(OH)2，D錯誤；答案選B。5、C【解析】

A.陶瓷餐具是硅酸鹽產品，主要成分為硅酸鹽，A錯誤；B.石英主要成分為二氧化硅，不是硅單質，B錯誤；C.硅單質是半導體材料，可以制計算機芯片，C正確；D.光導纖維主要成分為二氧化硅，是硅的氧化物，不是單質硅，D錯誤；故合理選項是C。6、D【解析】

因葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）的最簡式相同，故可知240g該混合物中氫原子的物質的量為240g30g/mol×2=16mol，則生成水的質量為162×18g=144g，故D【點睛】對最簡式相同的有機化合物，在等質量的情況下，完全燃燒時的耗氧量、生成二氧化碳的量、生成水的量等都是相同的，因為所含的各元素的原子個數是相同的。7、B【解析】

1mol丙烷在光照條件下與Cl2發生完全取代反應生成C3Cl8，消耗氯氣最多，即丙烷與氯氣按物質的量之比1：8反應。【詳解】1mol丙烷在光照條件下與Cl2發生完全取代反應生成C3Cl8，消耗氯氣最多，即丙烷與氯氣按物質的量之比1：8反應，故最多消耗Cl2的物質的量是8mol，答案選B。8、D【解析】

天然氣、煤、石油、均是化石燃料，不屬于新能源，其余③核能、⑤太陽能、⑥生物質能、⑦風能、⑧氫能均是新能源，答案選D。【點晴】新能源是相對于常規能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等。常見的新能源有太陽能、風能、生物質能、氫能、地熱能和潮汐能等許多種，注意相關基礎知識的積累。9、B【解析】

A．由于生成物的能量高于反應物的能量，所以反應發生時不足的能量從環境中吸收，故該反應是吸熱反應，A正確；B．反應是放熱反應還是吸熱反應與反應發生的條件無關，B錯誤；C．根據圖像可知生成物的總能量高于反應物的總能量，故該反應為吸熱反應，C正確；D．反應熱就是斷鍵吸收的熱量與成鍵釋放的能量的差值，由于該反應吸熱，所以反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，D正確。答案選B。10、C【解析】

A．因為無法判斷是否含有氧元素，錯誤；B．因為任何化學反應都伴隨著能量的變化，即反應物的總能量一定不等于生成物的總能量，錯誤；C．原電池中發生的是氧化還原反應，根據氧化還原反應規律，得電子數和失電子數一定相等，正確；D．可逆反應中只有達到平衡狀態時，正逆反應速率才是相等的，D錯誤；答案選C。11、C【解析】A.壓榨花生獲取油脂是用機械壓力把種子中的油脂給分離出來，不是萃取，A錯誤；B.油不溶于水，油和水的分離需要分液，B錯誤；C.碘易溶在有機溶劑中，用CCl4提取水中溶解的I2利用的是萃取，C正確；D.除去粗鹽中的雜質利用的是沉淀法，D錯誤。答案選C。點睛：掌握物質的性質差異、分離與提純的原理是解答的關鍵。注意萃取實驗中萃取劑的選擇原則：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑。12、D【解析】

根據可逆反應的特點：逆、等、動、定、變進行分析；【詳解】A、化學平衡是動態平衡，反應不會停止，故A錯誤；B、化學平衡為動態平衡，V正=V逆≠0，故B錯誤；C、化學平衡為可逆反應，不能完全進行到底，故C錯誤；D、根據化學平衡狀態的定義，當組分的濃度不再改變，說明反應達到平衡，故D正確；答案選D。13、C【解析】A.向溶液X中加入適量的酸性AgNO3溶液，出現淺黃色沉淀，淺黃色沉淀可能是溴化銀，不可能是S，A錯誤；B.過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明反應后有鐵離子，由于酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，因此溶液X中不一定含有Fe3+，B錯誤；C.根據以上分析可知溶液X的溶質可能是FeBr2，C正確；D.鐵離子氧化性強于碘離子，不存在FeI3這種物質，D錯誤，答案選C。14、C【解析】A.回收廢舊電池可以減少環境污染，A不符合題意；B.提倡在農村使用沼氣可以減少大氣污染，B不符合題意；C.增加化肥、農藥的使用量會解答水源等污染，與“建設美麗中國”的理念相違背，C符合題意；D.凈化廢水，實現水資源的循環利用有利于水資源的合理應用，D不符合題意，答案選C。15、B【解析】試題分析：A項塑料垃圾直接露天焚燒，會給環境帶來污染，錯誤；B項實施“禁塑令”能有助于遏制白色污染，正確；C項油脂不屬于高分子化合物，錯誤；D項聚丙烯正確的結構簡式為，錯誤。考點：考查有機化合物的性質。16、A【解析】A、濃鹽酸具有揮發性，能和氨氣之間反應產生白煙，可以檢驗NH3泄漏，A正確；B、燒堿沒有揮發性，不會和氨氣之間反應，B錯誤；C、濃硫酸沒有揮發性，不符合要求，C錯誤；D、碳酸鈉溶液沒有揮發性，不能和氨氣之間反應，D錯誤，答案選A。17、A【解析】試題分析：A.等物質的量的笑氣和二氧化碳，體積受溫度和壓強的影響，所以體積不一定相等，故A正確；B.在一個一氧化二氮中有22個電子，一個二氧化碳分子中有22個電子，故等物質的量的兩種物質電子數肯定相等，故B錯誤；C.在一個分子中都有三個原子，故等物質的量的兩種物質原子數一定相等，故C錯誤；D.物質的量相等，分子數相等，故D錯誤。選A。考點：物質的量。18、D【解析】

由題意可知該有機物與NaHCO3不反應，則結構中沒有羧基；與金屬鈉反應放出氣體，則結構中有羥基；能使溴水褪色，則結構中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。19、A【解析】試題分析：a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，則a為H元素，b2-和c+離子的電子層結構相同，則b為O元素，c為Na；d與b同族，則d為S元素。A．氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價為-1價，A錯誤；B．O元素與氫元素形成H2O、H2O2，與Na形成Na2O、Na2O2，與硫形成SO2、SO3，B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，四種元素中Na的原子半徑最大，C正確；D．d和a形成的化合物為H2S，其溶液呈弱酸性，D正確，答案選A。考點：考查結構性質位置關系應用20、C【解析】

根據圖示可知，CO2和CH4在催化劑存在下反應生成CH3COOH，總反應方程式為CO2+CH4→CH3COOH。【詳解】A項、CO2和CH4在催化劑存在下反應生成CH3COOH遵循質量守恒定律，故A正確；B項、CH4選擇性活化變為CH3COOH過程中，有1個C－H鍵發生斷裂，故B正確；C項、根據圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成了C－C鍵，故C錯誤；D項、該反應只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，故D正確；故選C。【點睛】注意認真觀察示意圖，分清反應物、中間產物和生成物是解答關鍵。21、C【解析】A．常溫下，測定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質，選項A不選；B、常溫下，乙酸鈉溶液顯示堿性，說明乙酸鈉為為強堿弱酸鹽，從而證明了乙酸為弱電解質，選項B不選；C、等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，中和這兩種酸所需等物質的量濃度的NaOH溶液的體積相等，不能證明醋酸是弱電解質，選項C選；D.等體積的0.1

mol/LHCl和0.1

mol/L醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應，鹽酸反應產生氣泡的速率較快，說明醋酸不完全電離，是弱電解質，選項D不選。答案選C。22、D【解析】分析：L和Q的化合價都為+2價,應為周期表第ⅡA族,根據半徑關系可以知道Q為Be,L為Mg;R和T的化合價都有-2價,應為周期表第ⅥA族元素,R的最高價為+6價,應為S元素,T無正價,應為O元素;M的化合價為+3價,應為周期表第ⅢA族元素,根據M原子半徑大于R小于L可以知道應和L同周期,為Al元素,結合元素周期律知識解答該題。詳解：由上述分析可以知道,L為Mg,M為Al,Q為Be,R為S,T為O。A.L、R形成的簡單離子核外電子數分別為10、18,故A錯誤;B.金屬性Mg>Be,則Mg與酸反應越劇烈,則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為Q<L,故B錯誤;C.由上述分析知H2T為H2O,H2R為H2S,因為非金屬性O>S,所以氫化物的還原性為H2T<H2R,故C錯誤;D.M與T形成的化合物是氧化鋁,氧化鋁是兩性氧化物,溶于強酸、強堿,故D正確；答案:選D。二、非選擇題(共84分)23、氟鎂第二周期ⅦA族HF＞NH3【解析】

由B的單質在空氣中含量約占80％可知B為N元素；由周期表的相對位置可知，A為C元素、C為F元素、D為Mg元素。【詳解】（1）由以上分析可知，C為F元素，名稱為氟，D為Mg元素，名稱為鎂，故答案為：氟；鎂；（2）B為N元素，原子核外有7個電子，2個電子層，原子結構示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案為：；第二周期ⅦA族；（3）元素非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，氟元素的非金屬性比氧元素強，則最簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序是HF＞NH3；A為C元素，最簡單氫化物的分子式為CH4，電子式為，故答案為：HF＞NH3；。【點睛】由B的單質在空氣中含量約占80％確定B為N元素是推斷的突破口。24、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3兩者都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，導致熔沸點比PH3高【解析】

根據元素的原子半徑相對大小和主要化合價首先判斷出元素種類，然后結合元素周期律和相關物質的性質分析解答。【詳解】A的主要化合價是+1價，原子半徑最小，A是H；C的主要化合價是+6和－2價，因此C是S；B的主要化合價是+3價，原子半徑最大，所以B是Al；D和X的主要化合價分別是－1和－2價，則根據原子半徑可判斷D是Cl，X是O。Y的主要化合價是+5和－3價，原子半徑大于氧原子而小于氯原子，則Y是N。（1）C元素是S，在周期表中的位置為第三周期VIA族，其離子結構示意圖為。（2）B的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，與Y的最高價氧化物對應的水化物硝酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。（3）a.硫離子和氯離子均是18電子，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑D＜C，a錯誤；b.非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物越穩定，則氣態氫化物的穩定性D比C強，b正確；c.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性D比C強，c錯誤；答案選b；（4）濃硫酸和銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫元素化合價從+6價降低到+4價，得到2個電子。反應中生成二氧化硫的物質的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則轉移電子的物質的量是0.6mol，個數是0.6NA；（5）由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質是次氯酸，其電子式為。（6）由于氨氣和磷化氫都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，從而導致熔沸點比PH3高25、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【解析】

（1）工業上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；（2）①開始時發現電表指針向左偏轉，鎂條作負極，失電子，被氧化，發生氧化反應，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂；②隨后很快指針向右偏轉，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水。【詳解】（1）工業上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂，其方程式為MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①開始時發現電表指針向左偏轉，鎂條作負極，失電子，被氧化，發生氧化反應，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂，則電極反應式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；②隨后很快指針向右偏轉，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水，電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。【點睛】Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水。26、驗證NO與O2反應，NO2與H2O反應2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO圓底燒瓶和燒杯盛NO的集氣瓶內出現紅棕色K1和K2K3【解析】

（1）根據實驗裝置圖可知，NO與O2混合，生成的NO2通入H2O中，所以該實驗的目的是：驗證NO與O2反應，NO2與H2O反應；（2）本實驗首先發生NO與O2的反應，然后NO2與H2O反應，所以化學方程式為：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）根據實驗裝置圖可知，實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾)、儲氣瓶(兩個)、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有：圓底燒瓶和燒杯；（4）扭開活塞K1和K2后，NO與O2混合，生成NO2，所以反應現象為：盛NO的集氣瓶內出現紅棕色；關閉K1和K2，打開K3，用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶，燒瓶內NO2氣體體積膨脹，與燒杯內H2O接觸發生反應，造成燒瓶內氣體壓強減小，產生噴泉。27、檢查裝置的氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O除去Cl2中的HCl氣體防止溶液溫度升高而發生副反應AD【解析】

（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的操作是檢查裝置的氣密性；（2）二氧化錳與濃鹽酸加熱產生氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；大試管內發生反應是氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，反應方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（3）在制取氯氣的反應中濃鹽酸易揮發，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；溫度較高時，能夠發生副反應3Cl2+6OH-5Cl-