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文檔簡介
2025屆云南昆明市黃岡實驗學校高一下化學期末綜合測試試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2,在一定條件下發生反應:2SO2+O22SO3,下列有關說法正確的是A.達到化學平衡時,正反應和逆反應的速率都為零B.當O2的濃度不變時,反應達到平衡狀態C.當單位時間消耗amolO2,同時消耗2amolSO2時,反應達到平衡狀態D.當SO2、O2、SO3的分子數比為2:1:2,反應達到平衡狀態2、環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是()A.與環戊烯互為同分異構體 B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面 D.生成1molC5H12至少需要2molH23、25℃時,在一定體積pH=12的NaOH溶液中,加入一定體積0.01
mol·L-1的NaHSO4溶液,此時混合溶液的pH=11。若反應后溶液的體積等于NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A.1∶9B.10∶1C.11∶9D.1∶24、有關能量的判斷或表示方法正確的是()A.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol可知:含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出熱量小于57.3kJB.從C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.19kJ/mol可知:金剛石比石墨更穩定C.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同5、對于放熱反應H2+Cl22HCl,下列說法正確的是A.該反應涉及到離子鍵和共價鍵的斷裂與形成B.該反應中,化學能只轉變為熱能C.斷開1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量,小于形成1molH﹣Cl鍵所放出的能量D.反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量[6、如圖所示的某有機反應,其反應類型為()A.取代反應 B.加成反應 C.水解反應 D.氧化反應7、在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)═B(g)+C(g),若反應物的濃度由2mol?L-1降到0.8mol?L-1需要20s,那么反應物濃度再由0.8mol?L-1降到0.2mol?L-1所需要的時間為A.10s B.大于10s C.小于10s D.無法判斷8、煤和石油是兩種重要的能源,下列說法正確的是A.液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物B.煤經氣化和液化兩個物理變化過程,可變為清潔能源C.石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D.工業上獲得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化9、對于反應A+BC,下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是()A.升高體系的溫度B.增加A的物質的量C.減少C的質量D.增加體系的壓強10、下列敘述中,不正確的是A.中含有10個中子 B.H、H、是氫元素的三種核素C.與重水互稱同位素 D.、金剛石、石墨均為碳的同素異形體11、分析圖中的信息,下列說法不正確的是A.1molH2和1/2molO2參加反應,結果放出930kJ的熱量B.破壞舊化學鍵,需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力C.該反應中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少D.該反應中,H2、02分子分裂為H、O原子,H、O原子重新組合成水分子12、在同溫同壓下,某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣,另一份等質量的有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳,若2V1=V2則有機物可能是A.B.HOOC-COOHC.HOCH2CH2OHD.13、據報道,某些建筑材料會產生放射性同位素氡,從而對人體產生傷害,該同位素原子的中子數是A.50 B.136 C.86 D.22214、TK時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2,反應COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表:t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是()A.反應在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2)=0.11mol·L-1,則反應的ΔH<0C.TK時起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO,達到平衡前v正>v逆D.TK時起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO,達到平衡時,Cl2的轉化率為80%15、下列有機物注入水中振蕩后分層且浮于水面的是()A.苯 B.溴苯 C.硝基苯 D.乙醇16、在密閉容器中進行X2(g)+2Y2(g)Z(g)的反應,X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L,當反應達到其最大限度(即化學平衡狀態)時,各物質的濃度有可能的是()A.c(Z)=0.45mol/LB.c(X2)=0.3mol/Lc(Z)=0.1mol/LC.c(X2)=0.5mol/LD.c(Y2)=0.5mol/L17、某烴的結構簡式如圖所示,若分子中共線碳原子數為a,可能共面的碳原子最多為b,含四面體結構碳原子數為c,則a、b、c分別是()A.3,4,5B.3、14,4C.3,l0,4D.4,l0,418、下列有機物中,不屬于烴的是A.CH2=CH2 B. C.CH3CH2CH3 D.CH3COOH19、NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(見右圖),下列說法正確的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受熱時都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應D.圖中所涉及的鹽類物質均可與Ca(OH)2發生反應20、在正規化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質量”一項,如H:1C:12Cl:35.5S:32Cu:64等。請問這些數值準確的說應該是A.某種核素的相對原子質量B.某種核素的近似相對原子質量C.某種元素的平均相對原子質量D.某種元素的平均相對原子質量的近似值21、將10molA和5molB放入10L真空箱內,某溫度下發生反應:3A(氣)+B(氣)2C(氣)在最初0.2s內,消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1.則在0.2s時,真空箱中C的物質的量是()A.0.12mol B.0.08mol C.0.04mol D.0.8mol22、某烷烴的相對分子質量為86,與氯氣反應生成的一氯代物只有兩種,其結構簡式是()A.CH3(CH2)4CH3 B.(CH3)2CHCH(CH3)2 C.(C2H5)2CHCH3 D.C2H5C(CH3)3二、非選擇題(共84分)23、(14分)有關“未來金屬”鈦的信息有:①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕,由鈦鐵礦鈦的一種工業流程為:(1)鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(鈦酸亞鐵),其中鈦的化合價___價,反應①化學方程式為___。(2)反應②的化學方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO(未配平),該反應中每消耗12gC,理論上可制備TiCl4___g。(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti,反應③化學方程式___,該反應屬于___(填基本反應類型)(4)上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質是___(填名稱),由前面提供的信息可知,除去它的試劑可以是以下劑中的___(填序號)AHClBNaOHCNaClDH2SO424、(12分)A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,B原子的最外層上有4個電子;D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體,F的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。(用元素符號或化學式填空回答以下問題)(1)B為________,D為________,E為________。(2)C元素在周期表中的位置________。(3)B、D兩元素形成化合物屬(“離子”或“共價”)化合物________。(4)F原子結構示意圖為________。(5)寫出BD2和E2D2的電子式:_______;_______。(6)B、C、D的最簡單氫化物穩定性由強到弱依次為:______。(填化學式)(7)寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應的化學方程式:________。(8)E與F兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:_________。25、(12分)某化學興趣小組用下圖裝置進行制取乙酸乙酯的實驗。請回答下列問題:(1)反應物中含有的官能團有____(填寫名稱)。(2)實驗室加入反應物和濃硫酸的先后順序是____。(3)濃硫酸在該反應中的作用是________。(4)右邊試管中的溶液是____,其作用是________。(5)用同位素180示蹤法確定反應原理(18O在CH3CH2OH中),寫出能表示18O位置的化學方程式_______,反應類型是____。26、(10分)硫酸是中學化學實驗室的常見藥品,回答下列問題:I配制一定物質的量濃度的硫酸溶液:(1)某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學們發現實驗室內沒有450mL的容量瓶,某同學提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制,你認為該提議______(填“合理”、“不合理”)。(2)實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體,會對環境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進。回答下列問題:注:硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙,a和b分別為兩個小氣球。(3)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。(4)實驗開始后先關閉活塞K,硬質玻璃管中①號試紙變黃,②號和③號濾紙均褪色,a處氣球變大。硬質玻璃管中實驗現象說明炭化實驗產生的刺激性氣味氣體是SO2,①、②、③處發生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現出的性質)。(5)打開活塞K,a處氣球變小,b處氣球變大。使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶,一段時間之后,發現澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成,可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液,該試劑的作用是__________。27、(12分)某同學完成如下實驗。(1)實驗記錄(請補全表格中空格)實驗步驟實驗現象離子方程式①溶液分層②下層呈橙色。_____________①溶液分層②__________Br2+2I-=I2+2Br-(2)該實驗的目的是______________________。(3)氯、溴、碘單質氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素,最外層電子數相同,從上到下,_________,得電子能力逐漸減弱。28、(14分)人類的衣食住行都離不開化學,化學與生活密切相關。(1)關注營養平衡,合理使用藥物,有利于身心健康,現有下列四種物質:A.維生素B.葡萄糖C.青霉素D.碘酸鉀請根據題意,選擇恰當的選項字母代號填空。①人體內最重要的供能物質是_________;②為預防甲狀腺腫大,常在食鹽中加入的物質是___________;③能阻止多種細菌生長的重要抗生素是___________;④存在于蔬菜、水果中,具有還原性的物質是___________。(2)材料是人類生存和發展的物質基礎,合理使用材料可以節約資源。①下列生活中的常見物質,屬于硅酸鹽材料的是___________(填字母代號):A.汽車輪胎B.不銹鋼C.水泥②我國航天員穿的航天服主要是由具有密度小、強度大、耐腐蝕、柔軟等優良性能的特殊材料制成,這些材料屬于___________(填字母代號):A.鎂鋁合金B.合成纖維C.天然纖維③生產和生活中,合金無處不在。我國最早使用的合金是______(填“銅合金”或“鋁合金”);(3)當前,環境治理已成為重要的民生工程。①我國城市發布的“空氣質量日報”中,下列物質不列入首要污染物的是_____(填字母代號):A.二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化氮D.可吸入顆粒物②水是一種寶貴的資源,保護水資源就是保護我們的生命。下列做法不利于水資源保護的是________;A.科學合理使用農藥B.任意排放化工廠廢水C.處理生活污水,達標排放③下列處理垃圾的方法中,不正確的是______________。A.回收利用廢紙B.回收利用易拉罐C.填埋廢舊電池29、(10分)一定溫度時,在4L密閉容器中,某反應中的氣體M和氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:(1)t1時刻N的轉化率為____________。(2)0~t3時間內用M表示的化學反應速率為____________mol/(L·min)。(3)平衡時容器內氣體的壓強與起始時容器內壓強的比值為____________。(4)該反應的化學方程式為____________;比較t2時刻,正逆反應速率大小:v正____v逆(填“>”、“=”或“<”)。(5)其他條件不變時,采取下列措施,反應速率的變化情況如何?保持恒溫、恒容:①充入少量氦氣:____________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);②充入一定量的氣體N:____________。(6)下列能表示上述反應達到化學平衡狀態的是____________。(填編號)A.v逆(M)=2v正(N)B.M與N的物質的量之比保持不變C.混合氣體密度保持不變D.容器中壓強保持不變
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】
A.化學平衡是一個動態平衡,達到化學平衡時,正反應和逆反應的速率都不等于零,故A錯誤;B.根據化學平衡狀態的特征:各組分的濃度不隨時間的變化而變化,即達到化學平衡時,SO2、O2和SO3的物質的量濃度均保持不變,故B正確;C.化學平衡是一個動態平衡,達到化學平衡時,正反應和逆反應的速率都不等于零,當單位時間消耗amolO2,同時消耗2amolSO2時,只表示反應正向進行,不能判斷反應是否達到平衡,故C錯誤;D.當SO2、O2、SO3的分子數比為2:1:2,反應可能達到平衡狀態也可能未達到平衡,這與反應條件及加入的物質的多少有關,故D錯誤;答案選B。2、C【解析】分析:A、分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體;B、根據分子中氫原子的種類判斷;C、根據飽和碳原子的結構特點判斷;D、根據氫原子守恒解答。詳解:A、螺[2,2]戊烷的分子式為C5H8,環戊烯的分子式也是C5H8,結構不同,互為同分異構體,A正確;B、分子中的8個氫原子完全相同,二氯代物中可以取代同一個碳原子上的氫原子,也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上,因此其二氯代物超過兩種,B正確;C、由于分子中4個碳原子均是飽和碳原子,而與飽和碳原子相連的4個原子一定構成四面體,所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上,C錯誤;D、戊烷比螺[2,2]戊烷多4個氫原子,所以生成1molC5H12至少需要2molH2,D正確。答案選C。點睛:選項B與C是解答的易錯點和難點,對于二元取代物同分異構體的數目判斷,可固定一個取代基的位置,再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數目。關于有機物分子中共面問題的判斷需要從已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的結構特點進行知識的遷移靈活應用。3、C【解析】pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L,設溶液體積為x,得到氫氧根離子物質的量為x×10-2mol;設硫酸氫鈉溶液體積為y,依據反應NaOH+NaHSO4=Na2SO4↓+H2O,混合后溶液pH=11,計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L,所以得到:x×10-2-y×10-24、D【解析】
A、濃硫酸溶于水放出大量的熱,即0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出熱量應大于57.3kJ,故A錯誤;B、物質能量越低,物質越穩定,根據熱化學反應方程式,石墨比金剛石穩定,即石墨比金剛石穩定,故B錯誤;C、S(s)=S(g)△H>0,是吸熱過程,即前者放出的熱量多,故C錯誤;D、△H只與始態和終態有關,與反應條件無關,故D正確;答案選D。5、D【解析】試題分析:A、H2與Cl2含有的化學鍵為共價鍵,所以該反應涉及共價鍵的斷裂與形成,錯誤;B、化學能可以轉化為熱能,也可以轉化為光能、電能等其他形式的能量,錯誤;C、該反應為放熱反應,所以斷開1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量,小于形成2molH﹣Cl鍵所放出的能量,錯誤;D、因為該反應為放熱反應,所以反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量,正確。考點:本題考查放熱反應的分析。6、A【解析】
由圖可知,乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯和水,羧酸脫-OH,醇脫H,也屬于取代反應,故選A。7、B【解析】
反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時的平均反應速率v===0.06mol/(L?s),假設以0.06mol/(L?s)的反應速率計算反應物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應時間t===10s,實際上A物質的化學反應速率是隨著物質濃度的減小而減小,所以反應物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時的平均反應速率小于0.06mol/(L?s),所用時間應大于10s,故選B。【點睛】解答本題要注意濃度對反應速率的影響,20s后A的濃度減小,以后的反應速率要小于20s內的反應速率。8、A【解析】液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都屬于烴,故A正確;煤經氣化和液化屬于化學變化,故B錯誤;石油、油脂都不是高分子化合物,故C錯誤;工業上獲得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂解,故D錯誤。9、A【解析】A、對于任何化學反應,升高溫度,化學反應速率都加快,故A正確;B、若A為純固體或純液體,B、C為氣體,則增加A的物質的量,反應速率不變,故B錯誤;C、若C為純固體或純液體,A、C為氣體,則增加C的物質的量,反應速率不變,故C錯誤;D、壓強只影響有氣體參加的反應的反應速率,對于固體和液體之間的反應,增大壓強,不影響化學反應速率,故D錯誤;故選A。10、C【解析】
A.根據A=A+N,其中質子數為8,質量數為18,中子數為10,故A正確;B.1H、2H、3H質子數相同,中子數不同,則1H、2H、3H互為同位素,故B正確;C.同位素是指質子數相同,質量數不同的同種元素的不同原子,故C錯誤;D.、金剛石、石墨是同種元素形成的不同單質,即、金剛石、石墨互為同素異形體,故D正確;故選C。11、A【解析】分析:A、反應熱=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和;B、斷裂過程需吸收熱量;C、氫氣燃燒是放熱反應;D、發生化學變化時,分子分裂成原子,原子重新組合成新的分子;詳解:A、反應熱=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和,所以1molH2和1/2molO2完全反應,焓變△H=(436+249-×930)kJ/mol=-245kJ/mol,A錯誤;B、斷裂過程需吸收熱量,即破壞舊化學鍵,需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力,B正確;C、反應放熱,則該反應中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少,C正確;D、分子發生化學變化時,分子分裂成原子,原子重新組合成新的分子,D正確;答案選A。點睛:本題考查了化學反應能量變化分析,主要是能量守恒和反應實質的理解應用,題目較簡單。注意焓變與鍵能的關系。12、B【解析】試題分析:有機物和過量Na反應得到V1L氫氣,說明分子中含有R-OH或-COOH,另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳,說明分子中含有-COOH,存在反應關系式:R-OH~12H2,-COOH~12H2,以及-COOHCO2若2V1=V2,說明分子中只含有-COOH,只有B符合,故選B。考點:考查有機物的推斷13、B【解析】
利用原子構成、質量數、中子數與質子數之間的關系,據此分析;【詳解】根據原子構成,222為質量數,86為質子數,中子數為222-86=136.故B正確;答案選B。14、C【解析】
A、反應在前2s的平均速率v(CO)=v(Cl2)===0.04mol·L-1·s-1,錯誤;B、平衡時c(Cl2)==0.1mol·L-1,升高溫度,c(Cl2)==0.11mol·L-1,說明平衡向正反應方向移動,則正反應應為吸熱反應ΔH>0,錯誤;C、COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)起始(mol·L-1):0.500轉化(mol·L-1):0.10.10.1平衡(mol·L-1):0.40.10.1該溫度下,若起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO,此時<0.025,則反應達到平衡前v正>v逆。正確;D、TK時起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO,應等效于向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2,達到平衡時Cl2的轉化率等于80%,如加入1.0molCl2和0.9molCO,相當于在原來的基礎上減小0.1molCO,平衡在原來的基礎上向正反應方向移動,則Cl2的轉化率小于80%,錯誤;答案選C。15、A【解析】
A.苯不溶于水,密度比水的密度小,注入水中振蕩后分層且浮于水面,故A符合題意;B.溴苯不溶于水,但是密度比水的密度大,注入水中振蕩后分層但在下層,故B不符合題意;C.硝基苯不溶于水,但是密度比水的密度大,注入水中振蕩后分層但在下層,故C不符合題意;D.乙醇與水互溶,混合后不會分層,故D不符合題意。故選A。16、D【解析】試題分析:A.如果c(Z)=0.45mol/L,則相應消耗0.3mol/L的Y2,但Y2的起始濃度是0.3mol/L,反應是可逆反應,反應物不能完全轉化,A錯誤;B.如果c(X2)=0.3mol/L,則相應消耗0.1mol/L的Z,則剩余Z是0.2mol/L,B錯誤;C.如果c(X2)=0.5mol/L,則需要消耗0.3mol/LZ,反應是可逆反應,則Z的濃度不可能為0,C錯誤;D.如果c(Y2)=0.5mol/L,則需要消耗0.1mol/LZ,剩余0.2mol/LZ,所以D正確,答案選D。考點:考查可逆反應的有關計算17、B【解析】
已知乙炔為直線形結構,則與C≡C鍵相連的C原子可能共線,則共有3個;
分子中與苯環以及C=C直接相連的原子共平面,則可能共面的碳原子最多為14,即所有的碳原子可能共平面;含四面體結構碳原子為飽和碳原子,共4個,故答案選B。18、D【解析】
A.CH2=CH2,只含有C、H兩種元素的化合物,屬于烴,A不符合題意;B.該物質是苯,分子式C6H6,只含有C、H兩種元素的化合物,屬于烴,B不符合題意;C.CH3CH2CH3是只含有C、H兩種元素的化合物,屬于烴,C不符合題意;D.CH3COOH中含有C、H、O三種元素,不屬于烴,是烴的含氧衍生物,D符合題意;故合理選項是D。19、C【解析】A項,NH4Cl是氮肥,NaHCO3不是化肥,故A錯誤;B項,NH4Cl、HNO3受熱時都易分解,Na2CO3受熱時不易分解,故B錯誤;C項,NO2跟NH3可以發生反應:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,該反應為氧化還原反應,故C正確;D項,圖中涉及的鹽中,NaCl和Ca(ClO)2不能與Ca(OH)2發生反應,故D錯誤。20、D【解析】分析:我們平常所說的某種元素的相對原子質量是該元素各種核素原子的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數百分比的乘積之和,據此解答。詳解:某種核素的相對原子質量、原子質量僅代表一種核素,不能代表某種元素的全部核素,在正規化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質量”,是元素的相對原子質量的近似值,按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值的近似值,不是平均相對原子質量。答案選D。21、D【解析】試題分析:根據題意可知V(A)=2.26mol/(L·s),則在最初的2.2s內,消耗A物質的量是n(A)=2.26mol/(L·s)×2.2s×12L=2.12mol,根據方程式可知Δn(C)="2/3Δn(A)="2/3×2.12mol=2.28mol,選項B正確。考點:考查化學反應方程式中用不同物質表示的反應速率和物質的量關系的計算的知識。22、B【解析】
由于烷烴的分子式通式是CnH2n+2,14n+2=86,解得n=6;若與氯氣反應生成的一氯代物只有兩種,應該含有兩種不同位置的H原子,則A.CH3(CH2)4CH3有三種不同的H原子,A不選;B.(CH3)2CHCH(CH3)2有二種不同的H原子,B選;C.(C2H5)2CHCH3有四種不同的H原子,C不選;D.C2H5C(CH3)3有三種不同的H原子,D不選。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應鎂AD【解析】
(1)根據正負化合價的代數和為0,設鈦元素的化合價為x,則+2+x+(-2)×3=0,解得x=+4;鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦,2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2;故填:+4;2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2;(2)根據氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,根據反應可知,每消耗12gC,理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g;(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti,根據質量守恒定律,還應有氯化鎂,化學方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti;該反應是一種單質與一種化合物反應,生成一種新的單質和一種新的化合物,所以反應類型為置換反應;故填:2Mg+TiCl42MgCl2+Ti;置換反應;(3)反應③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂,金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應,所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填:鎂;AD。【點睛】本題考查化學實驗的設計和評價,物質的制備、收集和凈化物質的分離等知識。易錯點為(2)根據氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式,鈦的化合價不變,碳的化合價由0價變為+2價,氯的化合價變為-1價,結合質量守恒配得反應TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。24、CONa第二周期第ⅤA族共價H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】
短周期A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數依次增大,A的原子半徑最小,則A為H元素;F的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和,L層上有8個電子,K層上有2個電子,則M層上有6個電子,則F為S元素;D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體,該固體為過氧化鈉,則D為O元素、E為Na元素;B原子的最外層上有4個電子,原子序數小于O,則B為C元素,則C為N元素,據此結合元素周期律分析解答。【詳解】(1)根據分析可知,A為H元素、B為C元素、C為N元素,D為O元素、E為Na元素、F為S元素,故答案為:C;O;Na;(2)C為N元素,原子序數為7,位于周期表中第二周期第ⅤA族,故答案為:第二周期第ⅤA族;(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳,均屬于共價化合物,故答案為:共價;(4)F為S元素,原子結構示意圖為,故答案為:;(5)BD2為二氧化碳,屬于共價化合物,電子式為;E2D2為過氧化鈉,為離子化合物,電子式為,故答案為:;;(6)元素的非金屬性越強,最簡單氫化物穩定性越強,B、C、D的最簡單氫化物穩定性由強到弱依次為H2O>NH3>CH4,故答案為:H2O>NH3>CH4;(7)F元素的最高價氧化物的水化物為H2SO4,濃硫酸和C反應的化學方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案為:C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O;(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S,用電子式表示其化合物的形成過程為,故答案為:。【點睛】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)中電子式的書寫,要注意過氧化鈉中含有過氧根離子。25、羥基羧基先加乙醇,再加濃硫酸,再加乙酸催化劑吸水劑飽和碳酸鈉溶液除去乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反應【解析】
(1)乙酸含羧基,乙醇含羥基;
(2)試劑的加入順序是先加乙醇,在緩慢加入濃硫酸,等溫度降低后最后加入乙酸;
(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水,該反應為可逆反應,濃硫酸吸收酯化反應生成的水,降低了生成物濃度,使平衡向生成乙酸乙酯方向移動;
(4)乙酸與碳酸鈉反應生成溶于水的醋酸鈉,乙醇易溶于碳酸鈉溶液,乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小,易分層析出;(5)根據酯化反應機理:酸脫羥基醇脫羥基氫,寫出化學方程式;根據反應實質判斷反應類型。【詳解】(1)該實驗有機反應物乙酸和乙醇中含有的官能團有羥基、羧基,因此,本題正確答案是:羥基、羧基;
(2)實驗室加入反應物和濃硫酸的先后順序是先加乙醇,再加濃硫酸,再加乙酸;
因此,本題正確答案是:先加乙醇,再加濃硫酸,再加乙酸;
(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水,該反應為可逆反應,濃硫酸吸收酯化反應生成的水,降低了生成物濃度,使平衡向生成乙酸乙酯方向移動提高乙醇、乙酸的轉化率,故濃硫酸起催化劑和吸水劑作用;
因此,本題正確答案是:催化劑吸水劑;
(4)右邊試管中的溶液是飽和碳酸鈉溶液,其作用是除去乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的降低。
因此,本題正確答案是:飽和碳酸鈉溶液;除去乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的降低;(5)酯化反應機理:酸脫羥基醇脫羥基氫,化學方程式為CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O,反應類型是酯化反應。因此,本題正確答案是:CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O;酯化反應。26、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡【解析】I、(1)用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制,導致配制次數增加,誤差較大,因此該提議不合理。(2)實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL,則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸mL。Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)①號試紙變黃,有單質S生成,說明SO2具有氧化性;②號滴有品紅溶液的濾紙褪色,說明SO2具有漂白性;③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色,說明SO2具有還原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁,酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2,所以為保證進入C裝置的氣體全部是CO2,應該在④號位罝的濾紙滴加品紅溶液,該試劑的作用是檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡。27、Cl2+2Br-==
Br2+2Cl-下層呈紫色比較氯、溴、碘單質氧化性強弱(或比較氯、溴、碘元素非金屬性強弱)電子層數增多,原子半徑增大【解析】(1)新制氯水與NaBr溶液反應生成NaCl和Br2,Br2易溶于CCl4,故下層呈橙色,反應離子方程式為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;溴水與KI溶液反應生成NaBr和I2,I2易溶于CCl4,故下層(CCl4層)呈紫色。(2)由①和②實驗可得,該實驗的目的是比較氯、溴、碘單質氧化性強弱(或比較氯、溴、碘元素非金屬性強弱)。(3)氯、溴、碘屬于同主族元素,最外層電子數相同,從上到下,電子層數增多,原子半徑增大,得電子能力逐漸減弱,故單質氧化性逐漸減弱。28、BDCACB銅合金BBC【解析】分析:(1)①根據人體的六大營養物質的作用分析判斷;②碘是合成甲狀腺激素的主要元素,缺乏會患甲狀腺腫大;③青霉素是對人和動物組織無毒的抗生素;④維生素C具有還原性;(2)①根據各種物質的主要成分分析判斷;②根據密度小、強度大、耐腐蝕、柔軟的特
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