高二化學選修5《有機化學基礎》知識點整

理2010-2-26

一、重要的物理性質

1.有機物的溶解性

（1）難溶于水的有：各類荒、鹵代荒、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的（指分

子中碳原子數目較多的，下同）醇、醛、般酸等。

（2）易溶于水的有：低級的［?般指N（C）W4］醇、（觸）、醛、（酮）、炭酸及鹽、氨基酸及

鹽、單糖、二糖。（它仁都能與水形成氫鍵）。

（3）具有特殊溶解性的：

①乙醇是?種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇

來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機

物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，

加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂，讓它們在均相（同?溶劑的溶液）中充分

接觸，加快反應速率，提高反應限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高

于65c時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，

振蕩后形成乳濁液。苯的易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發

出的乙酸，溶解吸收揮發出的乙醉，便于聞到乙酸乙酯的杳味。

@有的淀粉、蛋白質可溶于水形成腹你.蛋白質在濃輕金屬鹽（包括銹鹽）溶液中溶解

度減小，會析出（即鹽圻，皂化反應中也有此操作）。但在稀輕金屬鹽（包括錢鹽）

溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。

⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。

*@氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色

溶液。

2.有機物的密度

（1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類燒、一氯代垃、氟代垃、酯（包括油

脂）

（2）大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代燃、澳代燃（浪苯等）、碘代燒、硝

基苯

3.有機物的狀態［常溫常壓（1個大氣壓、20℃左右）］

（1）氣態：

①煌類：一般N（C）W4的各類烽注意：新戊烷［C（CH.M］亦為氣態

②衍生物類：

一氯甲烷（CHQI,S弗點為-24.2℃）

氟里昂（CC12F2,沸點為-29.8C）

氯乙烯（CH2==CHC1,沸點為73.9C）

甲醛（HCHO,沸點為-21C）

氯乙烷（CH3CH2CL沸點為12.3C）

一溪甲烷（CHaBr,沸點為3.6C）

四氨乙烯（CF2==CF2,沸點為-76.3C）

甲屣（CH3OCH3,沸點為-23C）

*甲乙醛（CH30c2H「沸點為10.8C）

*環氧乙烷（弋了泡，沸點為13.5℃）

（2）液態：一般N（C）在5?16的烽及絕大多數低級衍生物。如，

己烷CH3（CH2）4CH3環己烷0

甲醇CHaOH甲酸HC00H

澳乙烷C2H5Br乙醛CH?CHO

澳茶CftH5Br硝基茉C6H5NO2

★特殊：

不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態

（3）固態：一般N（C）在17或17以上的鏈燃及高級衍生物。如，

石蠟C16以上的煌

飽和程度高的高級脂肪酸什油酯，如動物油脂在常溫下為固態

★特殊：苯酚（CeHsOH：、茶甲酸（C6Hse00H）、氨基酸等在常溫下亦為固態

4.有機物的顏色

☆絕大多數有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數有特殊顏色，常見的如下所

示:

☆三硝基甲苯（X俗稱梯恩梯TNT）為淡黃色晶體：

☆部分被空氣中氧氣所經彳蜉質的苯酚為粉紅色；

☆2,4,6一三浪苯酚Br^Br為白色、難溶于水的固體（但易溶于苯等有機溶劑）；

☆苯酚溶液與Fe3+（aq）作用%成紫色［H3Fe（0C6H5間溶液；

☆多羥基有機物如u.油、葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍色溶液：

☆淀粉溶液（膠）遇碘＜12）變藍色溶液；

☆含有苯環的蛋白質溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產生，加熱或較長時間后，沉淀變黃

色。

5.有機物的氣味

許多有機物具有特殊的氣味，但在中學階段只需耍了解下列有機物的氣味：

☆甲烷無味

☆乙烯稍有甜味（植物生長的調節劑）

☆液態烯燃汽油的氣味

☆乙快無味

☆米及其同系物芳香氣味，有一定的毒性，盡量少吸入。

☆一鹵代烷不愉快的氣味，有毒，應盡量避免吸入。

☆二疑二氯甲烷（氟:里昂）無味氣體，不燃燒。

☆C4以下的一元醇有酒味的流動液沐

☆C5^C||的一元醇不愉快氣味的油狀液體

☆G2以上的一元醉無嗅無味的蠟狀固體

☆乙醇特殊香味

☆乙二醇甜味（無色黏稠液體）

☆丙三醇（甘油）甜味（無色黏稠液體）

☆不酚特殊氣味

☆乙醛刺激性氣味

☆乙酸強烈刺激性氣味（酸味）

☆低級酯芳香氣味

☆丙酮令人愉快的氣味

二、重要的反應

1.能使濱水（Br2/H2O）褪色的物質

（1）有機物

①通過加成反應使之褪色：含有工—二、一C三C一的不飽和化合物

②通過取代反應使之褪色：酚類

注意：苯酚溶液遇濃溟水時，除褪色現象之外還產生白色沉淀.

③通過氧化反應使之褪色：含有一CHO（醛基）的有機物（有水參加反應）

注意：純凈的只含有一CHO（醛基）的有機物不能使濱的四氯化碳溶液褪色

④通過萃取使之褪色：液態烷燒、環烷燒、苯及其同系物、飽和鹵代炒、飽和幅

（2）無機物

①通過與堿發生歧化反應

3Br2+6OH==5Br+BIO3+3H2OWcBr2+20H==Br+BrO+H2O

②與還原件物質發生氧化還原反應,如H￡、S2\SO?、SO?\I\Fe24

2.能使酸性高鋸酸鉀溶液KMnOdH+褪色的物質

（I）有機物：含有丈=3＜、一C三C一、—0H（較慢）、一CHO的物質

與苯環相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物（與苯不反應）

22

（2）無機物：與還原性物質發生氧化還原反應,如H2S、S\SO2、SO3\Br\I\F『

3.與Na反應的有機物：含在一OH、一COOH的有機物

與NaOH反應的有機物：常溫L易與含有助周莘、一COOH的有機物反應加熱時，能

與鹵代燒、酯反應（取代反應）

與Na2c。3反應的有機物：含有助羥基的有機物反應生成酚綱和NaHCCh：含有一COOH

的有機物反應生成粉酸鈉，并放出C02氣體；

含有一SO3H的有機物反應生成磺酸鈉并放出C02氣體。

與NaHCCh反應的有機物：含有一COOH、一SO3H的有機物反應生成酸酸鈉、磺酸鈉并放

出等物質的量的CO?氣體。

4.既能與強酸，又能與強堿反應的物質

3+

（1）2A1+6H*==2A1+3H2t

2A1+20H+2H2O==2AIO2+3H；t

(2)AI2O3+6H*==2Al3++3HQ

AI2O3+2OH==2A1O2+HQ

+3+

(3)A1(OH)3+3H==Al+3H2O

A1(OH)3+OH==A1O2-+2HO

(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCCh、NaHS等等

NaHCO3+HC1==NaCI+C02f+HO

NaHCO3+NaOH==Na2cO3+HO

NaHS+HC1—NaCI+H；St

NaHS+NaOH==Na2s+HO

(5)弱酸弱堿鹽，CH3COONH4.(NH/S等等

2CH3COONH4+H2SO4==(NHSSO4+2CH3COOH

CH3COONH4+NaOH==CH3coONa+NH3t+HQ

(NH4)2S+H2SO4==(NHQ2SO4+H2St

(NH4)2S+2NaOH==Na2s+2NH31+2HO

(6)氨基酸,如甘氨酸等

H2NCH2COOH+HC1THOOCCH2NH3CI

H2NCH2COOH+NaOH—H2NCH2COONa+H20

(7)蛋白質

蛋白質分子中的肽徒的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的一COOH和呈堿性的一NH2,故蛋白

質仍能與堿和酸反應。

5.銀鏡反應的有機物

(1)發生銀鏡反應的有機物：

含有一CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)

(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：

向一定量2%的AgNCh溶液中逐滴加入2%的稀經水至剛剛產生的沉淀恰好完全溶解

消失。

(3)反應條件：堿性、水浴加熱

+

若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2+OH'+3H+==Ag++2NH「+H20而被破壞。

(4)實驗現象：①反應液由澄清變成灰黑色渾濁；②試管內壁有銀白色金屬析出

(5)有關反應方程式：AgNO3+NH3H2O==AgOHj+NH4NO3

AgOH+2NHrH2O==Ag(NH3)2OH+2H2O

銀鏡反應的一般通式：

RCHO+2Ag(NH3)2OH-^*2AgI+RCOONH4+3NH3+H2O

【記憶訣竅11一水(鹽)、2一銀、3一氨

甲醛(相當于兩個醛基)：

HCHO+4Ag(NH3)2OH-^*4Ag1+(NIL02CO3+6NH3+2H2O

乙二醛：

OHC-CIIO?4Ag(NILLOH△>4Agp(NIM2C2O4?6NH>12H-O

甲酸：HCOOH+2Ag(NH5)2OH-^*2AgI+(NHG2CO3+2NHi+H2O

(過量)

葡萄糖：

CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH-^*2AgI

+CH20H(CHOH)4coONH4+3NH3+H2O

(6)定量關系：一CHO?2Ag(NH)20H?2Ag

HCHO?4Ag(NH)20H?4Ag

6.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應

(1)有機物：按酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過量，后氧化)、醛、還原性糖

(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。

(2)斐林試劑的配制:向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的C的04溶液,得

到藍色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。

(3)反應條件：堿過量、加熱煮沸

(4)實驗現象：

①若有機物只有官能比醛基(一CHO),則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無

變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成：

②若有機物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解

變成絳藍色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成：

(5)有關反應方程式：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2I+Na2s0』

RCHO+2CU(OH)2-^*RCOOH+Cu2O1+2H2O

HCHO+4CU(OH)2-^-*CO2+2Cu2O1+5H2O

OHC-CHO+4CJ(OH)2-^->HOOC-COOH+2Cu0+4H2O

±L

HCOOH+2CU(OH)2->CO2+Cu2O1+3H2O

CH2OH(CHOH)4CHO+2CU(OH)2-^*CH2OII(CHOH)4COOH+Cu2O1+2H2O

(6)定量關系：一COOH?％Cu(OH)2?％CiP+(酸使不溶性的堿溶解)

一CHO?2cli(OH〃?CuzOHCHO?4Cu(OH)2?2cli2O

7.能發生水解反應的有機物是：鹵代燒、酯、糖類(單糠除外)、肽類(包括蛋白質)。

R，X+H)溶液.R—OH+HXHX+NaOH==NaX+H2O

△

(H)R—S=Si(H)Rr4—OH+R?-OH(HiRCOOH+NaOH==

(H)RCOONa+H2O

R—鼠+吟PH酸或堿或酹=R_&_QH+R？-NHJ

+

RCOOH+NaOH==RCOONa+H2O或R'—NHa+H+——*RNH3

8.能跟FeCh溶液發生顯色反應的是：酚類化合物。

9.能跟12發生顯色反應的是：淀粉。

10.能跟濃硝酸發生顏色反應的是：含苯環的天然蛋白質。

三、各類炫的代表物的結構、特性：

類別烷燒烯塊燒苯及同系物

通式CH2n+m21)CH2n(n22)C?H2.-2(n>2)CnH2n.6(n26)

HH

、/

代表物結構式H一七一Hc-cH—C=C—H

/\

HH0

相對分子質量Mr16282678

碳碳鍵長(xl0/°m)1.541.331.201.40

犍角109°28,約120°180°120°

6個原子4個原子12個原子共平

分子形狀正四面體

共平面型同一直線型面(正六邊形)

光照下的鹵跟X2、H2、HX、跟X2、H2、HX、跟H2加成：

主要化學性質代：裂化；不比0、HCN加HCN加成：易FeX3催化下鹵

使酸性KMnO4成，易被氧化：被氟化：能加代；硝化、磺

溶液褪色可加聚聚得導電塑料化反應

四、煌的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學性質

分子結構結

類別通式官能團代表物主要化學性質

點

肉素原子直接

一鹵代煌:1與.NaOH水溶液共熱發生取代反應生

與燃基潔合

鹵代R—X鹵原子CiHsBr成醇

B-碳J_耍有氫

燼多元飽和鹵代燃：—X（Mr：109）2與.NaOH醉溶液共熱發生消去反應生

原子才能發生

CnHzn*-ZmXm成烯

消去反應

1.跟活潑金屬反應產生H?

羥基直接與鏈2.跟鹵化氫或濃氫鹵酸反應生成鹵代燃

煌基結合，3脫.水反應:乙靜

「40C分子間脫水成酰

O—H及C—0

均有極性。170c分子內脫水生成烯

B-碳卜有氫原4催.化氧化為辭或酶

CHQH

一元醉：R—0H子才能發生消5.一般斷O-H鍵與粉酸及無機含氧酸

捺羥基（Mr：32）

醉飽和多元醇：去反應，反應生成能

—0HJH50H

GiH2n+2。“1a-碳上有氫原

（Mr：46）

子才能被催化

氧化，伯靜氧化

為醛，仲醇氧化

為酮，叔醉不能

被催化氧化。

解說C2H5OC2Hs性質穩定，一般不與酸、堿、氧化劑反

健R—0—R'C-0鍵有極性

?一o-w（Mi:74）應

-OH直接與苯L弱酸性

》0H

酚羥基

?fOH

酚環上的碳相連，2與.濃溟水發生取代反應生成沉淀

-OH（Mr：94）

受苯環影響能3.遇FcCC呈紫色

微弱電離。4.易被氧化

HCHO相當于

HCHO

兩個1.與Hz、HCN等加成為醇

醛基（Mr：30）

0—CHO

醛Z002被.氧化劑（02、多倫試劑、斐林試劑、

R—C-H

/7J

CH—c—H

—c-H3Y一有極性、酸性高鎬酸鉀等）氧化為撥酸

（Mr：44）

能加成,

-U極性

埃基與H?、HCN加成為醇

C玲Y用極性、

酮-Jrn

R—R7X

（Mr：58）能加成不能被氧化劑氧化為按酸

受城基影響，

1.具有酸的通性

O—H能電離出

02.酯化反應時一般斷撥基中的碳氧單

陵基

0/H-.—^一受羥

CH—c—OH

粉酸/3鍵,不能被H2加成

R—C—0H0

（Mr：60）

—C—0H

基影響不能被3.能與含一NH2物質縮去水生成酰胺

加成。（肽鍵）

HCOOCH3

酯基（Mr：60）

0脂基中的碳氧1發.牛.水解反應生成竣酸和期

腑II

Z0Q

（H）R-C-O-R/單鍵易斷裂2也.可發牛.醇解反應生成新酯和新醉

一c-ORCH,-C-OC2Hs

（Mr：88）

硝酸酯

硝酸CHaONCh

RONO：基CHON5不穩定易爆炸

脂加ONQj

-ONO2

硝基

硝基一gp一硝基化合物一?般不易被氧化劑氧化，但多硝基化合

（

化合R—NO：

NO:較穩定物易爆炸

物

第基

一NHz能以配

—NH

2兩性化合物

氨基H2NCH2COOH位鍵結合H+；

RCH（NH）COOH

?陵基能形成肽鍵一1-NH-

酸<Mr：75）-COOH能部

—C00

分電離UH，

H

肽鍵

1.兩性

0

工TH-

2.水解

朝基

蛋白結構復雜多肽鋌間有四3.變性

一NH2的

質不可用通式表示級結構4.顏色反應

段基

（生物催化劑）

—coo

5.灼燒分解

H

羥基一1氧.化反應

葡萄糖

OH（還原性糖）

多數可用下列通式表CIWIKCHOHMCHO多羥基醯或多

醛基一2加.氫還原

糖示：淀粉(C6H]0O5)n羥基麗或它們

CHO3酯.化反應

Cn（H20）m纖維素的縮合物

兼基4多.糖水解

[C6H7O2(OH)3]n

5翁.萄楣發醉分解生成乙酹

雷基

0酯基中的碳氧

/1.水解反應

一C—OR

RCOO'HzVvzllC17H33CuCX^Hz單健易斷裂

CIJH33co0，H

油脂RtooqH可能布■（皂化反應）

R'eOOCH?C17H33COOCH2炫基中碳碳雙

碳碳雙2.硬化反應

鍵能加成

鍵

五、有機物的鑒別和檢驗

鑒別有機物，必須熟悉有機物的性質（物理性質、化學性質），要抓住某些有機物的特

征反應，選用合適的試劑，一一鑒別它們。

1.常用的試劑及某些可鑒別物質種類和實驗現象歸納如下：

淡水

試劑酸性高銖銀氨新制FeClj酸堿

過家碘水NaHCO?

名稱酸鉀溶液少量溶液CU（0H）2溶液指示劑

飽和

含醛基

被鑒含碳碳雙含碳碳雙含醛基化瘦酸

化合物

別物鍵、三鍵的鍵、三鍵苯酚合物及葡（酚不能

及葡萄苯酚

質種物質、烷基的物質。』*荀糖、果淀粉使酸堿指核酸

但醛有干?1糖、果溶液

類苯。但醇、糖、麥芽示劑變

糖、麥

醛有干擾。擾。糖色）

芽糖

酸性高鎘濱水褪色出現出現銀出現紅呈現呈現使石蕊或放出無

現象

酸鉀紫紅且分層白色鏡色沉淀紫色藍色甲基橙變色無味

II色褪色I沉淀IIIII紅I氣體

27鹵代煌中鹵素石檢鼠

取樣，滴入NaOH溶液，加熱至分層現象消失，冷卻后加入稀硝酸酸化，再滴入

AgNCh溶液，觀察沉淀的顏色，確定是何種鹵素。

3.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗

（1）若是純凈的液態樣品，則可向所取試樣中加入溟的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含

有碳碳雙鍵。

（2）若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu（OH）?懸濁液，加熱煮沸，充分反

應后冷卻過流，向淀液中加入稀硝酸酸化，再加入溟水，若褪色，則證明含有碳碳雙

鍵。

★若直接向樣品水溶液中滴加濱水，則會有反應：一CHO+Br2+H2O--COOH+2HBr

而使溟水褪色。

4.二糖或多糖水解產物的檢險

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的

NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，（水浴）加

熱，觀察現象，作出判斷，

5.如何檢驗溶解在苯中的苯酚？

取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置.、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，

再滴入幾滴FcC13溶液（或過量飽和溟水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），則說

明有苯酚。

★若向樣品中直接滴入FeCb溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與

Fe3+進行離子反應：若向樣品中直接加入飽和溟水，則生成的三溟笨酚會溶解在苯中而

看不到白色沉淀。

★若所用濱水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一澳苯酚或二溟苯酚，

另一方面可能生成的三浪茶酚溶解在過量的茶酚之中而看不到沉淀。

6.如何檢臉實驗室制得的乙煒氣體中含有CH2=CH2、SO2>CO?、H2O?

將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和FeKSOg溶液、品紅溶液、澄清石灰

水、

（檢驗水）（檢驗SO2）（除去SO2）（確認SO2己除盡〉（檢驗CO2）

溟水或澳的四氯化碳溶液或酸性高缽酸鉀溶液（檢驗CH2=CH2）,

六、混合物的分離或提純（除雜）

混合物分離

除雜試劑化學方程式或離子方程式

（括號內為雜質）雌

浜水、NaOH溶液CH2=CH：+Bn-CH：BrCHzBr

乙烷（乙烯）洗氣

（除去揮發出的Bn蒸氣）Bn+2NaOH=NaBr+NaBrO+HzO

SO：+2NaOH=NazSO.i+H：O

乙烯（S02、CO2）NaOH溶液洗氣

CO：+2NaOH=NaaCOj+H：O

H2s+CuSO4=CuSj+H2SO4

乙塊（HzS、PHC飽和CuSOs溶液洗氣

IIPH?+24CUSO4+12H2。=8C113PI+

3H3PO4+24H2sCh

提取白酒中的酒精蒸飽

從95%的酒精中提

新制的生石灰蒸飾CaO+H20=Ca(0H)2

取無水酒精

Mg+2c2H50H->(CiHsOhMg+H2T

從無水酒精中提取

鎂粉蒸鐳(CiHsOhMg+2H2OTCiH50H+Mg(OH>..

絕對酒精

I

汽油或苯或萃取

提取碘水中的碘

四氯化碳分液蒸餡

澳化鈉溶液溟的四氯化碳

洗滌萃取分液Ba+21==h+2Br

（碘化鈉）溶液

苯NaOH溶液或洗滌C6H5OH+NaOH-*C6H9Na+H：0

（苯的）飽和Na2c0a溶液分液GHsOH+Na2cO3-C6HQNa+NaHCCh

CH5COOH+NaOII-CIhCOONa+IhO

2cH3COOH+Na2c0;-2CIhC00Na+CO.

乙醇NaOH、NazCOa、NaHCO3洗滌

t+U2O

（乙酸）溶液均可蒸馀

CH3COOH+NaHCO?-CHiCOONa+CO；

t+H:0

CHACOOH+NaOH-CH3COONa+H：0

乙酸NaOH溶液蒸發

2CH3COONa+H2SO4-Na2s04+

（乙醉）稀H2sos蒸餡

2CH3COOH

洗滌

浜乙烷（浪）NaHSCh溶液Bn+NaHSO3+H2O==2HBr+NaHSO4

分液

洗滌

浪苯蒸福水FeBra溶于水

分液

(FeB門、Brs苯)NaOH溶液Brz+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

蒸愉

洗滌

硝基苯蒸飾水先用水洗去大部分酸.再用NaOH溶液洗去少

分液

（笨、酸）NaOH溶液量溶解在有機層的酸H++OH-H2O

蒸儲

常溫下，苯甲酸為固體，溶解度受溫度影響變

提純苯甲酸蒸儲水重結晶

化較大，

蒸儲水滲析—

提純蛋白質

濃輕金屬鹽溶液款析—

高級脂肪酸鈉溶液

食鹽鹽析—

（甘油）

七、有機物的結構

牢牢記住：在有機物中H：一價、C：四價、0：二價、N（氨基中）：三價、X（鹵素）：—

價

（一）同系物的判斷規律

1.一差（分子組成差若干個C%）

2.兩同（同通式，同結構）

3.三注意

（1）必為同一類物質；

（2）結構相似（即有相似的原子連接方式或相同的官能團種類和數目）；

（3）同系物間物性不同化性相似。

因此，具有相同通式的有機物除烷燒外都不能確定是不是同系物。此外，要熟悉習慣命

名的有機物的組成，如油酸、亞油酸、軟脂酸、谷氨酸等，以便于辨認他們的同系物。

（二）、同分異構體的種類

1.碳鏈異構

2.位置異構

3.官能團異構（類別異構）（詳寫下表）

4.順反異構

5.對映異構（不作要求）

常見的類別異構

組成通式可能的類別典型實例

尺

烯燒、環烷燒

CnH2n

CH2=CHCH3與HZC-CH?

CnH2n.2快燃、二烯燃CHR—CH2cH3與CH2=CHCH=CH2

CnH2n+2。飽和一元醇、悔C2H5OH與CH30cH3

醛、酮、烯醇、環醛、環CH3cH2cHO、CH3coe凡、CH=CHCH2OH與

C?H2nOCHj-CH—CHCH—CH—OH

醇22

0C