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文檔簡介
高二化學選修5《有機化學基礎》知識點整
理2010-2-26
一、重要的物理性質
1.有機物的溶解性
(1)難溶于水的有:各類荒、鹵代荒、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分
子中碳原子數目較多的,下同)醇、醛、般酸等。
(2)易溶于水的有:低級的[?般指N(C)W4]醇、(觸)、醛、(酮)、炭酸及鹽、氨基酸及
鹽、單糖、二糖。(它仁都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的:
①乙醇是?種很好的溶劑,既能溶解許多無機物,又能溶解許多有機物,所以常用乙醇
來溶解植物色素或其中的藥用成分,也常用乙醇作為反應的溶劑,使參加反應的有機
物和無機物均能溶解,增大接觸面積,提高反應速率。例如,在油脂的皂化反應中,
加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,讓它們在均相(同?溶劑的溶液)中充分
接觸,加快反應速率,提高反應限度。
②苯酚:室溫下,在水中的溶解度是9.3g(屬可溶),易溶于乙醇等有機溶劑,當溫度高
于65c時,能與水混溶,冷卻后分層,上層為苯酚的水溶液,下層為水的苯酚溶液,
振蕩后形成乳濁液。苯的易溶于堿溶液和純堿溶液,這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶,同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發
出的乙酸,溶解吸收揮發出的乙醉,便于聞到乙酸乙酯的杳味。
@有的淀粉、蛋白質可溶于水形成腹你.蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銹鹽)溶液中溶解
度減小,會析出(即鹽圻,皂化反應中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括錢鹽)
溶液中,蛋白質的溶解度反而增大。
⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑,而體型則難溶于有機溶劑。
*@氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成絳藍色
溶液。
2.有機物的密度
(1)小于水的密度,且與水(溶液)分層的有:各類燒、一氯代垃、氟代垃、酯(包括油
脂)
(2)大于水的密度,且與水(溶液)分層的有:多氯代燃、澳代燃(浪苯等)、碘代燒、硝
基苯
3.有機物的狀態[常溫常壓(1個大氣壓、20℃左右)]
(1)氣態:
①煌類:一般N(C)W4的各類烽注意:新戊烷[C(CH.M]亦為氣態
②衍生物類:
一氯甲烷(CHQI,S弗點為-24.2℃)
氟里昂(CC12F2,沸點為-29.8C)
氯乙烯(CH2==CHC1,沸點為73.9C)
甲醛(HCHO,沸點為-21C)
氯乙烷(CH3CH2CL沸點為12.3C)
一溪甲烷(CHaBr,沸點為3.6C)
四氨乙烯(CF2==CF2,沸點為-76.3C)
甲屣(CH3OCH3,沸點為-23C)
*甲乙醛(CH30c2H「沸點為10.8C)
*環氧乙烷(弋了泡,沸點為13.5℃)
(2)液態:一般N(C)在5?16的烽及絕大多數低級衍生物。如,
己烷CH3(CH2)4CH3環己烷0
甲醇CHaOH甲酸HC00H
澳乙烷C2H5Br乙醛CH?CHO
澳茶CftH5Br硝基茉C6H5NO2
★特殊:
不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常溫下也為液態
(3)固態:一般N(C)在17或17以上的鏈燃及高級衍生物。如,
石蠟C16以上的煌
飽和程度高的高級脂肪酸什油酯,如動物油脂在常溫下為固態
★特殊:苯酚(CeHsOH:、茶甲酸(C6Hse00H)、氨基酸等在常溫下亦為固態
4.有機物的顏色
☆絕大多數有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體,少數有特殊顏色,常見的如下所
示:
☆三硝基甲苯(X俗稱梯恩梯TNT)為淡黃色晶體:
☆部分被空氣中氧氣所經彳蜉質的苯酚為粉紅色;
☆2,4,6一三浪苯酚Br^Br為白色、難溶于水的固體(但易溶于苯等有機溶劑);
☆苯酚溶液與Fe3+(aq)作用%成紫色[H3Fe(0C6H5間溶液;
☆多羥基有機物如u.油、葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍色溶液:
☆淀粉溶液(膠)遇碘<12)變藍色溶液;
☆含有苯環的蛋白質溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產生,加熱或較長時間后,沉淀變黃
色。
5.有機物的氣味
許多有機物具有特殊的氣味,但在中學階段只需耍了解下列有機物的氣味:
☆甲烷無味
☆乙烯稍有甜味(植物生長的調節劑)
☆液態烯燃汽油的氣味
☆乙快無味
☆米及其同系物芳香氣味,有一定的毒性,盡量少吸入。
☆一鹵代烷不愉快的氣味,有毒,應盡量避免吸入。
☆二疑二氯甲烷(氟:里昂)無味氣體,不燃燒。
☆C4以下的一元醇有酒味的流動液沐
☆C5^C||的一元醇不愉快氣味的油狀液體
☆G2以上的一元醉無嗅無味的蠟狀固體
☆乙醇特殊香味
☆乙二醇甜味(無色黏稠液體)
☆丙三醇(甘油)甜味(無色黏稠液體)
☆不酚特殊氣味
☆乙醛刺激性氣味
☆乙酸強烈刺激性氣味(酸味)
☆低級酯芳香氣味
☆丙酮令人愉快的氣味
二、重要的反應
1.能使濱水(Br2/H2O)褪色的物質
(1)有機物
①通過加成反應使之褪色:含有工—二、一C三C一的不飽和化合物
②通過取代反應使之褪色:酚類
注意:苯酚溶液遇濃溟水時,除褪色現象之外還產生白色沉淀.
③通過氧化反應使之褪色:含有一CHO(醛基)的有機物(有水參加反應)
注意:純凈的只含有一CHO(醛基)的有機物不能使濱的四氯化碳溶液褪色
④通過萃取使之褪色:液態烷燒、環烷燒、苯及其同系物、飽和鹵代炒、飽和幅
(2)無機物
①通過與堿發生歧化反應
3Br2+6OH==5Br+BIO3+3H2OWcBr2+20H==Br+BrO+H2O
②與還原件物質發生氧化還原反應,如H£、S2\SO?、SO?\I\Fe24
2.能使酸性高鋸酸鉀溶液KMnOdH+褪色的物質
(I)有機物:含有丈=3<、一C三C一、—0H(較慢)、一CHO的物質
與苯環相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應)
22
(2)無機物:與還原性物質發生氧化還原反應,如H2S、S\SO2、SO3\Br\I\F『
3.與Na反應的有機物:含在一OH、一COOH的有機物
與NaOH反應的有機物:常溫L易與含有助周莘、一COOH的有機物反應加熱時,能
與鹵代燒、酯反應(取代反應)
與Na2c。3反應的有機物:含有助羥基的有機物反應生成酚綱和NaHCCh:含有一COOH
的有機物反應生成粉酸鈉,并放出C02氣體;
含有一SO3H的有機物反應生成磺酸鈉并放出C02氣體。
與NaHCCh反應的有機物:含有一COOH、一SO3H的有機物反應生成酸酸鈉、磺酸鈉并放
出等物質的量的CO?氣體。
4.既能與強酸,又能與強堿反應的物質
3+
(1)2A1+6H*==2A1+3H2t
2A1+20H+2H2O==2AIO2+3H;t
(2)AI2O3+6H*==2Al3++3HQ
AI2O3+2OH==2A1O2+HQ
+3+
(3)A1(OH)3+3H==Al+3H2O
A1(OH)3+OH==A1O2-+2HO
(4)弱酸的酸式鹽,如NaHCCh、NaHS等等
NaHCO3+HC1==NaCI+C02f+HO
NaHCO3+NaOH==Na2cO3+HO
NaHS+HC1—NaCI+H;St
NaHS+NaOH==Na2s+HO
(5)弱酸弱堿鹽,CH3COONH4.(NH/S等等
2CH3COONH4+H2SO4==(NHSSO4+2CH3COOH
CH3COONH4+NaOH==CH3coONa+NH3t+HQ
(NH4)2S+H2SO4==(NHQ2SO4+H2St
(NH4)2S+2NaOH==Na2s+2NH31+2HO
(6)氨基酸,如甘氨酸等
H2NCH2COOH+HC1THOOCCH2NH3CI
H2NCH2COOH+NaOH—H2NCH2COONa+H20
(7)蛋白質
蛋白質分子中的肽徒的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的一COOH和呈堿性的一NH2,故蛋白
質仍能與堿和酸反應。
5.銀鏡反應的有機物
(1)發生銀鏡反應的有機物:
含有一CHO的物質:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)
(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制:
向一定量2%的AgNCh溶液中逐滴加入2%的稀經水至剛剛產生的沉淀恰好完全溶解
消失。
(3)反應條件:堿性、水浴加熱
+
若在酸性條件下,則有Ag(NH3)2+OH'+3H+==Ag++2NH「+H20而被破壞。
(4)實驗現象:①反應液由澄清變成灰黑色渾濁;②試管內壁有銀白色金屬析出
(5)有關反應方程式:AgNO3+NH3H2O==AgOHj+NH4NO3
AgOH+2NHrH2O==Ag(NH3)2OH+2H2O
銀鏡反應的一般通式:
RCHO+2Ag(NH3)2OH-^*2AgI+RCOONH4+3NH3+H2O
【記憶訣竅11一水(鹽)、2一銀、3一氨
甲醛(相當于兩個醛基):
HCHO+4Ag(NH3)2OH-^*4Ag1+(NIL02CO3+6NH3+2H2O
乙二醛:
OHC-CIIO?4Ag(NILLOH△>4Agp(NIM2C2O4?6NH>12H-O
甲酸:HCOOH+2Ag(NH5)2OH-^*2AgI+(NHG2CO3+2NHi+H2O
(過量)
葡萄糖:
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH-^*2AgI
+CH20H(CHOH)4coONH4+3NH3+H2O
(6)定量關系:一CHO?2Ag(NH)20H?2Ag
HCHO?4Ag(NH)20H?4Ag
6.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應
(1)有機物:按酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍過量,后氧化)、醛、還原性糖
(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。
(2)斐林試劑的配制:向一定量10%的NaOH溶液中,滴加幾滴2%的C的04溶液,得
到藍色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。
(3)反應條件:堿過量、加熱煮沸
(4)實驗現象:
①若有機物只有官能比醛基(一CHO),則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中,常溫時無
變化,加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成:
②若有機物為多羥基醛(如葡萄糖),則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中,常溫時溶解
變成絳藍色溶液,加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成:
(5)有關反應方程式:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2I+Na2s0』
RCHO+2CU(OH)2-^*RCOOH+Cu2O1+2H2O
HCHO+4CU(OH)2-^-*CO2+2Cu2O1+5H2O
OHC-CHO+4CJ(OH)2-^->HOOC-COOH+2Cu0+4H2O
±L
HCOOH+2CU(OH)2->CO2+Cu2O1+3H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2CU(OH)2-^*CH2OII(CHOH)4COOH+Cu2O1+2H2O
(6)定量關系:一COOH?%Cu(OH)2?%CiP+(酸使不溶性的堿溶解)
一CHO?2cli(OH〃?CuzOHCHO?4Cu(OH)2?2cli2O
7.能發生水解反應的有機物是:鹵代燒、酯、糖類(單糠除外)、肽類(包括蛋白質)。
R,X+H)溶液.R—OH+HXHX+NaOH==NaX+H2O
△
(H)R—S=Si(H)Rr4—OH+R?-OH(HiRCOOH+NaOH==
(H)RCOONa+H2O
R—鼠+吟PH酸或堿或酹=R_&_QH+R?-NHJ
+
RCOOH+NaOH==RCOONa+H2O或R'—NHa+H+——*RNH3
8.能跟FeCh溶液發生顯色反應的是:酚類化合物。
9.能跟12發生顯色反應的是:淀粉。
10.能跟濃硝酸發生顏色反應的是:含苯環的天然蛋白質。
三、各類炫的代表物的結構、特性:
類別烷燒烯塊燒苯及同系物
通式CH2n+m21)CH2n(n22)C?H2.-2(n>2)CnH2n.6(n26)
HH
、/
代表物結構式H一七一Hc-cH—C=C—H
/\
HH0
相對分子質量Mr16282678
碳碳鍵長(xl0/°m)1.541.331.201.40
犍角109°28,約120°180°120°
6個原子4個原子12個原子共平
分子形狀正四面體
共平面型同一直線型面(正六邊形)
光照下的鹵跟X2、H2、HX、跟X2、H2、HX、跟H2加成:
主要化學性質代:裂化;不比0、HCN加HCN加成:易FeX3催化下鹵
使酸性KMnO4成,易被氧化:被氟化:能加代;硝化、磺
溶液褪色可加聚聚得導電塑料化反應
四、煌的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學性質
分子結構結
類別通式官能團代表物主要化學性質
點
肉素原子直接
一鹵代煌:1與.NaOH水溶液共熱發生取代反應生
與燃基潔合
鹵代R—X鹵原子CiHsBr成醇
B-碳J_耍有氫
燼多元飽和鹵代燃:—X(Mr:109)2與.NaOH醉溶液共熱發生消去反應生
原子才能發生
CnHzn*-ZmXm成烯
消去反應
1.跟活潑金屬反應產生H?
羥基直接與鏈2.跟鹵化氫或濃氫鹵酸反應生成鹵代燃
煌基結合,3脫.水反應:乙靜
「40C分子間脫水成酰
O—H及C—0
均有極性。170c分子內脫水生成烯
B-碳卜有氫原4催.化氧化為辭或酶
CHQH
一元醉:R—0H子才能發生消5.一般斷O-H鍵與粉酸及無機含氧酸
捺羥基(Mr:32)
醉飽和多元醇:去反應,反應生成能
—0HJH50H
GiH2n+2。“1a-碳上有氫原
(Mr:46)
子才能被催化
氧化,伯靜氧化
為醛,仲醇氧化
為酮,叔醉不能
被催化氧化。
解說C2H5OC2Hs性質穩定,一般不與酸、堿、氧化劑反
健R—0—R'C-0鍵有極性
?一o-w(Mi:74)應
-OH直接與苯L弱酸性
》0H
酚羥基
?fOH
酚環上的碳相連,2與.濃溟水發生取代反應生成沉淀
-OH(Mr:94)
受苯環影響能3.遇FcCC呈紫色
微弱電離。4.易被氧化
HCHO相當于
HCHO
兩個1.與Hz、HCN等加成為醇
醛基(Mr:30)
0—CHO
醛Z002被.氧化劑(02、多倫試劑、斐林試劑、
R—C-H
/7J
CH—c—H
—c-H3Y一有極性、酸性高鎬酸鉀等)氧化為撥酸
(Mr:44)
能加成,
-U極性
埃基與H?、HCN加成為醇
C玲Y用極性、
酮-Jrn
R—R7X
(Mr:58)能加成不能被氧化劑氧化為按酸
受城基影響,
1.具有酸的通性
O—H能電離出
02.酯化反應時一般斷撥基中的碳氧單
陵基
0/H-.—^一受羥
CH—c—OH
粉酸/3鍵,不能被H2加成
R—C—0H0
(Mr:60)
—C—0H
基影響不能被3.能與含一NH2物質縮去水生成酰胺
加成。(肽鍵)
HCOOCH3
酯基(Mr:60)
0脂基中的碳氧1發.牛.水解反應生成竣酸和期
腑II
Z0Q
(H)R-C-O-R/單鍵易斷裂2也.可發牛.醇解反應生成新酯和新醉
一c-ORCH,-C-OC2Hs
(Mr:88)
硝酸酯
硝酸CHaONCh
RONO:基CHON5不穩定易爆炸
脂加ONQj
-ONO2
硝基
硝基一gp一硝基化合物一?般不易被氧化劑氧化,但多硝基化合
(
化合R—NO:
NO:較穩定物易爆炸
物
第基
一NHz能以配
—NH
2兩性化合物
氨基H2NCH2COOH位鍵結合H+;
RCH(NH)COOH
?陵基能形成肽鍵一1-NH-
酸<Mr:75)-COOH能部
—C00
分電離UH,
H
肽鍵
1.兩性
0
工TH-
2.水解
朝基
蛋白結構復雜多肽鋌間有四3.變性
一NH2的
質不可用通式表示級結構4.顏色反應
段基
(生物催化劑)
—coo
5.灼燒分解
H
羥基一1氧.化反應
葡萄糖
OH(還原性糖)
多數可用下列通式表CIWIKCHOHMCHO多羥基醯或多
醛基一2加.氫還原
糖示:淀粉(C6H]0O5)n羥基麗或它們
CHO3酯.化反應
Cn(H20)m纖維素的縮合物
兼基4多.糖水解
[C6H7O2(OH)3]n
5翁.萄楣發醉分解生成乙酹
雷基
0酯基中的碳氧
/1.水解反應
一C—OR
RCOO'HzVvzllC17H33CuCX^Hz單健易斷裂
CIJH33co0,H
油脂RtooqH可能布■(皂化反應)
R'eOOCH?C17H33COOCH2炫基中碳碳雙
碳碳雙2.硬化反應
鍵能加成
鍵
五、有機物的鑒別和檢驗
鑒別有機物,必須熟悉有機物的性質(物理性質、化學性質),要抓住某些有機物的特
征反應,選用合適的試劑,一一鑒別它們。
1.常用的試劑及某些可鑒別物質種類和實驗現象歸納如下:
淡水
試劑酸性高銖銀氨新制FeClj酸堿
過家碘水NaHCO?
名稱酸鉀溶液少量溶液CU(0H)2溶液指示劑
飽和
含醛基
被鑒含碳碳雙含碳碳雙含醛基化瘦酸
化合物
別物鍵、三鍵的鍵、三鍵苯酚合物及葡(酚不能
及葡萄苯酚
質種物質、烷基的物質。』*荀糖、果淀粉使酸堿指核酸
但醛有干?1糖、果溶液
類苯。但醇、糖、麥芽示劑變
糖、麥
醛有干擾。擾。糖色)
芽糖
酸性高鎘濱水褪色出現出現銀出現紅呈現呈現使石蕊或放出無
現象
酸鉀紫紅且分層白色鏡色沉淀紫色藍色甲基橙變色無味
II色褪色I沉淀IIIII紅I氣體
27鹵代煌中鹵素石檢鼠
取樣,滴入NaOH溶液,加熱至分層現象消失,冷卻后加入稀硝酸酸化,再滴入
AgNCh溶液,觀察沉淀的顏色,確定是何種鹵素。
3.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗
(1)若是純凈的液態樣品,則可向所取試樣中加入溟的四氯化碳溶液,若褪色,則證明含
有碳碳雙鍵。
(2)若樣品為水溶液,則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)?懸濁液,加熱煮沸,充分反
應后冷卻過流,向淀液中加入稀硝酸酸化,再加入溟水,若褪色,則證明含有碳碳雙
鍵。
★若直接向樣品水溶液中滴加濱水,則會有反應:一CHO+Br2+H2O--COOH+2HBr
而使溟水褪色。
4.二糖或多糖水解產物的檢險
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,則先向冷卻后的水解液中加入足量的
NaOH溶液,中和稀硫酸,然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液,(水浴)加
熱,觀察現象,作出判斷,
5.如何檢驗溶解在苯中的苯酚?
取樣,向試樣中加入NaOH溶液,振蕩后靜置.、分液,向水溶液中加入鹽酸酸化,
再滴入幾滴FcC13溶液(或過量飽和溟水),若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成),則說
明有苯酚。
★若向樣品中直接滴入FeCb溶液,則由于苯酚仍溶解在苯中,不得進入水溶液中與
Fe3+進行離子反應:若向樣品中直接加入飽和溟水,則生成的三溟笨酚會溶解在苯中而
看不到白色沉淀。
★若所用濱水太稀,則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一澳苯酚或二溟苯酚,
另一方面可能生成的三浪茶酚溶解在過量的茶酚之中而看不到沉淀。
6.如何檢臉實驗室制得的乙煒氣體中含有CH2=CH2、SO2>CO?、H2O?
將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和FeKSOg溶液、品紅溶液、澄清石灰
水、
(檢驗水)(檢驗SO2)(除去SO2)(確認SO2己除盡〉(檢驗CO2)
溟水或澳的四氯化碳溶液或酸性高缽酸鉀溶液(檢驗CH2=CH2),
六、混合物的分離或提純(除雜)
混合物分離
除雜試劑化學方程式或離子方程式
(括號內為雜質)雌
浜水、NaOH溶液CH2=CH:+Bn-CH:BrCHzBr
乙烷(乙烯)洗氣
(除去揮發出的Bn蒸氣)Bn+2NaOH=NaBr+NaBrO+HzO
SO:+2NaOH=NazSO.i+H:O
乙烯(S02、CO2)NaOH溶液洗氣
CO:+2NaOH=NaaCOj+H:O
H2s+CuSO4=CuSj+H2SO4
乙塊(HzS、PHC飽和CuSOs溶液洗氣
IIPH?+24CUSO4+12H2。=8C113PI+
3H3PO4+24H2sCh
提取白酒中的酒精蒸飽
從95%的酒精中提
新制的生石灰蒸飾CaO+H20=Ca(0H)2
取無水酒精
Mg+2c2H50H->(CiHsOhMg+H2T
從無水酒精中提取
鎂粉蒸鐳(CiHsOhMg+2H2OTCiH50H+Mg(OH>..
絕對酒精
I
汽油或苯或萃取
提取碘水中的碘
四氯化碳分液蒸餡
澳化鈉溶液溟的四氯化碳
洗滌萃取分液Ba+21==h+2Br
(碘化鈉)溶液
苯NaOH溶液或洗滌C6H5OH+NaOH-*C6H9Na+H:0
(苯的)飽和Na2c0a溶液分液GHsOH+Na2cO3-C6HQNa+NaHCCh
CH5COOH+NaOII-CIhCOONa+IhO
2cH3COOH+Na2c0;-2CIhC00Na+CO.
乙醇NaOH、NazCOa、NaHCO3洗滌
t+U2O
(乙酸)溶液均可蒸馀
CH3COOH+NaHCO?-CHiCOONa+CO;
t+H:0
CHACOOH+NaOH-CH3COONa+H:0
乙酸NaOH溶液蒸發
2CH3COONa+H2SO4-Na2s04+
(乙醉)稀H2sos蒸餡
2CH3COOH
洗滌
浜乙烷(浪)NaHSCh溶液Bn+NaHSO3+H2O==2HBr+NaHSO4
分液
洗滌
浪苯蒸福水FeBra溶于水
分液
(FeB門、Brs苯)NaOH溶液Brz+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
蒸愉
洗滌
硝基苯蒸飾水先用水洗去大部分酸.再用NaOH溶液洗去少
分液
(笨、酸)NaOH溶液量溶解在有機層的酸H++OH-H2O
蒸儲
常溫下,苯甲酸為固體,溶解度受溫度影響變
提純苯甲酸蒸儲水重結晶
化較大,
蒸儲水滲析—
提純蛋白質
濃輕金屬鹽溶液款析—
高級脂肪酸鈉溶液
食鹽鹽析—
(甘油)
七、有機物的結構
牢牢記住:在有機物中H:一價、C:四價、0:二價、N(氨基中):三價、X(鹵素):—
價
(一)同系物的判斷規律
1.一差(分子組成差若干個C%)
2.兩同(同通式,同結構)
3.三注意
(1)必為同一類物質;
(2)結構相似(即有相似的原子連接方式或相同的官能團種類和數目);
(3)同系物間物性不同化性相似。
因此,具有相同通式的有機物除烷燒外都不能確定是不是同系物。此外,要熟悉習慣命
名的有機物的組成,如油酸、亞油酸、軟脂酸、谷氨酸等,以便于辨認他們的同系物。
(二)、同分異構體的種類
1.碳鏈異構
2.位置異構
3.官能團異構(類別異構)(詳寫下表)
4.順反異構
5.對映異構(不作要求)
常見的類別異構
組成通式可能的類別典型實例
尺
烯燒、環烷燒
CnH2n
CH2=CHCH3與HZC-CH?
CnH2n.2快燃、二烯燃CHR—CH2cH3與CH2=CHCH=CH2
CnH2n+2。飽和一元醇、悔C2H5OH與CH30cH3
醛、酮、烯醇、環醛、環CH3cH2cHO、CH3coe凡、CH=CHCH2OH與
C?H2nOCHj-CH—CHCH—CH—OH
醇22
0C
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