高二化學教案選修4窠例

認真編寫教案時，在這個過程中，教師不僅要研究學員所學的知識和技能，還

要研究學員學習的狀況，如：接受水平、心理特點和思維規律等。今天小編在這里

給大家分享一些有關于最新高二化學教案選修4案例，希望可以幫助到大家。

最新高二化學教案選修4案例1

一、教材分析

本課題的主要內容是二氧化碳的性質和用途、一氧化碳的性質和用途、二氧化

碳對生活環境的影響等。在本節課內容中再次充分體現“結構一性質一用途”

三者間的密切關系，還蘊含了“對比”的學科思想，教師在教學中應特別注意學科

思想的滲透。

二、重難點突破

1.二氧化碳的物理性質

通常情況下，二氧化碳是無色、無味的氣體，密度比空氣大（或“二氧化碳比

空氣重），可溶于水（1體積水約能溶解1體積二氧化碳氣體，加壓溶解更多些）。

在一定條件下，二氧化碳氣體會變成液體或固體。固態二氧化碳叫做“干

冰”。干冰升華時，吸收大量的熱。因此干冰常用作“制冷劑”，還可用來“人工

降雨”。

在教學中應該注意：

（1）二氧化碳是繼黛氣之后，學生能夠相對系統學習的又一種身邊的化學物

質，應該關注讓學生進一步建構“物理性質”的知識體系包括“顏色、狀態、氣

味、密度、溶解性、熔沸點、硬度”等內容，從而為學生在后續（乃至高中）物質的

學習奠定基礎。

（2）在認識二氧化碳狀態的時候，幫助學生建構起“物質存在的狀態與外界條

件有關”的意識。

（3）對于物理性質的獲取途徑，應該幫助學生建立如下學科方法：物質的顏

色、狀態可通過觀察獲取（觀察法）；氣味可通過鼻聞獲取（實驗法）；密度即可通過

對“存放時瓶口方I句的觀察”獲取（觀察法），還可逋過實驗的方法（實驗法）；溶解

性則要通過實驗的方法（實驗法），或者查閱數據的方法來判斷（文獻法）。所以在教

學中要注意發揮“高低喑燭”、“瓶癟”、“干冰升華”等兒個看似簡單的實驗的

教學功能，不要忽視幾個簡單實驗對學生學科思想方法建構所產生的影響。

(4)對于“升華”(指固態物質不經液態直接變為氣態的現象)的概念，不僅需

要學生清楚概念的含義，同時強調化學用語的正確書寫，不要寫成“升化”、”生

化”、“生華”等錯誤寫法，化學用語是化學的語言，不能正確使用化學語言也是

缺少化學素養的一種體現。

2.二氧化碳的化學性質

(1)二氧化碳本身無毒，但是二氧化碳不能支持呼吸(空氣中含量達到一定值

時，能使人窒息死亡)。

(2)一般情況下，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒。

(3)二氧化碳能與水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：

CO2+H2O=H2CO3

碳酸很不穩定，容易分解成二氧化碳和水(受熱分解會更快)：

H2C03=C02t+H20

(4)二氧化碳與氫黛化鈣溶液(澄清石灰水)等堿溶液反應：

C02+Ca(0H)2—CaC03I+H20

(現象：石灰水變渾濁，常用來檢驗二氧化碳)

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(5)二氧化碳高溫下與碳反應(第六單元課題1所學)：

C02+C2C0

(6)能與水在光照條件下發生光合作用：

H20+C02有機物+02

在教學中應該注意：

(1)對于二氧化碳的化學性質，學生通過前面的學習和生活經驗，已經有所認

識，本節課的教學任務應該加深學生對這些性質的認識。在二氧化碳是否“與水發

生反應”的探究活動中，教師應該尊重學生的思維邏輯，給學生充分提供探究的空

間。切忌用教師的思維替代學生的思維，或用教師的方案替代學生的方案，讓學生

按照教師的方案進行操祚。這些都不是真實的探究活動，都只能說是“戴著探究帽

子”的虛假探究活動。同時，這個探究活動需要的儀器較少，操作也簡單，也沒有

危險，所以建議在有條件的情況下，盡量給學生提供親自動手探究的機會，有效培

養學生的實驗探究能力。

(2)即便有“二氧化碳是否與水發生反應”的探究活動作為基礎，學生在學習

本課題的時候，仍然對于“二氧化碳是否與氫氧化鈉溶液發生反應”的探究活動感

到困難。建議教師在教學中不要急于求成，應避免提前增加學生學習的內容，人為

造成學習的困難，增加學生學習的畏懼感。

(3)在學習二氧化碳“不支持燃燒”這一性質時，教師要注意強調“一般情況

下”，不要將問題絕對化，一是以免產生知識性錯誤，二是也為學生未來的學習留

有發展的空間。

(4)不要忽視二氧化碳的光合作用，這個反應本身為人類作出了極大貢獻，也

是扭轉人們“誤解”二氧化碳的證據之一。同時，這一知識點能夠幫助學生搭建化

學學科與生物學科的橋梁，能夠幫助學生將已有的知識活學活用，構建自身的知識

體系。

3.二氧化碳對生活和環境的影響

(1)一氧化碳的用途

用途

利用的性質

性質類別

滅火

不燃燒，也不支持燃燒

化學性質

氣體肥料

促進光合作用

化學性質

光合作用

在光照條件下，與水反應生成氧氣

化學性質

制冷劑

(冷藏、保鮮)

干冰升華吸收大量熱

物理性質

人工降雨

干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴

物理性質

制作碳酸飲料

二氧化碳溶于水，并部分與水反應

化學性質

(2)溫室效應

溫室效應產生的原因(略)。

產生溫室效應的氣體除二氧化碳外，還有臭氧(03)、甲烷(CH4)、氟氯代烷(商

品名為氟利昂)等。

控制溫室效應的主要措施有：①減少使用煤、石油和天然氣等化石燃料，更多

地利用太陽能、風能、地熱等清潔能源；②促進節能產品和技術的進一步開發和普

及，提高能源的生產效率和使用效率；③大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林；④采

用物理或化學方法，人工吸收二氧化碳等等。

在教學中應該注意：

(1)要將二氧化碳的性質與用途結合起來進行教學，要體現“性質決定用途，

用途體現性質”的學科思想。

(2)引導學生辯證的認識“溫室效應”的利與弊，培養學生辯證地看待問題的

意識。

教學片斷“兩只蝴蝶”引發的探究活動

環節一、創設學習情境，引發學生探究.

上課前的課間幾分鐘，教師在教室中播放著《兩只蝴蝶》，引得很多學生也在

小聲或大聲的跟唱，課堂觀察組的幾位老師，既被歌聲感染者，也在心中猜忌著

“老師播放《兩只蝴蝶》的用意是什么呢？”很快上課鈴聲響了，我們心中的疑惑

也有了答案。

【師】龐龍的《兩只蝴蝶》好不好聽？

【生齊】好聽！

【師】老師這兒也有幾只蝴蝶，（老師拿出兩支紫色的蝴蝶），你們知道老師的

兩支蝴蝶是什么紙作成的嗎？

【生齊】紫色的紙。

【師】（笑了）是紫色的紙，可是，這紫色是我自己染的色，你們想知道我用什

么染的色嗎？

【生齊】想。

【師】紫色石蕊。

【生1】老師，紫色石蕊是什么東西啊？

【師】問得好！紫色石蕊是一種色素，遇到某些物質能夠變色，有時候變成紅

色，有時候變成藍色，那要看它遇到什么物質了，我們在第十單元還會更詳細地學

習有關它的知識。下面我先請紫蝴蝶們給大家表演一個短劇。請大家欣賞：

劇情一：教師在一盛有少許熱水的盤子中（很少的溫水即可，目的是讓后面的

現象更明顯），然后再盤子中加入幾塊干冰，立即產生大量的云霧。

劇情二：（教師畫外音）有兩只紫色蝴蝶飛呀飛（學生自動給老師伴唱“飛過從

林，飛過小溪水”），飛著去看人間仙境（指剛才制作的干冰云霧）。

劇情三：（教師畫外音）忽然，天降小雨（同學幫忙用噴壺_）,趕緊跑，可惜其

中的一只蝴蝶沒躲開，被淋了個“落湯蝶”（老師故意讓其中一只蝴蝶被_）（學生哄

堂大笑）。

劇情四：（教師畫外音）趕緊躲一躲呀，兩只蝴蝶分別飛進了兩只集氣瓶（里面

均盛有二氧化碳氣體）o

劇情五：（教師畫外音）外面的雨停了，紫蝴蝶們出來吧。咦！同學們，你們發

現了什么？”

【生】被雨淋濕的“紫蝴蝶”變成了“紅蝴蝶”（學生們睜大眼睛，困惑不

已）。

【師】同學們看完剛才的“蝴蝶劇”有什么問題嗎？

學生提出的問題主要有：（1）“云霧”是怎么產生的？（2）集氣瓶中的氣體是什

么？（3）“紫蝴蝶”為什么會變成“紅蝴蝶”？

環節二、探究二氧化碳的物理性質

問題1：有沒有同學猜出來老師是用什么物質制造出來的“云霧”呢？

有學生能夠說出“干冰”，并能夠說出“干冰是二氧化碳固體”；教師追問

“干冰是怎么形成云霧的？”，并引導學生分析得出：干冰能夠升華，升華時吸收

熱量，使周圍空氣溫度降低，水蒸氣冷凝產生“云霧”。

問題2：集氣瓶中盛的是二氧化碳氣體，通過對剛才老師表演“蝴蝶劇”的觀

察，你發現了二氧化碳有哪些物理性質呢?并說明判斷的依據。

【生1】直接觀察得知二氧化碳是一種無色無味氣體。

【師追問】“氣味”你是怎么觀察到的？（眾生笑）

【生1】（不好意思笑笑）應該聞一聞。并按照老師要求到講臺前聞二氧化碳氣

味，證明“無味”。

【師追問】二氧化碳一定是“氣體”嗎？

【生1】是。

【生2】不一定，剛才老師表演時用的干冰就是二氧化碳的固體。

【師】很好，你觀察非常細致。應該說“通常情況下，二氧化碳是氣體”，一

定條件下，二氧化碳也可以轉化為液體、固體，比如生活中有“液體二氧化碳滅火

器”，剛才大家也看到了固體二氧化碳一一干冰。

【生3】根據集氣瓶口向上，推測“二氧化碳密度比空氣大”。

【師追問】你的推測很有道理。那么大家現在可以討論一下，可以設計一個實

驗更科學、更直觀的證明二氧化碳的密度比空氣大嗎？

學生提出的方法有：（1）書上的“二氧化碳熄滅階梯型的蠟燭”方法（如圖1所

示）；（2）利用簡易天平傾倒二氧化碳（如圖2所示）。

圖1圖2

教師演示了方法（。，即圖1所示實驗，其他均留給學生課下繼續自主探究。

【生4】根據“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”說明二氧化碳能夠溶于水。

【師追問】同學們同意他的觀點嗎？

學生們意見不一致，認為使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的原因可能有如下幾個：

⑴是二氧化碳使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”；（2）是水使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”；

⑶是二氧化碳和水發生生成了新物質使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”。

環節三、探究“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的原因（即二氧化碳與水的反應）

問題3：請同學們利用桌上的儀器藥品探究“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的原因到

底是什么？

學生利用教師提供的二氧化碳氣體、水、紫色紙蝴蝶進行實驗探究活動，教師

引導學生在探究觀察中要注意通過對比實驗，并注意控制變量。

圖3

通過探究活動，學生得出二氧化碳能夠與水反應，生成的新物質能夠使石蕊變

成紅色。牛成的新物質叫作“碳酸”，反應的化學方程式為：C02+H20=H2C03o

【師】再給大家表演一個小魔術（即教材實驗6-4）o

圖4

問題4：描述你觀燙到的現象，并解釋產生現象的原因。

【生5】現象是：塑料瓶變癟；原因是：二氧化碳與水反應，瓶內壓強變小，

所以塑料瓶變癟。

【師追問】有不同意這位同學觀點的嗎？

【生6】也有可能是二氧化碳溶于水使瓶內壓強變小，塑料瓶才變癟的。

【師再次追問】你同意哪位同學的觀點呢？

教師引導學生對兩位同學的觀點對比分析，得出：二氧化碳能溶于水，通常情

況下1體積水能溶解1體積二氧化碳；溶于水的二氧化碳一部分和水發生了反應。

【師繼續演示實驗】打開塑料瓶蓋，劇烈振蕩塑料瓶。

問題5：描述你觀姿到的現象，并解釋產生現象的原因。

教師引導學生根據實驗現象分析得出：碳酸不穩定，容易分解，受熱分解的速

率會更快。碳酸分解的叱學方程式為：H2co3—C02t+H20。

環節四、討論二氧化碳的其他化學性質

問題6：根據前面的學習和生活經驗，你還知道二氧化碳有哪些化學性質？

教師引導學生分析得出：二氧化碳能與氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）等堿溶液反

應：C02+Ca（0H）2—CaC03l+H20（現象：石灰水變渾濁，常用來檢驗二氧化碳）；二

氧化碳高溫下與碳反應：C02+C2C0；能與水在光照條件下發生光合作用：H20+C02

有機物+02等。

環節五、一一氧化碳對生活和環境的影響（略）

最新高二化學教案選修4案例2

知識目標

使學生建立化學平衡的觀點；理解化學平衡的特征；理解濃度、壓強和溫度等

條件對化學平衡的影響；理解平衡移動的原理。

能力目標

培養學生對知識的理解能力，通過對變化規律本質的認識，培養學生分析、推

理、歸納、總結的能力。

情感目標

培養學生實事求是的科學態度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方

法。

教學建議

化學平衡教材分析

本節教材分為兩部分。第一部分為化學平衡的建立，這是本章教學的重點。第

二部分為化學平衡常數，在最新的高中化學教學大綱（2002年版）中，該部分沒有

要求。

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識

臺階，采用圖畫和聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

化學平衡教法建議

教學中應注意精心沒置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節內的圖畫等啟發

學生聯想，借以建立化學平衡的觀點。

教學可采取以下步驟:

1.以合成氨工業為例，引入新課，明確化學平衡研究的課題。

⑴復習提問，工業上合成氨的化學方程式

(2)明確合成氨的反應是一個可逆反應，并提問可逆反應的定義，強調“二

同”一一即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行；強調可逆反應不能進行到

底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。

(3)由以上得出合成氨工業中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即

如何在單位時間里提高合成氨的產量：一是加何使和盡可能多地轉變為

,即可逆反應進行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響一一化學平衡研

究的問題。

2.從具體的化學反應入手，層層引導，建立化學平衡的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結晶的速率相等時，處于溶解平衡狀

態。

通過向學生提出問題：達到化學平衡狀態時有何特征？讓學牛討論。最后得

出：化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，

反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(此時化學反應進行到限度)。并指出某

一化學平衡狀態是在一定條件下建立的。

3.為進一步深刻理解化學平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導學生討

論分析。得出在一定條，‘牛下當達到化學平衡狀態時:增加高爐高度只是增加了CO

和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學平衡建立時的條件，所以平衡狀態不變，即

CO的濃度是相同的。關于CO濃度的變化是一個化學平衡移動的問題，將在下一節

教學中主要討論。從而使學生明白本節的討論題的涵義。

“影響化學平衡的條件”教材分析

本節教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和化學平衡

等知識的基礎上進行本節的教學，系統性較好，有利于啟發學生思考，便于學生接

受。

本節重點：濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。難點：平衡移動原理的應

用。

因濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節

的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本

書的學習。所以本節教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，

化學平衡就會發生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，并不是為了保持平衡狀

態不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動，如向提高

反應物轉化率的方向移動，由此說明學習本節的實際意義。

教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出增大

反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結論。反

之，則化學平衡向逆反應方向移動。并在溫度對化學平衡影響后通過對實驗現象的

分析，歸納出平衡移動原理。

壓強對化學平衡的影響，教材中采用對合成氨反應實驗數據的分析，引導學生

得出壓強對化學平衡移動的影響。

最新高二化學教案選修4案例3

教學目標

知識目標：

1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

能力目標：

1.培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的

分析能力和思維能力。

2.利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能

力。

情感目標：

通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題一實驗一分析一結論”的思路，

以科學的方法去解決問題的能力。

教學建議

教材分析

本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶

液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻

很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問

題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗

［實驗7-2］、［實驗7-3］和［實驗7-4］,從正反兩個方面證明：只要條件固定，物

質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納

和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。

1.通過［實驗7-2］,學生應該了解:

(1)要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶

劑”這兩個條件。

(2)當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識

之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時(如果條件不變)，溶液就處

在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。

如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩

余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但

是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量

溶劑”為前題，否則就沒有意義。

［實驗7-3］和［實驗7-4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：

(1)說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成

為“不飽和溶液”。

(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意

義。

(3)客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升

高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引

起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。

2.為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段

專門敘述。

通過［實驗7-5］,利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分

辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，

教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液

的濃稀，是指--定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和

與不飽和是指溶質是否達到了溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述

的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。

教學建議

(1)邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，

逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

(2)教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能

力和區分不同概念的比較能力。

教學設計方案

重點：

(1)建立飽和溶液的概念。

(2)分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關系和區

別。

難點：

利用實驗和數據結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

教學過程：

通過前面的學習，我們已經了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就

需要將溶液作以分類：

1.飽和溶液與不飽和溶液

演示［實驗7-2］在：0毫升水里分別加入食鹽和鉀固體，直至不能再溶解，

［教師活動］提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變?水的量是否改

變?這個實驗說明了什么？

［目的：為學生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學生分析實驗結果。］

［教師活動］演示［實驗7-2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯

化鈉和—鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

［學生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題。

［結論］

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質的溶

液。

［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一

定溫度”和“一定量溶劑”呢？

［學生活動］學生動手做［實驗7-3］。［實驗7-4］,并思考以上問題。

［目的：培養學生通過實驗解決問題的能力。］

［學生活動］分析討論并總結該實驗。

［教師活動］參與討論并答疑，引導學生總結。

［結論］

(1)只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意

義。⑵

(3)當溫度確定、溶劑量確定時;某溶液的飽和狀態表示溶質溶解的值。

［目的：加深學生對概念的理解，為下一節溶解度概念的建立做好鋪墊。］

［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在H常生活

中，為了粗略表示溶液里溶質含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。

2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系

［教師活動］演示［實驗7-5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食

鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現象。

［學生活動］觀察實驗及所列數據，試判斷正誤。

［目的：培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

(投影)提供數據：

20℃時，在100克水中最多溶解不同物質的質量：

_筱：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

判斷：(1)在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

(2)飽和溶液是濃溶液。

［教師活動］引導學生總結。

［結論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯系，不過對

于同一種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

［教師活動］指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？

(四)總結、擴展

(1)溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

(2)擴展練習：試判斷：

①同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向—鉀溶液中加入少量—鉀，如果溶液質量不變，則該溶液是

飽和溶液。

③同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質多。

④一定溫度下，溶質的質量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯叱鈉飽和溶液，一定不能繼續溶解.鉀。

⑥兩種不同溶質的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

最新高二化學教案選修4案例4

教學目標

知識目標：

1.電解質與非電解質定義與實例。

2.電解質分類：強電解質和弱電解質。

3.強電解質和弱電解質的區分方法與實例。

能力目標：

1.通過演示電解質導電實驗，培養學生實驗探索能力。

2.通過區分強電解質和弱電解質，培養學生分析判斷能力。

情感目標：

在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。

教學過程

1.基礎知識導學

(1)電解質與非電解質。

在溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。

插入演示實驗：電解質溶液的導電性實驗。

問題討論：

(1)是非辯論。

①電解質一定是化合物，非電解質一定不是化合物。

②化合物一定是電解質。

③單質是非電解放。

(2)哪些物質是常見電解質？它們結構的特點是什么？

是不是電解質？為什么？

、氨氣溶于水都能導電，是電解質嗎？

氯化氫和鹽酸都叫電解質嗎？

(3)電解質溶液導電能力

電解質溶液導電能力強弱與單位體積中能自由移動的離子數目有關，即與自由

移動的離子的濃度(非絕對數目)有關。離子濃度大，導電能力強。

討論：試比較0.IL2mol/l鹽酸與2L0.lmol/1鹽酸，哪一種導電能力強？

(4)強電解質與弱電解質的區別(指導閱讀后填表或討論)

強電解質

弱電解質

定義

溶于水后幾乎完全電離的電解質。

溶于水后只有部分電離的電解質。

化合物類型

離子化合物及具有強極性鍵的共

價化合物。

某些具有強極性鍵的共價化合物。

電離過程

不可逆過程，無電離平衡。

可逆過程，具有電離平衡。

電離程度

幾乎100%完全電離。

只有部分電離。

溶液中存在的

微粒

（水分子不計）

只有電離出的陰、陽窗子，不存在

電解質分了

既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子。

實例

絕大多數鹽（包拈難溶鹽）

強酸（）

強堿（）

低價金屬氧化物（）

弱酸

（）

弱堿（、大多數難溶堿如）

電離方程式

2.重點、難點剖析

（1）電解質和非電解質均是指化合物而言，但認為除電解質之外的物質均是非

電解質的說法是錯誤的，如單質不屬于非電解質。

⑵電解質與電解質溶液區別：

電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。

（3）電解質必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由

移動的離子的化合物，才是電解質，并不是溶于水能導電化合物都是電解質。如

等溶于水都能導電，但是非電解質。它們導電的原因是：

這些自由移動的離子并非直接電離出來的。

（4）電解質溶液導電能力是由溶液中自由移動的離子濃度決定的，離子濃度

大，導電能力強；離子濃度小，導電能力弱。離子濃度大小受電解質的強弱和溶液

濃度大小的決定。所以強電解質溶液導電能力不一定強，弱電解質溶液導電能力也

不一定弱。

3.思維發展與反饋

把O.Olmol純凈的燒堿固體分別投入下列100疝的溶液中，溶液的導電能力有

明顯變化的是（）

A.0.5mol/L的硫酸B.0.5mol/L的醋酸溶液

C.0.25mol/L的鹽酸D.0.25mol/L的硫酸銅溶液

隨堂練習

1.下列物質：①能導電的是（）

②屬于電解質的是1）

③屬于非電解質的是（）

A.溶液B.C.液態D.液態

E.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H,溶液

I.石墨J.無水乙醇

2.把0.05mol固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變，

該液體是（）

A.自來水B.O.5moi/L鹽酸

C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氨水

最新高二化學教案選修4案例5

教學目標

知識目標

了解強、弱電解質與結構的關系。

理解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。