專題五…物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

A組基礎(chǔ)鞏固練

1.（2023?安徽淮北一模）高能粒子翼Se是第?個(gè)成功觀測到雙p衰變現(xiàn)象的原子核，其雙p衰變的方

程式為生Se-潴Kr+2e%下列說法正確的是（）

A.翳Sc和聚Kr互為同位素

B第Se和鴕Kr的中子數(shù)相等

C愛Kr次外層電子數(shù)為8

D.雙。衰變放出能量

2.（2023?北京朝陽區(qū)一模）34SeRS均屬于VIA族元素。下列關(guān)于Se及其化合物性質(zhì)的比較不正確的

是（）

A.第一電離能:Se>33As

B.原子半徑:ScvAs

C.還原性:H2Se>H2s

D.沸點(diǎn):H?Se>H2s

3.（2023?山東東營一中二模）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。基態(tài)W原子中有7

個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài)X原子最高能級中自旋狀態(tài)不同的電子數(shù)之比為1：3,基態(tài)Y原子的

價(jià)層電子排布式為褥2叩。基態(tài)Z原子次外層全充滿，最外層電子數(shù)為1,下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.電負(fù)性:X>W>Y

氏熔點(diǎn):化合物ZX>化合物ZY

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性:WVX

D.X、Y形成的化合物一定為吸性分子

4.（2023?廣東佛山一模）連花清瘟膠囊的有效成分大黃素的結(jié)構(gòu)如圖所示，該成分有很強(qiáng)的抗炎抗菌藥

理活性，根據(jù)其結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，下列說法正確的是（）

A.該分子中碳原子的雜化類型均為sp2

B.分子中所含元素的電負(fù)性:0>C>H

C.基態(tài)氧原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種

D.該分子為非極性分子

5.（2023?山東平度二模）礦物藥M具有補(bǔ)血功效，結(jié)構(gòu)如圖所示,X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大

的元素，原子序數(shù)之和為5LY和Z同主族，四種元素中只有W為金屬.W3+的價(jià)層電子為半充滿結(jié)

構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

?W

?z

oY

oX

A.簡單氫化物的沸點(diǎn)及穩(wěn)定性:Y>Z

B.該物質(zhì)易被氧化，需密封保存

C.與W同周期且單電子數(shù)與W3+相同的元素只有I種

D.X.Y的鍵角大于ZY夕的鍵角

6.（2023?齊魯名校第三次聯(lián)考）鎰族元素銖的三氧化物Re。，具有超低電阻率河由CO還原Re2O7$iJ

得,其晶體結(jié)構(gòu)與鈣鈦礦（如圖）相似,Re占據(jù)了Ti的位置,Ca的位置為空位。下列說法錯(cuò)誤的是

（）

?Ca?TioO

A.基態(tài)7$Re原子的價(jià)電子排布式為5ds6s2

B.Re的配位數(shù)為6

C.Re位于體心時(shí),O位于面心

D.ReCh不能發(fā)生歧化反應(yīng)

7.（雙選）（2023?山東臨沂二模）X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素形成的

一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)M原子核外成對電子與單電子數(shù)目之比為4：3。下列說法錯(cuò)誤的是

（）

■zx3Trx"

XiZ—M—ZX3x—Y—X

-ZX?-X

A.電負(fù)性:XvY

B.第三電離能:Z>M

C.MX3與YX3反應(yīng)有配位鍵生成

D.[ZX3「、[ZXJ-兩種離子的空間結(jié)構(gòu)相同

8.（2023?全國新課標(biāo)卷）一種可吸附甲醉的材料，其化學(xué)式為[C[NIl2）3MB（OCIh）4]3Cl,部分晶體結(jié)構(gòu)如

圖所示，其中[CXNH/r為平面結(jié)構(gòu)。

卜.列說法正確的是（）

A.該晶體中存在N—H…O氫鍵

B.基態(tài)原子的第一電離能:CvNvO

C.基態(tài)原子未成對電子數(shù):B<C<O<N

D.晶體中B、N和。原子軌道的雜化類型相同

9.（2023?黑龍江哈爾濱一模）某新型漂白劑的結(jié)構(gòu)如圖,其組成元素均為短周期元素，其中X與Y同周

期,X與W對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，且W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電

子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

z-X\/X-X、/X—z

Z—x/Y'x—乂/丫\

X-z

A.四種元素中X的電負(fù)性最大

B.簡單離子半徑:W<X

C.由Z和X兩種元素可能形成非極性分子

D.第一電離能介于X與Y之間的同周期元素只有2種

10.（2023?山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬）科學(xué)家最新合成了一種共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中X、

Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X與W同主族,Z無正化合價(jià)。下列說法正確的

是（）

XAX2Z5

Z5X2—W—Y—W—XJZJ

xzxz

A.電負(fù)性:Y>Z>X>W

B.該物質(zhì)中所有的原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.原子半徑:W>Z>Y>X

D.X在氫化物XFU中的化合價(jià)與W在氫化物WH,中的化合價(jià)相同

11.（2023?湖南常德一模）作為儲氫材料的倒銀合金被廣泛應(yīng)用于電動(dòng)車輛，某種鐐J銀合金儲氫后所得

晶體的化學(xué)式為LaNi5H6,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為。，下列有關(guān)表述不正確的是（）

A.Z表示的微粒為H2

B.每個(gè)X原子周圍最近且等距離的X原子有6個(gè)

C.若A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（005,0.5）,B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.75,0.75,0）,則C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（1,0.5』）

D.若四條豎直棱的棱心位置均插入Z,則晶體的化學(xué)式為LaNi5H7

12.（雙選）（2023?山東青島三模）X、Y、Z、M、W為相鄰兩個(gè)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增

大。這五種元素可形成化合物甲，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）

A.五種元素中M的原子半徑最大

B.X、Y、M簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):Y>X>M

C.甲中所有原子最外層均達(dá)到8c-稔定結(jié)構(gòu)

D.Z、W能組成極性和非極性分子

13.(2023?山東青島三模)SRO是高溫超導(dǎo)或非常規(guī)超導(dǎo)物理中的重要角色，同時(shí)還是很好的催化材

料。回答下列問題：

(l)Ru與鐵在元素周期表中是同列相鄰元素且最外層有一個(gè)未成對電子，其價(jià)電子排布式

為。

23

(2)Ru可形成[Ru(NH3)4Br2f、fRuBr6]\[RuO4(OH)2l\[RuO/OHbF-四種配離子旦配離子中不存

在非極性鍵，其中Ru離子半徑最小的配離子是，具有對稱結(jié)構(gòu)的[RuB%F沖

NBr—Ru—Br為。圖1中通過螯合作用形成配位鍵的N原子的雜化方式

為,NO離子配體中N原子與中心Ru離子配位的原因

是。

①Sr和Ru的電負(fù)性:Sr(填“大于”“小于”或“等于”)R」,基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級的電子

云輪廓圖為形。

②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為pm,c=），pm廁其密度為g-cm-

十列出計(jì)算式即可）。

B組能力提升練

1.（2023?廣東廣州一模）四氯化錯(cuò)（GeCL）是光導(dǎo)纖維的常用摻雜劑鐳與硅同族。下列說法不正確的

足（）

A.基態(tài)Ge原子的價(jià)層電子排布式為4s24P?

B.GeCb的熔點(diǎn)比SiCL低

C.GeCh的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

D.第?電離能大小:Cl>Si>Ge

2.（2023?山東臨沂二模）2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給為點(diǎn)擊化學(xué)發(fā)展做出貢獻(xiàn)的3位科學(xué)家，下圖為

點(diǎn)擊化學(xué)的經(jīng)典反應(yīng)。下列說法正確的是（）

A.上述物質(zhì)中碳原子的雜化方式共有2種

B.化合物n中所有碳原子都在同一條直線上

C.p與足量氫氣加成后,產(chǎn)物分子中含2個(gè)手性碳原子

D.m、n、p中所有碳、氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

3.（2023?山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)5月模擬）黑神在催化電解水方面受到關(guān)注,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，與石墨類

似。下列說法正確的是（）

A.黑研?中As—As鍵的強(qiáng)度均相同

B.黑碑與Co都屬于混合型晶，’本

C.黑碑與石墨均可作為電的良導(dǎo)體

D.黑珅單層中As原子與As—As鍵的個(gè)數(shù)比為3:2

4.（2023?山東濟(jì)南一模）冠醴是力多個(gè)二元醇分子之間脫水形成的環(huán)狀化合物。18-冠-6可用作相轉(zhuǎn)

移催化劑，其與K+形成的螯合離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該螯合離子中碳與氯原子具有相同的雜化類型

B.該螯合離子中所有非氫原子可以位于同一平面

C.該整合離子中極性鍵與非極性鍵的個(gè)數(shù)比為7：1

D.與二甲醴（CH30cli相比,該整合離子中“C—O—C”鍵角更大

5.（2023?山東濰坊一模廣點(diǎn)擊化學(xué)”研究獲得2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰，利用該原理可制得如圖所示

含理大兀鍵的產(chǎn)物。己知雜化軌道中s成分越多，所形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.銅離子降低了反應(yīng)的活化能

B.反應(yīng)物中黑球?qū)?yīng)元素的電負(fù)性強(qiáng)于N

C.產(chǎn)物中a、p兩位置的N原子中,a位置的N原子更容易形成配位鍵

D.反應(yīng)物中氮氮鍵比產(chǎn)物中氮氮鍵的鍵長短

6.（2023?山東青島三模江業(yè)上，丙烷脫氫制丙烯需高性能催化劑，合成催化劑的三種原料結(jié)構(gòu)如圖。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

abc

A.a中。鍵與兀鍵個(gè)數(shù)比為8：3

B.只有I種合成原料存在手性碳原子

C.c熔點(diǎn)明顯高于乙二酸的主要原因是易形成內(nèi)鹽

D.合成原料中的碳原子共有3種雜化方式

7.（2023?湖南岳陽一模）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，其中X、Y、

Z、W原子序數(shù)依次增大，且Y、Z、W均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。

下列說法一定正確的是（）

WE

I—W

YZYI

I—Y-W

XXI

W

A.分子中Z原子的雜化軌道類型為sp

B.W與85號元素位于周期表中的同一主族

C.X、Y、Z、W的原子核外未成對電子數(shù)分別為1、4、2、1

D.氧化物的沸點(diǎn):Y<Z

8.（2023?湖北八市聯(lián)考）某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示,X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周

期元素,Y、Z、M為同周期相鄰元素,Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和.Q為非金屬性最強(qiáng)的元

素。下列說法錯(cuò)誤的是（）

XXc

■i_iVy'■

Q-Y-Q

IJLQJ

X

A.基態(tài)原子未成對電子數(shù):Y>Q

B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:M<Q

C.陰離子YQ7空間結(jié)構(gòu)為正匹面體形

D.基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序?yàn)镼>M>Z>Y

9.（2023?河北滄州一模）ZnS是一種重要的光導(dǎo)體材料。如圖是ZnS的某種晶胞沿z軸方向在p平面

的投影，原子旁邊標(biāo)注的數(shù)字是該原子位于z軸上的高度（部分相同位置的原子未標(biāo)注），下列說法正

確的是（）

AS-周圍等距離且最近的s?-有6個(gè)

B.基態(tài)Zn原子核外有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

C.Z/+與S?-的最短距離為：pm

D.在第三周期中，比S元素第一電離能大的元素有兩種

10.（雙選）（2023?山東聊城三模）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s

軌道全充滿.Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍,M原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子.Q是短周

期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素。下列說法不正確的是（）

A.第一電離能:Z>M

B.Q與M形成的二元化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵

C.最高正化合價(jià):XvZvM

D.最高價(jià)氧化物應(yīng)水化物的酸性:Y>Z

11.（2023?河北邯鄲一模）氮化鏤足一種優(yōu)異的半導(dǎo)體，硬度很大，熔點(diǎn)約為1700℃,氮化保有二種晶體

結(jié)構(gòu)，其中最穩(wěn)定的晶體的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該結(jié)構(gòu)及其定應(yīng)晶體的說法正確的是（）

apm

A.氮化鐵晶體屬于分子晶體

B.該結(jié)構(gòu)中有8個(gè)N原子

C.Ga原子周圍等距離且最近的Ga原子數(shù)為6

D.該晶體的密度為威^10次)gen/

12.(2023?山東臨沂二模)通過Zn2+ffiMnO晶體(正極)中嵌入和脫嵌，實(shí)現(xiàn)電極材料充放電的原理如圖

所示。

OO?MnoZn口空位

下列說法正確的是()

A.①為MnO活化過程，其中Mn的價(jià)態(tài)不變

B.每個(gè)Mn。⑹匚1尸晶胞中含有°個(gè)MG

C②代表充電過程，③代表放電過程

D.每個(gè)Mn。⑹匚Leg。晶胞完全轉(zhuǎn)化為

ZnvMno.6iQ0390晶胞,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為81

13.(2023?山東荷澤一模)我國在新材料領(lǐng)域研究的重大突破為“天宮”空間站的建設(shè)提供了堅(jiān)實(shí)的物

質(zhì)基礎(chǔ)。“天宮''空間站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素。回答下列問題：

(1)下列不同狀態(tài)的硼中，失去一個(gè)電子需要吸收能量最多的是.(填字母，下同)，用光譜儀可

捕捉到發(fā)射光譜的是.

Is2sIs2s2P

回回回回正□

AB

Is2s2PIs2s2P

回田rrm回mrwi

cD

(2)錢鹽大多不穩(wěn)定。從結(jié)構(gòu)的角度解釋NII4r比NII"更易分解的原因

是O

(3)鎮(zhèn)能形成多種配合物，其中Ni(CO)4是無色揮發(fā)性液體,K2[Ni(CN)4]是紅黃色單斜晶體。

K2[Ni(CN)4]中的配位原子是;K2[Ni(CN)4]的熔點(diǎn)高于Ni(CO)4的原因

是_______________________

(4)氮化硼(BN)晶體存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)，六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，可用作潤滑劑;立方氮

化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，可用作研磨劑。六方氮化硼的晶體類型為；立方氮化硼晶胞的

密度為"gem'晶胞的邊長為〃cm。設(shè)N,\為阿伏加德羅常數(shù)的值，則阿伏加德羅常數(shù)的值

NA=0

六方氮化硼立方氮化硼晶胞

參考答案

專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

A組基礎(chǔ)鞏固練

82

l.D34Se和型Kr質(zhì)子數(shù)不同，不是互為同位素,A錯(cuò)誤洸Se和罪Kr的質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不

同，故中子數(shù)不同,B錯(cuò)誤;Kr是36號元素，基態(tài)原子的次外層電子數(shù)為18,C錯(cuò)誤;衰變過程釋放

能量，雙P衰變放出能量,D正確。

2.AAs的4P軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難失去電子，其第一電離能更大，故第一電離

能:Se<33As,A錯(cuò)誤。

3.D根據(jù)題意可知,W的核外電子數(shù)為7,則W為N元素;X的核外電子排布為Is22s22plX為0

元素;Y的價(jià)層電子排布式為3s23P。為S元素;Z的核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,為Cu元素。電

負(fù)性為O>N>S,A正確;氧比硫氧化能力更強(qiáng)，因此氧化銅化學(xué)鍵被破壞需要的能量也越多，故熔

點(diǎn):化合物ZX>化合物ZY,B正確;同周期從左到右，元素非金屬性逐漸增強(qiáng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增

強(qiáng)，故簡單氫化物的穩(wěn)定性:W<X,C正確;三氧化硫?yàn)槠矫嫒切谓Y(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子,D

錯(cuò)誤。

4.B該分子中除一CH?中的碳原子采用sp3雜化之外,其余碳原子的雜化類型均為splA錯(cuò)誤;根

據(jù)同周期主族元素從左往右元素的電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性:O>C,再結(jié)合碳?xì)浠衔镏刑硷@負(fù)

電性、H顯正電性可知，電負(fù)性:O>C>H,B正確;O原子核外有8個(gè)電子，基態(tài)氧原子的核外電子

排布式為Is22s22P)共占據(jù)5個(gè)不同的軌道，故基態(tài)氧原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種,C錯(cuò)

誤;該分子結(jié)構(gòu)不對稱，則正電中心和負(fù)電中心不重合，故為極性分子,D錯(cuò)誤。

5.D四種元素中只有W為金屬,W3+的價(jià)層電子為半充滿結(jié)構(gòu)，則W為Fe;X可以形成一個(gè)單

鍵，且可以形成氫鍵，則X為H;X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的元素，且原子序數(shù)之和為

51,則Y、Z原子序數(shù)之和為51-26-l=24,Y和Z同主族，且Y可以形成氫鍵，則Y為O、Z為S。

Y為O、Z為S,其簡單氫化物HzO能形成分子間氫鍵,H2s不能形成分子間氫鍵，則沸

點(diǎn):H2OH2S,且0的非金屬性強(qiáng)于S,則簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S,A正確;由M的結(jié)構(gòu)可知

該物質(zhì)為[Fe(H2O)6]SO4?H2O,M中Fe為+2價(jià)，易被氧化,需密封保存,B正確;Fe3+電子排布式為

[Ar]3dM含5個(gè)單電子，則與Fe同周期且單電子數(shù)相同的元素只有Mn,C正確;X?Y為HzO.ZYf

為S0i\H2O和SO亍中心原子均為sp3雜化，由于比0中心0原子有2對孤電子對50f口心S原

于無孤電子對，孤電子對數(shù)越多，孤電子對與成鍵電千對間的斥力越大，使得成鍵電子對問的鍵角

越小，因此H2O的鍵角小于S0亍的鍵角,D錯(cuò)誤。

6.DRe處在第六周期第VIIB族,Re價(jià)電子排布式為5d‘6/,A正確;Ti在晶胞的頂角,Re與據(jù)Ti

的位置，則Re在頂角處，離Re最近且等距離的O有6個(gè)，見Re的配位數(shù)為6,B正確;Re位于體心

時(shí)，由Rc和O在晶胞中的位置關(guān)系，可知O位于面心,C正確;Rc的最高價(jià)為+7價(jià),ReCh中Rc為

+6價(jià),Re單質(zhì)為。價(jià)，則ReQ；中Re的化合價(jià)可以升高，也可以降低，能發(fā)生歧化反應(yīng),D錯(cuò)誤。

7.AD基態(tài)M原子核外成發(fā)電子與單電子數(shù)目之比為4：3,則M的價(jià)電子排布式為

Is22s22P3,M為N元素;X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由化合物的結(jié)構(gòu)可

知X能形成共價(jià)鍵數(shù)目為1,X為H元素;Y與H元素形成4個(gè)共價(jià)鍵，形成YH1,則Y為B元

素,Z為C元素。電負(fù)性:H>B,A錯(cuò)誤;Z失去2個(gè)電子后電子排布式為Is22s乙M失去2個(gè)電子的

電子排布式為ls22s22p',M的2p電子能量比Z的2s電子能量高，較易失去,M的第三電離能較

小,B正確;NH3中N原子有孤電子對,B%中B原子有空軌道，兩者反應(yīng)有配位鍵生成,C正確;根

據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知CH：的價(jià)電子對數(shù)為3,為平面三角形,CH§的價(jià)電子對數(shù)為4,為三

角錐形,D錯(cuò)誤。

8.A根據(jù)圖示信息，結(jié)合原干的成鍵規(guī)律可知圖中虛線表示的是N—H…0氫鍵,A正確;基態(tài)N

原子的2P軌道處于半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于C、O,即第一電離能C<O<N,B錯(cuò)誤:B、C、

N、0基態(tài)原子未成對電子數(shù)依次為1、2、3、2.C錯(cuò)誤;[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)，則N原子是sp2

雜化,B形成4個(gè)。鍵，則B原子為sp3雜化Q原子形成2個(gè)。鍵，且有2個(gè)孤電子對，為sp3雜

化,D錯(cuò)誤。

9.C短線可表示共價(jià)鍵和配位鍵,X形成兩個(gè)鍵,X可能是0或S,Z形成一個(gè)鍵,Z可能是H或F

或C1,根據(jù)“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)”,Z只能是H,W原子最外層

有2個(gè)電子，可推出Y最外層3個(gè)電子，說明結(jié)構(gòu)中Y形成化學(xué)鍵中有配位鍵,再根據(jù)“X與W對

應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同“，且X與Y同周期，則W只能是Mg,X是0,Y是B,Z是H。四

種元素中，氧元素的電負(fù)性最大,A正確;Mg?+與0?一的核外電子排布相同,Mg?*的核電荷數(shù)大，則

Mg2+的半徑小于OTB正確;x是O,Z是H,二者可形成比0和H2O2,均為極性分子,C錯(cuò)誤;第一

電離能介于0和B之間的同周期元素有Be和C兩種,D正確。

10.BX、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z無正化合價(jià)，則Z為F;由結(jié)構(gòu)簡

式可知,W形成4個(gè)共價(jià)鍵，巨X與W同主族，則X為C,W為Si;Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為O;由

此可知,X為C元素、Y為0元素、Z為F元素、W為Si元素。同周期元素從左到右月負(fù)性逐

漸增大，同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性:F>O>C>Si,A錯(cuò)誤;由結(jié)構(gòu)簡式可知，分

子中各原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B正確;同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同

主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑:Si>C>O>F,C錯(cuò)誤;CH,中C元素化合價(jià)為-4

價(jià)，而SiH4中Si元素化合價(jià)為+4價(jià)(H的電負(fù)性大于Si),D錯(cuò)誤。

11.D該晶胞含X原子個(gè)數(shù)為8x：=l,含Y原子個(gè)數(shù)為8x1+l=5,含Z個(gè)數(shù)為8x!+2x：=3,對照晶

胞的化學(xué)式LaNisH。可得,Z表示的微粒為此,A正確;從圖中可以看出，每個(gè)X原子周圍最近且等

距離的X原子在頂角上，數(shù)目為6,B正確;若A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0.5,0.5),B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

(0.75,0.75,0),則坐標(biāo)原點(diǎn)為底面左下角的X原子，晶胞參數(shù)為1,則C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(105.1),C正

確;若四條豎直棱的棱心位置均插入Z,則與原晶胞相比，增加Z的個(gè)數(shù)為4x；=l,而Z為故晶

4

體的化學(xué)式為LaNisHxJD錯(cuò)誤。

12.BD由題意，從結(jié)構(gòu)看X形成3個(gè)鍵，為N。Y形成2個(gè)鍵，為O。Z形成5個(gè)鍵，為P°M形

成6個(gè)鍵，為S。W形成1個(gè)鍵，為C1。電子層越多半徑越尢而電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半

徑越小，則半徑最大的為Z,A錯(cuò)誤;三者中,比0和N%均有氫鍵，且比0中氫鍵更多，沸點(diǎn)更高，則

沸點(diǎn)高低:Y>X>M,B正確;對于Z和M均超出了8e?結(jié)構(gòu),C錯(cuò)誤;Z、W形成物質(zhì)PCb為極性分

子，而PC15為非極性分子,D正確。

13.答案(l)4d75sl

2

(2)[RUO4(OH)2]-90°、180°sp2雜化N原子電負(fù)性小于O,更易給出孤電子對

⑶①小于啞鈴卑篝果嚴(yán)

解析⑴Ru與鐵在元素周期表中是同列相鄰元素,Ru是44號元素，最外層有一個(gè)未成對電子，其

價(jià)電子排布式為4d75sL

(2)Ru離子化合價(jià)越高，電子數(shù)越少，半徑越小，

23

[Ru(NII3)4Br2]\[RuBr6]\[RuO4(OII)2]\

[RuO4(OH)2產(chǎn)中Ru元素化合價(jià)依次為+3、+4、+7、+8,所以Ru離子半徑最小的配離子是

IRuO4(OH)2『-;具有對稱結(jié)構(gòu)的[RuBr6r為正八面體結(jié)構(gòu),6個(gè)B「在6個(gè)頂點(diǎn)上、Ru在八面體中

心,NBr—Ru一Br為90°、180°。圖1中通過螯合作用形成配位鍵的N原子形成3個(gè)。鍵，無

孤電子對，雜化方式為sp?雜化,N原子電負(fù)性小于O,更易給出孤電子對，則NO離子配體中N原

子與中心Ru離子配位。

(3)①Sr和Ru同周期,Sr價(jià)電子數(shù)少，則電負(fù)性Sr小于Ru;基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級是

2p,電子云輪廓圖為啞鈴形。

②根據(jù)均攤法原則,晶胞中Ru數(shù)為8X2+1=2、Sr數(shù)為8x%2=4、O數(shù)為16x$4x$2=8,用

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為a-b-xpm,c=ypm,則其密度為g-cnT

3

o

B組能力提升練

1.B錯(cuò)是32號元素，基態(tài)Ge原子的價(jià)層電子排布式為4s24PLA正確;GeCk與SiCh晶體都屬于

分子晶體,GeCL的相對分子質(zhì)量大,GeCl4晶體內(nèi)的分子間作用力大，則GeCl4的熔點(diǎn)比SiCl4

高,B錯(cuò)誤;GeCL分子中Ge原子形成了4個(gè)。鍵,孤電子對數(shù)為；(4-lx4)=0,價(jià)層電子對數(shù)為4,中

心原子的雜化類型為spM空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,C正確;元素非金屬性越強(qiáng),其第一電離能越大，

非金屬性大小為Cl>Si>Ge,則第一電離能:Cl>Si>Ge,D正確。

2.D題述物質(zhì)中飽和碳原子為sp3雜化,碳碳雙鍵中碳原子為sp?雜化，碳碳三鍵碳原子為sp雜

化，則碳原子的雜化方式共有3種,A錯(cuò)誤;碳碳三鍵是直線形、與碳碳三鍵直接相連的原子在同

一條直線上，飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，單鍵碳及其相連的原子最多三個(gè)共面，則化合物n中所有

碳原子不可能都在同一條直或上,B錯(cuò)誤;手性碳原子是連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的C原

子,P與足量氫氣加成后,產(chǎn)物分子中含1個(gè)手性碳原子，五元環(huán)中與乙基直接相連的那個(gè)碳原子

十一

是手性碳原子,C錯(cuò)誤;根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知,m中N共用4對電子對、失去1個(gè)電子,N共用2對

電子對、得到1個(gè)電子,N共用3對電子對，還有1對孤電子對，碳原子共用4對電子對,n中碳原

子均共用4對電子對卬中N共用3對電子對，還有1對孤電子對，碳原子共用4對電子對,則所有

碳、氮原子均滿足8電子結(jié)閡,D正確。

3.C根據(jù)圖知,黑碑中存在的As—As鍵的鍵長不同，則鍵能不同,A錯(cuò)誤;C&)屬于分子晶體，黑碑

晶體結(jié)構(gòu)類似于石墨，石墨晶體中既有共價(jià)鍵，又有金屬鍵，還有范德華力,為混合型晶體，則黑珅

屬于混合型晶體,B錯(cuò)誤;黑碎晶體結(jié)構(gòu)與石墨類似，石墨是電的良導(dǎo)體，則黑種也是電的良導(dǎo)體,C

正確;黑碑晶體每層原子之間組成六元環(huán)結(jié)構(gòu)，一個(gè)正六邊形有6個(gè)As,每個(gè)As與相鄰的3個(gè)As

以As—As鍵相結(jié)合，每個(gè)As屬于3個(gè)正六邊形，實(shí)際屬于這個(gè)正六邊形的As原子數(shù)為6x1=2,

同理，一個(gè)正六邊形六條邊,但每個(gè)As—As鍵屬于相鄰兩個(gè)正六邊形，則實(shí)際屬于這個(gè)正六邊形

的As—As鍵數(shù)為6x3=3,故黑種單層中As原子與As—As鍵個(gè)數(shù)比為2:3,D錯(cuò)誤。

4.B該螯合離子中碳與氧原子均采取sd雜化，具有相同的雜化類型,A正確;該螯合離子中碳原

子為飽和碳原子，所有的氧原子和碳原子不在同一平面,B錯(cuò)誤;該螯合離子中的極性鍵為24個(gè)

C—H、12個(gè)C—0和6個(gè)配位鍵，共42個(gè)極性鍵，非極性鍵為6個(gè)C—€,二者個(gè)數(shù)比為7：l,C

正確;與二甲醛(CH3OCH3)相比,該螯合離子中0的孤電子對數(shù)從2對變成1對,排斥作用減小，則

“C—O—C”鍵角更大,D正確，

5.B銅離子在反應(yīng)中作催化劑，能降低反應(yīng)的活化能,從而加快反應(yīng)速率,A正確;由—N=g=N可

知,a位置的N原子帶正電，則與黑球直接連接的N應(yīng)該顯一定負(fù)電性，黑球?qū)?yīng)元素應(yīng)顯一定正

電性，故黑球?qū)?yīng)元素的電負(fù)性弱于N,B錯(cuò)誤;a位置的N原子中含有1對孤電子對，容易形成配

位鍵,C正確;雜化軌道中s成分越多，所形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，反應(yīng)物中氮氮鍵更穩(wěn)定、鍵長更短,

故反應(yīng)物中氮氮鍵比產(chǎn)物中氮氮鍵的鍵長短,D正確。

6.Aa中。鍵與兀鍵個(gè)數(shù)比為9：3,A錯(cuò)誤;只有1種合成原料存在手性碳原子即用“*”標(biāo)記

H2N\O

正確;c為氨基酸，易形成內(nèi)鹽，因此c的熔點(diǎn)明顯高于乙二酸,一般來說離子化合物

熔沸點(diǎn)高于分子晶體,C正確:合成原料中的碳氮三鍵中碳原子是sp雜化，碳氮雙鍵、碳氧雙鍵、

碳碳雙鍵中碳原子是sp2雜化，飽和碳原子上碳原子是sp3雜化，因此碳原子共有3種雜化方式,D

正確。

7.BX的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H;元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下

一周期，由化合物中化學(xué)鍵可知,Y為C、Z為6W為F;元素E的原子比W原子多8個(gè)電子,E

的質(zhì)子數(shù)為9+8=17,E為Cl。Z為O,分子中Z原子含有2對孤電子對,形成兩個(gè)單鍵，雜化軌道

類型為sp、\A錯(cuò)誤;W為F,85號元素為At,兩者均位于第WIA族,B正確;X、Y、Z、W分別為

II、C、O、「，原乎核外未成對電子數(shù)分別為1、2、2、1,C錯(cuò)誤;Y為C,其氫化物可以是各類姓,

其沸點(diǎn)可能高于Z的氫化物,D錯(cuò)誤。

8.A根據(jù)陽離子的結(jié)構(gòu)可知,Z原子形成四個(gè)鍵，可知Z為C原子;Y、Z、M為同周期相鄰元素,

那么Y為B.M為N,X為H;枝據(jù)陰離子的結(jié)構(gòu)及Q為非金屬性最強(qiáng)的元素可知,Q為F。Y的基

態(tài)原子電子排布式為Is22s22plQ的基態(tài)原子電子排布式為Is22s?2p’,未成對電子數(shù)均為1,A錯(cuò)

誤;非金屬性N<F,對應(yīng)氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性NH3<HF,B正確;陰離子BF1中心原子的價(jià)層電子對

數(shù)為4,空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C正確;同一周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電

離能:F>N>C>B,D正確。

9.B根據(jù)晶胞沿z軸方向的投影圖可知,S"處于晶胞內(nèi)部.處于體對角線的;或,處;S?調(diào)圍等距

離且最近的S?一有4個(gè),A錯(cuò)誤;鋅原子核外電子共有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B正確;S?-處于體對角線

的［或，處，體對角線長度為遮apm,故Zn"與S'的最短距離為，4Pme錯(cuò)誤;在第三周期中，比S

元素第一電離能大的元素有3種,分別為P、CLAr,D錯(cuò)誤。

10.CDX、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，為Be

元素;Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，為C元素;M原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，為

0元素:Q是短周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素，為Na元素，即X、Y、Z、M、Q

分別是Be、C、N、0、Na元素。M