化學基礎知識

——歸納總結

化學基礎知識

一、化學基本常識歸納

固體顏豈白色

MgQ、P2O5xCaO、NaOH、Ca(OH)2、KCQ3、KCkNa2co3、Na。、無水CuSO,

黑色Mn。?、CuO、FcO、FC3O4、Fc粉、C粉、FcS、CuS、Cu2s

缸色Cu、紅磷（P）、鐵銹與赤鐵礦的主要成分（FezOj

綠色堿式碳酸銅[Cu2(()II)2C()J

藍色CU（OH）2、硫酸銅晶體（CuSOq-5H,O）

淡黃色砒磺（S）

紅褐色FC(OH)3

紫黑色高鋅皎鉀（KMnO4）

溶液族色

藍色Cd.的鹽溶液【如CuC"CuSO4.Cu(NO3)2J

淺綠色

Fe?+的鹽溶液【如FeCL、FcSO&、Fe(NO3)2]

黃色Fe3+的鹽溶液【如FeCh、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)J

紫紅色高鎰酸鉀溶液（KMnO，，紫色石蕊試液

火焰族色1燃燒淡藍色火焰；S燃燒微羽的淡藍色（空氣中）或明亮的藍紫色（氧氣中）；C碳氧氣中燃燒發

出明亮的白光，碳在空氣中燃燒發紅發熱，有黃色火焰；一氧化碳CQ、甲烷CII4燃燒藍色火焰。

沉淀顏色藍色CU(OH)2、CuCOj

紅褐色Fc(OH).

白色BaSO、AgCJ（不溶于酸），BaCO,（溶于痂峻，鹽酸，不溶于硫酸）

Fe（OH）2、CaCCh、Mg（OH）2.Al（OH）3xMgCO3（皆溶于三大強酸）

注：Fe（QH）2本身顏色是白色，但它極易被空氣中的。2氧化，變為Fe（OHb,所以

顏色由白變為灰綠再到紅棕或紅褥。

氣體顏色無色氣體

出、。2、N2.CO2、co、CH$、C2H4、NC、HQ、NH3、SO2

有色氣體氨氣F2（淡黃綠色）氯氣Cb（黃綠色）

碘蒸汽12（紫色）洪蒸汽&2（紅棕色）

二氧化氮NO2（紅棕色）臭氧（淡藍色）

氣體氣味無氣味

CO（有會）、NO（有毒）、。2、出、N2XCO2、CH4

刺激性氣味

CQH2S、SO2、NH3、HCkNO2(皆有毒)

氣體溶解可溶于水

極多溶：、用、HC1,易溶;NO?、SO2,能溶，可溶：CO2、。2、H2S.BQ;微溶：

C2H2

不灌于水

難溶，不溶：。2、H2.CO、NO、CH4、C2H4、C2H6

與水反應F2、NO?、Cb、Bn、CO?、SO2、NH3

元素含量1、人體中含量最多的元素是氧(O)2、人體中含量最多的金屬元素是鈣(Ca)

3、地殼中含量最多的元素是氧(O)4、地殼中含量最多的金屬元素是鋁(A1)

5、大％中含量最多的元素是氯(N)6、海洋中含量最多的元素是氧(O)

7、世界上導熱性最好的金屬元素是輟(Ag)8、非金屬元素中放不活潑的是氯(He)

9、目前人類使用最廣泛的金屬元素是鐵(Fc)

物質俗名名稱化學式俗名名稱化學式俗名

硫S硫磺氯化銅NaCl食鹽

琳P白磷紅磷碳酸鈉Na2co3純堿蘇打

碳C石墨活性炭金剛石碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打

汞Hg水銀碳酸鈣CaCO.石灰石大理石

一氧化碳CO原氣五水硫酸銅CuS(%?5H2。膽磯、荒磯

二氧化碳固體CO?干冰高鎰酸鉀KMn()4灰鉉氧

過氧化氫H2O2雙氧水硫酸領BaSO，1領餐

氧化鈣CaO生石灰甲烷CH.(天然氣

三氧化二鐵Fe2O5赤鐵礦鐵銹甲等CH3OH工業酒精

四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦乙等C2H5OH酒精

氯化氫HC1鹽酸乙酸CH3coOH醋酸

氫氧化鈉NaOH火堿燒堿苛性鈉

堿式碳酸銅CU2(OH)2CO3孔雀石鋼綠

氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰消石灰

氫氧化鈣溶液Ca(OH)2石灰水

其他1、便帶火星的木條復燃的氣體是(“

2、使澄清石灰水變渾濁的氣體是C。2,但通入后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2

溶液

3、最簡單的有機物是CHq

4、天然最硬的物質是金剛石(C)

5、吸水后由白變藍的是無水CuSO,

6、戢常見的液體物質是H2O,相對原子質量靛小的氧化物是H?O

7、常用的食品干燥劑是生石灰(CaO)

8、常用的食品脫氧劑是Fe粉

9、與酸反應有CO2產生的物質是碳酸松(或NaHCOD

10、與堿反應(研磨)有N電產生的物質是鐵鹽(鐵態氮肥)

11、在常溫下唯一有氨味的氮態氮肥是碳錠(NH4HCO5)

12、稀鋒硝酸錠(NH4NO3),吸熱

13、稀釋濃H2sO4,生石灰(Ca。)與水反應，放熱

二、物質的檢臉

1、4r見物質的檢驗

物質檢驗方法現象

氧氣將帶火星的木條伸入集毛瓶內木條復燃

二氧化碳將氣體通入澄清石灰水內澄清石灰水變渾濁

氧氣點燃，在火焰上方率一個干而冷的燒杯，然后燒杯內壁有水珠，澄清石灰水沒變渾濁

迅速倒轉燒杯，注入澄清石灰水。

一氧化碳點燃，在火焰上力罩一個干而冷的燒杯，然后燒杯內理無水珠，澄清石灰水變渾濁

迅速倒轉燒杯，注入澄清石灰水。

甲烷點燃，在火焰上方隼一個干而冷的燒杯，然后燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁

迅速倒轉燒杯，注入澄清石灰水。

氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙檢臉試紙變藍

淀粉滴加碘酒呈現藍色

葡萄糖與新制的氫氧化鋼混合加熱至沸騰有紅色沉淀生成

蛋白質灼燒有燒焦羽毛的氣味，并有黑煙產生

注：點燃棉花纖維，能聞到燒紙的氣味

2、常見離子的檢臉

3f所用試劑現象備注

H+①加入紫色石蕊試液①紫色石蕊試液變紅

②使用pH試紙②pH<7

③加入活潑金屬③產生H2氣體

④加入碳酸鹽④產生能使點燃的木條熄滅的氣體

⑤加入金屬氧化物（例:CuO）⑤固體消失（溶解），溶液變藍色

⑥加入不溶性堿【例：Cu（OH）」⑥固體消失（溶解），溶液變藍色

OH-①入紫色石蕊試液，加入無色①紫色石蕊試液變藍，無色盼肽試

酚跌試液②使用pH試紙液變紅②pH>7

③加入含有C『或Fc"的溶液③生成藍色或紅褐色沉淀

crAgNQ,溶液和稀HNO3產生白色沉淀，且不溶于稀硝酸加入稀HNO.3是為了

防SO產與CO3,的干擾

so?Ba(NO”2溶液和稀HNO3產生白色沉淀，且不溶于笳硝酸加入稀HNOa是為了

防COJ的干擾

CO3A鹽酸和澄清石灰水產生的氣體使澄清石灰水變渾濁

wNaOH溶液和濕洞的紅包石蕊有刺激性氣味放出，且使濕潤的較態氮肥與堿反應（研

試紙紅色石蕊試紙變藍磨）產生剌激性氣味

三、酸堿鹽溶解性表(20℃)

離子C03”產S032-SiO3AP0?

OH-NO3'crso?

溶、揮溶、揮溶溶、揮溶、揮溶、揮不溶

NH/溶、揮溶您溶溶溶溶溶溶

K*溶溶溶溶溶溶溶溶溶

Na4溶溶溶溶溶溶溶溶溶

叱溶溶溶不不溶不不不

CaH微溶溶微不徼不不不

Mg”不溶溶溶微溶微不不

Al2+不溶溶溶—————不不

Mr?不溶溶溶不不不不不

Zn24不溶溶溶不不不不不

Fe24不溶溶溶不不不不不

Fe*不溶落溶———不不

C/不溶溶溶不不不不不

Ag"——溶不微不不不不不

C產不溶溶溶—————不不

Sn"不溶溶溶——不————不

Pb1*不溶不不不不不不

Bi34不溶—溶不不不——不

Hf—溶不微不不不——不

叱—溶溶溶不不不—不

鹽的溶解性口訣：

鉀鈉錠硝溶于水，鹽酸鹽除氯化銀;

硫酸鹽除硫酸領，碳酸鹽溶鉀鈉錠;

微熔鹽類有三種，硫酸鈣果碳酸鎂。

四、物質的分類

c溶液

,混合液體\懸濁液

、孔濁液酸性氧化物

混合物<混合固體

‘非金屬氧化物

堿性氧化物

、混合氣體氧化物<

無機化合物金屬氧化物

其他氧化物

r含氧酸一元酸（例：CO、NO）

物質I無氧酸J］二元酸

,化合物,（可溶性堿三元峻