高二化學第Ⅰ卷注意事項：1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2.本卷共12小題，每題3分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數據可供解題時參考：H1C12F19Al23選擇題(每小題只有一個選項最符合題意，每小題3分，共36分)1.我國探月工程取得重大進展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表中d區的是A.OB.PC.CaD.Fe2.下列表示不正確的是A.CO?的電子式:B.S2?的結構示意圖：C.NH?的空間填充模型：D.Cl?中共價鍵的電子云圖：3.人類對核外電子運動的認識不斷進步。下列說法正確的是A.電子在固定的圓周軌道上繞核運動B.2px、2py、2C.電子從激發態躍遷到基態時能產生吸收光譜D.同一原子的2s軌道比1s軌道半徑大，且能量高4.下列電子排布圖能表示碳原子的最低能量狀態的是高二化學第1頁共7頁5.下列各組分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是A.SO?B.H?SC.CO?D.NH?6.下列各組物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是A.CaO和SiO?熔化B.Na和S熔化C.KCl和蔗糖熔化D.碘和干冰升華7.下列常見物質的空間結構呈平面三角形，中心原子軌道采取sp2雜化的是A.SO?B.CClC.CO?D.HC≡CH8.電負性是一種重要的元素性質，某些元素的電負性(鮑林標度)數值如下表所示：下列說法不正確的是元素符號HLiOAlPSCl電負性數值2.11.03.51.52.12.53.0A.LiAlH?中H的化合價為-1價，該物質具有還原性B.非金屬性:O>ClC.H-Cl鍵比H-S鍵極性大D.Si的電負性范圍在2~3之間9.2017年5月9日我國發布了113號Nb、115號Mc、117號Ts、118號Og四種元素,則下列說法正確的是A.四種元素均是主族元素B.113號元素在周期表中的位置是第七周期VB族C.最高價氧化物的水化物的堿性：Nh<McD.117號元素Ts位于金屬與非金屬分界線上，屬于準金屬，可能是半導體10.下列物質的結構或性質及解釋均正確且具有因果關系的是選項物質的結構或性質解釋A硬度:SiC>Si晶體類型不同B分解溫度:CH?<SiH?相對分子質量越大，范德華力越大CI?在CCl?中的溶解度大于在H?O中的溶解度CCl?的相對分子質量大于H?O的相對分子質量D酸性:CF?COOH>CCl?COOH氟的電負性大于氯的電負性11.冠醚能與堿金屬離子作用，并隨環的大小不同而與不同的金屬離子作用。12-冠-4與Na?、Li?作用而不與K?作用;18-冠-6與K?作用,但不與Li?或Na?作用(如圖)。下列說法不正確的是A.18-冠-6中O原子與K?存在離子鍵B.18-冠-6中C和O的雜化軌道類型相同C.18-冠-6與鉀離子作用,不與Li?或Na?作用，這反映了超分子的“分子識別”的特征D.利用該原理可以用冠醚將KMnO?帶入有機物中，更有利于有機物的氧化12.美國《Science)》雜志曾報道合成和分離出含高能量正離子N5N5A.N?AsF?中F的化合價為-1價,As的化合價為+5價B.N?AsF?為離子化合物C.N5+與D.N5第Ⅱ卷注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題,共64分。13.回答下列與核外電子排布及元素周期律(表)相關的問題：(1)元素A，核電荷數為16，其基態原子的電子排布式是，該原子中有個未成對電子，這些未成對電子具有填(“相同”或“不同”)的自旋狀態。(2)元素B的正三價離子的3d能級為半充滿，基態原子的價電子排布式為。(3)元素C為24號元素，其基態價層電軌道表示式為。(4)元素D為33號元素，其基態原子的電子排布式為[Ar]。(5)元素E位于第三周期,其電離能數據(單位:kJ/mol):738、1451、7733、10540、13630……該元素的原子結構示意圖為.(6)某激發態P原子的電子排布式為：[Ne]3s13p33d1,該P原子中共有種能量不同的電子。(7)某原子核外共有9種不同運動狀態的電子，其空間運動狀態有種，下列其各電子排布式中，能量最低的是(填編號)。A.1s22s22p4314.回答下列問題：(1)H?O?分子的氧原子的雜化軌道類型為：；H?O?和H?O能以任意比例互溶的原因是。(回答兩點原因)(2)COCl?中σ鍵和π鍵的數目比為，其空間構型為。(3)根據價層電子對互斥理論，可以推知SeO42?的空間構型為，其中Se原子采用的軌道雜化方式為。已知CSe?與CO?結構相似，①CSe?分子內的鍵角Se-C-Se、②H?Se分子內的鍵角H-Se-H、③SeO?分子內的鍵角O-Se-O,三種鍵角由大到小的順序為(4)自然界中不存在單質硼，硼的氫化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根據表中數據分析其原因：。化學鍵B—HB—OB----B鍵能/(kJ·mol?1)389561293(5)鈦、鈉與鹵素形成的化合物TiX?和NaX的熔點如圖所示。分析TiX?和NaX的熔點隨鹵素所在周期序數變化趨勢存在差異的原因：。15.小組同學探究配合物的形成，由硫酸銅溶液制取硫酸四氨合銅晶體。步驟1：向盛有4mL0.1mol?L?1藍色CuSO?溶液的試管中，滴加幾滴步驟2：繼續滴加氨水并振蕩試管，沉淀溶解，得到深藍色溶液；步驟3：向試管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，有深藍色晶體析出。(1)寫出步驟1產生藍色沉淀的離子方程式是。(2)寫出步驟2得到深藍色溶液的離子方程式是。(3)請從平衡移動的角度解釋步驟2發生的原因。(4)步驟3加入乙醇的原因是。(5)將氨通入膽礬溶液中，得到深藍色溶液，陽離子是由氨和水分子與銅離子形成的，呈軸向狹長的八面體結構(如圖1)。深藍色溶液中不存在的作用力有(填字母序號)。a.σ鍵b.金屬鍵c.非極性鍵d.極性鍵e.配位鍵f.范德華力g.氫鍵16.天然礦物有著豐富多彩的晶體，人們也利用晶體的特殊性質制造出各種材料，結合所學知識，回答下列問題。(1)SiO?在自然界中以瑪瑙、水晶等形式存在，瑪瑙是熔融態的SiO?冷卻形成的(填“緩慢”或“快速”)。(2)甲為石墨晶體，甲說明晶體具有；乙說明晶體具有各向異性而非晶體具有；丙說明晶體的內部微粒排列規范而非晶體內部微粒排列無序。區分晶體與非晶體的最可靠的科學方法是。(3)如圖所示為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結構，該結構是具有代